资源简介

记背一基础知识整合
一、
化学重要人物及其成就
人物
成就
道尔顿（英国）
创立原子论，计算出了第一批原子量
门捷列夫（俄国）
发现了元素周期律并编制出元素周期表
拉瓦锡（法国）
用定量的方法研究了空气的成分，验证了质量守恒定律
波义耳（英国）
发现了酸碱指示剂
侯德榜（中国）
发明了联合制碱法（侯氏制碱法）
张青莲（中国）
为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
屠呦呦（中国）
发现了青蒿素治疟疾的新疗法，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖
二、物质的多样性
1.常见物质的分类
单质：由同种元素组成的纯净物
概念：通常指不含碳元素的化合物
纯净物
(一种
无机物
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物
物质)
酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子(H·)的化合物
分类
化
减：在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子(OH)的化合物
盐：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物
质
概念：通常指含有碳元素的化合物(C0、CO2、HC03、碳酸盐及碳酸氢盐除外)
有机物
有机小分子化合物：相对分子质量比较小的有机物，如乙醇、葡萄糖等
分类
有机高分子化合物：相对分子质量比较大的有机物，通常高于一万，
甚至高达儿百万，如淀粉、蛋白质等
混合物（两种或两种以上的物质）》
注意①由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3混合在一起属于混合物。
②氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。
2.其他分类
金属材料
纯金属、合金
化学
合成材料
塑料、合成橡胶、合成纤维（涤纶、尼龙、腈纶等）
材料
天然有机高分子材料
天然橡胶、天然纤维（羊毛、棉花、蚕丝等）
复合材料
玻璃钢、碳纤维复合材料、钢筋混凝土等
含氮化合物，如尿素、氨水、铵盐以及硝酸盐等（壮叶，使叶色
氮肥
浓绿)
磷酸盐，如磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等（壮根、果，增强作
磷肥
化肥
物抗寒、抗旱能力)
钾肥
硫酸钾、氯化钾等（壮茎，增强作物抗病虫害、抗倒伏能力）
复合肥
同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，如硝酸钾(KNO3)、
磷酸二氢铵(NH4HPO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]等
按人体
常量元素
氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等
中含量
微量元素
铁、锌、氟、碘、硒等
金属元素
名称中含“钅”的元素（金、汞除外)，如铁、锌、铝等
元素
按元素
非金属元素
通常是名称中不含“钅”的元素，如碳、氧、溴等
性质
稀有气体
氦、氖、氩、氮、氙、氡
元素
化石能源
煤、石油、天然气
能源
新能源
氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等
三、构成物质的徽粒
由分子构成的物质：氢气、氧气、水、氨气等
分子的质量和体积都很小
分子
性质
分子总是在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快
分子间有间隔
同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同
〔由原子构成的物质：铁、汞、硅、金刚石等
分
成
原子核「质子（每个质子带1个单位正电荷）所带正电荷数]核电荷数三
构成：原子
带正电)中子（不带电）
]称为核电荷数质子数二核
核外电子（分层排布，每个电子带1个单位负电荷）
外电子数
+孤线表示电子层（原子的电子层数=元素所在周期数）
原子
构
原子结构示意图
1)287→数字表示每一层的电子数，最外层电子数决定元素的化学
(以氯原子为例)：
性质
物质
圆图表示原子核，图内数字表示质子数，它决定元素的种类
微粒
失电
相对原「近似计算式（电子的质量很小，可忽略）：相对原子质量≈质子数+中子数
子质量{单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写也不读
由离子构成的物质：NaCl、CuSO4、NaOH等
阳离子：带正电的原子或原子团，如Mg2+、NH等
分类
阴离子：带负电的原子或原子团，如CI、NO,等
离子
表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷数及电性，标法为数字在
前，正、负号在后；若离子所带电荷数为1，“1”省略不写。如0、Na、0H等
意义：表示离子的个数种类及所带电荷，如洲g一表示L个钱嘉子黄2个单位恶电拉
→表示2个镁离子
分子与原子的
,区别：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化
区别和联系
中的最小粒子
联系：在发生化学变化时，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
四、元素
1.不同种元素最本质的区别是质子数不同。
2.元素之最
地壳中含量（质量分数)居前四位的元素：氢、硅、铝、铁
地壳中含量最高的金属元素：铝
人体中含量最高的金属元素：钙
生物细胞中含量最高的元素：氧
形成化合物种类最多的元素：碳

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