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2024-2025学年下学期高一第五次调研考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ba137 Mg24 Cl35.5 S32
测试范围：人教版2019必修第一册第1章第一节、第二节
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是
A．水玻璃可以用于制作木材防火剂
B．玻璃、陶瓷、水泥的主要成分均为硅酸盐
C．国产AI “DeepSeek”的出现离不开芯片的发展，芯片的主要成分是二氧化硅
D．国产飞机C919使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
2．下列化学用语正确的是
A．丙烷分子的球棍模型：
B．乙醇的官能团：-COOH
C．一氯甲烷的电子式：
D．CCl4空间填充模型：
3．化学与生活、工业密切相关，下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物
B．食用加碘盐可预防大脖子病，“加碘食用盐”中添加的含碘物质是
C．珠港澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小，耐腐蚀等性能
D．石油的分馏，煤的干馏、煤的气化都属于物理变化
4．下列过程中发生的化学反应属于取代反应的是
A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
B．用光照射甲烷与氯气的混合气体
C．在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应
D．甲烷在空气中不完全燃烧
5．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．负极的电极反应式为
B．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L
D．电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极
6．如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是
A．分子式为
B．含有4种官能团
C．1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应
D．在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应
7．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向硝酸亚铁溶液中加入一定量的稀硫酸，观察到有气泡产生 稀硫酸中H+体现了氧化性
B NH3遇干燥红色石蕊试纸不变色，使湿润的红色石蕊试纸变色 NH3的水溶液显碱性
C 将SO2与另一物质X一起通入BaCl2溶液中，观察到沉淀产生 X一定具有氧化性
D 将浓硫酸加入铜片中，观察到铜片溶解，有气泡产生 浓硫酸具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应符合如图图示的是

A．打磨后的镁条与盐酸的反应 B．和NH4Cl的反应
C．单质铝和氧化铁的铝热反应 D．氢气在氯气中的燃烧反应
9．一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应：。下列说法错误的是
A．SO2不可能100%地转化为SO3
B．当混合气体密度保持不变时，可判定该可逆反应达到平衡状态
C．使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率
D．升高温度，该反应正反应速率和逆反应速率均增大
10．向容积为的密闭容器中通入一定量的(无色气体)和的混合气体，发生反应：，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法错误的是
A．时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐降低
D．前内，用的浓度变化表示的化学反应速率是
11．下列实验装置及目的，所得现象或结论正确的是
装置
目的 A．铜与100ml 5mol L 1的浓硝酸制NO2 B．探究碳酸和硅酸的酸性强弱
现象结论 收集到560mlNO2 产生沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3
装置
目的 C．制备NH3 D．检验混合气体中是否含有CO2和SO2
现象结论 用向下排空气法可以收集到NH3 去除装置A仍能达到实验目的
A．A B．B C．C D．D
12．从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可与足量金属钠反应产生1.5molH2
C．分子中含有4种官能团
D．可发生取代反应和加成反应
13．由制备高纯度硅的工业流程如图所示：

下列说法错误的是
A．硅元素在自然界中均以化合态形式存在
B．由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强
C．反应②产生的与反应③产生的可以循环使用
D．反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应
14．锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为，下列说法正确的是

A．每消耗转移个电子
B．氧气在石墨电极上发生氧化反应
C．该电池放电时向Zn电极移动
D．该电池的负极反应为
15．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是
A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应
B．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3
C．1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)
D．1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
16．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是
A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有、，可能含、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（10分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。
I．CH4与Cl2混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。
(1)写出有机产物中具有正四面体构型的结构式： ，其主要形成的化学键是 (极性共价键/非极性共价键)。
(2)写出反应生成的化学方程式： ，其反应类型是 (取代反应/加成反应)。
(3)CH4与Cl2反应生成CH3Cl的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示(表示带有单电子的原子或原子团)。
①是由(Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程 (填“放出”或“吸收”)能量。
②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为 。
Ⅱ．酸和醇反应是合成酯的一种重要方法，例如：，丙烯酸乙酯()是一种食品用合成香料。以石油化工产品乙烯、丙烯等为原料合成该化合物的路线如下：
回答下列问题：
(4)乙烯和丙烯互为 。
(5)丙烯酸乙酯分子中的官能团名称为 。
(6)有机物X的结构简式为 。
(7)丙烯酸乙酯有两种官能团，它能发生的化学反应类型为 (填标号)。
a．加成反应 b．水解反应 c．置换反应
18．（12分）氮的氧化物是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理方法如下：
可用氨催化吸收法处理，反应原理为。模拟该处理过程的实验装置如图(夹持和固定装置已省略)：

(1)写出装稀硝酸的仪器的名称： 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为 。
(4)反应开始时，应先通 (填“NO”或“NH3”)；装置C的作用是 。
(5)装置D中碱石灰的作用是 。
(6)F装置的作用之一是防止空气中的水蒸气进入E装置，另外一个作用是 ；F装置存在的缺陷之一是无法吸收过量的NO，另外一个缺陷是 。
19．（14分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
I．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：
(1)反应III为 (选填“吸热”或“放热”)反应。
II．研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
(2)一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol，发生，对于该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
(3)利用反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡， ；该条件下，CO的平衡转化率为 。
(4)可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式： 。
20．（16分）化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
(1)化合物B中官能团的名称是 ，E→F的反应类型是 。
(2)化合物C的结构简式 ，G的酯类同分异构体的结构简式(写一个即可) 。
(3)A→E是加成反应，物质X的化学式是 。
(4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 。
(5)下列关于化合物B、D的说法正确的是
a．均能和Na反应放出H2 b．均溶于水
c．均能和O2在一定条件发生氧化反应 d．均能和NaHCO3反应放出CO2
(6)写出D+F→G的化学方程式 。
2024-2025学年下学期高一第五次调研考试
化学答案
1．C
【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以用来制作木材防火剂，故A正确；
B．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，三者主要成分均是硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故B正确；
C．芯片的主要成分是Si，故C错误；
D．氮化硅具有耐高温、高硬度等特性，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故D正确；
故答案为C。
2．A
【详解】
A．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故A正确；
B．乙醇的官能团为羟基，结构简式为—OH，故B错误；
C．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C错误；
D．四氯化碳的分子空间结构为四面体形，空间填充模型为，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．糖类中的单糖和双糖以及油脂的平均相对分子质量较小，属于小分子化合物，A错误；
B．食用加碘盐可预防大脖子病，“加碘食用盐”中添加的含碘物质是碘酸钾，B错误；
C．珠港澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小，耐腐蚀等性能，通常为铝合金，C正确；
D．煤的干馏生成煤焦油等、煤的气化生成CO和氢气，煤的液化生成甲醇，均为化学变化，而石油的分馏属于物理变化，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，A错误；
B．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，B正确；
C．在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，C错误；
D．甲烷在空气中不完全燃烧，发生的是氧化反应，D错误；
故答案选B。
5．A
【分析】由题干图示装置可知，NO在负极失去电子转化为HNO3，即被氧化，电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO+4H+，故左侧多孔石墨电极为负极，O2在右侧多孔石墨电极上得到电子，发生还原反应，即右侧多孔石墨电极为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，负极的电极反应式为，A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，则通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，B错误；
C．未说明O2所处的温度和压强，无法计算其体积，C错误；
D．原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．由结构可知分子式为C12H14O3，故A错误；
B．分子中含酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，故B错误；
C．不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基可发生氧化、酯化反应，故D正确；
故选：D。
7．B
【详解】A．硝酸亚铁溶液中加入一定量的稀硫酸，硝酸根在酸性情况下体现强氧化性，发生反应：，是氮元素体现了氧化性，A错误；
B．氨气溶于水发生电离：，氨水显碱性，氨气不显碱性，B正确；
C．若为氨气，则发生反应：，随后发生反应：，氨气没有体现氧化性，C错误；
D．将浓硫酸加入铜片中需要加热才能反应，该操作错误，D错误；
故选B。
8．B
【分析】根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，所表示的反应为吸热反应；
【详解】A．打磨后的镁条与盐酸的反应为放热反应，A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，B符合题意；
C．单质铝和氧化铁的铝热反应为放热反应，C不符合题意；
D．氢气在氯气中的燃烧反应为放热反应，D不符合题意。
答案选B。
9．B
【详解】A．二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，因此二氧化硫不可能100%地转化为三氧化硫，A正确；
B．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，B错误；
C．使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，提高生产效率，C正确；
D．升高温度，该反应的正逆反应速率均增大，D正确；
故答案选B。
10．A
【详解】A．应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，但不一定相等，由图中信息可知，64s时反应未达到化学平衡状态，故A错误；
B．由图中信息可知，反应正向进行，反应体系中c(NO2)增大，所以混合气体的颜色逐渐变深，故B正确；
C．由于正反应吸热，由图中信息可知，反应正向进行，绝热条件下容器内温度逐渐降低，故C正确；
D．前100s内，用NO2浓度的变化为，化学反应速率，故D正确；
故选：A。
11．D
【详解】A．，根据方程式，若完全反应生成，标况下体积为560mL，但随着反应进行，浓硝酸变稀，则此时生成一氧化氮，故无法计算二氧化氮的物质的量，且题目也没说明标况，A错误；
B．盐酸和大理石反应生成二氧化碳，由于盐酸挥发，则二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，B错误；
C．氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，为了防止水滴倒流，试管口应该向下倾斜，C错误；
D．品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去二氧化硫，随后的品红验证二氧化硫是否除干净，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，去除装置A，则酸性高锰酸钾可以同时起到检验和除去二氧化硫的作用，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．由茯苓新酸DM的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．题中未明确给出茯苓新酸DM的物质的量是1mol，所以其与足量金属钠反应产生的氢气的物质的量不一定1.5molH2，故B错误；
C．由茯苓新酸DM的结构简式可知，分子中含有酯基、碳碳双键、羧基和羟基，即4种官能团，故C正确；
D．由茯苓新酸DM的结构简式可知，分子中含有酯基、羧基和羟基，所以可发生取代反应，含碳碳双键，所以可发生加成反应，故D正确；
故答案为：B。
13．B
【分析】与焦炭在高温下发生反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在高温下反应生成氢气和SiHCl3，SiHCl3与氢气再反应生成纯硅和HCl，据此分析解答。
【详解】A．硅元素属于亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，故A正确；
B．步骤①中发生反应：，反应中C作还原剂，Si为还原产物，因此不能说明碳的非金属性比硅强，故B错误；
C．反应②生成的可用于反应③，反应③生成的可用于反应②，从而实现循环使用，故C正确；
D．由流程可知反应①②③的反应温度在几百或上千度，均为在高温或较高温度下的氧化还原反应，故D正确；
故选：B。
14．C
【分析】由装置可知该原电池原理为Zn与氧气反应，Zn作负极，石墨电极作正极，氧气在正极得电子，据此分析解答。
【详解】A．正极电极反应为：，则消耗转移个电子，故A错误；
B．氧气在正极得电子，发生还原反应，故B错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，则向Zn电极移动，故C正确；
D．该电池的负极反应为，故D错误；
故选：C。
15．D
【详解】A．该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，也能与羧酸发生酯化反应，A正确；
B．苹果酸中含有2个羧基，1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2molNaHCO3，B正确；
C．该分子中有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)，C正确；
D．该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误；
答案选D。
16．A
【详解】第一份加硝酸银溶液有沉淀产生说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子和硫酸根离子；第二份加足量氢氧化钠溶液加热后，收集到0.08mol气体说明溶液中含有铵根离子；第三份加足量氯化钡溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，一定不含有镁离子、钡离子，则溶液中硫酸根离子、碳酸根离子的物质的量分别为=0.02mol、=0.04mol，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，物质的量大于等于0.02mol×2+0.04mol×2—0.08mol=0.04mol，综上可知，溶液中一定含有钾离子、铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，一定不含有镁离子、钡离子，可能含有氯离子，故选A。
17．(1) 极性共价键
(2) CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反应
(3) 吸收 CH3CH3
(4)同系物
(5)碳碳双键和酯基
(6)CH2=CHCOOH
(7)ab
【分析】Ⅱ．由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，催化剂作用下丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则X为丙烯酸；浓硫酸作用下乙醇和丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。
【详解】（1）
光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中四氯化碳的空间结构为正四面体形，结构式为，分子中的碳氯键属于极性共价键，故答案为：极性共价键；
（2）生成一氯甲烷的反应为光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应；
（3）①氯气在光照条件下吸收热量发生氯氯键断裂生成，故答案为：吸收；
②由图可知，中间过程有生成，与结合可以生成副产物乙烷，故答案为：CH3CH3；
（4）乙烯和丙烯的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，是互为同系物的烯烃，故答案为：同系物；
（5）由结构简式可知，丙烯酸甲酯的官能团为碳碳双键和酯基，故答案为：碳碳双键和酯基；
（6）由分析可知，X为丙烯酸，丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH；
（7）由结构简式可知，丙烯酸甲酯分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的酯基能发生水解反应，故选ab。
18．(1)分液漏斗
(2)
(3)
(4) NH3 控制气体流速
(5)除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体)
(6) 吸收过量的NH3 易发生倒吸
【分析】装置A制备氨气，装置B制备NO，混合气体通入浓氨水中，然后利用碱石灰干燥混合气体，在催化剂作用下二者反应生成氮气和水，最后利用装置F吸收氨气，据此解答。
【详解】（1）装稀硝酸的仪器为分液漏斗。
（2）装置中制取氨气的化学方程式为。
（3）装置B中铜和稀硝酸反应的离子方程式为。
（4）反应开始时，应该先通NH3，保证NO充分反应完全；装置C中可以通过观察气泡控制气体流速。
（5）装置D中碱石灰的作用是为了除去气体中含有的水蒸气。
（6）F装置的作用之一是防止空气中的水蒸气进入E装置，另外一个作用是吸收过量的NH3；F装置存在的缺陷之一是无法吸收过量的NO，另外一个缺陷是易发生倒吸。
19．(1)吸热
(2)AD
(3) CO2(或二氧化碳) > 0.016 80%
(4)SO2+2H2O-2e-=+4H+
【详解】（1）如图所示，反应III生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应；
（2）A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中n(CO)：n(H2)不变，A正确；
B．升高温度，正反应速率增大，B错误；
C．往容器中充入He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误；
D．反应前后气体的质量不变，物质的量减小，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡，D正确；
故选AD；
（3）①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，填“>”；
②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6mol，浓度是0.8mol/L，则v(CO)=0.8mol/L÷50min＝0.016；到达到平衡消耗CO是1.6mol，该条件下，CO的平衡转化率为：×100%＝80%；
（4）电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；M极的电极方程式为：SO2+2H2O-2e-=+4H+。
20．(1) 羟基 取代反应
(2) CH3CH2CHO CH3CH2COOCH2CH2CH3
(3)HBr
(4)nCH3CH=CH2
(5)abc
(6)CH3CH2COOH+ HOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
【分析】A丙烯和水在过氧化物作用下加成生成B丙醇，B被氧气氧化为C丙醛，C被氧气氧化为D丙酸；A和X生成E，则X为HBr，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F；酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯；
【详解】（1）根据B物质结构简式可知，官能团的名称为羟基；E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F，反应类型为取代反应；
（2）B经催化氧化得到化合物C丙醛，即C的结构简式为：CH3CH2CHO；丙酸异丙酯G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2；G的酯类同分异构体，则含有酯基，结构简式可以为CH3CH2COOCH2CH2CH3；
（3）A→E是加成反应，对比A和E的结构简式可知，物质X的化学式是HBr；
（4）
化合物A为丙烯，含碳碳双键，在一定条件下生成聚丙烯，化学方程式是：nCH3CH=CH2 ；
（5）化合物B、D分别为丙醇和丙酸，含有官能团分别为羟基、羧基；均能和Na反应放出H2，均溶于水，均能和O2在一定条件发生氧化反应，丙酸能和NaHCO3反应放出CO2而丙醇不能；
故答案为abc；
（6）酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯，反应为CH3CH2COOH+ HOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O。

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