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河南省洛阳市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．蛋白质只能由蛋白酶催化水解
B．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子的数目
C．利用植物油的加成反应可以制得硬化油
D．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
2．下列化学用语正确的是
A．2-丁烯的键线式：
B．甲烷的空间填充模型：
C．羟基的电子式：
D．聚氯乙烯的结构简式：
3．下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A．超分子是一种分子聚集体
B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
C．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据
4．下列有机物命名正确的是
A．甲基-1-丁烯 B．1，3-二溴丙烷
C．异戊烷 D．1，3，4-三甲基苯
5．阿斯巴甜结构如图所示，下列说法错误的是
A．阿斯巴甜分子式为
B．阿斯巴甜有甜味，属于糖类
C．阿斯巴甜分子中含有4种官能团
D．1mol阿斯巴甜最多与3mol反应
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．28g分子含有的键数目为
B．常温下，1.8g含有的质子数为
C．常温常压下，12g金刚石含有的共价键数目为
D．0.31g基态磷原子含有的p能级电子数目为
7．火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：
①
②
③
下列说法错误的是
A．分子中氮原子采用杂化
B．32g与足量反应生成和液态水时放出567.2kJ的热量
C．和应用于火箭推进器的原因是反应时产生大量的热及气体
D．和反应生成和水蒸气的热化学方程式为
8．已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号元素，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是空气中含量最多的元素，Z的周期序数与族序数相等，基态时M原子3p原子轨道上有5个电子，Q是金属元素且基态原子没有未成对电子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：M>Q>Z
B．Y的第一电离能都高于同周期相邻元素
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D．X与Q可形成阴阳离子个数比为1：1的离子化合物
9．卤代烃在不同溶剂中发生反应的情况不同，某同学通过如图所示装置验证卤代烃的消去反应。下列说法正确的是
A．圆底烧瓶中发生反应得到一种烃
B．若酸性溶液褪色，证明2-溴丁烷发生了消去反应
C．若将烧瓶中的无水乙醇改为水，反应后酸性溶液颜色无明显变化
D．将酸性溶液改为溴的溶液，可以检验2-溴丁烷发生消去反应的有机产物
10．已知向溶液中滴加氨水，可形成配合物，该配合物的阳离子有两种结构。下列说法正确的是
A．为中心离子，配位数为2
B．配体中的键角大于的键角
C．该配合物中的阳离子和阴离子都是四面体结构
D．该配合物中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
11．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下。下列说法错误的是
A．乳酸分子存在手性碳原子
B．该合成反应类型是缩聚反应
C．两分子乳酸可以形成含六元环结构的分子
D．1mol聚乳酸最多可与反应
12．常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（、、）溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．当时，三种溶液中相等
B．在的溶液中：
C．滴加20.00mL盐酸后，溶液中：
D．浓度均为的三种钠盐溶液中：
13．向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．、两点的平衡常数：
C．时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
D．时，再加入一定量的，可以从点变化到点
14．已知气态通常以二聚体的形式存在，其分子结构如图1所示。属于立方晶系，其熔点为1090℃，远高于的192℃，其晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是
A．晶胞中的配位数为2
B．与中化学键类型相同
C．二聚体中Al原子的轨道杂化类型为
D．若的晶胞参数为，则晶体密度
15．电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水，实验室利用如图装置模拟该方法。下列说法正确的是
A．M电极通入物质为
B．电解过程中废水的不变
C．电解池中阳极电极反应式为
D．当生成1mol时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol
二、解答题
16．A、B两种有机化合物与溶液共热后的产物及相应的变化如下图所示。
已知B的相对分子质量小于80，D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为的有机物H。
(1)写出A、H的结构简式： 、 。
(2)B中碳原子的轨道杂化类型有 种。
(3)试剂X、Y的主要成分分别为 、 。
(4)关于G与银氨溶液的反应，下列说法正确的是 （填标号）。
a．反应中G被氧化
b．反应后的试管用稀硫酸洗涤
c．配制银氨溶液时，硝酸银必须过量
d．G与银氨溶液的反应可以鉴别B和G
e．1molG发生上述反应时，最多生成2mol
(5)写出D与反应生成E的化学方程式： 。
17．可用作分析试剂、荧光粉的基质和光导体材料。25℃时，实验室以酸性含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备活性的流程如图所示。
已知：25℃时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。
物质
开始沉淀的 1.9 6.8 6.2
完全沉淀的 3.2 8.3 8.2
回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为 ，易被氧化为，从结构的角度解释其原因： 。
(2)“氧化除锰”阶段生成的离子方程式为 。
(3)“除铁”时需调节溶液的范围是 。
(4)已知的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为，回答下列问题：
①该晶胞中的个数为 ，填充在由形成的 空隙内（填“立方体”“正四面体”或“正八面体”）。
②和之间的最短核间距为 pm。
18．化学反应与生产、生活及很多研究领域存在广泛的联系。
Ⅰ．在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（）和乙醛（），如图所示。回答下列问题：
(1)中间体OMC生成吸附态的活化能为 。
(2)由生成的热化学方程式为 。
Ⅱ．由-羟基丁酸（）生成-丁内酯（）的反应如下：
25℃时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。
21 50 80 100 120 160 220 ∞
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
回答下列问题：
(3)在100min内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 。
(4)该反应达到平衡时，-羟基丁酸的转化率为 %（保留1位小数）。
(5)关于该反应的下列说法正确的是 （填标号）。
a．达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
b．当-羟基丁酸的正反应速率与-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达到了平衡状态
c．25℃时，当生成-丁内酯与生成的物质的量之比保持不变时，反应一定达到平衡状态
d．21min时的逆反应速率小于50min时的正反应速率
(6)为提高平衡时-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 （答出一条即可）。
(7)25℃时，该反应的平衡常数= 。相同温度下，发生上述反应，当-丁内酯的浓度为，-羟基丁酸的浓度为时，反应 （填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”）。
19．光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成。
回答下列问题：
(1)写出化合物D的分子式： ，其中官能团的名称为 。
(2)A到B的反应类型是 ，试剂X是 。
(3)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯（）快速聚合，写出该聚合反应的方程式： 。
(4)M为E的同分异构体，满足下列条件的M有 种。
①能发生银镜反应
②能水解且水解产物之一能与溶液作用显色
③M中含有两个
(5)参照以上合成路线和条件，利用甲苯、苯以及必要的无机试剂，设计化合物的合成路线 。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．B
5．B
6．C
7．B
8．C
9．D
10．B
11．D
12．A
13．C
14．B
15．D
16．(1) CH3CH2Br CH3COOCH2CH3
(2)2
(3) 硝酸 硝酸银溶液
(4)ae
(5)2CH3CH2OH+2CH3CHO+2H2O
17．(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 的价电子排布式为3d6，的价电子排布式为3d5，Fe2+容易失去一个电子形成3d5的稳定结构
(2)
(3)3.2~6.2
(4) 4 正四面体
18．(1)52
(2)
(3)
(4)73.3
(5)bd
(6)移出γ-丁内酯(或减小γ-丁内酯的浓度)
(7) 2.75 逆向进行
19．(1) C10H11OBr 酮羰基、碳溴键
(2) 取代反应 Br2
(3)
(4)13
(5)

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