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广东省东莞市南城区2025年中考一模化学试题
1．（2025·东莞模拟）中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 氮化硼只一种物质，属于纯净物，由氮元素和硼元素组成，属于化合物，不含氧元素，不是氧化物。
故答案为：C。
【分析】根据单质为只含一种元素的纯净物，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，化合物为含有多种元素的纯净物，混合物中含有多种物质分析。
2．（2025·东莞模拟）化学是一门以实验为基础的科学，安全是实验第一要素。高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需保护眼睛，不符合题意；
B、图示为小心用电标识，高锰酸钾制取氧气不需要电，符合题意；
C、图示为小心明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，要小心明火，不符合题意；
D、图示为洗手标志，做完实验必须洗手，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据高锰酸钾制氧气条件、操作步骤及各图标名称分析。
3．（2025·东莞模拟）人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史符合事实的是
A．拉瓦锡发现并编制出元素周期表
B．徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值
C．门捷列夫最早提出空气由氮气、氧气组成
D．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现并编制出元素周期表，不符合题意；
B、张青莲测定铟、铱等元素的相对原子质量新值，不符合题意；
C、拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成，不符合题意；
D、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】 根据各科学家的主要贡献分析。
4．（2025·东莞模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A．火箭升空可使用氧气作燃料
B．空气中分离出来的氮气可用于食品防腐
C．稀有气体可用作霓虹灯
D．臭氧、二氧化氮、一氧化碳都是空气污染物
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
B、空气中分离出来的氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，不符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制取霓虹灯，不符合题意；
D、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氮气的化学性质稳定分析；
C、根据稀有气体通电发不同颜色的光分析；
D、根据目前计入空气质量评价的主要污染物种类分析。
5．（2025·东莞模拟）初中化学实验报告中有如下记录，其中不合理的是
A．用量筒量取水
B．用试纸测得土壤浸出液的为6.9
C．用托盘天平称取氯化钠
D．用水银温度计测得蒸馏水温度为
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量筒量程选择需按一次量取，量程稍大于或等于所量体积， 量筒量取水应使用10mL的量筒，不符合题意；
B、pH试纸只能测定溶液的整数pH，不能用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.9，符合题意；
C、托盘天平精确度为0.1g，可用托盘天平称取5.0g氯化钠，不符合题意；
D、水银温度计能准确到0.1℃，用水银温度计可以测得蒸馏水温度为25.3℃，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据量筒的选取、pH试纸的使用方法、托盘天平的精解度及温度计的精确度分析，注意pH试纸只能测定溶液的整数pH，带小数点的pH值不会是试纸测定的。
6．（2025·东莞模拟）下列符号表示2个氢原子的是
A．2H B．2H+ C．H2 D．2H2
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】原子个数的表示方法就是直接在元素符合前面加数字．
【解答】A、2H表示两个氢原子，正确．
B、表示两个氢离子．
C、表示一个氢分子．
D、表示两个氢分子．
故选A
【点评】表示粒子的个数时就是在粒子的符合前面直接加数字．
7．（2025·东莞模拟）茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是
A．硒元素 B．硒分子 C．硒原子 D．硒单质
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是硒元素，与具体的存在形式无关；
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成分析。
8．（2025·东莞模拟）在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的种类发生改变 D．分子受热体积变大
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，是因为分子的不断运动，茶的香味分子运动到人的嗅觉器官。
故答案为：A。
【分析】根据分子的不断运动分析。
9．（2025·东莞模拟）茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是
A．由三种元素组成 B．碳、氢元素的质量比为
C．含有24个原子 D．氢元素质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合题意；
B、咖啡碱中碳、氢元素的质量比为，不符合题意；
C、由分子构成的物质，其分子由原子构成，咖啡碱是由咖啡碱分子构成，1个咖啡碱分子中含有个原子，不符合题意；
D、咖啡碱中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，则氢元素质量分数最小，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．（2025·东莞模拟）铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是
A．铀是非金属元素
B．铀的相对原子质量为
C．铀在元素周期表中位于第七周期
D．原子核内有92个中子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铀字带有“金”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，下方的数字表示相对原子质量，国际单位是“1”，即铀的相对原子质量为238.0，说法错误，不符合题意；
C、原子的电子层数决定元素的周期数，铀原子核外有7个电子层，则铀在第七周期，说法正确，符合题意；
D、左上角的数字表示原子序数，即铀的原子序数为92，在原子中原子序数=质子数=92，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=238-92=146，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“一”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子中相对质量等于质子数和中子数之和；原子的电子层数决定元素的周期数来解答。
11．（2025·东莞模拟）劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是
选项 劳动项目 相关解释
A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气
B 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子分解
C 废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
D 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气易燃，密度比空气小，泄漏会向上方汇集，报警器应安装在厨灶上方，不符合题意；
B、阳光下温度高，分子的运动速率随温度升高而加快，在阳光下晾晒湿衣服，是因为温度升高，水分子运动速率加快，而水分子本身没有分解，符合题意；
C、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤、水源等环境，所以要分类投放，不符合题意；
D、用厨余垃圾沤制花肥，是厨余垃圾在微生物作用下与氧气发生缓慢氧化，转化为肥料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然气的密度小分析；
B、根据分子的运动速率随温度升高而加快分析；
C、根据废旧电池的污染性分析；
D、根据厨余垃圾堆肥是缓慢氧化分析。
12．（2025·东莞模拟）为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是
A．反应前后原子个数改变
B．反应前后分子种类不变
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的与的分子个数之比为
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未反应的粒子，该反应表示为：
A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，不符合题意；
B、化学变化有新物质生成，反应前后分子种类改变，不符合题意；
C、反应物中氢气属于单质，其中氢元素显0价，反应后化合物中氢元素显+1价，即反应前后有元素化合价的改变，不符合题意；
D、由图示可知参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给微观图示中反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未反应的粒子，确定反应物和生成物及分子个数，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．（2025·东莞模拟）下列鉴别或除杂方法正确的是
A．用燃着的木条鉴别和
B．鉴别实验室的蔗糖和氯化钠可品尝味道
C．用点燃的方法除去中混有的
D．可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2和N2都不支持燃烧， 伸入燃着的木条都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意；
B、实验室中的药品不能品尝味道，不符合题意；
C、CO2不支持燃烧且大量存在，CO无法被点燃，不能用点燃的方法除去，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，加水根据温度变化不同，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．（2025·东莞模拟）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多
C．时，将硝酸钾加入水中，形成不饱和溶液
D．时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、表述溶解度时需要指明温度，无温度条件，则不能确定物质的溶解度，不符合题意；
B、溶质多少与溶液质量有关，溶液质量未确定，不能确定溶液中溶质多少，不符合题意；
C、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，50g水中溶解31.95g刚好达到饱和，将20g硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液，符合题意；
D、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，则饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度需有温度条件分析；
B、根据溶质多少与溶液质量有关分析；
C、根据溶解度确定一定量溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，由此确定溶液是否饱和分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
15．（2025·东莞模拟）对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是
A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．探究金属的锈蚀是否需要水
D．探究对分解的催化作用
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、空气与氧气中氧气含量不同，所给实验中变量只为氧气含量，由燃烧现象的不同可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，不符合题意；
B、由铜板上的白磷燃烧，红磷因温度未达到着火点不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度到达着火点，不符合题意；
C、由左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中铁钉因不接触水不生锈，可以探究铁钉锈蚀是否需要水，不符合题意；
D、所给实验中有过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰两个变量，变不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，由对比实验变量的唯一性，利用各选项中所给实验的条件进行判断。
16．（2025·东莞模拟）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。
（1）图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。
①鼓入足量空气能使木炭　 　从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
③锡往往与其他金属制成合金使用，目的是　 　（填“增大”或“减小”）硬度。
④糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入　 　（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
（2）图2是记载井火煮盐的过程。
⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是　 　。
⑥化石能源包括天然气、石油和　 　。
【答案】（1）充分燃烧；形成合金，熔点降低；增大；D
（2）不可再生；蒸发结晶；煤
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭完全燃烧，从而提高炉温；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低；
③合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度；
④金属活动性：铝>铁>锡>氢>铜；
A、铝、锡均与稀盐酸反应，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、铝、锡均与稀硫酸反应，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、铝、锡均能与硫酸铜反应置换出铜，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、将砂纸打磨过的“锡纸”放入硫酸亚铁溶液，有银白色固体析出，说明“锡纸”中的“锡”是铝，符合题意。
（2）⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气短时间内不能从外界获取，属于不可再生能源；氯化钠的溶解度受温度影响较小，则“井火煮盐”采用的结晶方法是蒸发结晶；⑥化石能源包括天然气、石油和煤。
【分析】（1）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，合金的硬度大于纯金属，在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；
（2）根据化石能源的种类及不可再生，溶解度受温度影响较小的物质适宜蒸发结晶分析。
（1）①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭完全燃烧，从而提高炉温，故填：充分燃烧；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低，故填：形成合金，熔点降低；
③合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度，故填：增大；
④金属活动性：铝>铁>锡>氢>铜；
A、铝、锡均与稀盐酸反应，现象相同，无法区分，故A不符合题意；
B、铝、锡均与稀硫酸反应，现象相同，无法区分，故A不符合题意；
C、铝、锡均能与硫酸铜反应置换出铜，现象相同，无法区分，故C不符合题意；
D、将砂纸打磨过的“锡纸”放入硫酸亚铁溶液，有银白色固体析出，说明“锡纸”中的“锡”是铝，故D符合题意。
故选D；
（2）⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气短时间内不能从外界获取，属于不可再生能源；氯化钠的溶解度受温度影响较小，则“井火煮盐”采用的结晶方法是蒸发结晶，故填：不可再生；蒸发结晶；
⑥化石能源包括天然气、石油和煤，故填：煤。
17．（2025·东莞模拟）石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的导电性、光学性和热传导性等，是目前人类已知强度最高的物质。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如题图所示。
工业上可采用甲烷在高温和催化下分解制备石墨烯，同时产生氢气。
依据上文，回答下列问题。
（1）下列关于石墨烯的说法正确的是______。
A．石墨烯是由碳原子构成的
B．石墨烯在常温下的化学性质不活泼
C．石墨烯在任何条件下都不能燃烧
D．石墨烯和石墨是同一种物质
（2）石墨烯的物理性质有　 　（答一点）。
（3）石墨烯海水淡化膜允许　 　（填粒子符号）通过，该过程类似于　 　（填一种化学操作名称）操作，此过程为　 　变化。（填“物理”或者“化学”）。
（4）含有石墨烯纺织面料制成的衣服，在低温情况下对人体的好处是　 　。
（5）写出工业上制取石墨烯的化学方程式　 　。
【答案】（1）A；B
（2）优良的导电性（合理即可）
（3）H2O；过滤；物理
（4）改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）
（5）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，其是由碳原子构成的，故A正确；
B、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故B正确；
C、石墨烯是碳单质，可以燃烧生成二氧化碳，故C错误；
D、石墨烯和石墨的结构不同，不是同一种物质，故D错误。
（2）不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，则石墨烯的物理性质有：具有优良的导电性、光学性和热传导性等；
（3）根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子（H2O）通过，该过程类似于过滤操作，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）从材料可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；
（5）工业上可采用甲烷气体（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据碳单质由原子构成，各种碳单质原子排列不同，碳燃烧生成二氧化碳分析；
（2）根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质分析；
（3）根据过滤原理及没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据石墨烯的传热性分析；
（5）根据甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气分析。
（1）A、石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，其是由碳原子构成的，故A正确；
B、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故B正确；
C、石墨烯是碳单质，可以燃烧生成二氧化碳，故C错误；
D、石墨烯和石墨的结构不同，不是同一种物质，故D错误。
故选AB；
（2）不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，则石墨烯的物理性质有：具有优良的导电性、光学性和热传导性等，故填：优良的导电性（合理即可）；
（3）根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子（H2O）通过，该过程类似于过滤操作，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：H2O；过滤；物理；
（4）从材料可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢，故填：改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）；
（5）工业上可采用甲烷气体（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
18．（2025·东莞模拟）任务一：的制取及性质（图1）
（1）实验室制取不用稀硫酸的原因是________，实验室制取的化学方程式为________。
（2）实验前，关闭旋塞，往漏斗中加水，观察到________，说明气密性良好。
（3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器________中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是________。将生成的通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为________。
任务二：是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。
（4）小欧同学用如图2的装置，模拟产生的温室效应，在左侧瓶中盛放，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为________（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明是产生温室效应的气体。为了减少大气中的，你的一种低碳行动是________。
（5）与组成元素相同，化学性质不同的原因是________。
【答案】(1) 稀硫酸和石灰石（大理石）反应生成微溶物硫酸钙，阻碍反应进行
(2) 左右两边能形成稳定的液面差
(3) b 可以控制反应的发生和停止 紫色石蕊试液变红
(4) 左低右高 植树造林（合理即可）
(5) 分子构成不同
【知识点】检查装置的气密性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙属于微溶物会附着在石灰石的表面，从而阻止碳酸钙继续反应；实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）实验前，关闭旋塞，往漏斗中加水，观察到左右两边能形成稳定的液面差，说明气密性良好；
（3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器b中，关闭活塞，通过漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为紫色石蕊试液变红；
（4）因为二氧化碳是产生温室效应的气体，在光照条件下，二氧化碳吸收热量升温更快，瓶内气体膨胀更明显，所以左侧集气瓶内压强增大，会使食用油的液面左低右高；为了减少大气中的CO2，你的一种低碳行动是尽量多乘坐公共交通工具出行、植树造林等；
（5）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。CO是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同。
【分析】（1）根据碳酸钙与硫酸反应生成物微溶阻碍反应持续进行，二氧化碳制取原理是碳酸钙与盐酸的反应分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据干燥管可盛放固体，二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（4）根据气体受热体积变大，低碳行动符合节能、减排等特点分析；
（5）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子化学性质不同分析。
19．（2025·东莞模拟）小罗同学做木炭还原氧化铜实验，装置如题图所示，实验中发现澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。
（1）网罩的作用是　 　。
（2）反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因　 　（文字描述）。
【提出问题】剩余黑色固体是什么？
【猜想假设】猜想一：　 　；猜想二：氧化铜；猜想三：木炭和氧化铜
【查阅资料】木炭不与稀硫酸反应
【进行实验】
实验操作 现象 结论 化学方程式
取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量　 　。 　 　 猜想二成立 　 　
【拓展延伸】此实验中体现出的碳的化学性质可以用于　 　（填一种用途）。
（3）为了使所有氧化铜能充分反应完，木炭与氧化铜的质量比最合适的是______（填序号）。
A． B． C．
【答案】（1）集中火焰，提高温度
（2）防止热的铜被空气中的氧气氧化；木炭；稀硫酸；固体全部消失，溶液变成蓝色；；冶炼金属
（3）B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（2）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因是防止热的铜被空气中的氧气氧化；
[猜想假设]木炭和氧化铜均为黑色，结合猜想二和猜想三，则猜想一为木炭；
[进行实验]实验结论是猜想二成立，即黑色固体是氧化铜，氧化铜能溶于酸，则取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，可观察到固体全部消失，溶液变成蓝色；
[拓展延伸] 碳和氧化铜在高温条件下反应生成氧化铜和二氧化碳，碳夺取了氧化铜中的氧，为还原剂，则此实验中体现出的碳的化学性质可以用于冶炼金属或作还原剂；
（3）由可知，完全反应时碳与氧化铜的质量比为，但由于木炭中含有杂质，则为了使氧化铜完全反应，则木炭和氧化铜的质量比应大于3：40，故选B。
【分析】（1）根据酒精灯上的网罩可集中火焰分析；
（2）根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应后物质一定有生成物，反应物可能有剩余，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不反应，碳和氧化铜在高温条件下反应生成氧化铜和二氧化碳分析。
（1）网罩的作用是集中火焰，提高温度，故填：集中火焰，提高温度；
（2）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因是防止热的铜被空气中的氧气氧化，故填：防止热的铜被空气中的氧气氧化；
[猜想假设]木炭和氧化铜均为黑色，结合猜想二和猜想三，则猜想一为木炭，故填：木炭；
[进行实验]实验结论是猜想二成立，即黑色固体是氧化铜，氧化铜能溶于酸，则取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，可观察到固体全部消失，溶液变成蓝色，故填：稀硫酸；固体全部消失，溶液变成蓝色；；
[拓展延伸] 碳和氧化铜在高温条件下反应生成氧化铜和二氧化碳，碳夺取了氧化铜中的氧，为还原剂，则此实验中体现出的碳的化学性质可以用于冶炼金属或作还原剂，故填：冶炼金属或作还原剂；
（3）由可知，完全反应时碳与氧化铜的质量比为，但由于木炭中含有杂质，则为了使氧化铜完全反应，则木炭和氧化铜的质量比应大于3：40，故选B。
20．（2025·东莞模拟）金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及药品省略）。
（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是　 　，“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填“基本反应”类型）。
（2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸　 　g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和　 　。
（3）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在　 　。
a． b． c． d．
（4）“沉铜”中，与反应，生成沉淀和另外一种物质　 　（填化学式），该物质可用于　 　（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。
【答案】（1）增大物质间的接触面积，使反应更充分；；置换反应
（2）10；量筒
（3）d
（4）；酸溶
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，，即需要98%的浓硫酸的质量为10g；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒；
（3）根据图2可知，85℃以后，去除率变化不明显，则温度应该控制在85-90℃，故选d；
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和H2SO4（该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物，属于复分解反应）；H2SO4可用于酸溶工序。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分收入
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据所给图像中曲线变化趋势分析；
（4）根据复分解反应特点及酸的化学性质分析。
（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：增大物质间的接触面积，使反应更充分；；置换反应；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，，即需要98%的浓硫酸的质量为10g；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒，故填：10；量筒；
（3）根据图2可知，85℃以后，去除率变化不能显，则温度应该控制在85-90℃，故选d；
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和H2SO4（该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物，属于复分解反应）；H2SO4可用于酸溶工序，故填：H2SO4；酸溶。
21．（2025·东莞模拟）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。
（1）制氢方法一：水光解制氢。
①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由　 　能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和　 　不变。
制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。
②三氧化二铈中铈元素的化合价是　 　。
③反应器Ⅱ中发生的反应：
现有含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？　 　（写出计算过程）
（2）氢能的优点
氢气被称为最理想的清洁能源的原因是　 　。（用化学方程式表示）
【答案】（1）光；化学性质；+3；解设生成氢气的质量为x答：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是。
（2）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）①光解水时，是光能转化为化学能；
催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以光催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
②在Ce2O3中，氧元素化合价为 2价，设铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3。
（2）氢气燃烧产物是水，无污染，所以被称为最理想的清洁能源，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据光解时光能转化为化学能，催化剂一变两不变特点，化合物中各元素正负化合价代数和为零，由参加反应的甲烷质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析；
（2）根据氢气燃烧产物是水，无污染分析。
（1）①光解水时，是光能转化为化学能；
催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以光催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
②在Ce2O3中，氧元素化合价为 2价，设铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3。
③根据甲烷的质量计算，详见答案。
（2）氢气燃烧产物是水，无污染，所以被称为最理想的清洁能源，该反应的化学方程式为。
1 / 1广东省东莞市南城区2025年中考一模化学试题
1．（2025·东莞模拟）中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．（2025·东莞模拟）化学是一门以实验为基础的科学，安全是实验第一要素。高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是
A． B．
C． D．
3．（2025·东莞模拟）人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史符合事实的是
A．拉瓦锡发现并编制出元素周期表
B．徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值
C．门捷列夫最早提出空气由氮气、氧气组成
D．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
4．（2025·东莞模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A．火箭升空可使用氧气作燃料
B．空气中分离出来的氮气可用于食品防腐
C．稀有气体可用作霓虹灯
D．臭氧、二氧化氮、一氧化碳都是空气污染物
5．（2025·东莞模拟）初中化学实验报告中有如下记录，其中不合理的是
A．用量筒量取水
B．用试纸测得土壤浸出液的为6.9
C．用托盘天平称取氯化钠
D．用水银温度计测得蒸馏水温度为
6．（2025·东莞模拟）下列符号表示2个氢原子的是
A．2H B．2H+ C．H2 D．2H2
7．（2025·东莞模拟）茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是
A．硒元素 B．硒分子 C．硒原子 D．硒单质
8．（2025·东莞模拟）在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的种类发生改变 D．分子受热体积变大
9．（2025·东莞模拟）茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是
A．由三种元素组成 B．碳、氢元素的质量比为
C．含有24个原子 D．氢元素质量分数最小
10．（2025·东莞模拟）铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是
A．铀是非金属元素
B．铀的相对原子质量为
C．铀在元素周期表中位于第七周期
D．原子核内有92个中子
11．（2025·东莞模拟）劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是
选项 劳动项目 相关解释
A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气
B 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子分解
C 废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
D 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·东莞模拟）为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是
A．反应前后原子个数改变
B．反应前后分子种类不变
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的与的分子个数之比为
13．（2025·东莞模拟）下列鉴别或除杂方法正确的是
A．用燃着的木条鉴别和
B．鉴别实验室的蔗糖和氯化钠可品尝味道
C．用点燃的方法除去中混有的
D．可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
14．（2025·东莞模拟）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多
C．时，将硝酸钾加入水中，形成不饱和溶液
D．时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%
15．（2025·东莞模拟）对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是
A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．探究金属的锈蚀是否需要水
D．探究对分解的催化作用
16．（2025·东莞模拟）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。
（1）图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。
①鼓入足量空气能使木炭　 　从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
③锡往往与其他金属制成合金使用，目的是　 　（填“增大”或“减小”）硬度。
④糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入　 　（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
（2）图2是记载井火煮盐的过程。
⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是　 　。
⑥化石能源包括天然气、石油和　 　。
17．（2025·东莞模拟）石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的导电性、光学性和热传导性等，是目前人类已知强度最高的物质。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如题图所示。
工业上可采用甲烷在高温和催化下分解制备石墨烯，同时产生氢气。
依据上文，回答下列问题。
（1）下列关于石墨烯的说法正确的是______。
A．石墨烯是由碳原子构成的
B．石墨烯在常温下的化学性质不活泼
C．石墨烯在任何条件下都不能燃烧
D．石墨烯和石墨是同一种物质
（2）石墨烯的物理性质有　 　（答一点）。
（3）石墨烯海水淡化膜允许　 　（填粒子符号）通过，该过程类似于　 　（填一种化学操作名称）操作，此过程为　 　变化。（填“物理”或者“化学”）。
（4）含有石墨烯纺织面料制成的衣服，在低温情况下对人体的好处是　 　。
（5）写出工业上制取石墨烯的化学方程式　 　。
18．（2025·东莞模拟）任务一：的制取及性质（图1）
（1）实验室制取不用稀硫酸的原因是________，实验室制取的化学方程式为________。
（2）实验前，关闭旋塞，往漏斗中加水，观察到________，说明气密性良好。
（3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器________中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是________。将生成的通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为________。
任务二：是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。
（4）小欧同学用如图2的装置，模拟产生的温室效应，在左侧瓶中盛放，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为________（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明是产生温室效应的气体。为了减少大气中的，你的一种低碳行动是________。
（5）与组成元素相同，化学性质不同的原因是________。
19．（2025·东莞模拟）小罗同学做木炭还原氧化铜实验，装置如题图所示，实验中发现澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。
（1）网罩的作用是　 　。
（2）反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因　 　（文字描述）。
【提出问题】剩余黑色固体是什么？
【猜想假设】猜想一：　 　；猜想二：氧化铜；猜想三：木炭和氧化铜
【查阅资料】木炭不与稀硫酸反应
【进行实验】
实验操作 现象 结论 化学方程式
取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量　 　。 　 　 猜想二成立 　 　
【拓展延伸】此实验中体现出的碳的化学性质可以用于　 　（填一种用途）。
（3）为了使所有氧化铜能充分反应完，木炭与氧化铜的质量比最合适的是______（填序号）。
A． B． C．
20．（2025·东莞模拟）金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及药品省略）。
（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是　 　，“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填“基本反应”类型）。
（2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸　 　g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和　 　。
（3）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在　 　。
a． b． c． d．
（4）“沉铜”中，与反应，生成沉淀和另外一种物质　 　（填化学式），该物质可用于　 　（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。
21．（2025·东莞模拟）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。
（1）制氢方法一：水光解制氢。
①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由　 　能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和　 　不变。
制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。
②三氧化二铈中铈元素的化合价是　 　。
③反应器Ⅱ中发生的反应：
现有含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？　 　（写出计算过程）
（2）氢能的优点
氢气被称为最理想的清洁能源的原因是　 　。（用化学方程式表示）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 氮化硼只一种物质，属于纯净物，由氮元素和硼元素组成，属于化合物，不含氧元素，不是氧化物。
故答案为：C。
【分析】根据单质为只含一种元素的纯净物，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，化合物为含有多种元素的纯净物，混合物中含有多种物质分析。
2．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需保护眼睛，不符合题意；
B、图示为小心用电标识，高锰酸钾制取氧气不需要电，符合题意；
C、图示为小心明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，要小心明火，不符合题意；
D、图示为洗手标志，做完实验必须洗手，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据高锰酸钾制氧气条件、操作步骤及各图标名称分析。
3．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现并编制出元素周期表，不符合题意；
B、张青莲测定铟、铱等元素的相对原子质量新值，不符合题意；
C、拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成，不符合题意；
D、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】 根据各科学家的主要贡献分析。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
B、空气中分离出来的氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，不符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制取霓虹灯，不符合题意；
D、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氮气的化学性质稳定分析；
C、根据稀有气体通电发不同颜色的光分析；
D、根据目前计入空气质量评价的主要污染物种类分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量筒量程选择需按一次量取，量程稍大于或等于所量体积， 量筒量取水应使用10mL的量筒，不符合题意；
B、pH试纸只能测定溶液的整数pH，不能用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.9，符合题意；
C、托盘天平精确度为0.1g，可用托盘天平称取5.0g氯化钠，不符合题意；
D、水银温度计能准确到0.1℃，用水银温度计可以测得蒸馏水温度为25.3℃，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据量筒的选取、pH试纸的使用方法、托盘天平的精解度及温度计的精确度分析，注意pH试纸只能测定溶液的整数pH，带小数点的pH值不会是试纸测定的。
6．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】原子个数的表示方法就是直接在元素符合前面加数字．
【解答】A、2H表示两个氢原子，正确．
B、表示两个氢离子．
C、表示一个氢分子．
D、表示两个氢分子．
故选A
【点评】表示粒子的个数时就是在粒子的符合前面直接加数字．
7．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是硒元素，与具体的存在形式无关；
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成分析。
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，是因为分子的不断运动，茶的香味分子运动到人的嗅觉器官。
故答案为：A。
【分析】根据分子的不断运动分析。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合题意；
B、咖啡碱中碳、氢元素的质量比为，不符合题意；
C、由分子构成的物质，其分子由原子构成，咖啡碱是由咖啡碱分子构成，1个咖啡碱分子中含有个原子，不符合题意；
D、咖啡碱中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，则氢元素质量分数最小，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铀字带有“金”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，下方的数字表示相对原子质量，国际单位是“1”，即铀的相对原子质量为238.0，说法错误，不符合题意；
C、原子的电子层数决定元素的周期数，铀原子核外有7个电子层，则铀在第七周期，说法正确，符合题意；
D、左上角的数字表示原子序数，即铀的原子序数为92，在原子中原子序数=质子数=92，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=238-92=146，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“一”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子中相对质量等于质子数和中子数之和；原子的电子层数决定元素的周期数来解答。
11．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气易燃，密度比空气小，泄漏会向上方汇集，报警器应安装在厨灶上方，不符合题意；
B、阳光下温度高，分子的运动速率随温度升高而加快，在阳光下晾晒湿衣服，是因为温度升高，水分子运动速率加快，而水分子本身没有分解，符合题意；
C、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤、水源等环境，所以要分类投放，不符合题意；
D、用厨余垃圾沤制花肥，是厨余垃圾在微生物作用下与氧气发生缓慢氧化，转化为肥料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然气的密度小分析；
B、根据分子的运动速率随温度升高而加快分析；
C、根据废旧电池的污染性分析；
D、根据厨余垃圾堆肥是缓慢氧化分析。
12．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未反应的粒子，该反应表示为：
A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，不符合题意；
B、化学变化有新物质生成，反应前后分子种类改变，不符合题意；
C、反应物中氢气属于单质，其中氢元素显0价，反应后化合物中氢元素显+1价，即反应前后有元素化合价的改变，不符合题意；
D、由图示可知参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给微观图示中反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未反应的粒子，确定反应物和生成物及分子个数，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2和N2都不支持燃烧， 伸入燃着的木条都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意；
B、实验室中的药品不能品尝味道，不符合题意；
C、CO2不支持燃烧且大量存在，CO无法被点燃，不能用点燃的方法除去，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，加水根据温度变化不同，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、表述溶解度时需要指明温度，无温度条件，则不能确定物质的溶解度，不符合题意；
B、溶质多少与溶液质量有关，溶液质量未确定，不能确定溶液中溶质多少，不符合题意；
C、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，50g水中溶解31.95g刚好达到饱和，将20g硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液，符合题意；
D、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，则饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度需有温度条件分析；
B、根据溶质多少与溶液质量有关分析；
C、根据溶解度确定一定量溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，由此确定溶液是否饱和分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
15．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、空气与氧气中氧气含量不同，所给实验中变量只为氧气含量，由燃烧现象的不同可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，不符合题意；
B、由铜板上的白磷燃烧，红磷因温度未达到着火点不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度到达着火点，不符合题意；
C、由左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中铁钉因不接触水不生锈，可以探究铁钉锈蚀是否需要水，不符合题意；
D、所给实验中有过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰两个变量，变不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，由对比实验变量的唯一性，利用各选项中所给实验的条件进行判断。
16．【答案】（1）充分燃烧；形成合金，熔点降低；增大；D
（2）不可再生；蒸发结晶；煤
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭完全燃烧，从而提高炉温；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低；
③合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度；
④金属活动性：铝>铁>锡>氢>铜；
A、铝、锡均与稀盐酸反应，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、铝、锡均与稀硫酸反应，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、铝、锡均能与硫酸铜反应置换出铜，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、将砂纸打磨过的“锡纸”放入硫酸亚铁溶液，有银白色固体析出，说明“锡纸”中的“锡”是铝，符合题意。
（2）⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气短时间内不能从外界获取，属于不可再生能源；氯化钠的溶解度受温度影响较小，则“井火煮盐”采用的结晶方法是蒸发结晶；⑥化石能源包括天然气、石油和煤。
【分析】（1）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，合金的硬度大于纯金属，在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；
（2）根据化石能源的种类及不可再生，溶解度受温度影响较小的物质适宜蒸发结晶分析。
（1）①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭完全燃烧，从而提高炉温，故填：充分燃烧；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低，故填：形成合金，熔点降低；
③合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度，故填：增大；
④金属活动性：铝>铁>锡>氢>铜；
A、铝、锡均与稀盐酸反应，现象相同，无法区分，故A不符合题意；
B、铝、锡均与稀硫酸反应，现象相同，无法区分，故A不符合题意；
C、铝、锡均能与硫酸铜反应置换出铜，现象相同，无法区分，故C不符合题意；
D、将砂纸打磨过的“锡纸”放入硫酸亚铁溶液，有银白色固体析出，说明“锡纸”中的“锡”是铝，故D符合题意。
故选D；
（2）⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气短时间内不能从外界获取，属于不可再生能源；氯化钠的溶解度受温度影响较小，则“井火煮盐”采用的结晶方法是蒸发结晶，故填：不可再生；蒸发结晶；
⑥化石能源包括天然气、石油和煤，故填：煤。
17．【答案】（1）A；B
（2）优良的导电性（合理即可）
（3）H2O；过滤；物理
（4）改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）
（5）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，其是由碳原子构成的，故A正确；
B、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故B正确；
C、石墨烯是碳单质，可以燃烧生成二氧化碳，故C错误；
D、石墨烯和石墨的结构不同，不是同一种物质，故D错误。
（2）不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，则石墨烯的物理性质有：具有优良的导电性、光学性和热传导性等；
（3）根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子（H2O）通过，该过程类似于过滤操作，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）从材料可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；
（5）工业上可采用甲烷气体（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据碳单质由原子构成，各种碳单质原子排列不同，碳燃烧生成二氧化碳分析；
（2）根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质分析；
（3）根据过滤原理及没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据石墨烯的传热性分析；
（5）根据甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气分析。
（1）A、石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，其是由碳原子构成的，故A正确；
B、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故B正确；
C、石墨烯是碳单质，可以燃烧生成二氧化碳，故C错误；
D、石墨烯和石墨的结构不同，不是同一种物质，故D错误。
故选AB；
（2）不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，则石墨烯的物理性质有：具有优良的导电性、光学性和热传导性等，故填：优良的导电性（合理即可）；
（3）根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子（H2O）通过，该过程类似于过滤操作，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：H2O；过滤；物理；
（4）从材料可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢，故填：改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）；
（5）工业上可采用甲烷气体（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
18．【答案】(1) 稀硫酸和石灰石（大理石）反应生成微溶物硫酸钙，阻碍反应进行
(2) 左右两边能形成稳定的液面差
(3) b 可以控制反应的发生和停止 紫色石蕊试液变红
(4) 左低右高 植树造林（合理即可）
(5) 分子构成不同
【知识点】检查装置的气密性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙属于微溶物会附着在石灰石的表面，从而阻止碳酸钙继续反应；实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）实验前，关闭旋塞，往漏斗中加水，观察到左右两边能形成稳定的液面差，说明气密性良好；
（3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器b中，关闭活塞，通过漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为紫色石蕊试液变红；
（4）因为二氧化碳是产生温室效应的气体，在光照条件下，二氧化碳吸收热量升温更快，瓶内气体膨胀更明显，所以左侧集气瓶内压强增大，会使食用油的液面左低右高；为了减少大气中的CO2，你的一种低碳行动是尽量多乘坐公共交通工具出行、植树造林等；
（5）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。CO是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同。
【分析】（1）根据碳酸钙与硫酸反应生成物微溶阻碍反应持续进行，二氧化碳制取原理是碳酸钙与盐酸的反应分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据干燥管可盛放固体，二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（4）根据气体受热体积变大，低碳行动符合节能、减排等特点分析；
（5）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子化学性质不同分析。
19．【答案】（1）集中火焰，提高温度
（2）防止热的铜被空气中的氧气氧化；木炭；稀硫酸；固体全部消失，溶液变成蓝色；；冶炼金属
（3）B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（2）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因是防止热的铜被空气中的氧气氧化；
[猜想假设]木炭和氧化铜均为黑色，结合猜想二和猜想三，则猜想一为木炭；
[进行实验]实验结论是猜想二成立，即黑色固体是氧化铜，氧化铜能溶于酸，则取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，可观察到固体全部消失，溶液变成蓝色；
[拓展延伸] 碳和氧化铜在高温条件下反应生成氧化铜和二氧化碳，碳夺取了氧化铜中的氧，为还原剂，则此实验中体现出的碳的化学性质可以用于冶炼金属或作还原剂；
（3）由可知，完全反应时碳与氧化铜的质量比为，但由于木炭中含有杂质，则为了使氧化铜完全反应，则木炭和氧化铜的质量比应大于3：40，故选B。
【分析】（1）根据酒精灯上的网罩可集中火焰分析；
（2）根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应后物质一定有生成物，反应物可能有剩余，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不反应，碳和氧化铜在高温条件下反应生成氧化铜和二氧化碳分析。
（1）网罩的作用是集中火焰，提高温度，故填：集中火焰，提高温度；
（2）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因是防止热的铜被空气中的氧气氧化，故填：防止热的铜被空气中的氧气氧化；
[猜想假设]木炭和氧化铜均为黑色，结合猜想二和猜想三，则猜想一为木炭，故填：木炭；
[进行实验]实验结论是猜想二成立，即黑色固体是氧化铜，氧化铜能溶于酸，则取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，可观察到固体全部消失，溶液变成蓝色，故填：稀硫酸；固体全部消失，溶液变成蓝色；；
[拓展延伸] 碳和氧化铜在高温条件下反应生成氧化铜和二氧化碳，碳夺取了氧化铜中的氧，为还原剂，则此实验中体现出的碳的化学性质可以用于冶炼金属或作还原剂，故填：冶炼金属或作还原剂；
（3）由可知，完全反应时碳与氧化铜的质量比为，但由于木炭中含有杂质，则为了使氧化铜完全反应，则木炭和氧化铜的质量比应大于3：40，故选B。
20．【答案】（1）增大物质间的接触面积，使反应更充分；；置换反应
（2）10；量筒
（3）d
（4）；酸溶
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，，即需要98%的浓硫酸的质量为10g；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒；
（3）根据图2可知，85℃以后，去除率变化不明显，则温度应该控制在85-90℃，故选d；
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和H2SO4（该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物，属于复分解反应）；H2SO4可用于酸溶工序。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分收入
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据所给图像中曲线变化趋势分析；
（4）根据复分解反应特点及酸的化学性质分析。
（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：增大物质间的接触面积，使反应更充分；；置换反应；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，，即需要98%的浓硫酸的质量为10g；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒，故填：10；量筒；
（3）根据图2可知，85℃以后，去除率变化不能显，则温度应该控制在85-90℃，故选d；
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和H2SO4（该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物，属于复分解反应）；H2SO4可用于酸溶工序，故填：H2SO4；酸溶。
21．【答案】（1）光；化学性质；+3；解设生成氢气的质量为x答：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是。
（2）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）①光解水时，是光能转化为化学能；
催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以光催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
②在Ce2O3中，氧元素化合价为 2价，设铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3。
（2）氢气燃烧产物是水，无污染，所以被称为最理想的清洁能源，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据光解时光能转化为化学能，催化剂一变两不变特点，化合物中各元素正负化合价代数和为零，由参加反应的甲烷质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析；
（2）根据氢气燃烧产物是水，无污染分析。
（1）①光解水时，是光能转化为化学能；
催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以光催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
②在Ce2O3中，氧元素化合价为 2价，设铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3。
③根据甲烷的质量计算，详见答案。
（2）氢气燃烧产物是水，无污染，所以被称为最理想的清洁能源，该反应的化学方程式为。
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