资源简介

化学（十）
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是
A. B. C. He D.
2. 研制出氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口时代的我国科学家是
A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 范旭东 D. 闵恩泽
3. 国家卫健委提出健康合理膳食。下列重庆名特产中富含蛋白质的是
A. 綦江米粉 B. 涪陵榨菜 C. 梁平柚子 D. 垫江豆花
4. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“H2O2”的是
A. B. C. D.
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是
A. 加热液体 B. 振荡试管
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH
6. 分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是
A. 微量元素：Fe、Ca B. 钾肥：KCl、K2SO4
C. 溶液：波尔多液、石灰乳 D. 合成材料：合金、芳纶复合材料
7. 4月29日，辽宁一餐馆发生重大火灾，引起广大市民的关注。下列相关说法不正确的是
A. 发现煤气泄漏，应立即打开排风扇
B. 电线老化短路着火，可用CO2灭火器或沙土盖灭
C. 餐厅等场所必需保持逃生通道畅通
D. 若室内火势较大应采用湿毛巾捂住口鼻迅速离开
8. 药物帮助人类战胜疾病，但需合理使用药物。背蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发治疗疟疾的药物，下列说法正确的是
A. 是一种有机物 B. 碳、氧元素质量比为19：8
C. 由55个原子构成 D. 氢元素的质量分数最大
9. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A. 属于非金属元素 B. 离子符号为Se2+
C. 核电荷数为34 D. 位于第四周期
10. 分析推理是化学学习的常用方法，下列推理不正确的是
A. H2O和H2O2分子结构不同，故二者化学性质不同
B. 溶液具有均一性和稳定性，则碘酒一定是均一、稳定的
C. 过氧乙酸是一种常见强酸，其水溶液中阳离子一定全部是H+
D. 单质只含一种元素，则含一种元素物质一定是单质
11. 西汉彩绘雁鱼青铜缸灯出土时表面附着铜锈，灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动调节空气的进入量。以动物油脂为燃料，燃烧时产生的烟气通过雁颈进入雁体。下列说法不正确的是
A. 雁鱼灯可以减少烟气扩散 B. 闭合灯罩熄灯的原理是隔绝氧气
C. 燃烧时黑烟较多，应调小空气的进入量 D. 雁体中的水吸热可减少燃料的挥发损失
12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，CO2可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（其中X是一种常见单质，部分生成物已省略）。以下说法不正确的是
A. X的化学式是H2
B. 若I中另一种生成物是水，则CO2发生还原反应
C. 步骤Ⅱ中发生化合反应
D. 该成果未来可降低化石能源依赖，减缓温室效应加剧
13. 向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同
C. b点时，该溶液一定不饱和溶液
D. d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量
14. 下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH是否变质 加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 鉴别羊绒和棉花 分别灼烧，闻气味
C 分离Fe和Fe3O4 用磁铁吸引
D 除去CaO中混有的CaCO3 加入足量的水，过滤
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像与描述不相符的是
A．分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，加入等浓度稀盐酸 B．二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 C．向一定质量的大理石中加入稀盐酸 D．向等质量、等浓度稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16. 小苏打的用途非常广泛，是制作面点的发酵粉的主要成分之一。工业制取小苏打主要是氨碱法的副产品回收：NaCl+CO2+X+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）X的化学式为______，NH4Cl中氮元素的化合价为______。
（2）小苏打属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为______。
17. 《天工开物》是明代宋应星所著的科技百科全书，详述了农工艺技，展现了我国古代智慧结晶。回答所涉及的下列问题：
（1）古代造纸工艺步骤中，涉及化学变化的是______（填序号）。
A. 楮树取皮 B. 入釜煮糜 C. 日晒成干
（2）“凡石灰经火焚炼为用”，所涉及反应的化学方程式为______。
（3）古代劳动人民用天然气熬制井盐，天然气最主要的成分是______（填名称）。
（4）古代炼铁技术用木炭和铁矿石在高温下反应，得到的生铁水再用柳棍疾搅进行脱碳炒成熟铁。其中脱碳步骤发生反应的化学方程式为______。
18. 我国合理利用和开发自然资源，改变传统能源利用方式，将化石能源转化为环境友好的新能源。
（1）下列属于新能源的是______（填序号，下同）。
A. 风能 B. 生物质能 C. 太阳能
（2）氢气被视为未来最理想的能源。图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①氢气被视为未来最理想的能源的原因是______。
A．无毒 B．热值高 C．产物无污染
②由图像判断，目前制氢原料是天然气和煤的主要原因是______。
③传统电解水制氢成本高是因为发电成本高，而我国目前采用的“风电制氢”的优点有______。
A．清洁低碳零排放 B．利用自然资源，降低制氢成本
（3）我国将煤清洁利用，建成煤制乙醇工厂，采用铜基催化剂，通过合成气（CO和H2）经催化反应转化为乙醇和水，写出该反应的化学方程式______。
19. 据考古史料记载，人类在约3000年前就会冶炼铜。
（1）铜的冶炼：传统火法炼铜将Cu2S与O2在高温下反应：，该方法不仅能耗高，产生的气体排放后还会导致的严重环境问题为______。
（2）铜的加工：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，所描述的青铜是金属冶铸史上使用最早的合金。青铜目前用作机器零件，如轴承、齿轮等，主要利用的性质有______（填序号）。
A. 熔点低 B. 强度大 C. 耐磨耐腐蚀
（3）铜的回收：某金属废料含有金属铜及少量铁和银等杂质，欲验证三种金属的活动性顺序并回收银、铜和氯化亚铁，设计如下实验：（已知：；）
①溶液A中溶质是______（写化学式）。
②步骤3中发生反应的化学方程式为______。
③欲验证出三种金属的活动性顺序，在上述实验设计的基础上，还需要补充一个实验进行验证______（实验过程、现象、结论）。
20. 山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4，还含有少量MgSO4等盐类。采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和Na2SO4，其主要生产过程如下图1。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如下图2。
（1）镧钢兴趣组同学取卤水进行除杂并结晶分离。向卤水中加入适量______（填化学式）除去卤水中的MgSO4，再过滤。将所得滤液蒸发浓缩后，经______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），过滤得到大量Na2SO4晶体和20℃的母液1。将母液1继续蒸发结晶、趁热过滤得到NaCl晶体和60℃的母液2。
（2）将母液2由60℃降温至20℃，下列相关说法正确的是______（填序号）。
A. 析出的晶体一定只含NaCl
B. 析出的Na2SO4晶体一定比NaCl晶体多
C. 所得溶液中Na2SO4、NaCl的溶质质量分数相等
（3）产品需经过洗涤、烘干使用。为避免晶体损失，最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是______（填序号，下同），为检验NaCl晶体是否洗干净，可向最后一次洗涤液中加入______进行检验。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液
C．饱和Na2SO4溶液 D．AgNO3溶液E．BaCl2溶液
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
（1）实验室制取O2是学生必做实验，写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式______。
①该实验正确的操作顺序为______（填字母）。
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
②在该实验中，下列实验图标必须选择的有______。
①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火
③在检查装置气密性时，导管末端可能会出现下图所示的几种现象。如果装置气密性好，可能会出现的是______（填序号）。
A． B． C．
（2）实验完成后，分离回收二氧化锰固体，需将固体混合物溶解、过滤。
①该操作用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯之外，还用到______（填仪器名称）。
②过滤操作后展开滤纸，若黑色代表滤渣二氧化锰，看到的情况最接近图中的______。
A． B． C． D．
22. 学习了CuSO4溶液对H2O2分解有催化作用后，老师告诉大家FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用。为了比较催化效果，镧锎兴趣组同学设计实验展开研究。
【设计实验】配制相同溶质质量分数的FeCl3溶液和CuSO4溶液，用如图实验装置，按下列实验方案，记录注射器中收集相同体积O2所需时间。（水的密度为1g/cm3）
实验 20%双氧水的质量/g 蒸馏水体积/mL FeCl3溶液的量/滴 CuSO4溶液量/滴 收集时间/s
Ⅰ 10 40 5 0 T1
Ⅱ 10 40 0 5 T2
Ⅲ 10 40 8 0 T3
Ⅳ 20 b 8 0 T4
Ⅴ a 20 c 0 T5
【数据分析】
（1）实验证明，相同条件下FeCl3溶液的催化效果更好，得出该结论的依据是T1______T2（填“>”或“<”）。
（2）实验Ⅲ、IV、V探究H2O2的溶质质量分数对反应速率的影响。
①其中a、c数值分别为______。
②通过实验______（填实验序号）对比，还可得出FeCl3溶液的用量对H2O2分解速率的影响。
③实验测得T3>T4>T5，可得出的结论是______。
（3）实验证明FeCl3溶液和CuSO4溶液都有催化作用。小南提出问题：起催化作用的是溶液中的Cu2+、Fe3+，还是Cl-、？
设计实验进行验证并完成表格：
实验操作 现象与结论
取等体积5%H2O2溶液于两支试管中，分别滴加5滴相同溶质质量分数的CuSO4溶液、Na2SO4溶液 滴CuSO4溶液的试管中迅速产生大量气泡，滴Na2SO4溶液的试管中无明显现象，说明对H2O2分解无明显催化作用
______ 观察到相应现象后，说明Cl-对H2O2分解无明显催化作用。
【实验结论】起催化作用的是溶液中的Fe3+和Cu2+。
【实验反思】结合上述实验探究和所学知识，下列物质中可以促进H2O2分解的有______（填序号）
A．红砖粉末 B．CuCl2溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．MnO2
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
23. AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在光照条件下可发生反应；2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑。现有一瓶100g溶质质量分数为20%的AgNO3溶液，久置后（假设气体全部逸出，不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，另加17g蒸馏水洗涤滤渣并和滤液汇集，得到固体10.8g和若干滤液。试计算：
（1）若要将该100g20%的AgNO3溶液增浓至40%，需蒸发______g水。
（2）最终所得滤液中AgNO3的质量分数。
化学（十）
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. NH3 ②. -3
（2） ①. 盐 ②.
【17题答案】
【答案】（1）B （2）
（3）甲烷 （4）C+O2 CO2
【18题答案】
【答案】（1）ABC （2） ①. ABC ②. 成本较低 ③. AB##BA
（3）2CO+4H2 C2H5OH+H2O
【19题答案】
【答案】（1）形成酸雨 （2）BC
（3） ①. FeCl2和HCl ②. ③. 将铜片伸入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu>Ag
【20题答案】
【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. 降温结晶 （2）B
（3） ①. B ②. D
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
【21题答案】
【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. BDAC ③. ①②⑤⑥ ④. AC##CA
（2） ①. 漏斗 ②. A
【22题答案】
【答案】（1）＜ （2） ①. 30；8 ②. Ⅰ、Ⅲ ③. 相同条件下，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快
（3） ①. 取等体积5%H2O2溶液于两支试管中，分别滴加5滴相同溶质质量分数的FeCl3溶液、NaCl溶液 ②. ABCD
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
【23题答案】
【答案】（1）50 （2）解：100g溶质质量分数为20%的AgNO3溶液中，AgNO3的质量为100g×20%=20g；
设：设参加反应硝酸银的质量为y，生成二氧化氮的质量为z，生成氧气的质量为m。
y=17g
z=4.6g
m=1.6g
则剩余AgNO3的质量为20g 17g=3g；
反应后溶液的质量=100g+17g-10.8g-4.6g-1.6g=100g ；
最终所得滤液中AgNO3的质量分数=。
答：最终所得滤液中AgNO3的质量分数为3%。

展开更多......

收起↑