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北京市东城区2025年高考二模化学试题
2025.5
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1　B 11　C 12　O 16　Na 23　Al 27　Cl 35.5　Br 80
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OH)2CO3]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色PbO2；遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是
A．Pb2(OH)2CO3属于盐类
B．铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低
C．铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2O
D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备
2．由C、H、O三种元素组成的某有机化合物X的分子结构模型如图所示。下列关于X的说法不正确的是
A．分子式为C7H6O3
B．能与浓溴水发生取代反应
C．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应
D．1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应
3．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量
B 沸点：HBr＞HCl 相对分子质量：HBr＞HCl
C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应
D 熔点：牛油＞花生油 脂肪酸的饱和程度：牛油＞花生油
4．下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 从FeCl3溶液中获得FeCl3固体 蒸发结晶
B 区分苯和四氯化碳 溴水
C 除去CO2中的少量SO2 酸性KMnO4溶液、浓硫酸
D 区分1 溴丙烷和2 溴丙烷 核磁共振氢谱
5．下列说法正确的是
A．甲烷的二氯取代物有两种结构
B．RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过氢键连接
C．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难
D．SiO2和NaCl晶体受热熔化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型
6．25 ℃时，下列说法正确的是
A．2 mL 0.1 mol·L－1 的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C．将0.1 mol·L－1 醋酸溶液稀释后，减小
D．pH＝3的盐酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7
7．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。
产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项：①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)混合使用。 ③置于避光、阴凉处保存。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO－＋H＋===HClO
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解
8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。
元素 X Y Z W
结构 信息 价层电子排布为nsnnpn 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子
下列说法正确的是
电负性：X>Y
第一电离能：Y>Z
X和Z的所有单质均为分子晶体
W的最高价氧化物对应的水化物为强碱
9．硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。
下列说法正确的是
A．流程中，N2、NH3和NO作反应物时，均作还原剂
B．合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高NH3的平衡产率
C．吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率
D．可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料
10．用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是
A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应
B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应
C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成
D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应
11．某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是
A．能导电 B．易降解
C．吸湿性能好，受热易熔融 D．可由两种单体缩聚而成
12．一定条件下，将乙烯和氧气通入PdCl2和CuCl2的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为2C2H4(g)＋O2(g) → 2CH3CHO(g) ΔH＝－487.4 kJ·mol－1。其催化机理如图所示。
下列分析不正确的是
A．X为CH3CHO，Z为O2 B．①中，C2H4发生了氧化反应
C．②中，n(PdCl2)∶n(CuCl2)＝1∶2 D．③中，n(Y)∶n(Z)＝2∶1
13．实验表明，其他条件相同时，一定c(OH－)范围内，(CH3)3CX（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与c(OH－)无关。该反应过程的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．该反应为取代反应
B．(CH3)3C＋中C的杂化方式不完全相同
C．X为Br时的ΔH1和ΔH2均不等于X为I时的ΔH1和ΔH2
D．该反应速率与c(OH－)无关的原因主要是OH－不参与①
14．在恒压密闭容器中投入8 mol SO2(g)、11.7 mol O2(g)和43.3 mol N2(g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。测得压强在0.1 MPa和0.5 MPa下，SO2平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列分析不正确的是
A．p1为0.5 MPa，p2为0.1 MPa
B．M对应的容器体积为V L，则525 ℃时K＝0.1V
C．常温常压下，该反应消耗0.2 mol SO2(g)时，放出19.6 kJ热量
D．转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（12分）硼氢化钠（NaBH4）具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。
（1）制取NaBH4的反应为4NaH＋BF3=== NaBH4＋3NaF。该反应不是氧化还原反应。
①从原子结构角度解释BF3中B显正价的原因：________。
②比较BF3中键角F－B－F和NaBH4中键角H－B－H的大小并解释原因：________。
③下列说法正确的是________（填序号）。
a．NaH的电子式：Na＋[H]－
b．离子半径：Na＋>F－
c．BF3为极性分子
（2）NaBH4晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。
①与Na＋最近且距离相等的BH－4有________个。
②已知该晶胞的体积为a cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1 cm3晶体中，氢元素的质量为________g（用含NA的代数式表示）。
（3）科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：
NaBH4＋2H2O === NaBO2＋4H2↑
①H2只在电极a产生，则b极的电极反应式是________。
②当电极产生1 mol H2时，双极膜解离水的物质的量为________mol。
16．（10分）将CO2转化为碳酸二甲酯[CO(OCH3)2]是CO2资源化利用的重要研究方向。
【方法一】直接转化，反应的方程式为：
CO2(g)＋2CH3OH(l) CO(OCH3)2(l)＋H2O(l) ΔH＝－27.90 kJ·mol－1
（1）可用蒸馏的方法从甲醇中分离出碳酸二甲酯，原因是________。
（2）K2CO3和CH3I共同作为该反应的催化剂，其催化过程如下：
ⅰ.CH3OH＋CO2－3 CH3O－＋HCO－3
ⅱ.CH3O－＋CO2 → [CH3O(CO)O] －
ⅲ.[CH3O(CO)O]－＋CH3I → CO(OCH3)2＋I－
ⅳ.……
写出ⅳ的方程式：________。
（3）一定条件下，在高压釜中反应5小时，甲醇转化率与反应温度的关系如图所示。
甲醇转化率变化的原因可能是：
①低于130 ℃和高于130 ℃时，催化剂的活性均不佳；②________。
【方法二】电化学转化，装置如图如示。
（4）金电极连接电源________（填“正极”或“负极”）。
（5）下列关于电化学法合成碳酸二甲酯的说法正确的是________（填序号）。
a．电解过程中要不断搅拌，促进电极产物在Pd/C上发生反应
b．若CO逸出，则理论上溶液中Br－的浓度会降低
c．若导线中通过2 mol电子，最多生成2 mol碳酸二甲酯
17．（12分）维生素B6（VB6）的一种合成路线如下。
已知：ⅰ.R—CHO＋2R′OHRCH(OR′)2＋H2O
ⅱ.
（1）VB6易溶于水，原因是________。
（2）试剂X的相对分子质量为30，能发生银镜反应。B能与钠反应。
写出A→B的化学方程式：________。
（3）D为氨基酸。D的结构简式为________。
（4）E＋C6H10O4 → F＋C2H5OH。
①C6H10O4中只含一种官能团，写出C6H10O4的结构简式：________。
②以乙二醇和乙醇为原料，选用必要的无机试剂合成C6H10O4，写出合成路线：________。
（5）下列说法正确的是________（填序号）。
a．C中含有碳碳双键
b．Y的系统名称为1 丁醇
c．K中含有5个手性碳原子
（6）F→G经历如下三步：
N的结构简式为________。
18．（12分）一种从闪锌矿(主要成分为ZnS)中提炼多种金属的部分流程如下。
资料：ⅰ.锌焙砂的主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、In2O3。
ⅱ.常温下，几种氢氧化物的Ksp：
氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 In(OH)3
Ksp 10－15.1 10－37.4 10－36.9
（1）铟(49In)在元素周期表中的位置是________。
（2）闪锌矿焙烧产生的气体可用于________（写出一种用途）。
（3）“沉铜”步骤中，与铁粉发生反应的离子有________。
（4）“沉铟”步骤得到的富铟渣中，铟元素主要以In(OH)3形式存在。
①结合平衡移动原理解释In(OH)3的生成：________。
②“沉铟”时，研究其他条件相同，In和Fe的沉淀率与反应时间的关系，数据如图所示。
60 min后，锌粉几乎无剩余。60 min后，In和Fe的沉淀率变化的原因是________。
（5）“富铟渣”经过下列步骤得到海绵状单质In。
补全“置换”的操作：加入过量Zn，________，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。
19．（12分）某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。
【理论分析】从盐类水解规律分析，AlCl3溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，二者混合会发生反应。
（1）用离子方程式表示AlCl3溶液显酸性的原因：________。
【实验验证】
2 mL 0.33 mol·L－1 AlCl3溶液(pH≈3) 试管编号 滴管中试剂(2 mL) 实验现象
a 1 mol·L－1 NaHCO3溶液 Ⅰ.迅速产生大量气泡和白色沉淀
b 1 mol·L－1 CH3COONa溶液 Ⅱ.无明显现象
（2）现象Ⅰ中的白色沉淀是Al(OH)3，气体是________。
（3）针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。
猜想1：c(OH－)小，未生成Al(OH)3沉淀；
猜想2：其他反应导致c(Al3+)减小，未生成Al(OH)3沉淀。
为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液pH≈5。
①甲同学结合常温下Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，证明猜想2成立。其推理过程是________。
②经检验，b中含有配合物Al(CH3COO)3。从结构角度解释Al3＋和CH3COO－可结合生成配合物的原因：________。
（4）乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[AlOH(CH3COO)2]生成。
①写出生成白色沉淀的化学方程式：________。
②设计实验证明白色沉淀不是Al(OH)3，补全实验操作和现象：分别取洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，________。
（5）常温下，在溶液中要实现AlCl3向Al(OH)3沉淀的转化，加入的盐应具有的性质是________（写出两点）。
参考答案
选择题（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D C A C A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B D D C B
综合题（共58分）
15.（11分）
（1）①B、F电子层数相同，核电荷数B②前者大，BF3中B为sp2杂化，键角为120°；NaBH4中B为 sp3杂化，键角为109°28’
③a
（2）①6 ②
（3）①BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O ②2
16.（10分）
（1）二者热稳定性较高，沸点相差较大
（2）CH3OH+I-+HCO3-→CH3I+H2O+ CO32-
（3）温度低于130℃时，温度越高反应速率越快；温度高于130℃时，反应达到限度，温度升高平衡逆向移动
（4）负极
（5）ab
17.（12分）
（1）VB6可与水分子间形成多个氢键，VB6为极性分子
（2）HCCH＋2HCHOHOCH2C≡CCH2OH
（3）
（4）①
②
（5）ac
（6）
18.（12分）
（1）第五周期ⅢA族
（2）制硫酸、漂白剂、还原剂/抗氧化剂、杀菌剂/防腐剂等（写出一种即可）
（3）H+、Fe3+、Cu2+
（4）①In3+ + 3H2O In(OH)3 + 3H+，加锌粉时发生反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑，使c(H+)降低，促进了In3+的水解
②无Zn后，Fe2+逐渐被O2氧化为Fe3+，沉铟条件下Fe(OH)3沉淀析出，使得c(H+)增大，促进In(OH)3的溶解
（5）边搅拌边加入盐酸，控制溶液pH
19.（12分）
（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（2）CO2
（3）①c(OH—) ≈10-9，无沉淀说明c(Al3+)≤1.3×10-6 mol/L，远小于其起始浓度
②CH3COO—有孤对电子，Al3+有空轨道
（4）①Al(CH3COO)3+H2O ====AlOH(CH3COOH)2↓+CH3COOH
②加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH变化不同（合理即可）
（5）有碱性，酸根不与Al3+结合

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