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2025年新龙中学高三年级第三次调研考试
一、单选题
1．蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是
A．商周石蛇 B．春秋蛇纹铜提链罐
C．唐彩绘生肖蛇陶俑 D．清青玉十二辰-蛇
A．A B．B C．C D．D
2．中国是农业大国，粮食安全是国家安全的重要部分。下列说法不正确的是
A．水稻种子中含有淀粉，淀粉属于高分子
B．收割机的割刀为铁合金，该合金比纯铁硬度大
C．“秸秆炭化，草灰还田”，草木灰可以用作钾肥
D．CuSO4可制备杀菌剂波尔多液，因为SO能使蛋白质变性
3．“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是
A．蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏
B．碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键
C．用低浓缩铀（）制成燃料棒：的中子数为92
D．汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能
4．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A．在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在
B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D．和是两种不同的核素
5．从海带中提取碘的过程如下，其中操作为
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取
6．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能 B．锌是负极，锌片质量逐渐减少
C．电子由铜片经导线流向锌片 D．负极反应式为
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成
B 环保行动；减少塑料袋的使用 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染
C 家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质
D 学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
8．1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是
A．制备 B．干燥
C．尾气处理 D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
9．《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是
A．尼克酸分子中有两个手性碳原子 B．尼克酸的分子式为
C．尼克酸的所有原子可能共平面 D．尼克酸能发生取代、加成和氧化反应
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为
B．中含有的阴、阳离子数共
C．醋酸铵溶液呈中性，则的醋酸铵溶液中数为
D．中键数为
11．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A．本实验只体现浓硫酸的脱水性
B．装置b中出现的白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液
12．下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 酸性： 吸电子效应：
B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质
C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质
D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子
A．A B．B C．C D．D
13．一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是
A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小：
C．元素的第一电离能： D．最高价氧化物的水化物的酸性：
14．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c
B．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
C．将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀
D．g和f可以通过催化转化生成无毒气体
15．下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应历程分四步进行
B．使用催化剂2时体系更快达到平衡状态
C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大
16．利用多膜装置通过电解法可以制备，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是
A．Y膜为阳离子交换膜
B．阴极室溶液中浓度逐渐降低
C．理论上每生成标准状况下，阳极室内溶液质量减少
D．理论上每生成，阴极室溶液质量增加
二、解答题
17．弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。
Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。
(1)配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为 g，该过程用到的仪器有 (填字母)。
A． B． C． D．
(2)探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。
用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。
序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH
1 0 0 20.00 7.00 x
2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67
3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72
①实验测得x与理论计算一致， 。
②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是 (用离子方程式表示)。
③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越 (填“强”或“弱”)。
(3)探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。
提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。
设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。
序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH
4 1.00 9.00 10.00 3.80 3.67
5 2.00 8.00 10.00 4.16 4.09
6 10.00 5.36 5.30
① 。
②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验 和 认为猜想不足以成立。
③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。
Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。
(4)利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。
准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液V mL。
①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是 (填字母)，原因是 。
A．、混合溶液
B．、混合溶液
C．、混合溶液
②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为 (用、a、c、V表示)。
18．广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含、、、)获得制备的原料和，工艺流程如下：
已知：①常温下，部分物质的如下表。
物质
②在本工艺相应条件下，EDTA能与反应生成可溶于水的稳定配合物。
③常温下，，，。
(1)“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为 。若“沉锂1”后滤液中，则溶液浓度为 。
(2)“萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是 。
(3)“沉淀”时控制溶液，此时 ，该条件下转化为的离子方程式为 。
(4)“除杂”中加入NaOH调节溶液。滤渣2的主要成分是、和 。
(5)“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入 (填化学式)杂质。
(6)由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。
①X的化学式为 。
②与Li距离最近且等距的Co的数目为 。
③设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为 (列出计算式)。
19．硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。
(1)基态的价电子轨道表示式为 。
(2)配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是 。
(3)向10mL 0.005 溶液中加入10mL 0.015KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。
①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有 (填标号)。
A．加入少量铁粉，溶液红色变浅
B．加入少量水，溶液中离子总数减小
C．加入几滴1KSCN溶液，溶液红色变深
D．加入几滴0.05 溶液，的值减小
②取红色溶液M，向其中滴加饱和溶液，体系中主要存在以下平衡：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
平衡总浓度随滴入饱和溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。
ⅰ.M点前， (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。
ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因： 。
(4)某浸金废水中含0.5，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)，的残留率随时间t的变化曲线如图：
①使用 (填“催化剂a”或“催化剂b”)时，的氧化反应活化能更低。
②使用催化剂a时，0～100 min内，的平均反应速率 。
(5)TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为(o代表有机相)。分别向pH不同的的水溶液中，加入等体积0.2TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。、随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。
计算上述萃取平衡的平衡常数K= (写出计算过程，保留三位有效数字)。
20．普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)：
(1)Ⅰ的名称为 ；V中含氧官能团名称是 。
(2)根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型
①
② 新制悬浊液、加热
(3)化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式 (任写一种)
条件：i含；ⅱ苯环上含有4个取代基；ⅲ，能与反应生成气体
(4)关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。
A．Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B．Ⅴ中氮原子和氧原子均为杂化
C．Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D．反应③的原子利用率为100%
(5)以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答：
①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为 (写结构简式)。
②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
答案
1.【答案】B
【详解】A．商周石蛇的成分是硅酸盐，故不选A；
B．蛇纹铜提链罐是青铜器，铜是金属材料，故选B；
C．唐彩绘生肖蛇陶俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，故不选C；
D．清青玉十二辰-蛇主要成分是玉石，故不选D；
选B。
2.【答案】D
【详解】A．水稻种子中含有淀粉，淀粉属于天然高分子化合物，A项正确；
B．合金的硬度比组成该合金的纯金属要大，收割机的割刀为铁合金，故该合金比纯铁硬度大，B项正确；
C．草木灰的主要成分是K2CO3，其中含有钾元素，可以用作钾肥，C项正确；
D．CuSO4可制备杀菌剂波尔多液，是因为CuSO4为重金属盐，重金属可以使蛋白质变性，D项错误；
答案选D。
3.【答案】B
【详解】A．水吸收热量变成蒸汽过程中，破坏的是氢键和范德华力，A错误；
B．碳化硼中含有C－B极性共价键，B正确；
C．的质子数为92，中子数为143，C错误；
D．汽轮机高速运转使发电机发电是机械能转化为电能，D错误；
故答案选B。
4.【答案】B
【详解】A．在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；
B．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，B正确；
C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，C错误；
D．和是氧气单质，不是核素，D错误；
故答案为：B。
5.【答案】D
【分析】从海带中提取碘，将海带灼烧，使其中的有机物等燃烧除去，然后进行水浸过滤形成浸出液，加入稀硫酸和双氧水，将浸出液中的碘离子氧化为碘单质，将含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液。
【详解】A．过滤是用于分离固体和液体混合物的操作，浸出液已经是溶液状态，A错误；
B．蒸馏是利用混合物中各成分沸点的不同进行分离的操作，B错误；
C．结晶是溶质从溶液中析出形成晶体的过程，C错误；
D．CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以可以用CCl4萃取浸出液中的碘单质，操作 X 为萃取，D正确；
故选D。
6.【答案】B
【分析】由图可知，该装置为将化学能转化为电能的原电池，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。
【详解】A．由分析可知，该装置为将化学能转化为电能的原电池，故A错误；
B．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极质量逐渐减少，故B正确；
C．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，铜电极为正极，电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故C错误；
D．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，故D错误；
故选B。
7.【答案】D
【详解】A．添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，其原因是乙醇与乙酸发生酯化反应，产生具有特殊香味的乙酸乙酯，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意；
B．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；
C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；
D．草木灰的主要成分是，水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤中的酸性物质，达到改良酸性土壤的目的，与草木灰属于钾肥无关，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D符合题意；
故选D。
8.【答案】B
【详解】A．实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热反应制备NH3，加热时试管口向下倾斜，图示装置可用于制备NH3，A不符合题意；
B．NH3能与酸反应生成铵盐，干燥NH3时不能用浓硫酸作干燥剂，B符合题意；
C．NH3极易溶于水，多余的NH3可用水吸收，图示装置中球形干燥管能防止倒吸，故该装置可用于实验室制氨气时的尾气处理，C不符合题意；
D．NH3极易溶于水，且NH3与水反应生成，部分电离生成，使溶液呈碱性，可用酚酞检验，图示装置可用于做NH3的喷泉实验，D不符合题意；
故选B。
9.【答案】A
【详解】A．该分子中不含sp3杂化的碳原子，不含手性碳，故A错误；
B．根据结构简式，该分子的分子式为C6H5NO2，故B正确；
C．该分子中所有碳原子、氮原子均为sp2杂化，O-H键可以旋转，因此所有原子可能共平面，故C正确；
D．该分子中C-H键和羧基可以发生取代反应，含不饱和键可以发生加成反应，与氧气燃烧发生氧化反应，故D正确；
故答案为A。
10.【答案】B
【详解】A．铁与足量氯气反应生成，与足量硫反应生成，则与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数分别为，A错误；
B．中含有和，则中含有的阴、阳离子数共，B正确；
C．溶液中和均水解，则的醋酸铵溶液中数小于，C错误；
D．中氮氢键、原子和之间的配位键均属于键，则中键数为，D错误;
故选B。
11.【答案】D
【分析】浓硫酸溶于水放出大量的热，应将a中的Y形管中浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，浓硫酸具有脱水性，将葡萄糖转化为碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，二氧化硫具有漂白性能使c中品红褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使d中石灰水生成沉淀而变浑浊，尾气有毒使用e中碱液吸收；
【详解】A．a中葡萄糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性，若c中品红褪色，证明生成了SO2，从而证明了浓硫酸具有强氧化性，A错误；
B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B错误；
C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此装置d中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有CO2，C错误；
D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D正确；
故选D。
12.【答案】A
【详解】A．电负性：，则吸电子效应：，羧酸中，原子吸电子效应越强，会导致羧基中羟基的极性增大，更加容易电离产生H+，酸性越强，则酸性：，A正确；
B．金属钠具有强还原性，钠投入FeSO4溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，B错误；
C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，后者分解导致变质，变质是因HClO的不稳定性，而非其漂白性，C错误；
D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和过量NaOH，否则OH-会与AgNO3反应干扰Cl 的检验，直接加AgNO3无法证明Cl-存在，D错误；
故选A。
13.【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，n=3，T是Cl，则Q是Br；W能形成2个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、X形成1个共价键，则Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素。
【详解】A．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A正确；
B．元素非金属性越强，电负性越大，元素的电负性大小：，故B错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，故C错误；
D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误；
故选A。
14.【答案】A
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3以此解题；
【详解】A．硫酸有氧化性，相邻价态不发生氧化还原反应，A错误；
B．SO2具有漂白性、还原性、可用作防腐剂和抗氧化剂，B正确；
C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C正确；
D．NO、NH3在催化转化器中发生反应氧化还原反应生成N2无毒气体，D正确；
故选A。
15.【答案】C
【详解】A．该反应历程分五步进行，故A错误；
B．使用催化剂2时，活化能更大，反应速率更慢，体系达到平衡状态更慢，故B错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，故C正确；
D．Q是固体，达到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移动，故D错误；
选C。
16.【答案】C
【分析】阳极室：；阴极室：。电解法可以制备，根据图示，阳极室中的钾离子进入硝酸钾溶，溶液中硝酸根离子进入硝酸钾溶液、钠离子进入阴极室生成氢氧化钠。
【详解】A．中通过Y膜向左移生成，Y膜为阴离子交换膜，故A错误；
B．阴极室发生反应，溶液中钠离子进入阴极室生成氢氧化钠，B错误；
C．生成标准状况下即转移电子，同时有2molK+移向硝酸钾溶液，则阳极室内减少，即溶液质量减少，C正确；
D．生成时，转移2mol电子，阴极室内生成但补充了，因此阴极室溶液质量增加，D错误；
选C。
17.【答案】(1) 13.6 BC
(2) 2.00 强
(3) 8.00 3 6
(4) B B中n(盐)：n(酸)最接近且混合溶液总浓度最大
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；
【详解】（1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为，该过程用到的仪器有胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶，故选BC；
（2）①的盐酸加入20.00mL的水，得到溶液中氢离子浓度为，则pH=2。
②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是存在平衡，加入盐酸后，氢离子和醋酸根离子结合为弱酸醋酸。
③由表，实验2、3加盐酸前后pH变化分别为0.09、0.04，则NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强；
（3）①由表，醋酸钠、醋酸溶液总体积为10.00mL，当=4:1时，8.00。
②结合表中数据，实验3和6加盐酸前后pH变化分别为0.04、0.06，不能说明混合溶液中越大，缓冲能力越强。
（4）①由(2)、(3)的实验结论：NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强；其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。则下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是B，原因是B中n(盐)：n(酸)最接近且混合溶液总浓度最大。
②结合滴定反应为和数据，ZnO晶体的纯度为。
18.【答案】(1)
(2)酸性增强，平衡正向移动，导致浓度降低，难以与铝离子配位
(3)
(4)
(5)
(6) 8
【分析】低浓度锂溶液(含、、、)加入Na3PO4溶液沉锂，生成含有、、、的滤渣，用稀硫酸溶解，得到含有Li+、Al3+、Mg2+、Ca2+的溶液，加入萃取剂萃取除铝，得到的水相中含有Li+、Mg2+、Ca2+，加入绿矾和H2O2反应生成固体，过滤后加入NaOH溶液生成滤渣2为、和Mg(OH)2，过滤后加入EDTA，EDTA能与Ca2+反应生成可溶于水的稳定配合物，与Na2CO3转化为Li2CO3固体，以此解答。
【详解】（1）“沉锂1”中和反应生成磷酸锂的离子方程式为：；若“沉锂1”后滤液中，则溶液浓度为。
（2）“萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层，降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是酸性增强，平衡正向移动，导致浓度降低，难以与铝离子配位。
（3）沉淀”时控制溶液，c(H+)=0.1mol/L，此时，该条件下和H2O2、反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（4）“除杂”中加入NaOH调节溶液，c(OH-)=，由可知，此时溶液中c(Mg2+)=，Mg2+完全沉淀，则滤渣2的主要成分是、和Mg(OH)2。
（5）在本工艺相应条件下，EDTA能与反应生成可溶于水的稳定配合物，“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入杂质。
（6）①由晶胞结构可知，Li的个数为1，O的个数为=2，Co的个数为=1，X的化学式为；
②由晶胞结构可知，以位于体心的Li为研究对象，与Li距离最近且等距的Co的数目为8；
③设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为。
19.【答案】(1)
(2)抑制水解
(3) AC Ⅰ 溶液显酸性，使Ⅲ：平衡正向移动，减小，进而导致Ⅰ平衡逆向移动
(4) 催化剂a 0.004(或)
(5)22.2
【详解】（1）铁原子的电子排布式为，Fe3+失去3个电子，价电子为，根据洪特规则，3d轨道中5个电子分占不同轨道且自旋平行，其轨道表示式为：
（2）易水解：
将晶体溶于较浓的盐酸中，可增大H+浓度，抑制的水解，防止溶液变浑浊。
（3）①A．加入铁粉，
浓度减小，平衡左移，红色变浅，A正确；
B．加水稀释，平衡向离子总数增多的方向，平衡左移离子数总数增大，B错误；
C．加入几滴1KSCN溶液，浓度增大，平衡右移，红色变深，C正确；
D．加入几滴0.05 溶液，浓度增大，平衡右移，浓度的减小，根据，推出，由于Ｋ不变，浓度的减小，增大，D错误；
②M 点前，滴加饱和溶液，浓度增大，平衡Ⅰ正向移动，导致平衡总浓度上升。
溶液显酸性，Ｈ＋增大，使Ⅲ：平衡正向移动，减小，使Ⅰ：平衡逆向移动，平衡总浓度减少。
（4）①催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。在相同时间内，反应速率越快，说明反应的活化能越低。从图像来看，在相同时间内，使用催化剂a时SCN 残留率比使用催化剂b时下降得更快，即使用催化剂a时反应速率更快，反应的活化能越低。
②已知废水中SCN 初始浓度为0.5mol L 1 ，由图可知，使用催化剂a时，100min时SCN 残留率为20%，则此时SCN 的浓度c=0.5mol L 1×20%=0.1mol L 1 ，那么0 100min内SCN 浓度变化量Δc=0.5mol L 1 0.1mol L 1=0.4mol L 1。根据化学反应速率公式
（5）根据题意，，，
，,
，
，带入K的表达式得
20.【答案】(1) 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 醚键
(2) ， 取代反应 氧化反应
(3) 16 或
(4)AD
(5) 或
【分析】中的甲基在一定条件下转化为-CH(OCOCH3)2，生成，转化为，和乙二醇反应生成，中的硝基被还原为氨基，生成。
【详解】（1）
I的结构简式为，苯环上甲基与硝基处于对位，根据命名规则，其名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；V的结构简式为，其中含氧官能团为醚键。
（2）
从目标产物看，要在苯环上引入溴原子，苯环上的卤代反应，常用作溴源，作催化剂；苯环上的氢原子被溴原子取代，即发生的是取代反应； III的结构简式为，其中含有醛基 ，新制悬浊液在加热条件下能将醛基氧化为羧基，在碱性环境中，羧基会与反应生成羧酸钠，所以反应形成的新物质是；醛基被氧化为羧基，属于氧化反应。
（3）
化合物IV的同分异构体需满足含，能与反应（含 - COOH ），苯环上有4个取代基（、 - COOH 、、），①两个甲基在苯环上相邻：将、-COOH分别放在苯环剩余的四个位置上，有种情况，分别为、、、、、，②两个甲基在苯环上相间：同样将、-COOH放在剩余四个位置，有7种情况，分别为、、、、、、，③两个甲基在苯环上相对：同样将、-COOH放在剩余四个位置，有3种情况，分别为、、，所以满足条件的同分异构体共有6 + 7 + 3 = 16种；核磁共振氢谱显示3组峰，说明分子中氢原子有3种等效氢，如或。
（4）A．IV含硝基（疏水基团），V含氨基（氨基可与水形成氢键增加溶解性），故V在水中溶解度比IV大，A错误；
B．V中氮原子形成3个键且有一对孤电子对，氧原子形成2个键且有两对孤电子对，均为杂化，B正确；
C．手性碳原子需连有四个不同原子或基团，IV和V中无此类碳原子，C正确；
D．反应③是III（含醛基）与的缩醛反应，会生成水，原子未全部进入生成物，原子利用率不是100%，D错误；
故答案选AD。
（5）以乙烯为原料，乙烯与溴（或氯气）加成生成（或 ），该有机物发生水解反应；在 Cu 作催化剂、加热条件下被氧气氧化为，化学方程式为。

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