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海南省文昌中学2025届高考适应性试题
化 学
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
C．苯甲酸可用作食品防腐剂 D．二氧化硫可用作葡萄酒漂白剂
2．下列化学用语表示正确的是
A．BCl3的电子式为：
B．Fe3+的结构示意图为：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．尼龙66的结构简式为：
3．实验室中下列做法正确的是
A．过滤时用玻璃棒搅拌浊液，以加快过滤速率
B．用浓氨水鉴别AlCl3溶液与MgCl2溶液
C．用带有磨口的棕色试剂瓶保存高锰酸钾溶液
D．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
4．H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2 转化为化合态
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol CCl4中含有的数目为0.4 NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价电子对数为3 NA
C．1 mol甲基正离子的质子数为10 NA
D．1 mol冰中含有氢键的数目为4 NA
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是
宏观辨识 微观探析
A H2O在标准状况下为固态 H2O分子间存在氢键
B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子
C NH3的熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H大
D 石墨有类似金属晶体的导电性 石墨晶体中层内存在离域大π键
7．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，
下列说法正确的是
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L 1
8．关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3
二、不定项选择（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。）
9．桔霉素是一种真菌毒素，主要存在于储存的谷物中，其结构简式如图所示。下列有关桔霉素说法正确的是
A．该分子中含有四种官能团
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．与氢气完全加成后的产物含有8个手性碳原子
D．1 mol该物质与1 mol Br2加成的产物有4种
10．某微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法正确的是
A．氢离子可通过离子交换膜自左室移向右室
B．温度越高，产甲烷效率越高
C．外电路中每通过1 mol 与a相连的电极将产生5.6 L CO2
D．b电极的反应为：
11．氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化
如图所示。下列说法正确的是
A．异氰酸的稳定性弱于氰酸
B．异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化
C．氰酸的总键能大于异氰酸的总键能
D．升高温度，有利于异构化反应的正向进行
12．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W同主族。下列说法正确的是
A．四种元素中，第一电离能最大的是Z B．简单离子半径：
C．简单氢化物键角大小：W＞Y D．YZ5分子的空间构型为三角双锥
13．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是
A．曲线代表
B．常温下，
C．b点溶液存在：
D．常温下，的
平衡常数
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有NH4+
B 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I
C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能为Cl2或NH3
D 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与HNO3反应生成了NO2
试卷第1页，共3页
三、非选择题：共5小题，共60分。
15．采用氧化锰矿（主要含MnO2）和银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示。
已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3] =10－38.6，Ksp[Mn(OH)2]=10－12.6。
（1）“浸锰”投料后，以一定的速率搅拌，可以增加浸出率的操作有_______(写2条)。
（2）取少许浸锰液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。浸锰渣中不含单质S，则“浸锰”过程中MnO2和FeS2反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）“调pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是___________。
（4）若浸锰液中c(Mn2+) = 0.01 mol/L，则常温下，用氨水“调pH”小于______。
（5）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]－的形式浸出，浸银渣的成分为______ (填化学式)。可以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入______ (填标号)并补充盐酸、CaCl2溶液可以循环利用。
A．O3 B．SO2 C．H2S
（6）使用惰性电极电解浸银液也可以得到银，则阴极的电极反应式为___________。
16．CO2加氢是实现碳中和的重要课题之一。CO2加氢制乙醇会发生以下反应：
反应1：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H1=－173.70 kJ/mol Kp1
反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g) △H2=＋41.12 kJ/mol Kp2
反应3：2CO(g) +4H2(g)CH3CH2OH(g) +H2O (g) △H3 Kp3
（1）△H3= kJ/mol，Kp1 = (用“Kp2 ”“Kp3 ”表示)。
（2）一定温度下，在压强为p kPa的容器中发生反应1和反应2，起始CO2和H2的物质的量分别为1 mol和3 mol，平衡时体系中气体总物质的量为3.2 mol，CO的物质的量为0.2 mol。则达到平衡时H2的转化率为 (精确至0.01%)。
（3）在压强为5 MPa，起始氢气和二氧化碳物质的量之比为3:1的条件下,平衡体系中各组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。温度高于550℃时，CO和H2O在平衡体系中物质的量分数基本相等的原因是 。
能提高乙醇的选择性的措施有 (写出两点)。
17．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上可以用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用如下图所示装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知：S2Cl2的熔点为－77℃，沸点为137℃。S2Cl2遇水会缓慢分解。
（1）反应前必须进行的操作是__________________________________。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_________________________________。
（3）装置B中所装试剂的名称为______________。
（4）装置A、B中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_____________。
（5）S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（6）由于该装置存在缺陷，使制得的S2Cl2可能不纯，简述改进方法：___________。
18．白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下： (其中R表示)
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是 。
（2）A生成B的化学方程式是 。
（3）D生成E的化学方程式可表示为：D = E + H2O，E的结构简式是 。
（4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有 。
（5）W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，满足如下条件的有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为 。（任写一种）
条件：① 芳香族化合物；
② 1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳。
（6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)。
。
19．很多含第VA族元素的化合物，在生活生产中都有重要的应用。雄黄(As4S4)，《本草纲目》谓其“治疮杀毒要药也”，有良好的解毒疗疮作用。
（1）雄黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构。下列为雄黄结构图的是_________，其中As原子的杂化类型是_________，As和S元素，电负性较大的是_________。
（2）咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的电解液，其结构如图所示。阴离子BF4－的空间构型是______，若将咪唑基中的烃基(—R)替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因：_________________________________。
（3）由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为 Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg原子和Sb原子取代后形成，图b为X 的晶胞，晶胞参数x=y，z=2x，夹角均为 90°。
① 基态锗原子的价电子排布式是_______，画出图a中Ge晶胞的俯视图:
② X晶体的化学式可表示为___________________，X晶胞中与Ge距离最近的Ge原子数目为___________________。海南省文昌中学2025届高考适应性试题答案
化 学
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D C C B C D B
二、不定项选择（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 BC AD B CD D AC
三、非选择题：共5小题，共60分。
15.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）升高温度、将氧化锰矿和银锰精矿粉碎、延长反应时间
（2）15 : 2 （3）温度过高，NH3·H2O 和 NH4HCO3会分解
（4）8.7（1分） （5）S A（1分）
（6）[AgCl2]－+ e－=Ag +2Cl－
16.（每空2分，共10分）
（1）－255.94
（2）46.67%
（3）温度高于550℃时，反应1和反应3基本不发生，只发生反应2。
降低温度、增大压强(或及时分离出乙醇或使用合适的催化剂等)
17.（除标注外，每空2分，共10分）
（1）检查装置的气密性　（1分）
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　
（3）浓硫酸　（1分）
（4）关闭K2，打开K3，当装置B上方充满黄绿色气体时，打开K2，关闭K3
（5）2S2Cl2＋2H2O==SO2↑＋3S↓＋4HCl
（6）在装置D与装置E之间添加装有CaCl2(或P2O5或硅胶)的干燥管(或装有浓硫酸的洗气瓶)
18.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）羧基（1分） 醚键（1分）
（2）
（3）
（4）⑤（1分）
（5）10
（6）（3分）
19.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）A （1分） sp3 （1分） S（1分）
（2）正四面体 将烃基替换为H原子，阳离子体积减小，离子键增强，同时咪唑基中的N－H键可与BF4－中的F原子形成氢键
（3）① 4s24p2（1分）
② HgGeSb2 4

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