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2025年广州市中考化学六月模拟练习卷
一、选择题（每小题4分，共14题，共42分）
1．材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品使用的材料不属于有机合成材料的是
A．塑料手机壳 B．橡胶轮胎 C．不锈钢饭盒 D．尼龙丝袜
2．《六韬·龙韬·立将》记载：“五谷丰登，社稷安宁。”“五谷”中的稻富含淀粉，淀粉属于营养物质中的
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
3．央视栏目《遇见文明》展现了人类文明魅力。下列有关说法不正确的是
A．茶叶在炒干过程中发生了化学变化
B．中西融合创意菜“麻婆豆腐汉堡”中含有丰富的蛋白质
C．瓷器和玻璃器均属于有机合成材料
D．明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）属于混合物
4．下列实验方案设计完全合理的是
A．除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤
B．除去CuSO4溶液中的少量H2SO4，可加足量CuO，过滤
C．除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H2O2溶液，过滤
D．除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧
5．2025年。1月，北京市生态环境局召开了“2024年北京市空气质量新闻发布会”。北京空气质量交出亮眼"成绩单”；优良天数历年最多，重污染天数历年最少，“北京蓝"已逐步成为常态。空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气成分的说法错误的是
A．氮气可以制造氮肥 B．氧气具有可燃性
C．稀有气体可用作保护气 D．二氧化碳是光合作用必需的物质
6．硫酸是重要的工业原料，可用于石油、制药等生产中。如图表示硫酸常见制备方法的微观过程，下列有关说法错误的是
A．在转化②中，硫元素的化合价不变 B．转化①的反应方程式为
C．甲为气体，发生转化①反应前应对其验纯 D．丁是硫酸，硫酸由分子构成
7．下列有关金属材料的说法中，正确的是
A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松的物质，铁锈的主要成分是Fe3O4
B．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
C．地壳中含量最多的金属元素是铁
D．工业上高炉炼铁得到的产品是生铁
8．中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是
A．《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是
B．《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高
C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环
D．《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质
9．化石燃料是当今社会最主要的能量来源。下列表述中合理的是
A．化石燃料的综合利用对可持续发展没有帮助
B．开发风能、太阳能可以减少化石燃料的消耗，符合低碳生活的理念
C．煤、石油、天然气燃烧不会污染环境
D．煤、石油、天然气都属于可再生能源
10．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁
B 鉴别氯化钾和硫酸钾溶液 取样，滴加硝酸镁溶液，观察现象
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量碳酸钠溶液后过滤
D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量锌后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．锰矿种类多样，有软锰矿(MnO2)、黑锰矿(Mn3O4)、菱锰矿(MnCO3)等，其中火法炼锰是利用Al还原Mn3O4生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是
A．MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4低
B．Al与Mn3O4反应的反应类型为置换反应
C．MnCO3与稀硫酸反应能生成H2
D．可用锰制容器盛放硫酸铜溶液
12．国家倡导节能减排，下图是减少碳排放的反应原理。有关说法错误的是

A．反应前后元素种类不变 B．可以生产清洁能源H2
C．改变条件CO也不能转化生成CO2 D．该反应方程式为
13．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A．实验室制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性
B．还原实验，先通入，再点燃酒精灯加热
C．加热并用排水法收集的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
D．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，并不断搅拌
14．如图所示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是
A．实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小
B．实验②探究化学反应前后质量是否守恒，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属
D．实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能含有
二、非选择题（共6小题，共48分）
15．（5分）硒(Se)可用于制造照相曝光剂。回答下列问题：
(1)硒是人体必需的元素 (选填“常量”或“微量”)，具有提高动物免疫力的作用。
(2)H2Se读作 。
(3)根据化合物的分类，硒酸铵属于 ；写出硒酸的化学式 。
(4)利用亚硒酸()可以制备单质硒，完成反应的化学方程式： 。
16．（6分）青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，其化学性质与铁相似。
元素周期表(部分)
ⅦB Ⅷ ⅠB
4 25 Mn 锰 54.94 26 Fe 铁 55.85 27 Co 钴 58.93 28 Ni 镍 58.96 29 Cu 铜 63.55
(1)钴的原子序数是 。
(2)钴的化合物钴酸锂(化学式LiCoO2，锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为 。
(3)在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为 。
(4)在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是 。
17．（9分）金属铬(Cr)的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。如表是常见含铬化合物的溶解性：
物质 CrCl2 CrCl3 Cr2(CO3)3 Cr(OH)3 Cr2(SO4)3
在水中溶解性 易溶于水形成蓝色溶液 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水蓝绿色固体 难溶于水灰蓝色固体 易溶于水形成紫色溶液
(1)铬元素在元素周期表的相关信息如图所示。
则Cr2+的核电荷数为 ，Cr3+的核外电子数为 。
(2)往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成 色，在这个过程发生的化学方程式依次为：① ，②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
(3)铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(2)所得废液中加入适量5.3%的碳酸钠溶液，用pH计测定溶液的酸碱度如图所示，在这个过程中①→②的化学方程式： ，②→③的实验现象： 。
(4)在③时处理废液时共消耗碳酸钠溶液200g，则(2)中稀盐酸的质量分数为 %。
(5)写出由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式 。
18．（10分）磷元素是人类最早发现的元素之一，下图是部分含磷物质的分类与相应的化合价关系图。
(1)a点可能是白磷，其化学式为，说明白磷是由 （选填“分子”，“原子”，“离子”）构成，并写出白磷在空气中充分燃烧生成物质b的化学方程式 。
(2)c点物质常用作化肥，写出一种c点物质且属于复合肥的化学式和名称 。
(3)磷元素除了上图所示外还有其他化合价，磷化氢中磷元素化合价为 ，磷化氢是一种碱性气体，能和酸反应，如。反应生成的读作氢化磷，根据化合物的分类，和属于同一类别，都属于 。
19．（9分）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
(1)实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为 。称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2，的大小关系是：ml m2；
(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是 ，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是 。
(3)为了克服实验二的不足，进行了实验三。
①实验三较实验二，克服了什么问题： ；实验三最好选用 (选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。
②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
20．（9分）叶脉书签的制作过程是将树叶放在氢氧化钠溶液中煮沸，除去表皮和叶肉，留下清晰的叶脉。某化学兴趣小组探究制作叶脉书签的适宜条件。
实验1：该小组将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液中煮沸约15min，观察叶片的变化。每次配制的氢氧化钠溶液均为100mL，配液方案及实验现象如下：
编号 NaOH浓度 总体积/mL 10%NaOH溶液的用量/mL 水的用量/mL 叶片变化
Ⅰ 10% 100 100 0 留有很少叶肉
Ⅱ 5% 100 50 50 留有较多叶肉
Ⅲ 1% 100 a b 残留很多叶肉
(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/mL)
(1)补充实验1中编号Ⅲ的配液数据：a= ，b= 。
(2)根据实验结果，该实验小组认为应选择10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因 。
实验2：将洗净的树叶置于不同温度的10%氢氧化钠溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。
叶片变化 时间 温度 5min 15min 20min
60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉
80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉
100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
(3)通过实验2可知，制作“叶脉书签”适宜的加热的条件是 ℃、 min。
参考答案
1．C【详解】A、塑料是有机合成材料，不符合题意；
B、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶是天然材料，合成橡胶是有机合成材料，不符合题意；
C、不锈钢是合金，属于金属材料，符合题意；
D、尼龙属于有机合成材料，不符合题意。故选：C。
2．B【详解】淀粉属于糖类，故选B。
3．C【详解】A、茶叶在炒干过程中有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意；
B、中西融合创意菜“麻婆豆腐汉堡”中含有丰富的蛋白质，说法正确，不符合题意；
C、瓷器和玻璃器均属于无机非金属材料，说法错误，符合题意；
D、黑火药中含有硫、木炭和硝酸钾，属于混合物，说法正确，不符合题意。故选：C。
4．B【详解】A、NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故A错误；
B、H2SO4能与足量CuO反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、加足量H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C错误。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选：B。
5．B【详解】A、氮气中含有氮元素，可以制造氮肥，故A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故B符合题意；
C、稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气，故C不符合题意；
D、二氧化碳是光合作用必需的物质，故D不符合题意。故选B。
6．A【详解】A、由微观示意图可知，丙是SO2，硫元素化合价为+4价；丁是H2SO4，硫元素化合价为+6价，因此在转化②中硫元素化合价发生了变化，该选项错误；
B、从微观示意图可知甲是H2S，转化①是H2S与O2在点燃条件下反应生成H2O和SO2，反应方程式为，该选项正确；
C、甲是H2S气体，属于可燃性气体，点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，该选项正确；
D、由微观示意图可知丁是H2SO4，硫酸由硫酸分子构成，该选项正确。故选A。
7．D【详解】A、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分是Fe2O3，故A错误；
B、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，故B错误；
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故C错误；
D、工业高炉炼铁的过程，使用了碳，因此得到的主要是铁碳合金，即生铁，故D正确。故选D。
8．C【详解】A、由矾的颜色为绿色可知，“矾”指的是颜色为绿色的FeSO4 7H2O，而不是颜色为蓝色的，“矾”指的是，故错误；
B、“冰，水为之，而寒于水”，指的是冰吸热融化为水，说明冰的能量更低，故错误；
C、落红中的有机物组分富含C和N元素，在凋谢后，腐生细菌使其腐烂、分解，再转化为CO2、H2O、无机盐（如硝酸盐等），这些物质衍变被植物吸收，又继续成为植物制造有机物的原料，蕴含着自然界碳、氮的循环，故正确；
D、“飞絮”是指柳絮，柳絮的主要成分是纤维素，故错误；故选C。
9．B【详解】A、化石燃料的综合利用（如煤的气化、石油分馏等）能提高资源利用率，减少浪费，对可持续发展有积极意义，表述不合理；
B、风能、太阳能属于清洁能源，开发这些新能源可减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合低碳生活理念，表述合理；
C、化石燃料燃烧会释放二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等污染物，导致酸雨、雾霾等环境问题，表述不合理；
D、煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的，短期内不能得到补充，属于不可再生能源，表述不合理；
故选B。
10．A【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低；取样，加水溶解，触摸试管外壁，若试管外壁温度基本不变，则是氯化钠；若试管外壁感觉发凉，则是硝酸铵，该实验方案能达到鉴别目的，符合题意；
C、硝酸镁与氯化钾不反应，硝酸镁与硫酸钾也不反应，都没有明显现象；取样，滴加硝酸镁溶液，无法鉴别氯化钾和硫酸钾溶液，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合物加入过量碳酸钠溶液后过滤，可除去氯化钙，但过量的碳酸钠会引入新的杂质，过滤后溶液中还含有过量的碳酸钠，没有达到除杂的目的，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
D、锌既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁反应，混合物加入过量锌，不但除去了氯化铜，也把原物质氯化亚铁反应掉了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到目的，不符合题意。故选A。
11．B【详解】A、MnO2中氧元素的质量分数为：，Mn3O4中氧元素质量分数为：，故MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4高，选项错误；
B、根据质量守恒定律，Al与Mn3O4反应的反应生成Mn的同时生成Al2O3，反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
C、MnCO3与稀硫酸反应能生成二氧化碳气体，选项错误；
D、锰的金属活动性与铁相似，故锰比铜的金属活动性强，能与硫酸铜反应，则不能用锰制容器盛放硫酸铜溶液，选项错误；故选B。
12．C【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；
B、由图可知，该反应生成了氢气，故可以生产清洁能源氢气，不符合题意；
C、一氧化碳能与金属氧化物反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧也能生成二氧化碳，符合题意；
D、由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。
13．B【详解】A、实验室制取氢气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，错误。
B、H2还原CuO实验开始时，先通入H2，排尽装置中的空气，再点燃酒精灯加热，以防止发生爆炸，正确；
C、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误。故选B。
14．D【详解】A、实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，实验过程中，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大，不符合题意；
B、实验②中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，天平不平衡，该反应有新物质生成，属于化学变化，故遵守质量守恒定律，不符合题意；
C、实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜片的硬度大，黄铜是铜的合金，说明合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意；
D、实验④往两支试管中滴入水后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，均会放热，且氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含氢氧根离子，符合题意。故选D。
15．(1)微量；(2)硒化氢；(3) 盐；H2SeO4；(4)H2SO4
【详解】（1）硒是人体必需的微量元素，具有提高动物免疫力的作用，故填：微量；
（2）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，则H2Se读作硒化氢，故填：硒化氢；
（3）硒酸铵(NH4)2SeO4是由铵根离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；由硒酸铵的化学式可知，硒酸根显-2价，在化合物中，氢元素显+1价，则硒酸的化学式为H2SeO4，故填：盐；H2SeO4；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前H、Se、O、S的原子个数分别为4、1、8、2，反应后H、Se、O、S的原子个数分别为0、1、0、0，则空格处物质的化学式为H2SO4，故填：H2SO4。
16．(1)27；(2)+3；(3)Co+H2SO4=CoSO4+H2↑；(4)Co3O4
【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，所以钴的原子序数为27；
（2）LiCoO2中锂元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，设钴元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
（3）在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，即钴能与稀硫酸反应生成CoSO4和氢气，化学方程式为：Co+H2SO4=CoSO4+H2↑；
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，5.28g二氧化碳中碳元素质量为：5.28g××100%=1.44g，根据钴元素质量守恒，则草酸亚钴质量为：1.44g÷=8.82g，则钴的氧化物中钴元素质量为：8.82g×=3.54g，氧元素质量为：4.82g﹣3.54g=1.28g，钴的氧化物中钴原子和氧原子个数比为=3：4，因此钴的氧化物的化学式是Co3O4。
17．(1) 24； 21；(2) 紫；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑；(3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色；(4)7.3；(5)CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O
【详解】（1）由元素周期表信息可知，铬的原子序数是24，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，原子在形成离子的过程中，只是核外电子个数发生改变，核电荷数不变，则Cr2+的核电荷数为24，Cr3+是铬原子失去了3个电子，所以Cr3+的核外电子数为24-3=21。
（2）往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，是生成了CrCl2溶液，根据反应②可知，与空气接触后，生成了CrCl3溶液，根据题给信息可知，所以溶液由蓝色变成紫色。反应①是溶液由酸性变为中性，即(2)所得废液中含有稀盐酸，所以发生反应的化学方程式依次为：①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
（3）铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(2)所得废液中加入适量5.3%的碳酸钠溶液，用pH计测定溶液的酸碱度如图所示，根据题给信息可知，在这个过程中①→②是碳酸钠和过量盐酸反应，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，②→③是CrCl3和碳酸钠反应生成沉淀，的实验现象是：产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色。
（4）由反应2CrCl3+3Na2CO3= Cr2(CO3)3 ↓+6NaCl可知，2CrCl33Na2CO3，根据质量守恒定律，CrCl3与HCl之间的关系为：CrCl33HCl，则2HClNa2CO3，
设100g稀盐酸中所含溶质的质量为x。
，x=7.3g
则(2)中稀盐酸的质量分数为：=7.3 %。
（5）由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式为：CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O。
18．(1) 分子；P4+5O2 2P2O5；(2)NH4H2PO4，磷酸二氢铵（合理即可）；(3) -3；盐；
【详解】（1）白磷的化学式为P4，说明白磷是由分子构成的，每个白磷分子由4个磷原子构成；
物质b中磷元素化合价为+5价，且为氧化物，所以b是P2O5。白磷在空气中充分燃烧生成P2O5，化学方程式为P4+5O2 2P2O5；
（2）c点物质中磷元素化合价为+5价，且属于盐类化肥；复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。所以一种c点物质且属于复合肥的化学式为NH4H2PO4，名称为磷酸二氢铵；
（3）在PH3中，氢元素显+1价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(+1)×3=0，解得x= 3，所以磷化氢中磷元素化合价为 3价；
NH4Cl是由铵根离子()和氯离子(Cl )构成的盐，PH4Cl是由和Cl 构成，所以PH4Cl和NH4Cl都属于盐。
19．(1) 锥形瓶 =
(2) 产生气泡 气球膨胀产生向上的浮力
(3) 克服实验二中气球受浮力的影响 自带的塑料瓶盖 倾斜瓶子，能使稀盐酸流出
【详解】（1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为锥形瓶；
实验一为密闭装置，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则m1=m2；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则会观察到产生气泡；
气球膨胀，且由于气球膨胀产生向上的浮力，还能观察到电子天平示数减小；
（3）实验三中没有气球，克服实验二中气球受浮力的影响；
用自带的塑料瓶盖更好，防止因气体膨胀把橡胶塞弹开；
在实验三中，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，能使稀盐酸流出，药品接触而反应。
20．(1) 10 90(2)用10%的氢氧化钠溶液煮沸后残留很少叶肉
(3) 80（或100，与下一空对应） 20（或15，与上一空对应）
【详解】（1）实验Ⅲ中需要氢氧化钠溶液的浓度为1%，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=10g，即10mL，则需要水的体积为：100mL-10mL=90mL，则a=10，b=90；
（2）由表可知，用10%的氢氧化钠溶液煮沸后残留很少叶肉，故应选择10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”；
（3）由表可知，为了使叶肉被除去且不使叶片弯曲，应选择80℃煮20 min或100℃煮15 min。

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