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2025 年春期六校第二次联考
高二年级化学参考答案
一、选择题（本题包括 14小题，每题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】B
【解析】A．饴是麦芽糖，它可以通过风干的麦芽或谷物发酵酿造得到，A正确；B．“抽
丝剥茧”：是将蚕茧剥开抽成丝，没有新物质生成，B错误；C．牛奶中的脂肪和蛋白质不
溶于水，但可以通过乳化剂分散在水中形成乳液，C正确；D．醋酸分子中 C原子和 O原
子的 p轨道“肩并肩”重叠形成π键，D正确。答案选 B。
2．【答案】C
【解析】A．1 mol乙炔和苯分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的量苯比乙炔多，A错
误；B．连接 4个不同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，1个 分子中含
有 3 S个手性碳原子，则 1 mol该有机物中含有 3NA手性碳原子，B错误；C．1 mol 8分
子中含有 8 mol S-S 32g S键， 8物质的量为 1 mol，含有的 S-S键数为 NA，C正确；D．烷
烃分子中碳原子数为 n时，碳碳单键数目为 n-1，所以 1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数
目为（n-1）NA，D错误。答案选 C。
3．【答案】C
【解析】A．依据系统命名规则， 为 2，3，4－三甲基戊烷，A 正确；
B． 的主链有 3个碳原子，2号碳上有 2个甲基，命名为 2，2－二甲基丙烷，
B C H正确；C．分子式为 9 12的芳香烃，若苯环上的一氯代物只有一种，则其结构简式为
，可命名为 1，3，5－三甲苯，C错误；D．聚异戊二烯的单体是 2-
甲基-1，3－丁二烯，D正确。答案选 C。
4．【答案】A
2 2
【解析】A．碳原子的价电子排布式为 2s 2p ，其价电子轨道表示式 ，A正
1 9
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SOCl
确；B．图中表示丙烷的球棍模型，B错误；C． 2的中心原子的σ键电子对数 3，孤
电子对为 1，则价层电子对数 4，其 VSEPR模型为四面体，C错误；D．SiF4中心原子价
1
4+ × (4 4×1层电子对数为 ) =4，无孤电子对，为非极性分子；SF4中心原子价层电子对
2
1
× 6 4×1
数为 4+ ( ) =5，有 1个孤电子对，为极性分子，D错误。答案选 A。
2
5．【答案】C
【解析】①苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在 100~110℃才能生成二硝基苯，而甲苯受侧链甲
基的影响，苯环上的 H原子变得比较活泼，在 100℃时即可生成三硝基甲苯，从而说明甲
基对苯环产生了影响，正确；②检验卤代烃水解产物，应先中和碱，再加硝酸银检验氯离
子，错误；③向澄清的苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，苯酚钠和盐酸反应生成苯酚和氯化钠，
苯酚在水中溶解度不大，因此看到有溶液变浑浊，可证明酸性：盐酸>苯酚，能达到实验
目的，正确；④先加足量溴水，使己烯充分与溴加成达饱和，然后再加入酸性高锰酸钾溶
液，若溶液褪色即可说明己烯中混有少量甲苯，正确；⑤除去苯中混入的少量甲苯可加入
适量的酸性 KMnO4溶液，甲苯被氧化成苯甲酸，充分反应后再加入足量的 NaOH溶液，
将苯甲酸转化为易溶的苯甲酸钠，苯不溶于水，然后分液即可得到苯，正确；⑥硫酸铜能
使蛋白质变性而从溶液中析出，但蛋白质变性没有可逆性，所以加水不能溶解，错误；⑦
乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有
乙炔生成，错误；⑧天然油脂是混合物，主要成分是饱和的高级脂肪酸甘油酯和不饱和的
高级脂肪酸甘油酯，错误；⑨聚氯乙烯为有机高分子材料，绝缘性好，耐化学腐蚀，机械
强度较高，由于含有氯元素，有毒，不可用作食品、药物的包装材料，正确。答案选 C。
6．【答案】B
【解析】有机物 C≡C-CH=CH-CH3中，具有苯环、碳碳双键的共面结构以及碳碳三
键的共线结构，苯环的 6个碳原子一定共面，具有碳碳双键结构的 4个碳原子一定共面，
具有碳碳双键结构的四个碳原子和苯环对角线上的碳原子一定共线，则所有的碳原子可以
共面，但不共线，B正确。答案选 B。
7．【答案】D
【解析】A．蛇烯醇结构中含有碳碳三键、碳碳双键和醇羟基，A正确；B．蛇烯醇能够使
酸性高锰酸钾褪色的结构除了碳碳双键、碳碳三键还有羟基，B正确；C．蛇烯醇结构中
连有羟基的碳上还有 2个氢原子，故可以发生催化氧化且得到醛类物质，C正确；D．缺
少标准状况无法计算体积，D错误。答案选 D。
8．【答案】A
【解析】A．油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，化学方程式为
，A错误；B．1 mol HCHO中含 2 mol
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-CHO ， 消 耗 4mol Ag (NH3 )2 OH ， 生 成 4 mol Ag ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
HCHO+ 4 Ag (NH ) △ 3 OH →(NH4 ) CO3 + 4Ag ↓ +6NH3 + 2H2O，B正确；C．苯酚2 2
和乙醛的缩聚方程式为
一定条件
n +nCH3CHO → +nH2O。C正确；D．向苯酚钠
CO
溶液中通入 2气体，无论二氧化碳量多量少，只会生成碳酸氢钠，D正确。答案选 A。
9．【答案】B
【解析】A．a为烃，如果相对分子质量为 28，则 a为乙烯，d为乙醛，A错误；B．d能
发生银镜反应，以及 c生成 d发生氧化反应，推出 d为醛，如果 d为饱和一元醛（CnH2nO），
则有 14n＋16=58，解得 n为 3，即 d为丙醛，按照 A选项分析，a为丙烯，B正确；C．根
据分析，a为苯乙烯，则 f应为 C6H5CH2COOCH2CH2C6H5，其分子式为 C16H16O2，C错误；
D．根据分析，d的分子式为 C3H6O，f的分子式为 C6H12O2，最简式都是 C3H6O，D错误。
答案选 B。
10．【答案】B
【解析】A．甲基上至少有 2个原子不能与苯环共平面，A正确；B．催化剂只能提高反
应速率，不能促进平衡移动，故不能提高平衡产率，B错误；C．1个该化合物含 12个
s sp3 σ s sp3 σ
甲基，甲基上 C-H键是 型 键，则 1 mol该化合物含 36 mol 型 键，C正
确；D．N、Cl原子提供孤电子对，Fe提供空轨道，形成配位键，D正确。答案选 B。
11．【答案】D
【解析】A．从晶胞结构图中可看出，Mg原子位于晶胞体内，Fe原子位于晶胞顶角与面
心，以面心的 Fe原子为研究对象，距离 Fe原子最近的Mg原子个数是 8，A错误；B．氢
2
气储满后，H2和 H2的最短距离为面对角线的二分之一，即 a nm，B错误；C．该晶
2
H
体储氢时， 2分子在晶胞的体心和棱心位置，该晶胞分为 8个，镁原子在 8个晶胞的体
心，氢分子在每个晶胞的顶点，距离Mg原子最近的 H2分子个数为 4个，C错误；D．储
1
H2 1+12× = 4氢时， 分子在晶胞的体心和棱的中心位置，因此每个晶胞储氢分子数目为 ，
4
由立方体晶胞的棱长为 a nm，故 ，D正确。答案选 D。
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12．【答案】D
【解析】A．甲烷与氯气在紫外线照射时发生取代反应生成氯化氢和有机取代产物，该反
应条件下，生成的有机取代产物可能为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反
应生成的氯化氢会与试管中的水蒸气形成盐酸小液滴，产生少量白雾，A正确；B．分
水器中预先加入的水，其水面略低于分水器的支管口，B正确；C．溴乙烷与氢氧化钠
的乙醇溶液共热发生消去反应，试管 a可盛装蒸馏水可以吸收乙醇蒸气，乙烯通过高锰
酸钾溶液使其褪色，得以检验，故 C正确；D．铜丝作催化剂时，乙醇的催化氧化只会
从乙醇到乙醛，如果再从乙醛到乙酸需要更换催化剂，D错误。答案选 D。
13．【答案】C
【解析】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，
使沸点升高，沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，A错误；甲烷分子的空间结构为正四
面体，键角是 109°28′，白磷(P4)分子中 P原子在正四面体的顶点，键角是 60°，B错误；
与苯环直接相连的碳原子上若连接氢原子，这样的苯的同系物或芳香烃都能被酸性高锰
酸钾溶液氧化，所以甲苯可被酸性 KMnO4溶液氧化成苯甲酸，可以类推乙苯也可被酸
性 KMnO 2+ 2+4溶液氧化成苯甲酸，C正确；NH 能与 形成配合物，而不容易与 Mg 形3 Cu
成配合物，D错误。答案选 C。
14．【答案】B
【解析】A．物质 A为 CH3OH，甲醇易溶于水的主要原因是与水分子间形成氢键，A正
B CH OH CO确； ．由题图可知， 3 参加反应①、③， 2只参加反应②，且二者每次参与反
应的量均为 1 CO CH OH 1: 2，因此，参加反应的 2与 3 的物质的量之比是 ，B错误；C．由
CH OH CO H O
题图分析可知，反应物为 3 和 2，生成物为 和 2 ，则反应
的总化学方程式为 ，若用乙醇代替甲醇
参加反应，则对应的总反应为 ，C
正确；D．反应过程中断裂的化学键只有极性键，没有非极性键，D正确。答案选 B。
二、非选择题（本题共 4小题，共 58分）
15．（本题共 13分）
【答案】
（1）①（1分） ③⑤（1分，此题有勘误，学生只选⑤也给分） ④⑥（1分）
（2）酚羟基（1分） 酯基（1分）
4 9
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（3）4（2分） 4（2分）
（4）10（2分） 萘（2分）
【解析】
（1）氯气和液氯成分都是氯分子，所以选①；结构相似、分子组成相差若干个 CH2原子团
的有机物互为同系物，互为同系物的是 CH3CH3和(CH3)2CH2CH3、 和
，答案选③⑤；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构
体的是 和 CH2=CHCH2CH3、 和 ，答案选④⑥。
（2）羟基直接和苯环相连为酚羟基，乙酸乙酯的官能团为酯基。
（3）有机物 分子中存在三个碳碳双键，如图所示 ，等物质的量
可以在三个双键位置加成，还有共轭位置加成，共有 4种产物；1分子物质与 2分子
Br2加成时，可以在 1、2、3、4的位置上发生加成，也可以在 3、4、5、6的位置上发
生加成，还可以在 1、2、5、6的位置上发生加成，最后可 1、4、5、6加成，共有 4
种产物。
（4）如图 ，一个氯连接在 1号碳上，另一个氯连接在 2-8号碳上，共有 7种
结构，若一个氯连接在 2号碳上，另一个氯可以连接在 3号碳、6号碳、7号碳上则有
y
3种，共 10种。等质量的稠环芳烃为 CxHy， 值越大，完全燃烧耗氧量越多，则随碳
x
原子数目增大耗氧量减少。
16．（本题共 14分）
【答案】
（1）[Ar]3d104s1 Li>B>Be（1分） （1分）
（2）<（1分） ＞（1分）
（3）ds（2分）
（4）正四面体（2分）
（5）分子（2分）
（6）①4（2分） ②BN（2分）
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【解析】
1 29 [Ar]3d10 1（ ）铜元素的原子序数为 ，基态原子的电子排布式为 4s ，锂的第二电离能是失去
1s2上的1个电子时，相当于是从惰性气体结构中失去一个电子，非常困难，因此第二电
2
离能最大；硼的第二电离能是失去 2s 上的1个电子，破坏了全充满的稳定结构，失电
1
子比较困难；铍的第二电离能是失去 2s 上的1个电子，而出现全充满的稳定结构，失
Li>B>Be
电子比较容易，所以硼的第二电离能大于铍的第二电离能，故答案为： 。
（2）NF3和 NH 33中心原子均为 sp 杂化，且含有一个孤电子对，F的电负性大于 H，N-F中
共用电子对更加远离 N原子，孤电子对对成键电子的斥力更加明显，键角减小，则键
角 NF3非极性分子，所以分子的极性 NF3>CH4。
1
（3）与 Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，铬是 24号元素，最外层为 4s ，同
周期最外层电子数相同的元素有 K、Cu，非主族 Cu在 ds区，答案：ds。
3+1-1× 4
4 BH 4 B 4 + =4（ ） 中 的价层电子对数为 ，孤电子对数为 0，空间结构为正四面体。
2
（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它
都是以二聚体 Au2Cl6的形式存在，依据以上信息判断 AuCl3晶体的结构属于分子晶体，
故答案为：分子。
（6）①由晶胞结构可知，晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子形成正四面体
结构，则每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子数目为 4，故答案为：4；
1 1
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硼原子个数为 8× +6× =4，位于体内的
8 2
氮原子个数为 4，则属于共价晶体的氮化硼晶体的化学式为 BN。
17．（本题共 13分）
【答案】
浓H2SO4
（1）CH 18 183COOH+CH3CH2 OH









CH3CO OCH2CH3+H2O（2分）
（2）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于酯的析出分层（2分）
（3）蒸馏烧瓶（1分） b（1分）
（4）受热均匀，便于控制温度（答案合理即可）（2分）
无有毒气体二氧化硫产生（减少副反应的发生）（2分）
（5）分液漏斗（1分）
（6）55.6%（2分）
【解析】
（1）乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程
浓H2SO4
式为 CH3COOH+CH CH 183 2 OH









CH3CO18OCH CH +H O。 2 3 2
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用有：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，
利于酯的析出分层。
6 9
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（3）仪器 B的名称为蒸馏烧瓶；水从冷凝管下进上出，即 b端进入。
（4 H SO）该实验可实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，用浓 2 4时，浓硫酸的作用
NaHSO
是催化剂和吸水剂，所以 4在反应中起催化剂作用；浓硫酸还具有强氧化性和脱
H SO
水性，用浓 2 4在加热条件下反应时，可能发生副反应，且浓硫酸的还原产物二氧
NaHSO H SO
化硫为有毒气体，所以用 4代替浓 2 4的优点是副产物少，可绿色制备乙酸乙
酯，无有毒气体二氧化硫产生。
（5）容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶；
漏斗用于固液分离，分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗；分离液态有机相和洗涤液
态有机相也不需要洗气瓶；分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是分液漏斗。
（6）由方程式可知，1.8 mol乙酸与 2.3 mol乙醇发生酯化反应时乙醇过量，则反应得到 88 g
乙酸乙酯时，反应所得产品产率 55.6%。
18．（本题共 18分）
【答案】
（1）水解（取代）反应（2分）
（2）CH2=C（CH3）COOCH3（2分） 酯基和羟基（2分）
（3） （2分）
（4）1:1（2分）
（5）AC（2分，少选一个扣一分，错选不给分）
（6） ， ， ， （写对两个 1
分，3个 2分，四个 3分，少写或错写一个扣 1分）（3分）
（7）
CH CH(OH)CH OH K Mn O /H
+ H
浓硫酸
3 2 4 → 2 → CH3CH(OH)COOH →
△
催化剂
（3分）
【解析】
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（1）②的反应类型是卤代烃的水解反应。
（2）根据上述分析，PMMA单体为 CH2=C（CH3）COOCH3，PET为
，其单体为
，其中的官能团有酯基和羟基，
故答案为 CH2=C（CH3）COOCH3；酯基和羟基。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）F为（CH3）2C（OH）COOH，羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，羧基能与碳酸氢钠
反应生成二氧化碳气体，等物质的量的（CH3）2C（OH）COOH分别与足量 Na、NaHCO3
溶液反应，生成的气体在相同状况下体积比为 1:1。
（5）A．由分析可知，反应⑦中 和 CH3OH发生酯化反应生成 PMMA单体，A
正确；B．由分析可知，B为 CH2（OH）CH2OH，C为 CH3OH，二者官能团的数目不
同，不互为同系物，B错误；C．D为 CH3CH（OH）CH3，分子间能形成氢键，沸点
比同碳原子数的烷烃高，C正确；D．由分析可知，G为 ，F的结构简式
为 ，G发生消去反应生成 F，步骤⑥的反应条件为浓硫酸、加热到
170℃，D错误。选 AC。
（6）①能以物质的量之比 1:2与 NaHCO3溶液发生反应，说明含两个羧基；
②红外光谱表明分子中含有一个“-CH3”；
1
③ H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，表明分子
中苯环上为两个取代基对位取代，写出其同分异构体为： ，
， ， 。
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+ H
（7）CH3CH KMnO /H 24 →（OH）CH2OH →
催化剂
浓硫酸
CH3CH（OH）COOH → 。
△
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