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2024-2025学年第二学期高三模拟试题
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ce 140
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是
A．青陶罐 B．带盖铜托杯
C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠
A. A B. B C. C D. D
2. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是
A. 以竹代塑，可减少白色污染 B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
3. 我国科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列说法不正确的是
A. 木质素属于有机物 B. 脲醛树脂属于天然高分子
C. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到 D. 纤维素的分子中有数千个葡萄糖单元
4. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是
A. 石油裂化是物理变化 B. 煤的主要成分是碳单质
C. 燃料电池将化学能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢，水的电子式为
5. 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 石墨电极是负极 B. 电极发生还原反应
C. 溶液中向负极移动 D. 石墨电极的电极反应式为：
6. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作为
A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 蒸发
7. 厨房中处处有化学。下列说法不正确的是
生活情境 涉及化学知识
A 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害稠环化合物
B 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
C 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
D 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的
A. A B. B C. C D. D
8. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 若制取，则甲中可蒸馏水，可为电石
B. 若制取，则乙中可盛浓溶液以除去
C. 若制取，则丙可作气体收集装置
D. 若制取，则丁可盛饱和溶液用作尾气处理装置
9. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列关于柠檬烯的说法正确的是
A. 属于芳香烃 B. 与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成
C. 可发生缩聚反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面
10. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的质子数为
B. 草酸分子中含键数目为
C. 每生成，转移的电子数为
D. 溶液中含有的数目为
11. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合一段时间后，下列说法不正确的是
A. 型管两侧均有气泡冒出，分别是和
B. a处布条褪色，说明具有漂白性
C. 处出现蓝色，说明非金属性：
D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转
12. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的核外电子有5种空间运动状态，基态、原子有两个未成对电子，是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的是
溶液溶液
A. 单质沸点： B. 第一电离能：
C. 简单氢化物的键角： D. 是配合物，配位原子是
13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
陈述I 陈述II
A 酸性： 电负性：
B 久置的溶液中出现红褐色沉淀
C 断裂中键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂
D 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
A. A B. B C. C D. D
14. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在的转化
B. 和均能与溶液反应
C. 工业上通过电解熔融制备
D. 若能与反应生成，则中含共价键
15. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A. B. C. D.
16. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是
A. 电极反应为
B. 放电过程中，通过质子交换膜从左室传递到右室
C. 电极反应为
D. 处理废水过程中溶液不变，无需补加
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 已知：常温下，镁条与水缓慢反应，一段时间后反应停止；再加入则能持续产生，现探究其原因[已知：室温下，]。
实验操作：取3份长度均为镁条，打磨光亮后放入水中反应至无气泡产生，镁条表面生成变暗。室温下，将上述镁条分别放入下列溶液中[初始]，实验记录如下。
编号 溶液 实验记录
a 溶液(pH=4.6) 片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体(经检验为)；前镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢；20~30min时，镁条表面变白，持续有气泡产生
b NaCl溶液 仅出现微量气泡
c 溶液(用氨水调至) 实验现象及气体体积与几乎相同
（1）用固体配制所需溶液，需要用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。
（2）用离子方程式解释溶液的原因_______。时，当用氨水调节时，_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）实验a、b、c说明去除Mg表面致密的主要粒子是_______。
（4）分析：
①从平衡移动的角度解释实验a中，片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量的主要原因_______。
②经检验，时镁条表面白色物质是结构较为疏松的。内，溶液pH的变化趋势为_______。
查阅资料：i．也可以破坏与反应生成的膜，使其转化为较为疏松的。
ii．在不同的溶液中的可能产物如下图。
（5）在实验的基础上，设计实验方案比较和对镁与水反应速率的影响：_______。
（6）若体系中、，则此时生成的沉淀为_______。
18. 铈(Ce)是地壳中含量最高稀土元素。一种以独居石{主要成分为，含有磷酸钍、铀的氧化物和少量镭(Ra)杂质}为原料制备的工艺流程如下：
已知：i．常温下，，，。
ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。
回答下列问题：
（1）“热分解”步骤中，与和空气发生反应，转化为难溶于水的。该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
（2）溶解阶段分为两部分：
①盐酸溶解。写出此时Ce(OH)4发生的离子方程式_______。
②加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th(OH)4沉淀，则应控制pH≥_______。
（3）“共沉渣”的主要成分为_______。为防止放射性污染，应将其封存。
（4）“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（5）将灼烧可得到二氧化铈。是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图。
①在晶胞中的位置是_______。
②与相邻且最近的有_______个，若该立方晶胞参数为，则与的核间距最小为_______nm。
（6）取粗产品用硫酸溶解后，配成含的溶液。取该溶液，用标准溶液滴定，滴定时发生反应，到达滴定终点时消耗标准溶液的体积为，则的纯度为_______。
19. 氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。
Ⅰ．通过高温热分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示：
（1）该反应的_______0(填“>”或“<”)；、、由小到大的顺序为_______，理由是_______。
Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为：，其部分反应过程如下：
（2）已知：，。该条件下反应Ⅱ的_______。
（3）甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制温度为、起始压强为下进行反应，平衡时容器中，此时的转化率为_______，则甲醇重整制氢反应的计算式为_______。
Ⅲ．是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。
已知：①脱氢反应的热化学方程式如下： 。
②向中添加适量元素作催化剂，可提升的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。
（4）该反应_______条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。
（5）Ti原子价层电子排布式为_______。上图所示的机理可描述为：①_______、②、③。
20. 化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物C中的官能团名称是_______。
（2）化合物D的分子式为_______。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物B的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构，只需写出2个)。
（4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。
A. 反应①的过程中，有键的断裂与形成
B. 反应②的原子利用率为100%
C. 化合物中碳原子采取、杂化
D. 化合物中含有2个手性碳原子
（5）对化合物A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① _______ _______
② _______ _______ 取代反应
（6）以甲苯和乙酰乙酸乙酯为原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
②相关步骤涉及酯基的水解，其化学方程式为_______(注明反应条件)。
2024-2025学年第二学期高三模拟试题
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ce 140
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）容量瓶、烧杯
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. ，与结合生成，膜不断溶解，促使镁与水不断反应 ②. 先增大，后基本不变
（5）取打磨光亮的镁条放入水中，反应至无气泡产生；取出该镁条放入溶液中反应，观察并记录时间与气体体积
（6）
【18题答案】
【答案】（1）2：1 （2） ①. 2Ce(OH)4+8H++2Cl-＝2Ce3++Cl2↑+8H2O ②. 4
（3）BaSO4、RaSO4
（4）2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
（5） ①. 顶点和面心 ②. 12 ③.
（6）75%
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 该反应前后的气体分子数增多，压强增大平衡逆移，体积分数越小
（2）-41.2 （3） ①. 90% ②. (或
（4）高温 （5） ①. ②.
【20题答案】
【答案】（1）羰基(或酮基)、羟基
（2）
（3）、、、、 (任写2个) （4）BC
（5） ①. 浓硫酸，加热 ②. 消去反应 ③. 乙酸、浓硫酸，加热 ④.
（6） ①. ②.

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