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湖南省郴州市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量监测化学试题
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
B．牧民在农场安装的硅太阳能电池板，是利用晶体硅的半导体性能
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的分子式为
B．HClO的电子式为
C．离子结构示意图可以表示，也可以表示
D．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．固体中含有离子总数目为
B．标准状况下，22.4 L HF中含有个HF分子
C．0.1 mol/L的NaCl溶液中含有个
D．0.1 mol Fe与充分反应，转移个电子
4．松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．二者均能与氢氧化钠溶液反应
B．二者所含官能团的种类和数目相同
C．二者不互为同分异构体
D．二者均能与以物质的量之比为1：2发生反应
5．一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>X>W
B．元素Z的含氧酸是强酸
C．Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高
D．W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键
6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为化学能
C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应
D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
7．消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A．和浓度相同
B．
C．单位时间内，消耗同时生成
D．断裂四个C-H键的同时断裂四个O-H键
8．氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极A为原电池的正极，发生还原反应
B．H+通过质子交换膜由A极向B极移动
C．该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O
D．当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下)
9．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是
A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z
B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备
D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 粉末没有变质
B 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质
C 将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色 具有还原性
D 在试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，分成两份，一份加入银氨溶液水浴加热，有银镜产生，另一份加入少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已水解，且水解完全
A．A B．B C．C D．D
11．下列能正确表示反应的离子反应方程式的是
A．少量与NaOH溶液反应的离子方程式是：
B．向溶液中滴加溶液：
C．钠与硫酸铜溶液反应：
D．醋酸除去水垢：
12．实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置中产生白色沉淀．下列说法错误的是
A．实验前先打开弹簧夹，通入一段时间
B．Y中产生的白色沉淀是
C．浓硫酸可以改为浓硝酸
D．将换成氨水，Y中也产生白色沉淀
13．180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是
A．在3~10min内，反应处于平衡状态
B．该反应的化学方程式：
C．在0~3min内的平均化学反应速率为
D．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
14．黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A．d步反应生成可以作净水剂的原因是形成胶体，具有较大的表面积，从而有较好的吸附作用
B．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
C．现有一含有和的混合样品，采用一定方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中的物质的量分数为10%
D．标准状况下，完全被氧化时大约消耗空气30 L
二、解答题
15．综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含、、)的铝、铁分离工艺流程如下：
(1)“酸浸”时，①发生反应的离子方程式为 。
②提高浸出率的措施有 (写出一点即可)。
③当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是 。
(2)已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
氢氧化物
开始沉淀的pH 1.5 3.2 7.1
沉淀完全的pH 3.7 4.9 8.9
①“分离”过程中加入氨水调“浸出液”pH的范围是4.9≤pH＜7.1，其目的是 。
②“浸出液”中加铁粉的作用是(用离子方程式表示) 。
(3)燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ，载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是 。
16．硫酰氯()是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯()的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① 。
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；硫酸是一种高沸点难挥发的强酸。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式 。
(2)装置B中盛放的试剂是 ；仪器D的名称为 。
(3)装置E的作用是 ，整套装置存在的一处缺陷是 。
(4)当装置A中生成氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯 g。
(5)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水、石蕊溶液)： 。
17．认识化学反应的能量变化、化学反应速率和反应限度，培养变化观念和平衡思想的学科素养。
(1)探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应：，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s
① 5 5 0
② 5 5 30 25
③ 5 25 25
则 。
(2)探究KI和混合时生成KCl、和的反应存在一定的限度。实验：向溶液中滴加5～6滴(每20滴约为1 mL)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两份，甲中加入少量后振荡；乙中滴加试剂X后振荡，通过观察现象即可证明反应存在一定的限度。则试剂X的化学式是 ，可观察现象是 。
(3)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需要的能量，在反应中，当(标准状况下时的体积)完全燃烧时， (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。
化学键 C-H O=O C-O C=O H-O
能量(kJ) 415 498 343 798 465
(4)一定条件下铁可以和发生反应：(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①时，正、逆反应速率的大小关系为 (填“>”“＜”或“=”)。
②0～4 min时间段内，CO的平均反应速率
③下列描述能说明上述反应已达平衡的是 。
A．
B．容器中气体压强不随时间而变化
C．单位时间内生成的同时生成n mol CO
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
18．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。
(1)A结构简式为 。
(2)Y中的官能团名称是 。
(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为 。
(4)B→X的化学方程式为 。
(5)已知D含有-COOH，写出步骤②的化学方程式： 。
(6)12.4 g Y与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。
(7)写出E与HBr发生加成反应所有产物的结构简式： 。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．C
6．B
7．D
8．B
9．C
10．C
11．D
12．C
13．A
14．D
15．(1) 升高温度 酸浸过程中生成的为微溶物，会覆盖在固体表面，影响浸出率
(2) 确保形成沉淀，未沉淀
(3) 相同质量的LiOH固体可吸收更多的
16．(1)
(2) 饱和食盐水 三颈烧瓶
(3) 冷凝回流 缺少尾气处理装置
(4)2.97
(5)取少量产品在干燥条件下加热至硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释，取少量所得的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；再另取少量溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
17．(1)10
(2) KSCN 甲中溶液分层，下层呈现紫红色，乙中溶液变红
(3) 放出 400
(4) > 0.125 CD
18．(1)
(2)羟基
(3)
(4)
(5)
(6)4.48L
(7)、

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