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襄阳五中2025届高三下学期5月适应性考试（五）
化 学 试 题
相对原子质量 H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cr－52 Mn－55 Co－59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对得3分，不选或选错得0分。
1．化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是
A．问界M9的车身铝合金含量达到，铝合金硬度低于铝单质
B．为保证食物的口感与风味，可以随便使用食品添加剂的品种与数量
C．葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在
D．与都是-氨基酸且互为同系物
2．下列化学用语或图示不正确的是
A．2-丁烯的实验式：
B．的VSEPR模型：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：
D．HF分子中键的形成：
3．下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：
Mg2＋＋2HCO3－ ＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O + CO32-
B．溶液中通入少量的：
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．阿司匹林与足量溶液共热：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中质子数与中子数之差为
B．4.6g乙醇中含有键总数为
C．1.3g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为
D．1000mL浓硫酸与足量铜片加热充分反应转移电子总数为
5．下列操作正确的是
A．甲装置可以用于制备氯气
B．乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢
C．丙可以用于收集CO
D．丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜
6．下列三种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；②D2O与NaH反应；③D2O与LiAlH4反应。下列说法不正确的是
A．方法②中反应的化学方程式为D2O+NaH＝NaOD+HD↑
B．方法③能得到HD，说明电负性：Al＜H
C．HDO和D2O均为极性分子，质量相同的HDO和D2O所含质子数相同
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
7．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。下列说法错误的是
A．冠醚与KMnO4作用形成的超分子属于分子晶体
B．冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应
C．冠醚与K+作用不与Na+作用反应超分子“分子识别”的特征
D．冠醚中C、O原子间的化学键为σ键
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能
B．C3H 分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变
C．-CF 是吸电子基团；-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH
D．O-H O氢键的作用力大于F—H F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高
9．某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：ZB．[WQ6] 中W为杂化
C．分子键角：，与W、Z的电负性有关
D．W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性
10．根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是
物质 性质描述 推测
A 三甲基铝Al(CH3)3 暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈 三甲基铝与水反应可得到CH4和Al(OH)3
B 三氟化氯ClF3 极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3 ClF2+ + ClF4- BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C 丙烯醛 碳碳双键和醛基都能被足量酸性KMnO4氧化 氧化产物为CO2和HOOCCOOH
D 氨气NH3 氨气溶于水显碱性 甲胺溶于水碱性强于NH3
A．A B．B C．C D．D
11．4-氯乙酰乙酸乙酯是一种治疗心脑血管疾病的高疗效药中间体。双乙烯酮(M)法合成4-氯乙酰乙酸乙酯(N)的工艺涉及反应方程式如下(Cat.表示催化剂)。下列说法错误的是
A．M中键与键数目之比为
B．X中不可能所有原子共平面
C．N能发生氧化、取代、加成、消去反应
D．等物质的量的X、N分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的量相等
12．S、Cr形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A．该化合物的化学式是CrS
B．原子的配位数为6
C．该晶体的密度为
D．基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数
13．利用成对电合成即在阴阳两极同时得到有用的产物可提高电流效率和降低成本，如图是利用成对电合成和原理示意图。下列说法正确的是
A．a为直流电源的正极
B．通过质子交换膜向右侧移动，右侧溶液pH下降
C．理论上与消耗的物质的量之比为
D．若使用铅酸蓄电池作电源，则每生产1mol ，消耗98g
14．有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、代表烷基。下列说法错误的是
A．能加快反应速率
B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C．发生上述反应生成的主要产物是
D．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂
15．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10 2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10 5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4 ) +c(C2O42 )。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L 1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．0.1000 mol·L 1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L 1+c(C2O42 )+c(OH ) c(H2C2O4 )
B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L 1+ c(C2O42 ) c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH ) c(H+) = c(H2C2O4) c(C2O42 )
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe、Cu的单质及+2价氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(mol L)时的pH：
开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (写一种即可)；“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)沉铁的第一步，加入MnO2时发生反应的离子方程式为 。
(3)根据流程可知，还原性： (填“>”、“<”或“=”)。
(4)“除钴液”中主要的金属阳离子有 (写离子符号)
(5)Co在元素周期表中的位置为 。钴的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g·cm-3(写化学计算式)。
17．（14分）三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)化学式为可催化烯烃加聚，制法如下。
已知：①CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ．制备无水CrCl3：
某化学小组用CCl4(沸点)和1.52gCr2O3在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体，实验装置如图所示：
(1)装置A用于制备N2，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→ →B(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)装置D中粗导管的作用是 。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式： 。
Ⅱ．合成：
①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点，易燃。
②实验室在非水体系中合成原理为：
实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水CrCl3和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃(THF)，通N25min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入N2冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50g。
(4)该反应不能使用明火加热的原因 。
(5)产品沿索氏提取器的管 (2或3)流回双颈烧瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为： 。
(7)产品产率为 (结果保留小数点后一位)[已知：Cr2O3的摩尔质量为；的摩尔质量为]。
18．（14分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，H的分子式是C7H8。
已知：
请回答以下问题：
(1)A的结构简式是 。
(2)H→I的化学反应方程式为_______________________________________________，E→F的化学方程式_________________________________。
(3)C→D的反应类型是 ，I→J的反应类型是 。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是 。
(5)满足以下条件的F的同分异构体还有 种(不包含F)。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有“-COO-”结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
19．（14分）二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料"。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
主反应：I．
副反应：II．
回答下列问题：
(1)由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为： 。
(2)在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)_______。
A．a、b、c三点的转化率：
B．三种温度之间的关系：
C．c点状态下，再通入1molCO和，再次达到平衡时的体积分数减小
D．a点状态下，再通入0.5molCO和，平衡不移动
(3)恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线 (填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 。
A．低温、低压　　　B．高温、高压　　C．高温、低压　　D．低温、高压
(4)在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为的和，发生反应I和II，达到平衡时的转化率为，的选择性为，则的转化率 ；反应II的压强平衡常数
(5)、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为 。
襄阳五中2025届高三下学期5月适应性考试（四）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C B C C B C A A
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项 C C C B C C A
16．(1) 粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度 （1分） PbSO4、Cu（2分）
(2)（2分）
(3)<（2分）
(4)Zn2+、K+（2分）
(5)第四周期第VIII族（2分） （2分）
17．(1)EDC（2分）
(2)防止冷凝为固体后发生堵塞（2分）
(3)（2分）
(4)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸（2分）
(5)3（2分）
(6)（2分）
(7)（2分）
18．(1)CH2=CH2 （2分）
(2) ↑ （2分）+CH3OH+H2O（2分）
(3) 取代反应（1分） 氧化反应（1分）
(4)（2分）
(5) 11 （2分） （2分）
19．(1)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.7kJ/mol；（2分）
(2)CD （2分）
(3) ① （2分） D （2分）
(4) 66.7% （2分） 1.1 （2分）
(5)CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O （2分）

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