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化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65
一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个符合题目要求)
1. 我国“十四五”规划中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法有利于实现该目标的是
A. 驾燃油车出行，节约时间成本 B. 加高工厂烟囱，废气高空排放
C. 积极植树造林，扩大植被面积 D. 露天焚烧垃圾，减少土壤污染
2. 科学家与其研究成果对应关系正确的是
A. 门捷列夫——提出原子学说 B. 道尔顿——发现元素周期表
C. 屠呦呦——提取青蒿素 D. 拉瓦锡——测定了相对原子质量
3. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A. 用75%的医用酒精消毒杀菌 B. 用含铁酱油可以预防缺铁性贫血
C. 用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 D. 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污
4. 乙烯(C2H4)的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，如图所示是制取乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是
A. 通过化学变化可以合成新的元素 B. 反应前后各元素的化合价没有改变
C. 甲和乙两物质微粒个数比为1：1 D. 反应物、生成物中共有2种氧化物
5. 在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是
A. 镓与铝电子层数相同 B. 镓在化学反应中容易失去电子
C. 镓属于金属元素 D. 镓元素的位置在处
6. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。下列选项中错误的是
A. 电解水实验证明了水是由氢、氧两种元素组成
B. 电解水实验中，负极产生氧气、正极产生氢气
C. 为加快电解速率，先向水中滴加几滴稀硫酸
D. 图2中反应Ⅰ反应方程式2H2OH2↑+H2O2
7. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A. 将一定量石灰石高温煅烧
B. 向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
C. 用等质量、等浓度的双氧水制氧气
D. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、非选择题(共6小题，共26分)
8. 阅读下面科普短文。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染.科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大；纳米海绵的吸油能力越强。
依据文章内容回答下列问题。
（1）纳米海绵具有极好清洁功能，是因为具有______结构。
（2）纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是______。
（3）由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，循环次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，吸油能力变差的是______(填“纳米海绵”或“细菌纤维素”)。
9. 如表是KCl、KNO3、KClO3三种物质在不同温度下的溶解度。
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
KClO3 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5
回答问题：
（1）三种物质中可以用做复合肥料的是______。
（2）t℃时，KCl和KNO3溶解度相等，则t的取值范围为______。
（3）如图1的实验过程是在60℃将一定质量的KCl溶液进行恒温蒸发。请推断第一个烧杯中的溶液是_____(填“饱和溶液”、“不饱和溶液”)。
（4）如图2，20℃时实验室有一瓶标签残缺的试剂瓶，这瓶试剂不可能是______。
10. 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2减排方案，流程如图所示：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______。
（2）在“转化、沉淀室”发生的反应中，包含______、______两种基本反应。
（3）若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于______(答1条即要)
（4）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是______。
11. 中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水、治疗胃酸过多，有部分中和反应现象并不明显，
【提出问题】以NaOH和稀H2SO4为例，如何证明两者发生了中和反应
方案一：利用温度变化来证明中和反应
【实验一】
（1）在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。观察到溶液温度______(“升高”或“降低”)，由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。
【对比实验】
①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水
②在50mL一定浓度______溶液中滴加50mL蒸馏水
③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。
（2）由图1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合时温度远高于它们稀释时温度的变化量，从而证明两者发生了中和反应：由图2可知，中和反应温度变化主要由______(填离子符号)反应导致。
方案二：从溶液电导率变化探究中和反应
【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。(已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大)
（3）图4中表示B试管电导率变化的是______(填“甲”或“乙”)，C点表示的溶液中溶质为______。
（4）A试管中反应的化学方程式______。
方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应
【实验三】
在50mL一定浓度NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的H2SO4，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。
②取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：常温下，酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3
（5）小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述该实验过程(包括操作和现象)______(供选用的试剂：稀H2SO4、Ba(OH)2溶液)
（6）在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是溶液中存在着少量的______溶液。
（7）综上实验，可得出的结论：若向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)呈酸性。
12. 黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：恰好完全反应时，溶液质量为100g；此时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65
一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个符合题目要求)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
二、非选择题(共6小题，共26分)
【8题答案】
【答案】（1）网状多孔
（2）柴油的密度比黑芝麻油大
（3）细菌纤维素
【9题答案】
【答案】（1）KNO3 （2）20℃～40℃
（3）不饱和溶液 （4）KClO3溶液
【10题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 化合反应 ②. 复分解反应
（3）人工降雨或作制冷剂等（合理即可）
（4）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差
【11题答案】
【答案】（1） ①. 升高 ②. 稀硫酸
（2）H+、OH-
（3） ①. 甲 ②. 硫酸钠、硫酸
（4）H2SO4 + Ba (OH)2 =BaSO4↓ + 2H2O
（5）取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生
（6）NaOH##氢氧化钠
（7）不一定
【12题答案】
【答案】锌的质量为32.5g 26g=6.5g。
设生成硫酸锌的质量为x。
解得x=16.1g。
所得溶液的溶质质量分数=。
答：所得溶液的溶质质量分数16.1%。

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