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北京一六一中学2024—2025学年度第二学期热身阶段测试
高三化学试卷
考生须知 1.本试卷共6页，满分100分，考试时长90分钟。 2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
1. 我国科研人员发现非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是
A. 的原子核内有8个中子，互为同素异形体
B. 其核心元素氮的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C. 中含有手性碳原子，氮原子有两种杂化方式
D. 中C和N原子半径大小排序为：
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲醇的空间填充模型： B. 的模型
C. 丙烯的结构简式： D. 的电子式：
3. 铅蓄电池的结构示意图如图，下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A. 放电时，作负极，向负极方向移动
B. 放电时，一段时间后电解质溶液值不变
C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源正极
D. 充电时，阳极的电极反应为
4. 下列实验中，符合操作规范要求的是
A.向试管中滴加溶液 B.配制溶液
C.制备检验醛基用的银氨溶液 D.调控滴定速度
A. A B. B C. C D. D
5. 为研究浓硝酸与的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A. 浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C. 反应消耗时，转移电子数约为
D. 若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 铝与氢氧化钠溶液反应：
B. 还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：
C. 在酸或酶催化下麦芽糖水解：
D. 向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄：
7. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A. 依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：
B. 依据元素的电负性：，可推断分子极性：
C. 依据相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度
D. 依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性：
8. 苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是
已知：键能大于键能。
A. 可用质谱法区分苯和氘代苯，通过红外光谱图测定氘代苯的化学键
B. 硝基苯的核磁共振氢谱中有3组峰，基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态
C. 用氘代苯进行反应时，i中有键的断裂与形成
D. 图示过程的反应速率主要由i决定
9. 用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 温度越高，浸出速率越快
C. 浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D. 理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出
10. 为研究水垢中的去除，称量0.5g 于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中的变化。18s时滴入3滴饱和溶液，55s时继续滴加饱和溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如图。下列说法正确的是
A. BC段下降，是因为平衡逆向移动
B. 由CD段推测，加入的未完全溶解
C. 不同时刻溶液中大小排序：D>B>C
D. A到F的过程中，消耗约为mol
11. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是
A. 反应①活化能大于反应②的
B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率
C. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成
D. 若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变
12. 利用和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。
下列说法不正确的是
A. ①中，1mol 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子
B. ①中，转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变
C. ②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应
D. 每合成1mol丙酸甲酯，理论上须投入1mol
13. 以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。
①
②
反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。
已知：产物A的选择性
下列说法不正确的是
A. 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B. 根据温度升高时CO的转化率增大，可推断
C. 相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的
D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应
14. 小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。
资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或
资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
A. 无色溶液a中不含或
B. 固体b和c均为
C. 银元素价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响
D. 若增大溶液浓度和硫粉用量，固体b中可能混有
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15. 我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟和硒的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
（1）主族元素原子序数为49，其位于元素周期表的___________区，价层电子排布图___________。
（2）粗硒中主要含碲单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：___________。
（3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。
①已知分子中含两个羟基，中的杂化方式为___________，模型的名称___________。
②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为___________。
（4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为，高为。
①该晶体的化学式为___________。
②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(已知：)
（5）以下说法正确的___________。
A. 立方晶胞结构如图，周围最近且等距的的个数为12
B. 和的键角大小关系
C. 三种元素第一电离能由大到小排序
D. 做配体时，N原子做配原子
16. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
（1）回收单质硫。催化空气氧化法制取单质硫的过程如图所示。写出总反应的化学方程式___________。
（2）和重整制氢，此过程涉及的主要反应有：
i．
ii．
恒压条件下，将和按物质的量比为进行投料，并用稀释，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下图。
①与重整制氢反应的热化学反应方程式是___________。
②其他条件不变时，加入稀释，可以提高的转化率，原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
a．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高
b．结合上图数据分析，反应ii为与重整反应的决速步
c．在范围内，随温度升高，的体积分数增大
（3）电化学循环法：采用溶液吸收处理，并通过电解池实现“吸收液”再生，同时制取氢气，其原理如图所示。
①写出反应器内发生反应的离子方程式___________。
②结合电极反应式说明“吸收液”在电解池中是如何再生___________。
17. 依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。
已知：i．
ii．
（1）N中的官能团的名称是___________。
（2）的方程式为___________。
（3）D中来自于B的键极性强，易断裂的原因是___________。
（4）G为六元环状化合物，还可能生成副产物，副产物的结构简式是___________(写出一种)。
（5）的反应类型是___________。
（6）K的结构简式是___________。
（7）的合成路线如下：
Q和R的结构简式分别是___________、___________。
18. 某厂硫酸铜结晶母液成分复杂，含高浓度、、和，两种处理工艺流程如下。
Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工艺：该工艺通过分步加入浓NaOH溶液实现砷、铜、镍的分离。
已知：随温度升高，的溶解度减小，的溶解度增大。
（1）生成铜砷渣()的离子方程式为___________。
中和、沉铜阶段溶液温度随时间的变化曲线如图1，常温时镍沉淀率随pH的变化曲线如图2。
（2）中和阶段，溶液温度升高的原因是___________。
（3）在沉铜的过程中，需维持在较高温度，原因是___________。
（4）理论计算得出常温时沉淀完全的pH约为9.0，实际沉镍时pH选择10.0，结合图2从化学反应速率的角度分析原因___________。
Ⅱ．传统还原工艺
（5）写出过程a中发生反应的离子方程式___________。
（6）过程b中加入NaOH后，以形式存在，但氧化性减弱，从电极反应角度分析加入NaOH的作用___________。
（7）与传统还原工艺相比，新型NaOH三段沉淀工艺的优势有___________。
19. 资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3 在水溶液中无色。
探究1：I2-KI溶液(向1mol·L 1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】
（1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。
（2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。
探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
序号 加入试剂 实验现象
ⅰi 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅱi 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L 1) 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
iv 4mL1mol·L 1KI溶液 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化
（3）ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。
（4）由i、iii可得到的结论是_____。
（5）设计iv的目的是_____。
探究3：I 的作用
【实验v】
实验装置 实验步骤及现象
1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。
说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
（6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。
（7）补全步骤3的操作及现象：_____，_____。
（8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。北京一六一中学2024—2025学年度第二学期热身阶段测试
高三化学试卷
考生须知 1.本试卷共6页，满分100分，考试时长90分钟。 2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
1. 我国科研人员发现非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是
A. 的原子核内有8个中子，互为同素异形体
B. 其核心元素氮的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C. 中含有手性碳原子，氮原子有两种杂化方式
D. 中C和N原子半径大小排序为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子核内有14-6=8个中子，互为同位素，A错误；
B．氮的氢化物分子间存在氢键，使氢化物的熔沸点升高，而加热时很难分解，属于热稳定性，取决于分子内的氮氢共价键的强弱，B错误；
C．g-C3N4中，每个C原子只连接3个N原子，不含有手性碳原子，六元环内氮原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，C错误；
D．同周期元素半径从左至右减小，故C和N原子半径大小排序为：，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲醇的空间填充模型： B. 的模型
C. 丙烯的结构简式： D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醇的空间填充模型：，A错误；
B．的中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，有1对孤电子对，则的模型为：，B正确；
C．C3H6是丙烯的分子式，不是结构简式，结构简式应表明有机物的官能团，丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，C错误；
D．HCl为共价化合物，电子式为，D错误；
故选B。
3. 铅蓄电池的结构示意图如图，下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A. 放电时，作负极，向负极方向移动
B. 放电时，一段时间后电解质溶液值不变
C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源正极
D. 充电时，阳极的电极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】放电时，铅是铅蓄电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，二氧化铅是正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；充电时，铅蓄电池负极连接电源的负极做阴极，正极连接电源正极做阳极。
【详解】A．由分析可知，铅是铅蓄电池的负极，溶液中氢离子向正极移动，故A错误；
B．由分析可知，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则放电时，一段时间后，溶液中硫酸溶液浓度减小，电解质溶液pH值增大，故B错误；
C．由分析可知，充电时，铅蓄电池负极连接电源的负极做阴极，故C错误；
D．由分析可知，充电时，正极连接电源正极做阳极，水分子作用下，硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、氢离子和硫酸根离子，电极反应式为，故D正确；
故选D。
4. 下列实验中，符合操作规范要求的是
A.向试管中滴加溶液 B.配制溶液
C.制备检验醛基用的银氨溶液 D.调控滴定速度
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，A图中胶头滴管伸入了试管内，不符合操作规范要求；
B．配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B图中在容量瓶中溶解NaCl固体，不符合操作规范要求；
C．制备银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C图操作符合制备银氨溶液的规范要求；
D．调控滴定速度时，应使用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，D图中用右手控制滴定管活塞，不符合操作规范要求；
综上，答案是C。
5. 为研究浓硝酸与的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A. 浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C. 反应消耗时，转移电子数约为
D. 若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光会分解，因此需存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后无需加热即可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2，说明HNO3被还原生成NO2，HNO3为氧化剂，说明浓硝酸具有氧化性，B正确；
C．铜与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0价升高到+2价，每消耗1mol铜，转移2mol电子，则当反应消耗0.05molCu时，转移电子数约为0.05mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022，C正确；
D．若将铜片换成铝片，将无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，D错误；
故选D。
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 铝与氢氧化钠溶液反应：
B. 还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：
C. 在酸或酶催化下麦芽糖水解：
D. 向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，A正确；
B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，，B错误；
C．蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为，C正确；
D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，说明发生了沉淀的转化，生成了碘化银沉淀：，D正确；
故选B。
7. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A. 依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：
B. 依据元素的电负性：，可推断分子极性：
C. 依据相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度
D. 依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．对于离子晶体NaBr和NaI，它们结构相似，离子所带电荷数相同。离子半径Br-< I-，离子半径越小，离子键越强，晶体的熔点越高，所以熔点NaBr > NaI，A正确；
B．CF4是正四面体结构，分子正负电荷中心重合，为非极性分子；NF3是三角锥形结构，分子正负电荷中心不重合，为极性分子。电负性C < N < F，但不能仅依据电负性判断CF4和NF3的分子极性大小，实际上分子极性CF4< NF3，B错误；
C．相同温度下，X2与H2反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，但反应的剧烈程度还与反应的活化能等因素有关，不能仅依据平衡常数大小判断反应的剧烈程度，C错误；
D．元素的第一电离能Mg > Al，这是因为Mg的3s轨道为全充满稳定结构。但单质的还原性与元素的金属性有关，金属性Al > Mg，单质的还原性Al > Mg，第一电离能与单质还原性的这种推断关系错误，D错误；
故答案为：A。
8. 苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是
已知：键能大于键能。
A. 可用质谱法区分苯和氘代苯，通过红外光谱图测定氘代苯的化学键
B. 硝基苯的核磁共振氢谱中有3组峰，基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态
C. 用氘代苯进行反应时，i中有键断裂与形成
D. 图示过程的反应速率主要由i决定
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯和氘代苯相对分子质量不同，可用质谱法区分；红外光谱分析可用于研究分子的结构和化学键，通过红外光谱图可测定氘代苯的化学键，A正确；
B．硝基苯有三种等效氢，核磁共振氢谱中有3组峰；把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态，B正确；
C．由图可知，用氘代苯进行反应时，i为苯环上引入-NO2，没有键的断裂与形成，C错误；
D．C-D键能大于C-H键能，而反应速率无明显变化，说明ⅱ不是决速步骤，故过程的反应速率主要由ⅰ决定，D正确；
故选C。
9. 用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 温度越高，浸出速率越快
C. 浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D. 理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；
B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误；
C．由图可知，反应I中发生，反应II中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确；
D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下的物质的量为0.1mol，可浸出，D正确；
故选B。
10. 为研究水垢中的去除，称量0.5g 于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中的变化。18s时滴入3滴饱和溶液，55s时继续滴加饱和溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如图。下列说法正确的是
A. BC段下降，是因为平衡逆向移动
B. 由CD段推测，加入的未完全溶解
C. 不同时刻溶液中大小排序：D>B>C
D. A到F的过程中，消耗约为mol
【答案】B
【解析】
【分析】A到B存在CaSO4的沉淀溶解平衡，B点加入Na2CO3溶液，Ca2+与生成更难溶的CaCO3，Ca2+浓度减小，C点时CaSO4继续溶解，Ca2+浓度又增大，D到E重新达到沉淀溶解平衡，E点之后继续加入饱和Na2CO3，Ca2+几乎全部转化为CaCO3。
【详解】A．BC段下降，是因为Ca2+与生成更难溶的CaCO3，使Ca2+浓度减小，A错误；
B．由CD段Ca2+浓度升高，说明加入的未完全溶解，继续溶解使Ca2+浓度增大，B正确；
C．B到C的过程Ca2+与结合，促进CaSO4的溶解，C点大于B点，C错误；
D．A到F溶液中Ca2+几乎为0，说明CaSO4全部转化为了CaCO3，加入的的物质的量应该大于mol，D错误；
答案选B。
11. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是
A. 反应①的活化能大于反应②的
B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率
C. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成
D. 若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应①的活化能是，反应②的活化能是，活化能：反应①＜反应②，A错误；
B．加热使普通分子转化为活化分子，有效碰撞次数增加，故加热的目的是提高反应速率，B正确；
C．从稳定性角度看，乙醇的能量更低，乙醇是优势产物；从反应速率角度看，生成乙烯的活化能更低，乙烯是优势产物，C错误；
D．若将溶剂乙醇换成水，主要发生的是水解反应，乙醇的比例会增加，D错误；
故选B。
12. 利用和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。
下列说法不正确的是
A. ①中，1mol 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子
B. ①中，转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变
C. ②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应
D. 每合成1mol丙酸甲酯，理论上须投入1mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中， +2H+，因此1mol 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子，A正确；
B．①中，转化为NADH， 中带*符号的碳原子的杂化方式由sp2转化为sp3，B正确；
C．②中，2-丁酮得到氧原子，NADH失去氢原子，因此2-丁酮和NADH均发生氧化反应，C正确；
D．由转化关系图可知，在反应前后，化学性质不变，作催化剂，因此其质量不变，D错误；
故选D。
13. 以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。
①
②
反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。
已知：产物A的选择性
下列说法不正确的是
A. 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B. 根据温度升高时CO的转化率增大，可推断
C. 相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的
D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，随温度升高，选择性减小，故反应①为放热反应，据此分析；
【详解】A．反应②为放热反应，故选择性提高可能是由于温度升高达到催化剂适宜温度，提高了化学反应速率导致，A错误；
B．由分析可知，，B错误；
C．相较于230℃，270℃时温度高，化学反应速率增加，单位时间内能合成更多的，C正确；
D．和的选择性和在减少，而CO的转化率在增加，故除反应②外，体系中还存在其他副反应，D正确；
故选B。
14. 小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。
资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或
资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
A. 无色溶液a中不含或
B. 固体b和c均为
C. 银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响
D. 若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有
【答案】C
【解析】
【分析】与S反应可能生成、或，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4价S，滤渣可能为、或，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在则，滤液体加入氯化钡和过氧化氢，验证是否存在或，若存在则有白色沉淀，据此分析；
【详解】A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确；
B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确；
C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误；
D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确；
故选D。
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15. 我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟和硒的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
（1）主族元素原子序数为49，其位于元素周期表的___________区，价层电子排布图___________。
（2）粗硒中主要含碲单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：___________。
（3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。
①已知分子中含两个羟基，中的杂化方式为___________，模型的名称___________。
②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为___________。
（4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为，高为。
①该晶体的化学式为___________。
②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(已知：)
（5）以下说法正确的___________。
A. 立方晶胞结构如图，周围最近且等距的的个数为12
B. 和的键角大小关系
C. 三种元素第一电离能由大到小排序
D. 做配体时，N原子做配原子
【答案】（1） ①. p ②.
（2）与同主族，非金属性，更易与生成气态氢化物，从而与分离
（3） ①. ②. 四面体 ③.
（4） ①. ②. （5）AC
【解析】
【小问1详解】
主族元素In原子序数为49，价电子排布式：5s25p1，价层电子排布图，其位于元素周期表的p区；
【小问2详解】
非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，与同主族，非金属性，更易与生成气态氢化物，从而与分离；
【小问3详解】
①已知分子中含两个羟基，中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp3杂化，模型的名称四面体。
②由题意，向溶液中通入可获得高纯硒，Se化合价降低，结合电子守恒，则硫化合价升高得到硫酸，发生反应的化学方程式为；
【小问4详解】
①据“均摊法”，晶胞中含个Se、个Ga，则该晶体的化学式为。
②结合①分析，该晶体的密度为；
【小问5详解】
A．立方晶胞结构如图，Au位于顶点、Ti位于面心，则周围最近且等距的的个数为12，正确；
B．的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp2杂化，为平面三角形；的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，为三角锥形，则键角大小关系，错误；
C．同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，故三种元素第一电离能由大到小排序，正确；
D．做配体时，氮的电负性大于碳，则碳更容易提供孤电子对而做配原子，错误；
故选AC。
16. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
（1）回收单质硫。催化空气氧化法制取单质硫的过程如图所示。写出总反应的化学方程式___________。
（2）和重整制氢，此过程涉及的主要反应有：
i．
ii．
恒压条件下，将和按物质量比为进行投料，并用稀释，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下图。
①与重整制氢反应的热化学反应方程式是___________。
②其他条件不变时，加入稀释，可以提高的转化率，原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
a．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高
b．结合上图数据分析，反应ii为与重整反应的决速步
c．在范围内，随温度升高，的体积分数增大
（3）电化学循环法：采用溶液吸收处理，并通过电解池实现“吸收液”再生，同时制取氢气，其原理如图所示。
①写出反应器内发生反应的离子方程式___________。
②结合电极反应式说明“吸收液”在电解池中是如何再生的___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 恒压条件下，加入稀释，容器体积增大，反应体系分压减小，反应向着正反应方向移动，的转化率增大 ③. ac
（3） ①. ②. 含和的溶液进入电解池的阳极区，发生，通过质子交换膜转移到阴极，阳极区得到的溶液，吸收液得以再生
【解析】
【小问1详解】
由图知，催化空气氧化法制取单质硫的过程中，、可以循环转化，反应的实质是H2S被O2氧化为S，根据得失电子守恒、原子守恒，可得到总反应的化学方程式：。
【小问2详解】
①将反应i和反应ii的热化学方程式相加可得到与重整制氢反应的热化学反应方程式：。
②加入可提高的转化率的原因：恒压条件下，加入稀释，容器体积增大，反应体系分压减小，反应向着正反应方向移动，则的转化率增大。
③a．与重整制氢的总反应为吸热反应，其他条件不变时，温度升高可使反应平衡正向移动，的转化率提高，a正确；
b．图中温度在之前，体积分数一直为0，之前体积分数随温度升高增大也不明显，说明反应ii需在较高温度下反应，阶段，体积分数增加了1.4%，氢气的体积分数只增加了3.0%，结合两个反应方程式知，反应i的速率慢，则反应i为总反应的决速步，b错误；
c．反应I的，在范围内，升高温度，平衡正向移动，的体积分数增大，c正确；
故选ac。
【小问3详解】
①由图知，溶液在反应器内将氧化为S2沉淀，自身被还原为，根据电子得失守恒、原子守恒，发生反应的离子方程式：。
②由图知，含和的溶液进入电解池的阳极区，发生氧化反应：，为平衡阳极区电荷，通过质子交换膜转移到阴极，阳极区得到的溶液，吸收液得以再生。
17. 依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。
已知：i．
ii．
（1）N中的官能团的名称是___________。
（2）的方程式为___________。
（3）D中来自于B的键极性强，易断裂的原因是___________。
（4）G为六元环状化合物，还可能生成副产物，副产物的结构简式是___________(写出一种)。
（5）的反应类型是___________。
（6）K的结构简式是___________。
（7）的合成路线如下：
Q和R的结构简式分别是___________、___________。
【答案】（1）羟基、碳氟键、酰胺基
（2）
（3）酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的键极性增强，易断裂
（4）(合理给分)
（5）取代反应 （6）
（7） ①. ②.
【解析】
【分析】根据流程可知，D与CH2=CHCOOC2H5在乙醇钠的条件下反应生成的E为，结合D的分子式可知D为H5C2OOCCH2COOC2H5；B与乙醇在浓硫酸、加热条件下生成D，可知B为HOOCCH2COOH；A与氧气在催化剂、加热作用下生成B，结合A的分子式可知A为HOCH2CH2CH2OH；在碱的作用下发生酯的水解，再在酸加热下脱羧，生成的F为HOOCCH2CH2CH2COOH；HOOCCH2CH2CH2COOH发生已知反应ⅰ生成的G为；由L的结构简式可知，I为；与氟气发生取代反应生成的J为；与在氯化铝的作用下生成的K为；与反应生成L；L发生还原反应生成M，结合N的结构可知M为，据此分析作答。
【小问1详解】
观察N的结构知，其官能团的名称是羟基、碳氟键、酰胺基。
【小问2详解】
HOOCCH2COOH与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成H5C2OOCCH2COOC2H5与水，其化学方程式：。
【小问3详解】
D为H5C2OOCCH2COOC2H5，其中来自于B的C-H键在中间亚甲基上，则D中来自于B的C-H键极性强，易断裂的原因是：酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C-H键极性增强，易断裂。
【小问4详解】
F为HOOCCH2CH2CH2COOH，发生已知反应ⅰ，如果是分子内脱水生成六元环状化合物，G为，如果是分子间脱水将生成副产物，副产物可为HOOC(CH2)3COOCO(CH2)3COOH（合理即可）。
【小问5详解】
I为，与氟气发生取代反应生成J()与HF，则I→J的反应类型是取代反应。
【小问6详解】
由分析知，K的结构简式是。
【小问7详解】
由分析可知，M为，根据已知反应ⅱ，M、和ClSi(CH3)3在一定条件下反应生成Q，Q发生成环反应生成R，R在硫酸作用下去- Si(CH3)3生成N，结合N的结构式，可知R为；根据成环结构，可知Q为。
18. 某厂硫酸铜结晶母液成分复杂，含高浓度、、和，两种处理工艺流程如下。
Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工艺：该工艺通过分步加入浓NaOH溶液实现砷、铜、镍的分离。
已知：随温度升高，溶解度减小，的溶解度增大。
（1）生成铜砷渣()的离子方程式为___________。
中和、沉铜阶段溶液温度随时间的变化曲线如图1，常温时镍沉淀率随pH的变化曲线如图2。
（2）中和阶段，溶液温度升高的原因是___________。
（3）在沉铜的过程中，需维持在较高温度，原因是___________。
（4）理论计算得出常温时沉淀完全的pH约为9.0，实际沉镍时pH选择10.0，结合图2从化学反应速率的角度分析原因___________。
Ⅱ．传统还原工艺
（5）写出过程a中发生反应的离子方程式___________。
（6）过程b中加入NaOH后，以形式存在，但氧化性减弱，从电极反应角度分析加入NaOH的作用___________。
（7）与传统还原工艺相比，新型NaOH三段沉淀工艺的优势有___________。
【答案】（1）
（2）反应放出大量的热
（3）随温度升高，的溶解度减小，的溶解度增大。因此较高温度有利于的析出，不利于的析出，使的产率高、纯度高
（4）沉镍反应，当pH<10时，随增大，速率明显加快；当pH>10、沉淀1.5h时，随增大，镍沉淀率基本保持不变
（5）
（6）氧化反应：，加入NaOH，增大，的还原性增强，且增大程度大于氧化性降低的程度，更有利于Ni的析出
（7）绿色无污染，中和阶段为沉铜阶段提供能量等
【解析】
【分析】I．加入浓溶液，依据溶液pH变化和各金属化合物性质差异，实现砷、铜、镍的分离。首先在沉砷，此时与和反应生成铜砷渣 ()。沉砷后液经中和后进行沉铜。沉铜后液再进行沉镍。图１，中和阶段，溶液中含高浓度，加入发生酸碱中和反应，这是放热反应，所以溶液温度随加入时间增加而升高。当达到一定时间（约90min）进入沉铜阶段，此时温度基本保持在较高水平，这是因为沉铜过程维持较高温度可减少溶解（已知溶解度随温度升高而减小），有利于铜的沉淀。图２，不同曲线代表不同反应时间（0.5h、1.0h、1.5h）下镍沉淀率随的变化情况。可以看出，在常温下，随着pH值升高，镍沉淀率逐渐增大 。比如在相同时间下，从9.0升高到10.0左右，镍沉淀率明显上升。这表明提高pH能促进镍离子沉淀，且反应时间越长，在相同pH下镍沉淀率越高，说明反应越充分。
II．结晶母液中加入和，发生氧化还原反应，被还原为沉淀析出，实现铜元素的初步分离。此时镍元素等留在滤液中，滤液中先加入，使镍元素以形式存在，再通入，将还原为。
【小问1详解】
结晶母液中、与加入的反应生成沉淀，根据离子反应规律，结合原子守恒和电荷守恒写出该离子方程式为。
【小问2详解】
结晶母液中含有高浓度，加入溶液后，与发生中和反应，中和反应为放热反应，放出热量使溶液温度升高。
【小问3详解】
已知随温度升高，的溶解度减小，的溶解度增大。在沉铜过程中，维持较高温度，能降低的溶解损失，使更多的铜以沉淀形式析出，提高铜的沉淀率。
【小问4详解】
化学反应速率受反应物浓度等因素影响，在沉镍反应中，浓度（由体现）越大，反应速率越快。从图2能看到增大镍沉淀率升高，选择可加快反应速率，促进沉淀完全。故答案为：沉镍反应，当pH<10时，随增大，速率明显加快；当pH>10、沉淀1.5h时，随增大，镍沉淀率基本保持不变。
【小问5详解】
结晶母液中具有氧化性，具有还原性，在存在下发生氧化还原反应。被还原为沉淀，被氧化为，根据氧化还原反应配平规则，结合原子守恒和电荷守恒写出离子方程式为。
【小问6详解】
从电极反应角度，转化为后，氧化性减弱，则从电极反应角度分析加入NaOH的作用为：二氧化硫发生氧化反应，，加入NaOH，增大，的还原性增强，且增大程度大于氧化性降低的程度，更有利于Ni的析出。
【小问7详解】
新型三段沉淀工艺通过分步加溶液能分步分离砷、铜、镍，得到相对纯净的含砷、铜、镍产品；不引入等污染性气体，更环保；操作相对简单，且中和阶段为沉铜阶段提供能量，能耗较低等。
19. 资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3 在水溶液中无色。
探究1：I2-KI溶液(向1mol·L 1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】
（1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。
（2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。
探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
序号 加入试剂 实验现象
ⅰi 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅱi 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L 1) 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
iv 4mL1mol·L 1KI溶液 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化
（3）ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。
（4）由i、iii可得到的结论是_____。
（5）设计iv的目的是_____。
探究3：I 的作用
【实验v】
实验装置 实验步骤及现象
1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。
说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
（6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。
（7）补全步骤3的操作及现象：_____，_____。
（8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。
【答案】（1）AgI+2S2O=I +[Ag(S2O3)2]3
（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液
（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应
（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率
（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解干扰
（6）O2 （7） ①. KI固体 ②. 黄色固体
（8）在I2-KI溶液中，I2+I I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I 消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应
【解析】
【分析】在I2-KI溶液中存在I2+I I平衡，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I 与Ag+生成AgI黄色沉淀，加入硫代硫酸钠溶液，碘化银溶于硫代硫酸钠，形成无色溶液。
【小问1详解】
黄色固体碘化银溶于硫代硫酸钠形成[Ag(S2O3)2]3 无色溶液，反应的离子方程式为：AgI+2S2O=I +[Ag(S2O3)2]3 ；
【小问2详解】
AgI能溶于Na2S2O3，Ag不能溶解，能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是：加入Na2S2O3后得到无色溶液，没有沉淀剩余；
【小问3详解】
紫黑色固体I2表面上有黄色固体AgI，搅拌后，破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应，银镜继续溶解；
【小问4详解】
实验i 加入的是I2-KI溶液(向1mol·L 1KI溶液中加入I2至饱和)，实验iii加入的是4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L 1)，两者相比实验i中I2浓度大，银镜消失的快，因此得出的结论是：增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率；
【小问5详解】
溶液中溶解的有O2，设计实验iv的目的是：排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰；
【小问6详解】
根据实验装置可知，Ag为负极，C为正极，步骤1接通电路后，有微弱的电流，正极区溶解的O2被还原，正极的电极反应物为O2；
【小问7详解】
探究3是验证反应中I-的作用，步骤2向石墨电极加入饱和的碘水，单质碘在正极上被还原，电流计读数为bmA，b>a，步骤3应该向左侧烧杯加入KI固体，来验证反应中I-的作用，I-与Ag+会生成黄色AgI固体；
【小问8详解】
从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：在I2-KI溶液中，I2+I I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I 消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应。

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