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2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟六
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
第I卷(选择题50分)
选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钠与足量盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－
D．稀硝酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
2．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是(　　)
A．碳酸钙的分解
B．灼热的炭与水蒸气反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．钠与水反应
3．下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是(　　)
A．Al(Cu)——稀盐酸
B．Fe2(SO4)3(FeSO4)——Cl2
C．Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4
D．O2(Cl2)——NaOH溶液
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA
5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)
A．H2SO4 B．NaCl
C．MgCl2 D．NaOH
6．近期我国多地开始施行限电令，减少工业用电。为了改善人类的生存环境与社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。下列选项不符合这一理念的是(　　)
A．贯彻落实国家政策，尽可能节约用电
B．改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰
C．禁止使用燃油车，大力发展新能源汽车
D．为减少化石燃料的使用，积极进行技术创新
7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Ag＋、NO、SO B．Na＋、H＋、Cl－、HCO
C．Cu2＋、Fe3＋、I－、NO D．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－
8．氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料。可通过如下反应制备：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，关于该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应是复分解反应 B．Al2O3是氧化剂
C．N2发生还原反应 D．每反应1 mol N2转移3 mol电子
9．下列有关说法正确的是(　　)
A．二氧化硫的摩尔质量是64 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．20 g氖气中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol氯气中含有电子总数为71×6.02×1023
10．连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚(C15H18O7)具有抗菌作用。连翘酚属于(　　)
A．单质 B．氧化物
C．无机物 D．有机化合物
11．新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯(ClO2)的说法正确的是(　　)
A．ClO2属于有机物 B．ClO2属于酸
C．ClO2属于盐类 D．ClO2属于氧化物
12．乙烯使溴水褪色可用如图表示，该反应的类型是(　　)
A．取代反应 B．加成反应
C．聚合反应 D．酯化反应
13．属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是(　　)
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．HCl＋NaOH===NaOH＋H2O
C．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O
D．CO2＋C2CO
14．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于(　　)
A．悬浊液 B．乳浊液
C．胶体 D．溶液
15．芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是(　　)
A．Si B．SiO2
C．H2SiO3 D．Na2SiO3
16．下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合(　　)
A．森林的采伐量小于生长量
B．人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量
C．农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量
D．农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥
17．反应：2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．Al是氧化剂 B．Mo被氧化
C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应
18．铝的核素Al中的“27”表示的是(　　)
A．质子数 B．质量数
C．中子数 D．电子数
19．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
20．在密闭容器中进行化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应为放热反应，下列说法正确的是(　　)
A．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小
B．加入催化剂，正、逆反应速率均增大
C．达到平衡时，正反应与逆反应均停止
D．达到平衡时，SO2∶O2∶SO3的浓度之比一定为2∶1∶2
21．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是(　　)
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
22．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(　　)
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
23．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(　　)
A．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
B．导线中电子的流动方向是铜片→导线→锌片
C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应
D．电池工作一段时间后，溶液的pH会减小
24．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是(　　)
A．(CH3)2CHOH B．(CH3)2CHCOOH
C．CH3CH2CHO D．CH3CH2CH2CH2OH
25．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是(　　)
A．该反应为氧化还原反应
B．该过程中化学能转化为热能
C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供
D．该反应生成物总能量高于反应物总能量
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、非选择题:本题共5小题，共50分。
26．(8分)小明从家中找到如下物质,并进行研究。选择合适的物质,将其字母填在横线上。
A.蔗糖B.小苏打C.75%的酒精D.食醋E.面粉F.鸡蛋清G.花生油H.聚乙烯保
鲜膜
(1)主要成分不属于有机物的是________。
(2)属于合成高分子材料的产品是______。
(3)属于油脂的是______。
(4)遇碘水会变蓝色的是______。
(5)可用作甜味剂的是______。
(6)遇重金属盐会发生变性的是______。
(7)常用作医疗消毒剂的是______。
(8)可清除水壶中水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]的是________。
27．(6分)我国空间站基本建成,航天员常年在轨工作。航天员所需氧气,是通过电解水来制备的。对空间站有害的CO2是通过LiOH、KOH和KO2吸收的。
(1)Li的原子结构示意图为________。
(2)电解水时加入KOH以增强导电性,KOH的电离方程式为__________________________。
(3)KO2与CO2反应和Na2O2与CO2反应相似。KO2与CO2反应的化学方程式为________。
(4)航天员一天大约消耗标准状况下560L的氧气,若全部由电解水提供,需要电解水
____g。
28．(15分)如图列出了a～h八种元素在周期表中的位置。
根据图中所列元素回答下列问题。
(1)b元素在周期表中的位置是______(请标明周期和族)。
(2)c的简单氢化物的化学式为________。
(3)h的元素符号是__________。
(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列:____________(用元素符号表示)。
(5)d原子结构示意图为______________。
(6)g的单质与水反应的化学方程式为______________________________________。
(7)f元素的最高价氧化物的名称是______,该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是__________________________________________________
____________________。
(8)用化学方程式表示d的金属性强于e:___________________________________________________。
(9)最稳定的元素是____(填元素符号)。
(10)a与b元素组成的原子个数比为1∶1的物质有____(写一种),该物质中a、b元素的质量比为________。
29．(10分)一种以赤铁矿(主要含有Fe2O3,含少量Al2O3、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如图所示:
回答下列问题。
(1)“酸浸”时,Al2O3发生反应的离子方程式是________________________________________________________。
(2)“酸浸”后的实验操作名称是____,滤渣的主要成分是____。
(3)“调pH1”不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________________________________________。
(4)“氧化”时可选用多种氧化剂,若选择氯水,反应的离子方程式为________________________________。
(5)“氧化”后检验氧化产物的操作步骤是____________________________________________________________________________________________________________________。
(6)写出铁红在生产、生活中的一种用途:________________。
30．(11分)已知反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2,并进行相关性质实验。
请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是____。
(2)B中品红溶液褪色,说明SO2具有____(填“漂白性”或“还原性”)。
(3)C中紫色石蕊溶液变为____(填“蓝色”或“红色”)。
(4)为防止SO2污染环境,D中可选用____(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液。
(5)SO2与KMnO4溶液在酸性条件下发生如下反应:5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使溶液褪色。反应中SO2是____(填“氧化”或“还原”)剂,当0.5molSO2参加反应时,转移电子的物质的量是____mol。
(6)用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。
①试剂X是____,其作用是__________。
②当观察到______________,即证明H2SO3酸性比H2CO3强。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C D C D C C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D C A C C B B B
题号 21 22 23 24 25
答案 B C A A B
26． (1)B　(2)H　(3)G　(4)E　(5)A　(6)F　(7)C　(8)D
27． (1)　(2)KOHK++OH-
(3)4KO2+2CO22K2CO3+3O2　(4)900
28． (1)第二周期第ⅣA族　(2)H2O　(3)Ar
(4)Cl(6)Cl2+H2OHCl+HClO
(7)氧化铝　Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]
(8)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
(9)Ar　(10)C6H6(合理即可)　1∶12
29． (1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O　(2)过滤　CaSO4　(3)氢氧化钠溶液能够溶解Al(OH)3
(4)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　(5)取氧化后的溶液少许于试管中,滴加硫氰化钾溶液,若变红则含有Fe3+　(6)油漆的红色颜料(合理即可)
30． (1)酒精灯　(2)漂白性　(3)红色　(4)NaOH　(5)还原　1　(6)①品红溶液　检验SO2是否除尽　②品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊

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