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湖南省岳阳市第二中学2024-2025学年九年级下学期3月第一次质量监测化学试题
1．（2025·岳阳模拟）我们生活在一个不断变化的物质世界里，下列变化中属于物理变化的是
A．铁器生锈 B．海水蒸发
C．食物腐败 D．动植物的呼吸
2．（2025·岳阳模拟）端午节有挂艾草、吃粽子、饮雄黄酒、划龙舟等习俗。下列说法错误的是
A．给割艾草的镰刀抹油可以防止生锈
B．煮粽子时香味扑鼻，是因为分子在不断运动
C．雄黄酒是溶液，属于混合物
D．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
3．（2025·岳阳模拟）中秋节吃月饼赏桂花。桂花中含甜菜碱，下列说法正确的是
A．甜菜碱属于氧化物
B．甜菜碱中碳、氧元素质量比为5：2
C．甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．一个甜菜碱分子中含有一个氧分子
4．（2025·岳阳模拟）“绿水青山就是金山银山”，2020年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是：
A．不乱扔垃圾 B．燃放烟花爆竹
C．绿色出行 D．节约用水用电
5．（2025·岳阳模拟）“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A．非金属 B．金属及合金 C．氧化物 D．矿物
6．（2025·岳阳模拟）下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量，其中表示正确的是
A．金属活动性
B．硫的化合价
C．含碳量%
D．地壳中元素含量
7．（2025·岳阳模拟）兴趣小组利用盐酸与铁反应探究“金属的化学性质”，下列图标与本实验无关的是
A．护目镜 B．热烫
C．排风 D．洗手
8．（2025·岳阳模拟）在“测定土壤酸碱性”实验中的下列操作，不正确的是
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．振荡试管
D．测定pH
9．（2025·岳阳模拟）下列物质性质和用途的对应关系错误的是
A．氮气化学性质稳定，可用于食品防腐
B．金刚石硬度大，可用来切割玻璃
C．氧气具有可燃性，可用于火箭燃料
D．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
10．（2025·岳阳模拟）化学用语是独特的化学语言，关于下列符号或图示的说法正确的是
①H ②Ca+2③④⑤
A．①只能表示氢元素
B．③、④都属于阳离子
C．②可以表示钙离子
D．由⑤可知钛原子的核电荷数为22
11．（2025·岳阳模拟）下列实验现象描述不正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．将打磨后的铜丝放入溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
C．电解水负极产生的气体具有可燃性
D．将盐酸滴入无色酚酞溶液中，溶液变红色
12．（2025·岳阳模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．酒精灯着火了，可用湿抹布盖灭
B．室内起火，不能迅速打开所有门窗通风
C．浓硫酸不慎弄到皮肤上，用水冲洗，涂上碳酸氢钠溶液
D．室内洒水可防止一氧化碳中毒
13．（2025·岳阳模拟）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列推理合理的是
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
C．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
14．（2025·岳阳模拟）近日，研究人员利用催化剂将工业废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应中涉及到三种氧化物 B．该反应前后分子总数不变
C．该催化剂的质量和性质皆不变 D．该反应可有助于缓解温室效应
15．（2025·岳阳模拟）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量
B．在密闭容器中加热一定量的铜粉
C．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水
D．一定温度下，将硝酸钾饱和溶液加水稀释
16．（2025·岳阳模拟）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）森林公园入口处贴有图1所示标志，其含义是　 　。
（2）图2中活性炭的主要作用是　 　水中杂质。
（3）图3中用墨书写的字画能够保存很长时间不变色这是因为　 　。
17．（2025·岳阳模拟）如图展示了家用燃料的变迁，根据图片回答相关问题。
（1）“木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是　 　。
（2）写出天然气（主要成分是CH4）燃烧的化学方程式：　 　。
（3）分析家用燃料的变迁并预测未来燃料应具有的特点　 　（至少写出一点）。
18．（2025·岳阳模拟）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是　 　。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液溶液质量为　 　g。
（3）将30℃等质量的甲乙丙饱和溶液降温至20℃，所得三种溶液的质量的大小关系是　 　。
19．（2025·岳阳模拟）将科幻变为现实，引领折叠新时代。2024年9月，国产三折叠手机正式开售。
I、材料的选择
三折叠手机屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷，聚硅氧烷具有良好的热稳定性和优异的电绝缘性能：柔性基板的常见材料为聚酰亚胺薄膜，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备。
Ⅱ、技术的融合
①散热系统：业界首创“超冷柔性石墨烯散热系统”，将石墨烯膜散热技术应用在更小尺寸的折叠屏上、石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，远高于传统金属散热材料如铜（约400W/mK）和铝（约200W/mK）。其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计。
②充电时间短：手机电池一般采用锂离子电池或锂聚合物电池。在充电时，充电器将外部电源提供的电能传输到手机电池中。
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
（1）聚硅氧烷的化学性质有　 　（答出一点即可）。
（2）你推测石墨烯有良好散热性的原因　 　。
（3）根据锂原子的结构示意图写出锂离子的符号：　 　。
20．（2025·岳阳模拟）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）硫酸亚铁中的阳离子符号是　 　。
（2）步骤I 的操作是　 　。
（3）步骤III发生的化学方程式为　 　。
21．（2025·岳阳模拟）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的发生与收集装置　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（3）查阅资料可知简易制氧机的制氧原理是利用过碳酸钠固体（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。在实验室中利用过碳酸钠、二氧化锰和水制取并收集氧气的发生装置与收集装置可选择　 　（填字母）。
22．（2025·岳阳模拟）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式探究。
I．成分初探：
（1）完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论与解释
①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的化学反应方程式：
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，　 　，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入硫酸铜溶液 固体表面出现红色固体 发生的化学反应方程式：　 　。
Ⅱ．原理揭秘：
【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠。
室温下，利用铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。
实验编号 铁粉 活性炭 氯化钠
① 5 0 1
② 5 0.75 0
③ 5 0.75 1
④ 5 1.5 1
⑤ 5 a 2
（2）实验的目的是探究氯化钠的用量对脱氧速率的影响，则　 　。
（3）实验的目的是　 　。
（4）结合表中数据及图1、图2所示信息，可以得出的结论是：相同条件下，活性炭、氯化钠用量越　 　（填“多”或“少”），脱氧速率越快。
Ⅲ．效果检验：
（5）利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，若观察到　 　现象，说明该脱氧剂有脱氧效果。
23．（2025·岳阳模拟）向12.5g石灰石样品中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示（已知杂质不溶于水，也不跟酸反应）。
（1）当加入稀盐酸的质量为　 　g时，石灰石中的碳酸钙恰好完全反应。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化为化学变化，铁器生锈、食物腐败、动植物的呼吸都有新物质铁生成，属于化学变化，海水蒸发过程中没有新物质生成，只是物质状态的变化，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】 根据物理变化是没新物质生成的变化，有新物质生成的变化为化学变化分析。
2．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 给割艾草的镰刀抹油可以防止铁与氧气和水接触而生锈，不符合题意；
B. 煮粽子时香味扑鼻，是分子不停运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
C. 雄黄酒是溶液，由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D. 氧化铜是黑色的，龙舟表面所涂的红色颜料不是氧化铜，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，镰刀的材质是铁分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据氧化铜为黑色固体分析。
3．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、甜菜碱含有碳、氢、氮、氧四种元素，不是氧化物，不符合题意；
B、甜菜碱中碳、氧元素质量比为（5×12）：（2×16）=15：8，不符合题意；
C、由甜菜碱的化学式可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合题意；
D、每个甜菜碱分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据纯净物的分子中不含其它分子分析。
4．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、不乱扔垃圾，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
B、燃放烟花爆竹会产生大量空气污染物，符合题意；
C、绿色低碳出行，减少化石燃料的燃烧，可减少空气污染物的排放，不符合题意；
D、节约用水用电可以减少能源的浪费，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、空气、水等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
5．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】铁锅、铝质易拉罐，铜导线等是由金属及合金制成，属于金属材料，不属于氧化物及矿物；故答案为：B。
【分析】根据铁锅、铝质易拉罐，铜导线等是由金属及合金制成，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，矿物是具有一定化学组成的天然化合物分析。
6．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、由金属活动顺序表可知，Mg>Zn>Cu，图中表示错误，不符合题意；
B、化合物中正负化合价代数和为零。在H2S中氢为+1，则S的化合价为-2；在S单质中S的化合价为0；在SO2中氧的化合价为-2，S的化合价为+4；在H2SO4中氧的化合价为-2，氢的化合价为+1，S的化合价为+6，图中表示正确，故符合题意；
C、生铁是含碳2%～4.3%之间的铁合金，钢是含碳0.03%～2%之间的铁合金，图中表示错误，不符合题意；
D、地壳中元素含量前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，图中表示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表由强到弱的是镁、锌、铜来解答；
B、根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答；
C、根据生铁是含碳量2%～4.3%之间的铁合金，钢是含碳0.03%～2%之间的铁合金来解答；
D、根据地壳中的元素含量前五的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、实验中盐酸具有腐蚀性及挥发性，可能溅出，需佩戴图示中护目镜保护眼睛，不符合题意；
B、该实验不需加热，图示热烫标识与本实验无关，符合题意；
C、盐酸与铁反应会生成氢气，保持通风能使气体及时扩散，图示排风标志与实验有关，不符合题意；
D、实验结束后，手上可能沾有盐酸等药品，图示洗手标志与实验有关，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据盐酸的性质及化学实验的注意事项分析。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、取用土壤颗粒要手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签应朝向手心处，不符合题意；
C、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据粉末状药品一横二送三直立分析；
B、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
C、根据振荡试管的方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
9．【答案】C
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，用于食品防腐，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用于切割玻璃，不符合题意；
C、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，能将金属从氧化物中还原出来，可用于金属的冶炼，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、①H能表示氢元素、一个氢原子，该说法错误，不符合题意；
B、③质子数小于电子数为阴离子，④质子数大于电子数为阳离子，该说法错误，不符合题意；
C、在元素符号右上角表示该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子时在离子符号前面添加系数，则钙离子应为Ca2+，该说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表一格可知， 左上方的数字表示原子序数、质子数，故钛原子的原子序数为22， 在原子中原子序数等于核电荷数，则钛原子的核电荷数为22，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子；在原子中质子数等于电子数，电子数大于质子数是阴离子，电子数小于质子数是阳离子；元素符号右上方的数字表示该离子所带的电荷数；元素周期表中的一格的左上方的数字表示质子数、原子序数来解答。
11．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、 将打磨后的铜丝放入溶液中， 铜丝与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，不符合题意；
C、电解水，负极产生的是氢气，具有可燃性，不符合题意；
D、酚酞遇酸性溶液不变色，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧现象分析；
B、根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
C、根据电解水正氧负氢现象分析；
D、根据酚酞遇酸性溶液不变色分析。
12．【答案】D
【知识点】一氧化碳的物理性质；灭火的原理和方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、酒精灯着火时，用湿抹布盖，使酒精隔离氧气而熄灭，不符合题意；
B、室内起火时， 不能迅速打开所有门窗通风 ，以防止促进空气流通。使火势更大，不符合题意；
C、浓硫酸不慎弄到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据促进空气流通会加大火势分析；
C、根据浓硫酸的腐蚀性分析；
D、根据一氧化碳难溶性分析。
13．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、能与酸反应生成气体的可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，不符合题意；
B、正常雨水pH小于7，只有pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意。
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，符合题意；
D、有单质生成的反应不一定是置换反应，高锰酸钾受热分解生成氧气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据正常雨水pH小于7，pH＜5.6的雨水是酸雨分析；
C、根据溶液的定义分析；
D、根据置换反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
14．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、该反应中涉及到CO2（甲）、H2O（丁）两种氧化物，不符合题意；
B、根据微观示意图，化学方程式为：，反应后分子数目变少，不符合题意；
C、催化剂反应前后本身的质量和化学性质不变，性质还包括物理性质，不符合题意；
D、该反应消耗了二氧化碳，可有助于缓解温室效应，合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据图示写出反应方程式，由此确定反应前后分子个数分析；
C、根据催化剂一变两不变特点分析；
D、根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体分析。
15．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸，稀盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，即氢气的质量在加入一定质量稀盐酸后开始增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
B、化学反应前后物质总质量不变，在密闭容器中加热一定量的铜粉，物质的总质量保持不变，符合题意；
C、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，pH增大，至接近于7，但不会大于或等于7，不符合题意；
D、固体物质的溶解度只与温度有关，溶解度不变， 一定温度下，将硝酸钾饱和溶液加水稀释溶解度保持不变， 不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生锈铁钉加入稀盐酸中，先铁锈反应再铁发生反应分析；
B、根据化学反应前后物质总质量不变分析；
C、根据加水稀释酸溶液，pH上升，但不会高于7分析；
D、根据固体溶解度的影响因素分析。
16．【答案】（1）禁止烟火
（2）吸附
（3）常温下，碳的化学性质不活泼
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）图 1 标志是一个严禁点燃火柴的标识 ，在森林公园入口处张贴，是提醒人们此处禁止烟火，防止引发森林火灾。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在图 2 的简易净水器中，主要作用是吸附水中的色素、异味等杂质。
（3）墨的主要成分是碳，用墨书写的字画能长时间不变色，是因为在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。
【分析】（1）根据所给图标名称分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据碳常温下化学性质稳定分析。
（1）图 1 标志是一个严禁点燃火柴的标识 ，在森林公园入口处张贴，是提醒人们此处禁止烟火，防止引发森林火灾。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在图 2 的简易净水器中，主要作用是吸附水中的色素、异味等杂质。
（3）墨的主要成分是碳，用墨书写的字画能长时间不变色，是因为在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。
17．【答案】（1）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）家用燃料朝着便捷、环保、高效的方向发展，未来燃料应具备清洁、安全、热值高等特点
【知识点】化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）“木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）由图可知，家用燃料经历了木柴、蜂窝煤、液化石油气、天然气等几个阶段，木柴使用不方便，且会产生可吸入颗粒物等污染物，蜂窝煤会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，液化石油气使用便捷，但是存在安全隐患，条燃气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于较清洁能源，且天然气使用更为便捷，燃料由固态变为气体，燃烧更加充分，故家用燃料朝着便捷、环保、高效的方向发展，未来燃料应具备清洁、安全、热值高等特点。
【分析】（1）根据增大与氧气接触面积可使燃料燃烧更充分分析；
（2）根据甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水分析；
C、根据图示家用燃气的变迁预测未来需要环保、高能等特点的燃料分析。
（1）“木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）由图可知，家用燃料经历了木柴、蜂窝煤、液化石油气、天然气等几个阶段，木柴使用不方便，且会产生可吸入颗粒物等污染物，蜂窝煤会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，液化石油气使用便捷，但是存在安全隐患，条燃气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于较清洁能源，且天然气使用更为便捷，燃料由固态变为气体，燃烧更加充分，故家用燃料朝着便捷、环保、高效的方向发展，未来燃料应具备清洁、安全、热值高等特点。
18．【答案】（1）t2℃时，甲、乙的溶解度相等
（2）72.5
（3）丙＞乙＞甲
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示在对应温度下，物质的溶解度相等。A 点是甲、乙溶解度曲线的交点，对应温度是20℃，所以其含义是20℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，30℃时甲的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g甲。那么50g水中最多溶解甲的质量为22.5g。向30g甲物质中加入50g水，甲不能全部溶解，溶解了22.5g，所得溶液质量为。
（3）30℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙，由于甲、乙、丙溶液等质量，所以溶质质量关系为：甲＞乙＞丙，则溶剂质量关系为：甲＜乙＜丙。30℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，分别降温到20℃，溶剂质量不变，降温至20℃后，甲和乙的溶解度减小，丙的溶解度增大，所以甲和乙仍是饱和溶液，但有溶质析出，溶液质量减小；丙变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶液质量不变。降温过程溶剂质量不变，所以20℃时乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量，而此时乙的溶解度又等于甲的溶解度，同是饱和溶液，所以20℃时乙的溶质质量大于甲的溶质质量，乙的溶液质量也大于甲的溶液质量，所以20℃时溶液质量大小关系是：丙>乙>甲。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等分析；
（2）根据溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量关系，来判断所给溶剂中最多溶解的物质质量分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，结合对应温度下物质的溶解度解答。
（1）溶解度曲线的交点表示在对应温度下，物质的溶解度相等。A 点是甲、乙溶解度曲线的交点，对应温度是20℃，所以其含义是20℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，30℃时甲的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g甲。那么50g水中最多溶解甲的质量为22.5g。向30g甲物质中加入50g水，甲不能全部溶解，溶解了22.5g，所得溶液质量为。
（3）30℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙，由于甲、乙、丙溶液等质量，所以溶质质量关系为：甲＞乙＞丙，则溶剂质量关系为：甲＜乙＜丙。30℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，分别降温到20℃，溶剂质量不变，降温至20℃后，甲和乙的溶解度减小，丙的溶解度增大，所以甲和乙仍是饱和溶液，但有溶质析出，溶液质量减小；丙变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶液质量不变。降温过程溶剂质量不变，所以20℃时乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量，而此时乙的溶解度又等于甲的溶解度，同是饱和溶液，所以20℃时乙的溶质质量大于甲的溶质质量，乙的溶液质量也大于甲的溶液质量，所以20℃时溶液质量大小关系是：丙>乙>甲。
19．【答案】（1）良好的热稳定性
（2）石墨烯的热导率高
（3）Li+
【知识点】元素的符号及其意义；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）化学性质是指物质需要通过化学变化才能体现出来的性质，由题中信息可知，聚硅氧烷的化学性质是具有良好的热稳定性。
（2）石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，热量会快速传导到表面，并通过辐射的方式释放出去，因此石墨烯有良好散热性。
（3）锂原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成锂离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所点电荷，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写，故锂离子的符号为Li+。
【分析】（1）根据化学性质是指物质需要通过化学变化才能体现出来的性质分析；
（2）根据石墨烯的热导率极高分析；
（3）根据最外层电子数小于4的易失电子，离子书写方法是在元素符号的右上角标注离子所点电荷，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写分析。
（1）化学性质是指物质需要通过化学变化才能体现出来的性质，由题中信息可知，聚硅氧烷的化学性质是具有良好的热稳定性。
（2）石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，热量会快速传导到表面，并通过辐射的方式释放出去，因此石墨烯有良好散热性。
（3）锂原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成锂离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所点电荷，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写，故锂离子的符号为Li+。
20．【答案】（1）
（2）过滤
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，其离子符号为；
（2）步骤I是分离固液的过滤操作；
（3）废水中含硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，步骤I向废液中加入过量锌粉，根据金属活动性，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则充分反应后过滤得到的固体中含有锌、铁、铜；铁具有磁性，能被磁铁吸引，则经过步骤II得到的固体中含有锌、铜；步骤III向步骤II得到的固体中加入X溶液，充分反应后过滤得到铜和硫酸锌溶液，说明加入的X溶液是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，故步骤III发生反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据硫酸亚铁中阳离子为亚铁离子分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，结合图中各步流程分析。
（1）硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，其离子符号为；
（2）步骤I是分离固液的过滤操作；
（3）废水中含硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，步骤I向废液中加入过量锌粉，根据金属活动性，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则充分反应后过滤得到的固体中含有锌、铁、铜；铁具有磁性，能被磁铁吸引，则经过步骤II得到的固体中含有锌、铜；步骤III向步骤II得到的固体中加入X溶液，充分反应后过滤得到铜和硫酸锌溶液，说明加入的X溶液是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，故步骤III发生反应的化学方程式为。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE；
（3）BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，氧气不易溶于水，利用排水法收集较纯净的氧气，收集装置选择E；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）过碳酸钠和二氧化锰为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选B；氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及反应原理分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，氧气密度比空气大，且不易溶于水，确定收集装置分析。
（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，氧气不易溶于水，利用排水法收集较纯净的氧气，收集装置选择E；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）过碳酸钠和二氧化锰为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选B；氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。
22．【答案】有气泡产生；；0.75；探究活性炭用量对脱氧速率的影响；多；软塑料瓶变瘪
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）铁具有磁性，能被磁铁吸引，则①中被磁铁吸出的固体为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则步骤②实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
步骤③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（2）实验②③⑤的目的是探究氯化钠的用量对脱氧速率的影响，说明实验②③⑤中变量为氯化钠的用量，其他条件相同，则0.75；
（3）实验①③④中铁粉、氯化钠的用量相同，活性炭的用量不同，则实验①③④的目的是探究活性炭用量对脱氧速率的影响；
（4）结合表中数据及图1、图2所示信息，可以得出的结论是：相同条件下，活性炭、氯化钠用量越多，脱氧速率越快；
（5）脱氧剂与氧气反应，使得软塑料瓶中气体减少，压强减小，因此观察到软塑料瓶变瘪，说明该脱氧剂有脱氧效果。
【分析】（1）根据铁具有磁性，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性分析；
（3）根据所给各实验的变量确定实验目的分析；
（4）根据图示中曲线的变化趋势分析。
23．【答案】（1）50
（2）解：设反应消耗盐酸的质量为x。
则所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水、也不跟酸反应，则由图可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，剩余固体的质量不再减少，说明此时石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应；
（2）由第（1）小问分析可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，则该石灰石中碳酸钙的质量为，计算过程见答案。
【分析】（1）根据反应结束后固体质量不再减少，由图示所给数据确定恰好完全反应时所需稀盐酸质量分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯化氢质量，由溶质质量分数＝溶质质量/溶液计算分析。
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水、也不跟酸反应，则由图可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，剩余固体的质量不再减少，说明此时石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应；
（2）由第（1）小问分析可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，则该石灰石中碳酸钙的质量为，计算过程见答案。
1 / 1湖南省岳阳市第二中学2024-2025学年九年级下学期3月第一次质量监测化学试题
1．（2025·岳阳模拟）我们生活在一个不断变化的物质世界里，下列变化中属于物理变化的是
A．铁器生锈 B．海水蒸发
C．食物腐败 D．动植物的呼吸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化为化学变化，铁器生锈、食物腐败、动植物的呼吸都有新物质铁生成，属于化学变化，海水蒸发过程中没有新物质生成，只是物质状态的变化，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】 根据物理变化是没新物质生成的变化，有新物质生成的变化为化学变化分析。
2．（2025·岳阳模拟）端午节有挂艾草、吃粽子、饮雄黄酒、划龙舟等习俗。下列说法错误的是
A．给割艾草的镰刀抹油可以防止生锈
B．煮粽子时香味扑鼻，是因为分子在不断运动
C．雄黄酒是溶液，属于混合物
D．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 给割艾草的镰刀抹油可以防止铁与氧气和水接触而生锈，不符合题意；
B. 煮粽子时香味扑鼻，是分子不停运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
C. 雄黄酒是溶液，由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D. 氧化铜是黑色的，龙舟表面所涂的红色颜料不是氧化铜，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，镰刀的材质是铁分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据氧化铜为黑色固体分析。
3．（2025·岳阳模拟）中秋节吃月饼赏桂花。桂花中含甜菜碱，下列说法正确的是
A．甜菜碱属于氧化物
B．甜菜碱中碳、氧元素质量比为5：2
C．甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．一个甜菜碱分子中含有一个氧分子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、甜菜碱含有碳、氢、氮、氧四种元素，不是氧化物，不符合题意；
B、甜菜碱中碳、氧元素质量比为（5×12）：（2×16）=15：8，不符合题意；
C、由甜菜碱的化学式可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合题意；
D、每个甜菜碱分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据纯净物的分子中不含其它分子分析。
4．（2025·岳阳模拟）“绿水青山就是金山银山”，2020年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是：
A．不乱扔垃圾 B．燃放烟花爆竹
C．绿色出行 D．节约用水用电
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、不乱扔垃圾，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
B、燃放烟花爆竹会产生大量空气污染物，符合题意；
C、绿色低碳出行，减少化石燃料的燃烧，可减少空气污染物的排放，不符合题意；
D、节约用水用电可以减少能源的浪费，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、空气、水等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
5．（2025·岳阳模拟）“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A．非金属 B．金属及合金 C．氧化物 D．矿物
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】铁锅、铝质易拉罐，铜导线等是由金属及合金制成，属于金属材料，不属于氧化物及矿物；故答案为：B。
【分析】根据铁锅、铝质易拉罐，铜导线等是由金属及合金制成，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，矿物是具有一定化学组成的天然化合物分析。
6．（2025·岳阳模拟）下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量，其中表示正确的是
A．金属活动性
B．硫的化合价
C．含碳量%
D．地壳中元素含量
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、由金属活动顺序表可知，Mg>Zn>Cu，图中表示错误，不符合题意；
B、化合物中正负化合价代数和为零。在H2S中氢为+1，则S的化合价为-2；在S单质中S的化合价为0；在SO2中氧的化合价为-2，S的化合价为+4；在H2SO4中氧的化合价为-2，氢的化合价为+1，S的化合价为+6，图中表示正确，故符合题意；
C、生铁是含碳2%～4.3%之间的铁合金，钢是含碳0.03%～2%之间的铁合金，图中表示错误，不符合题意；
D、地壳中元素含量前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，图中表示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表由强到弱的是镁、锌、铜来解答；
B、根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答；
C、根据生铁是含碳量2%～4.3%之间的铁合金，钢是含碳0.03%～2%之间的铁合金来解答；
D、根据地壳中的元素含量前五的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
7．（2025·岳阳模拟）兴趣小组利用盐酸与铁反应探究“金属的化学性质”，下列图标与本实验无关的是
A．护目镜 B．热烫
C．排风 D．洗手
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、实验中盐酸具有腐蚀性及挥发性，可能溅出，需佩戴图示中护目镜保护眼睛，不符合题意；
B、该实验不需加热，图示热烫标识与本实验无关，符合题意；
C、盐酸与铁反应会生成氢气，保持通风能使气体及时扩散，图示排风标志与实验有关，不符合题意；
D、实验结束后，手上可能沾有盐酸等药品，图示洗手标志与实验有关，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据盐酸的性质及化学实验的注意事项分析。
8．（2025·岳阳模拟）在“测定土壤酸碱性”实验中的下列操作，不正确的是
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．振荡试管
D．测定pH
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、取用土壤颗粒要手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签应朝向手心处，不符合题意；
C、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据粉末状药品一横二送三直立分析；
B、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
C、根据振荡试管的方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
9．（2025·岳阳模拟）下列物质性质和用途的对应关系错误的是
A．氮气化学性质稳定，可用于食品防腐
B．金刚石硬度大，可用来切割玻璃
C．氧气具有可燃性，可用于火箭燃料
D．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
【答案】C
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，用于食品防腐，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用于切割玻璃，不符合题意；
C、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，能将金属从氧化物中还原出来，可用于金属的冶炼，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2025·岳阳模拟）化学用语是独特的化学语言，关于下列符号或图示的说法正确的是
①H ②Ca+2③④⑤
A．①只能表示氢元素
B．③、④都属于阳离子
C．②可以表示钙离子
D．由⑤可知钛原子的核电荷数为22
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、①H能表示氢元素、一个氢原子，该说法错误，不符合题意；
B、③质子数小于电子数为阴离子，④质子数大于电子数为阳离子，该说法错误，不符合题意；
C、在元素符号右上角表示该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子时在离子符号前面添加系数，则钙离子应为Ca2+，该说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表一格可知， 左上方的数字表示原子序数、质子数，故钛原子的原子序数为22， 在原子中原子序数等于核电荷数，则钛原子的核电荷数为22，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子；在原子中质子数等于电子数，电子数大于质子数是阴离子，电子数小于质子数是阳离子；元素符号右上方的数字表示该离子所带的电荷数；元素周期表中的一格的左上方的数字表示质子数、原子序数来解答。
11．（2025·岳阳模拟）下列实验现象描述不正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．将打磨后的铜丝放入溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
C．电解水负极产生的气体具有可燃性
D．将盐酸滴入无色酚酞溶液中，溶液变红色
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、 将打磨后的铜丝放入溶液中， 铜丝与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，不符合题意；
C、电解水，负极产生的是氢气，具有可燃性，不符合题意；
D、酚酞遇酸性溶液不变色，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧现象分析；
B、根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
C、根据电解水正氧负氢现象分析；
D、根据酚酞遇酸性溶液不变色分析。
12．（2025·岳阳模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．酒精灯着火了，可用湿抹布盖灭
B．室内起火，不能迅速打开所有门窗通风
C．浓硫酸不慎弄到皮肤上，用水冲洗，涂上碳酸氢钠溶液
D．室内洒水可防止一氧化碳中毒
【答案】D
【知识点】一氧化碳的物理性质；灭火的原理和方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、酒精灯着火时，用湿抹布盖，使酒精隔离氧气而熄灭，不符合题意；
B、室内起火时， 不能迅速打开所有门窗通风 ，以防止促进空气流通。使火势更大，不符合题意；
C、浓硫酸不慎弄到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据促进空气流通会加大火势分析；
C、根据浓硫酸的腐蚀性分析；
D、根据一氧化碳难溶性分析。
13．（2025·岳阳模拟）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列推理合理的是
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
C．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、能与酸反应生成气体的可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，不符合题意；
B、正常雨水pH小于7，只有pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意。
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，符合题意；
D、有单质生成的反应不一定是置换反应，高锰酸钾受热分解生成氧气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据正常雨水pH小于7，pH＜5.6的雨水是酸雨分析；
C、根据溶液的定义分析；
D、根据置换反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
14．（2025·岳阳模拟）近日，研究人员利用催化剂将工业废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应中涉及到三种氧化物 B．该反应前后分子总数不变
C．该催化剂的质量和性质皆不变 D．该反应可有助于缓解温室效应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、该反应中涉及到CO2（甲）、H2O（丁）两种氧化物，不符合题意；
B、根据微观示意图，化学方程式为：，反应后分子数目变少，不符合题意；
C、催化剂反应前后本身的质量和化学性质不变，性质还包括物理性质，不符合题意；
D、该反应消耗了二氧化碳，可有助于缓解温室效应，合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据图示写出反应方程式，由此确定反应前后分子个数分析；
C、根据催化剂一变两不变特点分析；
D、根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体分析。
15．（2025·岳阳模拟）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量
B．在密闭容器中加热一定量的铜粉
C．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水
D．一定温度下，将硝酸钾饱和溶液加水稀释
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸，稀盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，即氢气的质量在加入一定质量稀盐酸后开始增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
B、化学反应前后物质总质量不变，在密闭容器中加热一定量的铜粉，物质的总质量保持不变，符合题意；
C、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，pH增大，至接近于7，但不会大于或等于7，不符合题意；
D、固体物质的溶解度只与温度有关，溶解度不变， 一定温度下，将硝酸钾饱和溶液加水稀释溶解度保持不变， 不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生锈铁钉加入稀盐酸中，先铁锈反应再铁发生反应分析；
B、根据化学反应前后物质总质量不变分析；
C、根据加水稀释酸溶液，pH上升，但不会高于7分析；
D、根据固体溶解度的影响因素分析。
16．（2025·岳阳模拟）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）森林公园入口处贴有图1所示标志，其含义是　 　。
（2）图2中活性炭的主要作用是　 　水中杂质。
（3）图3中用墨书写的字画能够保存很长时间不变色这是因为　 　。
【答案】（1）禁止烟火
（2）吸附
（3）常温下，碳的化学性质不活泼
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）图 1 标志是一个严禁点燃火柴的标识 ，在森林公园入口处张贴，是提醒人们此处禁止烟火，防止引发森林火灾。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在图 2 的简易净水器中，主要作用是吸附水中的色素、异味等杂质。
（3）墨的主要成分是碳，用墨书写的字画能长时间不变色，是因为在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。
【分析】（1）根据所给图标名称分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据碳常温下化学性质稳定分析。
（1）图 1 标志是一个严禁点燃火柴的标识 ，在森林公园入口处张贴，是提醒人们此处禁止烟火，防止引发森林火灾。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在图 2 的简易净水器中，主要作用是吸附水中的色素、异味等杂质。
（3）墨的主要成分是碳，用墨书写的字画能长时间不变色，是因为在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。
17．（2025·岳阳模拟）如图展示了家用燃料的变迁，根据图片回答相关问题。
（1）“木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是　 　。
（2）写出天然气（主要成分是CH4）燃烧的化学方程式：　 　。
（3）分析家用燃料的变迁并预测未来燃料应具有的特点　 　（至少写出一点）。
【答案】（1）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）家用燃料朝着便捷、环保、高效的方向发展，未来燃料应具备清洁、安全、热值高等特点
【知识点】化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）“木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）由图可知，家用燃料经历了木柴、蜂窝煤、液化石油气、天然气等几个阶段，木柴使用不方便，且会产生可吸入颗粒物等污染物，蜂窝煤会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，液化石油气使用便捷，但是存在安全隐患，条燃气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于较清洁能源，且天然气使用更为便捷，燃料由固态变为气体，燃烧更加充分，故家用燃料朝着便捷、环保、高效的方向发展，未来燃料应具备清洁、安全、热值高等特点。
【分析】（1）根据增大与氧气接触面积可使燃料燃烧更充分分析；
（2）根据甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水分析；
C、根据图示家用燃气的变迁预测未来需要环保、高能等特点的燃料分析。
（1）“木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）由图可知，家用燃料经历了木柴、蜂窝煤、液化石油气、天然气等几个阶段，木柴使用不方便，且会产生可吸入颗粒物等污染物，蜂窝煤会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，液化石油气使用便捷，但是存在安全隐患，条燃气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于较清洁能源，且天然气使用更为便捷，燃料由固态变为气体，燃烧更加充分，故家用燃料朝着便捷、环保、高效的方向发展，未来燃料应具备清洁、安全、热值高等特点。
18．（2025·岳阳模拟）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是　 　。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液溶液质量为　 　g。
（3）将30℃等质量的甲乙丙饱和溶液降温至20℃，所得三种溶液的质量的大小关系是　 　。
【答案】（1）t2℃时，甲、乙的溶解度相等
（2）72.5
（3）丙＞乙＞甲
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示在对应温度下，物质的溶解度相等。A 点是甲、乙溶解度曲线的交点，对应温度是20℃，所以其含义是20℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，30℃时甲的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g甲。那么50g水中最多溶解甲的质量为22.5g。向30g甲物质中加入50g水，甲不能全部溶解，溶解了22.5g，所得溶液质量为。
（3）30℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙，由于甲、乙、丙溶液等质量，所以溶质质量关系为：甲＞乙＞丙，则溶剂质量关系为：甲＜乙＜丙。30℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，分别降温到20℃，溶剂质量不变，降温至20℃后，甲和乙的溶解度减小，丙的溶解度增大，所以甲和乙仍是饱和溶液，但有溶质析出，溶液质量减小；丙变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶液质量不变。降温过程溶剂质量不变，所以20℃时乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量，而此时乙的溶解度又等于甲的溶解度，同是饱和溶液，所以20℃时乙的溶质质量大于甲的溶质质量，乙的溶液质量也大于甲的溶液质量，所以20℃时溶液质量大小关系是：丙>乙>甲。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等分析；
（2）根据溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量关系，来判断所给溶剂中最多溶解的物质质量分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，结合对应温度下物质的溶解度解答。
（1）溶解度曲线的交点表示在对应温度下，物质的溶解度相等。A 点是甲、乙溶解度曲线的交点，对应温度是20℃，所以其含义是20℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，30℃时甲的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g甲。那么50g水中最多溶解甲的质量为22.5g。向30g甲物质中加入50g水，甲不能全部溶解，溶解了22.5g，所得溶液质量为。
（3）30℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙，由于甲、乙、丙溶液等质量，所以溶质质量关系为：甲＞乙＞丙，则溶剂质量关系为：甲＜乙＜丙。30℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，分别降温到20℃，溶剂质量不变，降温至20℃后，甲和乙的溶解度减小，丙的溶解度增大，所以甲和乙仍是饱和溶液，但有溶质析出，溶液质量减小；丙变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶液质量不变。降温过程溶剂质量不变，所以20℃时乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量，而此时乙的溶解度又等于甲的溶解度，同是饱和溶液，所以20℃时乙的溶质质量大于甲的溶质质量，乙的溶液质量也大于甲的溶液质量，所以20℃时溶液质量大小关系是：丙>乙>甲。
19．（2025·岳阳模拟）将科幻变为现实，引领折叠新时代。2024年9月，国产三折叠手机正式开售。
I、材料的选择
三折叠手机屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷，聚硅氧烷具有良好的热稳定性和优异的电绝缘性能：柔性基板的常见材料为聚酰亚胺薄膜，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备。
Ⅱ、技术的融合
①散热系统：业界首创“超冷柔性石墨烯散热系统”，将石墨烯膜散热技术应用在更小尺寸的折叠屏上、石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，远高于传统金属散热材料如铜（约400W/mK）和铝（约200W/mK）。其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计。
②充电时间短：手机电池一般采用锂离子电池或锂聚合物电池。在充电时，充电器将外部电源提供的电能传输到手机电池中。
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
（1）聚硅氧烷的化学性质有　 　（答出一点即可）。
（2）你推测石墨烯有良好散热性的原因　 　。
（3）根据锂原子的结构示意图写出锂离子的符号：　 　。
【答案】（1）良好的热稳定性
（2）石墨烯的热导率高
（3）Li+
【知识点】元素的符号及其意义；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）化学性质是指物质需要通过化学变化才能体现出来的性质，由题中信息可知，聚硅氧烷的化学性质是具有良好的热稳定性。
（2）石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，热量会快速传导到表面，并通过辐射的方式释放出去，因此石墨烯有良好散热性。
（3）锂原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成锂离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所点电荷，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写，故锂离子的符号为Li+。
【分析】（1）根据化学性质是指物质需要通过化学变化才能体现出来的性质分析；
（2）根据石墨烯的热导率极高分析；
（3）根据最外层电子数小于4的易失电子，离子书写方法是在元素符号的右上角标注离子所点电荷，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写分析。
（1）化学性质是指物质需要通过化学变化才能体现出来的性质，由题中信息可知，聚硅氧烷的化学性质是具有良好的热稳定性。
（2）石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，热量会快速传导到表面，并通过辐射的方式释放出去，因此石墨烯有良好散热性。
（3）锂原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成锂离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所点电荷，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写，故锂离子的符号为Li+。
20．（2025·岳阳模拟）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）硫酸亚铁中的阳离子符号是　 　。
（2）步骤I 的操作是　 　。
（3）步骤III发生的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）过滤
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，其离子符号为；
（2）步骤I是分离固液的过滤操作；
（3）废水中含硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，步骤I向废液中加入过量锌粉，根据金属活动性，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则充分反应后过滤得到的固体中含有锌、铁、铜；铁具有磁性，能被磁铁吸引，则经过步骤II得到的固体中含有锌、铜；步骤III向步骤II得到的固体中加入X溶液，充分反应后过滤得到铜和硫酸锌溶液，说明加入的X溶液是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，故步骤III发生反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据硫酸亚铁中阳离子为亚铁离子分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，结合图中各步流程分析。
（1）硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，其离子符号为；
（2）步骤I是分离固液的过滤操作；
（3）废水中含硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，步骤I向废液中加入过量锌粉，根据金属活动性，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则充分反应后过滤得到的固体中含有锌、铁、铜；铁具有磁性，能被磁铁吸引，则经过步骤II得到的固体中含有锌、铜；步骤III向步骤II得到的固体中加入X溶液，充分反应后过滤得到铜和硫酸锌溶液，说明加入的X溶液是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，故步骤III发生反应的化学方程式为。
21．（2025·岳阳模拟）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的发生与收集装置　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（3）查阅资料可知简易制氧机的制氧原理是利用过碳酸钠固体（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。在实验室中利用过碳酸钠、二氧化锰和水制取并收集氧气的发生装置与收集装置可选择　 　（填字母）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE；
（3）BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，氧气不易溶于水，利用排水法收集较纯净的氧气，收集装置选择E；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）过碳酸钠和二氧化锰为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选B；氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及反应原理分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，氧气密度比空气大，且不易溶于水，确定收集装置分析。
（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，氧气不易溶于水，利用排水法收集较纯净的氧气，收集装置选择E；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）过碳酸钠和二氧化锰为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选B；氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。
22．（2025·岳阳模拟）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式探究。
I．成分初探：
（1）完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论与解释
①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的化学反应方程式：
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，　 　，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入硫酸铜溶液 固体表面出现红色固体 发生的化学反应方程式：　 　。
Ⅱ．原理揭秘：
【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠。
室温下，利用铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。
实验编号 铁粉 活性炭 氯化钠
① 5 0 1
② 5 0.75 0
③ 5 0.75 1
④ 5 1.5 1
⑤ 5 a 2
（2）实验的目的是探究氯化钠的用量对脱氧速率的影响，则　 　。
（3）实验的目的是　 　。
（4）结合表中数据及图1、图2所示信息，可以得出的结论是：相同条件下，活性炭、氯化钠用量越　 　（填“多”或“少”），脱氧速率越快。
Ⅲ．效果检验：
（5）利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，若观察到　 　现象，说明该脱氧剂有脱氧效果。
【答案】有气泡产生；；0.75；探究活性炭用量对脱氧速率的影响；多；软塑料瓶变瘪
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）铁具有磁性，能被磁铁吸引，则①中被磁铁吸出的固体为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则步骤②实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
步骤③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（2）实验②③⑤的目的是探究氯化钠的用量对脱氧速率的影响，说明实验②③⑤中变量为氯化钠的用量，其他条件相同，则0.75；
（3）实验①③④中铁粉、氯化钠的用量相同，活性炭的用量不同，则实验①③④的目的是探究活性炭用量对脱氧速率的影响；
（4）结合表中数据及图1、图2所示信息，可以得出的结论是：相同条件下，活性炭、氯化钠用量越多，脱氧速率越快；
（5）脱氧剂与氧气反应，使得软塑料瓶中气体减少，压强减小，因此观察到软塑料瓶变瘪，说明该脱氧剂有脱氧效果。
【分析】（1）根据铁具有磁性，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性分析；
（3）根据所给各实验的变量确定实验目的分析；
（4）根据图示中曲线的变化趋势分析。
23．（2025·岳阳模拟）向12.5g石灰石样品中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示（已知杂质不溶于水，也不跟酸反应）。
（1）当加入稀盐酸的质量为　 　g时，石灰石中的碳酸钙恰好完全反应。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）50
（2）解：设反应消耗盐酸的质量为x。
则所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水、也不跟酸反应，则由图可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，剩余固体的质量不再减少，说明此时石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应；
（2）由第（1）小问分析可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，则该石灰石中碳酸钙的质量为，计算过程见答案。
【分析】（1）根据反应结束后固体质量不再减少，由图示所给数据确定恰好完全反应时所需稀盐酸质量分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯化氢质量，由溶质质量分数＝溶质质量/溶液计算分析。
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水、也不跟酸反应，则由图可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，剩余固体的质量不再减少，说明此时石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应；
（2）由第（1）小问分析可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，则该石灰石中碳酸钙的质量为，计算过程见答案。
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