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2025鲁科版化学选择性必修1
分层作业23　离子反应发生的条件
A级必备知识基础练
题组1.离子反应发生的条件、离子共存
1.对于离子反应,下列说法正确的是(　　)
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定降低
C.溶液中的离子反应不一定是复分解反应
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
2.下列各组离子能在溶液中大量共存,且加入过量NaOH溶液后得到澄清溶液的是(　　)
A.Cu2+、Na+、Cl-、S
B.Na+、Al3+、Cl-、N
C.K+、Ag+、S、Cl-
D.Ba2+、K+、HC、Cl-
3.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的是(　　)
A.Na+、Cl-、N、S
B.K+、Mg2+、Cl-、S
C.K+、S、N、C
D.Ba2+、Cu2+、Cl-、S2-
4.在同一溶液中,含有N、I-、Ba2+、Cl-等离子,则该溶液可能的pH和介质是(　　)
A.pH=1,稀硝酸为介质
B.pH=3,硫酸为介质
C.pH=8,次氯酸钠溶液为介质
D.pH=12,氨水为介质
题组2.离子方程式的书写及正误判断
5.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是(　　)
A.硫化钠溶液pH>7:S2-+H2OHS-+OH-
B.用明矾[KAl·12H2O]作净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.化学泡沫灭火器工作原理:Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑
D.Fe溶液中滴加过量Ba(OH)2:Fe2++2OH-+Ba2++Fe(OH)2↓+BaSO4↓
6.下列指定反应的方程式不正确的是(　　)
A.Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
B.铅蓄电池(硫酸作电解质溶液)放电时负极的反应:Pb-2e-Pb2+
C.三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
D.氯化铜浓溶液常呈绿色,是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色,可表示为[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-
7.下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　)
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
C.84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果:ClO-+CH3COOHHClO+CH3COO-
D.用Na2S2O3做碘量法实验时,溶液pH不可太低,否则溶液变浑浊:S2+2H+SO2↑+S↓+H2O
8.工业废水中常含有一定量有毒的Cr2,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法一:还原沉淀法
该法的工艺流程为CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
(1)第①步存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O。若平衡体系的pH=2,则溶液显　　　　色。
(2)写出第②步反应的离子方程式: 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
方法二:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(3)用Fe做电极的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(结合电极反应解释)。
B级关键能力提升练
以下选择题中有1~2个选项符合题意。
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是(　　)
A.pH=14的溶液中:、Na+、、ClO-
B.水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Cl-、、N、ClO-
C.c平(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Mg2+、N、Cl-、
D.pH=0的无色溶液:Na+、K+、
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)
A.使甲基橙呈红色的溶液:K+、[Al(OH)4]-、N、C
B.c平(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、S、S2-、Cl-
C.由水电离出来的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、N、S、Fe3+
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、、C、N
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2OH2SiO3↓+S
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O+4N
D.向CuSO4溶液中加入少量Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
12.下列指定反应的离子方程式错误的是(　　)
A.用石墨电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(aq)
C.制备Fe(OH)3胶体:3OH-+Fe3+Fe(OH)3(胶体)
D.铅蓄电池放电时的正极反应:PbO2+4H++2e-PbSO4+2H2O
13.(1)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
(2)溶液中S与H+不能大量共存,是因为发生了　　　　　　　　(填反应类型,下同)反应,酸性条件下N与Fe2+不能大量共存,是因为发生了　　　　　　　　反应。
(3)只选用一种试剂就能把浓度均为1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是　　　　　　　　(填字母)。
A.CaCl2 B.AgNO3
C.H2SO4 D.NaOH
(4)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生反应的离子方程式为　　　　　　　　(填序号)。
①Fe2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Fe(OH)2↓
②N+Fe3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
③2Fe3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
④3N+Fe3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
C级学科素养拔高练
14.含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HC、N。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有　　　　　　　　　　　　,一定不会含有大量的　　　　　　　　　　　　。
②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]-生成,则原溶液中一定含有　　　　　　　　　　,可能含有大量的　　　　　　　　　　　　。
③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]-的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。
分层作业23　离子反应发生的条件
1.C　解析 离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,如Na与水反应中Na既不是电解质也不是非电解质,SO2、NH3可参与离子反应,二者均为非电解质,A错误;像Na与水反应中,Na+、OH-浓度均增大,B错误;将Cl2通入FeCl2溶液中发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,该反应属于离子反应,但不是复分解反应,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸、弱碱生成的反应、氧化还原反应、生成配合物的反应等,D错误。
2.B　解析 A选项中加入NaOH溶液后,发生反应Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,有蓝色沉淀生成,不符合题意;B选项中离子可以共存,加入过量NaOH溶液后发生离子反应Al3++4OH-[Al(OH)4]-,得到澄清溶液,符合题意;C选项中发生离子反应:Ag++Cl-AgCl↓,2Ag++SAg2SO4↓,故不能大量共存;D选项中加入NaOH溶液后,发生离子反应OH-+HCC+H2O、Ba2++CBaCO3↓,有白色沉淀生成,不符合题意。
3.C　解析 A中离子能大量共存,加入Na2O2,Na2O2具有氧化性,能氧化具有还原性的S,不能大量共存;B中离子能大量共存,加入Na2O2,Na2O2与水会发生反应生成NaOH,Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存;C中离子能大量共存,加入Na2O2后仍能够大量共存;D中Cu2+与S2-生成CuS沉淀,不能大量共存。
4.D　解析 溶液中含有还原性的I-,与稀硝酸、ClO-均不能共存,A、C错误;溶液中含有Ba2+,与H2SO4不能共存,B错误。
5.D　解析 硫化钠溶液pH>7,是因为硫离子水解,溶液呈碱性,A正确;用明矾[KAl·12H2O]作净水剂,是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,B正确;化学泡沫灭火器工作原理为Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑,C正确;Fe溶液中滴加过量Ba(OH)2,N参与反应生成一水合氨,离子方程式为+Fe2++4OH-+2Ba2++2Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O,D错误。
6.B　解析 Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊,反应中有S单质生成,A正确;铅蓄电池(硫酸作电解质溶液)放电时负极的反应为Pb-2e-PbSO4,B错误;三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液,溶液显红色,离子反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,C正确;氯化铜浓溶液呈绿色,是由于溶液中存在平衡[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-,D正确。
7.B　解析 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,实现沉淀的转化,离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),A正确;少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B错误;漂白液中加入少量白醋可使次氯酸根离子转化为次氯酸,增强消毒效果:ClO-+CH3COOHHClO+CH3COO-,C正确;做碘量法实验时,溶液pH太低则H+与S2反应生成二氧化硫和硫单质:S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,D正确。
8.答案 (1)橙　(2)14H++Cr2+6Fe2+2Cr3++6Fe3++7H2O　(3)阳极反应为Fe-2e-Fe2+,可以为电解质溶液提供还原剂Fe2+
解析 (1)若平衡体系的pH=2,氢离子浓度较大,平衡正向移动,溶液呈橙色。
(2)第②步中,Cr2中的Cr由+6价降低为+3价,铁元素由+2价升高到+3价,离子方程式为14H++Cr2+6Fe2+2Cr3++6Fe3++7H2O。
(3)在电解法除去Cr2中,铁为阳极,阳极反应为Fe-2e-Fe2+,可以为电解质溶液提供还原剂Fe2+。
9.BD　解析 pH=14的溶液呈强碱性,、Na+、、ClO-均可大量存在,故A不符合题意;水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液,说明水的电离被抑制,溶液可以是酸性或碱性溶液,酸性溶液中H+与ClO-不能大量共存,碱性溶液中N与OH-不能大量共存,因此所给溶液一定不能共存,故B符合题意;c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液是酸性溶液,Mg2+、N、Cl-、能大量共存,故C不符合题意;pH=0的溶液是强酸性溶液,具有颜色,故D符合题意。
10.CD　解析 使甲基橙呈红色的溶液显酸性,和C均不能大量存在,A项不符合题意;c平(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液中S、S2-均易被ClO-氧化而不能大量共存,B项不符合题意;由水电离出来的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显碱性,N和Fe3+均不能大量存在,如果显酸性,离子可以大量共存,C项符合题意;=0.1 mol·L-1的溶液中c平(OH-)=0.1 mol·L-1,溶液显碱性,因此Na+、[Al(OH)4]-、C、N均可以大量存在,D项符合题意。
11.D　解析 稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应,而不是复分解反应,A错误;Na2SiO3溶液中通入过量SO2,产物应为HS而不是S,B错误;Al(OH)3不溶于氨水,Al2与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀,C错误;Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,NaOH与CuSO4反应:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓,将两方程式合并可得:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,D正确。
12.C　解析 用惰性电极电解饱和食盐水,生成NaOH、氯气和氢气,A正确;锅炉水垢含有难溶于水和酸的硫酸钙,用碳酸钠溶液将其转化为碳酸钙,然后用酸除去碳酸钙,B正确;将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,C错误;铅蓄电池的正极是二氧化铅放电生成硫酸铅和水,D正确。
13.答案 (1)3S2-+2Al3++6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑　(2)复分解　氧化还原　(3)C　(4)②③
解析 (1)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后,Al3+与S2-发生相互促进的水解反应:3S2-+2Al3++6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。
(2)S与H+发生复分解反应,酸性条件下N与Fe2+发生氧化还原反应。
(3)H2SO4与Na2SO4不反应,与Na2SO3反应产生刺激性气味的气体,与Na2CO3反应产生无色无味的气体,与BaCl2反应产生白色沉淀,因此C正确。
(4)复盐NH4Fe中不存在亚铁离子,氢氧化钡不足时,反应的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,①错误,③正确;当氢氧化钡足量时,反应的离子方程式为N+Fe3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O,②正确;铁离子优先与氢氧根离子反应,铵根离子与铁离子的物质的量之比为1∶1,不可能为3∶1,④错误。
14.答案 (1)2Cl+S+2H+2ClO2+S+H2O
(2)①H+　OH-、HC　②OH-、Na+　Cl-、N
③Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
解析 (1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应,S被氧化成S,Cl反应生成ClO2。
(2)①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,说明该溶液显酸性,一定含有H+,OH-、HC不能大量存在。
②溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]-生成,说明该溶液显强碱性,H+、Mg2+、Ag+、HC不能大量共存,必定要含有一种阳离子:Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、N。
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