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广西钦州市第十三中学2024-2025学年度下学期高一学业水平考试模拟试卷化学试卷（一）
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.四答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。四答非选择题时,将答案写在签题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共 14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．常温下，中含有个 B．的质量是
C．由制备氧气共转移个电子 D．等质量的和所含分子数均为
2．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A．“嫦娥5号”带回的月壤中含3He，它与4He互为同素异形体
B．液晶纤维广泛应用于飞机、火箭、舰船等，液晶是液体和晶体的混合物
C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石，是目前世界上最强韧的纳米材料
D．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料
3．铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见下表，下列有关说法错误的是
密度/ 1.10 1.15 1.20 1.25 1.30 1.35 1.40
质量分数/% 17.68 25.48 32.99 40.58 48.42 56.95 66.97
A．上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂B．、、、都既有氧化性又有还原性
C．随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小D．当时，产物中的含量最高
4．在室温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-，根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．还原性强弱顺序为 A2+＞B-＞Z-＞X2+B．在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O
C．X2+是 XO的还原产物，B2是 B-的氧化产物D．氧化性强弱顺序为 XO＞Z2＞A3+＞B2
5．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是
A．分散系的分类
B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式
C．Fe在Cl2中的燃烧产物
D．CO2与NaOH溶液的反应产物
6．如图所示的实验操作中，能达到实验目的的是
A．测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数
B．制备氢氧化亚铁C．除去Cl2中的HClD．排水法收集H2
7．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3 D．Al2O3→AlCl3
8．下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是
物质A→物质B→物质C→物质D
A．Fe→Fe3O4→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→CC．NaOH→Na2SO4→NaCl→Na2CO3D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
9．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如图所示，已知聚丙烯半透膜的作用是允许某类粒子通过。下列说法正确的是
A．电极Ⅰ为正极，其电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A．a极为负极，b极为正极B．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：1
11．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是
A．原子半径：X＞Z＞YB．非金属性：X＜Z＜W
C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12．废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：NHNON2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4 6H2O沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是
A．步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大
C．化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率
13．下列选项中能与溴水发生加成反应的是
A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳
14．如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是
A．分子式为，含有四种官能团B．该物质最多可以与发生加成反应
C．可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键
D．与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为
第II卷（非选择题）
非选择题:本随共4小题,共 58 分
15．填空题
(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.
①Ca元素原子结构示意图 ，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”).
②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式： P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe
③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为： ，实验室检测Mn+最常用的试剂是 (填化学式)
④取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为 .
(2)氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 .
②请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 .
③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 .
16．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式为(锰被还原为Mn2＋)： 。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生
ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由 产生(用方程式表示)。
ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是 。
(3)湿法制备高铁酸钾
原理：强碱性介质中，Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾。
①制备K2FeO4时，KClO饱和溶液(含KOH)与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为： 。
②提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中， (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇)。
17．由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。
(1)仪器G的名称是 ，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为 。
(2)化合物X中含组成单质M的元素的质量分数为，写出X与水反应的化学方程式： 。
(3)C中的试剂名称为 。
(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为 。
(5)装置E中试剂Z为 (填化学式)，装置E的作用是 。
(6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色变化)： 。
(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因： 。
18．某强酸性溶液X，含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是 ；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是： 。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)
(2)气体F的化学式为 ，沉淀G的化学式为 ，沉淀K的化学式为 ，实验中，可以观察到反应②的现象是 。
(3)写出步骤①反应生成气体A的离子方程式 。
(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D C B A D C D
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
15． 强 2 5 3 1 5 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN 2.2 71.5% CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ H2 取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色(或其它合理的答案) 氢化钙是固体，携带方便
16．(1) 2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
(2) Fe3＋ 4FeO＋2OH＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对实验的干扰 ＞ 物质的氧化性与溶液的酸碱性有关
(3) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 快速过滤，将滤液置于冰水浴中，边搅拌边向滤液中加入饱和的KOH溶液至不再析出K2FeO4晶体，过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，减压干燥
17．(1) 分液漏斗 (2)
(3)碱石灰(4)黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结
(5) CCl4 吸收未反应的，并防止倒吸
(6)称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量
(7)不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应
18．、、、 ⑤ NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3 无色气体变为红棕色气体 3++4H+=3+NO↑+2H2O 4∶2∶1

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