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六安一中2025年春学期高二年级检测
化学试卷
命题人： 审题人：
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 I 127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）
1．下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A．含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子
B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体
C．二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体
D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键
2．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火
B．在通风橱中取用液溴时，需戴手套和护目镜
C．KSCN溶液存放于无机盐类试剂柜
D．利用红外光谱仪测定有机物的相对分子质量
3．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是（ ）
A．战斗机的隐形涂层含石墨烯，石墨烯、石墨互为同素异形体
B．中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于新型无机非金属材料
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．天问一号探测器使用新型增强铝基复合材料，具有硬度大、熔点低的特点
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．18gNH和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．用含1 mol溶质的FeCl3饱和溶液制得的胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数为NA
C．3.2 gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
D．Na2O2与足量水充分反应时，标况下生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
5．超分子因其特殊结构在某些方面有着重要应用。超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A．月桂酰丙氨酸中所含元素的第一电离能由小到大顺序为：
B．月桂酰丙氨酸中键角：
C．以上三个过程表现了超分子的分子识别特征
D．超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子
6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．和的总能量大于和的总能量
C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
7．辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构简式如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是（ ）
A．含有4种官能团
B．辣椒素最多能与1mol Br2反应
C．存在顺反异构体
D．易溶于油脂、难溶于水
8．由下列实验事实得出的结论错误的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.49 温度升高，水的电离程度增大
B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有铁元素
C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
D 向少量溶液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，继续滴入几滴溶液，产生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．二苯重氮甲烷()在抗生素的制备过程中起关键作用。以二苯甲酮腙()为前体合成二苯重氮甲烷的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．为催化剂
B．若以铅蓄电池为电源，则与石墨一极相连的为电极
C．阴极的电极反应式为
D．理论上生成的同时生成1.5mol二苯重氮甲烷
10．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是（ ）
A．当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡
B．升高温度，化学平衡正向移动
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．化学平衡常数学平表达式为K=
11．二甲醚（CH3OCH3）是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：（ ）
反应I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1>0
反应II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H2<0
一定条件下，于密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应。下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度CO2的平衡转化率降低
B．其他条件不变，缩小容器体积能提高CH3OCH3平衡产率
C．其他条件不变，增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率
D．其他条件不变，使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响
12．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。YQ2X2YYW4Y
下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z＞Q＞X
B．元素的电负性：Q＞Z＞W
C．酸性：W2YQ3＞WZQ4
D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y
13．亚砷酸（）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．的电离方程式为
B．第一步电离的电离常数
C．溶液的pH约为9.2
D．时，溶液中
14．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲用SO2做喷泉实验
B．装置乙检验受热分解产生的两种气体
C．装置丙验证氨气易溶于水
D．装置丁比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．苯氧乙酸是合成除草剂、植物激素和中枢神经兴奋药的中间体。某小组设计方案制备苯氧乙酸，原理如下：
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质
苯酚 94 43 181.75 有毒，易溶于热水，易溶于乙醇
苯氧乙酸 152 约100 285 易溶于热水，难溶于冷水，溶于乙醇
氯乙酸 94.5 63 189 有毒，易溶于水，溶于乙醇
具体实验步骤如下：
Ⅰ．如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，将3.78g氯乙酸和5mL水加入100mL的三颈烧瓶中，搅拌，缓慢滴加饱和碳酸钠溶液至完全反应。
Ⅱ．加入2.82g苯酚，再滴加35%氢氧化钠溶液至pH为12，在沸水浴中加热一段时间后，补充氢氧化钠溶液，继续加热至完全反应。
Ⅲ．反应结束后，将溶液趁热转入锥形瓶中，加入浓盐酸酸化。
Ⅳ．在冰水浴中冷却析出固体，结晶完全后再进行抽滤(如图2所示)，洗涤粗产物，在60~65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到约3.00g白色晶体。
请回答下列问题：
（1）图1仪器B名称是 ，出水口为 (填“a”或“b”)。
（2） (填“=”、“<”、“>”)，从分子结构角度解释原因： 。
（3）步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液的目的是 。
（4）步骤Ⅳ中抽滤的优点是 。
A．过滤速度快
B．液体和固体分离比较完全
C．滤出的固体易干燥
（5）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足，改进方法是 。
（6）该过程中苯氧乙酸的产率最接近___________。
A．45% B．55% C．65% D．75%
16．锂电池中一些金属的回收利用是未来发展的一大方向。将废弃锂电池的正极材料LiCoO2进行氯化处理回收Li的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Co在元素周期表的位置为 ，Co2+和Co3+的未成对电子数之比为 。
（2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，滤饼2的主要成分的化学式为 ，“500 ℃焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；碳酸锂(Li2CO3)与CoCO3按n(Li)∶n(Co)=1:1混合，然后在空气中于700 ℃烧结可合成锂电池的正极材料LiCoO2，该反应的化学方程式为 。
（3）碳酸锂的溶解度随温度变化的关系如图所示，向滤液2中加入Na2CO3固体，将温度升至90 ℃是为了提高沉淀反应速率和 ，得到碳酸锂沉淀的操作为 (填字母)。
a.静置，过滤　　b.加热后，趁热过滤　　c.蒸发浓缩、冷却结晶　　d.蒸发结晶
（4）取100 mL滤液2，其中c(Li+)=0.10 mol·L-1，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入Na2CO3固体的物质的量为 mol[已知Ksp(Li2CO3)=3.6×10-4]。
17．化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答：
（1）B中官能团的名称是 。
（2）C→D的化学方程式 。B+D→F的化学方程式 ，反应类型为 。
（3）E的结构简式 。
（4）对于化合物D，下列说法正确的是_____ ______。
A．能发生水解反应 B．能和钠反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生氧化反应
（5）满足下列条件的F同分异构体数目为 (①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)，
18．正丁烷裂解制乙烯是一种化学工业过程，主要通过高温裂解将丁烷转化为乙烯等轻质烯烃。这一过程中，主要的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知反应III：，则反应：的 。
（2）某容器中仅发生反应Ⅰ，下列在指定的条件下，能说明反应I达到化学平衡的是______。(填字母)
A．在绝热容器中温度不再改变
B．在恒容容器中密度不变
C．乙烯的生成速率与乙烷的生成速率相等
D．在恒压容器中混合气体的平均摩尔质量不变
（3）在密闭容器中充入，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。在不同温度和压强下，平衡时的物质的量如下图所示：
①若a点与d点容器的体积相同，则反应Ⅱ的速率： ；反应Ⅰ的化学平衡常数： 。(均填“>”、“<”或“=”)
②b点时容器体积为的物质的量0.3mol，则的转化率为 ；反应Ⅰ的化学平衡常数为 。
③若改变条件使平衡由a点到b点，则物质的量变化的原因是 。
、、
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C D C B C D D
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
15．（1）球形冷凝管 b
（2）< 氯原子为吸电子基团，导致O-H键极性增大，因此氯乙酸酸性大于乙酸
（3）提供碱性环境，保持溶液呈碱性
（4）ABC
（5）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
（6）C
16．（1）第四周期第Ⅷ族 3：4
（2）Co(OH)2 1：4 2Li2CO3 +4CoCO3 +O24LiCoO2 +6CO2
（3）减少Li2CO3的溶解量，提高产率 b
（4）0.094
17．（1）羧基
（2）+NaOH→+NaCl 酯化反应或取代反应
。
（3）；（4）BD （5）14种
18．（1）+106.0 （2）AD
（3） < > 75% 2.16 反应I和II均向正反应方向移动且以反应I为主
化学试卷（八）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C D C B C D D
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
1．C【详解】A．含阳离子的晶体不一定含阴离子，如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，A错误；
B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力和斥力作用而成的离子晶体，B错误；C．二氧化硅是具有立体网状结构，由共价键结合而成的共价晶体，C正确；D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力，不存在氢键，D错误； 故选C。
2．D【详解】A．泡沫灭火器产生二氧化碳，镁可以在二氧化碳中燃烧，A正确；B．溴易挥发且有毒，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行，B正确；C．KSCN属于无机盐，存放于无机盐类试剂柜，C正确；D．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪用来测定有机中的官能团，D错误； 故选D。
3．D【详解】A．石墨烯、石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷、氮化镓等都属于新型无机非金属材料，B正确；C．与是氢元素的两种核素，两者互为同位素，C正确；D．SiC为共价晶体，具有硬度大、熔点高的特点，D错误；故选D。
4．C【详解】A．18gNH的物质的量为=1mol，含有11mol质子，质子数为11NA，18gH2O的物质的量为=1mol，含有10mol质子，质子数为10NA，A错误；B．胶粒是许多微粒的集合体，用含1 mol溶质的FeCl3饱和溶液制得的胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数小于NA，B错误；C．3.2 gO2和O3的混合气体可看成3.2 gO，则氧原子的物质的量为=0.2mol，氧原子数为0.2NA，C正确；D．2.24LO2的物质的量为=0.1mol，Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，当生成1mol O2时，转移2mol电子，则生成0.1mol O2时，转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，D错误；答案选C。
5．D【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素第一电离能大于氧元素，H的1s能级的能量小于C的2p能级的能量、且H的1s能级上电子离原子核更近，H的第一电离能大于C的第一电离能，故A错误；B．由图可知，∠1中氮原子的杂化方式为sp3杂化，原子的空间构型为四面体形，∠2中碳原子的杂化方式为sp2杂化，原子的空间构型为平面形，所以月桂酰丙氨酸中键角∠1小于∠2，故B错误；C．由图可知，以上三个过程表现了超分子具有自组装的特征，故C错误；D．超分子中形成的空腔能够识别某些特定大小的分子或离子，故D正确；故选D。
6．C【详解】A．通过反应过程能量图可知反应Ⅱ的热化学方程式为，是放热反应，A错误；B．通过反应过程能量图可知甲醇和水生成氢气和二氧化碳是吸热反应，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B错误；C．选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗，C正确；D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是中间体，D错误； 故选C。
7．B【详解】A．根据该有机物结构图，从左向右分别存在（酚）羟基、醚键、酰胺基、碳碳双键4种官能团，A正确；B．辣椒素中的（酚）羟基邻位可以与1mol 溴发生取代反应，碳碳双键可以与1mol溴发生加成反应，所以辣椒素最多能与2mol溴反应，B错误；
C．在辣椒素的碳碳双键两端碳原子连接的原子和原子团不同，可以产生顺反异构体，和，C正确；D．辣椒素是一种香草酰胺衍生物，这类物质难溶于水，但易溶于乙酸乙酯、甲醇、乙醇等有机溶剂 ，D正确；故答案为：B。
8．C【详解】A．其他条件相同，升高温度，CH3COONa的水解程度增大，溶液碱性增强，但事实上溶液的pH降低，即氢离子的浓度增大，说明在此条件下温度升高，更有利于水的电离，A正确；B．溶液中加入KSCN后变红，说明原溶液含有Fe3+，B正确；C．加热聚氯乙烯薄膜碎片，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红HCl气体，不能说明加聚反应可逆，C错误；D．生成的AgCl溶液溶于氨水，形成可溶的银氨离子，滴加KI后转化成更难溶的AgI，故可说明，D正确；故答案选C。
9．D【详解】A．由图可知，在阳极上先消耗，最后又重新生成，相当于催化剂，A项正确；B．根据分析可知，石墨电极为阳极，与外电源正极相连，则与铅蓄电池的电极相连，B项正确；C．由分析可知，阴极的电极反应式为，C项正确；D．理论上生成转移2mol电子，则阳极生成，根据原子守恒可知生成1mol二苯重氮甲烷，D项错误；故选D。
10．D【详解】A．v(H2)=v(H2O)，没有告诉正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．温度升高后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于逆反应速率增大的幅度大于正反应，所以平衡向着逆向移动，故B错误；C．使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡，无法提高NO的平衡转化率，故C错误；D．反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)的化学常数表达式为：K=，故D正确；故选：D。
11．B【详解】A.反应I为吸热反应，反应II为放热反应，其他条件不变，升高温度，反应I向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应II向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，则其他条件不变，升高温度，二氧化碳的转化率不一定降低，故A错误；B.反应I为气体体积不变的反应，反应II为气体体积减小的反应，其他条件不变，缩小容器体积，容器中气体压强增大，反应I不移动，反应II向正反应方向移动，二甲醚的产率增大，故B正确；C.其他条件不变，增大反应物氢气的投入量，反应I和反应II均向正反应方向移动，生成物的浓度均会增大，所以二甲醚的产率不一定会增大，故C错误；D.其他条件不变，使用不同催化剂对反应I和反应II的选择性不同，对二甲醚的产率一定产生影响，故D错误；故选B。
12．C【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：，故A正确；B．根据分析可知Q为氧元素，Z为氯元素，W为氢元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O>Cl>H，故B正确；C．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，故C不正确；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D正确；答案选C。
13．B【详解】A. 是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为，A项错误；B. 第一步电离的电离常数，由图可知，时，，则，B项正确；C. 是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C项错误；D. 时，溶液呈碱性，则有，从而可得，D项错误；故选B。
14．D【详解】A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确； B．氯化铵分解为氨气和氯化氢，氨气通过碱性干燥剂碱石灰干燥后使得湿润酚酞试纸变红；氯化氢通过酸性干燥剂五氧化二磷干燥后使得湿润的蓝色石蕊试纸变红色，能检验受热分解产生的两种气体，B正确；C．球体积变大，说明烧瓶内压强减小，可验证氨气易溶于水，C正确；D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D错误； 故选D。
15．（1）球形冷凝管 b
（2）< 氯原子为吸电子基团，导致O-H键极性增大，因此氯乙酸酸性大于乙酸
（3）提供碱性环境，保持溶液呈碱性
（4）ABC
（5）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
（6）C
【详解】
（1）根据仪器B的特点，仪器B为球形冷凝管；冷凝管通入冷却水，为了增强冷凝效果，冷却水下进上出，出水口为b；
（2）氯原子具有吸电子效应，使氯乙酸的羧基中O - H键极性增强，更易电离出，酸性更强，值更大，根据，酸性越强，越小 ，则pKa(ClCH2COOH)＜pKa(CH3COOH)；
（3）步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液目的是：反应过程中，酚类物质与氢氧化钠反应，且生成的产物在反应中也会消耗氢氧化钠，补充氢氧化钠可维持溶液pH = 12，保证反应体系中有足够的碱性，使反应能够继续进行；
（4）抽滤（减压过滤）的优点有：过滤速度快，因为在减压条件下，液体更容易通过滤纸；液体和固体分离比较完全；滤出的固体易干燥，由于减压抽滤能将固体表面的液体尽量抽干；选ABC；
（5）实验中使用的氯乙酸有毒，在反应过程中可能会有氯乙酸等有毒物质挥发到空气中，从环保角度考虑，应在装置上连接一个尾气吸收装置，吸收可能挥发出来的有毒气体。
（6）氯乙酸()的物质的量n()==0.04mol，苯酚()的物质的量n()==0.03mol，根据反应原理可知，苯酚物质的量少，以苯酚的量为基准进行计算，则理论生成苯氧乙酸的物质的量为0.03mol，苯氧乙酸的理论产量m = = 4.56g，产率=，故答案选C。
16．（1）第四周期第Ⅷ族 3：4
（2）Co(OH)2 1：4 2Li2CO3 +4CoCO3 +O24LiCoO2 +6CO2
（3）减少Li2CO3的溶解量，提高产率 b
（4）0.094
【详解】
（1）钴元素的原子序数为27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，基态亚钴离子和钴离子的价电子排布式分别为3d7和3d6，则未成对电子数之比为3：4，故答案为：第四周期第Ⅷ族；3：4；
（2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，由分析可知，加入氢氧化钠溶液的目的是将溶液中的亚钴离子转化为氢氧化亚钴沉淀，则滤饼2的主要成分是氢氧化亚钴；500 ℃焙烧时发生的反应为4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2↑，反应中钴元素的化合价由+3价降低位+2价，被还原，二氯化亚钴为还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4；由题意可知，生成钴酸锂的反应为碳酸锂和碳酸亚钴在700 ℃条件下反应生成钴酸锂和二氧化碳，反应的化学方程式为2Li2CO3 +4CoCO3 +O24LiCoO2 +6CO2，故答案为：Co(OH)2；1：4；2Li2CO3 +4CoCO3 +O24LiCoO2 +6CO2；
（3）由图可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，则向滤液2中加入碳酸钠溶液，将温度升高至90℃是为了提高沉淀反应速率和减小碳酸锂的溶解量，提高产率，得到碳酸锂沉淀的操作为加热后，趁热过滤，故答案为：减少Li2CO3的溶解量，提高产率；b；
（4）由题意可知，为使锂元素的回收率不低于80%，锂离子沉淀需要碳酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.1L×80%×=0.004mol，溶液中剩余的锂离子浓度为0.1mol/L×20%=0.02mol/L，由溶度积可知，溶液中碳酸根离子物质的量为mol/L×0.1L=0.09mol，则最少需要碳酸钠的物质的量为0.004mol+0.09mol=0.094mol，故答案为：0.094。
17．（1）羧基
（2）+NaOH→+NaCl 酯化反应或取代反应
。
（3）；（4）BD （5）14种
【详解】
（1）B为乙酸官能团的名称是羧基；
（2）①C→D的化学方程式为+NaOH→+NaCl；②B+D→F的化学方程式；反应类型为酯化反应或取代反应；
（3）由分析知E的结构简式为；
（4）化合物D为苯甲醇含有羟基能和钠反应，能发生氧化反应，选BD；
（5）①F同分异构体含有一个苯环，能与碳酸氢钠反应说明含有羧基，苯环上有2个取代基一个羧基和有3种，苯环上一个和又有3种，苯环上有三个取代基2个甲基和一个羧基共有6种，苯环上有一个取代基或共有2种，共计14种；
18．（1）+106.0 （2）AD
（3） < > 75% 2.16 反应I和II均向正反应方向移动且以反应I为主
【详解】
（1）根据盖斯定律可知，可由反应Ⅰ+反应Ⅱ-反应Ⅲ得到，则；
（2）A．该反应为吸热反应，若在绝热容器中进行，随反应正向进行，体系内温度降低，当温度不再改变时反应达到平衡状态，故A正确；B．反应物、生成物只有气体，则体系内气体质量守恒，容器体积不变，则容器中密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；C．乙烯的生成速率与乙烷的生成速率均为正反应速率，且速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能据此说明反应达到平衡状态，故C错误；D．反应前后气体质量不变，气体的物质的量增加，则混合气体的摩尔质量逐渐减小，当器中混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故D正确；故选：AD。
（3）①由图可知d点温度高于a，温度越高反应速率越大，则<；反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，>；②b点时容器中的物质的量为0.3mol，则反应Ⅱ中生成的的物质的量为0.3mol，该反应消耗的物质的量为0.3mol；此时容器中的物质的量为1.2mol；则反应Ⅰ中生成的的物质的量为1.2mol+0.3mol=1.5mol，则反应Ⅰ中消耗的物质的量1.5mol，则的转化率为；平衡后剩余的物质的量为2mol-1.5mol=0.5mol；结合反应可知反应Ⅱ，该反应生成的的物质的量为0.3mol，反应Ⅰ生成的的物质的量为1.5mol，则体系中的物质的量0.3mol+1.5mol=1.8mol；反应Ⅰ的化学平衡常数为K=；③由a点到b点，乙烷的物质的量增加，可知该过程中乙烷的生成量大于消耗量，则反应I和II均向正反应方向移动且以反应I为主。

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