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惠州市东江高级中学2024-2025学年高二第二学期期中考试化学试卷
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56 Zn:65 Ag:108
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分)
1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是
A.单耳黑陶杯 B.秘色瓷莲花碗 C.青铜四足鬲 D.檀香木雕杯
2.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是
A.嫦娥三号搭载环-238同位素电池：Pu的质量数为94
B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H-O键
C.大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物
D.北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料
3.化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3
C.烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色
D.饱和CuSO 溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性
4.下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加 溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
B 向两支分别盛有2mL 苯和2mL 甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色 苯环对甲基产生了影响
C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色 裂化汽油密度比水小
5.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
陈述1 陈述Ⅱ
A 卤素单质沸点: Cl2 Br-Br>I-I
B 通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强干苯酚
C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
6.含氮物质在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是
A. N 的氧化或还原均可实现氮的固定
B.将装有NO 的密闭烧瓶浸入冰水、红棕色变浅
C.过量的 NH 通入 0.1mol/L CuSO 溶液最终产生蓝色沉淀
D.工业生产硝酸存在 的转化
7.丹尼尔电池的诞生，改变了人类的生活，该电池以镁片、石墨为 Zn，Cu做电极，盐酸为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是
A.锌片为正极，发生还原反应 B.锌片电极表面产生大量氢气
C.电子由铜电极流出 D.溶液中的阳离子向铜电极移动
8.提纯2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A.冷却结晶 B.加热蒸馏. C.加水稀释 D.萃取分液
9.下列各组物质的晶体类型相同的是
A. CO 和SiO B. CH4和HCl C.铁和石墨 D. NaCl和HCl
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.28g CH2=CH2中的σ键的数图为5NA
B.1mol Cl 和足量 Fe充分反应, 转移电子数为3NA
C.1L1mol/L(NH ) SO 溶液中含 NH 的数目为2NA
D.常温常压下，22.4LCO和N 混合气体中的分子数为NA
11.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A.可以发生水解反应 B.所有碳原子处于同一平面
C.含有2种含氧官能团 D.能与溴水发生加成反应
12.某抗生素的结构如图所示、下列关于该物质的说法不正确的是
A.能发生加成反应
B.能与氨基酸的氨基发生反应
C.能使酸性 KMnO 溶液褪色
D.能与等物质的量的NaOH 反应
13.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。乙是自然界中含量最多的元素、戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A.原子半径：丁>戊>乙
B.非金属性：戊>丁>丙
C.甲的价层电子排布式为2p
D.最简单氢化物的稳定性： 甲<乙
14.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径: ZB. 第一电离能: X>Y
C. YW 和QZ 的空间构型相同
D.简单氢化物的沸点：Z>Q
15.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列有关该物质的说法不正确的是
A.可与FeCl 溶液发生显色反应
B.能使溴水和酸性KMnO 溶液褪色
C. 可与Na CO 溶液反应产生CO
D.分子中含有的官能团有6种
16.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A.制备溴苯并验证其反应类型 B.乙酸乙酯的制备和收集
C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D.验证碳酸的酸性比苯酚的强
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)乙烯是重要的化工原料。
I.制备乙烯 ：如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。
(1)仪器i的名称为 ；
(2)制备乙烯的化学方程式为 。
2.下图是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外：、还应放入沸石(或碎瓷片，)目的是 ，若开始加热后发现忘记加入沸石(或碎瓷片)，处理方案是 ;
(2)试管a中发生的主要反应方程式是 .
(3)饱和 溶液的作用是 ；
(4)写出溴乙烷制备乙烯的化学方程式： 。
18.(14分)铁单质及其化合物的应用非常广泛。
1. (1) Fe 的电子排布式为 。
(2)O的价层电子轨道排布图 。
可与 形成 中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
4
和 熔点如下表所示， 的熔点比 的熔点低的原因是 。
化合物
熔点/℃ 305 1594.5
4.在Fe中C能改变铁的延展性和刚性，用X射线衍射测定掺入C后的晶胞结构如上图所示。(1)该物质的化学式为 。
(2)若晶胞参数边长为a pm，则该晶体密度为 g .cm-3(列出计算式)。
19.(12分)聚酰胺——66常用于生产帐篷、渔网、等织物，可利用下列路线合成：
已知反应：
1.化合物A的官能团名称为 。
2. M是B的同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与乙酸发生酯化反应，M的结构简式可能是 (写一个)。
3. F的结构简式为 ， H的结构简式 ，
4.关于反应A~H说法正确的有 .
A.物质 B中的所有原子一定不能共平面。
B.1mol物质C最多能与2mol NaOH反应;
C.选用试剂NaOH水溶液和 溶液就能检验出D中的官能团。
D.反应B到C发生了加成反应；
5. 写出C转化为D的反应方程式为 。
20.(16分)应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如下(反应条件略)：
1.化合物Ⅰ的分子式为 ；
2.化合物V为MⅢ的同分异构体，能够发生眼镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，V的结构简式为 。
3.关于上述由化合物I到IV的转化及相关物质，下列说法正确的有 .
A.有π键的断裂与形成
B.有C-Br键的断裂与C-C键的形成
C.存在C 原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成
D.化合物IV 可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
4.分析预测化合物Ⅳ可能的化学性质，写出下列反应类型对应的方程式。
消去反应： 。
与足量H 发生加成反应： 。
5.以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(1)最后一步的化学方程式为 (注明反应条件)
(2)相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 (写结构简式)
(3)若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，
其化学方程式为 (注明反应条件)
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