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四川省成都市成华区2025年中考二模化学试题
1．（2025·成华模拟）下列词语中属于化学变化的是
A．花香四溢 B．冰雪消融 C．蜡炬成灰 D．沙里淘沙
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成变化为物理变化，花香四溢、冰雪消融、沙里淘沙都没有生成新物质属于物理变化，蜡炬成灰涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成变化为物理变化分析。
2．（2025·成华模拟）在水溶液中，金属活动性最弱的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，在Zn、Fe、Cu、Ag中金属活动性最弱的是Ag。
故答案为：A。
【分析】1.金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3．（2025·成华模拟）下列有关实验操作正确的是
A．在人群聚集的地方做易燃易爆危险实验
B．直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸
C．倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒
D．向燃着的酒精灯中直接添加酒精
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、易燃易爆实验具有危险性，应在远离人群、通风良好的环境中进行，A错误。
B、实验室任何试剂都不可食用，B错误。
C、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒，可避免液体洒出，符合规范操作，C正确。
D、不可以向燃着的酒精灯添加酒精，该操作易引起失火，应先熄灭后再添加，D错误。
故答案为：C。
【分析】掌握常见的实验操作方法是解答该问题的关键。
4．（2025·成华模拟）下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液的特征是均一的、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，A错误；
B、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，B正确；
C、水在长期放置后不会分层，但水不是溶液，C错误；
D、溶液不一定是无色的，硫酸亚铁溶液显蓝色，D错误；
故答案为：B。
【分析】溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。溶液的基本特征：均一性、稳定性。
5．（2025·成华模拟）氧气的制取和性质实验如图。下列说法中正确的是
A．发生装置仅由药品状态决定
B．该装置能收集到干燥的氧气
C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
D．制取氧气的原料一定含有氧元素
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、发生装置的选择是由反应物状态和反应条件共同决定的，A错误；
B、该装置的收集装置为排水集气法，所以收集到的氧气是潮湿的，B错误；
C、木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶中，以利于木炭与氧气充分接触，防止氧气受热逸出，实验现象不明显，C错误；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气的原料一定含有氧元素，D正确；
故答案为：D。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；
相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
6．（2025·成华模拟）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（　　）
A．部分氧气溶于水
B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2，故合理，不符合题意；
B. 碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，故合理，不符合题意；
C. 碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，故合理，不符合题意；
D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，故不合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气，氢气的性质进行分析。
7．（2025·成华模拟）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．金属矿物：磁铁矿、 铝土矿 、软锰矿
B．碱：烧碱、 石灰石 、氢氧化铜
C．混合物：合金 、冰水混合物 、稀硝酸
D．酸碱指示剂：石蕊 、酚酞 、肥皂水
【答案】A
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、铝土矿（主要成分Al2O3）、软锰矿（主要成分MnO2）均为含金属元素的矿物，属于金属矿物，A正确。
B、烧碱是NaOH的俗称，氢氧化钠和氢氧化铜属于碱，但石灰石主要成分是碳酸钙属于盐，B错误。
C、合金、稀硝酸属于混合物，但冰水混合物本质是H2O的两种状态，为纯净物，C错误。
D、石蕊、酚酞是酸碱指示剂，但肥皂水本身不能用于检测溶液的酸碱性，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。
8．（2025·成华模拟）下列化学用语及描述正确的是
A．分子中氧原子的化合价：-2价
B．锌元素符号：
C．的化学名称：盐酸
D．氦气分子：
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、过氧化物中氧元素的化合价为-1，所以H2O2中氧元素的化合价为-1，A错误；
B、如果元素符号由两个字母组成，则第一个字母大写，第二个字母小写，所以锌元素符号为Zn，B错误；
C、HCl的化学名称是氯化氢，而盐酸是氯化氢的水溶液，C错误；
D、氦气由单原子分子构成，化学式为：He，D正确。
故答案为：D。
【分析】掌握常见化学用语的表示方法是解答该题的关键。
9．（2025·成华模拟）要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】实验①中铁接触氧气和水，生锈， 实验②铁只与水接触，不与氧气接触，不生锈，实验③中铁只与氧气接触，不与水接触，不生锈。要想证明铁生锈氧气一定参加了反应，就要进行铁生锈和因没有氧气不生锈的对比实验，即①②进行对比；
故答案为：A。
【分析】根据铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，结合对比实验的设计方法分析，设计对比实验要求变量的唯一性，由所给实验条件及现象找出实验组合。
10．（2025·成华模拟）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，不符合题意；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，不符合题意；
C、冒泡刚结束时， 因二氧化碳有逸出，则此时溶液仍为饱和溶液，符合题意；
D、该实验打开瓶盖和加冰块都会使气体溶解度减小，没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据气体溶解度随压强的增大而增大，有溶质过剩的溶液一定是饱和溶液及对比实验的设计要求分析。
11．（2025·成华模拟）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】稀释前后溶质质量不变，设要加水的质量为x，则稀释前溶质的质量为50g×98%，稀释后溶质的质量为（50g+x）×20%，所以50g×98%=（50g+x）×20%。所以解得x=195g。
故答案为：B。
【分析】通过稀释的方法改变溶液的溶质质量分数，稀释前后溶质质量不变；通过加溶质的方法改变溶液的溶质质量分数，加溶质前后溶剂质量不变。
12．（2025·成华模拟）天宫空间站中采用催化剂净化和，微观反应过程如图。下列说法正确的是
A．催化剂只能加快反应速率
B．反应前后元素种类改变
C．生成的水可以被空间站回收利用
D．参加反应的两种分子个数比为
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成CH4和水，方程式为
A、催化剂能改变反应速率，有的催化剂可以加快反应速率，有的催化剂可以减慢反应速率，A错误；
B、根据质量守恒定律，任何化学反应前后元素种类不发生改变，B错误；
C、生成的水可以被空间站回收利用，C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为1：4，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
13．（2025·成华模拟）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是
A．甲和丙一定不能反应
B．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
C．若丙、丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
D．若甲为，丁为，则乙可能为单质、氧化物、碱
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、如果甲、乙分别是碳和氧化铁，碳和氧化铁可以反应生成铁和二氧化碳，而碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以甲和丙有可能能反应，A错误；
B、如果甲、乙分别是硫酸和氢氧化钠，则反应生成硫酸钠和水，则四种物质中都含有氧元素，B错误；
C、如果甲、乙分别是氧化铁和硫酸，则反应生成硫酸铁和水，但该反应不是中和反应，C错误；
D、由于硫酸与铝或氧化铝或氢氧化铝反应生成硫酸铝，则若丁为硫酸铝，则乙可能为单质、氧化物、碱，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.掌握常见的化学方程式是解答该题的关键。
2.中和反应的定义酸与碱反应生成盐和水。
14．（2025·成华模拟）下列实验能达到相应目的的是
A．验证浓硫酸的腐蚀性
B．浓盐酸具有挥发性
C．比较合金与其组分金属的硬度
D．验证质量守恒
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；中和反应及其应用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、浓硫酸对玻璃没有腐蚀性，不能达到相应目的，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，可以无色酚酞变红；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl分子运动到右侧烧杯中，可以与NaOH反应，一点时间后红色逐渐褪去，能达到相应目的，B符合题意；
C、不锈钢的组成成分中不含铝，则不锈钢与铝片相互刻划，不能用于比较合金与其组分金属的硬度，不能达到相应目的，不符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，所以左侧托盘上的装置质量减小，不能验证质量守恒定律，不能达到相应目的，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.浓硫酸具有腐蚀性，通常使用纸张、木材来验证；
2.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
4.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律；使用有气体产生的化学反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，否则无法验证。
15．（2025·成华模拟）I.追寻古蜀文化，游学三星堆遗址。
（1）三星堆青铜面具的主要成分是　 　（填：“纯铜”或者“铜锡合金”）。
（2）铜的质子数：　 　。
（3）青铜面具表面绿色锈斑的主要成分碱式碳酸铜【】，易溶于稀盐酸，请写出与盐酸反应的化学方程式：　 　。
II.《天工开物》记载我国古代炼铁工艺，现代高炉炼铁如图所示。
（4）图中涉及到的基本反应类型有　 　，炼铁的主要原理是与氧化铁反应，与电子数相同的分子　 　。（填分子式）
（5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、　 　、石灰石和空气，石灰石的作用　 　。
【答案】铜锡合金；29；；化合反应；（合理即可）；焦炭；将矿石中的二氧化硅转化为炉渣（其他合理答案均可）
【知识点】合金与合金的性质；盐的化学性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）青铜是铜锡合金。
（2）质子数=原子序数，故由铜在元素周期表中的信息可知，铜的质子数为29。
（3）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑ +3H2O。
（4）图中的反应、符合多变一的特征，属于化合反应，反应不属于基本反应类型，故图中涉及到的基本反应类型有化合反应。一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个碳原子核外有6个电子，一个氧原子核外有8个电子，所以一一个CO分子有14个电子，一个氮分子由2个氮原子构成，一个氮原子核外有7个电子，故一个氮分子也有14个电子。
（5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气，石灰石的作用将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物
3.实验室模拟工业炼铁，开始时应先点燃酒精灯（尾气处理装置），再通入CO，排尽装置内空气后再点燃酒精喷灯；先点燃酒精灯再通入CO的目的是CO有毒，防止其从装置内逸出污染空气；通入CO，排尽装置内空气后再点燃酒精喷灯的目的是防止CO与装置内的空气形成爆炸性气体。反应结束后，应先熄灭酒精喷灯，装置冷却至室温后再停止通入CO，最后再熄灭酒精灯。
16．（2025·成华模拟）请回答下列问题。
（1）盐酸、硫酸、　 　是初中常见三大强酸。请画出硫原子的原子结构示意图　 　。打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到的现象　 　。
（2）用　 　（填仪器名称）测得某浓度硫酸的。
（3）为确定实验室某瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略的挥发）进行实验，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量
盐酸 大理石（足量）
53.0 6.0 56.8
通过列方程式计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符。
【答案】（1）硝酸；；在瓶口出现白雾
（2）计(或酸度计）
（3）解：由数据可知，反应生成二氧化碳的质量为设53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；设取出的53.0克盐酸中有x。
答：该盐酸中溶质的质量分数与标签不相符。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）初中常见三大强酸指的是盐酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16个电子，分三层排列，电子数分别为2、8、6。结构示意图为。浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到出现白雾。
（2）测得某浓度硫酸的，故应该是用计(或酸度计）测量的。
（3）详解见答案。
【分析】1.硫的原子序数为16，核外电子分布为2、8、6。
2.pH计算可以精确测量溶液的pH值。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）初中常见三大强酸指的是盐酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16个电子，分三层排列，电子数分别为2、8、6。结构示意图为。浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到出现白雾。
（2）测得某浓度硫酸的，故应该是用计(或酸度计）测量的。
（3）详解见答案。
17．（2025·成华模拟）利用如图装置制备，并对其性质进行探究。
（1）仪器X的名称是　 　。
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中　 　时，表明气密性良好。
（3）制备并探究的性质：
①打开a，关闭b，推动装有稀盐酸的注射器活塞，一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明　 　。
②然后打开b，关闭a，点燃C装置中酒精喷灯，在实验过程中，仪器X的作用　 　。
③为证明C装置中未完全反应，试剂Y可能是　 　（写一种），对应的化学反应方程式是　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）长导管内液面上升（其他合理答案均可）
（3）不燃烧也不支持燃烧；燃烧有毒气体，防止污染空气；澄清石灰水；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器X的名称是酒精灯；
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良好；
（3）①一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故仪器X的作用燃烧有毒气体，防止污染空气；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是澄清的石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
（1）仪器X的名称是酒精灯；
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良好；
（3）①一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故仪器X的作用燃烧有毒气体，防止污染空气；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是澄清的石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
18．（2025·成华模拟）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。
（1）某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），回答问题。
①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、　 　。
②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为　 　（填化学式）。
③海水制“碱”：侯氏制碱（）法的原理：反应。则x的化学式为　 　。
（2）海底“未来能源”——可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：　 　。
（3）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是________（填字母）。
A．溶质质量不变 B．溶质质量分数变大
C．溶剂质量不变 D．溶液质量不变
（4）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得、、物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。
①40℃时，把加入水中，得到的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是　 　（填“”“”“”或“不确定”）。
【答案】（1）漏斗、玻璃棒；；
（2）减少酸雨的形成
（3）C；D
（4）饱和；
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；海洋中的资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）①过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
②根据质量守恒定律，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种含氯元素的单质，故为Cl2。
③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有Na、Cl、C、O、H原子个数分别为1、1、1、3、2，反应后有Na、Cl、C、O、H、N原子个数分别为1、1、1、3、5、1，故一个X分子中含有1个N原子、3个H原子，故X的化学式为NH3。
（2）煤中含有S、N等元素，燃烧时生成二氧化硫、氮的氧化物会形成酸雨，所以与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点减少酸雨的形成。
（3）A、加压后右侧海水中溶质质量不变，故正确；
B、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数变大，故正确；
C、加压后右侧海水中溶剂质量减小，故错误；
D、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量变小，故错误。
故选CD。
（4）①40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，所以把加入水中，得到的溶液是饱和溶液。
②由溶解度曲线可知，将70℃时降温降温到40℃，三种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，但MgSO4的溶解度受温度影响最大，故析出质量最多。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
2.氯化镁在通电的条件下生成镁单质和氯气。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
4.海水淡化的方法可以分为膜法和热法。
（1）①过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
②根据质量守恒定律，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种含氯元素的单质，故为Cl2。
③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有Na、Cl、C、O、H原子个数分别为1、1、1、3、2，反应后有Na、Cl、C、O、H、N原子个数分别为1、1、1、3、5、1，故一个X分子中含有1个N原子、3个H原子，故X的化学式为NH3。
（2）煤中含有S、N等元素，燃烧时生成二氧化硫、氮的氧化物会形成酸雨，所以与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点减少酸雨的形成。
（3）A、加压后右侧海水中溶质质量不变，故正确；
B、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数变大，故正确；
C、加压后右侧海水中溶剂质量减小，故错误；
D、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量变小，故错误。
故选CD。
（4）①40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，所以把加入水中，得到的溶液是饱和溶液。
②由溶解度曲线可知，将70℃时降温降温到40℃，三种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，但MgSO4的溶解度受温度影响最大，故析出质量最多。
19．（2025·成华模拟）成华区某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。
（1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是________（填序号）。
①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒
【探究一】利用指示剂证明
（2）向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验：________，证明酸碱发生了中和反应。
【探究二】从能量变化的角度证明
（3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的________。
【探究三】从有新物质生成的角度证明
（4）向溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，________（填“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。
【探究四】从变化的角度证明
（5）用如图1所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是________。
A. 溶液B是溶液
B. b点时，加入的A、B溶液体积相等
C. 、、三点溶液中，的质量一定相等
D. 点点反应的化学方程式：
【探究五】从电导率变化的角度证明
（6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。如图1，向盐酸中滴加离子浓度相同的溶液，测得溶液电导率变化如图4。
①段电导率下降的原因________；
②段电导率上升的原因________。
【反思总结】
（7）从微观角度认识中和反应的实质，按图5中反应物比例关系，在图6中画出反应后的微观示意图。
【答案】(1) ④
(2) 溶液由红色变成无色 向褪色后的溶液中再加入使溶液呈碱性，溶液又变红
(3) 对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰
(4) 不能
(5) C
(6) 离子数量相同，但溶液体积增大，离子浓度减小 M点恰好中和，再加入离子浓度更大的碱，溶液中离子浓度增大
(7)
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒，则不需要使用的是托盘天平，因为配制溶液时，浓盐酸和水是液体，用量筒量取其体积，不需要用托盘天平称量质量；
（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，某同学认为这现象不能证明酸碱发生了中和反应，因为可能是盐酸和酚酞反应而变成无色，她又补充的实验是取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又变红证明是酸碱发生了中和反应；
（3）如图1装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图2中曲线a所示，把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b，第二次实验的目的是对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰；
（4）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，取反应后的溶液加少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸、再加入AgNO3溶液、产生AgCl白色沉淀，不能证明酸和碱发生反应，因为无论NaOH与HCl是否反应，HCl本身就会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；
（5）A、开始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，最后溶液的pH<7，说明是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，则溶液B是稀盐酸，故A错误；
B、B点时溶液pH=7，说明酸碱恰好完全反应，由于盐酸和NaOH溶液的浓度不一定相同，则加入的A、B溶液体积不一定相等，故B错误；
C、因为整个反应过程中钠元素守恒，所以a、b、c三点溶液中，Na+的质量一定相等，故C正确；
D、b点时酸碱恰好完全反应，b点→c点是继续加入稀盐酸的过程，该过程没有发生化学变化，故D错误；
故选C；
（6）①LM段是盐酸与氢氧化钠反应的过程，氢离子和氢氧根离子结合生成水，虽然离子数量相同，但溶液体积增大，根据电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比，离子浓度减小，所以电导率下降，则LM段电导率下降的原因是离子数量相同，但溶液体积增大，离子浓度减小；
②M点时盐酸和氢氧化钠恰好中和，再加入离子浓度更多的碱，溶液中离子浓度增大，所以MN段电导率上升；
（7）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，图5中HCl和NaOH的微粒个数比为2：1，反应后溶液中存在H+、Na+、Cl-和H2O分子，在图6中应画出氢离子、钠离子、氯离子以及水分子，则在图6中画出反应后的微观示意图为。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红。
2.酸碱中和反应发生时会发出热量。
3.银离子与氯离子反应可生成氯化银沉淀：Ag++Cl-=AgCl 。
4.酸碱中和反应的实质为H++OH-=H2O。
1 / 1四川省成都市成华区2025年中考二模化学试题
1．（2025·成华模拟）下列词语中属于化学变化的是
A．花香四溢 B．冰雪消融 C．蜡炬成灰 D．沙里淘沙
2．（2025·成华模拟）在水溶液中，金属活动性最弱的是
A． B． C． D．
3．（2025·成华模拟）下列有关实验操作正确的是
A．在人群聚集的地方做易燃易爆危险实验
B．直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸
C．倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒
D．向燃着的酒精灯中直接添加酒精
4．（2025·成华模拟）下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的
5．（2025·成华模拟）氧气的制取和性质实验如图。下列说法中正确的是
A．发生装置仅由药品状态决定
B．该装置能收集到干燥的氧气
C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
D．制取氧气的原料一定含有氧元素
6．（2025·成华模拟）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（　　）
A．部分氧气溶于水
B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
7．（2025·成华模拟）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．金属矿物：磁铁矿、 铝土矿 、软锰矿
B．碱：烧碱、 石灰石 、氢氧化铜
C．混合物：合金 、冰水混合物 、稀硝酸
D．酸碱指示剂：石蕊 、酚酞 、肥皂水
8．（2025·成华模拟）下列化学用语及描述正确的是
A．分子中氧原子的化合价：-2价
B．锌元素符号：
C．的化学名称：盐酸
D．氦气分子：
9．（2025·成华模拟）要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
10．（2025·成华模拟）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
11．（2025·成华模拟）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量
A． B． C． D．
12．（2025·成华模拟）天宫空间站中采用催化剂净化和，微观反应过程如图。下列说法正确的是
A．催化剂只能加快反应速率
B．反应前后元素种类改变
C．生成的水可以被空间站回收利用
D．参加反应的两种分子个数比为
13．（2025·成华模拟）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是
A．甲和丙一定不能反应
B．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
C．若丙、丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
D．若甲为，丁为，则乙可能为单质、氧化物、碱
14．（2025·成华模拟）下列实验能达到相应目的的是
A．验证浓硫酸的腐蚀性
B．浓盐酸具有挥发性
C．比较合金与其组分金属的硬度
D．验证质量守恒
15．（2025·成华模拟）I.追寻古蜀文化，游学三星堆遗址。
（1）三星堆青铜面具的主要成分是　 　（填：“纯铜”或者“铜锡合金”）。
（2）铜的质子数：　 　。
（3）青铜面具表面绿色锈斑的主要成分碱式碳酸铜【】，易溶于稀盐酸，请写出与盐酸反应的化学方程式：　 　。
II.《天工开物》记载我国古代炼铁工艺，现代高炉炼铁如图所示。
（4）图中涉及到的基本反应类型有　 　，炼铁的主要原理是与氧化铁反应，与电子数相同的分子　 　。（填分子式）
（5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、　 　、石灰石和空气，石灰石的作用　 　。
16．（2025·成华模拟）请回答下列问题。
（1）盐酸、硫酸、　 　是初中常见三大强酸。请画出硫原子的原子结构示意图　 　。打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到的现象　 　。
（2）用　 　（填仪器名称）测得某浓度硫酸的。
（3）为确定实验室某瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略的挥发）进行实验，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量
盐酸 大理石（足量）
53.0 6.0 56.8
通过列方程式计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符。
17．（2025·成华模拟）利用如图装置制备，并对其性质进行探究。
（1）仪器X的名称是　 　。
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中　 　时，表明气密性良好。
（3）制备并探究的性质：
①打开a，关闭b，推动装有稀盐酸的注射器活塞，一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明　 　。
②然后打开b，关闭a，点燃C装置中酒精喷灯，在实验过程中，仪器X的作用　 　。
③为证明C装置中未完全反应，试剂Y可能是　 　（写一种），对应的化学反应方程式是　 　。
18．（2025·成华模拟）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。
（1）某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），回答问题。
①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、　 　。
②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为　 　（填化学式）。
③海水制“碱”：侯氏制碱（）法的原理：反应。则x的化学式为　 　。
（2）海底“未来能源”——可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：　 　。
（3）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是________（填字母）。
A．溶质质量不变 B．溶质质量分数变大
C．溶剂质量不变 D．溶液质量不变
（4）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得、、物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。
①40℃时，把加入水中，得到的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是　 　（填“”“”“”或“不确定”）。
19．（2025·成华模拟）成华区某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。
（1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是________（填序号）。
①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒
【探究一】利用指示剂证明
（2）向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验：________，证明酸碱发生了中和反应。
【探究二】从能量变化的角度证明
（3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的________。
【探究三】从有新物质生成的角度证明
（4）向溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，________（填“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。
【探究四】从变化的角度证明
（5）用如图1所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是________。
A. 溶液B是溶液
B. b点时，加入的A、B溶液体积相等
C. 、、三点溶液中，的质量一定相等
D. 点点反应的化学方程式：
【探究五】从电导率变化的角度证明
（6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。如图1，向盐酸中滴加离子浓度相同的溶液，测得溶液电导率变化如图4。
①段电导率下降的原因________；
②段电导率上升的原因________。
【反思总结】
（7）从微观角度认识中和反应的实质，按图5中反应物比例关系，在图6中画出反应后的微观示意图。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成变化为物理变化，花香四溢、冰雪消融、沙里淘沙都没有生成新物质属于物理变化，蜡炬成灰涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成变化为物理变化分析。
2．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，在Zn、Fe、Cu、Ag中金属活动性最弱的是Ag。
故答案为：A。
【分析】1.金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、易燃易爆实验具有危险性，应在远离人群、通风良好的环境中进行，A错误。
B、实验室任何试剂都不可食用，B错误。
C、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒，可避免液体洒出，符合规范操作，C正确。
D、不可以向燃着的酒精灯添加酒精，该操作易引起失火，应先熄灭后再添加，D错误。
故答案为：C。
【分析】掌握常见的实验操作方法是解答该问题的关键。
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液的特征是均一的、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，A错误；
B、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，B正确；
C、水在长期放置后不会分层，但水不是溶液，C错误；
D、溶液不一定是无色的，硫酸亚铁溶液显蓝色，D错误；
故答案为：B。
【分析】溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。溶液的基本特征：均一性、稳定性。
5．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、发生装置的选择是由反应物状态和反应条件共同决定的，A错误；
B、该装置的收集装置为排水集气法，所以收集到的氧气是潮湿的，B错误；
C、木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶中，以利于木炭与氧气充分接触，防止氧气受热逸出，实验现象不明显，C错误；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气的原料一定含有氧元素，D正确；
故答案为：D。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；
相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
6．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2，故合理，不符合题意；
B. 碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，故合理，不符合题意；
C. 碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，故合理，不符合题意；
D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，故不合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气，氢气的性质进行分析。
7．【答案】A
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、铝土矿（主要成分Al2O3）、软锰矿（主要成分MnO2）均为含金属元素的矿物，属于金属矿物，A正确。
B、烧碱是NaOH的俗称，氢氧化钠和氢氧化铜属于碱，但石灰石主要成分是碳酸钙属于盐，B错误。
C、合金、稀硝酸属于混合物，但冰水混合物本质是H2O的两种状态，为纯净物，C错误。
D、石蕊、酚酞是酸碱指示剂，但肥皂水本身不能用于检测溶液的酸碱性，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。
8．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、过氧化物中氧元素的化合价为-1，所以H2O2中氧元素的化合价为-1，A错误；
B、如果元素符号由两个字母组成，则第一个字母大写，第二个字母小写，所以锌元素符号为Zn，B错误；
C、HCl的化学名称是氯化氢，而盐酸是氯化氢的水溶液，C错误；
D、氦气由单原子分子构成，化学式为：He，D正确。
故答案为：D。
【分析】掌握常见化学用语的表示方法是解答该题的关键。
9．【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】实验①中铁接触氧气和水，生锈， 实验②铁只与水接触，不与氧气接触，不生锈，实验③中铁只与氧气接触，不与水接触，不生锈。要想证明铁生锈氧气一定参加了反应，就要进行铁生锈和因没有氧气不生锈的对比实验，即①②进行对比；
故答案为：A。
【分析】根据铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，结合对比实验的设计方法分析，设计对比实验要求变量的唯一性，由所给实验条件及现象找出实验组合。
10．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，不符合题意；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，不符合题意；
C、冒泡刚结束时， 因二氧化碳有逸出，则此时溶液仍为饱和溶液，符合题意；
D、该实验打开瓶盖和加冰块都会使气体溶解度减小，没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据气体溶解度随压强的增大而增大，有溶质过剩的溶液一定是饱和溶液及对比实验的设计要求分析。
11．【答案】B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】稀释前后溶质质量不变，设要加水的质量为x，则稀释前溶质的质量为50g×98%，稀释后溶质的质量为（50g+x）×20%，所以50g×98%=（50g+x）×20%。所以解得x=195g。
故答案为：B。
【分析】通过稀释的方法改变溶液的溶质质量分数，稀释前后溶质质量不变；通过加溶质的方法改变溶液的溶质质量分数，加溶质前后溶剂质量不变。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成CH4和水，方程式为
A、催化剂能改变反应速率，有的催化剂可以加快反应速率，有的催化剂可以减慢反应速率，A错误；
B、根据质量守恒定律，任何化学反应前后元素种类不发生改变，B错误；
C、生成的水可以被空间站回收利用，C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为1：4，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、如果甲、乙分别是碳和氧化铁，碳和氧化铁可以反应生成铁和二氧化碳，而碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以甲和丙有可能能反应，A错误；
B、如果甲、乙分别是硫酸和氢氧化钠，则反应生成硫酸钠和水，则四种物质中都含有氧元素，B错误；
C、如果甲、乙分别是氧化铁和硫酸，则反应生成硫酸铁和水，但该反应不是中和反应，C错误；
D、由于硫酸与铝或氧化铝或氢氧化铝反应生成硫酸铝，则若丁为硫酸铝，则乙可能为单质、氧化物、碱，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.掌握常见的化学方程式是解答该题的关键。
2.中和反应的定义酸与碱反应生成盐和水。
14．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；中和反应及其应用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、浓硫酸对玻璃没有腐蚀性，不能达到相应目的，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，可以无色酚酞变红；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl分子运动到右侧烧杯中，可以与NaOH反应，一点时间后红色逐渐褪去，能达到相应目的，B符合题意；
C、不锈钢的组成成分中不含铝，则不锈钢与铝片相互刻划，不能用于比较合金与其组分金属的硬度，不能达到相应目的，不符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，所以左侧托盘上的装置质量减小，不能验证质量守恒定律，不能达到相应目的，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.浓硫酸具有腐蚀性，通常使用纸张、木材来验证；
2.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
4.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律；使用有气体产生的化学反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，否则无法验证。
15．【答案】铜锡合金；29；；化合反应；（合理即可）；焦炭；将矿石中的二氧化硅转化为炉渣（其他合理答案均可）
【知识点】合金与合金的性质；盐的化学性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）青铜是铜锡合金。
（2）质子数=原子序数，故由铜在元素周期表中的信息可知，铜的质子数为29。
（3）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑ +3H2O。
（4）图中的反应、符合多变一的特征，属于化合反应，反应不属于基本反应类型，故图中涉及到的基本反应类型有化合反应。一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个碳原子核外有6个电子，一个氧原子核外有8个电子，所以一一个CO分子有14个电子，一个氮分子由2个氮原子构成，一个氮原子核外有7个电子，故一个氮分子也有14个电子。
（5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气，石灰石的作用将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物
3.实验室模拟工业炼铁，开始时应先点燃酒精灯（尾气处理装置），再通入CO，排尽装置内空气后再点燃酒精喷灯；先点燃酒精灯再通入CO的目的是CO有毒，防止其从装置内逸出污染空气；通入CO，排尽装置内空气后再点燃酒精喷灯的目的是防止CO与装置内的空气形成爆炸性气体。反应结束后，应先熄灭酒精喷灯，装置冷却至室温后再停止通入CO，最后再熄灭酒精灯。
16．【答案】（1）硝酸；；在瓶口出现白雾
（2）计(或酸度计）
（3）解：由数据可知，反应生成二氧化碳的质量为设53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；设取出的53.0克盐酸中有x。
答：该盐酸中溶质的质量分数与标签不相符。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）初中常见三大强酸指的是盐酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16个电子，分三层排列，电子数分别为2、8、6。结构示意图为。浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到出现白雾。
（2）测得某浓度硫酸的，故应该是用计(或酸度计）测量的。
（3）详解见答案。
【分析】1.硫的原子序数为16，核外电子分布为2、8、6。
2.pH计算可以精确测量溶液的pH值。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）初中常见三大强酸指的是盐酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16个电子，分三层排列，电子数分别为2、8、6。结构示意图为。浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到出现白雾。
（2）测得某浓度硫酸的，故应该是用计(或酸度计）测量的。
（3）详解见答案。
17．【答案】（1）酒精灯
（2）长导管内液面上升（其他合理答案均可）
（3）不燃烧也不支持燃烧；燃烧有毒气体，防止污染空气；澄清石灰水；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器X的名称是酒精灯；
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良好；
（3）①一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故仪器X的作用燃烧有毒气体，防止污染空气；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是澄清的石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
（1）仪器X的名称是酒精灯；
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良好；
（3）①一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故仪器X的作用燃烧有毒气体，防止污染空气；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是澄清的石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
18．【答案】（1）漏斗、玻璃棒；；
（2）减少酸雨的形成
（3）C；D
（4）饱和；
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；海洋中的资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）①过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
②根据质量守恒定律，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种含氯元素的单质，故为Cl2。
③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有Na、Cl、C、O、H原子个数分别为1、1、1、3、2，反应后有Na、Cl、C、O、H、N原子个数分别为1、1、1、3、5、1，故一个X分子中含有1个N原子、3个H原子，故X的化学式为NH3。
（2）煤中含有S、N等元素，燃烧时生成二氧化硫、氮的氧化物会形成酸雨，所以与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点减少酸雨的形成。
（3）A、加压后右侧海水中溶质质量不变，故正确；
B、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数变大，故正确；
C、加压后右侧海水中溶剂质量减小，故错误；
D、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量变小，故错误。
故选CD。
（4）①40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，所以把加入水中，得到的溶液是饱和溶液。
②由溶解度曲线可知，将70℃时降温降温到40℃，三种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，但MgSO4的溶解度受温度影响最大，故析出质量最多。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
2.氯化镁在通电的条件下生成镁单质和氯气。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
4.海水淡化的方法可以分为膜法和热法。
（1）①过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
②根据质量守恒定律，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种含氯元素的单质，故为Cl2。
③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有Na、Cl、C、O、H原子个数分别为1、1、1、3、2，反应后有Na、Cl、C、O、H、N原子个数分别为1、1、1、3、5、1，故一个X分子中含有1个N原子、3个H原子，故X的化学式为NH3。
（2）煤中含有S、N等元素，燃烧时生成二氧化硫、氮的氧化物会形成酸雨，所以与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点减少酸雨的形成。
（3）A、加压后右侧海水中溶质质量不变，故正确；
B、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数变大，故正确；
C、加压后右侧海水中溶剂质量减小，故错误；
D、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量变小，故错误。
故选CD。
（4）①40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，所以把加入水中，得到的溶液是饱和溶液。
②由溶解度曲线可知，将70℃时降温降温到40℃，三种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，但MgSO4的溶解度受温度影响最大，故析出质量最多。
19．【答案】(1) ④
(2) 溶液由红色变成无色 向褪色后的溶液中再加入使溶液呈碱性，溶液又变红
(3) 对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰
(4) 不能
(5) C
(6) 离子数量相同，但溶液体积增大，离子浓度减小 M点恰好中和，再加入离子浓度更大的碱，溶液中离子浓度增大
(7)
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒，则不需要使用的是托盘天平，因为配制溶液时，浓盐酸和水是液体，用量筒量取其体积，不需要用托盘天平称量质量；
（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，某同学认为这现象不能证明酸碱发生了中和反应，因为可能是盐酸和酚酞反应而变成无色，她又补充的实验是取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又变红证明是酸碱发生了中和反应；
（3）如图1装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图2中曲线a所示，把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b，第二次实验的目的是对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰；
（4）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，取反应后的溶液加少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸、再加入AgNO3溶液、产生AgCl白色沉淀，不能证明酸和碱发生反应，因为无论NaOH与HCl是否反应，HCl本身就会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；
（5）A、开始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，最后溶液的pH<7，说明是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，则溶液B是稀盐酸，故A错误；
B、B点时溶液pH=7，说明酸碱恰好完全反应，由于盐酸和NaOH溶液的浓度不一定相同，则加入的A、B溶液体积不一定相等，故B错误；
C、因为整个反应过程中钠元素守恒，所以a、b、c三点溶液中，Na+的质量一定相等，故C正确；
D、b点时酸碱恰好完全反应，b点→c点是继续加入稀盐酸的过程，该过程没有发生化学变化，故D错误；
故选C；
（6）①LM段是盐酸与氢氧化钠反应的过程，氢离子和氢氧根离子结合生成水，虽然离子数量相同，但溶液体积增大，根据电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比，离子浓度减小，所以电导率下降，则LM段电导率下降的原因是离子数量相同，但溶液体积增大，离子浓度减小；
②M点时盐酸和氢氧化钠恰好中和，再加入离子浓度更多的碱，溶液中离子浓度增大，所以MN段电导率上升；
（7）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，图5中HCl和NaOH的微粒个数比为2：1，反应后溶液中存在H+、Na+、Cl-和H2O分子，在图6中应画出氢离子、钠离子、氯离子以及水分子，则在图6中画出反应后的微观示意图为。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红。
2.酸碱中和反应发生时会发出热量。
3.银离子与氯离子反应可生成氯化银沉淀：Ag++Cl-=AgCl 。
4.酸碱中和反应的实质为H++OH-=H2O。
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