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东北育才高中 2025届高三适应性考试
化学科 参考答案
题号 1 2 3 4 5
答案 A B D C D
题号 6 7 8 9 10
答案 D D B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 A C B C D
16.（14分,每空2分）
(1)+1价（2分）
(2)（2分）
(3) （2分） 生成的硫覆盖在表面，阻碍浸取（2分） （2分）
(4)的，故能反应完全，可用替代（2分）
(5) （2分）
17.（13分,每空2分，标注除外）
(1)球形冷凝管 （1分） 吸收氨气 （1分）
(2)产物的产率 （2分）
(3)A（2分）
(4) （2分）
(5)乙醇 （1分）
(6)76.01% （2分）
(7)小于（2分）
18.（14分）（每空2 分，标注除外）
(1)
（2分）
（2）AD（2分）（只选一个且正确给1分，两个全对得2分，多选或错误不得分）
（3）CD（2分）（只选一个且正确给1分，两个全对得2分，多选或错误不得分）
（4）① > （2分） 温度大于490℃时，盛放的容器内随着温度的升高，的去除率增大，平衡正向移动（2分）
② a（1分）
③ （2分）
19.（14分,每空2分，标注除外）
(1) （1分） 14（1分）
(2)羧基、碳氯键(氯原子）（2分）
(3) （2分）
(4)+O2+2H2O（2分）
(5) 氧化反应 （1分） 取代反应（1分）
(6)6（2分）
(7) N： （1分） Z：（1分）东北育才高中 2025届高三适应性考试
化学科试卷
答题时间：75分钟 满分：100
可能用到的相对原子质量：
H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题3分，共15小题，45分）
中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是(　　)
唐三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3
三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似禾，鍮石像金”。鍮石的主要成分为Au
C.《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
D.战国时期《周礼·考工记》中记载：“以涚水沤其丝”。涚水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH
下列有关化学概念或性质的判断错误的是(　　)
A.CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体
B.CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D.由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是(　　)
A.用电子式表示K2S的形成：
B.异丙基的结构简式：
C.用电子云轮廓图表示H—H的s s σ键形成的示意图：
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
+nH2O
对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A.过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+
羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)+H2S(g)===COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
2.8 g C18O含中子数为1.6NA
B. 生成2.24 L H2，转移电子数目为0.2NA
C. pH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA
D. 4.8 g COS中 π 键数目为0.16NA
在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4
B. 金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
甲装置：探究铁与水蒸气的反应
B. 乙装置：验证乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH
C. 丙装置：制备无水MgCl2
D. 丁装置：用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
8. 根据下列实验操作和现象,能得出相应结论的是 ( )
实验操作 现象 结论
A 分别测Na2SO3溶液在室温和加热并冷却至室温的pH pH变小 证明S的水解过程为吸热过程
B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸 溶液由黄色变为橙色 转化平衡向生成Cr2的方向移动
C K2S固体溶于水,进行导电实验 K2S溶液可导电 K2S中含有离子键
D 向苯酚浊液中加Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性:苯酚>碳酸
9. 结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。下列说法错误的是(　)
A.叶绿素中有2个氮原子各带1个单位负电荷
B.两种物质中含有的官能团完全不同
C.18-冠-6是具有分子识别功能的超分子
D.1 mol叶绿素分子中含有手性碳原子数目为5NA
10. 工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯,反应为(g)2(g)　ΔH。将3 mol双环戊二烯通入恒温、容积为1 L的恒容密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反应,起始压强分别为p1和p2,n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.T1>T2
B.ΔH>0
C.T2温度下,当容器总压强p=1.5p2时v正>v逆
D.与恒温相比,绝热条件下的平衡常数小
11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,其中Y、Z、W位于同一周期,基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子,基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,可形成离子液体[Y2X5ZX3]+[ZW3]-。下列说法正确的是 (　)
A.与YW2的空间结构相同
B.[Y2X5ZX3]+中存在σ键、氢键和配位键
C.第一电离能:YD.该离子液体比一般的有机溶剂易挥发
12. 某课题组利用一种“蓝”石墨电极(Li3P基固态电解质界面膜),实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命,工作原理如图所示。下列说法正确的是 (　)
A.充电时,Li+通过固态电解质向N极移动
B.放电时,M极的电极电势比N极高
C.充电时,M极发生的电极反应为xLi++C+xe-=LixC
D.当电路中通过1 mol电子时,理论上两电极的质量变化差为7 g
13. 已知用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时可得到蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],该物质立方晶胞的结构如图所示(K+未画出),其中晶胞的边长为a pm,设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是(　)
A.一个晶胞中含有4个K+ B.Fe2+周围最近的Fe2+数目为6
C.CN-之间的最短距离为a pm D.该物质的晶体密度为×1030 g·cm-3
14. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:
反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)　ΔH1<0
反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)　ΔH2<0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 (　)
A.曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化
B.600 K后升高温度,CH3COOCH3的物质的量分数降低的原因是反应Ⅱ平衡右移
C.测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%,则X点反应Ⅱ有:v正>v逆
D.其他条件不变,延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量
15. 25 ℃,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液,pH、粒子的分布分数δ[如δ(A2-)=]与的关系如图所示。下列说法正确的是 (　)
A.Ⅱ线表示的是δ(A2-)变化曲线
B.=1时,c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C.=1.5时,3c(Na+)=2[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)]
D.a、b、c、d、e、f六点溶液中,f中水的电离程度最大
第Ⅱ卷（共55分）
16、（14分）以黄铜矿(主要成分为)和工业废渣制取硫化铜的流程如下：
(1)中的元素的化合价为 。
(2)电解可获得较纯净的原理如图所示，其阴极电极反应式为 。
(3)浸取步骤，每生成的转移，写出浸取时发生的化学方程式 ；有同学提出浸取率较低，原因可能为
；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因 (用离子方程式表示)。
(4)计算说明流程中的能否用替代？
(的电离常数、，，
当时，认为该反应基本完成。)
(5) 能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以形成的配离子结构为
。
17、（13分） ()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的 ()，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。
已知：
a．是不溶于水的沉淀；
b．参与反应时，明显放热。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 。仪器d中所盛药品为，其作用为 。
(2)步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是 。
(3)步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。
A．冷水浴 B．温水浴(≈60℃)
C．沸水浴 D．酒精灯直接加热
(4)制备的总反应化学方程式为 。
(5)步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、 (填试剂名称)洗涤晶体。
(6)本实验的产率为 (保留两位小数)。
(7)已知：
；
则在水溶液中的稳定性： (填“大于”或“小于”)。
18、（14分）汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法降低空气中NO的含量，防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知，298K,25℃时,
氢气的燃烧热（）为
②298K,25℃时，将转化成无毒物质的热化学方程式为
。
(2)一定条件下，还原的反应，总反应的速率表达式为
(k为速率常数，只与温度有关)，该反应在不同浓度下的反应速率如表：
序号
① 0.0060 0.0010
② 0.0060 0.0020
③ 0.0010 0.0060
④ 0.0020 0.0060
下列说法错误的是___________。
A．其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大
B．该反应的速率表达式为
C．NO和的键能之和小于和的键能之和
D．恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大
(3)活性炭处理汽车尾气中的原理：。下，向某恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A． B．混合气体的总的物质的量不变
C．容器内气体的平均摩尔质量不变 D．容器内气体的密度不变
(4)科研人员进一步研究了催化剂对反应：的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示：
已知：490℃时，盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。
① 0(填“>”或“<”)，判断的理由是 。
②据图分析，490℃以下反应活性最好的是
(用a、b、c表示)
③490℃时，该反应的平衡常数为 (列出数字表达式可不化简)
19、（14分）化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A的分子式为 ，分子中最多有 个原子在同一个平面。
(2)化合物B的官能团名称为 。
(3)写出化合物G的结构简式为 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)①和⑦反应类型分别是 、 。
(6)化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有 种(不考虑立体异构)。
ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L
ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
(7)某药物中间的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简
式分别为 、 。

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