资源简介

2024～2025学年度第二学期九年级学期调研卷（二）
参考答案
一、选择题（每小题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D A D B C C D B A C B C A D
二、（本题包括2小题，共16分）
16.（9分）
（1）b 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）
（2）石灰石（或大理石） 干燥管内液面下降，固液分离，反应停止。
实验步骤 实验现象 实验结论
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取烧杯中的溶液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH < 7 液体中含有HCl
AC AC
（7分）
Ⅰ ③⑤
Ⅱ（1）①不可再生 ②增大汽油与氧气的接触面积，促进汽油的充分燃烧。 ③ ACDE
①2H2+O2 2H2O （2分） ② BC
三、（包括2小题，共19分）
18.（8分）
【活动一】溶液由红色变为无色
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯②中，溶于水形成盐酸；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液由红色逐渐变为无色。（2分）
【活动二】混匀 27.7
【活动三】（1）稀盐酸 （2）Ba(OH)2
（3）因为100s时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，故100s后随着稀硫酸的不断滴入，溶液中的离子浓度增大，电导率增大。
19.（11分）
（1）MnO2+SO2 MnSO4 （2分）
（2）MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O （2分） 过滤
（3）防止MnCO3潮湿时被O2氧化；便于固体快速干燥。
（4）解：设氧气的质量为x………………………………………………0.5分
2H2O2 2H2O+O2↑……………………………………… 1分
68 32
68g×5% x ………………………………… …… 1分
…………………………………… 1分
x = 1.6g………………………………………………… 1分
答：理论上可生成1.6g氧气………………………………………… 0.5分
（6分）
CuO CuCl2
（2）C+O2 CO2 （2分）
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2分）
21.（9分）
【原理分析】O2、H2O和CO2
【现象分析】A
【现象与结论】CaO
【反思与评价】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成了氯化亚铁。（2分）
【实验分析】Fe2O3和CaCO3；Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH（2分）
【实验结论】3种2024～2025学年度第二学期九年级学情调研卷（二）
化 学
注意事项：
1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
选择题（本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题2分，共30分）
1．空气中体积分数最大的气体是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．下列属于缓慢氧化的是
A．甲烷燃烧 B．铁水凝固 C．火药爆炸 D．醋的酿造
3．使用碘、高锰酸钾、汽油、蒸馏水进行溶解性比较的实验时，下列图标与本实验无关的是
A． B． C． D．
4．下列实验操作正确的是
量取5mL液体 B．储存氢气 C．塞紧橡胶塞 D．蒸发结晶
5．下列有关水的说法正确的是
A．水是由氢气和氧气组成 B．水分子由氢原子和氧原子构成
C．河水经过滤后就得到纯水 D．水转化为水蒸气后水分子变大
6．右图是某品牌燕麦片的营养成分表。下列有关说法不正确的是
A．表中一共涉及5类营养物质
B．淀粉属于糖类
C．油脂是人体主要的供能物质
D．锌是人体所必需的微量元素
7．下列物质的用途与其性质对应关系不正确的是
A．金刚石能用于裁玻璃——金刚石硬度大
B．干冰能用于人工增雨——干冰易升华
C．焊锡能用于焊接金属——焊锡熔点高
D．氢氧化钠能用于除油污——氢氧化钠能与油脂反应
8．稀土金属钇被誉为“新材料之母”。右图是钇元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是
A．n的值为9 B．钇原子在化学反应中易失去电子
C．钇的相对原子质量为88.91 D．钇原子的中子数是39
9．工业上将赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行炼铁。下列有关炼铁的说法正确的是
A．赤铁矿石的主要成分为Fe3O4
B．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
C．工业炼铁得到的是生铁，其含碳量比钢低
D．炼铁的原理是：在高温下，利用焦炭将铁从铁的氧化物中还原出来
10．布洛芬片（主要成分为C13H18O2）是一种常用的解热镇痛药，下列有关C13H18O2的说法正确的是
A．该物质属于有机小分子化合物 B．该物质中含有氧分子
C．该物质中碳、氧元素的质量比为13：2 D．该物质中氢元素的质量分数最大
11．下图是某反应的微观示意图（“ ”和“ ”分别表示两种不同原子），下列说法正确的是
A．该反应中有两种化合物 B．反应前后各种元素的化合价都不变
C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲和乙分子个数比为4∶1
12．不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50 g NaCl加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．40℃时烧杯中溶液的质量为150g
B．若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大
C．若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变
D．若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体
13．下列实验设计方案能达到实验目的的是
A.证明CO2能与水反应 B.验证质量守恒定律 C.测定空气中O2的含量 D．检查装置气密性
14．下列除杂方法中可行的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去KCl固体中的MnO2 溶解，过滤，蒸发结晶
B 除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 加入少量铜粉，过滤
C 除去CO2中的CO 通过灼热的铜网
D 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤
15．向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，使其充分反应（实验过程中溶液均为不饱和状态），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量的变化情况如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线乙表示烧杯中金属的质量变化
B．MN段发生反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
C．当加入的锌粉质量为b g时，若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生
D．当加入的锌粉质量为c g时，固体中有2种金属，溶液中有2种溶质
二、（本题包括2小题，共16分）
16．（9分）根据下列装置图，回答有关问题。
实验室用A和C装置制取氧气时，需将A装置的导管a与C装置的导管 ▲ （选填“b”或“c”）进行连接，写出制取氧气的化学方程式 ▲ 。
若实验室用B装置制备二氧化碳，干燥管内应放入的试剂是 ▲ ，实验过程中若关闭K1，可观察到的现象是 ▲ 。实验结束后，烧杯中的溶液中可能有溶质HCl，请选择合适的试剂或用品设计实验进行验证。（可选用的试剂或用品：无色酚酞溶液、硝酸银溶液、pH试纸）已知：氯化钙溶液呈中性。
实验步骤 实验现象 实验结论
▲ ▲ 溶液中含有HCl
（3）用D装置探究二氧化碳的性质时，在试管②中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：
在D的左侧导管口处持续而缓缓地通入气体x。当关闭K2时，②处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K2后，②处的紫色石蕊纸花变为红色。
①若气体x为未经干燥的二氧化碳，则①瓶中盛放的溶液可以为 ▲ （填字母）；
②若气体x为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则①瓶中盛放的溶液可以为 ▲ （填字母）。
A．浓硫酸 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液
17．（7分）2025年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。
Ⅰ．汽车材料
如右图所示的汽车部件中，属于金属材料的是 ▲ （填序号）。
Ⅱ．汽车能源
（1）传统能源——汽油
①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于 ▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②汽车发动机中的化油器先将汽油喷成雾状后再进入汽缸中燃烧，其目的是 ▲ 。
③燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是 ▲ 。
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氮的氧化物 D．未燃烧的碳氢化合物 E．烟尘
（2）绿色能源——氢能
①氢氧燃料电池的工作原理是：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。写出该原理的化学方程式 ▲ 。
②生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如右图所示。
下列说法不正确的是 ▲ （填字母）。
TiO2、CuO、NiO均属于氧化物
其他条件相同时TiO2的催化效果最好
C．催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变
D．生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变
(
图1
)（包括2小题，共19分）
18．（8分）化学学习小组以“酸”为主题开展了以下探究。
【活动一】浓盐酸的性质
小组同学利用浓盐酸的性质设计并进行了如图1所示的实验。实验中观察到烧杯②中出现的现象是 ▲ 。请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因 ▲ 。
【活动二】浓硫酸的稀释
实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算、量取、 ▲ 、冷却至室温装瓶贴标签。现配制500g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） ▲ mL。（计算结果保留一位小数）
【活动三】酸与碱的反应
(
图
2
图
3
0
)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸（如图2所示），用电导率传感器测得溶液的电导率随时间变化的曲线如图3所示。已知：电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率越大能说明溶液中离子浓度越大。
（1）图3的曲线1表示的是向Ba(OH)2溶液中滴加 ▲ （填名称）的电导率变化情况。
（2）图3的曲线2所对应的实验进行至Q点时溶液中的溶质是 ▲ （填化学式）。
（3）图3的曲线2在100s后上升的原因是 ▲ 。
19．（11分）MnCO3是一种高性能磁性材料，工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnCO3的主要流程如下图所示。
已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被O2氧化。
（1）在水存在的条件下，反应塔1中发生化合反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）反应塔2中发生反应的化学方程式为 ▲ 。该反应塔中分离出MnCO3粗产品的操作为 ▲ 。
（3）洗涤塔中不用蒸馏水洗涤，而使用乙醇洗涤的原因是 ▲ 。
（4）软锰矿中的MnO2可作为过氧化氢分解的催化剂。试计算68g质量分数为5%的过氧化氢溶液在MnO2催化下，理论上可生成多少克氧气？ ▲ （请在答题卡上写出计算过程）
四、（包括1小题，共6分）
20．（6分）图中A~J是初中化学中常见的物质，分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。I、J为单质，A、D、E、G由三种元素组成，其余均由两种元素组成。B中氧元素的质量分数为20%，G广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
写出化学式：B ▲ ，H ▲ 。
写出J→C的化学方程式 ▲ 。
写出A—E的化学方程式 ▲ 。
五、（包括1小题，共9分）
21．（9分）化学学习小组对一包久置的食品保鲜剂进行了以下探究。
【原理分析】图1为食品保鲜剂的说明书，根据说明书中的成分，食品保鲜剂的功效是可吸收空气中的 ▲ 。
探究Ⅰ 久置食品保鲜剂是否仍有效
【进行实验】小组同学将这包久置的保鲜剂放入如图2所示的广口瓶中
【现象分析】一段时间后，最终观察到水柱停留在 ▲ （选填“A”或“B”），说明该保鲜剂仍有效。
食品保鲜剂 成分：铁粉、生石灰 功效：可吸收空气中的 。 注意事项：不可食用
(
久置的保鲜剂
)
(
图
2
) (
图
1
)
探究Ⅱ 久置食品保鲜剂的成分
【提出问题】久置的食品保鲜剂固体的成分是什么
【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的几种。
【进行实验1】小组甲同学设计并进行了如下实验来探究其成分。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌。 固体部分溶解，小烧杯外壁发烫。 固体中一定含有 。
（2）过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸。 固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液。 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁。
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；②氧化铁无磁性。
【现象与结论】根据实验操作（1）后的现象可得出的实验结论是固体中一定含有 ▲ ；
【反思与评价】小组乙同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他的理由是 ▲ 。
【进行实验2】为进一步确定这包久置食品保鲜剂的成分，小组同学设计如下实验继续进行验证。
取6g固体研碎，用磁铁充分吸引后，得到剩余固体5.2g，放入大烧杯中。按图3流程进行实验：
(
图3
)
【实验分析】固体Ⅰ的成分为 ▲ （填物质的化学式）；烧杯A中的溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
【实验结论】根据数据分析该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有 ▲ 种。

展开更多......

收起↑