资源简介

上海市实验学校东校2024-2025学年八年级下学期第二次月考化学试卷
一、综合应用题
1．打铁花，流传于豫晋地区民间传统的活动。当1600℃的铁水被抛向夜空，瞬间绽放出金色的“铁树银花”，这光影交织的视觉盛宴，不是科幻电影的特效，而是传承千年的民间绝技，是中华匠人用千年时光淬炼的化学奇迹。
（1）下列关于打铁花的一些说法不正确的是___________。
A．打铁花发生了化学变化 B．打铁花时铁燃烧吸热
C．打铁花的现象说明铁具有可燃性 D．搭花棚用的新鲜柳树枝不易燃烧
（2）打铁花要用到铁汁，下列关于铁的一些说法正确的是___________。
A．铁是金属元素，相对原子质量为26 B．铁在干燥空气中容易与氧气反应
C．氧化铁的化学式为Fe2O3 D．生铁的化学式为Fe
（3）下列描述铁的化学性质的是___________。
A．纯铁具有银白色的金属光泽 B．铁属于导体
C．铁具有良好的延展性 D．铁可与稀硫酸反应生成氢气
（4）铁在生产生活中应用广泛。下列有关铁的叙述正确的是___________。
A．铁是地壳中含量最多的元素 B．工业上用二氧化碳来还原氧化铁冶铁
C．铁用作炊具说明它具有良好的导热性 D．打铁花用的铁是由铁离子构成的
（5）铁水氧化的过程类似实验室中铁丝在氧气中燃烧的过程，某兴趣小组的同学尝试制备氧气并完成该实验。
①图B中仪器①名称是 。
②若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 ，则该反应的文字表达式为 ，二氧化锰的作用是 。
③用图D所示装置收集氧气请将导管补充完整 。
④将收集的氧气用作“铁丝燃烧”实验，如图F所示，观察到的现象是剧烈燃烧、 、生成黑色固体。
二、填空与简答
2．玻璃晶莹剔透，很难腐蚀，容易加工成各种形状，他以自己优越的性能装点着我们的生活。玻璃是怎样生产出来的呢？其实，玻璃是由沙子作为主要的原料与纯碱(碳酸钠Na2CO3)熔融而成的。沙子的主要成分是二氧化硅，熔点很高，但是在纯碱的作用下，二氧化硅的熔制温度大大地降低，形成可以流动的融浆，即水玻璃(硅酸钠Na2SiO3)，最后加入石灰石，将水玻璃冷却后，就制得了晶莹剔透的玻璃了。在玻璃中添加不同的金属氧化物，玻璃就会被染上不同的颜色：加入氧化钴，玻璃会变成蓝色；加入氧化亚铜，玻璃会变成红色；加入氧化铬，玻璃会变成绿色；加入三价铁离子，玻璃变成棕黄色；加入二价铁离子，玻璃变成绿色
（1）二氧化硅的化学式为 。
（2）水玻璃(硅酸钠Na2SiO3)是由 种元素组成的，各元素的原子个数比为 ，各元素质量比为 。
（3）晶体硅广泛应用于芯片的生产中，给人生活带来了极大的便利。请根据下图元素周期表(部分)图，画出硅原子的原子结构示意图 。
（4）氧化铬的化学式为Cr2O3，其中铬元素的化合价为 ；根据元素周期表可知，铬原子的质子数是 ，相对原子质量是 。
（5）元素周期表中同一横行元素的特点是___________(填字母)。
A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子层数相同 D．最外层电子数相同
（6）下列关于离子的说法正确的是___________。
A．原子在得到或失去电子后转变成离子 B．原子得失电子后核外电子数不一定改变
C．原子得失电子后质子数不一定改变 D．原子得失电子后电子层数不一定改变
3．水是一切生命赖以生存，社会经济发展不可缺少和不可替代的重要自然资源和环境要素。虽然地球的储水量是很丰富的，但陆地淡水仅占2.8%，而与人类生活最密切的江河、淡水湖和浅层地下水等淡水，又仅占淡水储量的0.34%。为应对危机，人类通过多种方式开发与利用水资源。
下图为三位一体的海水淡化生态解决方案流程图，该方案通过风力发电+反渗透海水淡化+浓缩海水晒盐“三位一体”清洁生产技术，实现了海水的有效利用，也实现了“污染零排放”。
（1）关于“水分蒸发”下列说法正确的是___________。
A．蒸发过程中水分子发生了变化 B．蒸发过程中水分子运动加剧
C．蒸发是利用各成分沸点不同分离相关物质 D．图中制得的“海盐”是纯净物
（2）“水”是化学实验中常用到的物质，下列关于水的作用解释不正确的是___________。
甲：检查装置的气密性 乙：测空气中氧气含量 丙：电解水实验 丁：排水法收集气体
A．图甲烧杯中水的作用是形成密封系统
B．图乙量筒中减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积
C．图丙中水的作用是作为反应物
D．图丁中集气瓶中的水只为了使收集到的气体比较湿润
（3）下图是用高分子反渗透膜净化海水制得纯水的过程，关于该过程说法不正确的是___________。
A．给海水加压可以加快其渗透的速率 B．左边的海水能导电而右边的纯水不能
C．该净化过程属于化学变化 D．该流程对于水的净化程度最高
（4）某实验小组的同学想用“自制净水器”的方式“提纯海水”，他们应选择下图中的 (选填“A”或“B”)装置，通过该方式是否能达到提纯海水的目的，请说明理由 。
三、综合应用题
4．在人类文明的长河中，冶金技术是推动社会进步的重要里程碑。早在数千年前，古代工匠便掌握了利用碳来冶炼金属的奥秘，这一技术不仅改变了工具和武器的制造方式，更深刻影响了人类历史的进程。
（1）古代冶金的核心燃料是木炭，木炭质地疏松多孔，具有优异的 性，可以去除一些食品或工业产品里的色素和异味。
（2）木炭燃烧释放大量热量，为冶炼金属提供了必需的高温条件，木炭在氧气充足的条件下燃烧的现象为 ，其文字表达式为 。
（3）某实验小组尝试利用木炭和氧化铜混合制备铜，进行了如下实验：
①加热一段时间后，观察到a试管中的现象为 ，反应的文字表达式为 ，b试管中的现象为 。
②实验结束时，应先 (选填“将导管撤出石灰水”或“移开酒精喷灯”)，原因是 。移开酒精喷灯后，还因立即用弹簧夹夹紧乳胶管，这样做的目的是 。
③利用下图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成CO2可能还会产生CO。CO和CO2的体积分数(ppm)与时间(t)变化情况如图乙所示。
老师指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析可能的原因是 。
（4）随着技术的发展人类还发现了其他碳单质，如金刚石和石墨，它们的结构模型如图所示，下列说法正确的是___________。
A．构成金刚石和石墨的原子大小不同 B．金刚石和石墨中原子的排列方式不同
C．金刚石和石墨的物理性质相同 D．金刚石和石墨的相互转化为物理变化
5．全球每年排放约360亿吨CO2，各行业的排放量占比如图1，传统碳捕集与封存技术成本高达60-120美元/吨，且无法创造经济价值。二氧化碳加氢制甲醇技术可将CO2转化为甲醇(其反应过程如图2)，这是一种兼具燃料和化工原料属性的“液态阳光”，形成“CO2→甲醇→CO2”的闭环循环。
二氧化碳加氢制甲醇技术，可使用可再生能源电解水制取“绿氢”，与碳捕集技术捕获的CO2作为原材料生产甲醇的工艺路径碳排放强度较低。其中，绿氢与生物质来源CO2或直接空气碳捕集技术捕获的CO2合成甲醇过程接近零排放，此类甲醇被称为“绿色甲醇”或“可再生甲醇”。
（1）根据图1可知，各行业中排放量占比最高的是 ，由于CO2含量明显增加，使全球面临的环境问题是 。
（2）根据图2判断，下列说法正确的是___________。
A．该反应类型为化合反应 B．反应前后共有两种氧化物
C．该反应中元素化合价都没有改变 D．该反应可以有效减少空气中的CO2含量
（3）实验室利用下图3、图4的装置验证水的组成。
【资料】无水硫酸铜为白色粉末，能与水反应，生成蓝色固体。
①图3涉及的反应的基本反应类型为 ；试管a连接的电源的 (选填“正极”或“负极”)，检验试管b中产生的气体的方法是 。
②按图4装置进行实验，将电解水产生的氢气直接缓缓通过装有无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于图中位置，该实验过程中可以观察到的现象是 。
③通过分析图3和图4两个实验，能得到的结论是 。
参考答案
1．【答案】（1）B
（2）C
（3）D
（4）C
（5）锥形瓶；A；；催化作用；；火星四射
【详解】（1）A、打铁花过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化，选项正确；
B、燃烧属于放热反应，选项错误；
C、打铁花过程中铁在空气中燃烧，说明铁具有可燃性，选项正确；
D、新鲜柳树枝含水分，水分蒸发会吸收热量，使温度不能达到着火点，故搭花棚用的新鲜柳树枝不易燃烧，选项正确；
故选B；
（2）A、铁是金属元素，相对原子质量为56，选项错误；
B、铁在潮湿的空气中容易与氧气反应，选项错误；
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，故化学式为Fe2O3，选项正确；
D、生铁属于混合物，没有化学式，选项错误。
（3）A、纯铁具有银白色的金属光泽，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
B、铁属于导体，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
C、铁具有良好的延展性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
D、铁可与稀硫酸反应生成氢气，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质；
故选D；
（4）A、铝是地壳中含量最多的元素，选项错误；
B、一氧化碳具有还原性，工业上用一氧化碳来还原氧化铁冶铁，选项错误；
C、铁用作炊具说明它具有良好的导热性，选项正确；
D、铁是由铁原子构成的，选项错误；
故选C；
（5）①图B中仪器①是锥形瓶；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧，应选用固体加热型发生装置，故选：A；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：；
二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用；
③选用图D（向上排空气法收集）时，为了便于排出空气，导管应伸入集气瓶底部，故补充后为：；
④铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故填：火星四射。
2．【答案】（1）
（2）3/三；2:1:3；23:14:24
（3）
（4）+3；24；52.00
（5）C
（6）AD
【详解】（1）根据化学式先读后写的原则可知，二氧化硅的化学式为；
（2）硅酸钠是由钠、硅、氧三种元素组成的；
硅酸钠中钠、硅、氧三种元素的原子个数比为；
硅酸钠中钠、硅、氧三种元素的质量比为；
（3）由元素周期表可知，硅元素的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子的质子数、核外电子数均为14，硅原子核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、4，故硅原子的原子结构示意图为；
（4）氧化铬中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铬中铬元素的化合价为+3价；
根据元素周期表可知，铬原子的原子序数为24，在原子中，原子序数=质子数，故铬原子的质子数是24；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铬元素的相对原子质量为52.00；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，元素周期表中每一个横行叫做一个周期，因此元素周期表中同一横行元素的特点是电子层数相同，故选：C；
（6）A、原子在得到或失去电子后转变成离子，说法正确，符合题意；
B、原子得失电子后核外电子数一定改变，说法错误，不符合题意；
C、原子得失电子后质子数一定不改变，说法错误，不符合题意；
D、原子得失电子后电子层数不一定改变，说法正确，符合题意。
3．【答案】（1）B
（2）D
（3）C
（4）A；不能，该装置净化后的水中含有可溶性杂质
【详解】（1）A、蒸发过程中水分子没有发生变化，故错误；
B、蒸发过程中水分子运动加剧，故正确；
C、蒸发是利用各成分溶解度不同分离相关物质，故错误；
D、图中制得的"海盐"是混合物，故错误，故选：B；
（2）A、检查装置气密性时，烧杯中水的作用是形成密封系统，故说法正确；
B、红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，压强减小，温度降至室温后，打开止水夹，量筒内的水进入瓶内，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，故选项说法正确；
C、水电解生成氢气和氧气，水的作用是作为反应物，故选项说法正确；
D、排水法收集气体时，集气瓶中的水是为了排除集气瓶内的空气，以便收集到纯净的气体，故选项说法错误，故选：D；
（3）A、给海水加压，能增大渗透膜两端的压强差，促使水分子更快地通过反渗透膜，从而加快渗透速率，该说法正确；
B、海水中含有大量如钠离子、氯离子等自由移动的离子，能够导电；而纯水几乎不含有能自由移动的离子，不能导电，该说法正确；
C、用高分子反渗透膜净化海水制得纯水的过程，只是将海水中的盐分等杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，该说法错误；
D、通过高分子反渗透膜净化海水得到纯水，能除去海水中的所有杂质，相比其他常见的水净化方法（如沉淀、过滤、吸附等），该流程对水的净化程度最高，该说法正确，故选：C；
（4）组装净水装置时，要依据先除去颗粒较大的固体，再除去颗粒较小的固体的原则，根据图示可以看出，装置制作较合理的是A，通过该装置净化后的水中含有可溶性杂质，因此该方式是不能达到提纯海水的目的。
4．【答案】（1）吸附
（2）剧烈燃烧、发出白光、放出热量；
（3）黑色粉末变为红色；；澄清的石灰水变浑浊；将导管撤出石灰水；防止澄清的石灰水倒吸，炸裂试管；防止生成的铜被空气中的氧气氧化 ；由于木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则一氧化碳不一定是木炭和氧化铜反应生成的
（4）B
【详解】（1）木炭质地疏松多孔，具有优异的吸附性，可以去除一些食品或工业产品里的色素和异味；
（2）木炭在氧气充足的条件下燃烧反应生成二氧化碳，现象为剧烈燃烧、发出白光、放出热量，反应的文字表达式为：；
（3）①木炭和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，加热一段时间后，观察到a试管中的现象为黑色粉末变为红色，反应的文字表达式为：，b试管中的现象为澄清的石灰水变浑浊；
②实验结束时，应先将导管撤出石灰水，防止澄清的石灰水倒吸，炸裂试管；移开酒精喷灯后，还因立即用弹簧夹夹紧乳胶管，这样做的目的是防止生成的铜被空气中的氧气氧化 ；
③由于木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则一氧化碳不一定是木炭和氧化铜反应生成的；
（4）A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，碳原子的大小相同，故选项错误；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，故选项正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质不同，故选项错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质不同，所以金刚石和石墨的相互转化为化学变化，故选项错误。
5．【答案】（1）电力部门；温室效应
（2）BD
（3）分解反应；负极；将带火星木条放在b管口，打开b管活塞，如果木条复燃，证明是氧气；无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着着小水珠；水是由氢元素和氧元素组成的
【详解】（1）根据图1可知，各行业中排放量占比最高的是：电力部门；
大气中二氧化碳含量过高，会造成温室效应；
（2）根据微观反应示意图可知，二氧化碳和尿素在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：。
A、由可知，此反应过程中生成物有两种，不属于化合反应，故说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应前后有二氧化碳和水两种氧化物，故说法正确；
C、反应前的氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，故说法错误；
D、由可知，该反应能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，故说法正确；
故选BD；
（3）①图3中是电解水生成氢气和氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
水电解生成氢气和氧气的体积比为2：1，分析图示可知，a管与b管的气体体积比为2：1，则a管为氢气，与电源负极相连，b管为氧气，氧气有助燃性，则验证b管中气体的方法是：将带火星木条放在b管口，打开b管活塞，如果木条复燃，证明是氧气；
②实验过程为用无水硫酸铜检验并除去气体中少量的水，然后点燃气体，氢气燃烧生成的水遇温度较低烧杯，在杯底凝结成液态水；所以观察到的现象是：无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着着小水珠；
③水的电解生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧生成水，说明了水是由氢元素和氧元素组成的。

展开更多......

收起↑