资源简介

重庆市江津中学校2024-2025学年九年级下学期第二次定时作业化学试题
一、选择题
1．“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是（ ）
A．开发新技术新能源 B．植树造林加强绿化
C．合理施用农药化肥 D．生活垃圾露天焚烧
2．下列生活中的现象，属于化学变化的是（ ）
A．铁水铸成铁锅 B．粮食酿造食醋
C．湿衣服晾晒干 D．灯泡通电发光
3．空气成分中，体积分数较大且化学性质活泼的气体是（ ）
A． B． C．稀有气体 D．
4．分类是学习化学的一种方法，下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食盐水 B．牛奶 C．铁矿石 D．碳酸氢钠
5．某生态农场购买的下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．NH3 H2O
6．安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是
A． B．
C． D．
7．下列有关碳和碳的化物说法不正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可将硬水转化为软水
B．一氧化碳有还原性，常用作冶炼金属
C．CO2灭火既利用CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．石墨、金刚石物理性质有较大差异，原因是碳原子排列方式不同
8．《本草纲目》中记载金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．是一种氧化物 B．由三种元素组成
C．由43个原子构成 D．氢元素质量分数最高
9．镓在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。其在元素周期表中部分信息如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．镓属于金属元素 B．镓原子中的质子数为31
C．镓的相对原子质量为69.72 D．一个镓原子得到3个电子形成Ga3+
10．人们的生活、生产都离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙可以作补钙剂
B．熟石灰可以用来改良酸性土壤
C．厕所清洁剂显酸性pH值大于7
D．炉具清洁剂去油污原理是氢氧化钠能与油脂反应
11．《天工开物》中生石灰烧制的记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法不正确的是（ ）
A．“焚炼”涉及分解反应
B．“石灰”指氧化钙，俗名熟石灰
C．“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应，该反应放热
D．“筛去石块”的目的是分离物质
12．将洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，一段时间后溶液蓝色变浅蓝色，铝丝表面生长出红色“树枝”，下列说法不正确的是（ ）
A．红色“树枝”成分是铜 B．反应后溶液的质量减少
C．反应后溶液中的溶质只有硝酸铝 D．该反应可得出铝的金属活动性比铜强
13．工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．该工艺无需补充NaOH
C．过程I发生的化学反应是复分解反应
D．过程II化学反应中有元素化合价发生改变
14．下列方案中的实验设计，不能达到实验目的的是（ ）
方案 实验目的 实验设计
A 鉴别NH4NO3和NaCl 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B 除去CO2中少量的O2 将混合气体通过灼热的碳粉
C 除去NaCl中少量的CaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去KCl溶液中少量的BaCl2 加入适量的K2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．向的氢氧化钠溶液中逐滴加入的盐酸
B．一定量红磷在密闭容器中燃烧
C．向℃时接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D．向盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
二、填空与简答
16．请用化学用语填空：
（1）4个氢原子 。
（2）标出碳酸钠中碳元素的化合价 。
（3）乙醇的化学式 。
（4）电解水的化学方程式为 。
17．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题：
（1）将铜拉成丝，用于编织精美的工艺品，这是因为铜具有良好的 性。
（2）生活中部分金属部件采用生铁制造，生铁含碳量 (填“大于”“小于”或“等于”)钢。
（3）在潮湿的重庆环境中，生铁部件长期暴露在空气中易生锈，铁生锈的原理是铁与空气中的 (填化学式)发生化学反应。
（4）铝抗腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，该反应的化学方程式为 。
（5）铝制容器不能盛放稀盐酸，原因是铝和稀盐酸反应，该反应的化学方程式为 。
18．重庆麻花制作中的化学与材料知识探秘。
（1）重庆麻花以其酥脆口感闻名，制作时主要原料小麦粉富含的营养素是______。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂
（2）重庆麻花的传统制作离不开铁锅，请写出工业上用赤铁矿炼铁原理的化学方程式 。
（3）油炸麻花使用的燃料为天然气，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
（4）包装麻花常用的聚乙烯塑料袋属于 (填“天然高分子材料”或“合成材料”)，随意丢弃会造成“白色污染”。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若甲中混有少量乙，可用 的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（3）t2℃时，将50g乙的饱和液恒温蒸发10g水，所得溶液的质量是 g。
（4）将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。
（5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。
A．溶解度：丙＞乙=甲 B．溶剂质量：甲＞乙＞丙
C．溶液质量：丙＞乙＞甲 D．溶质质量：乙＞甲
20．高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。化学兴趣小组在实验室用某石灰石(主要成分CaCO3，含少量SiO2和Fe2O3)为原料制备高纯的CaCO3流程如图所示：
【查阅资料】SiO2不溶于水也不与酸反应
（1）将石灰石研磨粉碎的目的： 。
（2）“酸溶”过程中发生的化学反应方程式 (任写一个)。
（3）操作①过滤中所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。
（4）“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
（5）步骤3的化学反应方程式为 。
三、实验题
21．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称： 。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先进行的操作是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，发生和收集装置可选择 (填字母)，该反应的化学方程式是 。
（4）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（5）如图F所示，由“②处的白磷燃烧、③处的红磷不燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是 。
四、科学探究题
22．化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？几位同学在老师的指导下开展探究活动。
【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？
【设计实验】
（1）方案一：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。该反应化学方程式为 。
（2）方案二：向NaOH溶液中加入足量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。
【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案一、方案二进行实验。
【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。
【实验拓展】小怡将方案一、方案二的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。
【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质？
【提出猜想】
（3）猜想一：Na2SO4、MgSO4；猜想二： (填化学式)。
【实验操作】
实验操作 现象 实验结论
向该溶液中加入石蕊试液 猜想二成立
【实验反思】
（4）将石蕊试液换为以下哪些药品，也能证明猜想？_______。
A．CuSO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Zn D．Na2CO3溶液
五、计算题
23．某化工厂用硫化钠(Na2S)和硫酸铝(Al2(SO4)3)的反应来处理工业废水，二者反应会生成氢氧化铝沉淀和硫化氢(H2S)气体，反应的化学方程式为：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3H2S↑。实验室模拟这一反应时，现将291.8gAl2(SO4)3溶液与234g质量分数10%的Na2S溶液混合，溶质恰好完全反应(不考虑水挥发，假设生成的气体全部逸出)。试计算：
(已知相对分子质量：Na2SO4-142；Na2S-78；Al(OH)3-78)
（1）恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数。
（2）将100gNa2S溶液的溶质质量分数由10%变为20%，需要加入多少克Na2S固体？
参考答案
1．【答案】D
【详解】A、开发新技术新能源，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于绿色发展，A 相符；
B、植树造林加强绿化，植物能吸收二氧化碳、吸附粉尘等，可改善空气质量、保持水土等，有助于生态环境建设，B 相符；
C、合理施用农药化肥，能减少其对土壤、水体等的污染，保护生态环境，C 相符；
D、生活垃圾露天焚烧会产生大量有害气体（如二氧化硫、一氧化碳等 ）和烟尘，污染空气，不利于绿色发展和生态环境建设，D 不相符。
2．【答案】B
【详解】A、铁水铸成铁锅只是铁的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、粮食酿造食醋，是粮食中的糖类转化为醋酸，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、湿衣服晾晒干，是水蒸发的过程，其中水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、灯泡通电发光时，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误。
3．【答案】D
【详解】空气中气体体积分数由高到低为氮气、氧气、稀有气体等，其中氮气和稀有气体化学性质不活泼，而氧气能和许多物质发生反应，化学性质活泼，因此空气成分中，体积分数较大且化学性质活泼的气体是氧气。
4．【答案】D
【详解】A、食盐水中含有氯化钠和水两种物质，属于混合物，选项错误；
B、牛奶中含有水、蛋白质、油脂、维生素等多种物质，属于混合物，选项错误；
C、铁矿石的主要成分是含铁化合物，还含有一些杂质，属于混合物，选项错误；
D、碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，属于纯净物，选项正确。
5．【答案】A
【详解】A、Ca(H2PO4)2中只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项正确；
B、NH4NO3中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、KNO3中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项错误；
D、NH3 H2O中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误。
6．【答案】B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误；
B、在闻药品气味时，应轻轻煽动瓶口，让少量气味飘进鼻孔，图中所示操作正确；
C、加热试管中的液体时，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则易导致酒精洒出，发生火灾，图中所示操作错误。
故选：B。
7．【答案】A
【详解】A. 活性炭有吸附性，能除去异味和色素，但不能将硬水转化为软水，此选项错误；
B. 一氧化碳有还原性，常用作冶炼金属，此选项正确；
C. 用CO2灭火，二氧化碳能往下落，覆盖在可燃物表面，利用二氧化碳密度比空气密度大的物理性质，二氧化碳能明火，利用了二氧化碳不支持燃烧的化学性质，此选项正确；
D. 石墨、金刚石物理性质有较大差异，原因是碳原子排列方式不同，此选项正确。
8．【答案】B
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。绿原酸含有三种元素，不是氧化物，此选项错误；
B. 由绿原酸的化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
C. 绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子由16+18+9=43个原子构成，此选项错误；
D. 绿原酸中碳元素的质量分数为：，氢元素质量分数为：，氧元素质量分数为：，比较大小可知，碳元素质量分数最高，此选项错误。
9．【答案】D
【详解】A. 镓带“钅”字旁，属于金属元素，此选项正确；
B. 由镓原子结构示意图可知，镓原子中的质子数为31，此选项正确；
C. 由镓的元素周期表信息可知，镓的相对原子质量为69.72，此选项正确；
D. 由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子，形成Ga3+，此选项错误。
10．【答案】C
【详解】A、碳酸钙能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，所以碳酸钙可以作补钙剂，该说法正确，不符合题意；
B、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用来改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
C、厕所清洁剂显酸性，酸性溶液的pH<7，不是pH值大于7，该说法不正确，符合题意；
D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生化学反应，将油脂分解成可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的，该说法正确，不符合题意。
11．【答案】B
【详解】A、“石灰”是指石灰石，石灰石的主要成分为碳酸钙，“焚炼”是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、“石灰”是指石灰石，石灰石的主要成分为碳酸钙，且氧化钙的俗称是生石灰，不是熟石灰，符合题意；
C、“以水沃之”是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，不符合题意；
D、“筛去石块”是指分离出不反应的固体，该过程利用了过滤原理，不符合题意。
12．【答案】C
【详解】A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，将洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，发生反应：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，所以红色“树枝”成分是铜，此选项正确；
B. 由可知，反应后溶质质量减少，所以溶液的质量减少，此选项正确；
C. 硝酸铜溶液为蓝色，一段时间后溶液蓝色变浅蓝色，则所得溶液是硝酸铜和硝酸铝的混合溶液，反应后溶液中的溶质有硝酸铝、硝酸铜，此选项错误；
D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，该反应可得出铝的金属活动性比铜强，此选项正确。
13．【答案】C
【详解】A. 空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高，是形成酸雨的主要原因。该工艺可减少二氧化硫气体的排放，所以可减少酸雨的形成，此选项正确；
B. 由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，此选项正确；
C. 过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不是复分解反应，此选项错误；
D. 过程II中反应物氧气是单质，单质中元素的化合价为0，所以化学反应中有元素化合价发生改变，此选项正确。
14．【答案】B
【详解】A、取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以区分。不符合题意；
B、 将混合气体通过灼热的碳粉，碳能与氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳也能与碳在高温下反应生成一氧化碳，除去了原物质，符合题意；
C、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解、过滤，除去碳酸钙，蒸发、结晶，得到纯净的氯化钠，不符合题意；
D、加入适量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，过滤，除去碳酸钡，可除去杂质，不符合题意。
15．【答案】D
【详解】A、开始时氢氧化钠溶液是碱性，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，盐酸过量，最终pH大于1，故图像错误；
B、一定量红磷在密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷固体，生成固体的质量大于磷的质量，图像应该是先上升，再不变，故图像错误；
C、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，随着氯化钠的溶解，溶液的溶质质量分数增大，当溶液达到饱和状态后，溶液的溶质质量分数不再增大，但不是从0开始，故图像错误；
D、原盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液中含有水，向盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，NaOH先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，溶剂增加的幅度大；第二个过程氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水；氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，后面两个过程中溶剂增加的幅度小，故图像正确。
故选D。
16．【答案】（1）4H
（2）
（3）C2H5OH
（4）2H2O2H2↑+O2↑
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个氢原子表示为4H。
（2）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。碳酸钠中碳元素的化合价为+4，表示为。
（3）乙醇的化学式为C2H5OH。
（4）电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
17．【答案】（1）延展
（2）大于
（3）H2O、O2
（4）
（5）
【详解】（1）金属具有延展性，能被拉成丝或压成薄片，将铜拉成丝用于编织工艺品，利用了铜的延展性。
（2）生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2%，所以生铁含碳量大于钢。
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气（O2）和水（H2O）共同作用的结果。
（4）铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝（Al2O3），化学方程式为，氧化铝覆盖在铝表面形成致密薄膜，阻止铝进一步氧化。
（5）铝和稀盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和氢气（H2），化学方程式为，所以铝制容器不能盛放稀盐酸。
18．【答案】（1）A
（2）
（3）
（4）合成材料
【详解】（1）小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，故选A；
（2）在高温下，一氧化碳和赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）聚乙烯塑料属于合成材料。
19．【答案】（1）t2℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g
（2）降温结晶
（3）36
（4）加溶剂/升高温度
（5）ACD
【详解】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，几种物质的溶解度相等。从图中可知P点是乙、丙溶解度曲线的交点，对应温度是t2℃，溶解度是40g，则含义是：t2℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g。
（2）甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。降温时，甲的溶解度大幅下降，溶质会大量结晶析出，而乙受温度影响小，不会大量析出，所以用降温结晶的方法可提纯甲。
（3）t2℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g乙。那么10g水最多溶解乙的质量为。恒温蒸发10g水，会析出4g溶质，原来溶液质量是50g，所以所得溶液质量为。
（4）乙的溶解度随温度升高而增大，升高温度，乙的溶解度增大，饱和溶液会变为不饱和溶液；增加溶剂也能使饱和溶液变为不饱和溶液。
（5）A、从溶解度曲线可知，降温至t1℃时，溶解度丙>乙=甲，该选项正确；
B、t3℃时溶解度甲>乙>丙，根据，等质量的饱和溶液中，溶质质量分数甲>乙>丙，溶质质量甲>乙>丙，溶剂质量甲<乙<丙，降温过程溶剂质量不变，该选项错误；
C、降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，所得溶液仍是饱和溶液，丙溶解度增大，溶液质量不变。t1℃时溶解度乙=甲，乙的溶剂质量较大，所能溶解的溶质较多，溶液质量=溶剂质量+溶质质量，所以溶液质量乙＞甲，因此等质量饱和溶液降温后，溶液质量丙>乙>甲，该选项正确；
D、t3℃时等质量饱和溶液中溶质质量甲>乙，降温到t1℃，溶解度乙=甲，乙的溶剂质量较大，所能溶解的溶质较多，所以溶质质量乙>甲，该选项正确。
20．【答案】（1）增加反应物接触面积加快反应速率，使其充分反应
（2）/
（3）漏斗
（4）Fe(OH)3
（5）
【详解】（1）将石灰石研磨粉碎，可增大其与稀盐酸的接触面积，从而加快反应速率，让反应进行得更充分。
（2）“酸溶” 过程中，石灰石中的碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；氧化铁（Fe2O3）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，任选一个反应方程式书写即可。
（3）过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，所以除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。
（4）加入适量氢氧化钙 “沉铁”，是为了将酸溶后溶液中的铁离子转化为沉淀除去，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以 “滤渣” 的主要成分是Fe(OH)3。
（5）步骤 3 中，氯化钙溶液与二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）检查装置气密性
（3）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）温度达到可燃物着火点
【详解】（1）B中标号①仪器的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先进行的操作是检查装置气密性；
（3）用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置选A，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置选C；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（5）如图F所示，②处的白磷燃烧是因为达到了白磷的着火点、③处的红磷不燃烧是因为没有达到红磷的着火点说明可燃物燃烧需满足的条件是：温度达到可燃物着火点。
22．【答案】（1）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）没有产生白色沉淀/无明显变化
（3）Na2SO4、MgSO4、H2SO4；溶液由紫色变为红色/溶液变为红色
（4）CD
【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液变红，再加入适量的稀硫酸，若观察到溶液由红色变为无色，说明溶液的碱性消失，NaOH与稀硫酸发生了反应。NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）NaOH能与MgSO4溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，若向NaOH溶液中加入足量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，观察到无明显变化（或没有产生白色沉淀），说明溶液中没有NaOH，即NaOH与稀硫酸发生了反应；
（3）方案一反应后溶液中溶质一定有Na2SO4，方案二反应后溶液中溶质一定有Na2SO4和可能剩余的H2SO4（因为加入足量稀硫酸），混合后得到无色溶液，说明溶液不显碱性；若硫酸过量，则混合后溶液中的溶质除酚酞外，还有Na2SO4、MgSO4、H2SO4，所以猜想二为 Na2SO4、MgSO4、H2SO4；
若猜想二成立，溶液中含有H2SO4，显酸性，向该溶液中加入石蕊试液，会观察到溶液变红；
（4）根据猜想可知，证明猜想就是检验溶液中是否存在H2SO4。
A、CuSO4溶液与H2SO4不反应，无法证明H2SO4的存在，不能证明猜想，不符合题意；
B、BaCl2溶液与Na2SO4、MgSO4、H2SO4都能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法证明H2SO4的存在，不能证明猜想，不符合题意；
C、Zn能与H2SO4反应产生氢气，不能与Na2SO4、MgSO4不能发生反应产生氢气，有气泡产生，可证明H2SO4存在，能证明猜想，符合题意；
D、Na2CO3溶液能与H2SO4反应产生二氧化碳气体，不能与Na2SO4、MgSO4不能发生反应产生气体，若有气泡产生，可证明H2SO4存在，能证明猜想，符合题意。
23．【答案】（1）解：设反应生成Al(OH)3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y；生成H2S的质量为z
x=15.6g
y=42.6g
z=10.2g
所得溶液溶质的质量分数为×100%=8.52%
答：所得溶液溶质的质量分数为8.52%。
（2）解：设需要加入硫化钠的质量为m，则，m=12.5g
答：需要加入硫化钠的质量为12.5g
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。

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