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惠安一中、安溪一中、养正中学、泉州实验中学
2025年春季高一年期中联考试卷化学评分标准
一、选择题：本题包括20小题，1-15小题各 2分，16-20小题各3分，共45分。每小题只有一个正确选项。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A D A B C C A B C B B C A C A B C A
二、非选择题，本部分包括4个小题，共55分。
21.（14分）（每空2分）
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 4NH 4N3+H5+O52O
催 化 剂 4 N4NO+O6H+63 2 2OH2O
Δ
(3)是
(4)棕色
(5) bd（写成BD不扣分）
m+n
(6) v 3：2
22.（13分）（未标注的每空2分）
(1) +4 Bi2O5
(2)ac（写成AC不扣分）
(3)
(4) Al — —2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4] 或Al O +2OH— = 2AlO —2 3 2 + H2O
(5)O（1分） bc（写成BC不扣分）
23.（14分）（每空2分）
(1)+2价
(2)隔绝空气，防止Fe2+被氧化
(3)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
(4)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
—
(5)Fe(OH)2 Fe2++NH3 H2O+HCO3 =FeCO3↓+NH +4 +H2O
(6)O2、H2O
24.（14分）（每小题2分）
(1)分液漏斗 (2) D C
(3)装置E中产生白色沉淀
(4)防止水蒸气进入B导致氮化镁水解
(5)有无色液体生成
(6)5NO+3MnO —+4H+=3Mn2++5NO —4 3 +2H2O
点燃(7)C COO2++22Mgg 22MggOO++CC 2
{#{QQABZQMhwwgwghQACB7aUwVACAuQkIETLSoOhQCcqAwKgRFABCA=}#}惠安一中、安溪一中、养正中学、泉州实验中学
2025年春季高一年期中联考试卷
考试科目：化学 满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用 0.5mm黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共4 5分）
一、选择题：本题包括20小题，1-15小题各 2分，16-20小题各3分，共45分。每小题只有一个正确选项。
1．化学无处不在。下列说法错误的是
A．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
B．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分
C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
D．青砖中的青色来自氧化铁
2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法正确的是
A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaClO中既含离子键又含共价键
C．H2O的空间填充模型： D．N2H4的结构式为
3．下列说法正确的是
A．与一定互为同系物 B．、、是不同种元素
C．与 互为同分异构体 D．H2与D2互为同素异形体
4．下列叙述正确的是
A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B．非金属元素间不可能形成离子化合物
C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断
D．在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
5. 下列说法不符合事实的是
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而滴落下来
B．浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色
C．制粗硅的化学方程式为：
D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃试剂瓶里
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解——可用作氮肥
B．武德合金熔点只有67℃——可用来做电器、火灾报警等装置的保险丝
C．极易溶于水——液氨可用作制冷剂
D．铁粉具有氧化性——可作食品包装中的抗氧化剂
7．下列说法正确的是
A．将甲烷与氯气按体积比混合后反应，生成物中只有一氯甲烷难溶于水
B．从石油中分离出煤油是化学变化
C．裂化的目的是为了提高石油分馏产品中汽油等轻质油的产量和质量
D．甲烷通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
8．下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作
A Fe2O3固体(Al2O3) NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
B NaCl固体(NH4Cl) —— 加热
C NO2气体(NO) O2 通入足量O2
D FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
9．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清溶液：
B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]—、SO42—、K+
C．含有大量Fe3+的溶液：
D．能与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、SO42—
10．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，2.24 LCH2Cl2中含有0.1NA个分子
B．18g D2O中含有的电子数为9 NA
C．常温下，34gNH3含有3NA 个共价键
D．28g与足量S完全反应时转移的电子数为1.5NA
11．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A．制备并较长时间保存 B．可用于制备金属镁
C．进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D．验证非金属性：
12．下列对应的离子方程式正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2气体：[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—
C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
13．下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的 操作
A 鉴别NO2和Br2蒸气 分别将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入装有气体的集气瓶，观察现象
B 检验某溶液中含有Fe2+ 向该溶液中先加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，再通入氯气，观察现象
C 验证木炭与浓HNO3反应生成NO2 向盛有浓HNO3的烧杯中插入红热的木炭，观察现象
D 验证Fe2O3是否被全部还原为 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入适量稀盐酸，待固体全部溶解后，再滴加溶液，观察溶液颜色变化
14．部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．b无法直接转化为f
B．e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化
C．可存在的转化
D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a
15．某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，
在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞 的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹 ，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐 变浅最后褪为无色。则X、Y分别为
HCl和 B.和HCl
C.和HCl D. NO和HCl
16．X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素， Y2的化学性质十分稳定，Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸溶液反应，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体，R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍且RO2会引起酸雨，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示(只标出X)。下列说法错误的
A．X和Y分别形成的单质之间所发生的反应是可逆反应
B．Z、W的单质一般均采用电解法冶炼
C．常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
D．简单离子半径的大小关系为R >Z>W
17．实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为Al2O3，杂质为FeO、Fe2O3、SiO2)提炼金属铝的流程如图所示，已知：滤渣2的成分为Fe2O3和Fe(OH)3。下列说法错误的是
A．滤渣1的成分为SiO2，气体X是CO2
B．“氧化”反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—
C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨
18．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法错误的是
A．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．无色气体变红棕色的化学方程式是2NO+O2═2NO2
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
19．利用CeO2脱除汽车尾气中和的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知：①中部分转化成。
A．过程②不属于氮的固定
B．大力推广该技术可减少酸雨的发生
C．当时，中
D．过程②中，每脱除转移电子
20．将含有Cu、Cu2O、CuO的混合物与一定量浓硝酸反应，固体全部溶解，产生NO2、NO的混合气体，将这些气体与3.36LO2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。已知Cu的物质的量为0.1mol，则Cu2O的物质的量是
A．0.2mol B．0.4mol C．0.1mol D．0.05mol
第II卷 非选择题（共55分）
本部分包括4个小题，共55分。
21．（14分）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。
(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是
。
(2)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为 。
(3)从物质分类的角度看，图中的N2O5 （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用 （填“无色”或“棕色“）试剂瓶，并放置在阴凉处。
(5)下列关于雾霾叙述正确的是 。
a．雾和霾的分散质相同
b．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
c．大气中的氨气在反应过程中被氧化
d．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。
现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 。若所得溶液中，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比 。
22．（13分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)的最高正价为 ，的最高价氧化物为 (填化学式)。
(2)根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是 。
a．阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是F2
b．酸性：
c．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
d．原子半径：Se>As
(3)常用作溶剂，其电子式为 。
(4)Al的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(5)在元素周期表中，硒()位于第4周期，与同主族。元素Se与元素O相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母序号）。
a．常温下氧气是气体,硒是固体
b．硒化氢水溶液易被空气氧化而析出硒
c．H2O和H2Se受热分解，前者的分解温度高
d．酸性：H2O < H2Se
23．（14分）孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示：
(1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 。
(2)补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 。
(3)“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是 。
(4)“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生2种氧化还原反应：
①
② (用离子方程式表示)。
(5)“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有 杂质(写出一种即可)，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式 。
(6)FeCO3浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放CO2，则与FeCO3反应的物质是 (填化学式)。
24．（14分）甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸溶液与镁反应时，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的,且实验装置可重复利用)。
查阅文献得知：
①NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；低于0℃时，NO2可完全转化为无色的N2O4液体；
②镁能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水会发生反应生成氢氧化镁和氨气。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称 。
(2)为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是：
A→F→ → →F→B→F→E
(3)实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，当 时停止通入CO2。
(4)实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是 。
(5)装置D中，确定还原产物中有NO2的现象是 。
(6)实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式 。
(7)在装置A中反应开始时，甲同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是 (用化学方程式回答)。

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