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宁远一中2025届高考临门模拟考
化学卷（二）
可能用到的相对原子质量 H-1 B-11 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
（本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。）
1.闵恩泽院士在炼油催化应用科学领域做出卓越贡献，被称为“中国催化剂之父”。催化剂是化学反应的重要工具，下列物质类别中原则上一般不常作为催化剂的是（ ）
A. 非金属单质 B. 手性有机小分子 C. 金属配合物 D. 过渡元素的金属单质
2.有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是（ ）
A. 点燃前，需检验其纯度
B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C.金属着火时使用泡沫灭火器灭火
D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
3.下列图示或化学用语正确的是（ ）
A. NH3分子的VSEPR模型为
B. 系统命名：1，3，4-三甲苯
C. CaC2的电子式为
D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
4.以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是（ ）
A. X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶
B. 萃取、柱色谱法可用于青蒿素的提取、分离
C. 丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于
D. 红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚
5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，与均含有个质子
B. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为
C. 丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为
D. 中含有键数目最多为
6.非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是（ ）
A. 图示过程只有极性键的断裂与生成
B. 图示过程中有2种杂化方式
C. 和均能发生亲核水解
D. 水解产物可能为和
7.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是（ ）
A. 抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收
B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应
C. 1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有5个手性碳原子
D. 脱氢抗坏血酸的含一种官能团的芳香同分异构体仅有1种
8.黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ中Au的配位数是8
B. Ⅱ中最小核间距Au-CuC. Ⅲ为18K金
D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1
9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的。下列说法错误的是（ ）
A. 其分子式为
B. X和Y可以组成原子个数比为和离子化合物
C. 工业上常电解熔融的制取M单质
D. Y、M、Z的离子半径：
10.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（ ）
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1mol·L 1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反应达平衡后，向溶液中继续加水 溶液先变红，加水后颜色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，反应达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，物质浓度保持不变
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
11.邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛)，反应如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 反应物与乙二醇不是互为同系物
B. 反应物中不存在手性C原子
C. 通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系
D. 类比上述反应，酸性条件下能转化为
12.电催化共还原CO2与NO2-制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法错误的是（ ）
A. 电极M的电势比电极N低
B. 电极N附近pH降低
C. M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O==10OH-+CH3CHO
D. 制备1mol乙酰胺，电路中至少转移12mol e-
13.某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是（ ）
实验 试管 实验操作及现象
甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()
乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
A. 试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
B. 试管甲现象推知氧化性：
C. 试管乙中溶液未变紫色的原因是太低
D. 以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大
14.草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅲ代表C2O
B. Ksp(CaC2O4)的数量级为10-8
C. lgc0(HCl)=-4.1时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O)+c(Cl-)
D. CaC2O4(s)+2H+(aq) Ca2+(aq)+H2C2O4(aq) K≈10-3.0
15.分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)、容器Ⅱ(T2、P2)中充入1molC3H8(g)发生反应>0，反应过程中c(C3H8)随时间t的变化曲线如图所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A. 反应速率常数k1:k2=18:13
B. x点的活化分子数目多于z点
C. 减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同
D. 若容器Ⅱ初始充入1mol丙烷和5molAr，则平衡后，丙烷的转化率为75%
第Ⅱ卷 非选择题
（本题共4小题,共55分）
16.（14分）碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。
已知：①，;
②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。
(1)Se的基态原子的价层电子排布式为 。
(2)“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为 。欲使该反应发生，应控制的值大于 。(保留2位有效数字)
(3)“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和 。
(4)盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为 。
(5)利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。
杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。
杂质 Se S Cu Au As
分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023
熔炼过程中碲纯度最高的区域为 (填“前端”“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在 (填化学式)气氛中进行熔炼提纯。
(6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。
①在晶胞中的位置为 。
②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为 。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。
17、（14分）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。
(1)制备氮气：
实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为 。
(2)氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到下图中的仪器有 (填仪器名称)。
②该氨水的浓度为mol·L-1。
(3)配制铜氨溶液：
向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I． ；II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-。
(4)探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料
Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)　Ksp=2.2×10-20
Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq)　K=7.24×1012
②提出猜想 根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由： 。
③验证猜想 设计如下方案，进行实验。
步骤 现象
i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1溶液 生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡
④实验小结猜想成立。
⑤教师指导Cu(OH)2＋4NH3＋2NH[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O K=1.13×103
⑥继续探究：
步骤 现象
iii．向ii中继续滴加溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象 ：
18.（13分）CO2催化加氢转化为CH3OH既能响应国家的“双碳”目标，又能缓解能源紧缺。该过程主要发生下列反应：
Ⅰ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3<0
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数lnKx与温度T的变化关系见图。则ΔH3/ΔH2的数值范围是___________(填字母)。
A. <-1 B. -1～0 C. 0～1 D. >1
（2）3MPa下，以进气流量4.5mmol·min－1、n(CO2)：n(H2)=1：3 持续通过装有0.5g催化剂的反应管中(仅发生上述反应Ⅰ、Ⅱ)。经相同时间测得CO2的转化率[α(CO2)]、CH3OH的选择性[S(CH3OH)]及CH3OH的时空收率[Y(CH3OH)]随温度(T)的变化关系如图：
已知：a.S(CH3OH)=n(转化为CH3OH的CO2)/n(消耗的CO2)×100%
b.Y(CH3OH)=CH3OH的产率×CO2的进气流量/催化剂的质量(mmol·h－1·g－1)
①该条件下，合成CH3OH的最佳温度是___________，图中代表S(CH3OH)随温度变化的曲线是___________，280℃后，曲线b快速下降的可能原因是___________。
②280℃时，CO的选择性为___________，若Y(CH3OH)为4.95 mmol·h－1·g－1，则α(CO2)=___________(列出计算式即可)。
③一定条件下，将进气流量改为0.04mmol·min－1(此流量下的转化率可近似认为平衡转化率)，测得出气流量为0.038 mmol·min－1，α(CO2)为50%，此时反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________。
19.（14分）左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：
ⅰ．(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)
ⅱ．
ⅲ．
（1）B的系统命名是___________。
（2）已知试剂X的分子式为，X的结构简式为___________。
（3）F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、___________。
（4）I中含有两个酯基、两个六元环，的反应类型为___________，的化学方程式是___________。
（5）F的同分异构体中满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①为α-氨基酸；
②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3；
③1mol该物质与Na反应，消耗3mol Na；
④能与溶液发生显色反应。
（6）K的另一种制备途径如下：
写出M、P的结构简式___________、___________。
参考答案
1.【答案】A
【解析】非金属单质并不是常用的催化剂类型，通常，非金属单质更多地作为反应物或产物出现，而不是催化剂，A符合题意；手性有机小分子可以作为催化剂，尤其是在不对称合成中，它们可以有效地促进特定立体化学产物的形成，B不符合题意；金属配合物是广泛使用的催化剂类型，特别是在有机合成中，它们可以提供特定的活性中心来促进反应，C不符合题意；过渡元素的金属单质，如铂、钯等，是工业催化中常见的催化剂，用于各种类型的化学反应，包括加氢反应等，D不符合题意。
2.【答案】C
【解析】H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；溶液应盛放在细口瓶中，因为浓硝酸见光发生分解，需要避光保存，因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中，B正确；与二氧化碳反应，与水也可剧烈反应，故金属着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可用沙土盖灭，C错误；苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。
3.【答案】C
【解析】NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，故A错误；以苯环上其中一个连有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B错误；
CaC2由Ca2+和组成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共有3对电子，因此其电子式为，故C正确；基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，故D错误。
4.【答案】C
【解析】石英玻璃是非晶态二氧化硅，而水晶是晶态二氧化硅，X射线衍射实验能够通过检测晶体结构区分两者，晶体（水晶）会产生衍射峰，非晶态（石英玻璃）则呈现弥散图案，故A正确；青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色谱法则用于进一步分离纯化，两种方法均适用于青蒿素的提取和分离，故B正确；丙烷（）的分子量为44，其质谱中分子离子峰（）质荷比应为44，质荷比43的峰对应的是（失去一个H后的碎片），而非题目所述的完整丙烷分子离子（），故C错误；乙醇含羟基，二甲醚含醚键，两者官能团不同，红外光谱中特征吸收峰差异明显，可用于鉴别，故D正确。
5.【答案】D
【解析】标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B错误；5.8g丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误；C2H4O中含键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA键，D正确。
6.【答案】C
【解析】图示中有H-O、Si-Cl极性键断开，有Si-O、H-Cl极性键生成，A正确；SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，B正确；C的最外层为L层，没有d轨道接受中的孤电子对，的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误；中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻的可发生亲电水解，得到NH3和HClO，D正确。
7.【答案】C
【解析】抗坏血酸含有碳碳双键，能够被氧化，与补铁剂共同服用时，能将三价铁转化为更有利于吸收的二价铁，A正确；抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都含有酯基，都能与溶液反应，B正确；同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有4个手性碳原子，如图所示：，C错误；脱氢抗坏血酸分子式为，不饱和度为4，含一种官能团的芳香同分异构体只有1种，D正确。
8.【答案】D
【解析】Au的配位数指距离相等且最近的Cu的个数，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Au处于体心，与Au等距离且最近的Cu有4个，Ⅰ中Au的配位数是4， A错误；设Ⅱ的晶胞参数为a，Au-Cu的最小核间距为，Cu-Cu的最小核间距为，最小核间距，B错误；由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：，Ⅲ中Au和Cu原子个数比为，则Au的质量分数为：，Ⅲ为12K金，C错误；I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1: =1：1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为，D正确。
9.【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数等于周期数，则可能为H、Be、Al三种中的两种，由于X原子序数最小且只能形成一条共价键，故X为H元素，而M的原子序数最大且能形成3条共价键，故M为Al元素，Y原子的最外层电子数是其电子总数的，根据最外层电子数不超过8，则Y为O元素；Z的原子序数：O＜Z＜Al，而半径大于Al，故Z位于第三周期，可能为Na或Mg，但根据团簇分子的结构可知，Z与3个氧原子形成了3条共价键，故为Mg，其中两条是σ键，一条是配位键，综上所述，X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、M为Al元素。由团簇分子结构可知，该团簇分子的分子式为 X2Z2M2Y6，A正确；X和Y可以组成原子个数比为和的化合物，两种化合物都是共价化合物，B错误；铝性质活泼，工业上常电解熔融的制取M(Al)单质，C正确；由分析可知，Y为O、Z为Mg、M为Al，对应的离子为，三种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故对应的三种离子半径依次递减，D正确。
10.【答案】C
【解析】反应达到平衡后加水稀释，可能是因为Fe(SCN)3浓度减小，所以溶液颜色变浅，不能说明是浓度影响平衡移动，故A错误；反应为反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容条件下反应达到平衡后再充入100mLAr，参与反应的各气体浓度不变，平衡不发生移动，气体颜色不变，无法探究压强对平衡移动的影响，故B错误；反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，故C正确；向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液，Zn和CuSO4溶液反应置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，不是催化剂的作用，且加入催化剂不能使平衡发生移动，故D错误。
11.【答案】B
【解析】反应物中含有苯环结构，属于芳香醇，与乙二醇不是同系物，A正确；碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，反应物中有两个手性C原子，B错误；主、次产物的氢原子种类不同，因此通过核磁共振氢谱可以验证反应产物的主、次关系，C正确；类比邻二醇分子内重排脱水原理，酸性条件下可以转化为，D正确。
12.【答案】D
【解析】在碱性条件下，根据图示可知，M极发生电极反应：，，N极发生电极反应：；电极M上得电子，为阴极，N为阳极，M的电势比电极N低，A正确；根据分析，电极N产生氢离子，附近pH降低，B正确；根据分析，M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO，C正确；根据分析，制备1mol乙酰胺，需要生成CH3CHO、NH2OH各1mol，电路中至少转移14mol e-，D错误。
13.【答案】C
【解析】根据试管甲的现象，加热至沸腾，后溶液变为紫色，说明开始无现象可能是因为温度低，故A正确；根据溶液变为紫色说明将氧化为，则氧化性，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()，说明将Mn2+氧化为，氧化性，故B正确；甲、乙中相同，根据甲中现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，可能是生成的与剩余的Mn2+发生归中反应生成，故C错误；根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，浓度太大时也不能生成，故D正确。
14.【答案】D
【解析】草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，随着lgc0(HCl)的增大，则c0(HCl)逐渐增大，溶液的酸性增强，溶液中c()减小、c()先增大后减小、c(H2C2O4)增大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示lgc()、lgc()、lgc(H2C2O4)。由分析可知，A错误；由图可知，当lgc0(HCl)=1时， ，，=10-4.3，mol/L，，，由图可知，当lgc0(HCl)=1时，c(Ca2+)= c()=10-0.5mol/L，则Ksp(CaC2O4)= c(Ca2+)=1×10-8.6，数量级为10-9，B错误；溶液中存在电荷守恒2，lgc0(HCl)=-4.1时，，则存在关系，C错误；CaC2O4(s)+2H+(aq) Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数K= ==10-3.0，D正确。
15.【答案】B
【解析】从图像分析，容器Ⅰ(T1、P1)初始小于容器Ⅱ(T2、P2)初始，说明容器Ⅰ体积大于容器Ⅱ，；x点，，y点，，由，即，，则，。由分析可知，A项错误；相同温度下，y点比z点大，，由，则，结合x点与z点相同，说明单位体积x点的活化分子数目多于z点，容器Ⅰ体积大于容器Ⅱ，则x点的活化分子数目多于z点，B项正确；从上述分析可知，，再减小容器Ⅰ的压强，反应平衡正移，压强影响容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，>0，，温度影响容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，故在容器Ⅰ、容器Ⅱ分别处于温度下，减小容器Ⅰ的压强，不可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同，C项错误；容器Ⅱ(T2、P2)初始1molC3H8(g)，，则容器容积为1L，t1时达到化学平衡状态，，根据三段式分析计算，， ，解得；平衡时气体，；温度不变，不变，若丙烷的转化率为75%时，计算，，此时，，此时不是平衡状态，即平衡后，丙烷的转化率不等于75%，D项错误。
16. (1)4s24p4
(2)
(3)
(4)
(5)前端
(6)①顶点和面心②
【解析】（1）Se位于第四周期第ⅥA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p4。
（2）加入碳酸钠溶液，使转化为，反应的离子方程式为，K=，欲使该反应发生，的值大于≈。
（3）“蒸硒”时，等金属硒化物与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的烟气主要成分为和。
（4）在阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为。
（5）根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数据，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知信息②，为提高碲棒中硒的去除率，可在气氛中进行熔炼提纯。
（6）①晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，可知晶胞中位于顶点和面心，位于晶胞内部，填充在构成的正四面体的体心，根据均摊法计算，一个晶胞中有4个，8个。
②两个的最短距离为a，则晶胞中面对角线长为2a，故晶胞边长为nm，，立方晶胞的密度为。
17. (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)①酸式滴定管、碱式滴定管②1.100
(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
(4)②反应Ⅱ的平衡常数K’=Ksp×K=2.2×10 20×7.24×1012≈1.6×10 7，该反应平衡常数小于10 5，说明反应正向进行的程度小③NaOH（或KOH）蓝色沉淀不溶解⑥硫酸铵(或氯化铵等铵盐均可) ⑦加入铵盐，c(OH )减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(或反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可)
【解析】（2）①量取氨水，需要碱式滴定管；用盐酸滴定氨水，盐酸需装入酸式滴定管。
②根据反应列式：
可得c=1.100。
18.【答案】（1）C （2） ①280℃ b 反应未达平衡，CO2的转化率逐渐增大，反应Ⅰ速率的增大程度远大于反应Ⅱ，故甲醇的选择性快速下降 ②22.5% ③
【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ可以看作是反应Ⅰ和反应Ⅱ的加和：，根据题目描述，，即 ，从图中可以看出，反应Ⅰ的随温度升高而增大，说明 ，反应Ⅱ的随温度升高而减小，说明 ，因此且 ，，所以 的范围为；
（2）①根据题干信息，甲醇的时空收率Y与甲醇的产率成正比，280℃时，Y最大，即甲醇产率最大，也就是说280℃是生成CH3OH的最佳温度；根据(1)题结论以及a、b两条曲线变化趋势可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度n(CH3OH)减小，转化为CH3OH的CO2的量减小，n(CO)增加，转化为CO的CO2的量增加，则S(CH3OH)降低，图中代表S(CH3OH)随温度变化的曲线是b；280℃后，曲线b快速下降的可能原因是反应未达平衡，升高温度，CO2的转化率逐渐增大，反应Ⅰ速率的增大程度远大于反应Ⅱ，故甲醇的选择性快速下降；②根据图像信息可知，280℃时，CH3OH的选择性为77.5%，根据反应Ⅰ和反应Ⅱ以及元素守恒和选择性的表达式可得，，，，所以；
，已知 ·g-1，进气流量4.5 mmol·min－1、n(CO2)：n(H2)=1：3 ，所以 的进气流量为，根据单位换算，1h通入CO2的物质的量为，催化剂质量为 0.5 g，因此， =CO2转化率×CH3OH的选择性，280℃时甲醇的选择性为77.5%，所以，故；
③根据题意，该气体流速下的转化率为平衡转化率，若假设装置中起始时含有气体，那么起始时、，反应Ⅰ中，反应Ⅱ，则假设反应Ⅰ达到平衡后再发生反应Ⅱ并达到平衡，且平衡时n总=0.038xmmol，则有如下三段式；
反应Ⅰ的三段式为：
，
反应Ⅱ的三段式为：
，
根据平衡时二氧化碳转化率为50%，可知a=0.005x，n总=0.01x-a+a-b+0.03x-a-2b+a+b=0.04x-2b=0.038xmmol，解得b=0.001xmmol，则平衡时、、，,可以得到反应Ⅰ的。
19.【答案】（1）2-羟基丙酸乙酯 （2） （3）碳氟键
（4）取代反应
（5）4 （6）
【解析】采用逆推法，由E的结构简式，参照A的分子式，可确定A为CH3CH(OH)COOH；A与C2H5OH发生酯化反应，生成B为CH3CH(OH)COOC2H5；依据已知ⅰ，可得出C为CH3CH(OPHT)COOC2H5；依据已知ⅱ可确定D为CH3CH(OPHT)CH2OH，由问题（2）知X的分子式为C6H2NO2F3，可确定X为；依据已知ⅰ，可确定F为；依据G的分子式，可确定G为；由已知ⅲ可得出H为；结合K的结构简式，H脱水得到I的结构简式为，再脱去C2H5OH，得到J的结构简式为，J发生酯基的水解反应，从而得到K。
（1）B为CH3CH(OH)COOC2H5，系统命名是：2-羟基丙酸乙酯；
（2）试剂X的分子式为C6H2NO2F3，由分析可得出，X的结构简式为；
（3）F为，分子中官能团名称为羟基、醚键、碳氟键、硝基；
（4）I中含有两个酯基、两个六元环，则I为，H()→I的反应类型为取代反应，I()→J()发生取代反应，化学方程式是→+C2H5OH；
（5）F为，F的同分异构体中满足下列条件：“①为α-氨基酸；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与Na反应，消耗3molNa；④核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:3”，结构简式可能为，共有4种(不考虑立体异构)；
（6）由流程图，参照原料和产品的结构，可逆推出P为，由已知ⅲ及N可脱去2个HF，可推出M为，从而得出M、P的结构简式为、。

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