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房山区2024-2025学年度第二学期学业水平调研(一)
高一化学
本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
第一部分选择题(共50分)
一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 人形机器人应用了人工智能、高端制造以及新材料等先进技术，发展潜力大，应用前景广。下列相关材料中，主要成分属于金属材料的是
A. 机械臂——碳纤维复合材料 B. 高负荷关节部位——钛合金
C. 机器人手——有机硅材料 D. 肢体骨骼与关节——聚醚醚酮(PEEK)
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaOH溶液 B. 蔗糖溶液 C. AgI胶体 D. KCl溶液
3. 下列不能导电的物质是
A. 石墨 B. 稀硫酸 C. 熔融的NaOH D. NaCl固体
4. 下列物质中，含有共价键的是
A. KCl B. C. CaO D.
5. 下列元素中，非金属性最强的是
A. O B. P C. N D. S
6. 下列元素中，原子半径最大是
A. B. C. D.
7. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是
A. 配制溶液时，NaOH固体溶解后冷却至室温再转移至容量瓶
B. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
C. 处理含氨气的尾气时，将导管通入盛水的烧杯里
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
8. 我国科研人员生产出满足医用要求的样品，这种核素在多个医疗领域发挥着不可替代的作用。下列关于的说法不正确的是
A. 质子数为42 B. 中子数为57
C. 与互为同位素 D. 质量数为141
9. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A. H2和CO全部转化为CH3OH
B. H2、CO、CH3OH的浓度不再变化
C. H2、CO、CH3OH的浓度一定相等
D. 正、逆反应速率相等且等于零
10. 变量控制是科学研究的重要方法。碳酸钙与盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
选项 5.0mol·L-1盐酸 碳酸钙 蒸馏水
A 50mL 5.0g碎块 0mL
B 50mL 5.0g粉末 0mL
C 25mL 5.0g碎块 25mL
D 25mL 5.0g粉末 25mL
A. A B. B C. C D. D
11. 下列关于氯气的说法不正确的是
A. 有刺激性气味 B. 常温常压下密度比空气的大
C. 具有漂白性 D. 能与灼热的铜丝反应
12. 下列电子式书写不正确的是
A. B.
C. D.
13. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
14. 下列关于的说法中，不正确的是
A. 淡黄色固体 B. 可用Na与在加热条件下化合而获得
C. 能与二氧化碳反应 D. 阳离子和阴离子个数比为1：1
15. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. “吹出”过程利用了的挥发性
B. “吸收”过程体现了的还原性
C. “吸收”和第二次“氧化”过程是为了富集溴
D. “氧化”过程发生的反应为
16. 硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，其原子结构示意图为，下列说法不正确的是
A 非金属性： B. 位于元素周期表第四周期第ⅥA族
C. 既有氧化性又有还原性 D. 稳定性：
17. 浓硝酸是实验室常用的试剂之一，下列说法不正确的是
A. 浓硝酸具有挥发性、酸性和强氧化性
B. 可用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸
C. 浓硝酸在光照条件下的分解产物是和
D. 硝酸做氧化剂应进行尾气吸收，因产物氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一
18. 一种制取氢气的反应为，下列关于该反应的说法不正确的是
A. 6.5gZn的物质的量为0.1mol B. 常温常压下，1molH2的体积为22.4L
C. 生成1molH2时，转移2mol电子 D. 1L2mol·L-1盐酸中含有2mol
19. 金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的在加热时会分解成Mg和；还可与水反应生成氢气：。下列说法不正确的是
A. 中氢元素化合价为价
B. 和水反应产生的氢气既是氧化产物也是还原产物
C. 在反应时共价键发生断裂
D. 和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量
20. 如图所示的甲、乙两装置，下列有关说法不正确的是
A. 甲装置中锌片是负极反应物
B. 两装置中，铜片上均能发生反应：
C. 两装置中，发生的总反应均为：
D. 两装置中发生反应时，能量转化形式不完全相同
21. 下列能正确解释现象或事实的方程式是
A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：
B. 稀硝酸和过量铁粉反应：
C. 铁和水蒸气高温下发生反应：
D. 海带提碘过程中，可用双氧水氧化：
22. 下列关于铁及其化合物的相关叙述不正确的是
A. 可由铁和氯气直接化合获得
B. 可用稀盐酸除去铁锈
C. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉
D. 溶液中产生的不稳定，在空气中易被氧化为红褐色的
23. 用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是
A. 实验室加热氯化铵制取氨气
B. 用瓶口向下排空气法收集氨气
C. 喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水
D. 酚酞溶液变红的原因是：
24. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A．图获得纯净、干燥氯气 B．图验证与水反应生成
C．图验证氧化性： D．图用萃取碘水中的碘单质
A. A B. B C. C D. D
25. 将高炉煤气(主要含、CO、、)转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以、CaO为初始原料构建化学链，实现高炉煤气的转化。下列说法不正确的是
A. X为初始原料
B. 体现了氧化性和酸性氧化物的性质
C. 图中涉及的所有反应均为氧化还原反应
D. 此过程总反应方程式为：
第二部分非选择题(共50分)
二、本部分共4题，共50分。
26. 阅读短文，回答问题。
2025年1月，捷龙三号四级运载火箭“一箭十星”发射成功：标志着中国航天在运载火箭技术上的新突破。四级主动力均采用固体推进剂。
火箭通过燃烧推进剂产生高温高压气体从发动机喷管高速喷出，产生反作用力，推动火箭前进。火箭推进剂通常由燃料和氧化剂组成，常见的推进剂组包括：
液体推进剂：如液氢和液氧、肼()和液四氧化二氮()等。
固体推进剂：如高氯酸铵和铝粉的混合物等，与液体推进剂相比，固体推进剂最大的优势在于它可以在室温下储存。
混合推进剂：结合液体和固体推进剂的特点，如偏二甲肼(化学式，为无色液体)和四氧化二氮(化学式为，常温常压下为无色气体)，常用于载人航天任务。
（1）用液氢和液氧做推进剂的优点有：___________(写出一条即可)。
（2）偏二甲肼和四氧化二氮组成的混合推进剂中做氧化剂的物质是___________。
（3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。
①液四氧化二氮(无色)是混合物。___________。
②液氢和液氧的总能量高于生成的气态水的总能量。___________。
③高氯酸铵和铝粉做推进剂的依据是铝粉可燃、高氯酸铵有氧化性。___________。
（4）肼()和液四氧化二氮()做推进剂时的优点是产物无污染，写出该推进剂工作时发生反应的化学方程式___________。
27. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物—ULM-l，其化学式可表示为，该矿物中还含有Al、K、Rb、Cs等元素。
（1）Cl在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族。
（2）K、Rb、Cs是同主族元素。
①金属性：___>____>____，___________(填元素符号)。
②从原子结构角度解释金属性递变的原因：___________。
（3）ULM-1中可能含有的化学键类型有___________。
（4）Al的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
（5）在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。利用元素周期表可以推测As及其化合物的某些性质。
①As的最外层电子数为___________。
②下列说法正确的是___________(填序号)。
a．原子半径：As>N b．非金属性：Asc．酸性： d．气态氢化物的稳定性：
28. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：___________。
___＋____
（3）煅烧固体的化学方程式是___________。
（4）下列说法正确的是___________(填序号)。
a．可以循环使用
b．副产物可用作肥料
c．溶液B中一定含有、、
d．①中析出是因为一定条件下的溶解度最小
（5）检验溶液B中是否含有的操作及现象为___________。
（6）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，此样品的质量分数为___________。(列表达式)
29. 某小组同学制备并探究的性质。(部分夹持装置已略去)
（1）装置A中反应的化学方程式是___________。
（2）装置B中X的成分和对应现象如下表：
资料：ⅰ．为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定；
ⅱ．草酸()溶于水，可以与形成稳定。
实验序号 试剂X 实验现象
1 溶液 溶液变为浅绿色
2 溶液 白色沉淀，溶液上方少量红棕色气体
3 溶液 淡黄色沉淀
4 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色
5 溶液() 产生暗红褐色沉淀
①实验1发生的反应中做氧化剂的微粒是(写化学式，下同)___________。
②实验2中白色沉淀的成分是___________。
③实验4中，溶液褪色的离子方程式为___________。
④上述实验中探究SO2具有氧化性的实验有___________(填实验序号)。
（3）某同学推测实验5中产生的暗红褐色沉淀可能含、、、，检验如下：
实验6：向暗红褐色沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。
①实验6证明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是___________。
实验7：向暗红褐色沉淀中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解。确认暗红褐色沉淀中不含。
②实验7中用溶液溶解沉淀的目的是___________。
房山区2024-2025学年度第二学期学业水平调研(一)
高一化学
本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
第一部分选择题(共50分)
一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】D
【22题答案】
【答案】A
【23题答案】
【答案】A
【24题答案】
【答案】C
【25题答案】
【答案】C
第二部分非选择题(共50分)
二、本部分共4题，共50分。
【26题答案】
【答案】（1）产物无污染(或H2热值高)
（2）四氧化二氮 （3） ①. 否 ②. 是 ③. 是
（4）
【27题答案】
【答案】（1） ①. 三 ②. ⅦA
（2） ①. Cs；Rb；K ②. 同周期从左至右，核电荷数增大，半径减小，失电子能力减弱，故金属性减弱；同主族从上至下，核电荷数增大，半径增大，失电子能力增强，故金属性增强
（3）离子键、共价键 （4）
（5） ①. 5 ②. abd
【28题答案】
【答案】（1）①③ （2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）
（4）abcd （5）检验溶液B中是否含有的操作及现象：取少量溶液B于小试管中，向其中加入浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液B中含有，反之则不含。
（6）
【29题答案】
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. Fe3+ ②. BaSO4 ③. 5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+ ④. 3
（3） ①. Fe3+ ②. Fe3+具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有 ③. H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3-，使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化

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