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浙教版九年级上册
第5节 酸和碱之间发生的反应
第1章 物质及其变化
引入新课
酸的性质有：1、酸能指示剂变色，能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 。
2、能与某些金属反应生成 。
3、能与某些金属氧化物反应生成 。
4、能与某些盐反应生成 。
5、能与碱反应生成 。
碱的性质：1、碱能指示剂变色，能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 。
2、能与某些非金属氧化物反应生成 。
3、能与某些盐反应生成 。
4、能与酸反应生成 。
变红色
不变色
盐和氢气
盐和水
新盐和新酸
盐和水
不变色
变红色
盐和水
新盐和新碱
盐和水
酸和碱之间会发生化学反应，它们之间的反应有什么特点？
新课教学
酸碱反应
1. 如图1-25所示，在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，向两支试管中各滴加1滴酚酞试液。
滴酚酞试液的目的：
酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
还可用什么物质？
还可以用紫色石蕊试液来判断反应恰好完成。
新课教学
分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
逐滴加入的目的：
防止稀盐酸或稀硫酸滴加过量。
红色刚好退去说明了什么？
红色刚好褪去，说明两种物质恰好反应完。
新课教学
2.用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？
有白色固体留下
玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？
不是
氢氧化钠已经完全反应。酚酞试液已经由红色变为无色。
说明：
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
化学方程式：
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
新课教学
视频:氢氧化钠与盐酸反应
新课教学
1.上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
溶液由碱性变为中性或酸性
2.用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
当溶液恰好由红色变为无色时，可以判断恰好完全反应，此时溶液为中性
新课教学
从微观(离子)角度分析盐酸和氢氧化钠反应:
HCl → H+ + Cl-
NaOH→ OH- + Na+
盐酸和氢氧化钠在水中电离,形成离子,离子进行重新组合,产生水和氯化钠
盐酸和氢氧化钠溶液混合,
HCl
+
NaOH
=
H2O
NaCl
+
新课教学
其它酸与碱反应:
Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl ＝FeCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O
酸
+
碱
盐
+
=
水
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应，也叫中和反应。
酸与碱反应的实质是什么？
新课教学
读下图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。
实质：
酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。
H+ + OH- = H2O
新课教学
视频：酸碱中和微观解释
新课教学
酸碱反应的应用
1.农业上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的方法来降低土壤的酸性。
新课教学
2.处理酸性的工业废水
3.精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。
新课教学
4.用氢氧化铝来中和胃中过量的酸。
胃药的主要成分是氢氧化铝，可以中和胃中的盐酸
HCl
Al(OH)3
+
3
=
AlCl3
H2O
+
3
思考与讨论
1、为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，名称叫做甲酸，化学式为HCOOH
可涂抹一些含有弱碱性物质的药水。如：氨水(NH3·H2O)、肥皂水。
2、被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒；你知道这是为什么？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。
实验
土壤酸碱性测定
目 标
1.初步学会土壤取样测试的方法。
2.学会用 pH 试纸测定土壤酸碱度。
3.了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。
器材
木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH 试纸（精密 pH 试纸及比色卡），窗纱（或金属筛），布袋。
过程
1.选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定 3~4 个地块取样。
新课教学
2.在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5~6个，如图所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取 0~20 厘米范围内的土壤各 20 克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。
新课教学
3.按照编号，取1克左右土样放入试管中，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，
用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密 pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的 pH，填入表1-6中：
表 1-6 土壤样品采集表
土样编号 采集日期 采集地点 pH 土壤酸碱性
新课教学
表1-7 土壤酸碱性的分级表
PH <4.5 4.5-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 8.5-9.5 >9.5
土壤酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性
讨论
1.当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类植物的生长？
2.提出改良当地土壤酸碱性的建议。
新课教学
视频：测定土壤溶液的酸碱性
当堂检测
1、某工厂排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（　　）
A．熟石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸
A
2、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（　　）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C
当堂检测
3、土壤酸碱性测定实验中，在取样地块上按一定间隔确定取样点的位置，下列关于取样点位置及个数较恰当的是(　　)
D
4、下列应用与酸碱反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
B
当堂检测
5、完全中和25克氢氧化钠溶液，用去了质量分数为20%的稀硫酸24.5克，求氢氧化钠的溶液的质量分数。
解：设氢氧化钠的溶液的质量分数为x%
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80
24.5克×20% 25克×x%
98
80
=
24.5克
×
20%
25克
×
x%
x%
=
16%
答：氢氧化钠的溶液的质量分数为16%
板书设计
一、酸碱反应
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应，也叫中和反应。
实质：
OH_
+
H+
H2O
===
二、酸碱反应的应用
1. 改善土壤的酸性。
2. 处理工业废水。
3. 精制石油时，中和过量的酸。
4.治疗胃酸过多
三、土壤酸碱性测定
第5节 酸和碱之间发生的反应
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“第6节几种重要的盐”相关内容。1.5酸和碱之间发生的反应课后检测
班级 姓名
1.某工厂排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（　　）
A．熟石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸
2.将一定量的某盐酸加水充分稀释，所得溶液的pH（ ）
A. 一定等于 7 B. 一定大于 7
C. 一定小于 7 D. 一定等于 0
3.酸碱反应在工农业生产和日常生活中有广泛用途．下列应用一定与酸碱反应原理无关的是（　　）
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
5.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（　　）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
6.浙江象山千年海涂盐碱地含大量盐分，作物无法生长，当地农民常采用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。随着土壤浸泡次数增多，土壤pH的变化曲线正确的是( )
7.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是(　　)
A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量
8.下列反应中属于酸碱反应的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
9.下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（　　）
A．大理石和稀盐酸
B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸
D．镁和稀硫酸
10.云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列物质中的(　　)
A.食醋　　 B.花生油　　 C.食盐　　 D.白酒
11.已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠中的一种，某同学在实验室用两种溶液进行实验，其结果绘出如图所示的反应曲线，该曲线表示向A中加入B时，溶液的pH变化情况。请写出从该曲线图中得出的信息：
(1)A是____________，B 是_______。
(2)_____________________________________
(3)_____________________________________
12.氢氧化钠溶液与盐酸的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。回答：
（1）证明氢氧化钠溶液与盐酸确实反应的操作：在小烧杯中加入20mL氢氧化钠溶液，再滴1～2滴的酚酞溶液试液，溶液显红色，pH＞7，然后，用胶头滴管逐滴滴入盐酸，同时用玻璃棒不停地搅拌，直至溶液恰好变成无色此时溶液的pH=7，继续滴入盐酸，溶液的pH 7。
（2）稀盐酸中存在的离子是：H+、Cl-．氢氧化钠溶液中存在的离子是 。
（3）当盐酸与氢氧化钠在溶液中恰好完全反应后，减少的离子是溶液中存在的离子是 。
13.完全中和25克氢氧化钠溶液，用了质量分数为20%的稀硫酸24.5克，求氢氧化钠溶液的质量分数。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B B C C B A B A
（1）NaOH溶液 盐酸 （2）pH＝7时，NaOH和盐酸恰好完全反应 （3）随着盐酸的加入量增大，pH逐渐减小
12（1）< （2） Na+、OH- H+、OH-
13. 16%

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