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北京市2025年普通高中学业水平等级考试
化学(模拟汇文)
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：
B. 石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异
C. 钛合金中存在金属键
D. 以原料经过11步主反应人工合成淀粉，过程中没有发生氧化还原反应
2. 下列事实不是由于分子的极性导致的是
A. N2的沸点比CO低
B. 常温常压下，CO2为气体，CS2为液体
C. HCl气体易溶于水
D. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式： B. 的原子结构示意图：
C. 的晶胞： D. 的模型：
4. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是
A. G中含有三种含氧官能团 B. G不能发生消去反应
C. G中只有1个手性碳原子 D. 最多可消耗
5. 干冰(固态二氧化碳)在时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下列说法不正确的是
A. 中的C为杂化 B. 每个晶胞中含有4个分子
C. 每个分子周围有12个紧邻分子 D. 干冰升华时需克服分子间作用力
6. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B. 甲、乙、丙在反应中均做还原剂
C. 反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D. 反应V，N元素化合价未发生改变
7. 下列除杂试剂或方法选用正确的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法
A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热
B 苯(苯酚) 浓溴水
C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D CO2(SO2) 饱和碳酸氢钠溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径() 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71
主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋5 ——
最低负价 —— -1 —— -3 -1
下列说法不正确的是
A. M、R在同一周期
B. 元素X和Y形成的化合物中含离子键
C. Y、Z形成的化合物具有两性
D. 以上5种元素中，电负性最强的是R
9. 以2-丁烯为原料合成G的路线如下，其中L有2种化学环境不同的H原子。
资料：H3C-HC=CH-CH3JKLN
下列说法正确是
A. J的化学式是C4H8Cl2
B. J→K的反应类型为消去反应
C. M的结构简式是
D. 理论上1molN完全转化为G消耗2molH2
10. 离子交换法淡化海水的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. 通过树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B. 树脂与树脂的位置可交换
C. 通过树脂时，溶液中有离子反应
D. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
11. 在KI溶液中存在下列平衡：。不同温度下该反应平衡常数如下图所示，下列说法正确的是
A. 反应的△H>0
B. 在上述平衡体系中加入苯，平衡向右移动
C. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡右移，平衡常数K大于680
D. 25℃，3种微粒浓度均为0.01mol/L时，反应向生成方向进行
12. 室温下，进行如下实验：
①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1
B. ①中反应后溶液：
C. ②中，a=20
D. ②中反应后溶液：
13. 利用微生物燃料电池可处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。
下列说法正确的是
A. 正极反应为
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 工作一段时间后室下降，室升高
D. 处理理论上B室中有发生迁移
14. 溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的。某兴趣小组模拟上述过程：
①将溶液和溶液等体积混合得浊液a
②向滴有酚酞的溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅
③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段时间后溶液红色变浅
已知：
下列说法中不正确的是
A. 浊液a中硫酸根离子的浓度为
B. ②中溶液红色变浅可证明有转化为
C. ③中溶液红色变浅可证明有转化为
D. 向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀几乎全部转化
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与形成新的螯合物Q，从而达到去除的效果，吸附机理如下图所示。
资料：吸附原理
螯合树脂M中的解离出，变成，而且树脂中含有N原子，在与接触时，树脂中的原子与形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除的目的。
（1）M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________。
（2）M中N原子的杂化轨道类型为___________。
（3）Q中存在配位键，其中提供空轨道的是___________。
（4）在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系对的吸附量有影响，实验结果如下图所示。
①吸附去除的过程中需保持体系处于适宜的，其中约为___________时吸附效果最好。
②解释体系碱性过强时，吸附能力下降的原因___________。
③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因___________。
（5）化合物的结构如图。
判断常温下和三者的电离常数由大到小的关系，并予以解释___________。
16. 不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。
ⅰ.
ⅱ.
（1）A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有___________。
（2）E→F的反应类型是___________。
（3）下列说法中正确的是___________(填字母)。
a．化合物D的同分异构体共有5种
b．化合物A、B、E均能使酸性褪色
c．化合物E的沸点低于化合物F
d．化合物G、I中均含手性碳原子
（4）F＋G→I的化学方程式是___________。
（5）化合物J的结构简式为___________。
（6）聚合物L的结构简式为___________。
（7）分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”(分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比)，测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处H原子的两组信号峰面积比，则梳齿2的密度为___________。
17. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。
已知：pH升高时，易歧化为和。
（1）电解饱和食盐水离子方程式为___________。
（2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。
a．主要在阴极室产生
b．在电极上放电，可能产生
c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
（3）测定副产物含量的方法如下图。
①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中计算式为___________。
（4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。
①反应的离子方程式为___________。
②处理时，盐酸可能的作用是：
i．提高，使氧化性提高或还原性提高；
ii．提高，___________。
③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。
18. 绿矾是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
【实验猜想】猜想1：生成；
猜想2：生成绿矾(FeSO4 xH2O)FeSO4 xH2O是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。；
猜想3：生成；……
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
（1）实验操作的先后顺序是___________。
___________→___________→___________→___________(填字母)
a．熄灭酒精灯，冷却　　　　b．先检查装置的气密性，后加入药品
c．点燃酒精灯，加热　　　　d．在“气体入口”处通入干燥的
其中操作d的作用是___________。
（2）在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水___________，C中试纸的颜色变化是___________。
（3）反应结束后，取A中固体进行实验，经验证其成分为，请补全实验操作和现象实验操作及现象：取少量红色固体A于试管中___________。
（4）D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：___________。
【实验结论】
（5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为___________。
【实验改进】
（6）有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。
①G中的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
②装置H的作用是___________。
19. 了解化石燃料燃烧过程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的处理对改善环境推动可持续发展具有重要意义。结合所学知识，回答下列问题：
I．用活性炭吸附NOx。
（1）活性炭可以和NOx反应。一定条件下，当1molNO与活性炭完全反应生成两种无毒的气体时，放出17kJ的热量，写出其反应的热化学方程式：___________。
（2）活性炭吸附NO2反应如下：。
在T1℃时，该反应在2L容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下：
时间(min) 0 10 20 30 40 50
NO2(mol) 2 1.16 0.80 0.80 1.23 1.23
N2(mol) 0 0.42 0.60 0.60 0.80 0.80
①0~10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=___________；
②30min时，该反应的平衡常数K=___________，反应放出的热量为___________kJ。
（3）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
a．加入活性炭 b．通入NO2 c．缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
Ⅱ．SO2烟气脱除。
工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的MgSO4溶液中，配制成SO2烟气脱硫试剂。
将含有SO2的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中SO2脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。
已知：i．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应；
ii．MgSO3在水中难溶，Mg(HSO3)2可溶。
（4）烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右。结合化学用语解释其原因___________。脱硫试剂中Mg2+维持较高的初始浓度，对脱硫效率有显著影响。请结合化学用语解释Mg2+的作用___________。
（5）实验发现，在以后，随着SO2的脱除，溶液pH值几乎不变，但烟气脱硫效率始终很高，且MgSO4浓度逐渐升高，结合图2中含硫微粒的分布情况，用方程式解释其可能原因___________。
为了提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂的情况下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO与MgSO4的浓度、___________(写出两条)。
参考答案
1-14.CBBCA BDCCD DCCB
15.（1）O>N>C>H
（2）sp3 （3）Cu2+
（4） ①. 6 ②. 碱性过强，氢氧根浓度增大，铜离子与氢氧根转化为氢氧化铜沉淀，平衡逆向移动，吸附能力下降 ③. 酸性过强，氢离子浓度增大，平衡左移，结构Q转化为结构M，铜离子由被吸附状态转化为自由移动的铜离子状态
（5）HA>HB>HC 电负性O>S>Se，使HA、HB和HC中羟基的极性逐渐增大，HA、HB和HC与水分子形成的氢键逐渐增多，电离出氢离子的能力HA>HB>HC。
16.（1）碳碳双键、醛基
（2）加成反应 （3）bcd
（4） （5）
（6）
（7）0.92
17.（1）
（2）bc （3） ①. 偏大 ②.
（4） ①. ②. 使还原性增强 ③. 先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化
18.（1） ①. bdca ②. 排净装置内的空气
（2） ①. 由白色变蓝色 ②. 蓝色变红色
（3）取少量红色固体A于试管中，加入足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；取少量溶液溶液于试管中滴入适量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于试管中滴入KSCN溶液中，溶液变红色
（4） ①. 、 ②. 不需要，Fe元素的化合价升高，则必有S元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒，可知只有部分S元素的化合价降低，则进入D中的气体为和
（5）
（6） ①. 紫红色褪去 ②. ③. 吸收二氧化硫，防止污染空气
19.（1）C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-34kJ mol-1
（2） ①. 0.042mol L-1 min-1 ②. 0.675 ③. 38.4
（3）b （4） ①. Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，溶液呈碱性，主要反应为OH-+SO2=或Mg(OH)2+2SO2=Mg2++2，电离使溶液显酸性，所以pH值很快降到4左右 ②. 当溶液中含有较高浓度的Mg2+时，SO2与OH-反应生成的易与Mg2+结合生成MgSO3沉淀Mg2++=MgSO3↓，促进OH-的消耗，使Mg(OH)2Mg2++2OH-的电离平衡正向移动，产生更多的OH-来吸收SO2，从而提高脱硫效率
（5）Mg(OH)2+2+Mg2+=2MgSO3+2H2O，MgSO3+SO2+H2O=Mg2++2，2MgSO3+O2=2MgSO4
（6）减缓烟气通入速率、降低烟气中SO2浓度、适当提高反应体系温度等

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