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2025年中考化学（全国通用）考前20天解锁满分密钥（四）
--- 第13-17天：综合模拟与真题演练
第13天：按照中考考试时间和要求，完成一套中考化学模拟试卷，全面检测自己的知识掌握情况和答题速度。
【复习内容】
完成一套中考化学模拟试卷；认真批改试卷，分析每一道错题，找出知识漏洞和答题失误原因，整理错题本。
2025年中考化学模拟练习卷（一）
（时间：60分钟 满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Na-35.5
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1.端午节是我国传统节日，下列端午习俗中，从化学角度看对环境友好的是（ ）
A. 大量燃放“驱邪”鞭炮，产生刺激性气味气体
B. 用含磷洗涤剂清洗包粽子的粽叶
C. 用草木灰水浸泡糯米，草木灰水显碱性可杀菌防虫
D. 焚烧废旧龙舟木材，快速处理废弃材料
2. 化学实验室使用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用时，一定要严格遵守有关规定和操作规程，图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是（ ）
A. B. C. D.
3.在太空环境中，航天员的饮食需要精心设计以保证营养均衡。下列关于航天员饮食中营养物质的说法错误的是（ ）
A. 摄入适量蛋白质有助于修复因失重环境影响的肌肉组织
B. 多补充维生素C可预防因光照不足导致的骨质疏松症
C. 适量摄入脂肪可为航天员提供长期飞行所需的能量储备
D. 补充含铁元素的食物可预防因失重导致的贫血症状
4.宣纸制作技艺是国家级非遗。宣纸制作过程中需经过“蒸煮”工序，蒸煮时若空气不足，木材会发生不完全燃烧。下列关于空气的说法正确的是（ ）
A. 空气中氧气含量约为78%
B. 木材不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气
C. 空气是由单一物质组成的纯净物
D. 空气中的稀有气体化学性质活泼，能与木材发生反应
5.下列关于我国化学发展成果的说法错误的是（ ）
A. 侯德榜发明“侯氏制碱法”，提高了纯碱的生产效率
B. 我国率先实现人工合成结晶牛胰岛素，突破了生命科学领域的重要难题
C. “天问一号”探测器使用的砷化镓太阳能电池，砷化镓属于金属材料
D. 我国科学家研发的新型催化剂可提高二氧化碳转化为甲醇的效率，助力“碳中和”目标
阅读下列材料，完成下列第1小题和第小题
镍（Ni）是一种重要的金属元素。结合镍元素在元素周期表中的信息及镍原子的结构示意图，
回答以下问题：
6.从原子结构角度分析，镍原子在化学反应中（ ）
A. 易得电子形成阴离子 B. 易失电子形成阳离子
C. 既不易得电子也不易失电子 D. 无法确定其得失电子情况
7.已知在一定条件下，镍能与氧气反应生成氧化镍。根据镍的原子结构推测，氧化镍中镍元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
8.下列关于镍的用途，与镍的化学性质相关的是（ ）
A. 制作镍镉电池 B. 用于电镀，使金属表面更美观
C. 制作催化剂 D. 制造高温合金用于航空航天领域
9、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　）
A．甲醛分子由碳原子和水分子构成
B．甲醛中氢元素的质量分数最大
C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物
D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
阅读下列资料，完成下面第10小题和第11小题：
某AI化学实验平台模拟实验室制取氧气和二氧化碳，并探究它们的性质。在制取氧气时采用加热高锰酸钾的方法，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应；然后分别将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，AI自动记录溶液颜色变化。
10.下列有关气体制取和性质实验的操作，不正确的是（ ）
A. 加热高锰酸钾制取氧气，试管口应略向下倾斜
B. 制取二氧化碳时，稀盐酸应从长颈漏斗下端管口加入
C. 将氧气通入紫色石蕊溶液，溶液会变红
D. 收集二氧化碳验满时，将燃着木条放在集气瓶口
11.关于实验中AI记录的现象和结论，合理的是（ ）
A. 氧气通入紫色石蕊溶液变红，说明氧气能使石蕊变色
B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳显酸性
C. 加热高锰酸钾制氧气，在导管口刚有气泡冒出时就开始收集
D. 用向上排空气法收集二氧化碳，是因为其密度比空气大
12.2024年度“中国科学十大进展”中，高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池的创制备受关注。这种电池利用锕系元素的放射性，将辐射能转化为电能。以下关于锕系元素的相关说法错误的是（ ）
A. 锕系元素具有放射性，这一性质决定了它可用于制作核电池来发电
B. 锕系元素在反应中容易失去电子，表现出还原性，所以可以用于冶金工业
C. 因为锕系元素有特殊的核物理性质，所以在核能领域有重要应用
D. 锕系元素的化学性质活泼，在保存时需要特殊的方法以防止其与其他物质发生反应
13.唐代诗人刘禹锡在《浪淘沙·其八》中写道“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。在实验室中，现有三瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液，某同学借鉴“淘金”的思路，仅使用一种试剂就将它们一一鉴别出来，该试剂可能是（ ）
A. 酚酞试液 B. 碳酸钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 氢氧化钠溶液
14.歼 - 10战斗机的航电系统中用到一种金属材料钨，工业上用白钨矿（主要成分是钨酸钙CaWO_4）冶炼金属钨时，会先将白钨矿与碳酸钠在高温下反应生成钨酸钠（Na2WO4）和碳酸钙，再通过一系列操作提纯钨酸钠。已知在常温下，钨酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。若要除去反应后混合物中的碳酸钙杂质，得到较纯净的钨酸钠溶液，以下操作合理的是（ ）
A. 溶解、蒸发结晶 B. 溶解、过滤、蒸发结晶
C. 溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶
15.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是 (　　)
A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成
B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16.（10分）中华文明源远流长，众多古诗词、历史典故中蕴含着丰富的化学知识。请根据以下情境完成相关问题：
(1). “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”（于谦《石灰吟》），诗句中“千锤万凿”发生的是______变化，“烈火焚烧”发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。
(2). “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于______（填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）；蜡烛燃烧时，产生的黑烟主要是未完全燃烧的______（填物质名称）。
(3). “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”（陆游《村居书喜》），“花气袭人”体现的微观原理是______。
(4). “曾青得铁则化为铜”（西汉《淮南万毕术》），描述的是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为______，此反应属于______反应（填基本反应类型）。
(5). 成语“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是______；用水灭火的原理是______。
17.（8分）结合KNO3和NaCl溶解度曲线以及甲、乙烧杯情况（如图所示），完成以下题目：
（1）50oC时，KNO3的溶解度为______g，若在此温度下将50g KNO3加入到100g水中，形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）甲烧杯中装的是KNO3溶液，在不改变溶质质量的情况下，要使其变为饱和溶液，可采取的措施是（ ）
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增加溶剂 D. 倒掉一部分溶液
（3）20oC时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）；若要从NaCl饱和溶液中得到NaCl固体，可采用的方法是______。
（4）下列有关溶解度曲线的说法错误的是（ ）
A. 溶解度曲线能表示物质的溶解度随温度的变化情况
B. 可以根据溶解度曲线比较不同物质在同一温度下的溶解度大小
C. 溶解度曲线只能用于固体物质
D. 从溶解度曲线能看出KNO3和NaCl溶解度受温度影响程度不同
18.（10分）下图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。（提示：CO2中少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
（1）小颖同学选择并连接了装置A→D→F→G进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置F中的溶液变白色浑浊，装置G中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
①检查A装置气密性的方法是__________。
②小颖同学在装置A中加入的药品组合应为_______（填字母序号）。
A.生石灰和稀盐酸 B.熟石灰和稀盐酸 C.石灰石和稀盐酸 D.锌粒和稀硫酸
③装置A中发生反应的化学方程式为__________。
④根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是_______（填字母序号）。
A.该气体能用来生产汽水等碳酸饮料 B.该气体不可燃，且不支持燃烧
C.将该气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D.通常状况下，该气体密度小于空气
（2）中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组同学在老师的指导下对双氢青蒿素的组成进行探究〔实验装置如下图）。将7.1g双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。
【资料查阅】Ⅰ.双氢青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，且其相对分子质量不大于300。Ⅱ.浓硫酸具有强烈的吸水性，常作某些气体的干燥剂；无水氯化钙可吸收水蒸气，是一种常用的气体干燥剂。
Ⅲ.
①请写出A装置中反应的化学方程式________。
②请将装置B中的导管补画完整________。
③实验测得数据如表：
装置（包括药品）质量 实验前/g 实验后/g
D 85.6 91.0
E 91.2 107.7
根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为_______。
【反思拓展】对上述实验的分析，下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A.若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大
B.若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小
C.若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小
19.（12分）根据 2025 年政府工作报告，我国明确提出要大力发展智能网联新能源汽车，这一表述较 2024 年的“巩固扩大智能网联新能源汽车等产业领先优势”进一步升级，体现了政策层面对新能源汽车领域的战略重视。2024 年，我国新能源汽车年产量突破 1300 万辆，连续 10 年位居世界首位。
（1）. 在新能源汽车制造中，汽车的金属外壳常采用镀锌的方式防锈，镀锌防锈的原理是______，除此之外，还可以采用______（填一种防锈方法）来防止金属外壳生锈。
（2）. 新能源汽车的电池中用到一种铝合金材料，铝合金与纯铝相比，其优点是______（写一点即可）；在生活中，常见的合金还有______（填一种）。
（3）. 盐城积极发展太阳能光伏发电产业，光伏发电用到的硅材料可由二氧化硅（SiO2）制取。在SiO2中硅元素的化合价为______；氢气还原二氧化硅（SiO2）制取硅（Si）的过程中，氢气发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）. 新能源汽车生产过程中，需要对零部件进行清洗，常用稀盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 ），反应的化学方程式为______；若清洗后的废液中含有HCl和FeCl3，为了达标排放，可加入过量的______（填序号）来处理。
A. 碳酸钙 B. 氢氧化钠 C. 铁粉
（5）. 为测定某盐酸溶液中溶质的质量分数，取20g该盐酸溶液于烧杯中，向其中逐滴加入10% 的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。
①计算该盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程 ）
②若改用10\% 的氢氧化钾溶液与该盐酸溶液反应，恰好完全反应时，消耗氢氧化钾溶液的质量______（填“大于”“小于”或“等于” ） 16g 。
第14天：针对模拟试卷中的错题，进行分类整理和专项复习，重点突破薄弱知识点。
【复习内容】
对于因知识不熟悉导致的错误，重新复习相关知识点；对于因审题不清、答题不规范导致的错误，进行针对性练习，如多做5 - 10道同类型题目 。
《20分钟限时练习》
一．选择题
1. 中国传统节日习俗蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ）
A. 春节燃放鞭炮，火药爆炸属于化学变化
B. 端午用艾草驱虫，艾草燃烧产生的烟是固体小颗粒
C. 中秋制作月饼，面粉发酵过程无新物质生成
D. 重阳登高赏菊，菊花中的色素属于有机物
2.我国在连续流化学微反应器创新设计取得进展，其中一种新型微反应器使用了特殊的纳米材料作为催化剂载体。已知该纳米材料由硅、氧和一种金属元素组成，其化学式为MxSiOy（M代表金属元素）。若该金属元素在化合物中显+3价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，则x:y可能为（ ）
A. 1:2 B. 2:3 C. 3:4 D. 1:3
3.2025年非遗晚会展示的某传统银器修复工艺中，匠人使用一种“神秘溶液”去除银器表面的黑色硫化银（Ag S），使银器恢复光亮。已知该“神秘溶液”由两种常见物质混合而成，其中一种物质为常见酸，反应过程中会产生有臭鸡蛋气味的气体，同时银器表面重新出现银白色金属光泽。根据以上信息推断，该“神秘溶液”的成分可能是（ ）
A. 食盐水和稀盐酸 B. 稀硫酸和过氧化氢溶液
C. 氢氧化钠溶液和酒精 D. 碳酸钠溶液和醋酸
4.成都世运会火炬“竹梦”的出火口设计灵感来源于金沙遗址出土的铜立人像太阳冠，三星堆与金沙遗址出土的青铜器多为铜锡合金。已知某考古团队从三星堆遗址新发掘的一件青铜器中提取出一定量的合金样品，为探究其成分，进行如下实验：将合金样品加入过量稀盐酸中，产生少量气泡，溶液逐渐变为蓝色，过滤后向滤渣中加入硝酸银溶液，滤渣表面有银白色物质析出。根据上述信息，下列关于该青铜器合金成分的推断 正确 的是（ ）
A. 一定含有铜、锡、银 B. 一定含有铜、锡，可能含有银
C. 一定含有铜、银，可能含有锡 D. 一定含有锡、银，可能含有铜
5.辣条被检测出铝含量超标，铝元素在人体中积累会导致（ ）
A. 贫血 B. 甲状腺肿大 C. 骨质疏松 D. 神经系统损伤
6.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（　　）
A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C．参加反应的基本反应类型是置换反应
D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
7.智能网联新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力来源。已知磷酸铁锂（LiFePO4）在充电时发生反应：LiFePO4 Li1 - xFePO4 + xLi 。若充电后得到 14g 金属锂（Li），则参与反应的磷酸铁锂（LiFePO4）质量为（ ）（锂的相对原子质量 Li - 7，铁 Fe - 56，磷 P - 31，氧 O - 16）
A. 158g B. 15.8g C. 1580g D. 79g
8.在电影《哪吒之魔童闹海》中，海底龙宫的宝物库藏有许多神奇物质。现有甲、乙、丙、丁四种物质，它们存在如下反应关系：甲 + 乙 → 丙 + 丁，已知甲是一种黑色固体氧化物，乙是常见的酸，反应后溶液呈蓝色。下列推断正确的是（ ）
A. 甲一定是Fe O B. 乙可能是硫酸 C. 丙一定是H O D. 丁不可能是盐
9.2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的火箭发射成功。钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如图信息判断，下列说法错误的是（ ）
A. 将钛单质制成合金后，硬度增大
B. 图中x的数值为+4
C. Ti O 在图中对应的点是b点
D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg+TiCl =MgCl +Ti
10.敖丙的龙族战甲含有铜锌合金。为测定其中锌的质量分数，取20g该合金样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后剩余物质总质量为119.8g，则该合金中锌的质量分数为（ ）
A. 32.5% B. 65% C. 75% D. 80%
二．非选择题
11.EAST（东方超环）是我国自主研发的磁约束核聚变实验装置，在2025年实现了干秒量级高约束模等离子体运行，为可控核聚变研究提供了重要数据。核聚变反应的原理与化学变化有所不同，但装置的材料选择、运行过程中的物质变化等涉及化学知识。请回答下列问题：
（1）为了承受核聚变过程中产生的高温（超过1亿℃），EAST装置的内壁使用了钨（W）和铍（Be）等金属材料。钨在元素周期表中位于第六周期，属于________（填“金属”或“非金属”）元素；铍原子的最外层电子数为2，其原子结构示意图中，核外电子层数为________。
（2）核聚变反应过程中，氢的同位素氘（2H）和氚（3H）发生核融合生成氦（4He）并释放能量。该过程不属于化学变化，其原因是（ ）
A. 没有新物质生成 B. 反应条件过于苛刻
C. 没有化学键的断裂与形成 D. 释放能量过高
（2）EAST装置运行时，内部的高温等离子体可能与装置材料发生微弱反应。若钨与氧气在高温下反应生成三氧化钨（WO3），该反应的化学方程式为________；从物质分类角度看，三氧化钨属于________（填“单质”“氧化物”或“盐”）。
（4）为了冷却装置，EAST使用液态氦作为冷却剂。下列关于氦气性质的描述中，与该用途直接相关的是（ ）
A. 无色无味 B. 化学性质稳定 C. 沸点极低（-268.9℃） D. 密度比空气小
12.近年来，我国军工科技飞速发展，从先进战机到深海舰艇，从航天装备到智能武器，化学材料与技术的创新贯穿其中。请结合所学化学知识，完成以下题目：
（1）我国新型隐身战机采用了大量 ______ 材料（填“金属”或“复合材料”），这类材料通过将高强度纤维与树脂基体复合，显著降低雷达反射信号。同时，战机表面涂覆的 ______ （填“导电”或“吸波”）涂料能吸收雷达波，进一步增强隐身性能。
（2）潜艇耐压壳体常用高强度合金钢制造。下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金的硬度一般比各成分金属小
B. 不锈钢中添加铬、镍等元素可增强抗腐蚀性
C. 合金一定是由两种或多种金属熔合而成
D. 合金的熔点高于其成分金属
（3）火箭推进剂是航天军工的关键。液氢 - 液氧发动机中，氢气燃烧的化学方程式为 ______ ；某新型固体推进剂中高氯酸铵（NH ClO ）分解产生大量气体推动火箭，其反应为2NH ClO N ↑ + Cl ↑ + 2O ↑ + 4 ______ （补全化学式）。
（4）无人机锂电池技术的突破提升了装备续航能力。下列关于锂电池的说法错误的是（ ）
A. 锂电池工作时将化学能转化为电能
B. 锂电池中锂元素在放电过程中始终为+1价
C. 新型锂电池采用硅基负极材料可提升能量密度
D. 废旧锂电池需分类回收以减少环境污染
（5）防弹衣的核心材料是超高分子量聚乙烯纤维。下列关于聚乙烯的说法正确的是（ ）
A. 聚乙烯属于天然有机高分子材料 B. 聚乙烯由乙烯通过置换反应聚合而成
C. 聚乙烯纤维具有强度高、密度小的特点 D. 聚乙烯的化学式为C H
（6）未来军工可能应用“纳米机器人”技术，纳米材料的制备涉及化学合成。下列关于纳米材料的说法正确的是（ ）
A. 纳米材料的微粒直径大于100nm B. 纳米铜比普通铜的化学活性更低
C. 纳米材料可通过溶液中离子的沉淀反应制备 D. 纳米材料在国防领域仅用于武器制造
第15天：再完成一套模拟试卷，注重答题技巧的运用和时间分配，提高答题准确率。
【复习内容】
再次批改试卷，对比上次模拟考试的进步和仍然存在的问题，总结答题技巧，如如何快速审题、如何规范书写化学用语等。
2025年中考化学模拟练习卷（二）
（时间：60分钟 满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Na-35.5
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1. 下列诗句中涉及的变化属于吸热反应的是（ ）
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 何意百炼钢，化为绕指柔
2．空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心验里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)，下列说法不正确的是
A．银离子消毒，此过程发生化学变化
B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
C．途径①水分子本身没有改变，途径②水分子发生了变化
D．地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵
3. 60MW/600MWh液态空气储能示范项目成功，液态空气主要成分是液态氮气和液态氧气。关于液态空气，下列说法正确的是（ ）
A. 液态空气是纯净物 B. 液态氮气和液态氧气的化学性质与气态时不同
C. 分离液态空气制取氧气属于物理变化 D. 液态氧气变成气态氧气时分子体积变大
4.下列图示的“错误操作”,与对应选项“可能产生的后果”不一致的是( )
阅读下列材料，完成下列第5小题和第6小题
锶元素广泛存在土壤、海水中，是一种人体微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶的发现是从一种矿石开始的。大约在1791~1792年间，英国化学家、医生荷普研究了这种矿石，明确它是碳酸锶，但是与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时可以燃烧生成氧化锶（），在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶（）。锶跟卤素、硫、硒等容易化合，常温时可以跟氮化合生成氮化锶（），加热时跟氢化合生成氢化锶（）。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。
5. 锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图。以下表述中不正确的是（ ）
A. 锶属于金属元素 B. 图2、图3表示的粒子的化学性质相同
C. 锶原子的质子数为38 D. 锶原子的相对原子质量是87.62
第5题图 第6题图
6. 下列说法不正确的是（ ）
A. 锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面
B. 氧化锶（）中锶的化合价为+2价
C. 鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中
D. 锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶
7．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识不正确的是（　　）
A．硫元素的化合价 B．物质溶解度与溶解性的关系
C．金属活动性顺序强弱 D．地壳中部分元素的含量
8.在印巴冲突中，歼 - 10C和阵风战斗机的对抗引发全球关注。两种战机均采用了先进材料提升性能，其中歼 - 10C的DSI进气道采用了一种新型复合材料，其主要成分X在一定条件下能发生如下反应：2X + 7O 6CO + 6H O；阵风战斗机的碳纤维复合材料中，碳纤维由聚丙烯腈（C H N） 在高温下经复杂化学反应转化而成。下列关于上述信息的推断，错误的是（ ）
A. 由反应可知，X的化学式为C H
B. 聚丙烯腈（C H N） 中碳、氢、氮元素质量比为36:3:14
C. 碳纤维复合材料的密度小、强度高，适合用于航空领域
D. 两种战机的隐身性能均依赖于同一种化学材料
9.在电影《哪吒之魔童闹海》中，海底龙宫的宝物库藏有许多神奇物质。现有甲、乙、丙、丁四种物质，它们存在如下反应关系：甲 + 乙 → 丙 + 丁，已知甲是一种黑色固体氧化物，乙是常见的酸，反应后溶液呈蓝色。下列推断正确的是（ ）
A. 甲一定是Fe O B. 乙可能是硫酸 C. 丙一定是H O D. 丁不可能是盐
10．盐城某化工厂排放的废水中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
第10题图 第11题图
11. 为探究某块状固体的成分,小华做了下图所示的实验,根据实验结果推理获得的结论不正确的是（ ）
A.由实验①中有气泡产生,可推断固体中肯定含有碳酸盐
B.由实验②中酚酞溶液不变色,可推断固体中不含可溶性碱性物质
C.由实验③中有烧焦羽毛的气味产生,可推断固体中含有蛋白质
D.由实验②中酚酞溶液不变色、实验④中酚酞溶液变红,可推断固体灼烧后生成了新物质
12．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是（　　）
A．t℃时该物质的溶解度为50g/100g水
B．图中4个点表示的溶液中只有Z是饱和溶液
C．点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
第12题图 第13题图
13．某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（　　）
A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
14.在人工智能设备的精密制造中，会涉及多种化学物质的使用。已知甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中甲是黑色固体单质，常用于制作芯片的基底材料；乙是一种常见的酸，可用于蚀刻金属部件；丙的溶液呈碱性，可用于去除油污；丁是一种氧化物，能与水反应使溶液温度升高；戊的水溶液能与丙反应产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A. 甲与乙能发生置换反应生成氢气
B. 丁与水反应后的溶液能使无色酚酞变红
C. 丙与戊反应的化学方程式为NaOH + KCl = NaCl + KOH
D. 乙可以通过复分解反应转化为戊
15.在人工智能设备的精密零件表面处理中，需用稀硫酸去除铁锈。将一定质量的生锈铁片（仅含Fe和Fe2O3）放入200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到溶液的质量为218.4g。则反应后所得溶液中溶质的总质量为（ ）
A. 30.4g B. 32.2g C. 35.6g D. 38.0g
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16.（8分）唐代诗人刘禹锡在《浪淘沙·其八》中写道：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”；明代于谦的《咏煤炭》有诗句“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”。请结合所学化学知识，完成下列问题：
（1）“吹尽狂沙始到金”描述了金的分离过程，金能够从沙中分离出来，是因为金的密度比沙______（填“大”或“小”）；金在自然界中常以单质形式存在，说明金的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）“爝火燃回春浩浩”中煤炭燃烧，该反应的基本反应类型属于______反应，煤炭燃烧过程中实现的能量转化是______能转化为热能和光能。
（3）关于“洪炉照破夜沉沉”中涉及的铁的冶炼，下列说法错误的是（ ）
A. 工业炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石等
B. 炼铁高炉中一氧化碳还原氧化铁的反应属于置换反应
C. 铁矿石主要成分是含铁的化合物
D. 炼铁过程中石灰石用于除去矿石中的二氧化硅等杂质
（4）下列有关金和碳的说法正确的是（ ）
A. 金和碳的元素符号相同 B. 金和碳都是由原子直接构成的物质
C. 金和碳在常温下都易与氧气反应 D. 金和碳的单质都是黑色固体
17. （8分）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。）
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为___克．
18．（12分）为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。
实验一：比较铁、铜、锌的活泼性
取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。
实验操作
加入稀硫酸的体积 10mL 10mL ymL
实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快
(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是 。
(2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。
(3)表中x= ；y= 。
实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。
反应时间（s） 20 40 60 80 100
H2体积（mL） 5 15 30 50 60
(4)锌片与稀硫酸反应 （填“吸热”或“放热”）。
(5)20~40S产生H2的平均速率是 mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。
(6)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是 。
(7)0-20s溶液温度变化不大的原因是 。
19.（12分）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)生活中的食醋中含有的酸、“联合制碱法”制得的碱，化学式分别是________(填字母)。
a.HCl、NaOH b.CH3COOH、Na2CO3 c.C2H5OH、Na2CO3 d.CH3COOH、NaOH
(2)要配制200g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸________g；一定量的氢氧化钠溶液平均分成A、B两份，A份与100g10%的稀硫酸恰好完全反应，B份与100g10%的盐酸混合后，溶液的pH________(填“大于”、“等于”或“小于”)7。
(3)氢氧化钠要密封保存的原因是________。某氢氧化钠固体样品已部分变质，请设计实验加以证明。____(写出操作、现象与结论)
(4)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
①X物质的化学式为________。
②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？______
(5)将70g一定质量分数的稀盐酸与30g质量分数为8%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。______
第16天：研究近三年本地中考化学真题，了解中考命题趋势、题型特点和考点分布。
【复习内容】
完成一套中考真题，感受真题难度；分析真题答案，学习规范的答题语言和步骤。
2024年中考真题
（时间：60分钟 满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1. 盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是（ ）
A. 生活垃圾分类处理 B. 倡导使用清洁能源
C.生活污水排入河道 D. 积极行动植树造林
2. 下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是（ ）
A. B. C. D.
3. 下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是（ ）
A. 米饭 B. 青菜 C. 牛肉 D. 苹果
4. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是（ ）
A. B. C. He D.
5. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是（ ）
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪
阅读下列资料，完成下面小题：
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
6. 下列关于的说法中不正确的是（ ）
A. 分子具有空心球体结构 B. 是一种新型有机高分子材料
C. 每个分子由60个碳原子构成 D. 有可能在催化领域具有广泛应用
7. 下列摘录中，属于物质结构描述的是（ ）
A. 碳原子核外电子数为6 B. 金刚石可用来切割大理石
C. 石墨很软 D. 能与K等金属反应
8. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子（ ）
A. 种类不同 B. 大小不同 C. 质量不同 D. 排列方式不同
9. 如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 甲中微粒能保持水的化学性质
B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C. 丙中的物质属于混合物
D. 丙中氢气和氧气的质量比为
阅读下列资料，完成下面小题：
在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。
10. 实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（ ）
A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
11. 实验2《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是( )
A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁
B. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上
C. 加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热
D. 收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体
12. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确是( )
A. 钠离子的符号为
B. X的化学式为
C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
13. 下列化学方程式反映物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是( )
A. 　木炭可用于吸附色素
B. 　生石灰可用作食品干燥剂
C. 　小苏打可用于治疗胃酸过多症
D. 　酒精可用作火锅燃料
14. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是( )
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
A. A B. B C. C D. D
15. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为( )
A. B. C. D.
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维（选填“天然”或“合成”）。
（3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是______。
（4）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是______（填写物质化学式）燃烧的结果。
（5）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（选填“可再生”或“不可再生”）。
（6）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于______（选填“复合肥料”或“农家肥”）。
（7）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。
（8）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
17. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
Ⅰ 了解二氧化碳排放
（1）排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。
A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发
C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性
（2）空气中的主要来自于______。
A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用
（3）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。
①写出标号仪器的名称：a．______，b．______。
②制取可在A~E中选用装置______；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。
Ⅱ 探究二氧化碳转化
（4）的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、溶液，你认为最佳的吸收剂是______，设计实验方案证明你的结论：______。
Ⅲ 研制低碳行动方案
（5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：______。
18. 2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是______。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的______（填写物理性质）。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为______价。
（4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。
A. 合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为______（写出计算过程）。
19. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ 了解海水资源
（1）海水中含钠总量约，“钠”指的是______（选填“元素”或“原子”）。
（2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线______（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中，______（选填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______（选填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为______。
Ⅱ 海水资源化利用
（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是______（写出两点即可）。
第17天：对做过的模拟试卷和真题进行整体回顾，强化重点知识和高频考点。
【复习内容】
快速浏览错题本，强化记忆易错点；针对重点题型，如推断题、计算题、实验探究题等，进行方法总结和强化训练 。
《20分钟限时练习》
一．选择题
1.我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号成功登陆月球背面。航天器的制造材料中，铝合金被广泛应用。下列关于铝合金的说法错误的是（ ）
A. 铝合金属于金属材料 B. 铝合金的硬度比纯铝大
C. 铝合金的熔点比纯铝高 D. 铝合金抗腐蚀性强
2.2024年我国在新能源汽车电池技术上有新突破。锂电池是新能源汽车常用的电池之一，锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 锂属于非金属元素 B. 锂原子的质子数为3
C. 锂的相对原子质量为6.941g D. 锂原子在化学反应中易得到电子
3.中国传统文化中，酿酒工艺历史悠久。下列有关酿酒的说法正确的是（ ）
A. 酿酒过程只发生物理变化 B. 酿酒用到的粮食主要成分是蛋白质
C. 酿酒过程中需要用到微生物进行发酵 D. 酿好的酒中主要成分是水和葡萄糖
4. 中国古代的“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是复分解反应 B. 反应后溶液质量增大
C. 铁的金属活动性比铜强 D. 反应的化学方程式为Fe+CuSO =FeSO +Cu↓
5.我国在5G通信技术领域处于世界领先地位，5G基站建设中用到大量的光纤。光纤的主要成分是二氧化硅（SiO ），下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）
A. 二氧化硅由硅原子和氧分子构成 B. 二氧化硅中硅元素的化合价为+2价
C. 二氧化硅属于氧化物 D. 二氧化硅中硅、氧元素的质量比为1:2
6.随着环保意识的增强，新能源的开发利用越来越受到重视。氢气作为一种清洁能源，下列关于氢气的说法错误的是（ ）
A. 氢气燃烧产物是水，无污染 B. 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气
C. 氢气的密度比空气大 D. 氢气具有可燃性
7.传统文化中，陶瓷制作工艺精湛。在陶瓷烧制过程中，发生了复杂的化学变化。以下关于陶瓷的说法错误的是（ ）
A. 陶瓷是无机非金属材料 B. 陶瓷烧制过程中黏土发生了化学变化
C. 陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特点 D. 陶瓷的主要成分是有机物
8.我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的人工合成。下列有关说法错误的是（ ）
A. 该合成过程发生了化学变化
B. 淀粉属于糖类
C. 淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为6:10:5
D. 二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一
9.中国传统节日中，端午节有包粽子的习俗。粽子的主要原料是糯米，糯米中富含的营养素是（ ）
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
10.我国科学家在纳米材料研究方面有新成果。纳米材料具有特殊的性质和功能。下列关于纳米材料的说法正确的是（ ）
A. 纳米材料是一种新的元素 B. 纳米材料的粒子直径在1 - 100nm之间
C. 纳米材料的化学性质与普通材料完全不同 D. 纳米材料只能用于制造电子产品
二．解答题
11.如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解情况，图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。
（1）由图2可知，30℃时a、b、c三种物质中溶解度最大的是______。将30℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（2）根据图1，以下说法正确的是（ ）
A. 状态1到状态2，甲溶液中溶质质量一定减少
B. 状态2时，乙溶液一定是不饱和溶液
C. 状态2时，丙溶液溶质质量分数一定比甲大
D. 状态2时，甲、乙、丙溶液中溶剂质量相等
（3）若物质a是硝酸钾，在20℃时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。已知20℃时硝酸钾溶解度为31.6g。若要使该溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有______（写一种即可）。
（4）结合图1和图2，下列推测合理的是（ ）
A. 甲物质的溶解度曲线可能是a B. 乙物质的溶解度曲线可能是b
C. 丙物质的溶解度曲线可能是c D. 无法确定三种物质对应的溶解度曲线
12.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______，仪器②的名称是______。
（2）用A装置制取氧气，以下说法正确的是（ ）
A. 该装置只能用于制取氧气
B. 实验时，试管口的棉花可以防止固体粉末进入导管
C. 实验结束后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D. 该反应属于分解反应
（3）C装置与B装置相比，优点是（ ）
A. 可以控制反应的发生和停止 B. 可以控制反应速率
C. 可以制取更纯净的气体 D. 可以制取更多的气体
（4）若用D装置收集氧气，验满的方法是______。若用E装置收集氢气，氢气应从______（填“长”或“短” ）导管通入。
（5）下列关于实验室制取气体的说法，错误的是（ ）
A. 制取二氧化碳时，可选用B或C装置作为发生装置
B. 收集氨气（密度比空气小，极易溶于水）可用D装置
C. 选择气体发生装置要考虑反应物的状态和反应条件
D. 选择气体收集装置要考虑气体的密度和溶解性等因素
（6）某气体既能用D装置收集，又能用E装置收集，该气体具有的性质是（ ）
A. 密度比空气大，难溶于水 B. 密度比空气小，难溶于水
C. 密度比空气大，易溶于水 D. 密度比空气小，易溶于水
答案和解析
第13天：按照中考考试时间和要求，完成一套中考化学模拟试卷，全面检测自己的知识掌握情况和答题速度。
【复习内容】
完成一套中考化学模拟试卷；认真批改试卷，分析每一道错题，找出知识漏洞和答题失误原因，整理错题本。
2025年中考化学模拟练习卷（一）
（时间：60分钟 满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Na-35.5
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1.端午节是我国传统节日，下列端午习俗中，从化学角度看对环境友好的是（ ）
A. 大量燃放“驱邪”鞭炮，产生刺激性气味气体
B. 用含磷洗涤剂清洗包粽子的粽叶
C. 用草木灰水浸泡糯米，草木灰水显碱性可杀菌防虫
D. 焚烧废旧龙舟木材，快速处理废弃材料
【答案】：C
【解析】：A选项中，燃放鞭炮产生的刺激性气味气体（如二氧化硫、氮氧化物等）会污染空气，对环境不友好；B选项，含磷洗涤剂进入水体后会导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖，破坏水生态平衡；
C选项，草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，能起到杀菌防虫的作用，且草木灰是天然肥料，不会对环境造成污染，符合环保理念；D选项，焚烧木材会产生一氧化碳、烟尘等污染物，同时浪费资源，不符合绿色化学原则。因此，正确答案是C。
2. 化学实验室使用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用时，一定要严格遵守有关规定和操作规程，图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】浓酸、浓碱大多具有腐蚀性，应选用带腐蚀性标示的图标。故答案应选C
3.在太空环境中，航天员的饮食需要精心设计以保证营养均衡。下列关于航天员饮食中营养物质的说法错误的是（ ）
A. 摄入适量蛋白质有助于修复因失重环境影响的肌肉组织
B. 多补充维生素C可预防因光照不足导致的骨质疏松症
C. 适量摄入脂肪可为航天员提供长期飞行所需的能量储备
D. 补充含铁元素的食物可预防因失重导致的贫血症状
【答案】：B
【解析】：A选项，蛋白质是构成细胞的基本物质，能修复和更新受损组织，航天员在失重环境下肌肉易萎缩，摄入蛋白质可辅助修复，说法正确；B选项，维生素D有助于人体吸收钙，预防骨质疏松症，而维生素C的主要作用是抗氧化、增强免疫力，与预防骨质疏松无关，该选项说法错误；C选项，脂肪是储能物质，在太空飞行中，航天员需长期能量供应，适量脂肪可作为储备能源，说法正确；D选项，铁是血红蛋白的组成成分，缺铁会导致贫血，航天员失重环境下可能出现血液分布变化，补充含铁食物可预防贫血，说法正确。
4.宣纸制作技艺是国家级非遗。宣纸制作过程中需经过“蒸煮”工序，蒸煮时若空气不足，木材会发生不完全燃烧。下列关于空气的说法正确的是（ ）
A. 空气中氧气含量约为78%
B. 木材不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气
C. 空气是由单一物质组成的纯净物
D. 空气中的稀有气体化学性质活泼，能与木材发生反应
【答案】：B
【解析】：A选项，空气中氮气含量约为78%，氧气含量约为21%，A错误；B选项，木材不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，排放到空气中会造成污染 ，B正确；C选项，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，不是纯净物，C错误；D选项，稀有气体化学性质很不活泼，一般不能与木材发生反应，D错误。
5.下列关于我国化学发展成果的说法错误的是（ ）
A. 侯德榜发明“侯氏制碱法”，提高了纯碱的生产效率
B. 我国率先实现人工合成结晶牛胰岛素，突破了生命科学领域的重要难题
C. “天问一号”探测器使用的砷化镓太阳能电池，砷化镓属于金属材料
D. 我国科学家研发的新型催化剂可提高二氧化碳转化为甲醇的效率，助力“碳中和”目标
【答案】：C
【解析】： A选项：侯德榜发明的“侯氏制碱法”，通过联合制碱工艺提高了纯碱（碳酸钠）的产率，降低生产成本，说法正确。B选项：1965年，我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，这是世界上第一个人工合成的蛋白质，对生命科学研究意义重大，说法正确。 C选项：砷化镓（GaAs）由砷（非金属）和镓（金属）组成，属于 半导体材料，而非金属材料（金属材料主要指纯金属及合金），说法错误。 D选项：新型催化剂可加快二氧化碳转化为甲醇的反应速率，有助于减少二氧化碳排放，推动“碳中和”目标实现，说法正确。
阅读下列材料，完成下列第1小题和第小题
镍（Ni）是一种重要的金属元素。结合镍元素在元素周期表中的信息及镍原子的结构示意图，
回答以下问题：
6.从原子结构角度分析，镍原子在化学反应中（ ）
A. 易得电子形成阴离子 B. 易失电子形成阳离子
C. 既不易得电子也不易失电子 D. 无法确定其得失电子情况
【答案】B
【解析】镍原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，所以选B。
7.已知在一定条件下，镍能与氧气反应生成氧化镍。根据镍的原子结构推测，氧化镍中镍元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】B
【解析】镍原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，显 +2价，所以氧化镍中镍元素化合价为 +2，选B。
8.下列关于镍的用途，与镍的化学性质相关的是（ ）
A. 制作镍镉电池 B. 用于电镀，使金属表面更美观
C. 制作催化剂 D. 制造高温合金用于航空航天领域
【答案】C
【解析】制作镍镉电池利用的是镍的导电性，导电性属于物理性质，A不符合；用于电镀使金属表面美观，利用的是镍的金属光泽等物理性质，B不符合；制作催化剂，在化学反应中参与反应过程，利用了镍的化学性质，C符合；制造高温合金用于航空航天领域，利用的是镍的耐高温等物理性质，D不符合。
9、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　）
A．甲醛分子由碳原子和水分子构成
B．甲醛中氢元素的质量分数最大
C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物
D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为:CH2O +O2==CO2 + H O.
A.分子是由原子构成的，甲醛分子是由碳原子、氢原子与氧原子构成的，选项说法错误; B.甲醛中，碳、氢、氧元素的质量比为:12 : (1×2):16=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法错误;C.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，甲是甲醛，是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误;D.由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲(CH2O)与乙(O2)的分子个数比为1:1，选项说法正确.故选:D.
阅读下列资料，完成下面第10小题和第11小题：
某AI化学实验平台模拟实验室制取氧气和二氧化碳，并探究它们的性质。在制取氧气时采用加热高锰酸钾的方法，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应；然后分别将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，AI自动记录溶液颜色变化。
10.下列有关气体制取和性质实验的操作，不正确的是（ ）
A. 加热高锰酸钾制取氧气，试管口应略向下倾斜
B. 制取二氧化碳时，稀盐酸应从长颈漏斗下端管口加入
C. 将氧气通入紫色石蕊溶液，溶液会变红
D. 收集二氧化碳验满时，将燃着木条放在集气瓶口
【答案】：C
【解析】：A选项，加热高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂，A正确；B选项，制取二氧化碳时，稀盐酸从长颈漏斗下端管口加入，能形成液封，防止气体逸出，B正确；C选项，氧气不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，C错误；D选项，收集二氧化碳验满时，将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则说明已收集满，D正确。
11.关于实验中AI记录的现象和结论，合理的是（ ）
A. 氧气通入紫色石蕊溶液变红，说明氧气能使石蕊变色
B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳显酸性
C. 加热高锰酸钾制氧气，在导管口刚有气泡冒出时就开始收集
D. 用向上排空气法收集二氧化碳，是因为其密度比空气大
【答案】：D
【解析】：A选项，氧气不能使紫色石蕊溶液变色，A错误；B选项，二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，不是二氧化碳本身显酸性，B错误；C选项，加热高锰酸钾制氧气，导管口刚有气泡冒出时排出的是装置内空气，此时不能收集，应等气泡连续均匀冒出时再收集，C错误；D选项，二氧化碳密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，D正确。
12.2024年度“中国科学十大进展”中，高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池的创制备受关注。这种电池利用锕系元素的放射性，将辐射能转化为电能。以下关于锕系元素的相关说法错误的是（ ）
A. 锕系元素具有放射性，这一性质决定了它可用于制作核电池来发电
B. 锕系元素在反应中容易失去电子，表现出还原性，所以可以用于冶金工业
C. 因为锕系元素有特殊的核物理性质，所以在核能领域有重要应用
D. 锕系元素的化学性质活泼，在保存时需要特殊的方法以防止其与其他物质发生反应
【答案】：B
【解析】：A选项，锕系元素具有放射性 ，高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池就是利用这一性质将辐射能转化为电能，所以该用途和性质对应正确；B选项，题干中并没有提到锕系元素因为易失电子表现还原性就用于冶金工业，且在实际中，没有这样的应用，该说法错误；C选项，锕系元素特殊的核物理性质使其在核能领域有重要应用，符合实际情况；D选项，化学性质活泼的物质通常需要特殊保存方法防止其与其他物质反应 ，该说法合理。所以答案选B。
13.唐代诗人刘禹锡在《浪淘沙·其八》中写道“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。在实验室中，现有三瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液，某同学借鉴“淘金”的思路，仅使用一种试剂就将它们一一鉴别出来，该试剂可能是（ ）
A. 酚酞试液 B. 碳酸钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 氢氧化钠溶液
【答案】：B
【解析】：A选项：酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，二者都不能使酚酞试液变色，无法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 ，所以A选项错误。B选项：碳酸钠溶液与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡冒出；碳酸钠溶液与氯化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应会生成碳酸银白色沉淀，现象不同，可以鉴别三种溶液，所以B选项正确。 C选项：澄清石灰水与稀盐酸发生中和反应，但无明显现象；与氯化钠溶液不反应；与硝酸银溶液混合可能会因氢氧根离子和银离子反应产生沉淀，但现象不如碳酸钠溶液明显且复杂，无法很好地鉴别三种溶液，所以C选项错误。
D选项：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应无明显现象，与氯化钠溶液不反应，与硝酸银溶液反应生成氢氧化银（不稳定，会转化为氧化银）沉淀，无法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，所以D选项错误。
14.歼 - 10战斗机的航电系统中用到一种金属材料钨，工业上用白钨矿（主要成分是钨酸钙CaWO_4）冶炼金属钨时，会先将白钨矿与碳酸钠在高温下反应生成钨酸钠（Na2WO4）和碳酸钙，再通过一系列操作提纯钨酸钠。已知在常温下，钨酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。若要除去反应后混合物中的碳酸钙杂质，得到较纯净的钨酸钠溶液，以下操作合理的是（ ）
A. 溶解、蒸发结晶 B. 溶解、过滤、蒸发结晶
C. 溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】：D
【解析】：要除去混合物中的碳酸钙杂质，得到较纯净的钨酸钠溶液，首先将混合物溶解，使钨酸钠溶于水，碳酸钙不溶；然后过滤除去碳酸钙；由于钨酸钠的溶解度受温度影响较大，所以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，使钨酸钠结晶析出，最后过滤得到较纯净的钨酸钠晶体，重新溶解可得到较纯净的钨酸钠溶液 。A选项只进行溶解、蒸发结晶，无法除去碳酸钙杂质；B选项溶解、过滤、蒸发结晶，蒸发结晶不能很好地分离出较纯净的钨酸钠，会有杂质残留；C选项溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是碳酸钙，不能得到钨酸钠溶液。所以选D。
15.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是 (　　)
A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成
B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g
【答案】B　
【解析】a点水垢还没有开始反应,固体由碳酸钙(盐)和氢氧化镁(碱)组成;ab段表示氢氧化镁分解,设氢氧化镁的质量为x,则
Mg(OH)2MgO+H2O
58 18
x 12.9 g-12.0 g=0.9 g
=　x=2.9 g
则碳酸钙的质量为12.9 g-2.9 g=10 g,c点时钙元素的含量为×100%≈33.3%,当钙元素的质量分数为36.0%时,碳酸钙肯定发生了分解反应,所以剩余固体中一定还含有氧化钙;ab间任一点(不包括a、b两点)表示氢氧化镁开始分解,但没有完全反应,剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2;c点固体由氧化镁和碳酸钙组成,加入足量稀盐酸,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量和等质量的碳酸钙分解生成二氧化碳的质量相等,所以充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g。
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16.（10分）中华文明源远流长，众多古诗词、历史典故中蕴含着丰富的化学知识。请根据以下情境完成相关问题：
(1). “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”（于谦《石灰吟》），诗句中“千锤万凿”发生的是______变化，“烈火焚烧”发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。
(2). “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于______（填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）；蜡烛燃烧时，产生的黑烟主要是未完全燃烧的______（填物质名称）。
(3). “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”（陆游《村居书喜》），“花气袭人”体现的微观原理是______。
(4). “曾青得铁则化为铜”（西汉《淮南万毕术》），描述的是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为______，此反应属于______反应（填基本反应类型）。
(5). 成语“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是______；用水灭火的原理是______。
【答案】 （1）物理；化学。（2）天然有机高分子材料；炭黑。 （3）分子在不断运动。（4）Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu；置换。（5）清除可燃物；使温度降低到可燃物的着火点以下。
【解析】（1）. “千锤万凿”只是改变石灰石的形状，没有新物质生成，属于物理变化；“烈火焚烧”时碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。故答案依次为：物理；化学。
（2）. 蚕丝是自然界中存在的，其主要成分蛋白质属于天然有机高分子材料；蜡烛主要成分是石蜡，不完全燃烧会产生黑色的炭黑。故答案依次为：天然有机高分子材料；炭黑。 （3）. “花气袭人”是因为具有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到花香。答案为：分子在不断运动。（4）. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故答案依次为：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu；置换。（5）. “釜底抽薪”是移走可燃物，达到灭火目的；水灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下。故答案依次为：清除可燃物；使温度降低到可燃物的着火点以下。
17.（8分）结合KNO3和NaCl溶解度曲线以及甲、乙烧杯情况（如图所示），完成以下题目：
（1）50oC时，KNO3的溶解度为______g，若在此温度下将50g KNO3加入到100g水中，形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）甲烧杯中装的是KNO3溶液，在不改变溶质质量的情况下，要使其变为饱和溶液，可采取的措施是（ ）
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增加溶剂 D. 倒掉一部分溶液
（3）20oC时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）；若要从NaCl饱和溶液中得到NaCl固体，可采用的方法是______。
（4）下列有关溶解度曲线的说法错误的是（ ）
A. 溶解度曲线能表示物质的溶解度随温度的变化情况
B. 可以根据溶解度曲线比较不同物质在同一温度下的溶解度大小
C. 溶解度曲线只能用于固体物质
D. 从溶解度曲线能看出KNO3和NaCl溶解度受温度影响程度不同
【答案】（1）85.5；不饱和；（2）B；（3）26.5%；蒸发结晶；（4）C。
【解析】（1）从溶解度曲线读出50oC时KNO3溶解度为85.5g，该温度下100g水中最多能溶解85.5g KNO3，加入50g KNO3未达到溶解度，形成不饱和溶液。（2）KNO3溶解度随温度降低而减小，降低温度能使KNO3溶解度减小，在不改变溶质质量的情况下使溶液变为饱和溶液；升高温度会使KNO3溶解度增大，溶液更不饱和；增加溶剂会使溶液更稀；倒掉一部分溶液，溶液的浓度不变，仍为不饱和溶液。（3）根据饱和溶液溶质质量分数公式，20oC时NaCl溶解度为36.0g，则其饱和溶液溶质质量分数为。NaCl溶解度受温度影响小，采用蒸发结晶的方法可从其饱和溶液中得到NaCl固体。（4）溶解度曲线能直观表示物质的溶解度随温度的变化情况，A正确；通过溶解度曲线可比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，B正确；溶解度曲线不仅可用于固体物质，也可用于气体等物质表示其溶解度随温度、压强等因素的变化情况，C错误；从曲线陡缓能看出KNO3和NaCl溶解度受温度影响程度不同，KNO_{3}受温度影响大，NaCl受温度影响小，D正确。
18.（10分）下图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。（提示：CO2中少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
（1）小颖同学选择并连接了装置A→D→F→G进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置F中的溶液变白色浑浊，装置G中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
①检查A装置气密性的方法是__________。
②小颖同学在装置A中加入的药品组合应为_______（填字母序号）。
A.生石灰和稀盐酸 B.熟石灰和稀盐酸 C.石灰石和稀盐酸 D.锌粒和稀硫酸
③装置A中发生反应的化学方程式为__________。
④根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是_______（填字母序号）。
A.该气体能用来生产汽水等碳酸饮料 B.该气体不可燃，且不支持燃烧
C.将该气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D.通常状况下，该气体密度小于空气
（2）中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组同学在老师的指导下对双氢青蒿素的组成进行探究〔实验装置如下图）。将7.1g双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。
【资料查阅】Ⅰ.双氢青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，且其相对分子质量不大于300。Ⅱ.浓硫酸具有强烈的吸水性，常作某些气体的干燥剂；无水氯化钙可吸收水蒸气，是一种常用的气体干燥剂。
Ⅲ.
①请写出A装置中反应的化学方程式________。
②请将装置B中的导管补画完整________。
③实验测得数据如表：
装置（包括药品）质量 实验前/g 实验后/g
D 85.6 91.0
E 91.2 107.7
根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为_______。
【反思拓展】对上述实验的分析，下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A.若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大
B.若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小
C.若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小
【答案】 （1）①关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好 ②C ③ ④D （2）① ② ③15：2 【反思拓展】 AB
【解析】（1）①对不同的装置，检验气密性的方法有很多，最常用的就是热捂法。针对该装置，检查装置气密性的方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好。②实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，所填：C。③在A中，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。④A、反应生成的二氧化碳能与水反应生成碳酸，常用于作碳酸饮料，故A正确；
B、二氧化碳不可燃、不助燃，常用于灭火，故B项正确；
C、将二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，遇到紫色石蕊溶液，溶液会变成红色，故C项正确；
D、通常情况下，二氧化碳是密度大于空气的气体，故D错误；
故填：D。（2）①A中的过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故填：。
②装置B中装有浓硫酸，对产生的氧气进行干燥，气体应该长进短出，所以⑥处的图示应该为：
③在C中双氢青蒿素与氧气反应生成二氧化碳和水，其D用于吸收水、E用于吸收二氧化碳，根据表格中D、E反应吸收前后的质量关系，可以知道反应生成的水的质量为91g-85.6g=5.4g，二氧化碳的质量为107.7g-91.2g=16.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素质量和种类都不变，双氢青蒿素中的碳、氢元素就是二氧化碳和水中的碳、氢元素。则碳元素的质量为：16.5g ×= 4.5g；氢元素的质量为：5.4g ×= 0.6g，所以两者的质量比为：4.5g：0.6g = 15：2；【反思拓展】 A、A中产生的氧气会混有水蒸气，如果缺少装置B，混有的水蒸气会被D吸收，计算出来的水蒸气的质量会增加，从而导致氢元素的质量偏大，故A正确；B、如果缺少氧化铜，在装置C中，双氢青蒿素与氧气反应后如果生成了一氧化碳，便不能被E装置，从而导致碳元素的质量偏小，碳、氢元素的质量比也跟着偏小，故B正确；C、若缺少F装置，空气中会进入E装置，E就会吸收空气中的二氧化碳而导致碳元素的质量偏大，故C错误。故填：AB。
19.（12分）根据 2025 年政府工作报告，我国明确提出要大力发展智能网联新能源汽车，这一表述较 2024 年的“巩固扩大智能网联新能源汽车等产业领先优势”进一步升级，体现了政策层面对新能源汽车领域的战略重视。2024 年，我国新能源汽车年产量突破 1300 万辆，连续 10 年位居世界首位。
（1）. 在新能源汽车制造中，汽车的金属外壳常采用镀锌的方式防锈，镀锌防锈的原理是______，除此之外，还可以采用______（填一种防锈方法）来防止金属外壳生锈。
（2）. 新能源汽车的电池中用到一种铝合金材料，铝合金与纯铝相比，其优点是______（写一点即可）；在生活中，常见的合金还有______（填一种）。
（3）. 盐城积极发展太阳能光伏发电产业，光伏发电用到的硅材料可由二氧化硅（SiO2）制取。在SiO2中硅元素的化合价为______；氢气还原二氧化硅（SiO2）制取硅（Si）的过程中，氢气发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）. 新能源汽车生产过程中，需要对零部件进行清洗，常用稀盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 ），反应的化学方程式为______；若清洗后的废液中含有HCl和FeCl3，为了达标排放，可加入过量的______（填序号）来处理。
A. 碳酸钙 B. 氢氧化钠 C. 铁粉
（5）. 为测定某盐酸溶液中溶质的质量分数，取20g该盐酸溶液于烧杯中，向其中逐滴加入10% 的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。
①计算该盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程 ）
②若改用10\% 的氢氧化钾溶液与该盐酸溶液反应，恰好完全反应时，消耗氢氧化钾溶液的质量______（填“大于”“小于”或“等于” ） 16g 。
【答案】 （1）.锌比铁活泼，在空气中能形成一层致密的氧化膜，从而阻止铁进一步被氧化；涂防锈漆（合理即可）。（2）强度高（或耐腐蚀性强等合理答案）；不锈钢（合理即可） 。（3）+4；氧化。（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；A。
（5）①设20g盐酸溶液中溶质的质量为x。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40
x 16g×10%
解得x = 1.46g。
该盐酸溶液中溶质的质量分数为×100% = 7.3% 。
② 大于。
【解析】（1）镀锌防锈是利用锌的化学性质比铁活泼，在空气中锌先被氧化形成致密的氧化锌保护膜，保护里面的铁不被腐蚀；常见的防锈方法还有涂防锈漆、涂油、烤蓝等。（2）合金的优点有强度高、耐腐蚀性强、熔点低等；生活中常见合金如不锈钢、青铜、黄铜等。（3）化合物中各元素正负化合价代数和为零，SiO_2中氧元素显-2价 ，设硅元素化合价为x，则x + (-2)×2 = 0，x = +4；氢气还原二氧化硅时，氢气得到氧变成水，发生氧化反应。（4）铁锈主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；处理含HCl和FeCl3的废液，加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量碳酸钙不溶于水，可除去盐酸且不引入新杂质；氢氧化钠会与盐酸和氯化铁都反应，且过量会引入新杂质；铁粉会与盐酸反应生成氯化亚铁引入新杂质，所以选A。
（5）①设20g盐酸溶液中溶质的质量为x。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40
x 16g×10%
解得x = 1.46g。
该盐酸溶液中溶质的质量分数为×100% = 7.3% 。
②设消耗氢氧化钾溶液的质量为y。
HCl + KOH = KCl + H2O
36.5 56
1.46g y×10%
解得y = 22.4g，22.4g＞16g，所以消耗氢氧化钾溶液的质量大于16g。
综上，答案依次为：7.3%；大于。
第14天：针对模拟试卷中的错题，进行分类整理和专项复习，重点突破薄弱知识点。
【复习内容】
对于因知识不熟悉导致的错误，重新复习相关知识点；对于因审题不清、答题不规范导致的错误，进行针对性练习，如多做5 - 10道同类型题目 。
《20分钟限时练习》
一．选择题
1. 中国传统节日习俗蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ）
A. 春节燃放鞭炮，火药爆炸属于化学变化
B. 端午用艾草驱虫，艾草燃烧产生的烟是固体小颗粒
C. 中秋制作月饼，面粉发酵过程无新物质生成
D. 重阳登高赏菊，菊花中的色素属于有机物
【答案】：C
【解析】：面粉发酵过程中糖类被微生物分解产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，C错误；其余选项均正确。
2.我国在连续流化学微反应器创新设计取得进展，其中一种新型微反应器使用了特殊的纳米材料作为催化剂载体。已知该纳米材料由硅、氧和一种金属元素组成，其化学式为MxSiOy（M代表金属元素）。若该金属元素在化合物中显+3价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，则x:y可能为（ ）
A. 1:2 B. 2:3 C. 3:4 D. 1:3
【答案】：B
【解析】：根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+3)x + (+4) + (-2)y = 0，化简得到3x + 4 - 2y = 0，进一步变形为3x = 2y - 4 。逐一分析选项，A选项代入后等式不成立；B选项，当x = 2，y = 5时，3×2 = 2×5 - 4，等式成立；C选项代入不成立；D选项代入也不成立，所以选B。
3.2025年非遗晚会展示的某传统银器修复工艺中，匠人使用一种“神秘溶液”去除银器表面的黑色硫化银（Ag S），使银器恢复光亮。已知该“神秘溶液”由两种常见物质混合而成，其中一种物质为常见酸，反应过程中会产生有臭鸡蛋气味的气体，同时银器表面重新出现银白色金属光泽。根据以上信息推断，该“神秘溶液”的成分可能是（ ）
A. 食盐水和稀盐酸 B. 稀硫酸和过氧化氢溶液
C. 氢氧化钠溶液和酒精 D. 碳酸钠溶液和醋酸
【答案】B
【解析】A选项：食盐水（主要成分是NaCl）和稀盐酸都不能与硫化银（Ag S）发生反应，无法去除黑色硫化银并使银器恢复光亮， 且二者混合也不会产生能与硫化银反应的物质，所以A选项错误。 B选项：稀硫酸是常见酸，过氧化氢溶液具有氧化性。硫化银（Ag S）能与稀硫酸、过氧化氢发生反应，过氧化氢将硫化银中的硫元素氧化，生成有臭鸡蛋气味的硫化氢（H S）气体，同时将硫化银还原为银单质，使银器表面重新出现银白色金属光泽 ，符合题目中“神秘溶液”的反应现象，所以B选项正确。 C选项：氢氧化钠溶液是碱溶液，酒精属于有机物，二者均不能与硫化银发生反应，无法实现去除黑色物质和还原银的目的，所以C选项错误。 D选项：碳酸钠溶液呈碱性，醋酸是常见酸，但碳酸钠和醋酸反应主要生成二氧化碳等物质，醋酸与硫化银的反应不能产生有臭鸡蛋气味的气体（硫化氢），也难以将硫化银有效还原为银单质，所以D选项错误。
4.成都世运会火炬“竹梦”的出火口设计灵感来源于金沙遗址出土的铜立人像太阳冠，三星堆与金沙遗址出土的青铜器多为铜锡合金。已知某考古团队从三星堆遗址新发掘的一件青铜器中提取出一定量的合金样品，为探究其成分，进行如下实验：将合金样品加入过量稀盐酸中，产生少量气泡，溶液逐渐变为蓝色，过滤后向滤渣中加入硝酸银溶液，滤渣表面有银白色物质析出。根据上述信息，下列关于该青铜器合金成分的推断 正确 的是（ ）
A. 一定含有铜、锡、银 B. 一定含有铜、锡，可能含有银
C. 一定含有铜、银，可能含有锡 D. 一定含有锡、银，可能含有铜
【答案】：B
【解析】：锡的判断：将合金加入过量稀盐酸产生少量气泡，根据金属活动性顺序，铜和银均不与稀盐酸反应，而锡（Sn）位于氢前，能与稀盐酸反应生成氢气 ，因此推断合金中 一定含有锡。铜的判断：反应后溶液变蓝色，说明溶液中存在铜离子，是铜与空气中氧气反应生成的氧化铜再与稀盐酸反应生成氯化铜，因此合金中 一定含有铜。银的判断：向滤渣中加硝酸银溶液，滤渣表面析出银白色物质（银），但由于铜的金属活动性强于银，铜能与硝酸银发生置换反应，所以无法确定合金中 原本是否含银。综上，该合金 一定含有铜、锡，可能含有银，答案选B。
5.辣条被检测出铝含量超标，铝元素在人体中积累会导致（ ）
A. 贫血 B. 甲状腺肿大 C. 骨质疏松 D. 神经系统损伤
【答案】：D
【解析】：铝元素积累会损害神经系统（D正确）；缺铁导致贫血（A错误）；缺碘导致甲状腺肿大（B错误）；缺钙导致骨质疏松（C错误）。
6.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（　　）
A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C．参加反应的基本反应类型是置换反应
D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
【答案】C
【解析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl；A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，故A错误；B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故B错误；C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，故C正确；D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，故D错误。故选：C。
7.智能网联新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力来源。已知磷酸铁锂（LiFePO4）在充电时发生反应：LiFePO4 Li1 - xFePO4 + xLi 。若充电后得到 14g 金属锂（Li），则参与反应的磷酸铁锂（LiFePO4）质量为（ ）（锂的相对原子质量 Li - 7，铁 Fe - 56，磷 P - 31，氧 O - 16）
A. 158g B. 15.8g C. 1580g D. 79g
【答案】：A
【解析】：首先计算 LiFePO4 的相对分子质量：7 + 56+31 + 16×4=158。设参与反应的磷酸铁锂（LiFePO4）质量为 m 。根据化学方程式 LiFePO4 Li1 - xFePO4 + xLi 可知，LiFePO4 与生成的 Li 的质量关系为：LiFePO4 ～ Li，即它们的质量比等于相对分子（原子）质量比 。可列出比例式：158/7=m/14g。通过交叉相乘可得：7m = 158×14g 。解得 m=158×14g/7=158×2g = 158g 。所以参与反应的磷酸铁锂质量为 158g，答案选A。
8.在电影《哪吒之魔童闹海》中，海底龙宫的宝物库藏有许多神奇物质。现有甲、乙、丙、丁四种物质，它们存在如下反应关系：甲 + 乙 → 丙 + 丁，已知甲是一种黑色固体氧化物，乙是常见的酸，反应后溶液呈蓝色。下列推断正确的是（ ）
A. 甲一定是Fe O B. 乙可能是硫酸 C. 丙一定是H O D. 丁不可能是盐
【答案】：B
【解析】：因为反应后溶液呈蓝色，说明生成了含铜离子的溶液，所以甲这种黑色固体氧化物是CuO，而不是Fe O ，A错误；乙是常见的酸，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水，所以乙可能是硫酸 ，B正确；虽然酸和金属氧化物反应会生成盐和水，但丙不一定只是水，也可能同时生成其他物质，C错误；该反应是金属氧化物与酸反应，会生成盐和水，丁是盐，D错误。
9.2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的火箭发射成功。钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如图信息判断，下列说法错误的是（ ）
A. 将钛单质制成合金后，硬度增大
B. 图中x的数值为+4
C. Ti O 在图中对应的点是b点
D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg+TiCl =MgCl +Ti
【答案】：C
【解析】：合金的硬度一般比组成它的纯金属大，A正确；钛原子的质子数为22，根据质子数=核外电子数，可推出x=22-2-8-8=4，B正确；Ti O 中钛元素显+3价，在图中对应的点不是b点，C错误；根据质量守恒定律及金属活动性顺序，D选项的化学方程式正确。
10.敖丙的龙族战甲含有铜锌合金。为测定其中锌的质量分数，取20g该合金样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后剩余物质总质量为119.8g，则该合金中锌的质量分数为（ ）
A. 32.5% B. 65% C. 75% D. 80%
【答案】：A
【解析】：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差就是生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为20g + 100g-119.8g = 0.2g 。设合金中锌的质量为x，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+ H}2SO4=ZnSO4+H2↑，由化学计量关系可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气 ，则65/2=x/0.2g，解得x = 6.5g 。那么该合金中锌的质量分数6.5g/20g×100%=32.5%，答案选A。
二．非选择题
11.EAST（东方超环）是我国自主研发的磁约束核聚变实验装置，在2025年实现了干秒量级高约束模等离子体运行，为可控核聚变研究提供了重要数据。核聚变反应的原理与化学变化有所不同，但装置的材料选择、运行过程中的物质变化等涉及化学知识。请回答下列问题：
（1）为了承受核聚变过程中产生的高温（超过1亿℃），EAST装置的内壁使用了钨（W）和铍（Be）等金属材料。钨在元素周期表中位于第六周期，属于________（填“金属”或“非金属”）元素；铍原子的最外层电子数为2，其原子结构示意图中，核外电子层数为________。
（2）核聚变反应过程中，氢的同位素氘（2H）和氚（3H）发生核融合生成氦（4He）并释放能量。该过程不属于化学变化，其原因是（ ）
A. 没有新物质生成 B. 反应条件过于苛刻
C. 没有化学键的断裂与形成 D. 释放能量过高
（2）EAST装置运行时，内部的高温等离子体可能与装置材料发生微弱反应。若钨与氧气在高温下反应生成三氧化钨（WO3），该反应的化学方程式为________；从物质分类角度看，三氧化钨属于________（填“单质”“氧化物”或“盐”）。
（4）为了冷却装置，EAST使用液态氦作为冷却剂。下列关于氦气性质的描述中，与该用途直接相关的是（ ）
A. 无色无味 B. 化学性质稳定 C. 沸点极低（-268.9℃） D. 密度比空气小
【答案】 （1）金属；2； （2）C； （3）2W + 3O2 2WO3；氧化物； （4）C。
【解析】（1）钨带有“钅”字旁，属于金属元素；铍的原子序数为4，核外电子排布为2、2，因此电子层数为2。（2）化学变化的本质是化学键的断裂与形成，而核聚变涉及原子核的变化，不涉及化学键改变，因此不属于化学变化。（3）根据质量守恒定律配平化学方程式；三氧化钨由氧元素和钨元素组成，属于氧化物。（4）液态氦沸点极低，汽化时吸收大量热量，可用于高效冷却装置，与颜色、化学性质或密度无关。
12.近年来，我国军工科技飞速发展，从先进战机到深海舰艇，从航天装备到智能武器，化学材料与技术的创新贯穿其中。请结合所学化学知识，完成以下题目：
（1）我国新型隐身战机采用了大量 ______ 材料（填“金属”或“复合材料”），这类材料通过将高强度纤维与树脂基体复合，显著降低雷达反射信号。同时，战机表面涂覆的 ______ （填“导电”或“吸波”）涂料能吸收雷达波，进一步增强隐身性能。
（2）潜艇耐压壳体常用高强度合金钢制造。下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金的硬度一般比各成分金属小
B. 不锈钢中添加铬、镍等元素可增强抗腐蚀性
C. 合金一定是由两种或多种金属熔合而成
D. 合金的熔点高于其成分金属
（3）火箭推进剂是航天军工的关键。液氢 - 液氧发动机中，氢气燃烧的化学方程式为 ______ ；某新型固体推进剂中高氯酸铵（NH ClO ）分解产生大量气体推动火箭，其反应为2NH ClO N ↑ + Cl ↑ + 2O ↑ + 4 ______ （补全化学式）。
（4）无人机锂电池技术的突破提升了装备续航能力。下列关于锂电池的说法错误的是（ ）
A. 锂电池工作时将化学能转化为电能
B. 锂电池中锂元素在放电过程中始终为+1价
C. 新型锂电池采用硅基负极材料可提升能量密度
D. 废旧锂电池需分类回收以减少环境污染
（5）防弹衣的核心材料是超高分子量聚乙烯纤维。下列关于聚乙烯的说法正确的是（ ）
A. 聚乙烯属于天然有机高分子材料 B. 聚乙烯由乙烯通过置换反应聚合而成
C. 聚乙烯纤维具有强度高、密度小的特点 D. 聚乙

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