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广东省深圳市龙岗区宏扬学校2025年中考模拟预测化学试题（二）
1．（2025·龙岗模拟）化学与生活中的吃住行密切相关，下列说法正确的是
A．空气质量指数越小，空气质量越好
B．加铁酱油中的“铁”为单质铁，属于金属元素
C．用干冰营造舞台效果时，看到的白雾是气体
D．垃圾分类浪费人力财力，剩菜、废纸、废电池一同打包丢弃
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；元素的简单分类；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、空气质量指数越小，空气质量越好，说法正确，符合题意；
B、加铁酱油中的 “铁” 不是单质铁，而是以化合物（如亚铁盐等）的形式存在，这里的 “铁” 指的是铁元素，铁元素属于金属元素，说法错误，不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，这些小水滴就是我们看到的白雾，而不是CO2气体，说法错误，不符合题意；
D、垃圾分类可以实现资源的回收利用，减少环境污染；剩菜属于厨房垃圾，废纸属于可回收物，废电池属于有害垃圾，不能一起打包丢弃，应分类处理，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气的污染指数越小空气质量越好，垃圾分类回收再利用可以节约资源和防止环境污染，物质由元素组成，固态的二氧化碳称为干冰，干冰升华吸热来解答。
2．（2025·龙岗模拟）建立模型是学习化学的重要方法之一，下列模型中正确的一项是
A．地壳中元素含量 B．原子、离子转化
C．原子结构 D．物质分类
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；地壳中元素的分布与含量；单质和化合物
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁，铝元素的含量大于铁元素的含量，表示错误，不符合题意；
B、钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层电子为1，在化学变化中易失去1个电子而形成带一个单位正电荷的钠离子，钠离子得到1个电子可以变成钠原子，说法正确，符合题意；
C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，说法错误，不符合题意；
D、单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，单质和化合物是并列关系，单质、化合物属于纯净物，纯净物和混合物是并列关系，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁来解答；
B、根据原子得失电子变成离子，离子得失电子变成原子来解答；
C、根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答；
D、根据物质分为混合物和纯净物，纯净物包含单质和化合物来解答。
3．（2025·龙岗模拟）“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是
A．两个碳原子： B．铝离子：
C．硫酸铁： D．三个五氧化二磷分子：
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故两个碳原子应表示为2C，书写错误，不符合题意；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，数字前符号后；则1个铝离子表示为Al3+，该书写错误，不符合题意；
C、在化合物中正负化合价代数和为零，而在硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显 2价，则硫酸铁的化学式为：Fe2(SO4)3；FeSO4是硫酸亚铁的化学式，该书写错误，不符合题意；
D、由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，故三个五氧化二磷分子表示为3P2O5，书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示该元素，该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
4．（2025·龙岗模拟）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．乙元素组成的单质不只一种
B．乙和丙的最外层电子数是8和9
C．第二行的四种元素都在第三周期
D．甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；氧元素组成的单质
【解析】【解答】A、根据元素周期表的位置，乙是8号氧元素。氧元素组成的单质有氧气（O2）和臭氧（O3），该说法正确，符合题意；
B、乙是质子数为8的氧元素，氧原子核外电子排布为2、6，最外层电子数是6；丙是质子数为9的氟元素，原子核外电子排布为2、7，最外层电子数是7，说法错误，不符合题意；
C、在元素周期表中，横行表示元素周期，而这四种元素均在同一横行，都在第二周期，该说法错误，不符合题意；
D、甲元素是氖元素上方的元素，则甲为氦元素；氦气、氖气化学性质稳定，可用作保护气等；而它们用作航标灯是利用其通电时能发出不同颜色的光，不是因为化学性质稳定，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中的信息可知，同一横排为同一周期；甲是氦，乙是氧，丙是氟，在原子中质子数等于电子数，氧元素形成的单质由氧气和臭氧，稀有气体通电发出不同颜色的光可以制作霓虹灯和航标灯来解答。
5．（2025·龙岗模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否有氧气参与
C．探究碘的溶解性与溶剂种类的关系 D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，没有物质逸出，能验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的，不符合题意；
B、左侧试管中铁钉与氧气、水同时接触，观察到铁钉生锈，同时右侧试管内导管口上升一段液柱，说明左侧试管内气压减小，即氧气被消耗，证明铁生锈有氧气参与，该实验设计能达到目的，不符合题意；
C、将等质量体积的碘粒分别加入等体积的水和汽油中，变量只有溶剂种类，可探究碘的溶解性与溶剂种类的关系，该实验设计能达到目的，不符合题意；
D、燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气充分接触，温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。①处白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，③处白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧，①③对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，而不是说明物质燃烧需要达到一定温度，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，反应前后物质的总质量不变来解答；
B、根据铁和氧气、水接触生成铁锈氧化铁使装置内的压强减小来解答；
C、根据碘溶于酒精不溶于水来解答；
D、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
6．（2025·龙岗模拟）胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是
A．属于有机化合物
B．属于氧化物
C．磷元素含量最高
D．其分子中，碳、氢原子个数比为
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、有机化合物是含碳元素的化合物（但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等具有无机物的性质，属于无机物），根据胰蛋白酶的化学式惑乱可知，胰蛋白酶是含碳化合物，属于有机化合物，说法正确，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；该胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、该物质中碳、氢、氧、磷四种元素的质量比=(12×6)：(1×15)：(16×12)：(31×3)=72：15：192：93，可见氧元素的质量比最大，故氧元素含量最高，该说法错误，不符合题意；
D、化学符号右下角的数字表示一个该微粒中所含该原子的数目；由胰蛋白酶的化学式（）可知，其分子中碳、氢原子个数比为6：15=2：5，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成来解答。
7．（2025·龙岗模拟）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
B 用金刚钻刻制精美瓷器 瓷器的硬度比金刚石大
C 用活性炭除去车内异味 活性炭具有疏松多孔的结构
D 在阳光下晾晒湿衣服干得快 温度升高，水分子体积和间隔变大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷是易燃物且密度比空气小，故天然气报警器应安装在炉灶上方，该解释错误，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，用金刚钻刻制精美瓷器，是因为金刚石硬度比瓷器大，该解释错误，不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附车内异味，该解释正确，符合题意；
D、在阳光下晾晒湿衣服干得快的原因是温度越高，分子的运动速率越快，分子间间隔变大，而分子本身的体积不变，该解释错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据天然气是甲烷，具有可燃性，密度比空气的密度小来解答；
B、根据金刚石是天然最硬的物质来解答；
C、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
D、根据分子的运动速度与温度有关，温度越高分子的运动速度越快来解答。
8．（2025·龙岗模拟）通过电能驱动的电化学固氮被认为是一种可持续发展的绿色合成氨技术。氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．反应前后原子的种类、数目、质量都不变
B．氧化铌在化学反应前后质量和化学性质不变
C．反应前后三种元素的化合价均发生变化
D．该反应的化学方程式为：
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，该说法正确，不符合题意；
B、氧化铌是电催化氮气还原合成氨的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，该说法正确，不符合题意；
C、从微观示意图可知，该反应是氮气和水在氧化铌作催化剂、通电的条件下反应生成氨气和氧气，在反应物N2中氮元素化合价为0价，在生成物NH3中氮元素化合价为 3价，氮元素化合价发生了变化；反应物H2O中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为 2价，在生成物O2中氧元素化合价为0价，氢元素化合价不变，反应前后两种元素的化合价均发生变化，该说法错误，符合题意；
D、由反应模型图分析可知，氮气和水在氧化铌作催化剂、通电的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；氮气和水在催化剂和通电的条件下反应生成氨气和氧气；催化剂的概念是改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变；单质中元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．（2025·龙岗模拟）下列对物质的检验、鉴别和除杂方法的说法，正确的是
序号 实验目的 实验方法
① 检验某黑色固体是还是C 将黑色固体在空气中灼烧
② 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的锌
③ 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别
④ 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液
A．① B．①② C．②③ D．①④
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】MnO2在空气中灼烧无明显变化，而C在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，固体逐渐减少直至消失，将黑色固体在空气中灼烧，可以检验某黑色固体是MnO2还是C，该方案正确，符合题意；
②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该方案不但除去了硫酸，也除去了硫酸铜，不能达到目的，不符合题意；
③氯化铁溶液呈黄色，首先被鉴别出氯化铁溶液；在用已经鉴别出的氯化铁溶液取鉴别其它物质，则氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不能与硝酸钠反应，可以只用组内试剂鉴别这三种溶液，该说法错误，不符合题意；
④烧碱溶液变质会生成碳酸钠，先加入足量的氯化钡溶液来除去变质的氢氧化钠中的碳酸钠，故碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可检验并除去碳酸钠。再加入无色酚酞溶液，如果溶液变红说明溶液中还含有氢氧化钠，即烧碱溶液部分变质；如果溶液不变红，说明烧碱溶液已全部变质。所以该方法可以检验久置的烧碱溶液部分变质，说法正确，符合题意。
故正确的是①④。
故答案为：D.
【分析】①根据二氧化碳不和氧气反应，碳在氧气燃烧生成二氧化碳来解答；
②、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答；
③、根据无色溶液不用其它物质来鉴别时的方案是首先把有颜色的物质鉴别出来，用有颜色的物质作为指示剂来鉴别其它物质来解答；
④、根据碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色，故现除去碳酸钠后再鉴别溶液中是否有氢氧化钠来解答。
10．（2025·龙岗模拟）室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
B．反应结束后Zn一定有剩余
C．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、镁的金属活动性比锌强，则曲线①是与稀盐酸反应的压强变化曲线，说法错误，不符合题意；
B、曲线①②的最终压强相等，说明镁、锌与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，根据化学方程式、，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比为24：65，因此反应结束后镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，说法错误，不符合题意；
C、镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，曲线①②的压强都是先增大，后小幅下降可推测出两个反应都有热量放出，说法正确，符合题意；
D、曲线①②的最终压强相等，说明质量相同的镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，镁比锌活泼，等质量的镁和锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比锌多，若等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等，金属与酸反应生成氢气的过程中放热，压强增大来解答。
11．（2025·龙岗模拟）蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组对蚁酸产生浓厚的兴趣，决定进行探究。
【提出问题】
蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
①甲酸，也叫蚁酸，化学式为HCOOH。甲酸化学性质和盐酸相似，在水中会电离出和离子。
②蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
（1）下列物质能被蚁酸腐蚀的是　 　(填字母，多选题)，写出所选物质主要成分与甲酸反应的化学方程式：　 　(写出一个即可)。
A．铜火锅 B．大理石雕像 C．铁桶 D．氢氧化铝药片
（2）根据蚁酸中含有　 　元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。
（3）化学小组对甲酸分解生成的另一种氧化物，提出两种猜想：猜想Ⅰ：该氧化物是；猜想Ⅱ：该氧化物是　 　。
（4）化学小组按如图所示进行实验：先向装置中通入一会，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。
根据下面的实验结论，请选择合适的固体X，描述甲、乙、丙中的实验现象，并写出反应过程中的一个化学方程式。
固体X 现象 化学方程式
　 　 甲　 　；乙　 　；丙　 　 　 　
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【讨论交流】
（5）通入的目的是：　 　。
（6）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是　 　。
【答案】BCD；；氢元素、氧元素；一氧化碳；氧化铜；澄清石灰水无明显变化；黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊；；排尽空气，防止干扰，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸；尾气未处理，污染空气
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）甲酸化学性质和盐酸相似，在水中会电离出和离子，故能与活泼金属、碳酸盐、碱等发生反应；
A、 铜不与蚁酸反应，不会被腐蚀，不符合题意；
B、大理石雕像主要成分是碳酸钙，碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，符合题意；
C、铁能与蚁酸反应，会被腐蚀，符合题意；
D、氢氧化铝是碱，能与蚁酸发生中和反应，符合题意。
故答案为： BCD.
铁与 蚁酸发生置换反应生成甲酸亚铁和氢气，该反应方程式为；
碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，该反应方程式为；
氢氧化铝是碱，能与蚁酸发生中和反应生成甲酸铝和水，该反应方程式为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水是由氢元素和氧元素组成，根据蚁酸中含有氢（H）、氧（O）元素，可推测出蚁酸在隔绝空气中加热会分解时生成水；
（3）蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，已知分解生成水，另一种氧化物可能是CO2或CO。所以猜想 Ⅱ：该氧化物是一氧化碳（或CO）；
（4）若猜想Ⅱ成立，即另一种氧化物是CO，要验证CO，可选择氧化铜（CuO）作为固体X；
一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以实验现象为：甲中澄清石灰水无明显变化，乙中黑色粉末逐渐变红，丙中澄清石灰水变浑浊；反应方程式为CO+CuOCu+CO2；
（5）通入N2的目的是排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸；
（6）一氧化碳有毒，会污染空气，从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是没有尾气处理装置。
【分析】（1）根据甲酸化学性质和盐酸相似，故甲酸和金属单质反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成甲酸盐和水，与碱反应生成盐和水，与碳酸盐反应生成甲酸盐、水和二氧化碳来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，甲酸是由碳、氢、氧元素组成，故甲酸分解生成水和含碳元素的氧化物来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，一氧化碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳来解答；
（5）根据还原性的气体冶炼金属时需在无氧的环境中进行，否则会产生爆炸事件来解答；
（6）根据一氧化碳有毒会污染空气来解答。
12．（2025·龙岗模拟）过氧化钙()，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示。
【查阅资料】
①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应。
②乙醇与不发生化学反应。
③反应Ⅱ的化学方程式为：。
（1）标出中氧元素的化合价：　 　。
（2）反应Ⅰ中稀盐酸不宜过量，原因是　 　。
（3）根据、溶液和浓氨水的特性，为了提高产量，反应Ⅱ需要在　 　的环境下进行。
（4）固体水洗的目的是　 　。
（5）操作a中玻璃棒的作用是　 　；该流程得到的副产品是　 　(写化学式)。
（6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）稀盐酸过量会消耗反应 Ⅱ 中用于反应的氨水，使CaO2·8H2O产率降低
（3）低温、密封（合理即可）
（4）洗去固体表面粘附的等可溶物
（5）引流；
（6）
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零，而在CaO2中钙元素显+2价，则氧元素化合价为，标出过氧化钙中钙元素的化合价为：。
（2）反应Ⅱ中氨水参与反应，若反应Ⅰ中稀盐酸过量，过量的稀盐酸会与反应 Ⅱ中的氨水发生反应，消耗氨水，从而影响CaO2·8H2O的生成，降低产率。
（3）CaO2·8H2O在0℃时稳定，温度过高会分解；浓氨水具有挥发性，H2O2受热易分解，所以为提高产量反应Ⅱ需在低温、密封环境下进行。
（4）根据，反应 Ⅱ 生成了NH4Cl，同时CaCl2等可溶性物质可能有剩余，固体水洗可将这些附着在固体表面的可溶性杂质除去。
（5）操作a是将固体和溶液分离的操作为过滤，过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出；
根据可知该流程得到的副产品是NH4Cl。
（6）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式为。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据反应1中的盐酸过量会在反应2中浪费浓氨水，从而使过氧化钙的产率降低来解答；
（3）根据CaO2·8H2O在0℃时稳定，温度过高会分解来解答；
（4）根据氯化钙和过氧化氢和氨水反应生成过氧化钙结晶水合物和溶于水的氯化铵来解答；
（5）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃棒的作用是引流，利用流程图分析可知，氯化铵是副产品来解答；
（6）根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气来解答。
（1）在CaO2中，钙元素显+2价，设氧元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x= 1，化合价标在元素符号正上方，故填。
（2）反应 Ⅱ 中氨水参与反应，若反应 Ⅰ 中稀盐酸过量，过量的稀盐酸会与反应 Ⅱ 中的氨水发生反应，消耗氨水，从而影响CaO2·8H2O的生成，降低产率。
（3）CaO2·8H2O在0℃时稳定，温度过高会分解；浓氨水具有挥发性，H2O2受热易分解，所以为提高产量，反应 Ⅱ 需在低温、密封环境下进行。
（4）根据，反应 Ⅱ 生成了NH4Cl，同时CaCl2等可溶性物质可能有剩余，固体水洗可将这些附着在固体表面的可溶性杂质除去。
（5）操作a是将固体和溶液分离，为过滤操作，过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出；
根据，可知该流程得到的副产品是NH4Cl。
（6）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为。
13．（2025·龙岗模拟）阅读下面科普短文。
氨()是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易燃，可以和酸反应生成铵盐。氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。流程如图1所示。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图2所示。现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼(Mo)的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3所示，氨气含量越高代表催化剂活性越好。
依据短文信息，回答下列问题：
（1）工业上从空气中分离获得合成氨的原料，该过程是　 　变化。工业上主要合成氨气的化学方程式为　 　。
（2）图1中，从“合成塔”中出来的气体是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）由图2可知，我国氨气的应用占比最高的是　 　。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是　 　。
（5）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有　 　(写出其中一种化学式)。
（6）根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：　 　。
【答案】（1）物理；
（2）混合物
（3）生产氮肥
（4）加快合成氨的速率
（5）
（6）氧化钨从1%增加到6%，催化剂活性变好，从6%增加到14%，催化剂活性变差
【知识点】氧气的工业制法；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）工业上从空气中分离获得N2，是利用空气中各成分沸点不同，通过蒸发液态空气的方法分离，该过程没有新物质生成属于物理变化；工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，该反应的化学方程式为；
（2）根据流程图可知，从 “合成塔” 出来的气体中除了有氨气，还会有未反应完的氮气和氢气，所以是混合物，混合物是由多种物质组成的物质；
（3）由图 2 可知，我国氨气的应用占比最高的是化肥生产；
（4）根据题中信息可知，降低反应温度、提高合成氨催化剂活性，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是降低反应温度、提高合成氨催化剂活性，加快合成氨的速率；
（5）根据题中信息可知，合成氨催化剂的物质有磁铁矿主要成分是Fe3O4，氧化钨；
（6）根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：氧化钨从1%增加到6%，催化剂活性变好，从6%增加到14%，催化剂活性变差。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，工业上根据空气中的氮气和氧气的沸点不同进行分离；氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气来解答；
（2）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质来解答；
（3）根据图2的信息分析可知，氨气主要用来生产氮肥来解答；
（4）根据科学家研究合成氨气催化剂的目的是加快反应速度来解答；
（5）根据题意信息分析可知，合成氨气的催化剂有四氧化三铁、氧化钨等来解答；
（6）根据图3分析，氧化钨的含量在6%时合成氨气的含量最高来解答。
（1）工业上从空气中分离获得N2，是利用空气中各成分沸点不同，通过蒸发液态空气的方法分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化；
工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，化学方程式为；
（2）根据流程可知，从 “合成塔” 出来的气体中除了有氨气，还会有未反应完的氮气和氢气，所以是混合物；
（3）由图 2 可知，我国氨气的应用占比最高的是化肥生产；
（4）文中提到 “降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点”，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是降低反应温度、提高合成氨催化剂活性，加快合成氨的速率；
（5）根据“科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼(Mo)的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂”可知，磁铁矿主要成分是Fe3O4，合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有(或、)；
（6）根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：氧化钨从1%增加到6%，催化剂活性变好，从6%增加到14%，催化剂活性变差。
14．（2025·龙岗模拟）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。
【活动一】调查碳循环。(如图1所示)
（1）图1为碳循环的局部示意图，图中向大气中释放二氧化碳的途径是　 　(填序号)。
【活动二】探究二氧化碳的实验室制备。(如图2所示)
（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是　 　。
（3）若要测量生成的二氧化碳气体体积，与d管连接的导管序号是　 　。
【活动三】探究二氧化碳的捕捉和封存。
（4）碳捕捉：我国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯()和水(化学反应方程式为)，利用该方法转化2.2t二氧化碳，可生产乙烯的质量是　 　。
【答案】①②③⑤；；b；解：设可生产乙烯的质量为x。答：可生产乙烯的质量为0.7t。
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中向大气中释放二氧化碳的途径有：①动物呼吸、②生物的分解、③植物的呼吸作用、⑤化石燃料的燃烧，而④光合作用是消耗二氧化碳释放氧气，故符合题意的是①②③⑤；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳易溶于水，不溶于植物油，若要测量生成的二氧化碳气体体积，应短管进气，长管排水，排出水体积等于通入气体体积，故气流方向是；
（4）解：利用该方法转化2.2t二氧化碳，可生产乙烯的质量是x
解得
答：可生产乙烯的质量为0.7t。
【分析】（1）根据自然界中二氧化碳的释放措施有动植物的呼吸作用会产生二氧化碳排放到空气中，生物的分解会产生二氧化碳，化石燃料燃烧会产生二氧化碳来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳不溶于植物油其密度比水小，通过多功能瓶将水排入量筒来测定二氧化碳的体积来解答；
（4）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算乙烯的质量来解答。
1 / 1广东省深圳市龙岗区宏扬学校2025年中考模拟预测化学试题（二）
1．（2025·龙岗模拟）化学与生活中的吃住行密切相关，下列说法正确的是
A．空气质量指数越小，空气质量越好
B．加铁酱油中的“铁”为单质铁，属于金属元素
C．用干冰营造舞台效果时，看到的白雾是气体
D．垃圾分类浪费人力财力，剩菜、废纸、废电池一同打包丢弃
2．（2025·龙岗模拟）建立模型是学习化学的重要方法之一，下列模型中正确的一项是
A．地壳中元素含量 B．原子、离子转化
C．原子结构 D．物质分类
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·龙岗模拟）“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是
A．两个碳原子： B．铝离子：
C．硫酸铁： D．三个五氧化二磷分子：
4．（2025·龙岗模拟）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．乙元素组成的单质不只一种
B．乙和丙的最外层电子数是8和9
C．第二行的四种元素都在第三周期
D．甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯
5．（2025·龙岗模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否有氧气参与
C．探究碘的溶解性与溶剂种类的关系 D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·龙岗模拟）胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是
A．属于有机化合物
B．属于氧化物
C．磷元素含量最高
D．其分子中，碳、氢原子个数比为
7．（2025·龙岗模拟）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
B 用金刚钻刻制精美瓷器 瓷器的硬度比金刚石大
C 用活性炭除去车内异味 活性炭具有疏松多孔的结构
D 在阳光下晾晒湿衣服干得快 温度升高，水分子体积和间隔变大
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·龙岗模拟）通过电能驱动的电化学固氮被认为是一种可持续发展的绿色合成氨技术。氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．反应前后原子的种类、数目、质量都不变
B．氧化铌在化学反应前后质量和化学性质不变
C．反应前后三种元素的化合价均发生变化
D．该反应的化学方程式为：
9．（2025·龙岗模拟）下列对物质的检验、鉴别和除杂方法的说法，正确的是
序号 实验目的 实验方法
① 检验某黑色固体是还是C 将黑色固体在空气中灼烧
② 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的锌
③ 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别
④ 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液
A．① B．①② C．②③ D．①④
10．（2025·龙岗模拟）室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
B．反应结束后Zn一定有剩余
C．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
11．（2025·龙岗模拟）蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组对蚁酸产生浓厚的兴趣，决定进行探究。
【提出问题】
蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
①甲酸，也叫蚁酸，化学式为HCOOH。甲酸化学性质和盐酸相似，在水中会电离出和离子。
②蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
（1）下列物质能被蚁酸腐蚀的是　 　(填字母，多选题)，写出所选物质主要成分与甲酸反应的化学方程式：　 　(写出一个即可)。
A．铜火锅 B．大理石雕像 C．铁桶 D．氢氧化铝药片
（2）根据蚁酸中含有　 　元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。
（3）化学小组对甲酸分解生成的另一种氧化物，提出两种猜想：猜想Ⅰ：该氧化物是；猜想Ⅱ：该氧化物是　 　。
（4）化学小组按如图所示进行实验：先向装置中通入一会，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。
根据下面的实验结论，请选择合适的固体X，描述甲、乙、丙中的实验现象，并写出反应过程中的一个化学方程式。
固体X 现象 化学方程式
　 　 甲　 　；乙　 　；丙　 　 　 　
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【讨论交流】
（5）通入的目的是：　 　。
（6）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是　 　。
12．（2025·龙岗模拟）过氧化钙()，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示。
【查阅资料】
①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应。
②乙醇与不发生化学反应。
③反应Ⅱ的化学方程式为：。
（1）标出中氧元素的化合价：　 　。
（2）反应Ⅰ中稀盐酸不宜过量，原因是　 　。
（3）根据、溶液和浓氨水的特性，为了提高产量，反应Ⅱ需要在　 　的环境下进行。
（4）固体水洗的目的是　 　。
（5）操作a中玻璃棒的作用是　 　；该流程得到的副产品是　 　(写化学式)。
（6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。
13．（2025·龙岗模拟）阅读下面科普短文。
氨()是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易燃，可以和酸反应生成铵盐。氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。流程如图1所示。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图2所示。现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼(Mo)的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3所示，氨气含量越高代表催化剂活性越好。
依据短文信息，回答下列问题：
（1）工业上从空气中分离获得合成氨的原料，该过程是　 　变化。工业上主要合成氨气的化学方程式为　 　。
（2）图1中，从“合成塔”中出来的气体是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）由图2可知，我国氨气的应用占比最高的是　 　。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是　 　。
（5）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有　 　(写出其中一种化学式)。
（6）根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：　 　。
14．（2025·龙岗模拟）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。
【活动一】调查碳循环。(如图1所示)
（1）图1为碳循环的局部示意图，图中向大气中释放二氧化碳的途径是　 　(填序号)。
【活动二】探究二氧化碳的实验室制备。(如图2所示)
（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是　 　。
（3）若要测量生成的二氧化碳气体体积，与d管连接的导管序号是　 　。
【活动三】探究二氧化碳的捕捉和封存。
（4）碳捕捉：我国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯()和水(化学反应方程式为)，利用该方法转化2.2t二氧化碳，可生产乙烯的质量是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；元素的简单分类；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、空气质量指数越小，空气质量越好，说法正确，符合题意；
B、加铁酱油中的 “铁” 不是单质铁，而是以化合物（如亚铁盐等）的形式存在，这里的 “铁” 指的是铁元素，铁元素属于金属元素，说法错误，不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，这些小水滴就是我们看到的白雾，而不是CO2气体，说法错误，不符合题意；
D、垃圾分类可以实现资源的回收利用，减少环境污染；剩菜属于厨房垃圾，废纸属于可回收物，废电池属于有害垃圾，不能一起打包丢弃，应分类处理，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气的污染指数越小空气质量越好，垃圾分类回收再利用可以节约资源和防止环境污染，物质由元素组成，固态的二氧化碳称为干冰，干冰升华吸热来解答。
2．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；地壳中元素的分布与含量；单质和化合物
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁，铝元素的含量大于铁元素的含量，表示错误，不符合题意；
B、钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层电子为1，在化学变化中易失去1个电子而形成带一个单位正电荷的钠离子，钠离子得到1个电子可以变成钠原子，说法正确，符合题意；
C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，说法错误，不符合题意；
D、单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，单质和化合物是并列关系，单质、化合物属于纯净物，纯净物和混合物是并列关系，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁来解答；
B、根据原子得失电子变成离子，离子得失电子变成原子来解答；
C、根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答；
D、根据物质分为混合物和纯净物，纯净物包含单质和化合物来解答。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故两个碳原子应表示为2C，书写错误，不符合题意；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，数字前符号后；则1个铝离子表示为Al3+，该书写错误，不符合题意；
C、在化合物中正负化合价代数和为零，而在硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显 2价，则硫酸铁的化学式为：Fe2(SO4)3；FeSO4是硫酸亚铁的化学式，该书写错误，不符合题意；
D、由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，故三个五氧化二磷分子表示为3P2O5，书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示该元素，该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
4．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；氧元素组成的单质
【解析】【解答】A、根据元素周期表的位置，乙是8号氧元素。氧元素组成的单质有氧气（O2）和臭氧（O3），该说法正确，符合题意；
B、乙是质子数为8的氧元素，氧原子核外电子排布为2、6，最外层电子数是6；丙是质子数为9的氟元素，原子核外电子排布为2、7，最外层电子数是7，说法错误，不符合题意；
C、在元素周期表中，横行表示元素周期，而这四种元素均在同一横行，都在第二周期，该说法错误，不符合题意；
D、甲元素是氖元素上方的元素，则甲为氦元素；氦气、氖气化学性质稳定，可用作保护气等；而它们用作航标灯是利用其通电时能发出不同颜色的光，不是因为化学性质稳定，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中的信息可知，同一横排为同一周期；甲是氦，乙是氧，丙是氟，在原子中质子数等于电子数，氧元素形成的单质由氧气和臭氧，稀有气体通电发出不同颜色的光可以制作霓虹灯和航标灯来解答。
5．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，没有物质逸出，能验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的，不符合题意；
B、左侧试管中铁钉与氧气、水同时接触，观察到铁钉生锈，同时右侧试管内导管口上升一段液柱，说明左侧试管内气压减小，即氧气被消耗，证明铁生锈有氧气参与，该实验设计能达到目的，不符合题意；
C、将等质量体积的碘粒分别加入等体积的水和汽油中，变量只有溶剂种类，可探究碘的溶解性与溶剂种类的关系，该实验设计能达到目的，不符合题意；
D、燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气充分接触，温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。①处白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，③处白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧，①③对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，而不是说明物质燃烧需要达到一定温度，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，反应前后物质的总质量不变来解答；
B、根据铁和氧气、水接触生成铁锈氧化铁使装置内的压强减小来解答；
C、根据碘溶于酒精不溶于水来解答；
D、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
6．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、有机化合物是含碳元素的化合物（但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等具有无机物的性质，属于无机物），根据胰蛋白酶的化学式惑乱可知，胰蛋白酶是含碳化合物，属于有机化合物，说法正确，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；该胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、该物质中碳、氢、氧、磷四种元素的质量比=(12×6)：(1×15)：(16×12)：(31×3)=72：15：192：93，可见氧元素的质量比最大，故氧元素含量最高，该说法错误，不符合题意；
D、化学符号右下角的数字表示一个该微粒中所含该原子的数目；由胰蛋白酶的化学式（）可知，其分子中碳、氢原子个数比为6：15=2：5，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成来解答。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷是易燃物且密度比空气小，故天然气报警器应安装在炉灶上方，该解释错误，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，用金刚钻刻制精美瓷器，是因为金刚石硬度比瓷器大，该解释错误，不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附车内异味，该解释正确，符合题意；
D、在阳光下晾晒湿衣服干得快的原因是温度越高，分子的运动速率越快，分子间间隔变大，而分子本身的体积不变，该解释错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据天然气是甲烷，具有可燃性，密度比空气的密度小来解答；
B、根据金刚石是天然最硬的物质来解答；
C、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
D、根据分子的运动速度与温度有关，温度越高分子的运动速度越快来解答。
8．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，该说法正确，不符合题意；
B、氧化铌是电催化氮气还原合成氨的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，该说法正确，不符合题意；
C、从微观示意图可知，该反应是氮气和水在氧化铌作催化剂、通电的条件下反应生成氨气和氧气，在反应物N2中氮元素化合价为0价，在生成物NH3中氮元素化合价为 3价，氮元素化合价发生了变化；反应物H2O中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为 2价，在生成物O2中氧元素化合价为0价，氢元素化合价不变，反应前后两种元素的化合价均发生变化，该说法错误，符合题意；
D、由反应模型图分析可知，氮气和水在氧化铌作催化剂、通电的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；氮气和水在催化剂和通电的条件下反应生成氨气和氧气；催化剂的概念是改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变；单质中元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】MnO2在空气中灼烧无明显变化，而C在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，固体逐渐减少直至消失，将黑色固体在空气中灼烧，可以检验某黑色固体是MnO2还是C，该方案正确，符合题意；
②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该方案不但除去了硫酸，也除去了硫酸铜，不能达到目的，不符合题意；
③氯化铁溶液呈黄色，首先被鉴别出氯化铁溶液；在用已经鉴别出的氯化铁溶液取鉴别其它物质，则氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不能与硝酸钠反应，可以只用组内试剂鉴别这三种溶液，该说法错误，不符合题意；
④烧碱溶液变质会生成碳酸钠，先加入足量的氯化钡溶液来除去变质的氢氧化钠中的碳酸钠，故碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可检验并除去碳酸钠。再加入无色酚酞溶液，如果溶液变红说明溶液中还含有氢氧化钠，即烧碱溶液部分变质；如果溶液不变红，说明烧碱溶液已全部变质。所以该方法可以检验久置的烧碱溶液部分变质，说法正确，符合题意。
故正确的是①④。
故答案为：D.
【分析】①根据二氧化碳不和氧气反应，碳在氧气燃烧生成二氧化碳来解答；
②、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答；
③、根据无色溶液不用其它物质来鉴别时的方案是首先把有颜色的物质鉴别出来，用有颜色的物质作为指示剂来鉴别其它物质来解答；
④、根据碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色，故现除去碳酸钠后再鉴别溶液中是否有氢氧化钠来解答。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、镁的金属活动性比锌强，则曲线①是与稀盐酸反应的压强变化曲线，说法错误，不符合题意；
B、曲线①②的最终压强相等，说明镁、锌与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，根据化学方程式、，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比为24：65，因此反应结束后镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，说法错误，不符合题意；
C、镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，曲线①②的压强都是先增大，后小幅下降可推测出两个反应都有热量放出，说法正确，符合题意；
D、曲线①②的最终压强相等，说明质量相同的镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，镁比锌活泼，等质量的镁和锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比锌多，若等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等，金属与酸反应生成氢气的过程中放热，压强增大来解答。
11．【答案】BCD；；氢元素、氧元素；一氧化碳；氧化铜；澄清石灰水无明显变化；黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊；；排尽空气，防止干扰，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸；尾气未处理，污染空气
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）甲酸化学性质和盐酸相似，在水中会电离出和离子，故能与活泼金属、碳酸盐、碱等发生反应；
A、 铜不与蚁酸反应，不会被腐蚀，不符合题意；
B、大理石雕像主要成分是碳酸钙，碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，符合题意；
C、铁能与蚁酸反应，会被腐蚀，符合题意；
D、氢氧化铝是碱，能与蚁酸发生中和反应，符合题意。
故答案为： BCD.
铁与 蚁酸发生置换反应生成甲酸亚铁和氢气，该反应方程式为；
碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，该反应方程式为；
氢氧化铝是碱，能与蚁酸发生中和反应生成甲酸铝和水，该反应方程式为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水是由氢元素和氧元素组成，根据蚁酸中含有氢（H）、氧（O）元素，可推测出蚁酸在隔绝空气中加热会分解时生成水；
（3）蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，已知分解生成水，另一种氧化物可能是CO2或CO。所以猜想 Ⅱ：该氧化物是一氧化碳（或CO）；
（4）若猜想Ⅱ成立，即另一种氧化物是CO，要验证CO，可选择氧化铜（CuO）作为固体X；
一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以实验现象为：甲中澄清石灰水无明显变化，乙中黑色粉末逐渐变红，丙中澄清石灰水变浑浊；反应方程式为CO+CuOCu+CO2；
（5）通入N2的目的是排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸；
（6）一氧化碳有毒，会污染空气，从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是没有尾气处理装置。
【分析】（1）根据甲酸化学性质和盐酸相似，故甲酸和金属单质反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成甲酸盐和水，与碱反应生成盐和水，与碳酸盐反应生成甲酸盐、水和二氧化碳来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，甲酸是由碳、氢、氧元素组成，故甲酸分解生成水和含碳元素的氧化物来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，一氧化碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳来解答；
（5）根据还原性的气体冶炼金属时需在无氧的环境中进行，否则会产生爆炸事件来解答；
（6）根据一氧化碳有毒会污染空气来解答。
12．【答案】（1）
（2）稀盐酸过量会消耗反应 Ⅱ 中用于反应的氨水，使CaO2·8H2O产率降低
（3）低温、密封（合理即可）
（4）洗去固体表面粘附的等可溶物
（5）引流；
（6）
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零，而在CaO2中钙元素显+2价，则氧元素化合价为，标出过氧化钙中钙元素的化合价为：。
（2）反应Ⅱ中氨水参与反应，若反应Ⅰ中稀盐酸过量，过量的稀盐酸会与反应 Ⅱ中的氨水发生反应，消耗氨水，从而影响CaO2·8H2O的生成，降低产率。
（3）CaO2·8H2O在0℃时稳定，温度过高会分解；浓氨水具有挥发性，H2O2受热易分解，所以为提高产量反应Ⅱ需在低温、密封环境下进行。
（4）根据，反应 Ⅱ 生成了NH4Cl，同时CaCl2等可溶性物质可能有剩余，固体水洗可将这些附着在固体表面的可溶性杂质除去。
（5）操作a是将固体和溶液分离的操作为过滤，过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出；
根据可知该流程得到的副产品是NH4Cl。
（6）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式为。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据反应1中的盐酸过量会在反应2中浪费浓氨水，从而使过氧化钙的产率降低来解答；
（3）根据CaO2·8H2O在0℃时稳定，温度过高会分解来解答；
（4）根据氯化钙和过氧化氢和氨水反应生成过氧化钙结晶水合物和溶于水的氯化铵来解答；
（5）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃棒的作用是引流，利用流程图分析可知，氯化铵是副产品来解答；
（6）根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气来解答。
（1）在CaO2中，钙元素显+2价，设氧元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x= 1，化合价标在元素符号正上方，故填。
（2）反应 Ⅱ 中氨水参与反应，若反应 Ⅰ 中稀盐酸过量，过量的稀盐酸会与反应 Ⅱ 中的氨水发生反应，消耗氨水，从而影响CaO2·8H2O的生成，降低产率。
（3）CaO2·8H2O在0℃时稳定，温度过高会分解；浓氨水具有挥发性，H2O2受热易分解，所以为提高产量，反应 Ⅱ 需在低温、密封环境下进行。
（4）根据，反应 Ⅱ 生成了NH4Cl，同时CaCl2等可溶性物质可能有剩余，固体水洗可将这些附着在固体表面的可溶性杂质除去。
（5）操作a是将固体和溶液分离，为过滤操作，过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出；
根据，可知该流程得到的副产品是NH4Cl。
（6）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为。
13．【答案】（1）物理；
（2）混合物
（3）生产氮肥
（4）加快合成氨的速率
（5）
（6）氧化钨从1%增加到6%，催化剂活性变好，从6%增加到14%，催化剂活性变差
【知识点】氧气的工业制法；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）工业上从空气中分离获得N2，是利用空气中各成分沸点不同，通过蒸发液态空气的方法分离，该过程没有新物质生成属于物理变化；工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，该反应的化学方程式为；
（2）根据流程图可知，从 “合成塔” 出来的气体中除了有氨气，还会有未反应完的氮气和氢气，所以是混合物，混合物是由多种物质组成的物质；
（3）由图 2 可知，我国氨气的应用占比最高的是化肥生产；
（4）根据题中信息可知，降低反应温度、提高合成氨催化剂活性，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是降低反应温度、提高合成氨催化剂活性，加快合成氨的速率；
（5）根据题中信息可知，合成氨催化剂的物质有磁铁矿主要成分是Fe3O4，氧化钨；
（6）根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：氧化钨从1%增加到6%，催化剂活性变好，从6%增加到14%，催化剂活性变差。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，工业上根据空气中的氮气和氧气的沸点不同进行分离；氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气来解答；
（2）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质来解答；
（3）根据图2的信息分析可知，氨气主要用来生产氮肥来解答；
（4）根据科学家研究合成氨气催化剂的目的是加快反应速度来解答；
（5）根据题意信息分析可知，合成氨气的催化剂有四氧化三铁、氧化钨等来解答；
（6）根据图3分析，氧化钨的含量在6%时合成氨气的含量最高来解答。
（1）工业上从空气中分离获得N2，是利用空气中各成分沸点不同，通过蒸发液态空气的方法分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化；
工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，化学方程式为；
（2）根据流程可知，从 “合成塔” 出来的气体中除了有氨气，还会有未反应完的氮气和氢气，所以是混合物；
（3）由图 2 可知，我国氨气的应用占比最高的是化肥生产；
（4）文中提到 “降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点”，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是降低反应温度、提高合成氨催化剂活性，加快合成氨的速率；
（5）根据“科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼(Mo)的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂”可知，磁铁矿主要成分是Fe3O4，合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有(或、)；
（6）根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：氧化钨从1%增加到6%，催化剂活性变好，从6%增加到14%，催化剂活性变差。
14．【答案】①②③⑤；；b；解：设可生产乙烯的质量为x。答：可生产乙烯的质量为0.7t。
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中向大气中释放二氧化碳的途径有：①动物呼吸、②生物的分解、③植物的呼吸作用、⑤化石燃料的燃烧，而④光合作用是消耗二氧化碳释放氧气，故符合题意的是①②③⑤；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳易溶于水，不溶于植物油，若要测量生成的二氧化碳气体体积，应短管进气，长管排水，排出水体积等于通入气体体积，故气流方向是；
（4）解：利用该方法转化2.2t二氧化碳，可生产乙烯的质量是x
解得
答：可生产乙烯的质量为0.7t。
【分析】（1）根据自然界中二氧化碳的释放措施有动植物的呼吸作用会产生二氧化碳排放到空气中，生物的分解会产生二氧化碳，化石燃料燃烧会产生二氧化碳来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳不溶于植物油其密度比水小，通过多功能瓶将水排入量筒来测定二氧化碳的体积来解答；
（4）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算乙烯的质量来解答。
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