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2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟四
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
第I卷(选择题50分)
选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．CO是氧化剂 B．NO2被还原
C．CO发生还原反应　 D．NO2失去电子
2．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的(　　)
A．原子个数 B．物质的量
C．体积　 D．密度
3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
4．下列属于取代反应的是(　　)
A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O
B．CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
5．在下图所示的原电池中，下列说法不正确的是(　　)
A．该装置能将化学能转化为电能
B．电流由锌片流向铜片
C．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
D．Cu为正极材料，正极发生还原反应
6．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　)
A． 制备CO2 B． 收集CO2
7．下列说法正确的是(　　)
A．乙醇属于烃类化合物　 B．苯能发生取代反应
C．乙酸能发生银镜反应　 D．纤维素遇碘水变蓝
8．高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于(　　)
A．化合反应　 B．分解反应
C．置换反应　 D．复分解反应
9．下列关于NaHCO3的说法正确的是(　　)
A．加热时性质稳定
B．能与盐酸反应生成CO2
C．与澄清石灰水混合无现象
D．难溶于水
10．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　　)
　　　
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取　
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液　
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
11．判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是(　　)
A．具有相似的化学性质　
B．具有相似的物理性质
C．具有相同的分子结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
12．在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H＋
B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3
C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性
13．下列对有机反应类型的判断不正确的是(　　)
A．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　取代反应
C．nCH2===CH2?CH2—CH2?　加聚反应
D．CH4＋2O22CO2＋2H2O　取代反应
14．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是(　　)
A．石墨转化为金刚石是放热反应
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．金刚石比石墨更稳定
D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
15．某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A．铜片作负极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由锌片经导线流向铜片
16．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)
A． 2∶3 B． 3∶2
C． 1∶2 D． 1∶1
17．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法不正确的是(　　)
A． 蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸
B． 蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计
C． 冷凝水从冷凝器的b口流入，a口流出
D． 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
18．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)
A． 验证Na和水的反应是否为放热反应
B． 用CO2做喷泉实验
C． 观察纯碱的焰色反应
D． 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
19． 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)
海带海带灰海带灰悬浊液,③含I－的水溶液含I2的水溶液,⑤含I2的有机溶液
A． 步骤①灼烧海带需要用坩埚
B． 步骤③主要操作为过滤
C． 步骤④主要反应为2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2
D． 步骤⑤可以加入酒精萃取I2
20．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指(　　)
A． CuSO4·5H2O B． FeSO4·7H2O
C． ZnSO4·7H2O D． KAl(SO4)2·12H2O
21．化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是(　　)
A． 95%的酒精比75%的酒精消毒能力强
B． 用于消毒的“84”消毒液不属于有机物
C． 修建“火神山”医院时所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种高分子材料
D． 科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
22．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法中，正确的是(　　)
A． Th元素的质量数是232 B． Th元素的相对原子质量是231
C． 232Th转换成233U是化学变化 D． 230Th和232Th的化学性质相同
23．下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是(　　)
A． 原子半径：Na>O；离子半径：Na＋B． ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的原子核外电子数之差为6
C． P和As属于ⅤA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4
D． Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
24．下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是(　　)
A． Fe2＋、Na＋、Cl－、NO B． Na＋、Al3＋、SO、Cl－
C． NH 、K＋、NO、Br－ D． Na＋、K＋、HCO、SiO
25．在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应M(g)＋N(g)??2W(g)，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　)
A． v(W)消耗＝v(W)生成
B． v正＝v逆＝0
C． 容器内压强保持不变
D． n(M)∶n(N)∶n(W)＝1∶1∶2
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、非选择题:本题共5小题，共50分。
26．从A.甲烷、B.乙烯、C.乙酸、D.油脂、E.葡萄糖、F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
(1)可用于制造肥皂的是____。
(2)属于高分子化合物的是____。
(3)人体血液里的血糖含有____。
(4)水溶液呈酸性的是____。
(5)天然气的主要成分是____。
(6)世界上将____的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
27．随着工业的发展,酸雨已经成为全球性的环境问题,保护环境已成为全人类的共识,硫酸型酸雨的形成过程可能有下列两种
途径:
途径①:2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4
途径②:SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4
(1)S原子的结构示意图为________。
(2)酸雨形成过程中,氧气的作用是____________。
(3)SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施:______
________________________________。
(4)某酸雨样品放置一段时间后,酸性略有增强,其原因可能是______
(用化学方程式表示)。
28．下表为元素周期表中的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ⑩
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨
4 ② ④
(1)性质最不活泼的元素是____(填名称)。
(2)元素③的单质在氧气中燃烧,产生的现象是______________,
生成物的化学式是______。
(3)①③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是____(填化学式,下同)。
(4)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。
(5)元素①和⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为____和____。
(6)NaBr溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________。
(7)⑧⑩两种元素形成的简单气态氢化物中最稳定的是____,两种元素的非金属性的强弱顺序为______。
(8)已知元素硒(Se)与元素⑦同主族,位于第4周期,则硒元素原子的最外层电子数为____,根据硒在元素周期表中的位置推测,硒元素可能具有的性质有____(填字母)。
A.其单质常温下为气态
B.SeO2既有氧化性又有还原性
C.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
D.简单气态氢化物比H2S稳定
29．含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从Fe2O3和Al2O3的混合物分离出Al2O3,流程图如图:
(1)操作a的名称为______________;需要的玻璃仪器有烧杯、
__________。
(2)试剂X为______;不溶物A为______。
(3)若通入的Y是足量的,则发生反应的化学方程式为________。
(4)电解熔融的Al2O3可以制备铝单质,而不能通过电解熔融的AlCl3来生产铝单质,原因是__________________________________。
(5)氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂,阻燃时发生的化学反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O,根据化学方程式解释氢氧化铝能用作阻燃剂的原因:________________________________。
30．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质,部分夹持仪器已略去。
已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量,实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。
[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为__________,仪器a的名称是______。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)处连接如图所示的装置,用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气),氨气应从导管口______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后,挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管,滴入1～2滴浓盐酸,可观察到瓶内产生大量的____(填“白烟”或“白雾”);写出NH3与HCl反应的化学方程式:____________。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中,滴入1～2滴酚酞溶液,溶液显____(填“无色”或“红色”),其原因是____________。
[知识应用]
(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时____(填“吸收”或“放出”)大量的热,使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料,其第一步反应为4NH3+5O24NO+
6H2O,在该反应中氨气表现出____(填“氧化性”或“还原性”),若NO接触空气,观察到的现象是______________。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C B D B C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D D D A D D D A
题号 21 22 23 24 25
答案 A D B B A
26． (1)D　(2)F　(3)E　(4)C　(5)A　(6)B
27． (1)　(2)作氧化剂　(3)使用脱硫技术、减少化石燃料的
燃烧(答案合理即可)　(4)2H2SO3+O22H2SO4
28． (1)氩　(2)发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白烟　MgO　(3)NaOH　(4)K+>Ca2+>Mg2+
(5)NaOH　HClO4　(6)2Br-+Cl2Br2+2Cl-
(7)HF　F>Cl　(8)6　BC
29． (1)过滤　(普通)漏斗、玻璃棒
(2)NaOH溶液　Fe2O3　(3)Na[Al(OH)4]+CO2Al(OH)3↓+NaHCO3　(4)氯化铝为共价化合物,熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子,熔融状态下不导电　(5)氢氧化铝分解属于吸热反应,氧化铝、水都不燃烧,能隔离可燃物与空气且无毒性
30． (1)CaO　分液漏斗　(2)碱石灰　(3)c　(4)白烟
NH3+HClNH4Cl　(5)防止倒吸　红色　氨水显碱性(或NH3·H2ON+OH-等其他合理答案也可)　(6)吸收　(7)还原性　无色气体变红棕色

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