资源简介

第五章 化工生产中的重要的非金属元素 单元测试
一、单选题
1．已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。
下列说法正确的是
A．实验室用稀硫酸与溶液制备
B．为提高CuCl的产量，需要通入过量
C．甲中生成CuCl的离子方程式：
D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液
2．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2
C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料
3．实验室制取并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是
A．生成 B．验证的漂白性
C．干燥 D．吸收
A．A B．B C．C D．D
4．某小组同学通过下列实验验证了浓硫酸与木炭粉反应的产物。下列说法正确的是
A．无水硫酸铜的作用是检验并除水 B．将品红换成紫色石蕊也能验证产物中含有
C．装置c中溶液紫红色变浅 D．可用溶液检验装置c中的氧化产物
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A．酸性高锰酸钾溶液中：
B．通入大量CO2的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．加入铁粉会放出氢气的溶液中：
6．按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是
A．甲装置试管中的固体是
B．乙中a处比b处先变蓝
C．由于与酸产生铵盐，丙中有白烟
D．因为极易溶于水，所以丁中会产生倒吸
7．关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是
A．为加快铁屑在稀硫酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全
B．将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀(如上图)向水中通入氨
C．工业上制HCl是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应
D．白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶
8．为研究浓硝酸与的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C．反应消耗时，转移电子数约为
D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将带火星的木条分别伸入集气瓶中
B 鉴别NaCl和 固体分别加入固体，研磨
C 鉴别和 点燃后，分别用干冷烧杯罩在火焰上方
D 除去粗盐中KCl 加水溶解后，将溶液蒸发，待大多数固体析出后用余热烘干
A．A B．B C．C D．D
10．中山靖王金缕玉衣收藏于河北博物院，整套玉衣全长1.88米，用玉片2498片，金丝1100克。玉片的角上穿孔，用黄金制成的丝缕把它们编缀。下列叙述错误的是
A．金能制成丝缕是因为金具有很大的硬度
B．编缀过程中只发生了物理变化
C．玉的主要成分为无机物
D．金缕玉衣在空气中难发生氧化还原反应
11．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是
A．碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料
B．HF能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的
D．过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒
12．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
13．我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐
B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
C．铁橄榄石(Fe2SiO4)中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
14．东北文化源远流长，在下列非物质文化遗产名录中，不包含硅酸盐材料的是
A．辽宁岫岩硬玉雕刻技艺 B．吉林延吉石锅制作技艺
C．黑龙江绥棱黑陶制作技艺 D．内蒙古赤峰水晶微雕技艺
二、非选择题
15．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。
(1)FeS2中Fe为价，S的化合价为 。
(2)将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整： 。
_______。
若反应中消耗了1molFeS2，则生成SO2的物质的量为 。
(3)Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(4)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。
①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整： 。
_______。
②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是 。
16．Ⅰ．实验室有一瓶化学纯的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。
硫酸(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 溶质质量分数：98%
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①计算、②称量、③稀释、④冷却、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧摇匀、⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号)。
(2)配制：稀硫酸，量取浓硫酸选用量筒规格为_____(填字母)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
Ⅱ．实验室需要纯净的NaCl溶液，现只有混有少量的NaCl固体。某学生设计了如下提纯方案。
(4)步骤①中发生反应的化学方程式为，则可选择在_____(填字母)中进行加热。
A．试管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗
(5)步骤③的目的是 ，步骤③ (填“能”或“不能”)用溶液代替，原因是 。
(6)为了达到实验目的，进行步骤②后，为证明溶液中已除尽，其方法有_____(填字母)。
A．静置，向上层清液中滴加溶液，若有沉淀生成，则已除尽
B．静置，向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，则已除尽
C．静置，取上层清液于试管中，滴加溶液，若有沉淀生成，则已除尽
D．静置，取上层清液于试管中，滴加溶液，若无沉淀生成，则已除尽
17．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
(1)实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为 。
(2)装置B中仪器甲的名称为 。
(3)装置的连接顺序为a b。
(4)装置C、E的作用均为 。
(5)装置F中盛放的试剂为 。
(6)从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有 溶液的洗气瓶。
(7)反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，该反应的化学方程式为 。
18．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
(1)下图为纯碱的制取工艺流程图。
粗盐水中含大量 、，“除杂”时依次加入过量的 、 、 和适量 来提纯 。
反应Ⅰ的化学方程式为： ；制得的纯碱可能含少量 ，简述检验杂质的方法 。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的以上。
是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 填化学式溶液来雕刻玻璃。
可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。
A． 普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
能验证具有氧化性的实验现象为 。
《第五章 化工生产中的重要的非金属元素 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C B B B D B A
题号 11 12 13 14
答案 A B D D
15．(1)-1价
(2) 3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 2mol
(3)2SO2+O22SO3
(4) SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2 温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低
16．(1)③⑤⑥⑦
(2)B
(3) 500mL容量瓶 胶头滴管
(4)A
(5) 除去过量 不能 引入杂质，不易除去
(6)BCD
17．(1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(2)分液漏斗
(3)hjkmcdef
(4)干燥气体
(5)饱和食盐水
(6)NaOH
(7)
18．(1) 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无
(2) D
(3)试管中出现淡黄色浑浊

展开更多......

收起↑