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山东省德州市2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．下列历史文物中，主要材质不是有机高分子的是
A．河姆渡遗址朱漆木碗 B．西汉灞桥纸
C．金镂玉衣 D．唐代皮囊式壶
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表达正确的是
A．溴乙烷的填充模型：
B．异丁基的结构式：
C．的名称：2-甲基-2-丁烯
D．羟基的电子式为：
3．下列说法正确的是
A．单晶硅熔点低于金刚砂 B．氯化铯熔点高于氧化镁
C．金属键具有饱和性和方向性 D．、、、均属于分子晶体
4．下列说法正确的是
A．氯乙烯存在顺反异构现象
B．甲醇和乙二醇互为同系物
C．红外光谱图能鉴别对映异构体
D．核磁共振氢谱中，1，3，5-三甲基苯、2-丁烯都可给出两种信号
5．下列实验方案正确的是
A．除去水中的苯酚 B．制备溴苯
C．鉴别甲苯和苯 D．分离乙醇和乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
6．木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．可形成分子内氢键和分子间氢键
B．与、均可反应
C．能发生加成、消去、氧化、还原多种反应
D．该物质与溴水反应最多可消耗
7．丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是
(已知：)
A．X可能的结构只有两种 B．Y为六元环的结构简式为
C．丙烯分子中一定有7个原子共平面 D．Z可以发生消去反应生成丙炔
8．从微观角度审视物质的结构和性质是掌握化学知识的有效途径。以下实例与解释不相符合的是
选项 实例 解释
A 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大
B 碱性： F的电负性大于，中N的电子云密度减小
C 水溶性：(顺式甘氨酸铜)>(反式甘氨酸铜) 分子极性：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜
D 石墨能导电 未参与杂化的电子能在整个石墨结构中自由移动
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，在一定条件下能形成结构如图所示的一种团簇分子。已知：Y元素最高能层中成对电子所占轨道与未成对电子所占轨道数目相同，第一电离能，且X、Z、M的最外层电子数之和与Y的最外层电子数目相同。下列说法正确的是
A．该团簇分子的分子式为
B．X和Y形成的化合物中均达到8电子稳定结构
C．工业上主要采用电解Z的盐溶液制备Z的单质
D．M的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
10．观察以下模型，下列说法正确的是
二氧化硅 石墨烯 硫化锌 碳化硅
A．晶体中和键个数比为
B．石墨烯中碳原子和六元环个数比为
C．填充在形成的四面体空隙中，其填充率为
D．具有相同原子数的金刚石和碳化硅，其共价键的数量比为
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性
B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体依次通入水和溴水中，溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应
C 向碘水中加苯，振荡、静置、分层，从分液漏斗下口放出有机层 在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
D 向苯和苯酚的混合溶液中加入少量的浓溴水，充分反应后，产生白色沉淀 苯酚可以和溴水发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
12．由Li、Al、Si构成的某化合物的晶体结构如下图所示，该晶体的晶胞参数为。原子1的坐标为，原子3的坐标为。下列说法正确的是
A．原子2的坐标为
B．Al原子核外有13种能量不同的电子
C．该晶体的密度为
D．与的最近距离为
二、多选题
13．1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，其制备流程如下图所示：
已知：1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃，熔点为；无水乙醇的密度为。
下列说法错误的是
A．完成过程①需要的玻璃仪器为导管、酒精灯、圆底烧瓶
B．过程②中用酸性高锰酸钾溶液吸收和
C．无水的作用是做干燥剂
D．若制得1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为
14．某同学为了探究甲苯与高锰酸钾水溶液的反应速率，进行了以下两个实验：
实验 实验操作 现象
1 取定量的甲苯与特定体积和浓度的高锰酸钾水溶液进行混合，并进行振荡。 用时，紫色褪去
2 在实验1的试剂取量基础上，再加入18-冠-6，进行振荡。 用时，紫色褪色
下列说法错误的是
A．18-冠-6中O原子电负性大，通过离子键与K+作用
B．使用高锰酸钠代替高锰酸钾，可以观察到类似的实验结果
C．实验1中反应速率较低的原因在于高锰酸钾与甲苯的接触不够充分
D．18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与K+形成的超分子稳定性会降低
15．科研人员成功合成了低温超导化合物M，并通过低温插层法得到了一种新化合物N。它们的晶体结构如图所示，下列说法错误的是
A．M的化学式为
B．M中与原子等距最近的原子有8个
C．插层过程中，还有单质生成
D．N中V原子填充了由原子构成的正八面体空隙
三、解答题
16．丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可由乙炔与在催化剂的作用下制得。已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙 ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性 ③乙炔是一种高度易燃易爆气体
(1)的电子式 ，仪器a的名称为 。
(2)装置B中的试剂为 ，若没有装置B，造成的影响为 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置D中可盛放的溶液 (填写字母符号)，其作用为 。
A．高锰酸钾溶液　　B．溶液　　C．饱和食盐水　　D．盐酸溶液
17．钠离子电池因其资源丰富、安全性高、成本低廉等优点而备受瞩目。某钠离子二次电池采用的碳酸丙烯酯溶液作为电解质，并以作为正极材料，(嵌钠硬碳)作为负极材料。
(1)Na属于元素周期表中 区元素，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是 。
(2)的VSEPR模型为 ；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，碳酸丙烯酯分子中键和键的个数比为 。
(3)中不存在的化学键有 。
A．离子键　　B．非极性键　　C．配位键　　D．极性键　　E.氢键
(4)在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图所示。测定该晶体结构最佳方法是 ，该时刻晶胞边长为，已知的摩尔质量是，密度为，阿伏加德罗常数为 。
18．有机物H是化妆品制作流程中的常见中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃；
②D是C的一氯取代物；
③(R、R′为烃基或H)
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，B的名称为 。
(2)C→D的反应类型为 。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)鉴别G与H可选用试剂 ，H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是 。
(5)F到G需要添加的反应试剂为 (填写结构简式)，该过程实际需要两步反应完成，这两步的反应类型依次为 。
19．铌(Nb)和锡(Sn)作为掺杂剂，能够显著改善晶圆的导电性能及其稳定性。此外，锡所形成的氯化物在电镀工业及材料科学领域亦拥有广泛的应用。
(1)晶体为体心立方堆积，其配位数为 。的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为。M的分数坐标为 ，在下图画出该晶胞沿z轴方向的投影 。
(2)白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。它们的晶胞结构如图所示：
灰锡的晶体结构与金刚石类似，但稳定性不及金刚石，其原因在于 ；若白锡和灰锡晶体的密度分别为和，则白锡和灰锡晶体的体积之比是 。
(3)和是锡的常见氯化物，其中，被氧化后可以得到常温下为无色液体的。
①分子中，键角小于的原因是 。
②的键是由锡的 轨道与氯的轨道重叠形成键。它的晶体类型是 ，与互为等电子体的阴离子为 (写化学式)。
20．异戊酸乙酯()是一种水果型食用香精，可以用链烃A和链烃C为原料进行合成，在下列转化关系中部分反应物和产物已略去。
已知：某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮
(1)A的结构简式为 。
(2)链烃C只有一个官能团且分子中有3种不同环境的氢原子，则C的结构简式为 。
(3)D的名称为 。(用系统命名法命名)
(4)B和E反应生成异戊酸乙酯的化学方程式为 。
(5)链烃F是D的一种同分异构体，且一氯代物只有2种(不考虑立体异构)，则F的结构简式为 。
(6)链烃G与C互为同系物，且分子中存在一个手性碳原子，则G的摩尔质量至少为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D C C D D D C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D AB AB CD
16．(1) 分液漏斗
(2) 溶液(或溶液) 会和催化剂反应，影响丙烯腈的产率
(3)
(4) A 吸收尾气乙炔和HCN
17．(1) s 的轨道为，易失1个电子，形成半充满稳定结构；的轨道为半充满稳定结构，难失电子
(2) 正四面体形 13：1
(3)B
(4) X射线衍射实验 或
18．(1) 3，4-二氯甲苯
(2)取代反应
(3)
(4) 溶液 H为酚类化合物，易被空气中的氧气氧化
(5) 加成反应、消去反应
19．(1) 8
(2) Sn的原子半径大，Sn—Sn键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定
(3) Sn为杂化，有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间排斥力大于成键电子对间排斥力 杂化 分子晶体 或或
20．(1)
(2)
(3)2，7-二甲基-4-辛烯
(4)CH3CH2OH++H2O
(5)
(6)82g/mol

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