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25年初中毕业、升学统一模拟测试二
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共14分)
1. 2025年4月24日17时，神舟二十号飞船在酒泉卫星发射中心顺利发射升空，升空过程中发生了化学变化的是
A. 隔热罩受热熔化 B. 火箭内燃料燃烧 C. 飞船与火箭分离 D. 导流槽内水汽化
2. 测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是
A. 称量 B. 溶解
C 过滤 D. 蒸发结晶
3. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋，下列相关说法正确的是
A. 加碘食盐中的“碘”指碘单质
B. 制作餐盘的陶瓷属于复合材料
C. 烹饪时使用铁制马勺，因为铁具有导热性
D. 鸡蛋、西红柿提供的营养素主要是糖类、维生素
4. 航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是
A. 元素符号为Re B. 原子核内质子数为75
C. 相对原子质量为186.2g D. 属于金属元素
5. 科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是
A. 保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子
B. 该反应的基本类型是化合反应
C. “TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D. 反应前后两种元素的化合价均发生改变
6. “天宫课堂”上泡腾片实验让我们感受到化学的魅力。维生素C泡腾片中除含有维生素C()外，还含有柠檬酸()、碳酸氢钠等物质，下列说法正确的是
A. 柠檬酸溶液呈酸性，
B. 维生素C和柠檬酸中氢的质量分数相同
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 维生素C和柠檬酸都由三种原子构成
7. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列有关说法正确的是
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B. 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 通过图2、3说明该反应放出热量，
D. 图2中c→d所示溶液中，NaCl的质量不断增加
二、非选择题(共6小题，26分)
8. 阅读下列短文，回答问题。
在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。
（1）在自然界中氮元素的主要存在形式为___________
（2）自然固氮的实现方式___________(写一种即可)。
（3）工业合成氨的重要意义有___________(写一种即可)。
9. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
（1）赤铁矿石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是______。
（2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和______。
（3）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为______。
（4）与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁有什么优势？______。
10. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
图1 图2
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
甲溶解度/g 20.9 31.6 45.8 639 85.5 110
乙溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲指__________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用___________的方法提纯KNO3固体。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3________________KCl（填写“>”、“=”、“<”或“无法确定”）。
（4）如图2所示，20℃时将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_________（填序号）。
①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④氢氧化钠固体
（5）在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为__________（计算结果保留整数）。
11. 如图是实验室气体制取及性质验证的一些装置，请按要求回答问题。
（1）利用A装置制备二氧化碳的优点是___________。
（2）将制好的气体通入B装置，观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是___________(填化学式)；打开K，还可以证明具有的化学性质是___________。
（3）若用C装置收集，要测量收集气体的体积，其在水面上放一层植物油的目的是___________。
12. 为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60 s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。
任务一：验证膜的抗腐蚀性能
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
（1）出现红色物质的原因是___________(用化学方程式表示)。
（2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是___________。
任务二：探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观，结果如下：
温度℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
【实验3】已知时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观，结果如下：
pH 1.5 2.0 2.5 3.0
膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀
（3）根据实验2、3的结果，判断膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为___________、___________。
任务三：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。
（4）实验4中，确定适宜温度的实验方案是___________。
【实践反思】
（5）反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题：___________。
13. 我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气，反应微观示意图如下：
请计算：工业上要制得24吨炭黑，需要甲烷的质量是多少？
25年初中毕业、升学统一模拟测试二
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共14分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
二、非选择题(共6小题，26分)
【8题答案】
【答案】（1）氮分子()
（2）
通过闪电释放能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物或 通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨
（3）为农作物的生长提供必需的氮元素或为其他化工产品的生产提供了重要原料
【9题答案】
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可）
（2）
（3）CO2 （4）更环保（合理即可）
【10题答案】
【答案】（1）KNO3
（2）降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）
（3）> （4）②④##④②
（5）24%
【11题答案】
【答案】（1）可以控制反应的速率或节约药品等 (合理即可)
（2） ①. ②. 不燃烧不支持燃烧
（3）防止溶于水
【12题答案】
【答案】（1）
（2）腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间 (合理即可)
（3） ①. 60℃～70℃ ②. 2.5～3.0
（4）控制pH相同且在2.5 3.0之间的一个定值，取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间
（5）膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响##膜化剂种类对钢铁膜化处理效果有何影响 (合理即可)
【13题答案】
【答案】解：设需要甲烷的质量为x，
答：需要甲烷的质量为32t。

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