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绝密. ★考试结束前 秘密★考试结束后
2025 年 6 月浙江省普通高中模拟学业水平考试化学试
题 参考答案与评分参考
一、 选择题(本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)
1. B 2. A 3. C 4. D 5. B
6. A 7. B 8. B 9. C 10. D
11. B 12. A 13. C 14. B 15. D 16. C 17. D 18. C 19. A 20. B
二、 非选择题(本大题共 5 小题，共 40 分)
21. (共 8 分，每空 2 分)
(1) 乙醛
(2) 蓝色钴玻璃 紫(色)
(3) 正四面体
22. (共 8 分，每空 2 分)
(1) C3H6O3
(2) 羧基
(3) CH2= CH—COOH＋CH3CH2OH CH2= CH—COOCH2CH3＋H2O
(4) BD
23. (共 8 分，除特殊标注外，其余每空 2 分)
(1) 还原性 2SO2＋2CaCO3＋1 O2 ＝2CaSO4＋2 CO2
(2) SiO2 (1 分) 过滤 (1 分)
(3) A
2025 年 6 月浙江省普通高中模拟学业水平考试 化学答案 第 1 页（共 2 页）
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24. (共 10 分，除特殊标注外，其余每空 2 分)
(1) 具支试管
(2) 变红 (1 分) 褪色 (1 分)
(3) ①Cl — —2＋2Br ＝Br2＋2Cl
②过量 Cl 也能氧化 I—2 生成 I2／未排除 Cl2对 Br2氧化 I—的干扰
(4) 1：1：1
25. (共 6 分，每空 2 分)
(1) 0.700
(2) 60.8%
(3) 取少量固体，加水溶解于两支试管中（取少量溶液），向其中一支试管中滴加
适量 KSCN 溶液，若溶液变血红色，则证明试剂中存在 Fe3＋；向另一支试管
中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明存在 Fe2＋。综上所
述，验证试剂中存在不同价态的铁离子。
温 馨 提 示
该参考答案由浙江化学李一寒编写，仅供各位高一在职教师教学参考使用。
此外本次模拟学考试题有配套的试题解析．．．．．．．．．．．．．．．．，若有需要试题解析或对
部分答案有异议的教师请添加。
2025 年 6 月浙江省普通高中模拟学业水平考试 化学答案 第 2 页（共 2 页）
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2025 年 6 月浙江省普通高中模拟学业水平考试化
学
姓名 准考证号
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分。考试时间 60 分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题
卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题
卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时
可先用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择
题部分
一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题列出四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 根据物质的组成分类，Mg(OH)2 属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2. 在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要．．．标注的图标是
A. 用电 B. 护目镜 C. 锐器 D. 洗手
3. 物质的量浓度的单位是
A. mol B. g/mol C. mol/L D. L/mol
4. 下列物质中，能导电的电解质是
A. Cu //B. Na2CO
D. 熔融 NaCl
3 溶液 C. 冰醋酸
5. 反应 UF4＋2Mg＝U＋2MgF2 中，氧化产物是
A. UF B. MgF C. U 盐 D. Mg 4 2
6. 下列说法正确的是
A. NaOH 是含有共价键的离子化合物 B. 质量数为 14 的碳原子：14C
C. T2、TD、1H2 互为同素异形体盐 D. /CO2 的电子式：
7. 根据元素周期律，下列说法不正确．．．的是
A. 离子半径：N3-＞O2-＞Al3+ /B. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
氧化性： ＞ ＞ /D. 酸性：HClO4＞H2SO ＞H SiOC. F Cl 4 2 3 2 2 I2
8. 下列试剂的实验室保存方法错误．．的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 /B. 氢氟酸保存在玻璃细口瓶中
C. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 /D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
9. 下列有关元素及其化合物的性质错误．．的
是
A. /Na 和乙醇反应可生成 H2 /B. 工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产 SO2
C. 常温下铝与浓硝酸反应可制备 NO2 /D. 工业上用氨的催化氧化制备 NO
10. 下列化学用语不．正确．．的是
A. 金属钠和水反应：2Na＋2H O === 2Na＋＋2OH－2 ＋H2↑
B. 浓硝酸见光或受热易分解：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
C. 溶于水中的部分氯气和水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO
D. 搭建球棍模型来表示工业上制取乙醇：
11. 与化学相关的职业和资源、材料、健康等领域息息相关，下列工作内容不正确．．．的是
12. 下列说法不正确．．．的是
A．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
B．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
C．Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，具有耐高温的特性，可以用作防火剂
D．非处方药不需要凭借医生处方，消费者可以自行购买，其包装上有“OTC”标识
13. 在一定条件下，可逆反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)＋Q（Q 表示热量），达到化学平衡时，
下列说法一定正确．．．．的是
A. 反应放出 Q kJ 的热量 B. /X 和 Y 的物质的量之比为 1∶2
C. 反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D. /X 的正反应速率等于 Z 的逆反应速率
14. 已知断开 1 mol H2(g)中的 H—H 键需要吸收 436 kJ 的能量，断开 1 mol N2(g)中的共价
键
需要吸收 941 kJ 的能量，生成 NH3(g)中的 1 mol N—H 键能放出 391 kJ 的能量。
下列有关 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)说法正确的是
A. 断裂 1 mol NH3 中的化学键能放出 1173 kJ 的能量
B. 该反应是放热反应，并且实现氮的固定
C. 该反应中 3 mol H2(g)的总能量大于 2 mol NH3(g)的总能量
D. 该反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
15. 某化学兴趣小组以相同大小的 Cu 片和 Zn 片为电极研究水果种类和电极间距离对水果电
池电流的影响，所得的实验数据如下表所示：
下列说法不正确．．．的是
A. 实验 2 中“电极间距离”应调整为 2 cm
B. 能表明水果种类对电流有影响的实验编号为 2 和 3
C. 实验中的水果起到了离子导体(如电解质溶液)的作用
D. 实验所用装置中，Zn 片作负极，该装置将电能转化为化学能
16. 为探究化学反应速率的影响因素，设计实验装置。能达到相应实验目的的是
A. 装置①用于测定生成氢气的速率
B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C. 装置③依据 U 形管两边液面的高低判断 Na 和水反应是否放热
D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
17. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.5 mol C2H4 和 C3H4O2 的混合物完全燃烧，消耗 O2 分子数目为 1.5 NA
B. 18 g H2O 在标准状况下的体积约为 22.4 L
C. 1L 1 mol/L C2H5OH 水溶液中所含有的氢原子数为 6 NA
D. 在标准状况下，20 mL NH3 和 60 mL O2 所含分子个数比为 1∶3
18. 提纯 NaCl 粗品(含少量的 Ca2+、Mg2+、K+和 SO2 4 )得到 NaCl 纯品的方案如下，所用试剂为
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和 NaOH 溶液。
已知：“趁热过滤”操作可有效分离 Na+和 K+。
下列说法不正确．．．的是
A. 用过量的 BaCl2溶液除去 SO2 4
B. Ca2+、Mg2+、SO2 4 通过生成沉淀后过滤除去
C. 4 种试剂的使用顺序为 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH 溶液
D. 调 pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 NaCl 纯品
19. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图：
下列分析正确的是
A. 对比①和②可以说明还原性：Br—＞Cl—
B. 对比①和③可以说明氧化性：Br2＞SO2
C. ③中浓 H2SO4 被还原成 SO2
D. ②中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
20. 某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2；CuCl 的盐酸溶液能定
量吸收 CO，且易被 O2 氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸
收混合气体(由 CO2、CO、N2 和 O2 组成)的相应组分。
有关该方案设计，下列说法不正确．．．的是
A. 采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O2 和 CO
B. 其他两种吸收剂不变，O2 的吸收剂可以由灼热的铜网替代
C. CO 的吸收必须在吸收 O2 后进行，原因是 CuCl 的盐酸溶液会被 O2 氧化
D. 在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HCl
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 40 分)
21.（8 分）请回答：
(1) CH3CHO 的名称是 ▲ 。
(2) K2CO3 溶液做焰色试验，需透过 ▲ (填仪器名称)观察到 ▲ 色的火焰。
(3) 天然气的主要成分为 CH4，其分子空间结构呈 ▲ 形。
22.（8 分）聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料
和医用材料。以淀粉为原料，可制得聚乳酸，其相关过程如下：
请回答：
(1) 乳酸的分子式为 ▲ 。
(2) 比较乳酸与丙烯酸分子结构，二者均含有的官能团是 ▲ (填名称)。
(3) 写出丙烯酸与乙醇反应的方程式 ▲ 。
(4) 下列说法不正确．．．的是 ▲ 。
A. 丙烯酸与氢气反应生成丙酸(CH3CH2COOH)的反应类型为加成反应
B. 淀粉(C12H22O11)水解为葡萄糖(C6H12O6)，在乳酸菌作用下再将其转化为乳酸
C. 由丙烯酸制备的加聚产物无法使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乳酸分子既能与乙醇反应，也能与乙酸反应，故被称作“两性化合物”
23.（8 分）矿物资源的综合利用有多种方法。
I. 工业上煅烧含硫矿物产生的 SO2 可以按如下流程脱除或利用：
(1) 根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)的结果，含硫矿物中硫元素具有 ▲ 性。
产生的低浓度的 SO2 可以在炉内添加 CaCO3 通过途径Ⅰ脱除，补齐反应方程式：
SO2＋ CaCO3＋ ▲ === CaSO4＋ ▲ 。
II. 水处理技术在生产、生活中应用广泛，水处理中常用聚合硫酸铁作混凝剂。以某铁矿
烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁 M 的流程如下：
(2) 滤渣 A 主要成分为 ▲ (填化学式)；操作①的名称为 ▲ 。
(3) 为实现将滤液 II 转化为 FeSO4·7H2O，下列“系列操作”中正确的是 ▲ 。
A. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
B. 蒸发浓缩，高温结晶，过滤，洗涤，干燥
C. 蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
24. （10 分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，来探究氯气的相关性质。
请回答：
(1) 装置 b 中盛放次氯酸钙的仪器名称是 ▲ 。
(2) 产生的气体使湿润的 pH 试纸先 ▲ 后 ▲ (填现象)，证明氯水有酸性和漂白
性．．．．．．．．．。
(3) 观察到：装置 g 中溶液变为橙色，装置 h 中溶液变为黄色。
①装置 g 中所发生的离子方程式为 ▲ 。
②有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：Cl＞Br＞I”，分析其原因 ▲ 。
(4) 等量 Cl2分别单独缓慢通入装置 g、h、i，生成的氧化产物的物质的量之比为 ▲ 。
25.（6 分）实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁试剂（如图）。
为测定其被氧化程度，取 10.00g 样品溶于水配成 100 mL 溶液。取两份溶液各
10.00 mL，第一份加入 14.00 mL 0.500 mol/L BaCl2 溶液恰好完全反应；第二份恰好与
8.00 mL 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液完全反应。
已知：5Fe2＋＋MnO 4＋8H+ === 5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O。
请回答：
(1) 100 mL 溶液中 SO 2-4 的物质的量浓度是 ▲ mol/L。
(2) 该样品中硫酸亚铁的质量分数是 ▲ 。
(3) 设计实验方案验证试剂中存在不同价态的铁离子 ▲ 。

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