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2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟五
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
第I卷(选择题50分)
选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是(　　)
A.为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池 B.轻合金材料制成的冰刀 C.大理石冰壶 D.聚氨酯速滑服
2．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是(　　)
A．锌片为正极
B．铜片上发生还原反应
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．该装置将电能转化为化学能
3．如图所示的实验操作中，正确的是(　　)
4．N、Al、Si、S四种元素相比较，原子半径最大的是(　　)
A．S B．N
C．Al D．Si
5．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是(　　)
A．铜和铁都是热和电的良导体
B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维
C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
6．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是(　　)
A．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2
B．利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收
C．氯化过程发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D．吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2
7．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是(　　)
A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与石墨不互为同素异形体
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Ag＋、NO、SO B．Na＋、H＋、Cl－、HCO
C．Cu2＋、Fe3＋、I－、NO D．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－
9．下列物质的分类错误的是(　　)
A．水、二氧化硫和干冰都属于氧化物
B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐
D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
10．用化学用语表示：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是(　　)
A．中子数为0的氢原子：H B．Na＋的结构示意图：
C．H2O的结构式： D．O的电子式：
11．蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是(　　)
12．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　)
A．AlN中Al元素的化合价为－3价
B．Al2O3发生氧化反应
C．N2发生还原反应
D．上述反应的本质是化合价的变化
13．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠与水的反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．铜投入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
14．下列物质中只含有离子键的是(　　)
A．H2O B．NH4Cl
C．Na2S D．Na2O2
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA
B．1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA
C．6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA
D．标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA
16．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于(　　)
A．悬浊液 B．乳浊液
C．胶体 D．溶液
17．2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是(　　)
A．风挡——玻璃 B．轮胎——橡胶
C．尾翼主盒——碳纤维 D．座椅滑轨——铝锂合金
18．下列化学用语使用正确的是(　　)
A．中子数为8的氮原子：N
B．NH3分子的电子式：
C．乙酸分子的空间充填模型：
D．Cl－的结构示意图：
19．白酒、红酒、啤酒，它们都含有(　　)
A．甲醇 B．乙醇
C．乙醛 D．乙酸
20．铝的核素Al中的“27”表示的是(　　)
A．质子数 B．质量数
C．中子数 D．电子数
21．某无色溶液中存在大量的H＋、NH、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A．Al3＋ B．Cu2＋
C．CO D．OH－
22．能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　)
A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
D．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
23．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(　　)
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
24．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是(　　)
A．两者互为同分异构体
B．沸点都比CH4的沸点高
C．两者之间能发生反应
D．食醋中含有3%～5%的乙酸
25．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为(　　)
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、非选择题:本题共5小题，共50分。
26．(10分)化学与人们的生活密不可分,请回答下列问题。
(1)市场上的衣物琳琅满目,其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维,羊毛的主要成分是
____(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”),属于多糖的是________(填“棉”“毛”“丝”或“合成纤维”)。
(2)粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒,乙醇分子中所含的官能团名称是______。
(3)重油通过催化裂化得到的汽油,可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
①反应Ⅰ的化学方程式是______________________。
②反应Ⅱ的反应类型是____________。
③鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是__________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。
27．(8分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池,请回答下列问题。
(1)LiFePO4中Li的化合价为____,磷原子结构示意图为__________________。
(2)某锂离子电池放电时,Li以阳离子的形式脱离LiFePO4电极后,剩余的FeP本身会转变为一种电中性化合物,该化合物的化学式为____,放电过程中FeP发生了____(填“氧化”或“还原”)反应。
28．(14分)下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
按要求回答下列问题。
(1)元素⑥的最高正化合价是____,最低负化合价为____。
(2)元素⑤在周期表中的位置是________。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②____(填“>”或“<”)③;表中所列六种元素的单质,常温下为有色气体的是____(填化学式,下同),其单质的水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。
(4)①～⑥六种元素中原子半径最大的是____(填元素符号,下同)。②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是______。
(5)④与⑤相比,金属性较强的是____。
(6)最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________________,属于两性氢氧化物的是______。
(7)元素③与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物Y,Y在常温下为固态,焰色试验为黄色,常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式:________________
________________。
(8)碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H,其分子式是________,其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=______。
29．(8分)Ⅰ.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示:
(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是____。
(2)氧化环节的离子方程式为________________。反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈__________色。
Ⅱ.某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如图
所示:
(3)操作Ⅱ中生成Al(OH)3沉淀的离子方程式为______________________。
(4)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________。
(5)电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是____(填化学式)。
30．(10分)某化学兴趣小组为探究SO2和H2SO3的性质,按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。
回答下列问题。
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)使用可抽动铜丝的优点是____________________。
(3)B处的实验现象是________________________,由此推测硫元素从+4价变为+6价。
(4)C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色固体,该反应的氧化剂为__________(填化学式)。
(5)D装置的作用是________________。
(6)将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中,生成的白色沉淀为______(填化学式)。
(7)探究H2SO3的酸性强于HClO,该小组同学用如图所示装置达成实验目的。
装置的连接顺序为:纯净SO2→__________(填字母)。
(8)SO2也可用Na2SO3和浓硫酸反应制得,该制备反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C A A A D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D C C C D C B B
题号 21 22 23 24 25
答案 A D C A C
26． (1)蛋白质　棉　(2)羟基
(3)①CH2CH2+H2OC2H5OH　②取代反应(或酯化反应)　③紫色石蕊溶液
27． (1)+1　　(2)FePO4　氧化
28． (1)+7　-1　(2)第三周期第ⅢA族
(3)<　C酸性　(4)Na　H2O　(5)Na
(6)HClO4　Al(OH)3　(7)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　(8)C2H2　12∶1
29． (1)坩埚　(2)2I-+H2O2+2H+I2+2H2O　紫
(3)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(4)用作肥料　(5)O2
30． (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)便于控制反应的开始与停止(或可以随时关停,节约药品)　(3)棉花紫(红)色褪去[或棉花紫(红)色变浅]
(4)SO2　(5)吸收尾气SO2,防止倒吸　(6)BaSO4
(7)A→C→B→D　(8)不是

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