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广东省湛江市第二十一中学2025届高三下学期5月模拟化学试题
一、单选题
1．中国的古建筑不仅体现了中国古代高超的工艺，更承载着浓厚的文化气息。下列建筑材料的主要成分属于有机高分子的是
A． 汉白玉栏杆 B． 琉璃屋顶 C． 杉木梁柱 D． 铜制门环
A．A B．B C．C D．D
2．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是
A．火箭使用的燃料偏二甲肼属于烃类物质
B．神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体
C．空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅
D．出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料
3．化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A．颜色美：绚丽的焰火与能量转化有关
B．味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂
C．结构美：“足球烯”是一种有机物
D．现象美：“仙境”舞台利用干冰易升华的特性
4．粤菜“尊重自然之味，包容天下之美”。下列关于美食的化学知识正确的是
A．食物中的淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖能还原新制的 Cu(OH)2产生砖红色沉淀
B．炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯
C．生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析
D．营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用
5．我国嫦娥三号月球探测器应用了众多先进材料和技术，其中镁锂合金材料发挥了重要作用。下列说法不正确的是
A．电镀镁锂时，镀件接外接电源的负极
B．电镀镁锂时，用含Mg2+和Li+的水溶液作为电镀液
C．为防止镁锂合金被腐蚀可在表面进行喷涂处理
D．锂电池放电时的负极反应：Li - e-=Li+
6．下列叙述正确的是
A．图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B．图②装置可用作制备氯气的发生装置
C．图③装置可用作蒸馏装置 D．图④标识表示腐蚀类物质
7．劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用Na2S除去废水中的Cu2+ 利用了的Cu2+氧化性
B 根据焰色试验检验样品中是否含钠元素 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光
C 合成冠醚以识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大小的碱金属离子
D 研制催化剂以加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能
A．A B．B C．C D．D
8．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是
A．锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡：
B．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
9．关于下列“双人花样滑冰运动员”有机分子的说法正确的是
A．“女运动员”比“男运动员”多1个手性碳原子
B．“男运动员”最多可以与8mol H2发生加成反应
C．“女运动员”中所有碳原子可能共平面
D．“女运动员”比“男运动员”多3个sp3杂化的碳原子
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol SF6分子中硫原子的价电子数为0.6NA
B．标准状况下，11.2 LSO3中氧原子的数目为1.5NA
C．1L1mol ·L-1FeCl3溶液中阳离子的数目小于NA
D．常温下，将46g NO2通入密闭容器中，气体分子数为NA
11．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III
D．反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出
12．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X
C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角
13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 金属活泼性：Cu < Fe
B 沸点：H2S < H2O 稳定性：H2S < H2O
C H2O2具有还原性 H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色
D 酸性：HCOOH > CH3COOH 羟基中O-H键的极性： CH3COOH > HCOOH
A．A B．B C．C D．D
14．已知：H2A = H+ + HA-，HA- H+ +A2-某化学研究小组利用pH传感器测定了暴露在空气中的 0. 1mol ·L- 1 Na2A 溶液和蒸馏水(均溶有微量的二氧化碳)的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．常温下，Na2A 溶液(不含CO2 )呈碱性
B．温度高于60 ℃，Na2A溶液的 pH 增大的原因可能是碳酸分解、溶解的CO2逸出
C．0.1mol ·L-1Na2A溶液中：0.2 mol ·L-1=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
D．利用充分煮沸并用植物油液封冷却的蒸馏水进行实验，该蒸馏水的 pH 将随温度升高而减小
15．烯烃是具有重要价值的化工原料。下列有关图示与对应的叙述不相符的是

已知反应①2CH3OH(g) C2H4 (g)2H2O (g) ΔH= -20. 9 kJ·mol-1
A．图甲表示不同温度下烷烃分解得到烯烃的过程，则曲线 b 表示的温度更高
B．图乙可表示温度对反应①的平衡常数K的影响
C．图丙表示正丁烷脱氢制丁烯，产率在 600 ℃之后快速降低的原因可能是副产物增加
D．图丁表示烯烃与H2的加成反应，实线可表示加入催化剂后的历程
16．利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的，并将其转为，同时得到高浓度的盐酸、和。在直流电源的作用下，双极膜中的可自动解离为和。下列说法不正确的是
A．电极b连接电源正极
B．Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜
C．Ⅱ室中发生反应：
D．理论上，每转移，双极膜上共解离
二、解答题
17．1800年，科学家尼科尔森和卡莱尔最早完成电解水实验。兴趣小组模拟如下。
(1)配制0.1mol/L的NaOH溶液并标定。
①用KHP()通过中和滴定标定上述溶液准确浓度，需选填的仪器序号是 。
②V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP标准溶液V0mL，则c(NaOH)= mol/L。
实验探究：取(1)中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示剂后，用下图装置(a、b均为石墨电极)在恒定电压下通电20min，记录如下表
序号 指示剂 主要现象
I 甲基橙 b极附近溶液黄色变浅，U形管内其余位置溶液无明显变化
Ⅱ 酚酞溶液 b极附近溶液红色褪去，U形管内其余位置溶液红色变浅
(2)I中观察到b极附近溶液黄色变浅，兴趣小组认为是电解中b极附近溶液c(OH-)降低导致的。你认为该推论 (选填“合理”“不合理”)，理由是 。
(3)兴趣小组对Ⅱ中U形管内其余位置溶液红色变浅的原因提出如下假设：
假设1 实验过程中，c(OH-)降低，导致酚酞溶液不显色
假设2 实验过程中，酚酞与NaOH反应，导致溶液红色褪去
兴趣小组设计如下实验方案进行实验。
步骤 现象
i．取少量U形管内浅红色溶液于试管中，滴加 后充分振荡 溶液红色加深
ii．取少量 于试管中，滴加酚酞后静置20min。
探究结论：假设1不成立，假设2成立。
(4)电解前期，两极收到气体的体积与通电时间关系如图所示。
①图中代表H2的曲线是 (填代号)；
②兴趣小组查阅文献后推理：开始电解时两极几乎没有收集到气体的原因是产生的气体分子被石墨电极吸附请根据电化学原理，设计实验证实该推理。
限选材料：通电一段时间后的石墨电极a和b，NaOH溶液，电流表(可用 表示)、导线、烧杯。
在答题卡相应方框内绘出实验装置图 。能证实上述推理的实验现象是 。
18．一种从石煤灰渣（主要含及等）中提取钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含的硫酸盐难溶于水；。
(1)“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。
①为提高浸取率，可采取的措施是 （任写一条）。
②发生反应的化学方程式为 。
(2)“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：
阳离子
浓度 10.79 0.0041 0.11 0.029
据此分析“溶液3”可在 工序循环利用。
(3)“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 。
(4)“还原”步骤的主要目的是 。
(5)“萃取”前，需调节溶液。
①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于 （保留一位小数）。
②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是 。
(6)一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。
①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为 。
②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（储氢材料可释放出的体积）来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为 （列出算式）。
19．含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
(1)基态Cr的价电子式是： 。
I．工业废气H2S分解可制取H2.
(2)已知热化学方程式：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的 (用含、、的式子表示)。
(3)一定温度下，2mol H2S 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时H2的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为 ；H2S充分分解达到平衡时，容器中H2S和H2的分压相等，则该温度下的平衡常数 。
Ⅱ． KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与SCN-发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ．
ⅴ．
(4)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少
B．加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变
C．反应的平衡常数
D．溶液中减小，SCN- 与浓度的比值减小
(5)常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度 (含铬微粒)随的变化曲线如图所示，
时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为 ；A点时，溶液中的平衡浓度为 (写出计算过程)。
20．有机物vii是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)。
(1)化合物 iv 的分子式为 ，名称为 o
(2)化合物iii中官能团的名称是 。化合物iii的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有3组峰，且能够发生银镜反应和水解反应，其结构简式为 (写一种)。
(3)关于合成路线图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填字母)。
A．i→ii 反应过程中，有碳碳双键的断裂和碳氢单键的形成
B．生成Vii的反应过程中，有C—0、N—H断裂和C—N 、0—H形成
C．vi易溶于水，是因为分子中的羟基和氨基能与水分子形成氢键
D．V是由共价键构成的极性分子，分子中C、0的杂化方式均为sp
(4)化合物V在一定条件下可以转化为乙二醇，分析预测乙二醇可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 消去反应
②
(5)化合物A与O 反应生成化合物v， 原子利用率为100%。A为 o
(6)以丙烯为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
②由丙烯出发，第一步反应生成的有机产物为 (写结构简式)。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．D
7．A
8．B
9．D
10．A
11．D
12．D
13．C
14．C
15．B
16．D
17．(1) AD
(2) 不合理 若因c(OH-)降低导致溶液变色，Ⅰ中应该观察到溶液由黄色变为橙色(或红色)(合理即可)
(3) 酚酞溶液 0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液 溶液红色变浅
(4) n 电流计指针发生偏转
18．(1) “适当升温”“搅拌”“将灰渣进一步粉碎”“适当增加酸的浓度”等，答案合理即可
(2)酸浸
(3)
(4)将转化为，避免影响的萃取
(5) 3.3 过低，即浓度过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于进入有机相
(6) 1：2 或等答案合理即可
19．(1)3d54s1
(2)
(3)
(4)BC
(5) (或)
20．(1) C8H14O4 己二酸二甲酯
(2) 羧基
(3)A
(4) 浓硫酸、加热 HCCH HOOC-COOH、催化剂、加热 缩聚反应
(5)CH2=CH2
(6)

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