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第一章 原子结构与性质 单元测试 2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语或图示正确的是
A．的结构式：
B．的空间结构模型：
C．基态的价电子排布图：
D．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒：
2．化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是
A．含8个中子的碳原子；
B．HClO结构式：
C．的电子式：
D．基态砷原子的价层电子的轨道表示式：
3．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、W、Q的原子序数呈等差数列，X与W、Z与Q同主族，Y是构成有机物的必需元素，基态Y、Z原子的未成对电子数相等。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物具有还原性 B．X、Z组成的化合物常温下为液态
C．Z，W组成的化合物溶于水呈碱性 D．W、Q组成的化合物具有漂白性
4．工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是
A．C原子核外电子共有6种不同的运动状态
B．的电子式为
C．基态S原子外围电子的轨道表示式为
D．的结构示意图为
5．化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是
A．基态溴原子简化电子排布式：
B．Cl2中共价键的电子云图：
C．COS的电子式为
D．轨道的电子云轮廓图：
6．某核素核外共有13个不同运动状态的电子，下列说法正确的是
A．该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．原子中有3种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态
C．若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理
D．该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形
7．在电影《哪吒2》建构的奇幻世界里，影片中的人物炼制能提升仙力的丹药。铅丹是中国古代炼丹术中常出现的角色。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是和）为原料制备的流程如图：
下列说法正确的是
A．基态Pb原子的价层电子排布式为
B．“还原”时的化学方程式为
C．加入碳酸钠溶液“脱硫”是利用了
D．实验室进行“灼烧”操作需要用到的全部仪器包括坩埚、酒精灯、玻璃棒
8．某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是
A．Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点
B．基态原子的未成对电子数：Y＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞E＞Y
D．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
9．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是
A．第一电离能：③>②>①>④ B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：③>①>④>② D．最高正化合价：①>②>③>④
10．下列关于原子结构与性质的说法错误的是
A．同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大
B．短周期元素的基态原子中，np轨道半充满的原子有2种
C．电负性越大的元素，其原子对键合电子的吸引力越大
D．最外层电子数为4的原子可能是金属原子
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71
主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +5 -
最低负价 - -1 - -3 -1
下列说法不正确的是
A．M、R在同一周期
B．元素X和Y形成的化合物中含离子键
C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z
D．以上5种元素中，电负性最强的是R
12．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且都不在同一周期。基态原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，元素的部分电离能数据如表，与同主族。下列说法错误的是
元素 电离能
Z 578 1817 2745 11575
A．与形成的化合物可用于制作新型陶瓷
B．与形成的化合物中显＋1价
C．的最高价氧化物对应水化物可溶于的最高价氧化物对应水化物的水溶液
D．基态原子的核外电子有10种不同的空间运动状态
13．磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，常用于有机合成。实验室可用硫酸铜溶液处理尾气中的，具体反应为。下列说法正确的是
A．位于元素周期表中的d区
B．前四周期中基态原子未成对电子数与H相同的还有11种
C．由酸性：可得，元素电负性越大则最高价氧化物对应水化物的酸性越强
D．常温下，在溶液中氨气也能还原
14．前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．氢化物稳定性：Y < R
D．常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
二、解答题
15．某锌焙烧矿(含ZnO和少量FeO、、等)制备和铁黄(FeOOH)的步骤如下：
(1)滤渣的主要成分为 。
(2)基态的外围电子排布式为 。
(3)“还原”时加入过量ZnS精矿将还原为，该反应的离子方程式为 。
(4)向“还原”后的滤液中滴加氨水，至pH为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液pH随时间变化如图所示，已知时，完全沉淀的，时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请结合方程式解释原因： 。
(5)“沉铁”得到的铁黄需“洗涤完全”，实验操作为： 。
(6)若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的FeOOH不纯，可能含有的杂质是 。
16．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)基态Co原子的电子排布式是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。
(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂铁氰化钾溶液检验 ，若出现 (填现象)，需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。
(4)“除钴液”中残留的Co3+浓度为 。
17．下图为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素，回答下列问题：
(1)基态b原子核外电子的轨道表示式为 ，基态1原子核外电子排布式为 ，基态核外电子排布式为 。
(2)请写出一个能比较j、m非金属性强弱的离子方程式： 。
(3)g、h、i三种元素的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号，下同)，g、h、i三种元素的第一电离能由大到少的顺序为 。比较与两种微粒的半径太小： (填“>”“=”或“<”)。
(4)请写出h元素最高价氧化物的水化物与a、d、f三种元素形成的化合物反应的离子方程式： 。
(5)基态n原子核外电子具有的运动状态有 种，其+2价离子与+3价离子中未成对电子数之比为 。
18．已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：
元素 相关信息
元素原子的核外电子数比电子数少1
地壳中含量最多的元素
第一电离能至第四电离能分别是：，，，
前四周期中电负性最小的元素
在周期表的第十一列
(1)上述五种元素中属于元素周期表中区的有 (填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
(2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为 。
(3)的基态原子的电子排布式为 。
(4)比较元素与镍的第二电离能： (填“<”或“>”)，其原因是 。
试卷第1页，共3页
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《第一章 原子结构与性质 单元测试 2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A D D B A A A
题号 11 12 13 14
答案 C B B B
1．A
2．A
3．D
4．A
5．D
6．D
7．B
8．A
9．A
10．A
11．C
12．B
13．B
14．B
15．(1)SiO2
(2)
(3)
(4)时段，发生，导致pH降低
(5)取少量最后一次洗涤液于试管，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则产明洗涤干净
(6)Fe(OH)3
16．(1) [Ar]3d74s2 Pb
(2) 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ Fe2+ 蓝色沉淀
(3)3Co2++MnО+7H2O= 3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+
(4)
17．(1)
(2)
(3) >
(4)
(5) 26 4：5
18．(1) 、、 3 哑铃
(2)
(3)
(4) > 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子
答案第1页，共2页
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