资源简介 化学(十)(全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108一、选择题(本大题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1. 空气是一种宝贵的资源,其中含量最高且常用作保护气的是A. B. C. He D.2. 研制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口时代的我国科学家是A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 范旭东 D. 闵恩泽3. 国家卫健委提出健康合理膳食。下列重庆名特产中富含蛋白质的是A. 綦江米粉 B. 涪陵榨菜 C. 梁平柚子 D. 垫江豆花4. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“H2O2”的是A. B. C. D.5. 化学是一门以实验为基础的科学,下列操作正确的是A. 加热液体 B. 振荡试管C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH6. 分类和概括是学习化学的重要方法,下列分类正确的是A. 微量元素:Fe、Ca B. 钾肥:KCl、K2SO4C. 溶液:波尔多液、石灰乳 D. 合成材料:合金、芳纶复合材料7. 4月29日,辽宁一餐馆发生重大火灾,引起广大市民的关注。下列相关说法不正确的是A. 发现煤气泄漏,应立即打开排风扇B. 电线老化短路着火,可用CO2灭火器或沙土盖灭C. 餐厅等场所必需保持逃生通道畅通D. 若室内火势较大应采用湿毛巾捂住口鼻迅速离开8. 药物帮助人类战胜疾病,但需合理使用药物。背蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发治疗疟疾的药物,下列说法正确的是A. 是一种有机物 B. 碳、氧元素质量比为19:8C. 由55个原子构成 D. 氢元素的质量分数最大9. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图与其在元素周期表中的信息,下列说法不正确的是A. 属于非金属元素 B. 离子符号为Se2+C. 核电荷数为34 D. 位于第四周期10. 分析推理是化学学习的常用方法,下列推理不正确的是A. H2O和H2O2分子结构不同,故二者化学性质不同B. 溶液具有均一性和稳定性,则碘酒一定是均一、稳定的C. 过氧乙酸是一种常见强酸,其水溶液中阳离子一定全部是H+D. 单质只含一种元素,则含一种元素物质一定是单质11. 西汉彩绘雁鱼青铜缸灯出土时表面附着铜锈,灯罩是两片弧形铜板,可以左右转动调节空气的进入量。以动物油脂为燃料,燃烧时产生的烟气通过雁颈进入雁体。下列说法不正确的是A. 雁鱼灯可以减少烟气扩散 B. 闭合灯罩熄灯的原理是隔绝氧气C. 燃烧时黑烟较多,应调小空气的进入量 D. 雁体中的水吸热可减少燃料的挥发损失12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂,在该催化剂作用下,CO2可以转化为汽油,主要转化过程如图所示(其中X是一种常见单质,部分生成物已省略)。以下说法不正确的是A. X的化学式是H2B. 若I中另一种生成物是水,则CO2发生还原反应C. 步骤Ⅱ中发生化合反应D. 该成果未来可降低化石能源依赖,减缓温室效应加剧13. 向蒸馏水中加入氢氧化钠固体,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化,图中a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法正确的是A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量B. a、c两点时,氢氧化钠的溶质质量分数相同C. b点时,该溶液一定不饱和溶液D. d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量14. 下列实验方案设计合理的是选项 实验目的 实验方案A 检验NaOH是否变质 加入少量稀盐酸,观察是否产生气泡B 鉴别羊绒和棉花 分别灼烧,闻气味C 分离Fe和Fe3O4 用磁铁吸引D 除去CaO中混有的CaCO3 加入足量的水,过滤A. A B. B C. C D. D15. 下列图像与描述不相符的是A.分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁中,加入等浓度稀盐酸 B.二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 C.向一定质量的大理石中加入稀盐酸 D.向等质量、等浓度稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉A. A B. B C. C D. D二、填空题(本大题包括5个小题,共23分)16. 小苏打的用途非常广泛,是制作面点的发酵粉的主要成分之一。工业制取小苏打主要是氨碱法的副产品回收:NaCl+CO2+X+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。(1)X的化学式为______,NH4Cl中氮元素的化合价为______。(2)小苏打属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为______。17. 《天工开物》是明代宋应星所著的科技百科全书,详述了农工艺技,展现了我国古代智慧结晶。回答所涉及的下列问题:(1)古代造纸工艺步骤中,涉及化学变化的是______(填序号)。A. 楮树取皮 B. 入釜煮糜 C. 日晒成干(2)“凡石灰经火焚炼为用”,所涉及反应的化学方程式为______。(3)古代劳动人民用天然气熬制井盐,天然气最主要的成分是______(填名称)。(4)古代炼铁技术用木炭和铁矿石在高温下反应,得到的生铁水再用柳棍疾搅进行脱碳炒成熟铁。其中脱碳步骤发生反应的化学方程式为______。18. 我国合理利用和开发自然资源,改变传统能源利用方式,将化石能源转化为环境友好的新能源。(1)下列属于新能源的是______(填序号,下同)。A. 风能 B. 生物质能 C. 太阳能(2)氢气被视为未来最理想的能源。图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。①氢气被视为未来最理想的能源的原因是______。A.无毒 B.热值高 C.产物无污染②由图像判断,目前制氢原料是天然气和煤的主要原因是______。③传统电解水制氢成本高是因为发电成本高,而我国目前采用的“风电制氢”的优点有______。A.清洁低碳零排放 B.利用自然资源,降低制氢成本(3)我国将煤清洁利用,建成煤制乙醇工厂,采用铜基催化剂,通过合成气(CO和H2)经催化反应转化为乙醇和水,写出该反应的化学方程式______。19. 据考古史料记载,人类在约3000年前就会冶炼铜。(1)铜的冶炼:传统火法炼铜将Cu2S与O2在高温下反应:,该方法不仅能耗高,产生的气体排放后还会导致的严重环境问题为______。(2)铜的加工:《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,所描述的青铜是金属冶铸史上使用最早的合金。青铜目前用作机器零件,如轴承、齿轮等,主要利用的性质有______(填序号)。A. 熔点低 B. 强度大 C. 耐磨耐腐蚀(3)铜的回收:某金属废料含有金属铜及少量铁和银等杂质,欲验证三种金属的活动性顺序并回收银、铜和氯化亚铁,设计如下实验:(已知:;)①溶液A中溶质是______(写化学式)。②步骤3中发生反应的化学方程式为______。③欲验证出三种金属的活动性顺序,在上述实验设计的基础上,还需要补充一个实验进行验证______(实验过程、现象、结论)。20. 山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4,还含有少量MgSO4等盐类。采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和Na2SO4,其主要生产过程如下图1。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如下图2。(1)镧钢兴趣组同学取卤水进行除杂并结晶分离。向卤水中加入适量______(填化学式)除去卤水中的MgSO4,再过滤。将所得滤液蒸发浓缩后,经______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”),过滤得到大量Na2SO4晶体和20℃的母液1。将母液1继续蒸发结晶、趁热过滤得到NaCl晶体和60℃的母液2。(2)将母液2由60℃降温至20℃,下列相关说法正确的是______(填序号)。A. 析出的晶体一定只含NaClB. 析出的Na2SO4晶体一定比NaCl晶体多C. 所得溶液中Na2SO4、NaCl的溶质质量分数相等(3)产品需经过洗涤、烘干使用。为避免晶体损失,最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是______(填序号,下同),为检验NaCl晶体是否洗干净,可向最后一次洗涤液中加入______进行检验。A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液C.饱和Na2SO4溶液 D.AgNO3溶液E.BaCl2溶液三、实验题(本大题包括2个小题,共12分)21. 实验能展现化学的魅力,也是重要的学科素养。(1)实验室制取O2是学生必做实验,写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式______。①该实验正确的操作顺序为______(填字母)。A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D.填装药品②在该实验中,下列实验图标必须选择的有______。①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火③在检查装置气密性时,导管末端可能会出现下图所示的几种现象。如果装置气密性好,可能会出现的是______(填序号)。A. B. C.(2)实验完成后,分离回收二氧化锰固体,需将固体混合物溶解、过滤。①该操作用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯之外,还用到______(填仪器名称)。②过滤操作后展开滤纸,若黑色代表滤渣二氧化锰,看到的情况最接近图中的______。A. B. C. D.22. 学习了CuSO4溶液对H2O2分解有催化作用后,老师告诉大家FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用。为了比较催化效果,镧锎兴趣组同学设计实验展开研究。【设计实验】配制相同溶质质量分数的FeCl3溶液和CuSO4溶液,用如图实验装置,按下列实验方案,记录注射器中收集相同体积O2所需时间。(水的密度为1g/cm3)实验 20%双氧水的质量/g 蒸馏水体积/mL FeCl3溶液的量/滴 CuSO4溶液量/滴 收集时间/sⅠ 10 40 5 0 T1Ⅱ 10 40 0 5 T2Ⅲ 10 40 8 0 T3Ⅳ 20 b 8 0 T4Ⅴ a 20 c 0 T5【数据分析】(1)实验证明,相同条件下FeCl3溶液的催化效果更好,得出该结论的依据是T1______T2(填“>”或“<”)。(2)实验Ⅲ、IV、V探究H2O2的溶质质量分数对反应速率的影响。①其中a、c数值分别为______。②通过实验______(填实验序号)对比,还可得出FeCl3溶液的用量对H2O2分解速率的影响。③实验测得T3>T4>T5,可得出的结论是______。(3)实验证明FeCl3溶液和CuSO4溶液都有催化作用。小南提出问题:起催化作用的是溶液中的Cu2+、Fe3+,还是Cl-、?设计实验进行验证并完成表格:实验操作 现象与结论取等体积5%H2O2溶液于两支试管中,分别滴加5滴相同溶质质量分数的CuSO4溶液、Na2SO4溶液 滴CuSO4溶液的试管中迅速产生大量气泡,滴Na2SO4溶液的试管中无明显现象,说明对H2O2分解无明显催化作用______ 观察到相应现象后,说明Cl-对H2O2分解无明显催化作用。【实验结论】起催化作用的是溶液中的Fe3+和Cu2+。【实验反思】结合上述实验探究和所学知识,下列物质中可以促进H2O2分解的有______(填序号)A.红砖粉末 B.CuCl2溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.MnO2四、计算题(本大题包括1小题,共5分)23. AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定,在光照条件下可发生反应;2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑。现有一瓶100g溶质质量分数为20%的AgNO3溶液,久置后(假设气体全部逸出,不考虑水分挥发),将瓶内物质过滤,另加17g蒸馏水洗涤滤渣并和滤液汇集,得到固体10.8g和若干滤液。试计算:(1)若要将该100g20%的AgNO3溶液增浓至40%,需蒸发______g水。(2)最终所得滤液中AgNO3的质量分数。化学(十)(全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108一、选择题(本大题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】C二、填空题(本大题包括5个小题,共23分)【16题答案】【答案】(1) ①. NH3 ②. -3(2) ①. 盐 ②.【17题答案】【答案】(1)B (2)(3)甲烷 (4)C+O2 CO2【18题答案】【答案】(1)ABC (2) ①. ABC ②. 成本较低 ③. AB##BA(3)2CO+4H2 C2H5OH+H2O【19题答案】【答案】(1)形成酸雨 (2)BC(3) ①. FeCl2和HCl ②. ③. 将铜片伸入硝酸银溶液中,观察到有银白色固体生成,溶液由无色变为蓝色,说明金属活动性:Cu>Ag【20题答案】【答案】(1) ①. Ba(OH)2 ②. 降温结晶 (2)B(3) ①. B ②. D三、实验题(本大题包括2个小题,共12分)【21题答案】【答案】(1) ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. BDAC ③. ①②⑤⑥ ④. AC##CA(2) ①. 漏斗 ②. A【22题答案】【答案】(1)< (2) ①. 30;8 ②. Ⅰ、Ⅲ ③. 相同条件下,过氧化氢溶液的溶质质量分数越大,反应速率越快(3) ①. 取等体积5%H2O2溶液于两支试管中,分别滴加5滴相同溶质质量分数的FeCl3溶液、NaCl溶液 ②. ABCD四、计算题(本大题包括1小题,共5分)【23题答案】【答案】(1)50 (2)解:100g溶质质量分数为20%的AgNO3溶液中,AgNO3的质量为100g×20%=20g;设:设参加反应硝酸银的质量为y,生成二氧化氮的质量为z,生成氧气的质量为m。y=17gz=4.6gm=1.6g则剩余AgNO3的质量为20g 17g=3g;反应后溶液的质量=100g+17g-10.8g-4.6g-1.6g=100g ;最终所得滤液中AgNO3的质量分数=。答:最终所得滤液中AgNO3的质量分数为3%。 展开更多...... 收起↑ 资源预览