资源简介

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考点1 硫及其化合物
硫与二氧化硫
硫
存在形式 游离态：火山喷口附近或地壳的岩石里 化合态：主要以硫化物(FeS2)、硫酸盐[绿矾(FeSO4·7H2O)、CuSO4·5H2O、BaSO4、生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)]形式存在
物理性质 硫黄是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
化学性质 ①氧化性：S＋H2H2S S＋Hg＝HgS(撒硫粉处理洒落的汞) S＋FeFeS S＋2CuCu2S ②还原性：S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O ③氧化还原性：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
用途 制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及消除汞蒸气等
二氧化硫
物化性质
①物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。易溶于水(常温下，1体积水溶解40体积SO2)
②化学性质
酸性氧化物 与水反应：SO2＋H2OH2SO3
与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝CaSO3
与碱反应：SO2＋NaOH＝Na2SO3 SO2＋NaOH＝NaHSO3
与盐反应：SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3
强还原性 O2：2SO2＋O22SO3 X2：如SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr H2O2：SO2＋H2O2＝H2SO4 FeCl3：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ HNO3：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO KMnO4酸性溶液：褪色
弱氧化性 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 2Mg＋SO2S＋2MgO
漂白性 可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。
（2）SO2制备
制备 实验室 原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 装置：
工业 S＋O2SO2 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
（3）SO2的污染及防治
污染与防治 来源 化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等
危害 污染大气、形成酸雨(pH＜5.6)，危害人体健康
硫酸型 酸雨的形成 途径1：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4 途径2：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O＝H2SO4
防治 开发新能源、燃煤脱硫、净化工业废气
注意
（4）物质的类型和漂白原理
漂白原理 用于漂白的物质 变化类型 漂白特点
吸附型漂白 活性炭 物理变化 不可逆
氧化型漂白 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3 化学变化 不可逆
化合型漂白 SO2 化学变化 可逆
（5）从物质类别和化合价维度设计的脱硫(SO2)方法
类型一：SO2是酸性氧化物，用加碱性物质脱硫(SO2)生成亚硫酸盐，亚硫酸盐容易被氧化成硫酸盐，制得有用产品；或者亚硫酸盐继续参加后续反应，重新生成SO2和碱性物质，碱性物质循环使用，SO2回收利用。
方法原理钙基固硫法 (加CaO或者CaCO3)①CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4 ②加CaO对应总反应方程式：2CaO＋2SO2＋O22CaSO4(生成石膏，变废为宝) 加CaCO3对应总反应方程式：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2氨水脱硫法①NH3(少量)＋SO2＋H2O＝NH4HSO3 2NH3(过量)＋SO2＋H2O＝(NH4)2SO3 [或NH3·H2O(少量)＋SO2＝NH4HSO3，2NH3·H2O(过量)＋SO2＝(NH4)2SO3＋H2O] ②达到一定浓度后用93%的浓硫酸酸化： (NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O、 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O (NH4)2SO4作氮肥，放出高浓度SO2可用于制漂白剂、消毒剂和生产硫酸钠、碱脱硫法①2NaOH(过量)＋SO2＝Na2SO3＋H2O，Na2CO3(过量)＋SO2＝Na2SO3＋CO2 ②Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3 ③2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O(Na2SO3和SO2循环利用)
类型二：SO2中S的化合价为＋4价，加氧化剂(如NaClO、NaClO2等)脱硫生成硫酸盐，或者加还原剂(如CO等)脱硫生成硫单质。
（6）与SO2相关的检验及除杂
①检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，在检验CO2之前应先除去SO2。 流程设计检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊
注：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 ②除去CO2中的SO2气体方法的选择 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。如在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。
硫酸 硫酸根离子的检验
1．浓硫酸
物理性质 无色油状液体，高沸点，难挥发，与水以任意比互溶，但密度比水大
稀释 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(酸入水)
化学性质 吸水性 往盛有少量胆矾(CuSO4·5H2O)的试管中加入适量的浓硫酸，搅拌，蓝色固体变成无色
浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2、Cl2等
脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑
浓硫酸使棉织品、木材变黑
强氧化性 铁、铝的钝化
浓硫酸与碳、硫加热反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
氧化性和酸性 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 产生的气体能使品红溶液褪色，将试管内物质倒入水中，溶液变蓝色
脱水性和 强氧化性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑(脱水性)，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，放出能使品红褪色的有刺激性气味的气体(氧化性)
催化剂和吸水剂 CH3CO18OH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H218O
2．硫酸的工业制备——接触法
三设备
三原料 硫、黄铁矿 空气 浓硫酸
三阶段 二氧化硫的制取 SO2催化氧化 三氧化硫的吸收
三反应 S＋O2SO2 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 用98.3%的浓硫酸代替水
尾气吸收 ①用石灰浆吸收二氧化硫后酸化：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O，CaSO3＋2H＋＝Ca2＋＋SO2↑＋H2O(SO2回收循环利用)
②与氨水反应制氮肥
3．硫酸根的检验
法一 待测液→盐酸酸化(如有沉淀则过滤)→加BaCl2溶液，如有白色沉淀，则证明含有SO42－。 注：不能用HNO3酸化(以防SO32－被氧化为SO42－)（易错点）。
法二 待测液（如NO3－、SO32－共存时）→Ba(NO3)2溶液→过滤→白色沉淀中加入过量盐酸，如沉淀不溶，则证明含有SO42－。 注：Ba(NO3)2不能能改用BaCl2，HCl不能改用HNO3
注意
不同价态含硫物质间的转化
1．硫及其化合物的氧化还原转化
（1）
①H2S＋Cl2＝2HCl＋S 2H2S＋O22H2O＋S ②2H2S＋3O22H2O＋2SO2 ③Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓ Na2S＋I2＝2NaI＋S↓ ④S＋O2SO2 ⑤S＋H2H2S ⑥SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ⑦2SO2＋O22SO3 ⑧SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ⑨2H2SO3＋O2＝2H2SO4 ⑩2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2SO2↑＋2H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
注意
含硫化合物的非氧化还原反应
－2价硫化合物间的转化
①FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ ②H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O ③H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O ④Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑ ⑤Na2S＋FeSO4＝FeS↓＋Na2SO4 ⑥Na2S＋HCl＝NaHS＋NaCl ⑦NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O
＋4价硫化合物间的转化
①SO2＋H2O＝H2SO3 ②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O ③SO2＋NaOH＝NaHSO3 ④H2SO3SO2↑＋H2O ⑤H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O ⑥H2SO3＋NaOH＝NaHSO3＋H2O ⑦NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2O ⑧NaHSO3＋NaOH＝Na2SO3＋H2O ⑨Na2SO3＋HCl＝NaHSO3＋NaCl ⑩Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
＋6价硫化合物间的转化
①SO3＋H2O＝H2SO4 ②SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O ③SO3＋BaCl2＋H2O＝BaSO4↓＋2HCl ④H2SO4SO3↑＋H2O ⑤H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl ⑥H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O ⑦Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O
一、单选题
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法正确的是( )
A．用于测定文物年代的14C比32S的中子数少18
B．古壁画颜料中所用的铁红溶于盐酸后的溶液可吸收SO2
C．自然界中无游离态的硫，都是化合态的
D．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为CaSO4
【答案】B
【详解】A．的中子数为 ，的中子数为 ，两者相差，而非，A错误；
B．古壁画颜料中所用的铁红（），溶于盐酸后生成，有氧化性，可与发生氧化还原反应：，故古壁画颜料中所用的铁红溶于盐酸后的溶液可吸收SO2，B正确；
C．自然界中存在游离态硫（如火山口的硫磺），C错误；
D．熟石膏成分为，而非，D错误；
故选B。
2．下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )
A．明矾在水中能形成胶体，可对水进行杀菌、消毒
B．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
【答案】C
【详解】A．明矾能水解形成胶体，能吸附水中的悬浮物质并使之沉降，适合净水，但不适用于自来水消毒，A不符合题意；
B．将SO2通入溴水中，发生反应：，故溴水褪色，但该反应不可逆，加热不能恢复原色，B不符合题意；
C．氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢可溶于饱和食盐水，除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水，C符合题意；
D．，则FeCl3能通过化合反应制得，，则氯化铁不能通过金属与酸的置换反应制得，D不符合题意；
故选C。
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的
B．在稀硫酸存在下，将中的硫元素氧化为硫单质：
C．向溶液中通入少量
D．将少量通入溶液：
【答案】B
【详解】A．用过量氨水吸收工业尾气中的，会生成，离子方程式应为，A错误；
B．在稀硫酸存在下，将中的硫元素氧化为硫单质，被还原为，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，B正确；
C．因为的还原性强于，向溶液中通入少量，先氧化，离子方程式应为，C错误；
D．将少量通入溶液中，被氧化为，被还原为，离子方程式应为，D错误；
综上，答案是B。
4．下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是( )
A.该装置可用于实验室制氨气 B.该装置可以防倒吸
C.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D.试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，溶液变绿
【答案】C
【详解】A．受热分解生成氨气和氯化氢，在冷处氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，不能制取氨气，A错误；
B．氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，B错误；
C．浓硫酸能使蔗糖炭化生成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸和碳生成二氧化碳气体，体现浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．由于浓硝酸与铜的反应方程式有二氧化氮生成，故试管上方有红棕色气体产生，D错误；
故选C。
5．某小组用如下装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是( )
A．甲中紫色褪去：5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋
B．乙中蓝色逐渐变浅：I2＋SO2＋2H2O=2I-＋SO＋4H＋
C．丙中产生少量白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
D．丁中可能发生的反应：SO2＋OH-=HSO
【答案】C
【详解】A．甲中二氧化硫被高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，所以高锰酸钾紫色褪去，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋，故A正确；
B．乙中碘单质被二氧化硫还原为碘离子，所以蓝色逐渐变浅，反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O=2I-＋SO＋4H＋，故B正确；
C．二氧化硫和氯化钡不反应，丙中产生少量白色沉淀可能是被氧气氧化生成的硫酸钡，故C错误；
D．丁中氢氧化钠和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2＋OH-=HSO，故D正确；
选C。
6．自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用乙醇洗涤试管
C．d可由b与直接化合得到 D．e溶液在空气中久置后，溶液减小
【答案】D
【分析】由“价-类”二维图可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，据此回答。
【详解】A．a是，具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，A错误；
B．b是硫单质，硫微溶于乙醇，所以不能用乙醇洗涤沾有硫的试管，B错误；
C．d是，不能由S和直接化合得到，C错误；
D．e是，在空气中久置会被氧化为酸性比强，溶液减小，D正确；
故选D。
7．某固体物质可能为Na2SO4、Na2CO3或二者的混合物，现在通过如图方法测定其中各组分及含量，下列说法错误的是( )
A．滤液b的溶质有两种
B．沉淀a中加入稀硝酸时发生了复分解反应
C．固体物质为Na2SO4和Na2CO3的混合物，二者的物质的量之比为1:1
D．将气体d通入150mL0.1mol/LNaOH溶液中，反应后的溶质是Na2CO3
【答案】D
【分析】向可能为Na2SO4、Na2CO3或二者的混合物固体中加入过量的BaCl2溶液，生成4.30g白色沉淀a，向白色沉淀a中加入过量的稀硝酸产生2.33g的白色沉淀c，故沉淀c为BaSO4，沉淀a为BaCO3和BaSO4的混合，则原固体中含有Na2CO3和Na2SO4，其中Na2CO3的物质的量为：=0.01mol，Na2SO4的物质的量为：=0.01mol，滤液b为NaCl和BaCl2的混合溶液，根据C原子守恒可知，气体d的物质的量为：0.01mol，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，滤液b的溶质有NaCl和BaCl2两种，A正确；
B．沉淀a为BaCO3和BaSO4的混合，沉淀a中加入稀硝酸时发生了反应方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，B正确；
C．由分析可知，固体物质为Na2SO4和Na2CO3的混合物，二者的物质的量之比为0.01mol:0.01mol=1:1，C正确；
D．由分析可知，气体d的物质的量为0.01mol，故将气体d通入150mL0.1mol/LNaOH溶液中，根据反应方程式：可知，反应后的溶质是Na2CO3和NaHCO3，D错误；
故答案为：D。
8．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是( )
A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2
C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料
【答案】A
【详解】A．硫单质的氧化性较弱，与变价金属元素的单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S，故A正确；
B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，不是生成Fe(OH)2和H2，故B错误；
C．二氧化硫通入氯化钡溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈酸性，溶液中存在的硝酸根离子，将SO氧化成SO，会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．第ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，故D错误；
答案选A。
9．将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
项目 实验记录
pH 变化
是否产 生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。
说法正确的是( )
A．曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的
B．曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验
C．通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用
D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3
【答案】C
【分析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH值变化较大，说明二氧化硫被氧气氧化为强酸溶液，反应的离子方程式为：；曲线b表示无氧条件下，硝酸钡溶液pH值减小，b中发生的离子反应为：；曲线d表示有氧条件下，溶液pH值变化较大，a、c和b、d的对比实验说明氧化的主要微粒是O2。
【详解】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A错误；
B．选项中S、Cl元素化合价均上升，不可能发生此反应，曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是，B错误；
C．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，且pH下降的比无氧环境快，说明氧化的主要微粒是O2，C正确；
D．有分析可知，b中发生的离子反应为：，白色沉淀为，D错误；
故选C。
10．下列实验现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，可能含K+
C 向某溶液中滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入足量稀盐酸 产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有
【答案】B
【详解】A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中不一定含有Cl-，因为等其他离子也能与AgNO3反应生成白色沉淀，A不合题意；
B．钠元素的焰色试验火焰显黄色，钾元素的焰色试验火焰显紫色，但需要透过蓝色钴玻璃观察，当某溶液的焰色试验火焰显黄色时，该溶液一定含有Na+，由于未透过蓝色钴玻璃，所以可能含K+，B符合题意；
C．向某溶液中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀产生，溶液中不一定含有因为Ag+能与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，且BaSO3、BaCO3均为白色沉淀，C不合题意；
D．向某溶液中加入足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定含有，因为、、等也能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，D不合题意；
故答案为：B。
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：
B 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
D 向某待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该待测溶液中一定含有
【答案】A
【详解】A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，Fe3+与Cu反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得电子为氧化剂，Cu失电子生成的Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+>Cu2+，A正确；
B．仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B错误；
C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或或，C错误；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能证明溶液中一定含有SO，D错误；
故选A。
12．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 SO2有氧化性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性
D 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
答案】A
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化二氧化硫，SO2通入含HCl的Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀，说明生成二氧化硫有还原性，A错误；
B．硫化氢和二氧化硫反应生成S单质黄色沉淀，二氧化硫中S元素化合价下降，说明SO2具有氧化性，B正确；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，说明二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫有还原性，C正确；
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，D正确；
故选A。
13．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：下列说法正确的是( )
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．“吸收”时若用水吸收比98.3%的浓硫酸效果更好
C．依据上述流程，当最终生成时，共转移电子
D．标准状况下，中含有的原子总数为
【答案】C
【分析】黄铁矿的主要成分是，“煅烧”时生成和，反应的化学方程式为，将生成的进行催化氧化，生成，最后与水反应生成硫酸，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为，A错误；
B．溶于水会产生大量热量，这个热量会使得水蒸发变成水蒸气，然后气体就会溶解在水蒸气中，从而产生酸雾，B错误；
C．根据煅烧的反应，可以确定反应生成，转移电子，被氧化生成时转移电子，与水反应时不发生电子转移，因此反应生成时，转移电子，C正确；
D．标准状况下，三氧化硫为固体，难以计算的物质的量和原子总数，D错误；
故答案选C。
14．有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径： D>C>B
B．A、B、C、D四种元素能形成不只一种酸式盐
C．A元素的原子不存在同位素现象
D．B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液
【答案】B
【分析】有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子，则A为H元素；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，氢化物能用于杀菌消毒的在短周期元素中只有能满足，则B为O元素；B、D同主族，则D为S元素；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外电子数为11，质子数也为11，为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．B离子为，C离子为，D离子为，其中和核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，有，和同主族，离子半径逐渐增大，有，则，即，A错误；
B．A、B、C、D四种元素能形成的酸式盐有：或等，B正确；
C．A元素的原子存在多种同位素原子：、、，C错误；
D．B、D形成的化合物具有漂白性，但不能漂白紫色石蕊溶液，D错误；
故答案为：B。
15．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是( )
A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气
B．④装置中的溴水作用是除尽SO2
C．⑤装置的作用是验证产物中含SO2
D．⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO2
【答案】C
【分析】装置①中从分液漏斗滴入浓硫酸和烧瓶中碳加热反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过装置②中无水硫酸铜检验生成的水蒸气，通过装置③中品红溶液检验二氧化硫的存在，通过装置④中溴水除去二氧化硫，装置⑤中盛品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否除净，最后通入装置⑥澄清石灰水，变浑浊证明生成二氧化碳气体，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气，A正确；
B．由分析可知，④装置中的溴水作用是除尽SO2，原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，B正确；
C．由分析可知，⑤装置的作用是检验二氧化硫是否除净，C错误；
D．由分析可知，⑤装置不褪色说明CO2中的SO2已经除干净，⑥装置中出现白色沉淀，则可证明产物中含CO2，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题
16．下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S
方法Ⅲ 用氨水吸收SO2，同时还能脱除NO2
方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2
方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2
(1)方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过 (填字母)可使吸收液再生。
a．加热 b．加入适量NaOH c．通入O2
(2)方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为 。
(3)方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收SO2和NO2：
氨水吸收SO2的离子方程式是 。
(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。
①该反应中的离子方程式为 。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是 。
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：
若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止 。
【答案】(1)ab
(2)
(3)
(4) 让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率
(5)难溶的在输送过程中容易堵塞管道
【详解】（1）方法Ⅰ是利用溶液吸收，反应方程式为：，吸收后的溶液可以通过加热或者加入NaOH溶液中和后重新生成循环再生利用。
a．加热：受热可以分解：，又重新产生，能循环再生利用，a符合题意；
b．加入适量NaOH：能与反应重新生成：，能循环再生利用，b符合题意；
c．通入O2：能将氧化为，无法对再生利用，c不符合题意；
故选ab；
（2）方法Ⅱ中CO还原SO2生成单质S的化学反应方程式为：；
（3）方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理：先将通入氨水中吸收生成，再向溶液中通入，将氧化为，被还原为，则氨水吸收的离子方程式为：
（4）①该反应中二氧化硫被次氯酸钠在碱性条件下氧化为硫酸钠，同时生成氯化钠，则反应的离子方程式为：；
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是让烟气在上升过程中和下降的吸收液充分接触，提高的吸收效率；
（5）方法Ⅴ的转化流程为：将烟气通入装有悬浊液的吸收塔中，转化为，再送入氧化塔中被氧气氧化为，最后结晶得到石膏；用NaOH 溶液代替悬浊液，得到的产物为，易溶于水，虽然增加了生产成本，但可以防止原先难溶的在输送过程中容易堵塞管道的弊端。
17．“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ，体现了A的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)①将通入品红溶液，观察到的现象为 ，体现了的 性。
②将通入新制氯水中主要反应的离子方程式为 。
(4)写出浓硫酸与反应的化学方程式 ，反应中消耗了铜，则转移 电子。浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质 。
【答案】(1)H2S
(2) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 还原性
(3) 品红溶液褪色 漂白性 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2 脱水性
【详解】（1）A为-2价的S的氢化物，为H2S；
（2）与H2S溶液反应有淡黄色固体S生成，该反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；H2S中的S化合价升高，被氧化，体现了H2S的还原性；
（3）①SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，答案是：品红溶液褪色；漂白性；
②氯水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+；
（4）浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；64gCu的物质的量为，根据方程式可知，1molCu参加反应，电子转移2mol；浓硫酸使蔗糖变黑色，体现了浓硫酸的脱水性。
18．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
(1)写出CuS “焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式： 。
(2)图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为 。
(3)过滤使用的玻璃仪器为
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用 (填字母)
a． 稀硫酸 b． 浓硫酸 c． 稀硝酸 d． 浓硝酸
(5)“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式： ，也可以用气体 (填化学式)代替双氧水。
(6)最后所得溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。
【答案】(1)
(2)
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)
(5)
(6)冷却结晶
【分析】含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)中通入空气“焙烧”时Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，再向其加入H2SO4“酸化”，同时“焙烧”生成的SO2经转化生成的硫酸也可用于“酸化”，将CuO转化为CuSO4，再加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要含有FeSO4，过滤得到的滤渣含有Fe和Cu，经过溶液A淘洗后得到纯净的铜，则溶液A为稀硫酸，以除去铁，淘洗后得到的铜中加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应生成，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体，据此解答。
【详解】（1）“焙烧”时CuS和O2反应生成SO2和CuO，反应的化学方程式为：；
（2）SO2经转化生成硫酸的总反应为：，则转化反应中的物质的量比为；
（3）过滤使用的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）由分析可知，过滤后滤渣含有Cu和过量的Fe，“淘洗”时只能溶解Fe、不能溶解Cu，Fe遇冷的浓硫酸会发生钝化而阻止进一步反应，稀硝酸和浓硝酸能溶解铜，稀硫酸不能溶解铜、能溶解铁，则“淘洗”所用的溶液A应选用稀硫酸，故选a；
（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下，能将Cu氧化为，该反应的离子方程式：；氧气也具有氧化性，可以代替双氧水；
（6）由分析可知，最后所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。
19．亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。
(1)装置甲中恒压滴液漏斗的作用为 。
(2)装置甲中制备的化学方程式 。
(3)反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式 。
(4)装置乙所盛试剂的化学式为 ；装置丁的作用为 。
(5)向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。
①根据实验现象，写出与水反应的化学方程式 。
②该产物的纯度为 。
【答案】(1)平衡系统压强，使液体顺利流下
(2)
(3)水浴加热
(4) 浓 除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中
(5) 或(119b/287a)×100%
【分析】根据图示，装置甲用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体；由于亚硫酰氯遇水剧烈反应，因此二氧化硫必须通过装置乙干燥后再通入装置丙；装置丙中二氧化硫与五氯化磷反应生成亚硫酰氯；最后装置丁吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中，据此分析作答。
【详解】（1）恒压滴定漏斗的作用为平衡系统压强，使液体顺利流下；
（2）室验室制SO2，利用较浓H2SO4的强酸性，强酸制弱酸，化学方程式为：；
（3）反应需控制温度在40℃-80℃，水浴加热可以控制100℃以下的反应温度；
（4）结合SOCl2的性质遇水剧烈反应，故制备前后都应严格控制防止水蒸气的进入接触SOCl2，乙中盛浓H2SO4干燥SO2；丁的作用为吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中；
（5）①“有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生”说明与水反应生成了二氧化硫，“轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀”说明与水反应生成了HCl，因此与水反应的化学方程式是：；
②SOCl2与水反应生成的HCl，HCl与AgNO3反应，生成AgCl，根据氯原子守恒可得关系式为，由此计算SOCl2的质量，则该产物的纯度为：，故答案为：。
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考点1 硫及其化合物
硫与二氧化硫
硫
存在形式 游离态：火山喷口附近或地壳的岩石里 化合态：主要以硫化物(FeS2)、硫酸盐[绿矾(FeSO4·7H2O)、CuSO4·5H2O、BaSO4、生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)]形式存在
物理性质 硫黄是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
化学性质 ①氧化性：S＋H2H2S S＋Hg＝HgS(撒硫粉处理洒落的汞) S＋FeFeS S＋2CuCu2S ②还原性：S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O ③氧化还原性：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
用途 制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及消除汞蒸气等
二氧化硫
物化性质
①物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。易溶于水(常温下，1体积水溶解40体积SO2)
②化学性质
酸性氧化物 与水反应：SO2＋H2OH2SO3
与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝CaSO3
与碱反应：SO2＋NaOH＝Na2SO3 SO2＋NaOH＝NaHSO3
与盐反应：SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3
强还原性 O2：2SO2＋O22SO3 X2：如SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr H2O2：SO2＋H2O2＝H2SO4 FeCl3：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ HNO3：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO KMnO4酸性溶液：褪色
弱氧化性 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 2Mg＋SO2S＋2MgO
漂白性 可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。
（2）SO2制备
制备 实验室 原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 装置：
工业 S＋O2SO2 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
（3）SO2的污染及防治
污染与防治 来源 化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等
危害 污染大气、形成酸雨(pH＜5.6)，危害人体健康
硫酸型 酸雨的形成 途径1：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4 途径2：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O＝H2SO4
防治 开发新能源、燃煤脱硫、净化工业废气
注意
（4）物质的类型和漂白原理
漂白原理 用于漂白的物质 变化类型 漂白特点
吸附型漂白 活性炭 物理变化 不可逆
氧化型漂白 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3 化学变化 不可逆
化合型漂白 SO2 化学变化 可逆
（5）从物质类别和化合价维度设计的脱硫(SO2)方法
类型一：SO2是酸性氧化物，用加碱性物质脱硫(SO2)生成亚硫酸盐，亚硫酸盐容易被氧化成硫酸盐，制得有用产品；或者亚硫酸盐继续参加后续反应，重新生成SO2和碱性物质，碱性物质循环使用，SO2回收利用。
方法原理钙基固硫法 (加CaO或者CaCO3)①CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4 ②加CaO对应总反应方程式：2CaO＋2SO2＋O22CaSO4(生成石膏，变废为宝) 加CaCO3对应总反应方程式：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2氨水脱硫法①NH3(少量)＋SO2＋H2O＝NH4HSO3 2NH3(过量)＋SO2＋H2O＝(NH4)2SO3 [或NH3·H2O(少量)＋SO2＝NH4HSO3，2NH3·H2O(过量)＋SO2＝(NH4)2SO3＋H2O] ②达到一定浓度后用93%的浓硫酸酸化： (NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O、 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O (NH4)2SO4作氮肥，放出高浓度SO2可用于制漂白剂、消毒剂和生产硫酸钠、碱脱硫法①2NaOH(过量)＋SO2＝Na2SO3＋H2O，Na2CO3(过量)＋SO2＝Na2SO3＋CO2 ②Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3 ③2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O(Na2SO3和SO2循环利用)
类型二：SO2中S的化合价为＋4价，加氧化剂(如NaClO、NaClO2等)脱硫生成硫酸盐，或者加还原剂(如CO等)脱硫生成硫单质。
（6）与SO2相关的检验及除杂
①检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，在检验CO2之前应先除去SO2。 流程设计检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊
注：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 ②除去CO2中的SO2气体方法的选择 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。如在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。
硫酸 硫酸根离子的检验
1．浓硫酸
物理性质 无色油状液体，高沸点，难挥发，与水以任意比互溶，但密度比水大
稀释 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(酸入水)
化学性质 吸水性 往盛有少量胆矾(CuSO4·5H2O)的试管中加入适量的浓硫酸，搅拌，蓝色固体变成无色
浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2、Cl2等
脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑
浓硫酸使棉织品、木材变黑
强氧化性 铁、铝的钝化
浓硫酸与碳、硫加热反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
氧化性和酸性 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 产生的气体能使品红溶液褪色，将试管内物质倒入水中，溶液变蓝色
脱水性和 强氧化性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑(脱水性)，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，放出能使品红褪色的有刺激性气味的气体(氧化性)
催化剂和吸水剂 CH3CO18OH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H218O
2．硫酸的工业制备——接触法
三设备
三原料 硫、黄铁矿 空气 浓硫酸
三阶段 二氧化硫的制取 SO2催化氧化 三氧化硫的吸收
三反应 S＋O2SO2 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 用98.3%的浓硫酸代替水
尾气吸收 ①用石灰浆吸收二氧化硫后酸化：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O，CaSO3＋2H＋＝Ca2＋＋SO2↑＋H2O(SO2回收循环利用)
②与氨水反应制氮肥
3．硫酸根的检验
法一 待测液→盐酸酸化(如有沉淀则过滤)→加BaCl2溶液，如有白色沉淀，则证明含有SO42－。 注：不能用HNO3酸化(以防SO32－被氧化为SO42－)（易错点）。
法二 待测液（如NO3－、SO32－共存时）→Ba(NO3)2溶液→过滤→白色沉淀中加入过量盐酸，如沉淀不溶，则证明含有SO42－。 注：Ba(NO3)2不能能改用BaCl2，HCl不能改用HNO3
注意
不同价态含硫物质间的转化
1．硫及其化合物的氧化还原转化
（1）
①H2S＋Cl2＝2HCl＋S 2H2S＋O22H2O＋S ②2H2S＋3O22H2O＋2SO2 ③Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓ Na2S＋I2＝2NaI＋S↓ ④S＋O2SO2 ⑤S＋H2H2S ⑥SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ⑦2SO2＋O22SO3 ⑧SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ⑨2H2SO3＋O2＝2H2SO4 ⑩2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2SO2↑＋2H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
注意
含硫化合物的非氧化还原反应
－2价硫化合物间的转化
①FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ ②H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O ③H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O ④Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑ ⑤Na2S＋FeSO4＝FeS↓＋Na2SO4 ⑥Na2S＋HCl＝NaHS＋NaCl ⑦NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O
＋4价硫化合物间的转化
①SO2＋H2O＝H2SO3 ②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O ③SO2＋NaOH＝NaHSO3 ④H2SO3SO2↑＋H2O ⑤H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O ⑥H2SO3＋NaOH＝NaHSO3＋H2O ⑦NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2O ⑧NaHSO3＋NaOH＝Na2SO3＋H2O ⑨Na2SO3＋HCl＝NaHSO3＋NaCl ⑩Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
＋6价硫化合物间的转化
①SO3＋H2O＝H2SO4 ②SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O ③SO3＋BaCl2＋H2O＝BaSO4↓＋2HCl ④H2SO4SO3↑＋H2O ⑤H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl ⑥H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O ⑦Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O
一、单选题
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法正确的是( )
A．用于测定文物年代的14C比32S的中子数少18
B．古壁画颜料中所用的铁红溶于盐酸后的溶液可吸收SO2
C．自然界中无游离态的硫，都是化合态的
D．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为CaSO4
2．下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )
A．明矾在水中能形成胶体，可对水进行杀菌、消毒
B．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的
B．在稀硫酸存在下，将中的硫元素氧化为硫单质：
C．向溶液中通入少量
D．将少量通入溶液：
4．下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是( )
A.该装置可用于实验室制氨气 B.该装置可以防倒吸
C.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D.试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，溶液变绿
5．某小组用如下装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是( )
A．甲中紫色褪去：5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋
B．乙中蓝色逐渐变浅：I2＋SO2＋2H2O=2I-＋SO＋4H＋
C．丙中产生少量白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
D．丁中可能发生的反应：SO2＋OH-=HSO
6．自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用乙醇洗涤试管
C．d可由b与直接化合得到 D．e溶液在空气中久置后，溶液减小
7．某固体物质可能为Na2SO4、Na2CO3或二者的混合物，现在通过如图方法测定其中各组分及含量，下列说法错误的是( )
A．滤液b的溶质有两种
B．沉淀a中加入稀硝酸时发生了复分解反应
C．固体物质为Na2SO4和Na2CO3的混合物，二者的物质的量之比为1:1
D．将气体d通入150mL0.1mol/LNaOH溶液中，反应后的溶质是Na2CO3
8．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是( )
A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2
C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料
9．将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
项目 实验记录
pH 变化
是否产 生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。
说法正确的是( )
A．曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的
B．曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验
C．通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用
D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3
10．下列实验现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，可能含K+
C 向某溶液中滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入足量稀盐酸 产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：
B 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
D 向某待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该待测溶液中一定含有
12．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 SO2有氧化性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性
D 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
13．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：下列说法正确的是( )
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．“吸收”时若用水吸收比98.3%的浓硫酸效果更好
C．依据上述流程，当最终生成时，共转移电子
D．标准状况下，中含有的原子总数为
14．有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径： D>C>B
B．A、B、C、D四种元素能形成不只一种酸式盐
C．A元素的原子不存在同位素现象
D．B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液
15．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是( )
A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气
B．④装置中的溴水作用是除尽SO2
C．⑤装置的作用是验证产物中含SO2
D．⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO2
二、非选择题
16．下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S
方法Ⅲ 用氨水吸收SO2，同时还能脱除NO2
方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2
方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2
(1)方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过 (填字母)可使吸收液再生。
a．加热 b．加入适量NaOH c．通入O2
(2)方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为 。
(3)方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收SO2和NO2：
氨水吸收SO2的离子方程式是 。
(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。
①该反应中的离子方程式为 。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是 。
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：
若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止 。
17．“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ，体现了A的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)①将通入品红溶液，观察到的现象为 ，体现了的 性。
②将通入新制氯水中主要反应的离子方程式为 。
(4)写出浓硫酸与反应的化学方程式 ，反应中消耗了铜，则转移 电子。浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质 。
18．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
(1)写出CuS “焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式： 。
(2)图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为 。
(3)过滤使用的玻璃仪器为
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用 (填字母)
a． 稀硫酸 b． 浓硫酸 c． 稀硝酸 d． 浓硝酸
(5)“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式： ，也可以用气体 (填化学式)代替双氧水。
(6)最后所得溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。
19．亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。
(1)装置甲中恒压滴液漏斗的作用为 。
(2)装置甲中制备的化学方程式 。
(3)反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式 。
(4)装置乙所盛试剂的化学式为 ；装置丁的作用为 。
(5)向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。
①根据实验现象，写出与水反应的化学方程式 。
②该产物的纯度为 。
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