资源简介

广东省珠海市珠海东方外语实验学校2023-2024学年高二下学期6月质量测试化学试卷
一、单选题
1．龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是
A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅
C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是
A．基态Zn原子的价层电子排布图：
B．丙酮的球棍模型：
C．乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2
D．NH3的电子式：
3．下列各组有机物中，一定互为同系物的是
A．乙烷和异丁烷 B．CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl
C． 和C3H6 D．二甲醚和乙醇
4．阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是

A．分子式为 B．与溶液反应产生气体
C．与苯甲酸互为同系物 D．1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH
5．下列叙述中，正确的是
A．电石()和储氢材料氢化钙()都存在非极性键
B．该电子排布图 违背了泡利原理
C．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
D．属于共价晶体，熔化时需破坏共价键和分子间作用力
6．下列说法不正确的是
A．用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油
B．纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维，每摩尔纤维素消耗3摩尔硝酸
C．石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物
D．将乙醇与P2O5共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，此实验可探究乙醇是否发生消去反应
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为
B．与反应生成标准状况下，转移电子数目为
C．溶液中含有数目为
D．标准状况下，中含有碳原子数目为
8．桂皮中含有的肉桂醛( )是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上制备肉桂醛可采用如下方法：

下列有关说法不正确的是
A．I、II都能发生加成反应 B．II、III可用酸性溶液鉴别
C．I、II、III都能发生银镜反应 D．1mol肉桂醛完全燃烧消耗
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热 未出现银镜 蔗糖未水解
C 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比 AgCl的溶解度小
D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙烯能被KMnO4氧化
A．A B．B C．C D．D
10．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A B
验证乙醇脱水生成乙烯 利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率
C D
验证苯与液溴发生取代反应 分离和
A．A B．B C．C D．D
11．类比法是研究物质结构与性质的重要方法。下列说法正确的是
A．CO2和SiO2的沸点低，常温下都为气体
B．纯液态HCl和熔融NaCl都能够产生自由离子，具有导电性
C．CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3杂化，为四面体形分子
D．CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH 分子中都含有羟基，能发生催化氧化反应生成醛
12．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是
A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发
B．装置中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成
C．为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯
13．碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成 DMC 的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体
B．DMC中共面的原子数最多为6个
C．DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种(不考虑立体异构)
D．反应①②③均为取代反应
14．一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为
C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂
D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为和
15．有机物Z是一种常见的医药中间体，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是

A．有机物X中含有1个手性碳原子
B．该反应的类型为加成反应
C．有机物Y难溶于水
D．有机物Z能发生加成反应、取代反应
16．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，测得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线1代表，曲线3代表
B．的第一步电离常数
C．KHA溶液呈碱性
D．时，溶液中
二、解答题
17．研究表明，利用、、和苯胺( )制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。
(1)基态原子核外有 种不同运动状态的电子；基态价层电子排布式为 。
(2)N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为 ；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有 种。
(3)中心原子的杂化类型为 。
(4)1mol苯胺分子中含有键的数目为 ；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是 。
(5)N的化合物易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
(6)中配体分子为：、，的键角小于，其原因是 。
18．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示：
已知：常温下，，。
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的 区，其基态原子的简化电子排布式为 。
(2)滤渣的主要成分有 。
(3)“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 。
(4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为 、 。
(5)滤渣的主要成分有 。
(6)产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为 (填化学式)。
(7)常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余 。
19．某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：
物质的性质数据如下表所示：
物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性
苯甲酸 122 1.27 249 微溶
异丙醇 60 0.79 82 易溶
苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶
实验步骤：
步骤i．在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ii．加热至70℃左右保持恒温半小时；
步骤iii．将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤iv.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
(1)图甲中仪器a的名称为 ，步骤i中选择的仪器a的容积大小为 (填标号)。
A． B． C． D．
(2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是 。判断酯化反应接近反应限度的现象为 。
(3)本实验一般可采用的加热方式为 。
(4)操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 ，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为 。
(5)步骤iv操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为 (填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为，那么该实验的产率为 %(保留3位有效数字)。
20．11月14日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物H为某种用于2型糖尿病药物的中间体，其合成路线如下：
(1)化合物A的分子式为 。写出化合物E的任意一种含有苯环的同分异构体的结构简式 ，该同分异构体的名称为 。
(2)反应③中，化合物C与生成化合物D、HCl和常见气体X，则X为 。
(3)已知表示，根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
Ⅰ 加成反应
Ⅱ
(4)关于反应⑥，下列说法不正确的是__________。
A．反应过程中，有键断裂 B．反应过程中，有单键形成
C．化合物H中，氧原子采取杂化 D．反应①和⑥的目的是为了保护羟基不被氧化
(5)以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K。
①从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．C
5．C
6．B
7．B
8．B
9．C
10．B
11．C
12．D
13．C
14．C
15．A
16．C
17．(1) 26 3d6
(2) O>N>C 3
(3)sp2
(4) 14NA(或8.428×1024) 苯胺分子间可形成氢键
(5) 6
(6)含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大
18．(1) p
(2)
(3)
(4)
(5)S
(6)溶液和溶液
(7)
19．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) B
(2) 使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 油水分离器中水面保持稳定(或油水分离器中水层高度不变)
(3)水浴加热
(4) 除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质 除去残留的水
(5)苯甲酸
(6)85.0
20．(1) C8H8O3 或或， 邻二甲苯或1，2二甲苯、间二甲苯或1，3二甲苯、对二甲苯或1，4二甲苯
(2)SO2
(3) H2、催化剂、加热 NaOH水溶液 取代反应
(4)A
(5) 酸性高锰酸钾溶液 ++HCl

展开更多......

收起↑