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大庆中学2024---2025学年度下学期期中考试
高一年级化学试题
考试时间：75 分钟 总分：100分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（每题3分，共45分）
1. 中国“大国重器”频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是（ ）
A．豆科植物的根瘤菌固氮、合成氨工业均属于自然固氮
B．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在多个领域有着广阔的引用前景
C．华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片的半导体材料为SiO2
D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为传统无机非金属材料
2. 能由下列事实得出结论，且结论正确的是（ ）
A. 氨分子中断裂N-H键时吸热，所以液氨常作制冷剂
B. 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸，是因为铁与浓硫酸不反应
C. 工业上可用焦炭还原石英石制粗硅，可得出非金属性：
D. 氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4和H2O，所以可用氢氟酸生产磨砂玻璃
3. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中制备NH3利用了NH3 H2O的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙装置能防止倒吸
D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟
4.用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是（ ）
A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．两个装置内都能形成喷泉现象
C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应
5.向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式以为3A2C
B．物质B可能是反应的催化剂
C．t1时刻，达到反应进行的限度
D．当容器内气体的压强不在变化时，反应达到平衡
6.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解
①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线)（ ）
A． B． C． D．
8. 在一定条件下，S(s)、O2(g)、SO2(g)、SO3(g)的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应1和反应2均属于吸热反应
B．反应2中断键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
C．若O2足量，S可与O2经一步反应直接生成SO3
D．反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
9. 同学们利用镁条、铝片、导线、电流表、橙汁、氢氧化钠溶液、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是（ ）
A．a极为镁条、b极为铝片，铝片上有气泡产生
B．a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，镁为负极
C．a极为镁条、b极为铝片，电流表偏转，镁条为负极
D．a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成乙醇溶液，电流表不偏转
10. 现有纯锌片、纯铜片，500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是（ ）
A．b为纯锌片
B．溶液中的向a极移动
C．当量筒中收集到672 mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06 mol
D．如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降
11. 一定温度下，将2.5 mol A和2.5 mol B加入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。下列叙述正确的是 （ ）
A．x=2
B．相同温度时，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为5∶8
C．恒容条件下通入Ar，压强增大，但化学反应速率不变
D．反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
12．下列有机物的化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．CH3Cl的电子式：
C． 和 互为同分异构体 D．CH(CH3)：表示正丁烷的结构简式
13. 下列反应属于加成反应的是（ ）
A．甲烷中混有乙烯时可用溴水除杂 B．乙烷在空气中燃烧
C．可用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果 D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应
14．实验表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。下列说法不正确的是（ ）
A．在与钠反应的过程中，乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂
B．将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，说明乙醇的密度比水的小
C．乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对比较活泼
D．若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则产生的氢气的物质的量相同
15．如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法错误的是（ ）
A．甲的空间填充模型不可以表示CCl4 B．乙可与HCl发生加成反应而制备氯乙烷
C．丙物质从分类上属于芳香烃 D．丁可与氢氧化钠发生中和反应
二、主观题（共4题，共55分）
16．（共14分）利用甲烷与氯气发生取代反应，制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
根据设计要求回答：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ 。
(2)设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （给出一个取值范围）。
(3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。
(4) E装置的作用是 。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5) CH4 (填写“能”或“不能”)使酸性高锰酸溶液褪色。C装置中CH4和Cl2能发生反应，此化学反应的类型为 , 请写出CH4和Cl2反应生成CH3Cl的化学方程式 。
(6)E装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填序号)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
17.（共13分）HNO3是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。
I．采用不同的氮源制备HNO3
(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是 性和难挥发性。
(2)方法二：a.以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
写出①中的化学方程式： 。
b.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。
A. 铜 B.铂 C.铝 D.镁
(3)探究金属与稀硝酸的反应，实验如下：
序号 实验试剂(20 C) 实验现象
Ⅰ 过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色
Ⅱ 过量铁粉、2 mL 0.5mol·L-1 HNO3 6 mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色
①I中生成无色气体的离子方程式是 。
②根据I和II，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H+。
甲同学通过理论分析，认为II中的NO3-也能被还原。请从元素价态的角度分析，其理论依据是 。
乙同学通过查阅资料，预测反应后的溶液中含有NH4+，请设计实验检验是否存在NH4+
。
(iii)丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有NH4+，分析可知，在等浓度的硝酸中，铁的还原性强于铜，所以生成的含N产物不同。根据实验Ⅰ和II，金属与NO3-反应时，影响NO3-还原产物不同的因素为硝酸的浓度和 。
18.(共14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。
共价键
键能(kJ·mol-1) 436 946 391
①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。
②在与①相同条件下，生成2 mol NH3时放出或吸收的热量为M，将1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是 (填选项字母)。 A．M＜N B．M>N C．M = N D．无法确定
(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。
A．降低温度 B．减小铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He D．保持容积不变，充入一定量CO2
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．v(CO2) = v(CO)
B．单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(3)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
①为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是
A．图I中温度计的示数高于图II的示数
B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D．图II中产生气体的速率比I慢
②请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是 ，发生的电极反应是 。
（共14分）随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下：
CH2=CHCH3与乙烯两种物质的关系是互为 。
生成物质A的化学方程式为 。
A中官能团的名称是 。
反应②的反应类型分别为 。
(4)物质D的分子式为 ，CH2=CHCH2Cl中所有原子 一定共平面(填“是”或“否”)
(5) E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为 。
(6)写出物质A催化氧化的反应方程式 。
该反应过程中，去一根铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。观察铜丝的现象为 。第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页报告查询:登录 或扫描二维码下载 App
(用户名和初始密码均为准考证号)
高一年级化学期中考试答题卡 填空题
17.（共 13 分）姓名： 班级： 考场/座位号：
（1）
贴条形码区
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核 （2） 、
对条形码上的姓名和准考证号。
2．选择题部分请按题号用 2B 铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净， （正面朝上，切勿贴出虚线方框）
不留痕迹。
3．非选择题部分请按题号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写，否则作
（3） ① 答无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用 2B 铅笔，并描 正确填涂 缺考标记
浓。
4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 单选题
5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
② 、
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
、 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
填空题
16. （共 14 分） 填空题
（1） 18. 共 14 分
（1） 、 、
（2）
（2） 、 、
（3）
（3） 、 、
（4）
（5） 、 、
（6）
{#{QQABLYygwwAw0BYACJ76AUHsCAoQkIGSJYoGxRAcOAxrQBFIBAA=}#}
请勿在此区域作答
或者做任何标记
共 14 分
（1）
（2） 、 （3）
（4） 、
（5）
（6） 、
填空题
{#{QQABLYygwwAw0BYACJ76AUHsCAoQkIGSJYoGxRAcOAxrQBFIBAA=}#}高一期中考试化学答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C 11.C 12.B 13.A 14.C 15.D
16.共14分
(1)干燥混合气体（2分）
(2) x≥4（2分）
(3)吸收过量的氯气（2分）
(4) CD（2分）
(5)不能（1分） 取代反应（1分） CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2分）
(6)ab（2分）
17.共13分
(1) 酸性性（1分）
(2) （2分） C（2分）
(3) （2分）
中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 （2分）
取少量溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸蓝说明溶液中含铵根离子（2分）
金属的活泼性（2分）
共14分
(1) 放出（1分） 92（2分） B（1分）
(2) ①＞（1分） ②AC（2分） ③BD（2分）
(3) ①A （2分） ② Cu（1分） Cu - 2e- = Cu2+（2分）
19.共14分
(1) 同系物（1分） (2) 略 （2分） 羟基（2分）
(3) 取代反应（2分） (4) C3H7Cl （1分） 否 （1分）
(5) （2分）
(6)（2分）
可观察到红色的铜色出现红黑交替的现象。（1分）
CH2-CH
CH3

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