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2025年广东省合格性考试模块验收卷7化学实验
一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
2．下列仪器及其名称不正确的是
A．容量瓶B．坩埚C．三脚架D．蒸发皿
3．诺贝尔奖获得者屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，利用的分离原理是
A．过滤 B．萃取 C．结晶 D．蒸馏
4．实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是
A．C2H4 B．SO2 C．NO2 D．CO2
5．下列气体中，既不可用浓硫酸干燥，也不可以用碱石灰干燥的是
A．NO B．H2S C．SO2 D．NH3
6．实验室配制溶液，下列仪器不需要的是
A． B． C． D．
7．下列图示表示过滤的是
A． B． C． D．
8．认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。储存下列物质的容器应贴如图标识的是
A．汽油 B．氢氧化钠 C．碳酸钾 D．氯化钙
9．研究物质的性质，常常运用实验、分类、比较、观察(观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法)等方法。某学习小组探究、分别与水(滴加石蕊)反应实验现象的装置如图所示，该学习小组没有使用到的研究物质性质的方法是
A．实验法 B．分类法 C．比较法 D．观察法
10．在配制500mL 0.10 mol/L NaCl溶液的实验中，下列仪器中不需要使用的是
A． B． C． D．
11．在做“氢气在氯气中燃烧”实验时，不需要标识的图标是
A． B． C． D．
12．运输氢氧化钠的车辆上应贴的图标是
A． B． C． D．
13．联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)中的标准符号被我国国家标准(GB13690-2009)采用，以方便化学品的贸易与运输。以下GHS标准符号与示意不匹配的是
A．易燃类物质 B．氧化性物质
C．放射性物质 D．腐蚀类物质
14．下列仪器中，常用于物质分离的是
A．②③ B．②④ C．①② D．①③
15．下列图示实验中，操作规范的是
A．稀释浓硫酸 B．用pH试纸测定溶液pH
C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液
16．实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．生成 B．干燥
C．收集 D．吸收尾气
17．在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，粗盐的精制实验中需要用到的仪器是
A．烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿
B．烧杯、漏斗、坩埚、玻璃棒
C．量筒、酒精灯、漏斗、玻璃棒
D．铁架台、烧杯、胶头滴管、酒精灯
18．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖
B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
19．实验结束后，以下哪种废弃物的处理方式是正确的
A．不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
B．对于含重金属离子的废液，可以利用沉淀法进行处理
C．酸、碱溶液用后可以直接倒入下水道
D．做氯气性质实验的装置，可以直接敞口放置
20．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是
A．托盘天平刻度尺“0”标线，刻在标尺的中间 B．量筒的“0”标线在量筒壁下端
C．烧杯的最大刻度在烧杯最顶端 D．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上
21．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．分离粗盐中的不溶物 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
22．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有
B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br-
C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有
23．下列选项中对应的实验操作规范的是
A．配制溶液 B．收集 C．检查装置的气密性 D．溶液的转移
24．下列实验操作或实验事故的处理方法不合理的是
选项 实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗
C 实验中未用完的金属钠 放回原试剂瓶
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布或石棉布盖灭
25．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置加热分解固体
B．用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体
C．用图3所示装置制备胶体
D．用图4所示装置测定氯水的pH
26．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲生成NO2
B．装置乙收集NO2
C．装置丙吸收NO2尾气
D．装置丁使NO2充分转化为HNO3
27．根据实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有
B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠固体遇水放出热量
C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有
D 将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色 红色褪去是因为HClO的漂白作用
28．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．演示喷泉实验 B．制备并控制反应起止
C．甲烷和发生反应 D．验证具有氧化性
29．实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是
A．测氯水的pH B．检验化合物中是否含有钾元素
C．除去Cl2中的HCl D．鉴别NaHCO3和Na2CO3
30．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．比较硫、碳、硅元素的非金属性 B．将化学能转化为电能
C．分离乙醇和水 D．用瓷坩埚加热熔化固体
31．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处
32．下列实验装置和对实验的描述正确的是
A．收集气体 B．检验中混有的，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊
C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．验证、、S氧化性强弱
33．为达到下列实验目的，操作方法不合理的是
选项 实验目的 操作方法
A 检验NaCl固体中是否含有KCl 用洗净的铂丝蘸取固体后在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色
B 从含有的NaCl固体中提取 加热，使升华后收集
C 除去中的 依次通入饱和溶液，浓硫酸中
D 检验溶液是否变质 加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化
34．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．用装置甲收集氯气
B．用装置乙除去乙烯中的
C．用装置丙验证金属、的活泼性
D．用装置丁验证能加快的分解
35．用还原(沸点32℃)制备高纯硅的装置(尾气处理装置略)，下列说法错误的是
A．装置I也可用于实验室制备
B．装置Ⅱ盛装浓硫酸，Ⅲ烧杯中盛放高于32℃的热水
C．高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池
D．为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和溶液
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每 小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确 给1分，未选、多选、错选均不给分。
实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置和验证装置。
36.下列有关C、N、S的化合物的说法正确的是
A．碳酸氢钠和碳酸铵受热分解均产生气体
B．实验室常用向下排空气法收集氨气
C．二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳
37.下列操作能达到实验目的的是
制取少量氯气 制取氯气 干燥氯气 除去中的少量HCl
A B C D
38.关于以下实验装置，说法不正确的是
A．用装置A盛装粉末来制取氨气，并用向下排气法收集
B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞
C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E
D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E
39.过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，实验室可用如图装置进行验证(A是实验室中制取CO2的装置，C中盛放的是过氧化钠)。下列说法不正确的是
A．A中发生的反应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O
B．B中盛放饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的HCl气体
C．C中每转移0.2mol电子，产生O2 0.1mol
D．D装置是安全瓶，防止E中水倒流进入C中
40.某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是
A．A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑
B．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验
C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2
D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
实验探究是科学探究的一种重要表现形式，化学探究实验能更直观地发现问题，从解决问题的角度认识物质的性质与用途。
41.某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论合理的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向NaHCO3溶液中滴加氯水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯水中含有H+
B 向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水 产生白色沉淀 氯水中含有Cl-
C 向Na2S溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氯水既具有氧化性又具有还原性
D 向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量 先变蓝后褪色 氯水可能氧化碘单质
42.下列实验所得结论不正确的是
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味的气体
A．实验Ⅰ中气体是H2 B．实验Ⅱ中没有发生化学反应
C．实验Ⅲ中气体是SO3 D．该实验说明浓度、温度影响实验现象
43.学习小组进行如下实验：
序号 实验① 实验② 实验③
实验
现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀
实验①、③的白色沉淀经检验为，下列说法不合理的是
A．实验①、②说明在碱性条件下电离得到
B．实验①、②、③证明与反应过程存在反应
C．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
D．可用、检验长期放置的中是否含有
44.某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：
实验序号 I II
实验过程 滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液 滴加10滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)
实验现象 紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)
资料：i.MnO在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是
A．取少量实验I所得溶液进行实验，检测到有SO，说明S2-被MnO氧化为SO
B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：
C．实验II中所有参加反应的S2-均表现还原性
D．实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关
45.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：
B．若A为稀硫酸B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证非金属性：
C．若A为浓盐酸B为，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
D．装置D起干燥气体作用
物质的分离是为了得到混合物中的不同纯净物，要保持各纯净物原来的化学成分和物理状态，而物质的提纯只是为了净化混合物中的主体物质，不需要考虑提纯后的杂质。
46.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……“。从化学角度考虑文中未涉及的操作方法是（）
A．溶解 B．渗析 C．过滤 D．蒸馏
47.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的
A． 海带灼烧成灰
B． 过滤得含I-溶液
C． 从上口倒出碘的苯溶液
D． 从含碘的悬浊液中分离出碘单质
48.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理正确的是
目的 分离方法 原理
A 分离水和乙醇 蒸馏 水和乙醇的沸点不同
B 分离溶于水中的碘单质 四氯化碳萃取 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳难溶于水
C 除去CO2中少量HCl气体 通入足量NaHCO3溶液中洗气 HCl会与NaHCO3溶液反应且产生更多CO2
D 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异
49.欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．的作用是除去
B．试剂a为，试剂b为
C．操作x为过滤，需要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿
D．试剂c为盐酸，既不是电解质也不是非电解质
50.从海带中提取碘流程如下：
下列说法正确的是
A．海带灼烧成灰用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯等
B．操作1是分液、操作2是蒸馏、操作3是过滤
C．操作2得到的有机层可循环使用
D．分散系2中加入硫酸的反应为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
参考答案
1．D
【详解】
A．为圆底烧瓶，A项错误；
B．为蒸发皿，B项错误；
C．为坩埚，C项错误；
D．为分液漏斗，D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．根据图示仪器的构造，该仪器为容量瓶，A正确；
B．根据图示仪器的构造，该仪器为坩埚，B正确；
C．根据图示仪器的构造，该仪器为泥三角，C错误；
D．根据图示仪器的构造，该仪器为蒸发皿，D正确；
故答案选C。
3．B
【详解】青蒿素易溶于有机溶剂，从青蒿中提取青蒿素可用乙醚萃取，则利用的分离原理是萃取，故选B。
4．A
【详解】A．乙烯（C2H4）难溶于水，且密度与空气接近 ，若用排空气法收集，难以排尽空气，收集到的气体不纯，所以只能用排水法收集，A正确；
B．二氧化硫SO2易溶于水，能与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，即，不能用排水法收集；SO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，B错误；
C．二氧化氮(NO2)能与水反应，化学方程式为，不能用排水法收集；NO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，C错误；
D．二氧化碳CO2能溶于水，且与水反应生成碳酸，即，一般不用排水法收集；CO2密度比空气大，常用向上排空气法收集，D错误；
故选A。
5．B
【分析】浓硫酸只能干燥酸性气体和中性气体，不能干燥碱性气体和还原性气体；碱石灰只能干燥中性气体和碱性气体，不能干燥酸性气体。
【详解】浓硫酸与氨气、硫化氢反应，故不能干燥氨气和硫化氢，碱石灰和硫化氢、二氧化硫反应，故不能干燥硫化氢和二氧化硫，因此两者都不能干燥的是硫化氢；
答案为B。
6．B
【详解】A．配制溶液，需要在烧杯中溶解碳酸钠固体，A不符合题意；
B．配置溶液不需要圆底烧瓶，B符合题意；
C．配置溶液需要容量瓶定容，C不符合题意；
D．向容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时，需要用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，D不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A．该图为萃取分液的装置图，A项错误；
B．该装置可用于固体和液体的制备反应，B项错误；
C．该装置为过滤的装置图，C项正确；
D．该图为洗气装置，D项错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．汽油为易燃液体，不属于腐蚀品，A错误；
B．氢氧化钠属于腐蚀品，B正确；
C．碳酸钾不属于腐蚀品，C错误；
D．氯化钙不属于腐蚀品，D错误；
故选B。
9．B
【详解】、在形管中分别与水(加石蕊试剂)反应，运用了实验法、观察法和比较法，没有运用分类法，B项符合题意，故选B。
10．A
【详解】配制500 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选答案A。
11．A
【详解】A．洗手图标，与实验过程不直接相关的安全警示图标可以不使用，此图标与该实验安全性没有直接联系，A不需要；
B．护目图标，产生了具有刺激性的氯化氢气体，需要佩戴护目镜以确保安全，B需要；
C．换气或排风图标，由于氯气有毒以及氯化氢有刺激性，需要换气扇随时通风，确保安全，C需要；
D．热烫图标，此实验产生高温，提醒警示注意安全，D需要；
故选A。
12．A
【详解】A．氢氧化钠是一种腐蚀性的强碱，应贴腐蚀品图标，A正确；
B．氢氧化钠不是爆炸品，不应贴爆炸品图标，B错误；
C．氢氧化钠为固体，不应贴有毒气体图标，C错误；
D．氢氧化钠为固体，不应贴易燃液体图标，D错误；
故选A；
13．C
【详解】A．火焰图案代表易燃类物质，A正确；
B．火焰上带圆环的图案表示氧化性物质，B正确；
C．图示为“爆炸物”的爆炸符号，放射性物质的标准符号应为“三叶”辐射标识，图为，C错误；
D．试管滴液腐蚀物体和手的图案为腐蚀类物质的标识，D正确；
故选C。
14．A
【详解】①量筒用于粗略的量取液体体积；②漏斗用于过滤，是分离难溶性固体与液体的混合物的仪器；③分液漏斗，用于分离互不相溶的液体；④试管是用来进行小剂量化学反应的仪器；常用于物质分离的是②③，答案选A。
15．A
【详解】浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，A符合题意；用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，B不符合题意；加热试管中的液体时，试管中液体体积不能超过试管容积的，C不符合题意；向试管中滴加溶液，胶头滴管不能伸入试管内，胶头滴管应该在试管正上方竖直悬空，D不符合题意。
16．B
【详解】A．制取氨气时，为了防止冷凝水回流，大试管应倾斜向下，故A不符合题意；
B．干燥氨气使用碱性干燥剂碱石灰，故B符合题意；
C．氨气密度小于空气，图示装置收集氨气时，气体应该短进长出，故C不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，为了防止倒吸，可用球形干燥管缓冲装置，故D不符合题意；
故选B。
17．A
【分析】粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。
【详解】A．根据分析可知，A符合题意；
B．遗漏了蒸发皿、酒精灯，不需要坩埚，B不符合题意；
C．遗漏了烧杯、蒸发皿，不需要量筒，C不符合题意；
D．遗漏了蒸发皿、漏斗、玻璃棒，不需要胶头滴管，D不符合题意；
故选A。
18．B
【详解】A．因为金属钠性质非常活泼，其燃烧产物过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖，A正确；
B．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，在涂上弱碱性药品，比如碳酸氢钠，肥皂水，不可用强碱氢氧化钠，因为氢氧化钠本身就腐蚀肌肤，B错误；
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布隔绝空气，起到灭火作用，C正确；
D．温度计打破，散落的水银有毒、易挥发，所以必须处理，在散落的水银上撒上一层硫粉可生成硫化汞，D正确；
故选B。
19．B
【详解】A．钠、钾、白磷进行常规处理易引起火灾，未用完的钠、钾、白磷通常放回原试剂瓶中保存，A错误；
B．重金属离子有毒，含重金属离子的废液可利用沉淀法处理，如含Cu2+、Hg2+等离子的废液可加沉淀剂Na2S转化为CuS、HgS等沉淀除去，B正确；
C．酸、碱溶液具有腐蚀性，用后不可以直接倒入下水道，C错误；
D．氯气有毒，不能敞口放置 ，D错误；
答案选B。
20．D
【详解】A．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的左边，故A错误；
B．量筒没有“0”标线，故B错误；
C．烧杯的最大刻度在烧杯上端，但不是最顶端，故C错误；
D．容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，刻度线刻在瓶颈上，故D正确；
答案选D。
21．D
【详解】A．过滤分离粗盐中的不溶物时，操作关键为“一贴”、“二低”、“三靠”，用玻璃棒引流，操作规范、合理，A不符合题意；
B．浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水会放出大量热量，为防止稀释浓硫酸时酸滴飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，操作规范、合理，B不符合题意；
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，操作合理，C不符合题意；
D．在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液最后进行定容操作中，当液面离刻度线1~2 cm时，应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面刻度线相切，操作不合理，D符合题意；
故选D。
22．A
【详解】A．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，故A正确；
B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说则原溶液中可能含有Br-或，故B错误；
C．加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，故C错误；
D．加入少量氯化钡有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中可能含有亚硫酸离子、硫酸根离子，故D错误；
故选A。
23．C
【详解】A．溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，A项错误；
B．的密度大于空气，可用向上排空气法收集，进气管应接近集气瓶的底部，B项错误；
C．检查装置的气密性时，将导管口插入烧杯内的水面下，用手捂住试管或用酒精灯给试管加热，观察导管口是否有气泡产生，撤离热源后导管口是否形成水柱，C项正确；
D．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，D项错误；
故选C。
24．B
【详解】A．水蒸气烫伤后立即用冷水处理是正确的，可有效降温，减少组织损伤，之后再涂抹烫伤药膏，故A正确；
B．浓硫酸溅到皮肤时，应首先用抹布轻轻的拭去浓硫酸，然后用大量清水冲洗，再使用3～5%的溶液中和残留酸液。若直接涂抹溶液，可能因浓硫酸遇水放热而加重烫伤，故B错误；
C．金属钠性质活泼，需隔绝空气保存（如煤油中）。未用完的钠应放回原瓶以防止接触空气引发危险，故C正确；
D．酒精着火时，用湿抹布或石棉布覆盖可隔绝氧气灭火，符合安全规范，故D正确；
故选B。
25．B
【详解】A．加热分解固体试管口应该向下倾斜，A错误；
B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此要从NaCl溶液中获得NaCl晶体，应该采用如图的蒸发溶剂的方法，B正确；
C．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，C错误；
D．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，因此不能使用pH来测定氯水的pH值，D错误；
故选B。
26．B
【详解】A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则装置甲能达到制备二氧化氮的实验目的，故A不符合题意；
B．二氧化氮的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化氮，所以收集二氧化氮时，应从长导气管通入，不能从短导气管通入，则装置乙不能达到收集二氧化氮的实验目的，故B符合题意；
C．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，则装置丙中盛有的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，防止污染空气，故C不符合题意；
D．二氧化氮能与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以装置丁能使二氧化氮转化为硝酸，故D不符合题意；
故选B。
27．C
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明含有钠离子，A正确；
B．向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确；
C．若为碳酸氢钠等，也会和稀盐酸生成无色无味的气体，C错误；
D．将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色，说明指示剂被氧化，HClO起漂白作用，D正确；
故选C。
28．D
【详解】A．NO与浓NaOH溶液不反应，无法演示喷泉实验，A错误；
B．亚硫酸钠固体是细小晶体颗粒，与浓硫酸反应制取时易溶解在溶液中，不能控制反应起停，B错误；
C．甲烷和氯气发生取代反应时不能用强光照射，不能使用氢氧化钠溶液，否则氯气与氢氧化钠反应，影响实验效果；水槽中应盛放饱和食盐水，以便减少氯气的溶解，C错误；
D．和溶液反应可生成黄色的硫，从而证明具有氧化性，方程式为：，D正确；
故选D。
29．D
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；
B．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，B错误；
C．氢氧化钠能与Cl2、HCl反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C错误；
D．碳酸氢钠不稳定受热会分解，碳酸钠受热不分解，通过实验观察到与火焰直接接触的碳酸钠不分解，相连的澄清石灰水不变浑浊，未与火焰直接接触的碳酸氢钠分解，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D正确；
答案选D。
30．A
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，根据强酸制弱酸原理，稀硫酸和碳酸氢钠生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液反应生成硅酸，则非金属性：S>C>Si，A正确；
B．酒精属于非电解质，不导电，因此不能作为构成原电池的电解质溶液，B错误；
C．乙醇和水任意比互溶，因此无法用分液漏斗分离，C错误；
D．氢氧化钠和瓷器中二氧化硅等反应，不能用瓷坩埚加热熔化固体，D错误；
故选A。
31．D
【详解】①中KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2；②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收，不能进入后续装置和金属反应，错误；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶，错误；④中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯，错误。
故选D。
32．B
【详解】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅表明二氧化硫已除净，使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，故B正确；
C．利用铁与硫酸反应产生氢气，既排净空气又能将生成的硫酸亚铁溶液压出与氢氧化钠溶液反应，两试管的试剂放反了，故C错误；
D．MnO2与浓盐酸在加热条件下才能制备Cl2，故D错误；
故答案为B。
33．A
【详解】A．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素焰色（黄色）的干扰。直接观察无法准确检验NaCl固体中是否含有KCl ，该操作方法不合理；
B．碘单质（）易升华，加热时能从含有的NaCl固体中升华出来，收集升华后的碘蒸气，冷却后可得到碘单质，操作方法合理；
C．能与饱和溶液反应： ，而在饱和溶液中溶解度很小，再通过浓硫酸干燥可除去中的，操作方法合理；
D．溶液变质会被氧化为，能与KSCN溶液反应使溶液变为血红色，加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化，可检验溶液是否变质，操作方法合理；
综上所述，答案是A。
34．B
【详解】A．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即导管长进短出，能达到实验目的，A不符合题意；
B．乙烯和SO2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不符合除杂原则，不能达到实验目的，B符合题意；
C．由装置图可知，Zn电极被腐蚀，Fe电极会析出红色固体（Cu），说明Zn作负极，Fe作正极，根据相对活泼金属作负极可知，金属活泼性：FeD．由图可知，其他条件相同，加入的试管中产生气泡的速率更快，说明能加快的分解，能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
35．D
【分析】为氢气的发生装置(启普发生器)；为确保反应顺利进行，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，除去水蒸气；装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，与氢气充分混合；Ⅳ是还原装置。
【详解】A．装置是启普发生器，目的是制备氢气，除了可以制备氢气，还可以使用碳酸钙块状固体和盐酸在启普发生器中制备二氧化碳，A正确；
B．为确保反应顺利进行，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，除去水蒸气，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，与氢气充分混合，B正确；
C．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制备芯片及太阳能电池，C正确；
D．铁与盐酸反应生成，加入不反应，应该加入氧化剂把氧化为，溶液变红，才能检验，D错误；
故选D。
36.AB【解析】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸铵受热分解生成氨气和二氧化碳，A正确；
B．氨气的密度小于空气，通常采用向下排空气法收集氨气，B正确；
C．二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，C错误；
D．稀硝酸、稀硫酸不与木炭反应，浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳，D错误；
故答案选AB。
37.AD【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备氯气，故A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，故B错误；
C．用洗气瓶干燥氯气时，要长管进短管处，故C错误；
D．HCl和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，而二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中的少量HCl，故D正确；
故选AD。
38.AC【解析】A．受热时易分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又凝结生成，不能用来制取氨气，A错误；
B．装置B后的装置发生堵塞时，会导致装置B中压强增大，从而使装置B中水面下降，长直玻璃导管中的水柱上升，因此装置B可以用于检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞，装置B的进气管远离液面，可以防止倒吸，B正确；
C．干燥管中不能盛装浓硫酸，C错误；
D．装置D中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，堵塞导管，最好用粗短导管连接装置D、E，D正确；
故选AC。
39.AD【解析】实验室在A装置内制CO2，药品为石灰石和稀盐酸；生成的CO2气体中混入盐酸挥发出的HCl，用饱和NaHCO3溶液除去；CO2与Na2O2反应生成O2等，为防止排水收集时发生倒吸，应使用安全瓶。
A．A中石灰石和稀盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A不正确；
B．CO2气体中混入HCl，会干扰CO2与Na2O2的反应，所以气体应先通过盛放饱和NaHCO3溶液的B装置，以除去HCl气体，B正确；
C．C中发生反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每转移0.2mol电子，产生O2 0.1mol，C正确；
D．安全瓶中，通常是导管短进长出，也可以是两根管子都短，而D装置中导管长进短出，不能防止倒吸，D不正确；
故选AD。
40.AB【解析】A装置是利用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳的装置，B装置中可盛装饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的HCl气体，防止干扰后续实验，C装置U型管中盛放过氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D装置盛放氢氧化钠溶液，可除去多余的二氧化碳气体，E装置利用排水法收集氧气。
A．A是实验室制取CO2的装置，利用的是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，在书写离子方程式中碳酸钙要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；
B．碳酸钠会与二氧化碳反应，所以装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验，B错误；
C．根据上述分析可知，装置D中应盛放NaOH溶液，其目的是除去未反应完的CO2，C正确；
D．装置E中可收集到的气体为氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确；
故选AB。
41.ABD【解析】A．向NaHCO3溶液中滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为而二氧化碳，说明氯水中含有H+，故A正确；
B．向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．向Na2S溶液中滴加氯水，产生黄色沉淀为硫单质，证明氯水具有氧化性，无法证实其还原性，故C错误；
D．向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量，氯水先把碘离子氧化成单质碘：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，氯水过量，会把单质碘氧化成碘酸：，所以蓝色褪去，故D正确；
故答案选ABD。
42.BC【解析】A．稀硫酸与铁发生置换反应反应生成硫酸亚铁和氢气，A正确；
B．常温下，铁与冷的浓硫酸会发生钝化反应，在铁片表面形成一层致密的氧化膜，阻碍后续反应，钝化反应是氧化还原反应，属于化学反应，B错误；
C．在加热的条件下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应，生成二氧化硫，硫酸铁和水，C错误；
D．实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ可以互作对照试验，证明硫酸的浓度与温度都会影响到与铁的反应，D正确；
故选BC。
43.ACD【解析】A．实验①中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，实验①生成BaO2白色沉淀，说明电离得到和H+，碱性条件下氢离子中和，增加了过氧根浓度，促进BaO2沉淀生成，故A错误；
B．实验①、②、③中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HCl，故B正确；
C．实验①、②、③中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HCl，无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．H2O与Na2O2反应生成H2O2，为避免生成BaO2白色沉淀的干扰，应该加入MnO2分解H2O2，再加入BaCl2观察是否有BaCO3白色沉淀，即可证明长期放置的过氧化钠中是否含有Na2CO3，故D错误；
故选ACD。
44.BD【解析】A． 取少量实验I所得溶液进行实验，检测到有SO，因反应中加硫酸酸化，不能说明S2-被MnO氧化为SO，故A错误；
B． 实验I中生成棕褐色沉淀的原因是反应中有二氧化锰产生：，故B正确；
C． 实验II中生成浅粉色沉淀(MnS)，说明参加反应的S2-有部分不显还原性，故C错误；
D． 两实验滴加顺序不同，I滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液，酸性KMnO4溶液过量，在酸性条件中反应，II滴加10滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)，Na2S溶液溶液过量，在碱性条件下反应，随时间的变化，溶液中物质的浓度发生变化，溶液的酸碱性也不同，实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关，故D正确；
故选BD。
45.BC【解析】A．浓盐酸挥发出的HCl在C中也能与溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，选项A错误；
B．A为较稀硫酸，B为固体，两者反应生成的CO2气体通入C中，因H2CO3酸性比H2SiO3强，则 C中溶液出现白色沉淀硅酸，证非金属性：，选项B正确；
C．A为浓盐酸，B为，两者反应生成氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，使石蕊试液先变红后褪色，选项C正确；
D．装置D为球形干燥管，可以起到防止溶液倒吸的作用，选项D错误；
答案选BC。
38.（1）BD（2）BC（3）BC（4）BC（5）CD
46.BD【解析】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及溶解以及过滤等操作，渗析是利用半透膜分离胶体的操作，而蒸馏涉及到物质变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到渗析和蒸馏，故答案为B、D。
47.BC【解析】A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；
B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，符合 “一贴二低三靠”，含I-溶液透过滤纸进入到烧杯中，故B正确；
C．碘易溶于有机溶剂苯中，苯的密度比水小，所以应从上口倒出碘的苯溶液，操作合理，故C正确；
D．从含碘的悬浊液中分离出碘离子使用过滤的操作，再向滤液中加入氯水进行氧化得到碘的水溶液，再加四氯化碳进行萃取，经分液可得碘的四氯化碳溶液，再经过蒸馏可以得到碘单质，故D错误；
答案选BC。
48.BC【解析】A．虽然水和乙醇的沸点不同，但水和乙醇易形成共沸物，故蒸馏不能将水和乙醇完全分离，A不符合题意；
B．由于I2在四氯化碳中的溶解度远大于I2在水中的溶解度、且四氯化碳难溶于水，故可用四氯化碳萃取溶于水中的碘单质，B符合题意；
C．将混有少量HCl的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液中洗气可除去HCl，原因是CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，即饱和NaHCO3只吸收HCl、不吸收CO2，且产生更多的CO2，达到除杂目的，C符合题意；
D．NaCl的溶解度随着温度变化不大，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，故除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质的方法是：溶解、蒸发结晶、趁热过滤，若采用加水溶解配成热的浓溶液、冷却结晶、过滤所得固体仍是NaCl和KNO3的混合物，D不符合题意；
答案选BC。
49.BC【解析】A．与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，的作用是除去，故A正确；
B．先加过量除，再加过量除、，所以a为，试剂b为，故B错误；
C．操作x是固液分离，x为过滤，需要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗，故C错误；
D．加试剂c的目的是除氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
选BC。
50.CD【解析】海带晒干后灼烧成灰，水浸后碘离子转移到溶液中得到分散系1，在分散系1中通入氯气，碘离子被氧化为碘单质，加入四氯化碳后，经过操作1分液得到有机层，有机层为碘的四氯化碳溶液；在有机层中加入氢氧化钠溶液，碘单质与氢氧化钠溶液反应得到碘酸钠和碘化钠，碘元素转移到水溶液中，经过操作2分液后得到分散系2（水溶液）和有机层，在分散系2中加入45%的硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到碘单质，经过操作3过滤后得到固体碘。
A．灼烧在坩埚中进行，故海带灼烧成灰用到的实验仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯等，A错误；
B．操作1是分液、操作2是分液、操作3是过滤，B错误；
C．操作2后得到的有机层为CCl4，可循环使用，C正确；
D．根据分析，分散系2中加入硫酸的反应为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，D正确；
故选CD。
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