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2025年中考化学考前20天解锁满分密钥（二）
---第4-7天：重点知识突破
第4天：金属的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐溶液的反应）；金属活动性顺序表的应用；金属资源的利用和保护。
【复习内容】
一、金属的物理性质
1．金属的共性：
①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2．金属的特性：
（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；
（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；
（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；
（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；
（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；
（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3．合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
二、金属活动性顺序、金属的化学性质
1．金属活动性顺序
金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2．置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3．金属能与氧气、酸等发生反应。
【要点诠释】
(1)金属与氧气、酸的反应:金属与氧气越容易反应或与酸反应越剧烈，则金属活动性越强 。
(2)金属与盐溶液的反应:金属与盐溶液能发生反应，则该金属的活动性比盐中金属的活动性 强 。
(3)金属活动性顺序表:金属越靠前，活动性越强。
(4)化学方程式:反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强。
(5)在自然界的存在形式:以化合态存在的金属比以单质形式
存在的金属活动性强。
三．金属资源的保护
1．金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2．保护金属资源的有效途径：
①防止金属锈蚀②废旧金属的回收利用③合理有效的开采矿物④寻找金属的替代品等。
3．铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：
（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
四、金属冶炼及有关计算
1．工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
2.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。
3．工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：
原　　料 铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反应原理 在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。C+CO2 2COFe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
主要设备 高炉
4.化学方程式所表示的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物的各物质之间的质量关系，但实际上绝对纯净的物质是没有的。因此当参与反应或生成的是含杂质的物质时，必须先把含有杂质的物质换算成纯物质的量，才能进行计算。而实际炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。
铁矿石的纯度=铁矿石的质量÷铁矿石中氧化铁的质量×100%
《20分钟限时练习》
一．选择题
1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是(　　)
A．铁质炒菜锅 B．铜制导线 C．铝制易拉罐 D．黄金饰品
2．化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是（　　）
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．③④
3. 中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
选项 文摘 理解
A 露从今夜白，月是故乡明 描述中有物理变化
B 暖暖远人村，依依墟里烟 描述中有化学变化
C 金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚 合金的熔点比组成它的纯金属高
D 一尺之棰，日取其半，万世不竭 蕴含着物质无限可分的思想
4．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
第4题图 第5题图 第6题图
5．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
6．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
7. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　　)
A. 该实验装置应增加尾气处理装置
B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
8. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断下列说法错误是（　　）
A. 生铁属于混合物
B. 反应过程①是置换反应，②③属于化合反应
C. 原料中焦炭作用是提供能量和制取一氧化碳
D. 工业炼铁的设备是高炉
9. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ ）
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
10. 下图是甲是初中化学炼铁的基本原理。乙是工业炼铁高炉的结构图。下列说法错误的是（ ）
A. 由甲图加热装置可知炼铁需要高温
B. 乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反应产生一氧化碳
C. 乙图中出铁口应该比出渣口高一些
D. 甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置
二．解答题
11．为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。
实验一：比较铁、铜、锌的活泼性
取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。
实验操作
加入稀硫酸的体积 10mL 10mL ymL
实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快
(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是 。
(2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。
(3)表中x= ；y= 。
实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。
反应时间（s） 20 40 60 80 100
H2体积（mL） 5 15 30 50 60
(4)锌片与稀硫酸反应 （填“吸热”或“放热”）。
(5)20~40S产生H2的平均速率是 mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。
(6)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是 。
(7)0-20s溶液温度变化不大的原因是 。
12.钢铁工业是国家工业的基础。
(1)下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区：___________________________________，
B区：___________________________________。
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理实验，对固体产物成分等进行探究。
[设计实验]
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
[进行实验]
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量)
[分析与讨论]
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_________________。
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁；
b．_________________；
c．_________________；
[得出结论]
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_________(写名称)。
[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_________。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
第5天：常见的酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、化学性质；酸碱指示剂的变色规律；中和反应的实质及应用。。
【复习内容】
一、常见的酸
1、盐酸 ：化学式为HCl，
（1）物理性质：无色的液体，浓盐酸打开瓶口会冒白雾，有刺激性气味；浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气而形成白雾。
（2）用途：重要化工产品。用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2、硫酸：化学式为H2SO4，
（1）物理性质：浓硫酸易吸水（可做干燥剂）。
（2）用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。汽车用的铅蓄电池中也含有硫酸。
（3）浓硫酸的特性：
①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。
②浓硫酸具有吸水性，在实验室中常做干燥剂，可用来干燥O2、H2、CO2等中性或酸性气体，不能干燥碱性气体如氨气等。
③浓硫酸溶于水，放出大量的热。切不可把浓硫酸直接倒入水中，否则会造成液滴四处飞溅。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着烧杯内壁，缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水，沿器壁，搅拌）
④浓硫酸具有脱水性，可使木材、纸张等发生碳化生成黑色的炭。（脱水作用）
注：敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，由于浓硫酸具有吸水性，浓硫酸中溶质的质量不变，但是水分增加，故浓硫酸的浓度会降低；由于浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中溶质会减少，因此浓盐酸的浓度会降低。
除了常见的盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 。
1、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：位于H前面的金属）
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水 复分解反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O
（注：FeCl3、 Fe2（SO4）3 溶液都是黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
注：铁钉在除锈时，如果直接投入到过量的稀盐酸或者稀硫酸中时，现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅黄色。发生的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 或
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O ；
一段时间后，铁钉表面有气泡产生，发生的化学方程式为H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑或 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑ 。
CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
（注：CuSO4、CuCl2溶液都是蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）酸具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
二、常见的碱
1、氢氧化钠 ：化学式为NaOH，有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱；
（1）物理性质：极易溶于水，并放出热量。氢氧化钠吸收空气中水分发生潮解（潮解是物理变化，氢氧化钠可做干燥剂，但不能干燥CO2等酸性气体）。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。
（3）用途 ： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。
（4）在使用氢氧化钠时如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，在涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钙 ：化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰；
（1）物理性质：微溶于水，Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水，
（2）用氧化钙可制取氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2，放出大量的热；氢氧化钙有腐蚀性。
（3）用途：建筑上用熟石灰（氢氧化钙）与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤等。
3、碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 非四大基本反应类型
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （氢氧化钠吸收硫燃烧后的产物）
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
注：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾KOH，氨水NH3·H2O等。
（3）氨水显碱性的原因是在氨水中可以电离出NH4+ 和OH- 。
（4）碱具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。
4.溶液的导电性
溶液之所以能导电，是由于溶液中存在自由移动的带电离子。溶液的导电性跟溶液中离子的数量和离子所带的电荷数有关。溶液中离子数量越多，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强。
三、酸、碱与指示剂的作用
1、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、酸碱指示剂的变色规律：
紫色石蕊：遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色；中性溶液不变色，仍然显紫色。
无色酚酞：遇酸性溶液仍为无色；遇碱性溶液变红色；中性溶液不变色，仍然显无色。
注：
①酸性溶液包括酸和部分盐溶液。如酸H2SO4、HCl、HNO3等和酸式盐NaHSO4等溶液，都呈酸性，能使紫色石蕊变红。
②碱性溶液包括碱和少部分盐溶液。如碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等和少部分盐
Na2CO3 、K2CO3溶液，都呈碱性，能使酚酞变红，使紫色石蕊变蓝。
③酸、碱与指示剂的作用变色发生的是化学变化。
四、中和反应：（放热反应）
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱 = 盐 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
注：酸碱中和反应是复分解反应中的一种，中和反应不是四大基本反应类型。
2、实质：OH－+H+ = H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
注：治疗胃酸过多：Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑
《20分钟限时练习》
一．选择题
1．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的Mg、Fe中分别加入足量等浓度的稀硫酸
B．温度从t2降至t1时，溶液a析出溶质质量大于溶液b
C．加热一定质量高锰酸钾制取氧气
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
2．将过量氧化铜加入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，烧杯中溶液质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．M点时，溶液中只有两种溶质
B．参加反应的氧化铜的质量为（a-b）g
C．N点和P点时，烧杯中溶液的pH相等
D．M点到P点的过程中，硫酸铜的质量不断增大
第2题图 第3题图 第4题图 第5题图
3. 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
4. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
5.做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) ①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④
6.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
7.下列依据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
A. 用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色——浓硫酸具有吸水性
B. 向紫色石蕊溶液中通入CO 气体，溶液变成红色——不能说明CO 与水反应
C. 向盛有红棕色NO 气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失——碳与NO 发生化学反应
D. 向H O 溶液中加入少量MnO 粉末，产生大量气体——MnO 是该反应的催化剂
8. 物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．
A. HCl B. CO C. NaOH D. CaO
9．分离提纯物质，除去杂质是化学实验操作必备的技能之一。下列除去物质中杂质，其化学反应原理或操作不正确的是（　　）
物质（括号内是杂质） 除杂质试剂 化学反应原理 操作或方法
A Cu（Fe） H2SO4 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 过滤
B NaCl（Na2CO3） HCl Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发
C CO2（CO） NaOH 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 通入
D KOH（K2CO3） Ca（OH）2 K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH 过滤
10．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的组合是(　　)
试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氧化钙 水
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
二．解答题
11. 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为__________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________________。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想___________一定不正确。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_________成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量______ 有气泡产生
12. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。
第6天：常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质和用途；复分解反应发生的条件；粗盐提纯实验。
【复习内容】
一.几种常见的盐：
盐——由金属离子（或 NH4+）和酸根离子形成的化合物。
1.氯化钠：化学式 NaCl，由 Na+和 Cl-构成，俗称食盐。
（1）物理性质：白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大；
（2）用途：作调味品、腌制咸菜、作防腐剂、作消除积雪、农业上用氯化钠溶液来选种、制生理盐水（浓度为 0.9%的氯化钠溶液）等。
2.碳酸钠：化学式 Na2CO3，俗称苏打、纯碱。
（1）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。
（2）用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。制碱先驱侯德榜，制碱方法称为“侯氏制碱法”。
3.碳酸钙：化学式 CaCO3，大理石、石灰石、水垢、蛋壳的主要成分均是 CaCO3。
（1）物理性质：白色固体，不溶于水。
（2）用途：可作建筑材料、补钙剂、实验室制取 CO2 的药品之一。
4.碳酸氢钠：化学式 NaHCO3，俗称小苏打。
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水。
（2）用途：可用来制糕点所用的发酵粉、医疗上，治疗胃酸过多、
注：（1）区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:
分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
（3）工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
二．复分解反应发生的条件
1.复分解反应：在溶液中，两种化合物互换成分，生成另外两种新化合物的反应。
2.表达式：AB + CD = AD + CB。
3.复分解反应前后，各元素的化合价不变。
4.发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
5部分酸、碱、盐溶解性 （“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示不存在或遇水就分解。）
OH - NO3- Cl - SO42- CO32-
H+ 溶挥 溶挥 溶 溶挥
NH4+ 溶 挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 溶 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
AI3+ 不 溶 溶 溶 －
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 －
Cu2+ 不 溶 溶 溶 －
Ag+ － 溶 不 微 不
归纳：
①所学的酸都可溶； ②溶碱有五种：钾钠钡钙铵。 ③凡钾钠铵硝酸盐都可溶；
硫酸盐除硫酸钡（BaSO4）不溶； 盐酸盐除氯化银（AgCl）不溶；碳酸盐钾钠铵可溶。
理解：①酸：所学的都可溶；②“溶碱有五种：钾钠钡钙铵”（只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氨水可溶于水，其余均为沉淀）；③盐：凡钾钠铵硝酸盐都可溶；〔硫酸盐除硫酸钡（BaSO4）不溶，其余多数可溶〕；盐酸盐除氯化银（AgCl）不溶，（其余多数均可溶）；碳酸盐钾钠铵可溶，（碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶或微溶）。注意：只有BaSO4 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
三．盐的化学性质
1.盐与金属发生置换反应生成新盐和新金属。
条件：金属：前换后，盐：可溶。
例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.盐与酸发生复分解反应生成新盐和新酸。
盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
条件：强酸制取弱酸
例如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3盐与碱发生复分解反应生成新盐和新酸：
盐 + 碱 → 另一种盐+另一种碱
条件：强碱制取弱碱
例如：Na2CO3 + Ca (OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓（制NaOH的方法）
4.盐与盐发生复分解反应生成两种新盐：
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
例如：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
5.熟记常见沉淀：
四．粗盐提纯
1.粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收（计算产率）。
2.实验仪器
步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
回收 玻璃棒 转移固体的工具
注：(1)蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
(2)当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
3. 除去可溶性杂质
经过滤后得到的滤液含有的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等怎么除去呢？原理又是什么？
用碳酸钠除去Ca2+、用氢氧化钠除去M2+g、用氯化钡除去SO42-，再用过滤法，除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结晶，制备出纯净的氯化钠。
（1）除杂试剂：Na2CO3、NaOH、 BaCl2、盐酸
（2）除杂试剂加入的顺序
①BaCl2 → Na2CO3→NaOH →过滤→加盐酸→蒸发结晶
②NaOH → BaCl2→Na2CO3→过滤→加盐酸→蒸发结晶
③BaCl2 →NaOH→Na2CO3→过滤→加盐酸→蒸发结晶
（3）除杂流程
《20分钟限时练习》
一．选择题
1. 《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。下列说法错误的是（ ）
A. “栏灰”中含K2CO3 B. 栏灰水可使酚酞显红色
C. “蛤灰”常用于改良碱性土壤 D. 高温煅烧石灰石可得“蛤灰”
2. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
A．HCl、Na CO 、K SO B．KNO 、Ba(OH) 、NaCl
C．KCl、AgNO 、HNO D．NaOH、FeCl 、(NH ) SO
3. 某固体由Ba 、Cu 、Na 、Cl 、CO 、SO 中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：① 溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 溶液，过滤后得到5克白色沉淀。② 在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③ 在滤液中滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有：
A．Na 、CO 、SO B．Cu 、CO 、SO
C．Cl 、CO 、SO D．Na 、Ba 、Cl
4.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是：（ ）
A．Na CO 、HCl、H SO B．KCl、NaCl、Na SO
C．FeCl 、NaOH、KNO D．HCl、NaOH、Ca(OH)
阅读下列材料，完成第5小题--第7小题。
氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠医疗上用来配制生理盐水(氯化钠质量分数为0.9%)。我国化学家侯德榜利用氯化钠溶液等原料，发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
5．下列涉及氯化钠(NaCl)的有关说法中正确的是（ ）
A．食盐是纯净物 B．配制500g生理盐水需要氯化钠固体4.5g
C．氯化钠由氯化钠分子构成 D．生理盐水静置后会出现分层现象
6．兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠(Na2CO3)的性质。
实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热。
实验二：取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7。
实验三：取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B．实验二说明碳酸钠溶液呈碱性
C．实验三生成的白色沉淀为碳酸钙 D．实验三中发生化学反应的类型为化合反应
7．NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，NaCl溶液和NH4C1饱和溶液中溶质质量相等
B．NH4C1中混有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯NH4C1
C．NaHCO3溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液
D．“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小
8. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
A. 水 B. 纯碱溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸
第6题图 第7题图
9. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 取A点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. 图标上B～C段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
C. B点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag
D. C点和D点溶质种类不同，金属单质种类也不同
10.粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的Ba(OH) 溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na CO 溶液；⑤蒸发。正确的操作顺序是（ ）（过滤可重复使用）
A. ①②④③⑤ B. ②④①③⑤ C. ②④③①⑤ D. ①②④⑤③
二．解答题
11. 兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
pH 7.5～9 10～11.9 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
a点的意义为_______________________
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为_______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：____________________________________、___________________________________。
【结论与反思】探究溶液酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
12.海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_____________________________。
②分离出的浓盐水是（填“纯净物”或“混合物”）。③该方法除了用于海水淡化，还可用于（ ）。
A. 硬水软化； B. 污水处理； C. 物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下（微量盐类忽略不计）。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg/L，计算并推断所得淡水中盐类总含量______________（填“达到”或“未达到”）生活用水的标准；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl___________kg。
（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示。
①写出生成Mg(OH)2的反应方程式____________________________________。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_____________。③图中未涉及的反应类型为（ ）。
A.化合反应； B. 分解反应； C. 置换反应； D. 复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作（写出一种即可）。
第7天：燃烧的条件、灭火原理及方法；化石燃料的利用；常见的化学合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）。
【复习内容】
一．燃烧的条件
1、燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
2、燃烧的三个条件：
（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）。
注：①本课题的燃烧定义是狭义的定义，更广义的燃烧指所有的发光、放热的剧烈的化学反应，且燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中燃烧。
②有发光、放热现象的产生不一定都是燃烧，比如灯泡的发光、放热，属于是物理变化。
③着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度。通常，着火点是可燃物的固有属性，着火点是不变的。
3、探究燃烧的条件
（1）现象：①图一中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧；水中的白磷不燃烧；②图二中水中的白磷燃烧。
（2）实验分析：①图一中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气； ②图二热水中用导气管对准烧杯中的白磷通入少量的氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气。
注：①铜片的作用：导热；②白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃。白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。
二、灭火的原理和方法
只要破坏燃烧的三个条件中的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的。
1.灭火的原理：
（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
（2）隔绝氧气（或空气）；
（3）使可燃物的温度降到着火点以下。
2、常见的灭火方法
（1）移除可燃物，或将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如液化气、煤气起火，先关闭阀门，然后断绝可燃物的来源；
（2）将可燃物与空气隔离。如油锅起火，用锅盖盖灭；熄灭酒精灯盖上灯帽熄灭酒精灯；酒精洒落在实验台上，用湿抹布盖灭；用二氧化碳灭火；
（3）降低到可燃物的着火点以下。如用高压水枪灭火；吹灭蜡烛；油锅着火时添加青菜等。
注：二氧化碳灭火的原理是使可燃物与氧气隔绝，并不是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧是二氧化碳的性质。
3、常见灭火器的适用范围
①水基型灭火器：扑灭非水溶性可燃性液体如汽油、柴油等，以及固体燃料，如木材、棉布等燃烧引起的失火；
②干粉灭火器：扑灭一般的失火以及油、气等燃烧引起的失火；
③二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
三、易燃易爆物的安全知识
1.可燃物的爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧，就会在短时间内聚集大量的热量，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
2.爆炸极限：可燃性气体可燃物在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。 在爆炸极限外，可燃性气体相对太少或氧气相对太少，即使产生燃烧，但是放出的热量有限，不足以引起爆炸。
注意：单独的爆炸，可能是化学变化（火药爆炸），也可能是物理变化（车胎爆炸）。
3.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险。
4.油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
5.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
6.常见灭火的方法
① 油锅着火，用锅盖盖灭；
② 电器着火，先应切断电源；
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花；
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；
⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉，形成隔离带。
四．化学反应中的能量变化
化学反应中在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有吸热或放热现象。
1.常见的放热反应有燃烧，缓慢氧化，活泼金属和酸反应等；
2.一般来说，条件是加热或是高温的反应，都是吸热反应。但木炭在高温下还原氧化铜的反应是放热反应。
五、化石燃料的利用
1、化石燃料是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的。化石燃料包括包括煤（工业的粮食）、石油（工业的血夜）、天然气，它们属于不可再生能源，且都是混合物。
注：①煤的干馏，石油的精馏属于化学变化；石油的蒸馏和分馏属于物理变化。
②煤隔绝空气加强热分解的过程叫煤的干馏；石油的和蒸馏是根据石油中各成分的沸点不同，过程中没有新的物质生成。
③液化石油气是石油化工的一种产品，主要成是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等；煤气是煤隔绝空气加强热分解的产物，主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳等气体。
2、天然气
（1）主要成分是甲烷CH4，甲烷是最简单的有机物，也是相对分子质量最小有机物，称为清洁能源。
①、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水；
②、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰，放热）。
注意：甲烷点燃前要检验其纯度。
（2）甲烷的别称：沼气，瓦斯气，坑气。
（3）可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物（CH4 xH2O）。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段，应注意防止大量甲烷气体泄漏造成更严重的温室效应。
3、使燃料充分燃烧的措施：
（1）燃烧时要有足够多的空气（或氧气）；
（2）燃料与空气（或氧气）有足够大的接触面积。
4、使用燃料燃烧对环境的影响
（1）、煤的燃烧：煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
（2）、酸雨的危害：危害人体健康；破坏森林；腐蚀金属、建筑物、油漆、皮革、纺织品等；使水体酸化；
4.绿色燃料
（1）、乙醇（俗称酒精）：属于可再生能源，清洁能源
①可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 现象：发出淡蓝色的火焰，放出热量。
②用途：被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
（2）、氢气
① 最清洁、最理想的高能燃料：
优点：A、生成物是水，产物无污染；B.热值高；C.原料来源丰富。
②物理性质：通常情况下，氢气是无色、五味，难溶于水，密度最小的气体；
③可燃性： 2H2 + O22H2O
④还原性：H2+CuOCu+ H2O，用于冶炼金属；
⑤现阶段不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难。
(3)氢气的实验室制法
① 实验装置如图：
②实验原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
③收集方法：向下排空法（密度比空气下）；排水法（难溶于水）；
注意：不用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性，会使收集的气体不纯 ；
不用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性，最终生成的是水而不是氢气。
六。有机合成材料
（一）、有机化合物
1.有机化合物（简称有机物）：一般指含碳元素的化合物。如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质等（不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐及氰化物等）
2.有机物的共性：
多数难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点低、受热易分解，且容易燃烧、不导电。
3.有机高分子化合物：相对分子质量为几万到几百万的化合物，称为有机高分子化合物。
【要点诠释】
（1）.组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氯、氮和磷等元素。
（2）.化合物主要有两大类，除有机物外，还有一类组成里不含碳元素的化合物——无机化合物，如CaO、NaOH、H2SO4、NaCl等。
（3）.CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等物质虽然含有碳元素，但因它们的组成和性质跟无机化合物相似，所以仍把它们作为无机化合物。
（二）、有机高分子材料
1.有机高分子材料：有机高分子材料有天然的（如棉花、羊毛和天然橡胶等）和人工合成的（如塑料、合成纤维和合成橡胶，就是我们通常所说的三大合成材料）。
2.有机合成材料的基本性质：
（1）热塑性和热固性。链状结构的高分子材料（如装食品用的聚乙烯塑料）受热到一定温度范围时，开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后变成固体，再加热又可以熔化。这种性质就是热塑性。网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性，例如酚醛塑料（俗称电木）等。所以，电木插座破裂后无法进行热修补。
【要点诠释】
合成有机材料一般具有强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能。但高分子材料也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。
（三）、三大合成材料
1.塑料：塑料的品种很多，应用范围也很广泛，用途也各不相同。
2.合成纤维：棉花、羊毛、木材和草类的纤维都是天然纤维。利用石油、天然气、煤和农副产品作原料经一系列化学反应制成的是合成纤维。涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶在合成纤维中被称为“六大纶”。它们都具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水等优点，但它们的吸水性和透气性较差。它们除了供人类穿着外，在生产和国防上也有很多用途。例如，锦纶可制衣料织品、降落伞绳、轮胎、缆绳和渔网等。
3.合成橡胶：合成橡胶是制造飞机、军舰、汽车、拖拉机、收割机、医疗器械等所必需的材料。与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。
【要点诠释】 某些纤维燃烧现象比较：
　纤维种类 燃烧情况 气味 灰烬
棉花（天然植物纤维） 易燃、直接燃烧 烧纸的气味 灰色，细而软
羊毛（天然动物纤维） 起泡成球，不延续燃烧 有烧焦羽毛气味 黑褐色小球，易碎
涤纶、锦纶、腈纶（合成纤维） 先熔化再燃烧，或边熔化边燃烧 特殊气味 黑色或褐色硬块
（四）、“白色污染”及环境保护
1.“白色污染”：废弃的难降解塑料制品所带来的环境污染称为“白色污染”。
2.“白色污染”：最严重的是食品包装袋、原料包装袋的废弃物。由于它们是一种不能被微生物分解的材料，因而造成的危害很大。塑料制品除少数回收利用外，大部分被焚烧，产生大量的有毒气体，污染大气，危害健康；残留在土壤中的塑料制品难以分解，使土壤板结，耕种困难；“白色污染”也会造成海洋环境的污染。另外，塑料制品易被动物误食，使动物染病或死亡。
【要点诠释】减少“白色污染”的措施：
（1）.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。
（2）.重复使用某些塑料制品如塑料餐盒等。
（3）.使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。
（4）.回收各种废弃塑料。
《20分钟限时练习》
一．选择题
1．某物质的着火点为t ℃，图中该物质燃烧得最旺的点是(　　)
A．Q点 B．N点 C．P点 D．M点
第1题图 第2题图
2．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是(　　)
A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭，实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与石灰石粉末反应生成的二氧化碳隔绝了空气
D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
3．依据如图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法错误的是(　　)
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验过程②的a中无明显现象
C．实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯
D．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气
第3题图 第4题图
4．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（　　）
A．镁粉 B．面粉 C．煤粉 D．大理石粉
5.城市的发展和人民生活质量的提高都有化学作出的贡献．下列关于人们的 衣、食、住、行的叙述错误的是（ ）
A．纺织厂用有机合成纤维和天然纤维混纺的面料，使锡城人穿着舒适挺括，更 加自信
B．食品添加剂可改善食品品质，增加食品的营养成分，因此在食物中添加越多 越好
C．工厂的废气经过综合处理后再排放，使锡城的天变得更蓝
D．用化学方法研制的新型材料坚固耐用，使无锡的地铁工程成为方便出行的百 年大计
6．下列衣物中所使用的主要材料属于合成纤维的是（ ）
A．丝绸睡衣 B． 亚麻长裤 C． 涤纶 T 恤 D．羊绒大衣
7.下列关于材料的说法中，正确的是（ ）
A.金刚石、生铁、黄铜都属于金属材料
B.合成材料包括合成纤维、合成橡胶、合金
C.可用抽丝、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维
D.石墨做润滑剂是因为质软
8. 合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是( )
A. 用布袋代替塑料袋购物 B. 使用微生物降解塑料
C. 推广使用一次性塑料杯 D. 回收各种废弃塑料
9．燃气发电过程中涉及到的主要化学反应为甲烷的燃烧，其微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气
B．甲烷燃烧需要点燃，说明甲烷燃烧是吸收热量的反应
C．图示可知该反应前后分子个数没有变化
D．图示可知化学反应中原子的种类没有发生变化
第9题图 第10题图
10．当前，氢能源发展正劲，我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是（ ）
A．加入催化剂后生成氢气的质量增加了 B．反应前后催化剂的质量发生了改变
C．该技术有利于我国氢能源的经济推广 D．反应前后催化剂的化学性质发生了改变
二．解答题
11．材料化学无处不在．
（1）图 1 中，无机材料是 ，合成材料是 ，天然材料是 ；
a．不锈钢外壳 b．棉布隔热套 c．塑料壶盖 d．陶瓷内胆 e．涤纶腕带
（2）涤纶的基本组成物质是聚酯纤维[（H8C6O5N）n]，由 种元素组成，C 元素的质量分数约为 ．棉布是由纤维素[（C6H10O5）n]制成，鉴别涤纶 和棉布的简易方法是 ；
（3）钢是含碳量 （填“＞”或“=”或“＜”）生铁，成语“百炼成钢”是指灼热
的 生 铁 经 反 复 捶 打 转 变 为 钢 的 过 程 ， 其 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为___________________；
（4）不锈钢的耐腐蚀性主要取决于铬（Cr）元素．在 450～850℃时，Cr 和 C 反 应 生 成 的 Cr23C6会 降 低 不 锈 钢 的 耐 腐 蚀 性 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为__________________________；
（5）图 2 是 Cr 原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法正确的是 ；
A. 铬原子中，中子数是 24 B．铬原子的相对质量是 52g
C．铬原子在化学变化中易失去电子 D．铬元素是一种非金属元素．
12．通过对有机物的学习，知道甲烷是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，具有可燃性。同学们对甲烷继续进行探究学习：
探究Ⅰ：甲烷的制取
【查阅资料】实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。
（1）仪器a的名称是______。
（2）制取甲烷的发生装置应选______（填序号，下同），选用装置C收集甲烷时气体应从______端进入，如果选择装置D收集，其中装满水，则气体应从______端进入。
探究Ⅱ：甲烷的组成元素
（3）点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图E），烧杯内壁有______生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为______。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素。
（4）点燃甲烷前，应先验纯，并且将甲烷气体通过盛有______的干燥装置D，目的是______。
（5）同学们通过隔绝空气对甲烷气体加强热，也得出了甲烷的组成元素，反应的化学方程式为：______。
探究Ⅲ：甲烷的化学性质
【提出问题】通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、能分解外，还具有什么化学性质？
（6）写出甲烷燃烧的化学方程式______。
【查阅资料】①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。
【验证实验】该同学按如图装置进行实验：
【实验现象与结论】
甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。
（7）根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：______。
答案和解析
第4天：金属的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐溶液的反应）；金属活动性顺序表的应用；金属资源的利用和保护。
【复习内容】
一、金属的物理性质
1．金属的共性：
①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2．金属的特性：
（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；
（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；
（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；
（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；
（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；
（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3．合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
二、金属活动性顺序、金属的化学性质
1．金属活动性顺序
金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2．置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3．金属能与氧气、酸等发生反应。
【要点诠释】
(1)金属与氧气、酸的反应:金属与氧气越容易反应或与酸反应越剧烈，则金属活动性越强 。
(2)金属与盐溶液的反应:金属与盐溶液能发生反应，则该金属的活动性比盐中金属的活动性 强 。
(3)金属活动性顺序表:金属越靠前，活动性越强。
(4)化学方程式:反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强。
(5)在自然界的存在形式:以化合态存在的金属比以单质形式
存在的金属活动性强。
三．金属资源的保护
1．金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2．保护金属资源的有效途径：
①防止金属锈蚀②废旧金属的回收利用③合理有效的开采矿物④寻找金属的替代品等。
3．铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：
（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
四、金属冶炼及有关计算
1．工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
2.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。
3．工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：
原　　料 铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反应原理 在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。C+CO2 2COFe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
主要设备 高炉
4.化学方程式所表示的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物的各物质之间的质量关系，但实际上绝对纯净的物质是没有的。因此当参与反应或生成的是含杂质的物质时，必须先把含有杂质的物质换算成纯物质的量，才能进行计算。而实际炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。
铁矿石的纯度=铁矿石的质量÷铁矿石中氧化铁的质量×100%
《20分钟限时练习》
一．选择题
1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是(　　)
A．铁质炒菜锅 B．铜制导线 C．铝制易拉罐 D．黄金饰品
【答案】A
【解析】A、铁质炒菜锅是利用铁的导热性；A符合题意；B、铜制导线是利用铜的导电性；B不符合题意；C、铝制易拉罐是利用铝的延展性；C不符合题意；D、黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性；D不符合题意.故答案为：A.
2．化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是（　　）
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．③④
【答案】A
【解析】本题考查的是金属材料的发展史。商代开始使用青铜；春秋战国时期开始冶铁炼钢；铝的冶炼有几百年的历史；而钛的冶炼和利用的时间很短，但都体现了人类的发展进步。
故答案为：A。
3. 中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
选项 文摘 理解
A 露从今夜白，月是故乡明 描述中有物理变化
B 暖暖远人村，依依墟里烟 描述中有化学变化
C 金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚 合金的熔点比组成它的纯金属高
D 一尺之棰，日取其半，万世不竭 蕴含着物质无限可分的思想
【答案】C
【解析】A物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。露从今夜白，描述的是水的状态的变化，是物理变化。B、“墟里烟”描述的是物质燃烧，是化学变化；C、金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的硬度比组成它的纯金属大；D、宏观物质是由微观粒子构成，因此物质可以分成构成物质的微粒。即无限可分。选C
4．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。
第4题图 第5题图 第6题图
5．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
【答案】D
【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。故选D。
6．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
【答案】D
【解析】根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，A、a～b间（不含两点）表示发生第一个反应，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确，B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，正确，C．当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，正确，D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，错误，故选D。
7. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　　)
A. 该实验装置应增加尾气处理装置
B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
【答案】D
【解析】A．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选D
8. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断下列说法错误是（　　）
A. 生铁属于混合物
B. 反应过程①是置换反应，②③属于化合反应
C. 原料中焦炭作用是提供能量和制取一氧化碳
D. 工业炼铁的设备是高炉
【答案】B
【解析】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合题意；
B、①焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳；化学方程式为：；②二氧化碳在高温条件下，与焦炭继续发生化合反应生成具有还原性的气体一氧化碳；化学方程式为：；③一氧化碳在高温条件下，与赤铁矿石中的氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；化学方程式为：。故反应过程①②③中，属于化合反应的有①②，③既不是置换反应，也不是化合反应，符合题意； C、焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳，放出大量的热，原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，不符合题意； D、工业炼铁的设备是高炉，不符合题意。故选B。
9. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ ）
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
【答案】B
【解析】铁在氧气和水共存的情况下最易生锈。根据图示可知①中的铁钉即可与氧气接触，还可与水接触，符合铁生锈的条件，过一段时间会观察到有明显的铁锈形成。②中的铁钉可接触大量的水，但无法与氧气充分接触，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。③中的铁钉可接触空气（或氧气），但由于干燥的空气中不含大量的水，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。A①②的区别是是否含大量的氧气，此项正确。B②不只含大量的水，不含大量的氧气；③只含大量的氧气，不含大量的水，无法进行对比。此项不正确。C①③的区别是是否含大量的水，此项正确。D①②③可说明铁生锈的条件是铁在氧气和水共存的情况下最易生锈，此项正确。所以应选B项。
10. 下图是甲是初中化学炼铁的基本原理。乙是工业炼铁高炉的结构图。下列说法错误的是（ ）
A. 由甲图加热装置可知炼铁需要高温
B. 乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反应产生一氧化碳
C. 乙图中出铁口应该比出渣口高一些
D. 甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置
【答案】C
【解析】A.从图中可以看出，该实验用的是酒精喷灯，故知炼铁需要高温；B.焦炭的作用有两个，一是和氧气反应放出大量的热生成二氧化碳，二是生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁中的还原剂；C.因为生铁的密度比炉渣大，故出铁口应该比出渣口低一些；D.实验前和实验后通入的一氧化碳都不参加反应，而一氧化碳会污染空气，故甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置；
二．解答题
11．为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。
实验一：比较铁、铜、锌的活泼性
取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。
实验操作
加入稀硫酸的体积 10mL 10mL ymL
实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快
(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是 。
(2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。
(3)表中x= ；y= 。
实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。
反应时间（s） 20 40 60 80 100
H2体积（mL） 5 15 30 50 60
(4)锌片与稀硫酸反应 （填“吸热”或“放热”）。
(5)20~40S产生H2的平均速率是 mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。
(6)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是 。
(7)0-20s溶液温度变化不大的原因是 。
【答案】(1) (2)锌>铁>铜 (3) 8 10 (4)放热 (5)0.5/1/2(6)反应放热，40~60 s 溶液温度更高，反应速率更快(7)反应刚开始，放出热量少
【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）根据实验现象“锌片表面产生气泡，速率较快，铁片表面产生气泡，速率较慢，铜片表面无明显现象”可知，三种金属中，金属活动性最强的是锌，最弱的是铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>铁>铜；（3）该实验利用“控制变量法”进行实验，该实验中的变量为金属的种类，其他实验条件应相同，即使用硫酸的浓度、体积、金属块的质量、形状、大小等都相同，否则无法根据实验现象比较三种金属的活动性顺序，故x=8，y=10；（4）根据图示可知，从20s开始，溶液的温度逐渐升高，故可推断锌与稀硫酸反应放热；（5）20~40s产生氢气的平均速率为；（6）由于该反应放热，随着反应的不断进行放出的热量越来越多，即40~60s时溶液的温度高于20~40s时溶液的温度，所以40~60s时反应速率更快，产生气体的体积更大；（7）由于刚开始反应时（0~20s）放出的热量较少，所以溶液温度变化不大。
12.钢铁工业是国家工业的基础。
(1)下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区：___________________________________，
B区：___________________________________。
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理实验，对固体产物成分等进行探究。
[设计实验]
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
[进行实验]
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量)
[分析与讨论]
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_________________。
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁；
b．_________________；
c．_________________；
[得出结论]
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_________(写名称)。
[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_________。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
【答案】（1） ， （2）[实验与猜想]氧化亚铁/FeO 铁和四氧化三铁的混合物 [得出结论]全部是四氧化三铁(二者可互换，化学式也可) 四氧化三铁和铁的混合物。 [反思与评价] AB
【解析】（1）依据A区主要是生成铁的反应，是氧化铁和一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳，所以方程式为： ；而B区主要是产生一氧化碳和提供热量，共发生了两个反应，方程式为： ，
（2）实验与猜想①依据表中信息可知不能被磁铁吸引的物质是氧化铁和氧化亚铁，固体全部能被吸引，说明固体中一定不含有这两者；②由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以可对黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；两者的混合物；所以猜想b、c为四氧化三铁及铁和四氧化三铁的混合物。[得出结论]依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g﹣60g=6g这些氧化铁中含有的氧元素质量是： 由于反应前后固体质量差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：66g﹣65.2g=0.8g，所以该固体不可能全是铁，固体中还有1g氧元素没有失掉假设全是四氧化三铁则其含有的氧元素质量是：，故不可能全部是四氧化三铁所以该固体粉末是铁与四氧化三铁的混合物；反思与评价A、由于一氧化碳不能与氢氧化钠反应，结合装置的特点可知该装置能收集一氧化碳，同时排出氢氧化钠溶液； B、二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应，所以可以用来吸收二氧化碳； C、由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象产生，所以不能用它来检验二氧化碳的存在。故选AB。
第5天：常见的酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、化学性质；酸碱指示剂的变色规律；中和反应的实质及应用。。
【复习内容】
一、常见的酸
1、盐酸 ：化学式为HCl，
（1）物理性质：无色的液体，浓盐酸打开瓶口会冒白雾，有刺激性气味；浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气而形成白雾。
（2）用途：重要化工产品。用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2、硫酸：化学式为H2SO4，
（1）物理性质：浓硫酸易吸水（可做干燥剂）。
（2）用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。汽车用的铅蓄电池中也含有硫酸。
（3）浓硫酸的特性：
①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。
②浓硫酸具有吸水性，在实验室中常做干燥剂，可用来干燥O2、H2、CO2等中性或酸性气体，不能干燥碱性气体如氨气等。
③浓硫酸溶于水，放出大量的热。切不可把浓硫酸直接倒入水中，否则会造成液滴四处飞溅。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着烧杯内壁，缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水，沿器壁，搅拌）
④浓硫酸具有脱水性，可使木材、纸张等发生碳化生成黑色的炭。（脱水作用）
注：敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，由于浓硫酸具有吸水性，浓硫酸中溶质的质量不变，但是水分增加，故浓硫酸的浓度会降低；由于浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中溶质会减少，因此浓盐酸的浓度会降低。
除了常见的盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 。
1、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：位于H前面的金属）
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水 复分解反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O
（注：FeCl3、 Fe2（SO4）3 溶液都是黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
注：铁钉在除锈时，如果直接投入到过量的稀盐酸或者稀硫酸中时，现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅黄色。发生的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 或
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O ；
一段时间后，铁钉表面有气泡产生，发生的化学方程式为H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑或 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑ 。
CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
（注：CuSO4、CuCl2溶液都是蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）酸具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
二、常见的碱
1、氢氧化钠 ：化学式为NaOH，有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱；
（1）物理性质：极易溶于水，并放出热量。氢氧化钠吸收空气中水分发生潮解（潮解是物理变化，氢氧化钠可做干燥剂，但不能干燥CO2等酸性气体）。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。
（3）用途 ： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。
（4）在使用氢氧化钠时如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，在涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钙 ：化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰；
（1）物理性质：微溶于水，Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水，
（2）用氧化钙可制取氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2，放出大量的热；氢氧化钙有腐蚀性。
（3）用途：建筑上用熟石灰（氢氧化钙）与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤等。
3、碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 非四大基本反应类型
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （氢氧化钠吸收硫燃烧后的产物）
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
注：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾KOH，氨水NH3·H2O等。
（3）氨水显碱性的原因是在氨水中可以电离出NH4+ 和OH- 。
（4）碱具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。
4.溶液的导电性
溶液之所以能导电，是由于溶液中存在自由移动的带电离子。溶液的导电性跟溶液中离子的数量和离子所带的电荷数有关。溶液中离子数量越多，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强。
三、酸、碱与指示剂的作用
1、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、酸碱指示剂的变色规律：
紫色石蕊：遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色；中性溶液不变色，仍然显紫色。
无色酚酞：遇酸性溶液仍为无色；遇碱性溶液变红色；中性溶液不变色，仍然显无色。
注：
①酸性溶液包括酸和部分盐溶液。如酸H2SO4、HCl、HNO3等和酸式盐NaHSO4等溶液，都呈酸性，能使紫色石蕊变红。
②碱性溶液包括碱和少部分盐溶液。如碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等和少部分盐
Na2CO3 、K2CO3溶液，都呈碱性，能使酚酞变红，使紫色石蕊变蓝。
③酸、碱与指示剂的作用变色发生的是化学变化。
四、中和反应：（放热反应）
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱 = 盐 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
注：酸碱中和反应是复分解反应中的一种，中和反应不是四大基本反应类型。
2、实质：OH－+H+ = H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
注：治疗胃酸过多：Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑
《20分钟限时练习》
一．选择题
1．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的Mg、Fe中分别加入足量等浓度的稀硫酸
B．温度从t2降至t1时，溶液a析出溶质质量大于溶液b
C．加热一定质量高锰酸钾制取氧气
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
【答案】D
【解析】A.相同质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁由于相对原子质量较小，其产生的氢气更多；B.没有说明t2是否为饱和溶液，所以无法确定；C.由于原固体中部分氧元素变成氧气，锰元素的质量不变，而固体的总质量减少，固锰元素的质量分数增加；D.往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液pH值慢慢减小，当反应完全后继续加入稀盐酸，最终溶液显酸性；故答案为：D
2．将过量氧化铜加入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，烧杯中溶液质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．M点时，溶液中只有两种溶质
B．参加反应的氧化铜的质量为（a-b）g
C．N点和P点时，烧杯中溶液的pH相等
D．M点到P点的过程中，硫酸铜的质量不断增大
【答案】D
【解析】A、如图所示，M点表示硫酸过量，此时溶液中溶质是生成的硫酸铜和剩余的硫酸，因此含有两种溶质，选项不符合题意；B、如图所示，反应后无沉淀和气体生成，因此溶液增加的质量即反应氧化铜的质量（a-b）g，选项不符合题意；C、N点时表示硫酸完全反应，溶液中溶质不再变化，因此P点的pH与N点一样，选项不符合题意；D、M点到N点的过程中，由于不断有硫酸铜生成，则硫酸铜质量不断增加，N点是反应结束，因此至P点硫酸铜不再增加，选项符合题意；故答案为：D。
第2题图 第3题图 第4题图 第5题图
3. 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
【答案】B
【解析】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。故选B。
4. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【解析】①石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体，②镁和稀硫酸生成氢气，③固体氢氧化钠溶于水放热，④生石灰和水反应放热。故选A、①②③④。
5.做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) ①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④
【答案】：C。
【解析】：图中纵坐标表示的是溶液总质量,曲线的起点是原点,故该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中;反应开始溶液增加的质量是加入的盐酸和参加反应的氧化铜的质量之和,a点后曲线斜率变小,溶液增加的质量只是加入盐酸的质量,说明a点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,溶液中CuCl2的质量不再增加,故a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等;a点对应的溶液中只有溶质CuCl2,b点对应的溶液中溶质为CuCl2和HCl,但蒸发结晶过程中HCl会逸出,故两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,都只有CuCl2。
6.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】：A
【解析】： 酚酞遇碱性溶液变红，A正确。 B错误（如NH Cl属于盐，不含金属元素）；C错误（如质子、电子带电，但不是离子）；D错误（如分解反应也可能生成单质和化合物）。
7.下列依据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
A. 用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色——浓硫酸具有吸水性
B. 向紫色石蕊溶液中通入CO 气体，溶液变成红色——不能说明CO 与水反应
C. 向盛有红棕色NO 气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失——碳与NO 发生化学反应
D. 向H O 溶液中加入少量MnO 粉末，产生大量气体——MnO 是该反应的催化剂
【答案】：D
【解析】：MnO 加速H O 分解，质量和化学性质不变，是催化剂，D正确。A体现浓硫酸的脱水性；B中CO 与水反应生成碳酸使石蕊变红；C中活性炭吸附NO ，属于物理变化。
8. 物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．
A. HCl B. CO C. NaOH D. CaO
【答案】A
【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是盐酸，故A正确；B、CO不能与碱反应，故B错误；C、NaOH不能与碱反应，故C错误；D、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故D错误。故选A。
9．分离提纯物质，除去杂质是化学实验操作必备的技能之一。下列除去物质中杂质，其化学反应原理或操作不正确的是（　　）
物质（括号内是杂质） 除杂质试剂 化学反应原理 操作或方法
A Cu（Fe） H2SO4 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 过滤
B NaCl（Na2CO3） HCl Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发
C CO2（CO） NaOH 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 通入
D KOH（K2CO3） Ca（OH）2 K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH 过滤
【答案】C
【解析】除去Cu中的Fe，用铁和硫酸反应，Cu不发生反应，过滤可以得到Cu，故A选项正确；除去氯化钠中的碳酸钠，用稀盐酸与碳酸钠反应，而氯化钠不反应，生成物中有氯化钠，不会产生新杂质，将水分蒸发即可达到氯化钠，故B选项正确；除去二氧化碳中的一氧化碳，题干所给将二氧化碳反应，未到达除杂目的，故C选项错误；碳酸钾与氢氧化钾发生反应，生成的碳酸钙进行过滤，生成物为氢氧化钙，未引入杂质，可以达到目的，故D选项正确。故选C。
10．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的组合是(　　)
试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氧化钙 水
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
【答案】D　
【解析]】要使气球a鼓起，必须使锥形瓶内气压降低，外界大气压强大于瓶内气压。A选项中氢氧化钠固体溶于水，温度升高，会导致气球b胀大；B选项中无气体产生和消失，也无明显的温度变化，不会导致容器内气压的明显变化，气球a不会膨胀；C选项中氧化钙与水反应放热，温度升高，导致气球b胀大；D选项中，滴入氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，导致试管内气压减小，打开弹簧夹，会使锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球a明显鼓起。
二．解答题
11. 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为__________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________________。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想___________一定不正确。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_________成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量______ 有气泡产生
【答案】（1）. 溶液变为红色 Fe2+ （2）. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应 【作出猜想】③ 【进行实验】 盐酸(或硫酸等酸) ④
【解析】（1）紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+ ；（2）试管C中发生氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。产生的沉淀为碳酸钙，故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应；【作出猜想】因为③NaCl 、CaCl2和Na2CO3中，氯化钙和碳酸钠能发生反应，故小明认为猜想③一定不正确；【进行实验】①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙；②取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸(或稀硫酸等酸)，有气泡，说明含有碳酸钠，故猜想④正确。
12. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜

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