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2025年中考化学考前20天解锁满分密钥（一）
---第1-3天：夯实基础，构建知识框架
第1天：物质的组成与分类，掌握混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念；元素符号、化学式的书写规则及含义；相对原子质量、相对分子质量的计算。
【复习内容】
1. 物质的组成和构成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2. 物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
3.化学用语（一）化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义： a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等；
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 ；双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
4. 有关相对原子质量、化学式的计算：
（1）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值
①某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）
②相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
（2）化学式的计算
①相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和
②化合物中某元素质量分数=
③元素质量=物质质量×该元素的质量分数
5.背诵常见元素符号、化合价口诀、物质俗名及其对应的化学式和化学名
《20分钟限时练习》
一．选择题
1.中国古代四大发明之一的造纸术中，造纸原料主要含纤维素（C H O ） 。关于纤维素的说法正确的是（ ）
A. 纤维素由碳、氢、氧三种原子构成 B. 纤维素中碳、氢元素质量比为 6:10
C. 纤维素属于有机高分子化合物 D. 纤维素的相对分子质量为 162
2.青铜器是中国古代文明象征之一，青铜是铜锡合金。下列说法正确的是（ ）
A. 青铜属于纯净物 B. 青铜中铜、锡元素符号分别为Cu、Xi
C. 合金的硬度一般比纯金属大 D. 青铜的主要成分铜的化学式为Cu
3.古诗词“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石（CaCO ）煅烧生成生石灰（CaO）。CaO的化学名称和类别是（ ）
A. 氧化钙，氧化物 B. 氢氧化钙，碱 C. 碳酸钙，盐 D. 氧化钙，有机物
4. 陶瓷是中华传统工艺之一，黏土[主要成分Al (Si O )(OH) ]是制陶原料。Al (Si O )(OH) 中硅元素（Si）的化合价为（ ）
A. +2 B. +4 C. +6 D. -4
5. 古画常用“石绿”作颜料，其主要成分碱式碳酸铜[Cu (OH) CO ]。关于Cu (OH) CO 的说法错误的是（ ）
A. 含4种元素 B. 铜元素显+2价 C. 属于碱类物质 D. 相对分子质量为222
6. 古代鎏金工艺用汞（Hg）溶解金形成液态合金。下列关于汞的说法正确的是（ ）
A. 汞属于非金属元素 B. 汞的元素符号为Ag
C. 汞在常温下呈液态 D. 汞的相对原子质量为200.6 g
7.春节燃放爆竹产生的二氧化硫（SO ）中，硫、氧元素的质量比为（ ）
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3
8.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）
A．①化合物、③氧化物 B．①化合物、③含氧化合物
C．①单质、③氧化物 D．①单质、③含氧化合物
第8题图 第9题图 第10题图
9．科学概念有交叉、并列和包含等关系如下图，下列概念之间的关系说法正确的是（ ）
A．单质和化合物属于包含关系 B．单质和纯净物属于并列关系
C．化合物和纯净物属于交叉关系 D．纯净物和混合物属于并列关系
10．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其中红色来自赭石，绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法正确的是（ ）
A．红色颜料赭石的主要成分可能是
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料难溶于水、酸、碱
D．与互为同素异形体
二．解答题
11.古诗词是中华传统文化的瑰宝，蕴含着丰富的化学知识。下列关于古诗词中涉及物质的相关问题，请回答：
（1）. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”（于谦《石灰吟》）；诗中“烈火焚烧”涉及的主要反应中，反应后生成物质的化学式为______，该物质从物质分类角度属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（2）. “炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川。”（李白《秋浦歌十七首·其十四》）；诗句中“炉火”燃烧过程涉及木炭的燃烧，木炭主要成分是碳，碳元素的元素符号是______，从物质分类看，木炭属于______（ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物
（3）. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”（李白《望庐山瀑布》）；“紫烟”常被认为是水雾等，水的化学式是______，从物质组成角度，水是由______组成的。
（4）. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”（李商隐《无题·相见时难别亦难》）；蜡烛的主要成分石蜡在燃烧后会生成二氧化碳和水，二氧化碳的化学符号是______，二氧化碳由______构成（填“分子”“原子”或“离子”）。
（5）. 综合以上诗句中涉及的物质，下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钙、二氧化碳都属于氧化物 B. 碳、水都属于单质
C. 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙属于碱 D. 石蜡属于纯净物
12.北京时间2025年5月19日15时38分，我国太原卫星发射中心在山东附近海域成功发射谷神星一号海射型遥五运载火箭，搭载发射的天启星座05组卫星顺利进入预定轨道，飞行试验任务获得圆满成功。
（1）. 火箭推进剂中有液氢和液氧，从物质分类角度看，液氢属于______（填“单质”“化合物”或“混合物”），液氧和氧气化学性质相同的原因是______。
（2）. 制造火箭外壳的材料之一是铝合金，铝合金属于（ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物
（3）. 火箭在发射过程中发生的化学反应为：2H2+O2 2H2O，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素化合价不变
C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的氢气和氧气质量比为2:1
（4）. 下列化学用语与含义相符的是（ ）
A. 2H：表示2个氢元素
B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C. O2：既可以表示氧气，又可以表示一个氧分子
D. CO2：只能表示二氧化碳这种物质
（5）. 已知某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由此可以推断该物质（ ）
A. 只含有碳、氢两种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定元素组成
第2天：化学方程式的书写原则、步骤和配平方法；四大基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）的特点及判断；质量守恒定律的理解与应用。
【复习内容】
一．化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
3.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
4.书写化学方程式的五个步骤
（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。　　　　　
（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】：化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
5.化学方程式的配平
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种：
（1）.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
（2）.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
（3）.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。
（4）.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
【要点诠释】：配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。
6.化学反应类型
二、基本化学反应
（一）化合反应
1.特征：多变一 基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2.实例
（1）镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：① 发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成白色粉末
（2).铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：①剧烈燃烧，火星四射 ② 放出热量 ③生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
(3).铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
(4).铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
(5).氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：①产生淡蓝色火焰②放出热量③烧杯内壁出现水雾。
(6).红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：①发出白光②放出热量③生成大量白烟。
(7).硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
现象：A.在纯的氧气中:发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧:①发出淡蓝色火焰②放出热量③生成一种有刺激性气味的气体。
(8).碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：①发出白光②放出热量③澄清石灰水变浑浊
(9).碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
(10).二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
（二）分解反应
1.特征：一变多 基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　 2HgO===2Hg+O2
2.实例
(1).水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：①电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 ②正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
(2).加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
(3).加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
(4).加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(5).实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
(6).加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
(7).锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
(8).碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
(9).硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O△ CuSO4 + 5H2O
(三)置换反应
1.特征：一换一 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
2．金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 （置换反应）
（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（1）－（6）的现象：有气泡产生。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
3.金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐
（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO
（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
（四）复分解反应
1.特征：相互交换（正价与正价交换） 基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
2.实例
（1）酸与碱反应：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(2)酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水
氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
(2).碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
(3).酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4).盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
(5).盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（五）其他反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
3.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2
4.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
7.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
《20分钟限时练习》
一．选择题
1.下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ）
A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
2.下列反应中，不属于置换反应的是（　　）
A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B. 2Mg+CO22MgO+C
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3. 下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O B. 3Fe＋2O2Fe3O4
C. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D. H2CO3===CO2↑＋H2O
4．某反应可表示为X+Y→H2O+Z，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．该反应是放热反应
C．X、Y不可能是盐与碱 D．Z可能是盐、也可能是单质
5．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是(　　)
选项 A B C D
X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应
Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应
6.关于氧化反应和化合反应的说法正确的是（ ）
A.都有氧气参加 B.都生成一种物质
C.氧化反应一定是化合反应 D.同一反应可以即是化合反应又是氧化反应
7．中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1:3
C．甲和丙中碳元素的化合价不同 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1:1
8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变
10、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　）
A．甲醛分子由碳原子和水分子构成
B．甲醛中氢元素的质量分数最大
C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物
D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
二．解答题
11．据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　 ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑　
③CuO＋COCu＋CO2　④CO2＋C2CO
(1)从四种基本反应类型看，①、②、④分别属于 、 、 。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
12.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④ ； ⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。
第3天：溶液的组成、特征、分类，饱和溶液与不饱和溶液的转化；溶解度曲线的含义及应用；溶质质量分数的计算。
【复习内容】
一、溶液
1、溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶液是由溶质和溶剂组成的。
2、溶液的特征：
均一性：溶液中浓度、密度处处相同；
稳定性：当温度不改变、溶剂不蒸发，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
注意：
①溶液是混合物；溶质、溶剂可以是固体、液体或气体；水是最常见的溶剂；空气也是一种溶液；
②溶液不一定都是无色的。比如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的；
③固体、气体溶于液体中，固体、气体是溶质；液体是溶剂；凡是溶于水的物质都是溶质，水是溶剂；没有指明溶剂时，溶剂是水，溶于水的物质都是溶质；同态相溶，量多的是溶剂，量少的是溶质。
④溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；
⑤碘酒即碘的酒精溶液，溶质是碘I2，溶质是C2H5OH，都是由分子构成；
⑥同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
二．物质溶解时的吸热或放热现象
（1）溶解吸热：NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低。
（2）溶解放热：NaOH固体、浓H2SO4溶于水放热，溶液的温度升高。
（3）溶解没有的吸热或放热：NaCl溶于水，溶液的温度没有明显变化。
注：反应时存在吸热或放热的现象有：
放热：①CaO与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2 ；
②所有的燃烧、缓慢氧化放热；
③实验室用过氧化氢溶液制取氧气；
④较活泼的金属铝镁锌铁等和酸发生置换反应时；
⑤酸和碱发生中和反应，放热。
吸热：通常指反应时需要用酒精灯等热源加热的反应。
三、饱和溶液、不饱和溶液：
1、概念：
（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种物质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解时，该溶液叫做这种物质的不饱和溶液。
2、判断方法：观察有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能继续溶解，则是饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：
①由于在改变温度或溶剂的质量时，溶解的溶质的质量会改变，因此只有在指明“在一定量的溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。
②一定条件下，某种溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。因此，在说某种溶液饱和时，一定要指明溶质。
③一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成饱和溶液，但是酒精和水可以任意比例互溶，因此不能配成酒精的饱和溶液。
④饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
⑤一定温度、一定量的溶剂里溶解某种溶质，溶质全部溶解，并不代表此时的溶液的状态是不饱和的，也可能是恰好饱和的状态；若此时溶剂里有少量溶质未溶解，那么此条件下溶液的状态一定的饱和的。
⑥升高温度并不能一定使饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙溶液，由于氢氧化钙溶液的溶解度是随着温度的升高而下降，因此，升温时，饱和氢氧化钙溶液依然是饱和溶液；降温时，饱和氢氧化钙溶液会变为不饱和溶液。
三、结晶
1.溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
2.析出晶体的条件：
①溶液达到饱和； ②温度改变或溶剂减少。
3.结晶的两种方法：
①冷却热的饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随着温度变化非常大的物质，如KNO3的提纯；
②蒸发溶剂：适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl的提纯，海水晒盐。
四、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）
溶解度四要素：①一定温度；②100g溶剂；③达到饱和；④单位：克。
（2）溶解度的含义： 如20℃时KNO3的溶液度为13.3g ，其含义是：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解13.3克的KNO3 。
②在20℃时，KNO3在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为13.3克。
（3）难溶、微溶、可溶、易溶的划分（20oC)
溶剂度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
（4）溶解度的大小的影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 ；
（5）常见的溶解度曲线如右图所示：
从溶解度曲线我们可以获得的信息：
①可以查出某物质在不同温度时的溶解度；
②可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小；
③可以比较不同物质的溶解度受温度变化的影响；
④可以观察出各物质溶解度随温度变化的规律和趋势；
⑤溶解度曲线交点的含义；
⑥溶解度曲线上点的含义以及曲线外的点的含义。
2、气体的溶解度：主要跟温度和压强有关：
气体的溶解度随温度的升高反而减小，随压强的增大而增大。
3、混合物的分离：
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。
（2）结晶法：分离几种可溶性、溶解度受温度影响有很大区别的物质。
注：当NaCl中含有少量的KNO3，提纯NaCl时用蒸发结晶的方法；若KNO3中含有少量的NaCl，提纯KNO3时用降温结晶的方法。
五．溶质的浓度
1、对于有颜色的溶液，可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液的浓稀。比如硫酸铜溶液，浓度越高，颜色越深。
2、溶质质量分数的计算公式：
注：
①溶质的质量分数的含义：每100g溶液中所含溶质的质量。
②溶质的质量分数公式中，各种量都是以质量表示的，不能以体积的量表示。溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或者析出的溶质的质量。
3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C % = ×100%（注：S表示固体物质的溶解度）；
饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关，跟溶液的多少无关。只要温度不变，那么该溶液的溶质的质量分数就不变。
4、溶液的稀释问题
溶液稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
注：白酒中酒的度数是用酒精的体积分数表示的。
《20分钟限时练习》
一．选择题
1. 如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A. 氯化钠 B. 生石灰 C. 蔗糖 D. 硝酸铵
第1题图 第2题图 第3题图
2.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是（　　）
A．t℃时该物质的溶解度为50g/100g水
B．图中4个点表示的溶液中只有Z是饱和溶液
C．点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似
C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g
D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶剂质量：丙=甲＞乙
4. 室温时，分别向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B. M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小
C. N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D. N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小
第4题图 第5题图 第6题图
5. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．a2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
7. 保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是
A. B. C. D.
8. 小张同学用某固体物质进行如图所示实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　）
A. 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B. 溶液b一定是不饱和溶液
C. 溶液d中溶质质量一定大于溶液e中溶质质量
D. 溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
9. 今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入6gNaNO3晶体
C. 把溶剂蒸发掉30g D. 加入20%的NaNO3溶液30g
10.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中 溶质的质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．55% D．72%
二．解答题
11. t2 ℃时，将甲，乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。
（2）M点的含义________________________________________。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是___________________________。
（4）将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是________（填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量甲>乙
12. 仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃.
Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃.
Ⅴ.【实验结论】
(1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。
(2)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。
Ⅵ.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________(填序号)。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
Ⅶ.【反思交流】
(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。
(2)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。
答案和解析
第1天：物质的组成与分类，掌握混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念；元素符号、化学式的书写规则及含义；相对原子质量、相对分子质量的计算。
【复习内容】
1. 物质的组成和构成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2. 物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
3.化学用语（一）化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义： a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等；
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 ；双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
4. 有关相对原子质量、化学式的计算：
（1）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值
①某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）
②相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
（2）化学式的计算
①相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和
②化合物中某元素质量分数=
③元素质量=物质质量×该元素的质量分数
5.背诵常见元素符号、化合价口诀、物质俗名及其对应的化学式和化学名
《20分钟限时练习》
一．选择题
1.中国古代四大发明之一的造纸术中，造纸原料主要含纤维素（C H O ） 。关于纤维素的说法正确的是（ ）
A. 纤维素由碳、氢、氧三种原子构成 B. 纤维素中碳、氢元素质量比为 6:10
C. 纤维素属于有机高分子化合物 D. 纤维素的相对分子质量为 162
【答案】C。
【解析】A项，纤维素由纤维素分子构成，分子由原子构成；B项，碳、氢元素质量比为(12×6n):(1×10n)=36:5；C项，纤维素是由众多单糖单元组成的大分子，属于有机高分子化合物；D项，相对分子质量为(12×6 + 1×10 + 16×5)×n = 162n，因n不确定，无法得出具体数值。
2.青铜器是中国古代文明象征之一，青铜是铜锡合金。下列说法正确的是（ ）
A. 青铜属于纯净物 B. 青铜中铜、锡元素符号分别为Cu、Xi
C. 合金的硬度一般比纯金属大 D. 青铜的主要成分铜的化学式为Cu
【答案】C。
【解析】合金是混合物，A错误；锡的元素符号为Sn，B错误；合金硬度通常大于纯金属，C正确；铜是单质，化学式为Cu，D错误。
3.古诗词“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石（CaCO ）煅烧生成生石灰（CaO）。CaO的化学名称和类别是（ ）
A. 氧化钙，氧化物 B. 氢氧化钙，碱 C. 碳酸钙，盐 D. 氧化钙，有机物
【答案】A。
【解析】CaO由钙和氧两种元素组成，名称为氧化钙，属于氧化物；氢氧化钙为Ca(OH) ，碳酸钙为CaCO ，氧化钙不含碳元素，不属于有机物。
4. 陶瓷是中华传统工艺之一，黏土[主要成分Al (Si O )(OH) ]是制陶原料。Al (Si O )(OH) 中硅元素（Si）的化合价为（ ）
A. +2 B. +4 C. +6 D. -4
【答案】B。
【解析】设Si化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+3)×2 + 2x + (-2)×5 + (-2 + 1)×4 = 0，解得x = +4。
5. 古画常用“石绿”作颜料，其主要成分碱式碳酸铜[Cu (OH) CO ]。关于Cu (OH) CO 的说法错误的是（ ）
A. 含4种元素 B. 铜元素显+2价 C. 属于碱类物质 D. 相对分子质量为222
【答案】C。碱式碳酸铜含Cu、O、H、C 4种元素，A正确；设Cu化合价为x，2x + (-2 + 1)×2 + (+4) + (-2)×3 = 0，解得x = +2，B正确；碱类物质需电离出氢氧根离子，而它属于碱式盐，C错误；相对分子质量=64×2 + (16 + 1)×2 + 12 + 16×3 = 222，D正确。
6. 古代鎏金工艺用汞（Hg）溶解金形成液态合金。下列关于汞的说法正确的是（ ）
A. 汞属于非金属元素 B. 汞的元素符号为Ag
C. 汞在常温下呈液态 D. 汞的相对原子质量为200.6 g
【答案】C。
【解析】汞是唯一常温下为液态的金属元素，A错误；汞元素符号为Hg，Ag是银的符号，B错误；相对原子质量单位为“1”，省略不写，D错误。
7.春节燃放爆竹产生的二氧化硫（SO ）中，硫、氧元素的质量比为（ ）
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3
【答案】A。
【解析】SO 中硫、氧元素质量比=32:(16×2)=1:1。
8.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）
A．①化合物、③氧化物 B．①化合物、③含氧化合物
C．①单质、③氧化物 D．①单质、③含氧化合物
【答案】D
【解析】根据物质分为单质与纯净物，纯净物分为单质与化合物，化合物分为含氧化合物和不含氧化物，不含氧化合物又包括氧化物。根据定义的关系可得出：①单质；②化合物；③含氧化合物；④氧化物.故答案为：D.
第8题图 第9题图 第10题图
9．科学概念有交叉、并列和包含等关系如下图，下列概念之间的关系说法正确的是（ ）
A．单质和化合物属于包含关系 B．单质和纯净物属于并列关系
C．化合物和纯净物属于交叉关系 D．纯净物和混合物属于并列关系
【答案】D
【解析】A、单质和化合物属于并列关系，不符合题意；B、单质和纯净物属于包含关系，不符合题意；C、化合物和纯净物属于包含关系，不符合题意；D、纯净物和混合物属于并列关系，符合题意。故选：D。
10．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其中红色来自赭石，绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法正确的是（ ）
A．红色颜料赭石的主要成分可能是
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料难溶于水、酸、碱
D．与互为同素异形体
【答案】B
【解析】A．是黑色固体，红色颜料赭石的主要成分可能是氧化铁，A错误；
B．孔雀石、蓝铜矿颜料的主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，碳和铜均为最高价态，无还原性，不易被空气氧化，B正确； C．孔雀石、蓝铜矿颜料的主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，属于碱式盐，可以和强酸反应，易溶于强酸， C错误；D．组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质互为同素异形体， 与均属于碱式盐、不是单质、不互为同素异形体，D错误；答案选B。
二．解答题
11.古诗词是中华传统文化的瑰宝，蕴含着丰富的化学知识。下列关于古诗词中涉及物质的相关问题，请回答：
（1）. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”（于谦《石灰吟》）；诗中“烈火焚烧”涉及的主要反应中，反应后生成物质的化学式为______，该物质从物质分类角度属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（2）. “炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川。”（李白《秋浦歌十七首·其十四》）；诗句中“炉火”燃烧过程涉及木炭的燃烧，木炭主要成分是碳，碳元素的元素符号是______，从物质分类看，木炭属于______（ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物
（3）. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”（李白《望庐山瀑布》）；“紫烟”常被认为是水雾等，水的化学式是______，从物质组成角度，水是由______组成的。
（4）. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”（李商隐《无题·相见时难别亦难》）；蜡烛的主要成分石蜡在燃烧后会生成二氧化碳和水，二氧化碳的化学符号是______，二氧化碳由______构成（填“分子”“原子”或“离子”）。
（5）. 综合以上诗句中涉及的物质，下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钙、二氧化碳都属于氧化物 B. 碳、水都属于单质
C. 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙属于碱 D. 石蜡属于纯净物
【答案】（1） CaO；氧化物。（2）C；C。（3） H2O；氢元素和氧元素。（4） CO2；分子。（5） C。
【解析】（1）“烈火焚烧”是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙化学式为CaO，它由氧元素和钙元素组成，符合氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的定义，属于氧化物。（2）碳元素符号是C，木炭主要成分是碳，还含有其他杂质，由多种物质组成，属于混合物，所以选C。（3）水的化学式是H2O，根据化学式可知水是由氢元素和氧元素组成。（4）二氧化碳化学符号为CO2，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的物质 。（5）A选项中，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，二氧化碳属于氧化物，A错误；B选项中，碳属于单质，水由氢和氧两种元素组成，属于化合物，B错误；C选项中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，C正确；D选项中，石蜡含有多种成分，属于混合物，D错误。
12.北京时间2025年5月19日15时38分，我国太原卫星发射中心在山东附近海域成功发射谷神星一号海射型遥五运载火箭，搭载发射的天启星座05组卫星顺利进入预定轨道，飞行试验任务获得圆满成功。
（1）. 火箭推进剂中有液氢和液氧，从物质分类角度看，液氢属于______（填“单质”“化合物”或“混合物”），液氧和氧气化学性质相同的原因是______。
（2）. 制造火箭外壳的材料之一是铝合金，铝合金属于（ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物
（3）. 火箭在发射过程中发生的化学反应为：2H2+O2 2H2O，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素化合价不变
C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的氢气和氧气质量比为2:1
（4）. 下列化学用语与含义相符的是（ ）
A. 2H：表示2个氢元素
B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C. O2：既可以表示氧气，又可以表示一个氧分子
D. CO2：只能表示二氧化碳这种物质
（5）. 已知某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由此可以推断该物质（ ）
A. 只含有碳、氢两种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定元素组成
【答案】 （1）.单质；它们都是由氧分子构成的。（2）. C。（3）. C。（4）. C。（5）. B。
【解析】（1）液氢是由氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质；液氧和氧气都是由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以它们化学性质相同 。（2）铝合金是铝和其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，由多种物质组成，属于混合物，故选C。
（3）.A选项，化学反应前后分子种类一定改变，该反应前是氢分子和氧分子，反应后是水分子，A错误；B选项，反应前氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0 ，反应后水中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，元素化合价改变，B错误；C选项，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确；D选项，根据化学方程式，参加反应的氢气和氧气质量比为（2×2）：32 = 1：8，D错误。（4）A选项，2H表示2个氢原子，元素不能论个数，A错误；B选项，Mg2+表示镁离子，Mg在化合物中显+2，B错误；C选项，O2宏观上可以表示氧气这种物质，微观上可以表示一个氧分子，C正确；D选项，CO2宏观上表示二氧化碳这种物质、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，微观上表示一个二氧化碳分子、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，D错误。（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中有碳、氢、氧三种元素，因为氧气中含有氧元素，所以该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ，故选B。
第2天：化学方程式的书写原则、步骤和配平方法；四大基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）的特点及判断；质量守恒定律的理解与应用。
【复习内容】
一．化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
3.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
4.书写化学方程式的五个步骤
（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。　　　　　
（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】：化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
5.化学方程式的配平
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种：
（1）.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
（2）.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
（3）.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。
（4）.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
【要点诠释】：配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。
6.化学反应类型
二、基本化学反应
（一）化合反应
1.特征：多变一 基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2.实例
（1）镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：① 发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成白色粉末
（2).铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：①剧烈燃烧，火星四射 ② 放出热量 ③生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
(3).铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
(4).铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
(5).氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：①产生淡蓝色火焰②放出热量③烧杯内壁出现水雾。
(6).红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：①发出白光②放出热量③生成大量白烟。
(7).硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
现象：A.在纯的氧气中:发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧:①发出淡蓝色火焰②放出热量③生成一种有刺激性气味的气体。
(8).碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：①发出白光②放出热量③澄清石灰水变浑浊
(9).碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
(10).二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
（二）分解反应
1.特征：一变多 基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　 2HgO===2Hg+O2
2.实例
(1).水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：①电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 ②正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
(2).加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
(3).加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
(4).加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(5).实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
(6).加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
(7).锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
(8).碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
(9).硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O△ CuSO4 + 5H2O
(三)置换反应
1.特征：一换一 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
2．金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 （置换反应）
（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（1）－（6）的现象：有气泡产生。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
3.金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐
（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO
（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
（四）复分解反应
1.特征：相互交换（正价与正价交换） 基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
2.实例
（1）酸与碱反应：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(2)酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水
氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
(2).碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
(3).酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4).盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
(5).盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（五）其他反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
3.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2
4.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
7.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
《20分钟限时练习》
一．选择题
1.下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ）
A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】A
【解析】：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。B有错，KOH属于碱，NaNO3属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：① 两种反应物都可溶；② 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。答案：A
2.下列反应中，不属于置换反应的是（　　）
A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B. 2Mg+CO22MgO+C
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】A、反应物氯气是一种单质，溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质，氯化钠是一种化合物，是置换反应；B、反应物镁是一种单质，二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质，氧化镁是一种化合物，是置换反应；C、反应物钠是一种单质，水是一种化合物，生成物氢气是一种单质，氢氧化钠是一种化合物，是置换反应；D、反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反应；故选D。
3. 下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O B. 3Fe＋2O2Fe3O4
C. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D. H2CO3===CO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】A、该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A错误；B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确；D、该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，故D错误。
故答案为：C
4．某反应可表示为X+Y→H2O+Z，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．该反应是放热反应
C．X、Y不可能是盐与碱 D．Z可能是盐、也可能是单质
【答案】D
【解析】A. 该反应可能是复分解反应，如酸碱中和反应，也可能是置换反应，如氢气还原氧化铁生成铁和水，故A错误；B. 该反应可能是吸热反应，如氢气还原氧化铁，故B错误；
C. X、Y可能是盐与碱，如碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误；D. 有以上分析可知：Z可能是盐、也可能是单质，故D正确；故选：D。
5．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是(　　)
选项 A B C D
X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应
Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应
【答案】A
【解析】图中所示关系是交叉关系。纯净物和混合物是并列关系；物理变化和化学变化是并列关系；化合反应属于化学反应，二者是包含关系。
6.关于氧化反应和化合反应的说法正确的是（ ）
A.都有氧气参加 B.都生成一种物质
C.氧化反应一定是化合反应 D.同一反应可以即是化合反应又是氧化反应
【答案】D
【解析】A、氧化反应和化合反应都不一定有氧气参加，故 A错误;B、化合反应生成物只有一种，而氧化反应生成物不一定是一种，例如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，就不是一种生成物，故B错误;C、氧化反应不一定是化合反应，例如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，就不是化合反应，故C错误;D、同一反应可以既是氧化反应，又是化合反应，例如铁丝燃烧生成四氧化三铁，故D正确.故选D.
7．中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1:3
C．甲和丙中碳元素的化合价不同 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1:1
【答案】C
【解析】由图可知发生的反应为CO2+4H2=CH4+2H2O，由此解析。A． 该反应为单质与化合物反应生成两种化合物的反应，不是置换反应，故A错误；B． CO2+4H2=CH4+2H2O ,参加反应的甲和乙分子个数比为1:4，故B错误；C． 甲和丙中碳元素的化合价不同，分别为+4和-4价，故C正确；D． 参加反应的甲和生成的丙质量比为44:16=11:4，故D错误；故选C。
8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D　
【解析】该转化关系中涉及的化学反应及反应的类型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置换反应；CO2＋H2O===H2CO3，化合反应；H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，复分解反应；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反应。
9.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于方框内，则丁的化学式为H2O，选项错误；B、由图可知，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；C、由图可知，参加反应的甲与乙的质量比=（3×2）：44=3：22，选项错误；D、由图可知，反应前氢元素存在于氢气中，其化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1价，即该反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确，故选D。
10、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　）
A．甲醛分子由碳原子和水分子构成
B．甲醛中氢元素的质量分数最大
C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物
D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为:CH2O +O2==CO2 + H O.
A.分子是由原子构成的，甲醛分子是由碳原子、氢原子与氧原子构成的，选项说法错误; B.甲醛中，碳、氢、氧元素的质量比为:12 : (1×2):16=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法错误;C.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，甲是甲醛，是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误;D.由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲(CH2O)与乙(O2)的分子个数比为1:1，选项说法正确.故选:D.
二．解答题
11．据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　 ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑　
③CuO＋COCu＋CO2　④CO2＋C2CO
(1)从四种基本反应类型看，①、②、④分别属于 、 、 。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
【答案】(1)分解反应　置换反应　化合反应　(2)②③④
【解析】(1)①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应。(2)其中②③④均有单质参与或生成(化合价有变化)，是氧化还原反应。
12.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④ ； ⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。
【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)
(3) (4) ① ②③ ④
【解析】（1）“铜绿”是，由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐；含有铜离子属于铜盐；含有碳酸根离子，属于碳酸盐，含有氢氧根离子，属于碱式盐。
（2）“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 （3）反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为； 反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为；（4）铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成，多种物质生成1种物质，属于化合反应；跟盐酸反应生成氯化铜、和，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复分解反应；氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，属于分解反应；属于化合反应的是①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。
第3天：溶液的组成、特征、分类，饱和溶液与不饱和溶液的转化；溶解度曲线的含义及应用；溶质质量分数的计算。
【复习内容】
一、溶液
1、溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶液是由溶质和溶剂组成的。
2、溶液的特征：
均一性：溶液中浓度、密度处处相同；
稳定性：当温度不改变、溶剂不蒸发，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
注意：
①溶液是混合物；溶质、溶剂可以是固体、液体或气体；水是最常见的溶剂；空气也是一种溶液；
②溶液不一定都是无色的。比如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的；
③固体、气体溶于液体中，固体、气体是溶质；液体是溶剂；凡是溶于水的物质都是溶质，水是溶剂；没有指明溶剂时，溶剂是水，溶于水的物质都是溶质；同态相溶，量多的是溶剂，量少的是溶质。
④溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；
⑤碘酒即碘的酒精溶液，溶质是碘I2，溶质是C2H5OH，都是由分子构成；
⑥同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
二．物质溶解时的吸热或放热现象
（1）溶解吸热：NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低。
（2）溶解放热：NaOH固体、浓H2SO4溶于水放热，溶液的温度升高。
（3）溶解没有的吸热或放热：NaCl溶于水，溶液的温度没有明显变化。
注：反应时存在吸热或放热的现象有：
放热：①CaO与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2 ；
②所有的燃烧、缓慢氧化放热；
③实验室用过氧化氢溶液制取氧气；
④较活泼的金属铝镁锌铁等和酸发生置换反应时；
⑤酸和碱发生中和反应，放热。
吸热：通常指反应时需要用酒精灯等热源加热的反应。
三、饱和溶液、不饱和溶液：
1、概念：
（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种物质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解时，该溶液叫做这种物质的不饱和溶液。
2、判断方法：观察有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能继续溶解，则是饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：
①由于在改变温度或溶剂的质量时，溶解的溶质的质量会改变，因此只有在指明“在一定量的溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。
②一定条件下，某种溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。因此，在说某种溶液饱和时，一定要指明溶质。
③一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成饱和溶液，但是酒精和水可以任意比例互溶，因此不能配成酒精的饱和溶液。
④饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
⑤一定温度、一定量的溶剂里溶解某种溶质，溶质全部溶解，并不代表此时的溶液的状态是不饱和的，也可能是恰好饱和的状态；若此时溶剂里有少量溶质未溶解，那么此条件下溶液的状态一定的饱和的。
⑥升高温度并不能一定使饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙溶液，由于氢氧化钙溶液的溶解度是随着温度的升高而下降，因此，升温时，饱和氢氧化钙溶液依然是饱和溶液；降温时，饱和氢氧化钙溶液会变为不饱和溶液。
三、结晶
1.溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
2.析出晶体的条件：
①溶液达到饱和； ②温度改变或溶剂减少。
3.结晶的两种方法：
①冷却热的饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随着温度变化非常大的物质，如KNO3的提纯；
②蒸发溶剂：适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl的提纯，海水晒盐。
四、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）
溶解度四要素：①一定温度；②100g溶剂；③达到饱和；④单位：克。
（2）溶解度的含义： 如20℃时KNO3的溶液度为13.3g ，其含义是：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解13.3克的KNO3 。
②在20℃时，KNO3在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为13.3克。
（3）难溶、微溶、可溶、易溶的划分（20oC)
溶剂度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
（4）溶解度的大小的影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 ；
（5）常见的溶解度曲线如右图所示：
从溶解度曲线我们可以获得的信息：
①可以查出某物质在不同温度时的溶解度；
②可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小；
③可以比较不同物质的溶解度受温度变化的影响；
④可以观察出各物质溶解度随温度变化的规律和趋势；
⑤溶解度曲线交点的含义；
⑥溶解度曲线上点的含义以及曲线外的点的含义。
2、气体的溶解度：主要跟温度和压强有关：
气体的溶解度随温度的升高反而减小，随压强的增大而增大。
3、混合物的分离：
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。
（2）结晶法：分离几种可溶性、溶解度受温度影响有很大区别的物质。
注：当NaCl中含有少量的KNO3，提纯NaCl时用蒸发结晶的方法；若KNO3中含有少量的NaCl，提纯KNO3时用降温结晶的方法。
五．溶质的浓度
1、对于有颜色的溶液，可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液的浓稀。比如硫酸铜溶液，浓度越高，颜色越深。
2、溶质质量分数的计算公式：
注：
①溶质的质量分数的含义：每100g溶液中所含溶质的质量。
②溶质的质量分数公式中，各种量都是以质量表示的，不能以体积的量表示。溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或者析出的溶质的质量。
3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C % = ×100%（注：S表示固体物质的溶解度）；
饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关，跟溶液的多少无关。只要温度不变，那么该溶液的溶质的质量分数就不变。
4、溶液的稀释问题
溶液稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
注：白酒中酒的度数是用酒精的体积分数表示的。
《20分钟限时练习》
一．选择题
1. 如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A. 氯化钠 B. 生石灰 C. 蔗糖 D. 硝酸铵
【答案】B
【解析】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；B、生石灰溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，正确；C、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，错误。故选B。
第1题图 第2题图 第3题图
2.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是（　　）
A．t℃时该物质的溶解度为50g/100g水
B．图中4个点表示的溶液中只有Z是饱和溶液
C．点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
【答案】C
【解析】A、如图所示，t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g,因此t℃时该物质的溶解度为100g/100g水，故A错误；B、在曲线上的点都是饱和状态，在曲线下面的m、n属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；C、点z和点w都是饱和状态，点z含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C正确；D、如图所示t℃时，100g水中最多溶解溶质的质量为100g,点m水的质量为80g,最多溶解80g溶质，点m时溶液含溶质50g,所以还需加30g溶质才能达到饱和，故D错误。故选：C。
3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似
C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g
D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶剂质量：丙=甲＞乙
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似，故B正确；C、t3℃时，甲物质的溶解度是70g,所以将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解35g的晶体，所得溶液的质量为85g,故C正确；D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质的溶剂最少，丙物质的溶剂最多，分别降温到t1℃，溶剂质量不变，所得溶液的溶剂质量：丙＞乙＞甲，故D错误。故选：D。
4. 室温时，分别向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B. M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小
C. N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D. N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小
【答案】C
【解析】向含有100毫升水M、N两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜，溶剂质量相同，M中含有的溶质少，则溶液颜色浅，溶质质量分数小，N中含有的溶质多，溶液颜色深，溶质质量分数大。故选C。
第4题图 第5题图 第6题图
5. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
【答案】D
【解析】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；C、t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，正确但不符合题意，故选项错误；D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，a＞b＞c是错误的，错误符合题意，故选项正确。故选D。
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．a2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
【答案】B
【解析】A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故选项错误；
B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，因此升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项正确；
C、a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故选项错误；
D、没有指明原溶液是否饱和，因此无法判断析出晶体的多少，故选项错误；
故选：B。
7. 保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。
8. 小张同学用某固体物质进行如图所示实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　）
A. 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B. 溶液b一定是不饱和溶液
C. 溶液d中溶质质量一定大于溶液e中溶质质量
D. 溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
【答案】C
【解析】A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是经过过滤除去，溶液d中溶质质量等于溶液e中的溶质质量，错误；D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，正确。故选C。
9. 今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入6gNaNO3晶体
C. 把溶剂蒸发掉30g D. 加入20%的NaNO3溶液30g
【答案】C
【解析】A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g-60g×（1-10%）×=33g，所得溶液的溶质质量分数为，故A不正确；
B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数为，故B不正确；C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g-30g=30g，所得溶液的溶质质量分数为，即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍，故C正确；D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数为，故D不正确；故选：C。
10.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中 溶质的质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．55% D．72%
【答案】B
【解析】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出 质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46% 故选：B。
二．解答题
11. t2 ℃时，将甲，乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。
（2）M点的含义________________________________________。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是___________________________。
（4）将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是________（填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量甲>乙
【答案】（1）a （2）t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为65g （3）甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；当溶液降温后，溶质甲溶解度降低，析出晶体 （4）abd
【解析】（1）t2℃时，80g甲物质完全溶解，80g乙物质仍有固体不溶物，则t2℃时甲物质溶解度大于乙物质，则固体甲对应的溶解度曲线是a。故填a；（2）M点时两物质溶解度曲线相交，则表示t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等。故填t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为65g；（3）甲物质溶解度随温度升高而升高，甲固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，是因为甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大，溶解的甲更多。之后溶液热量逸散，温度降低，溶解度降低，溶质甲以晶体形式析出。故填甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；当溶液降温后，溶质甲溶解度降低，析出晶体；（4）t2℃时等质量的甲、乙

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