资源简介

2025年江西省抚州市十二校2024-2025学年九年级下学期5月月考化学试题
一、选择题
1．于谦的《石灰吟》描述了生石灰、熟石灰、石灰石间的相互转化，其中熟石灰属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．下列物质既能给食品作干燥剂，又能给食品作脱氧剂的是（　　）
A．铁粉 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．生石灰
3．科学家对火星大气进行分析，得到气体的体积分数为二氧化碳95%，氮气2.7%，氩气1.6%与地球大气相比，火星大气中含量更高的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳和氩气 D．二氧化碳和氮气
4．下图实验操作图中不正确的是（　　）
A．固体加热 B．蒸发
C．加热液体 D．熄灭酒精灯
5．以下有关化学常识对应不正确的是（　　）
A．元素与人体健康：人体缺碘——甲状腺肿大
B．环保与物质利用：减少水体污染——合理使用农药、化肥
C．能源与可持续发展：减少酸雨的产生——煤炭脱硫处理
D．性质与用途：纯碱呈碱性——常用来治疗胃酸过多
6．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成为胆矾，烹胆矾则成铜（注：烹胆矾则成铜，该铜指硫酸铜）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．“挹其水熬之则成胆矾”的原理是蒸发结晶
B．“烹胆矾则成铜”说明蓝色胆矾（）在加热条件下生成白色无水硫酸铜（）
C．“胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的金属活动性比铜强
D．胆矾加热变成白色硫酸铜属于物理变化
7．二十四节气中“谷雨”（4月20日左右），对农业生产播种有一定的指导作用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100g这种溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．氯化钠的质量为16g
B．用100ml量筒量取水
C．将16g氯化钠放在盛有100ml水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
D．天平的左右盘放大小相同的纸后，左盘放氯化钠
8．下图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．反应前后元素的化合价未发生改变
B．反应前后原子的种类不变
C．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的质量比为3∶4
D．生成物的分子个数比为1∶1
9．形成化学观念是化学学习的目标之一。下列推理正确的是（　　）
A．微粒观：原子不显电性，则不显电性的粒子一定是原子
B．分类观：金刚石和石墨都是由同种元素组成，因此金刚石和石墨属于同种单质
C．守恒观：铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大，由此说明该反应不符合质量守恒定律
D．转化观：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜和稀硫酸反应也生成硫酸铜和水
10．某装载硫酸的车辆泄露，消防人员用熟石灰处理。小硼同学仿照上述原理把氢氧化钙溶液滴入含稀硫酸的烧杯中，其中错误的图像是（　　）
A． B．
C． D．
二、选择填充题
11．下列生活中常见的物质加入水中，能够形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．菜油 D．
12．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．的溶解度为9.6g
B．该反应能发生的关键是20℃时在水中的溶解度比要小的多
C．的溶解度大于NaCl的溶解度
D．若固体中含有少量NaCl，可用 结晶的方法提纯
13．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 方案
A 证明石蜡中含有碳元素 点燃石蜡，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 取样，滴加无色酚酞
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 滴加稀盐酸
D 比较铝合金和铝的硬度
三、填空与简答
14．藜蒿炒腊肉是江西特色名菜。腊肉金黄，藜蒿青绿，脆嫩可口，且有一股特色的清香。在液化石油气灶上用大火炒腊肉，后加入藜蒿和葱段煸炒，加入汤料，淋上小麻油即成。
（1）从微观的角度解释能闻到一股特色清香的原因是 。
（2）腊肉中富含的营养素是 。
（3）液化石油气的成分之一是丙烷（），丙烷燃烧的化学方程式为，则X的化学式为 。
（4）调节灶具的进风口，可以增大火力，原因是 。
（5）藜蒿中成分之一绿原酸的化学式是，则碳、氢、氧的原子个数比为 。
15．2025年4月24号，中国天宫发射神舟20号载人飞船。
（1）发射火箭。
类型 固体推进剂 液体推进剂 混合推进剂
主要成分 高氯酸钾（）等 液氢、液氧等 石蜡（）等
根据要求回答 高氯酸钾中氯元素的化合价为 。 写出液氢在液氧中燃烧的化学方程式 。 当n＝25时，该化合物的化学式 。
（2）在空间站进行“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。锆元素的相对原子质量为 ，锆原子在化学反应中容易 电子。（选填“得到”或“失去”）。
四、实验题
16．勇于创新是中学生必备的品质。根据如图创新实验回答问题：
（1）利用如图装置探究二氧化碳的性质，a、c为湿润的紫色石蕊纸条，b为干燥的紫色石蕊纸条。
①装置甲中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是 。
②装置乙中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质是 。
（2）利用如图装置探究燃烧的条件，该实验的现象是 ，通过此现象得出燃烧的条件之一是 。
（3）利用如图装置探究铁生锈的条件，把铁钉换成铁丝绒的目的是 ，植物油的作用 。
五、填空与简答
17．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。某课外化学兴趣小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如图所示：
（1）A物质是 ，F的化学式是 。
（2）如果C物质是稀硫酸，请写出加入过量稀硫酸发生反应的方程式 。
（3）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是 。
（4）经过处理后，氧化铁中铁元素的质量 （填“等于”“小于”或“大于”）废液中氯化亚铁中铁元素的质量。
六、实验题
18．下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）仪器a的名称是 ，小明想利用高锰酸钾制取并收集较纯净的，应选用图中的装置组合为 （从A～D装置中选择），该反应的化学方程式为 ；
（2）用B装置制取二氧化碳时，上部与下部“c”对接，该装置的优点是 ，上部与下部“b”对接时小试管的作用是 ；
（3）氢气被誉为“最理想的清洁能源”的原因是 ；实验室可用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用装置E收集氢气，气体应从导管的 （填“d”、“e”）端进入。
七、科学探究题
19．小明将家中清洗伤口用的消毒液“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起进行了项目式探究。
任务一；检验该双氧水是否失效。
（1）实验过程
①在试管中加入5mL的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③用如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 ；
（2）为什么实验②中带火星小木条不复燃？可能的原因是 。
（3）实验结论： 。
任务二：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]
Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
[实验]用天平称量0.2g CuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（4）完成下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃。 所得固体质量为 溶液中有气泡放出， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
（5）步骤⑦的目的 。
（6）过氧化氢能被CuO催化分解放出的化学方程式为： 。
八、实验题
20．某化学兴趣小组为探究10g某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
1、按图连接装置并检查装置气密性，再往装置中通一会空气；
2、测得D装置中碱石灰的质量为20g，再打开分液漏斗通入过量的稀硫酸；
3、待反应结束后再往装置中通一会空气，后测得D装置中碱石灰的质量为22.2g
已知：碱石灰的主要成分为氢氧化钠与氧化钙，能吸收二氧化碳与水。
请根据实验数据进行分析计算：
（1）稀释浓硫酸时所需哪些玻璃仪器 （任写一种）；稀释浓硫酸的过程是 。
A．把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
B．把水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
（2）反应后向装置中通空气的目的是 。
（3）求该10g纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）
（4）如果缺少末尾段的E装置，则会导致测量出的样品中碳酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）
参考答案
1．【答案】B
【分析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】熟石灰Ca(OH)2在水溶液中会电离出Ca2+和OH ，其电离出的阴离子全部是OH ，符合碱的定义，属于碱。
2．【答案】A
【详解】A、铁粉能与空气中的氧气、水发生缓慢氧化反应。在这个过程中，铁粉既可以吸收水分，起到干燥剂的作用，又能消耗氧气，起到脱氧剂的作用，防止食品因氧化和受潮而变质，符合题意；
B、氢氧化钠具有吸水性，可作干燥剂。但它不与氧气反应，不能作脱氧剂。并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于食品中，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。然而，浓硫酸具有强腐蚀性，不能用于食品，且它也不能吸收氧气作脱氧剂，不符合题意；
D、生石灰（氧化钙）能与水反应，可作干燥剂。但它不与氧气反应，不能作脱氧剂，不符合题意。
3．【答案】C
【详解】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%（氩气是稀有气体中的一种），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。对比可知，火星大气二氧化碳含量95%>0.03%，氮气含量2.7%<78%，氩气含量1.6%>0.94%。所以与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是二氧化碳和氩气。
4．【答案】C
【详解】A、给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，图中操作正确，不符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅。同时，蒸发皿可直接加热，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，图中操作正确，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾喷出伤人。要用酒精灯外焰加热，试管应与桌面成45 角，该操作中液体体积超过试管容积的，图中操作不正确，符合题意；
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭既安全也方便，不能用嘴吹灭。图中操作正确，不符合题意。
5．【答案】D
【详解】A、碘是合成甲状腺激素的重要元素，人体缺碘会导致甲状腺激素合成不足，从而引起甲状腺肿大，该选项对应正确；
B、农药、化肥不合理使用会随雨水等流入水体，造成水体污染。合理使用农药、化肥能减少其对水体的污染，该选项对应正确；
C、煤炭中含硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。对煤炭进行脱硫处理，可减少二氧化硫排放，进而减少酸雨产生，该选项对应正确；
D、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，其碱性较强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多。治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等性质相对温和的物质，该选项对应不正确。
6．【答案】D
【详解】A、“挹其水熬之则成胆矾”， 是蒸发水分，是蒸发结晶过程，故说法正确；
B、“烹胆矾则成铜”说明蓝色胆矾（）在加热条件下生成白色无水硫酸铜（），故说法正确；
C、“胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，故说法正确；
D、胆矾加热是蓝色胆矾（）在加热条件下生成白色无水硫酸铜（），有新物质生成，属于化学变化，故说法错误。
7．【答案】C
【详解】A、配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠质量=100g×16%=16g，选项说法正确，不符合题意；
B、溶剂质量=溶液质量 溶质质量，所以水的质量=100g 16g=84g，水的密度为1g/mL，则水的体积为84mL，应选择100mL量筒量取水，选项说法正确，不符合题意；
C、根据以上分析可知，配制100g16%溶液应将16g氯化钠放在盛有84mL水（质量为84g）的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，而不是100mL水，选项说法不正确，符合题意；
D、用天平称量氯化钠时，为防止药品腐蚀托盘，天平的左右盘放大小相同的纸后，左盘放氯化钠，选项说法正确，不符合题意。
8．【答案】A
【分析】从微观示意图可知，该反应是硫化氢（H2S）与氧气（O2）反应生成水（H2O）和二氧化硫（SO2），化学方程式为2H2S+3O2 2H2O+2SO2。
【详解】A、在H2S中，氢元素化合价为+1价，设：硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x=0，解得x= 2价；在SO2中，氧元素化合价为 2价，设：硫元素化合价为y，则y+( 2)×2=0，解得y=+4价，O2属于单质，其中氧元素显0价，反应前后硫元素和氧元素的化合价都发生了改变，选项说法错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，反应前后原子的种类不变，选项说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的质量比为(3×32):(2×64)=3:4，选项说法正确，不符合题意；
D、从化学方程式可知，生成的水和二氧化硫的分子个数比为2:2=1:1，选项说法正确，不符合题意。
9．【答案】D
【详解】A、原子不显电性，是因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，相互抵消。但不显电性的粒子不一定是原子，例如中子也不显电性，分子整体也不显电性，错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们的原子排列方式不同，导致物理性质差异很大，属于不同的单质，错误；
C、铜粉在空气中加热，是铜与空气中的氧气发生反应，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成氧化铜的质量，所以生成物氧化铜的质量比铜粉的质量大，该反应是符合质量守恒定律的，错误；
D、氧化铜是金属氧化物，能与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水；氢氧化铜是碱，碱能与酸发生复分解反应，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，正确。
10．【答案】B
【详解】A、中和反应是放热反应，所以溶液的温度随反应的进行逐渐升高，正好中和时达到最高，然后热量扩散开始下降，故正确；
B、溶液最初呈酸性，随着熟石灰溶液的不断加入，溶液的 pH 应从小于 7 逐渐上升，恰好中和时等于7，氢氧化钙溶液过量后会大于 7，故错误；
C、硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，故随着氢氧化钙溶液的滴入，水的量增加（生成的水和氢氧化钙溶液中的水），正好中和后，不再生成水，增加的水只有滴入的氢氧化钙溶液中的水，增加的幅度减小，故正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量保持不变，硫元素的质量始终不变，故正确。
11．【答案】B；食盐（或碳酸钠、酒精等）
【详解】A、面粉加入水中形成的混合物不均（一）不稳定，只能形成悬浊液；错误；
B、蔗糖加入水中能形成溶液；符合溶液均一性、稳定性的特征；正确；
C、菜油加入水中形成的混合物不均（一）不稳定，只能形成乳浊液；错误；
故选B；
D、生活中食盐、碳酸钠、酒精等物质能溶于水形成均（一）稳定的混合物，故填：食盐。（碳酸钠、酒精等合理即可）
12．【答案】B；降温
【详解】A、溶解度需指明温度，未指明温度不能说溶解度为9.6g，该选项错误；
B、NaHCO3在20℃时在水中的溶解度比NH4Cl小得多，反应生成的NaHCO3因溶解度小而结晶析出，使反应能够发生，该选项正确；
C、比较溶解度大小需在同一温度下，不指明温度无法比较NH4Cl和NaCl溶解度大小，该选项错误；
D、由溶解度曲线可知，NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，所以若NH4Cl固体中含少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl。
故填：B；降温。
13．【答案】A；互相刻画
【详解】A、点燃石蜡，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则石蜡中含有碳元素，符合题意；
B、取样，滴加无色酚酞，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
C、滴加稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、比较铝合金和铝的硬度，可通过相互刻画，铝片上留下较多划痕，说明铝合金的硬度大。
故选A，填：相互刻画。
14．【答案】（1）分子在不断运动
（2）蛋白质
（3）
（4）使其有充足的氧气，使燃料充分燃烧
（5）16∶18∶9
【详解】（1）能闻到一股特色清香，从微观角度解释是因为分子在不断运动，菜的香味分子运动到空气中，进入人的鼻腔，从而使人闻到香味；
（2）腊肉是腌制的肉类，肉类中富含的营养素是蛋白质；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；在丙烷燃烧的化学方程式中，反应前有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子；反应后已知有8个氢原子、4个氧原子。所以3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）调节灶具的进风口，可以增大火力，原因是增大了氧气的通入量，使液化石油气与氧气充分接触，燃烧更充分，从而释放出更多的热量，增大火力；
（5）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；由绿原酸的化学式可知，碳、氢、氧的原子个数比为16:18:9。
15．【答案】（1）+7；；
（2）91.22；失去
【详解】（1）在化合物中，钾元素通常显+1价，氧元素通常显 2价。设高氯酸钾(KClO4)中氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)+x+( 2)×4=0，解得x=+7；
液氢是氢气的液态形式，氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；
已知该化合物的通式为CnH2n+2，当n=25时，代入可得化学式为C25H(2×25+2)=C25H52；
（2）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22；原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层，由锆原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子容易失去电子，所以锆原子在化学反应中容易失去电子。
16．【答案】（1）c处湿润的紫色石蕊试纸先变红，a处湿润的紫色石蕊试纸后变红；二氧化碳一般不能燃烧也不支持燃烧
（2）白磷燃烧而红磷不燃烧；温度达到燃烧所需的着火点
（3）增大反应物间的接触面积；隔绝氧气
【详解】（1）①二氧化碳不能直接使紫色石蕊变色，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故观察到ac处紫色石蕊试纸变红，观察到c处先变红，说明二氧化碳密度比空气大；
②装置乙中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，其中不燃烧也不支持燃烧属于化学性质；
（2）左侧的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，不燃烧；右侧的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点燃烧。说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故填：红磷不燃烧，白磷燃烧而红磷不燃烧；温度达到燃烧所需的着火点；
（3）把铁钉换成铁丝绒能增大与氧气的接触面积，使反应更迅速；
植物油能起到隔绝氧气的作用，防止空气中的氧气溶于水，对实验造成影响。
17．【答案】（1）铁；Cu
（2）
（3）过滤
（4）大于
【详解】（1）要得到铜和氧化铁这两种产品，则需要加入铁将氯化铜中的铜置换出来，所以A是铁，固体B是铁和铜的混合物，向B中加入过量的C得到产品F，F为铜，所加试剂可能为盐酸或硫酸。故填：铁；Cu；
（2）如果C物质是稀硫酸，则发生的反应为铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：；
（3）操作Ⅰ和Ⅱ是分离不溶性固体和液体的方法，为过滤操作；
（4）因为操作Ⅰ中加入过量的铁，最终也转化到氧化铁中，因此，经过处理后，氧化铁中铁元素大于原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
18．【答案】（1）酒精灯；AD；
（2）控制反应随时发生与停止；形成液封
（3）燃烧产物是水对环境无污染；e
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯；
实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故装置组合为AD；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
（2）用B装置制取气体时，上部与下部“c”对接，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。该装置的优点是控制反应的发生与停止；上部与下部“b”对接时小试管的作用是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
（3）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染；
氢气密度比空气小，若用装置E收集氢气，气体应从短进长出，故氢气从e进入。
19．【答案】（1）使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
（2）氧气中混有大量水蒸气
（3）双氧水没有失效
（4）0.2g；带火星的小木条复燃
（5）检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再次催化过氧化氢分解）
（6）
【详解】（1）水槽中冰水能使氧气中的水蒸气冷凝，防止由于水蒸气含量过高，导致小木条不能复燃；
（2）验②中带火星小木条不复燃是因为加热过程中在加速过氧化氢分解的同时，造成大量水分蒸发，使氧气中混有大量水蒸气；
（3）实验中，带火星的木条复燃，说明双氧水没有失效，生成了氧气；
（4）实验结论为猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，说明CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。故步骤③现象：溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃；步骤⑥结果所得固体质量为0.2g；步骤⑦现象：溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
（5）步骤①-③证明了氧化铜能加快过氧化氢分解，步骤④-⑥证明了反应前后氧化铜的质量不变，步骤⑦证明氧化铜仍能催化过氧化氢生成氧气，本身化学性质不变；故填：检验氧化铜化学性质是否改变；
（6）过氧化氢能被CuO催化分解生成水和氧气，方程式为：。
20．【答案】（1）烧杯或玻璃棒；A
（2）使生成的气体被全部吸收
（3）解：设该10g纯碱样品中的质量为x
x＝5.3g
则：样品中的质量分数为：100%＝53%
答：样品中的质量分数为53%。
（4）偏大
【详解】（1）稀释浓硫酸用烧杯作容器，用玻璃棒搅拌，故填：烧杯或玻璃棒；
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故填：A；
（2）反应后向装置中通空气的目的是：使反应生成的二氧化碳被全部装置D吸收，使实验数据更准确；
（3）见答案；
（4）如果缺少末尾段的E装置，D装置会吸收部分空气中的二氧化碳气体，造成测得二氧化碳质量偏大，导致测量出的样品中碳酸钠的质量分数偏大。

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