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2025科学中考 冲刺练习
一．选择题
1．如图是太阳直射点运动示意图，其中a、b、c分别表示三条纬线，其中a位于北半球，杭州位于北纬30度左右的位置。据图分析可知（　　）
A．一年中杭州地区会出现两次太阳直射
B．太阳直射点位于c纬线时，北极圈内出现极昼现象
C．当太阳直射点位于①点时，杭州的太阳高度角为一年中最大值
D．太阳直射点由①到秋分点的移动过程中，北半球各地白昼逐渐变长
2．在生物标本制作活动课上，某同学为制作叶脉书签，在实验室配制了10%的NaOH溶液备用，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D溶解氢氧化钠
3．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca（OH）2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
4．如图所示，小球A沿着粗糙的曲面加速向下滚动的过程中，小球A的（　　）
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变 B．动能变大，重力势能变小，机械能变小
C．动能变大，重力势能变小，机械能不变 D．动能变大，重力势能变小，机械能变大
5．关于温度、热量和内能，下列说法中正确的是（　　）
A．物体温度升高，内能一定增加 B．物体吸收热量，温度一定升高
C．0℃的冰没有内能 D．发生热传递时，热量总是从内能大的物体传递到内能小的物体
6．如图所示，用一个始终水平向右的力F把杠杆OA从图示位置缓慢拉至接近水平的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．阻力臂一直变大 B．F先变小后变大
C．一直是省力杠杆 D．可以将杠杆OA拉至水平位置并保持静止
7．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
10．如图所示为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动示意图。卫星离地球中心最近的点叫做近地点，离地球中心最远的点叫做远地点。下列关于卫星运动的说法正确的是（　　）
A．从近地点到远地点，卫星动能减少 B．从远地点到近地点，卫星势能增加
C．卫星在运行过程中受平衡力作用 D．卫星在运动过程中相对于地球始终是静止的
11．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制氢气的过程如图所示，下列叙述正确的是（　　）
①过程Ⅰ中能量转化形式是太阳能转化为化学能
②过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑
③该过程总反应为：2H2OO2↑+2H2↑
④铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
12．小金用普通光学显微镜观察洋葱内表皮细胞，其中描述不正确的一项是（　　）
A．甲图镜筒下降时，眼睛注视物镜以防压碎玻片和损坏镜头
B．乙图显微镜镜头由M转换成N，视野中的亮度会变暗，观察细胞的数量较少
C．丙图视野中看到细胞质逆时针流动，则实际细胞质是顺时针流动的
D．在洋葱鳞片叶内表皮细胞中不能观察到丁图中的叶绿体结构
13．将在黑暗处放置一昼夜的银边天竺葵进行如图处理后，移到光下照射3小时左右，摘下叶片甲和乙，经脱色、漂洗后滴加碘液，观察实验现象。该实验不能验证（　　）
A．光是光合作用的条件 B．叶绿体是光合作用的场所
C．二氧化碳是光合作用的原料 D．氧气是光合作用的产物
14．如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（　　）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④可以表示为AgNO3与Al的反应 D．⑤可以通过化合反应实现
15．在周杰伦《青花瓷》的歌词中“月色被打捞起”，水中月形成的原理与下列哪个现象原理是相同的（　　）
A．雨后彩虹的形成 B．筷子在水中弯折
C．日食月食现象 D．照镜子整理仪容
16．扬子鳄或称作“鼍”，学名“Alligator sinensis”，是中国特有的一种淡水鳄鱼，也是世界上20种最濒危的动物之一，被列为国家一级保护动物。下列属于扬子鳄繁殖方式的是（　　）
A．体内受精，卵生 B．体内受精，胎生
C．体外受精，卵生 D．体外受精，胎生
17．推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．哺乳动物是用肺来呼吸，所以用肺来呼吸的动物都是哺乳动物
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
C．对物体做功可以使物体的内能增加，所以物体的内能增加一定是对物体做功
D．化学变化都伴随着能量的变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化
18．关于下列四幅图，分析正确的是（　　）
A．图甲所示实验，冰在融化过程中吸收热量，温度保持不变，内能也不变
B．图乙所示实验中，厚玻璃内的空气被压缩时，瓶内气压增大
C．图丙是沿海地区白天吹的风，风向是从陆地吹向海洋
D．图丁所示是四冲程汽油机工作过程的压缩冲程，内能转化为机械能
19．下列实验或活动中，实验用品与使用目的不相符的是（　　）
选项 实验或活动名称 实验用品 使用目的
A 观察和解剖花 刀片 剖开子房
B 唾液淀粉酶对淀粉的消化作用 碘液 检验淀粉
C 种子呼吸释放二氧化碳 氢氧化钠溶液 检验二氧化碳
D 制作临时装片，观察细胞 显微镜 观察细胞结构
A．A B．B C．C D．D
20．图甲与图乙分别为利用“超细百叶窗光学技术”的手机防窥膜结构图与原理图，贴上这种防窥膜的手机，正对屏幕的使用者可看得很清楚，而与屏幕呈一定角度的旁观者看到的却是一片漆黑。在与此相关的分析中，错误的是（　　）
A．亮屏状态下的手机是光源
B．可视范围外无法看到屏幕亮光，是因为光的直线传播原理
C．相同条件下，超细百叶窗高度越低，防窥视效果越差
D．为了使防窥效果更好，可适当增大超细百叶窗的间距
21．浙江部分地区推广“水稻﹣小龙虾﹣中华鳖”综合养殖模式。稻田为小龙虾和中华鳖提供栖息环境，小龙虾捕食稻田害虫与杂草，其粪便可肥田，中华鳖捕食小龙虾。下列关于该生态系统的说法正确的是（　　）
A．稻田中的小龙虾和中华鳖属于分解者
B．水稻与杂草会竞争，小龙虾能加强它们的竞争
C．该模式中能量通过“水稻→小龙虾→中华鳖”单向流动并循环利用
D．该模式实现了物质的循环利用，减少农药使用同时提高能量利用率
22．科学应基于证据与逻辑得出结论。对于有关证据和结论的说法正确的是（　　）
A．①中“硝酸铅与碘化钾发生了化学反应”是证据，“生成黄色沉淀”是结论
B．②中“观察到生成物不能被磁铁吸引”是证据，“金属都能与非金属反应”是结论
C．③中“观察到血管内血细胞单行通过”是证据，“该血管是毛细血管”是结论
D．④中“观察到橡皮塞向上跳出”是证据，“机械能转化成内能”是结论
23．某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，电流表A1、A2、A3测得的电流分别为I1、I2、I3，且I1＞I2＞I3。则下列说法错误的是（　　）
A．导电性：Ag＞Cu＞Fe B．三种金属中，Fe片电阻最大
C．设计并联电路的目的是控制变量 D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论
24．化学图象可以将抽象的化学过程形象地展示出来。现有一烧杯中盛有HCl和CuCl2的混合溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，则反应中各个量关系正确的是（　　）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．甲、丁 D．甲、丙、丁
25．某混合溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2（M表示某种金属元素），小虞对其进行如图实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．滤液A可能为蓝色
B．固体甲中可能含有金属M
C．四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag
D．固体乙中加入稀盐酸一定没有气泡产生
二．填空题
26．战国曾侯乙编钟是战国早期曾国国君的一套大型礼乐重器，1978年在湖北随县（今随州）擂鼓墩曾侯乙墓出土，属于青铜制品。
（1）青铜是一种铜锡合金，按照物质的组成分类，青铜属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）编钟出土时，表面有绿色的铜锈，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]依照钢铁锈蚀的探究方法，可判断：铜的锈蚀是铜与空气中的氧气、　 　 和二氧化碳共同作用的结果。
（3）不同大小的编钟敲击时发出的音调不同，是由于敲击时振动的 　 　 不同。
27．南宋陆游在《省油灯盏》中写道“……盖夹灯盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之，其省油几半”。图甲、乙分别为省油灯实物图及其结构示意图。其“省油”的主要原理是减少燃油的蒸发。
（1）夹层中的液体选择水作为冷却剂，能起到降低燃油的温度。这是利用了水的 　 　 较大。
（2）省油灯点燃后，夹层中水的温度会升高，该过程中水内能增大的方式是 　 　 。
28．在学习完光学知识后，同学们利用身边的物品，开展了一系列研究性活动。
（1）图甲为航天员王亚平太空授课时的情景，若此时她将水球略远离自己，则我们观察到的像将　 　 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）如图乙所示，在一间黑屋子里的桌面上铺一张白纸，把一块小平面镜平放在纸上，让手电筒的光竖直向下正对着平面镜照射，从侧面看去，被光照到的　 　 （填“白纸”或“平面镜”）比较亮。
（3）如图丙所示，把一根筷子插入水中，在空气中看去，筷子在水中的部分发生弯折，这是由于光在界面上发生了　 　 现象。
29．为探究不同物质的吸热能力，小科用两个完全相同的酒精灯，分别给质量和初温都相同的a、b两种液体同时加热，分别记录加热时间和升高的温度，根据记录的数据作出了两种液体的温度随时间变化的图像，如图乙所示（不考虑热量的散失）：
（1）实验中，如果要使a、b两种液体最后的温度相同，a液体的加热时间 　 　 （选填“大于”、“小于”或“等于”）b液体的加热时间；
（2）实验表明，　 　 （选填“a”或“b”）吸热的能力更强；
（3）小科想用如图丙所示装置测酒精的热值，加热前酒精灯的质量为m1，加热一段时间后变为m2；烧杯中液体的质量为M，初温为t1，末温为t2，烧杯中液体的比热容用c表示。请你帮助小科用以上符号写出酒精热值的表达式：　 　 。
30．机械式电能表是家庭用电计量仪表，电能表上的信息如图所示。
（1）家庭电路中有电流通过时，电能表上的铝制转盘能够转动。下面三幅图中与这种铝制转盘转动原理相同的是 　 　 。
（2）小科切断电路中其他用电器，仅让电热水壶工作，记录电能表铝制表盘转10圈所需时间为50秒。
①该时间内电热水壶消耗的电能为 　 　 焦。
②该电热水壶的功率为 　 　 瓦。
三．实验探究题
31．某科学小组为探究绿色植物在维持碳—氧平衡中的作用，设计了如图一所示的密闭透明的实验装置（此实验忽略温度等因素对装置内气体体积等的影响）：将图一装置放在室外培养24小时，连接氧气检测仪，测得装置内一昼夜氧气浓度的变化曲线如图二。请据图分析作答：
（1）分析图一和图二可知：随着时间推移，红墨水滴的位置在一天中 　 　 时移动到最右端（填数字）；判断该植物在24小时后积累了有机物，依据是曲线中A点低于 　 　 点（填图中字母）。
（2）请写出在图二AF段中，该植物一直进行的生理活动是 　 　 （选填“光合作用”或“呼吸作用”）。
（3）若用图一装置继续探究光合作用是否需要水分，则对该绿色植物进行的处理是　 　 。
32．酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　 （填化学式）。
（2）写出图1烧杯中所发生反应的化学方程式 　 　 。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：　 　 。
（4）下列说法正确的是 　 　 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图3中f→g所示中化学能转化为内能
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
33．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到 　 　 ，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　 　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2，你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　 　 。
（3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b，溶液体积、温度的变化可忽略。分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是 　 　 。
34．金属材料在生产生活中应用广泛。高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小明探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。
（1）证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 　 　 ，反应的化学方程式为 　 　 。
（2）在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是 　 　 。
（3）【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。
分析实验一和实验二，下列说法正确的是 　 　 。
A．由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu
B．实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3
C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小
D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
35．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是 　 　 。（填图中序号）
（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。
①根据实验结果，下列说法正确的是 　 　 。
A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B.可以根据pH变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 　 　 点。（选填“a”、“b”、“c”、“d”）
（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba（OH）2与H2SO4发生了中和反应。你认为是否合理，并说明理由 　 　 。
36．某科学小组设计如图所示的实验装置探究化粪池内沼气的成分。小组同学将收集到的沼气依次通过如图甲所示的装置并观察现象。已知化粪池内气体可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种，碱石灰为NaOH和CaO的混合物。（假设每个装置内都充分反应或吸收）
请回答：
（1）收集沼气的方法是用绳子将装满水的大塑料瓶吊入化粪池，并将塑料瓶倒转，使水完全流出。该方法的本质是　 　 集气法。
（2）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明沼气中一定有　 　 。
（3）设置装置②的目的是　 　 。
（4）图甲中的④是由图乙中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整：气体燃烧装置→　 　 →尾气处理装置。
37．某校在准备实验操作考查时发现两瓶往年留存的A、B待鉴定试剂，兴趣小组对这两瓶试剂成分进行探究，先已获悉往年考查的实验内容：①鉴别稀盐酸和氯化钠溶液；②鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。后按以下流程展开探究：
【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则留存的A、B试剂是用于考查实验内容 　 　 （选填“①”或“②”）。
【结果分析】兴趣小组同学完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请作出合理解释：　 　 。
【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂是 　 　 溶液。
38．某小组同学在进行“伏安法”测电阻实验时，连接了如图甲所示的电路，闭合开关，移动滑动变阻器滑片，多次测量并记录实验数据。小组同学将第一次实验测得的数据绘制成图乙中的a、b、c，发现电压表未调零。将电压表调零后，重做实验，第二次测量数据如图乙中的A、B、C。
（1）图丙是该小组在一次测量中的电流表指针位置，其示数为 　 　 安。
（2）分析图乙中的第二次测量数据，待测电阻的阻值是 　 　 欧。（结果保留一位小数）
（3）小组同学讨论发现，利用第一次的测量数据，能求出第一次实验中电压表接入电路前指针所指的刻度值，也能求出被测电阻的阻值。分析图乙，写出第一次实验电压表接入电路前指针所指的刻度值，并说明理由。 　 　 。
39．某同学在做铁丝在氧气中燃烧实验时发现，较粗的铁丝不能被点燃，而较细的铁丝容易点燃。老师提示：可燃物燃烧除了需要助燃剂和达到着火点外，还需满足“比表面积”的要求。“比表面积”是指单位质量物料所具有的总表面积。为探究比表面积对可燃物燃烧的影响，该同学做了4组实验。
步骤一：分别取如下表所示可燃物，第1、2两组利用火柴引燃后伸入装有氧气的集气瓶中。
步骤二：将第3组铁粉放入燃烧匙内用酒精灯充分加热，发现在空气中即可燃烧。
步骤三：将第4组用药匙将细铁粉从密封袋取出后，细铁粉在空气中直接发生自燃。
组别 1 2 3 4
可燃物的种类 粗铁丝直径：1.6毫米 细铁丝直径：0.38毫米 铁粉直径：3～10微米 细铁粉直径：20～30纳米
可燃物的质量 2克 2克 2克 2克
（1）在做铁丝燃烧实验前，需要在集气瓶中加入适量水，其目的是 　 　 。
（2）点燃细铁丝的具体操作是 　 　 。
（3）结合该实验的结论，请分析为何细铁丝比粗铁丝更容易被点燃 　 　 。
（4）结合以上信息，除比表面积外，请再写出两个影响可燃物燃烧的因素 　 　 。
40．环境污染对植物的生长发育有不同程度的影响，在一定程度上植物在污染环境中也有继续保持正常生命活动的特性，这种特性称为抗性。研究植物的抗性对了解植物如何适应环境具有积极意义。一项关于“植物对SO2的抗性与叶片上气孔密度和气孔大小关系”的研究中，所得数据如表。
被测植物 平均受害面积（%） 气孔
气孔密度（个/mm2） 单个气孔面积（mm2）
甲植物 13.5 218 272
乙植物 33.4 162 426
丙植物 57.7 136 556
请回答：
（1）叶片上气孔是植物体与外界进行物质交换的结构，由此进出的气体有 　 　 。
（2）根据表中实验数据可以得出的结论是 　 　 。
（3）从生物进化的角度看，植物抗性的形成是 　 　 的结果。
（4）在进行相关的模拟实验中，为了确保不同植物对SO2抗性的差异仅由气孔特征引起，需要控制的环境条件是 　 　 （写出一点即可）。
41．小红所在的科学兴趣小组对“平面镜成像特点”进行了实验验证。
（1）在实验时拉上窗帘，并将一张方格纸平铺在实验桌上，如图甲所示。用半透明的玻璃板代替平面镜，是利用玻璃半透明的特点；为了减小测量误差，应该选择 　 　 （选填“薄”或“厚”）玻璃板进行实验。
（2）在玻璃板前离玻璃板4格处放一支点燃的蜡烛A，可以看到垂直放置的玻璃板后面出现蜡烛的像，小红
拿另一支大小相同的未点燃的蜡烛B在玻璃板后面移动，最终在玻璃板后4格位置跟蜡烛A的像完全重合，由此次实验操作可以直接验证的内容有：　 　 。（选填以下序号）
①平面镜中所成的像是虚像
②像的大小与物体大小相等
③像到平面镜的距离与物体到平面镜的距离相等
④像与物的对应点的连线与镜面垂直
（3）改变蜡烛A的位置进行多次实验。那么“多次改变蜡烛A的位置”进行实验的目的是：　 　 。
（4）移去蜡烛B，并在其所在位置上放一光屏，则光屏 　 　 （选填“能”或“不能”）承接到蜡烛A的像。
（5）有同学提出：若蜡烛A不动，将玻璃板向右平移一段距离，使蜡烛A不在玻璃板的正前方（如图乙），还能完成（2）中验证的实验任务吗？像的位置会随着移动吗？以下有大家的几种看法，其中正确的是 　 　
A．不能完成实验任务，用蜡烛B无法找到像的位置
B．能完成实验任务，可以在原先蜡烛B的右侧找到像的位置
C．能完成实验任务，像的位置不会变
42．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是Ba2+与的反应，且Ba2+与的反应存在三种情况：①恰好反应；②Ba2+过量；③过量。
请回答：
（1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。
①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这个实验的目的是 　 　 。
②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价 　 　 。
（2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a﹣b段沉淀质量不改变的原因是 　 　 。
（3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是 　 　 （写化学式）。
四．解答题（共8小题）
43．浙江杭州湾湿地公园有着良好的生态环境，是许多候鸟的重要栖息地，主要保护物种有黑嘴鸥、黑脸琵鹭等。
（1）该湿地内的黑嘴鸥的集合体称为 　 　 （填“种群”或“群落”）。
（2）下列候鸟的各种行为中，不属于先天性行为的是 　 　 （填字母）。
A.黑嘴鸥繁殖B.黑脸琵鹭哺育幼鸟C.经多次投喂的候鸟主动飞到游客周边觅食
（3）近年来越来越多的候鸟在杭州湾湿地公园停栖。下列叙述正确的是 　 　 （多选，填字母）。
A.在杭州湾越冬的候鸟属于该生态系统的消费者
B.保护生物多样性最为有效的措施是建立自然保护区
C.随时捕捉濒危鸟类进行人工繁殖，以增加其种群中的个体数量
44．HMPV（人偏肺病毒）可以通过空气飞沫、密切接触和大颗粒气溶胶等方式进行传播，是一种引起感染的常见病原体之一。
（1）按传播途径来划分，上述肺病属于 　 　 传染病。
（2）医生建议保持良好的个人及家庭卫生，勤开窗通风来预防。这项预防措施属于 　 　 。
（3）患者康复后对该病毒具有一定的免疫性，该免疫属于 　 　 （选填“特异性免疫”或“非特异性免疫”）。
45．一氧化碳无色无味，人体吸入过多会导致血氧饱和度下降而中毒，被称为“沉默的杀手”。如图1是一个指尖血氧饱和度检测仪，能随时检测血氧饱和度。（血氧饱和度是指血液中与氧气结合的血红蛋白占全部血红蛋白的比例，通常在95%以上。）
（1）一氧化碳中毒后，患者往往会出现头晕和乏力等症状，这是因为血氧饱和度偏低。导致了组织细胞的 　 　 减弱，能量供应不足，
（2）当人体血氧饱和度过低时，可以借助图2所示的ECMO技术抢救，其原理是：将体内的静脉血引出体外，经过人工心肺后流回心脏后血液的含氧量增加，这个过程相当于图3中的 　 　 。（选填“过程A”或“过程B”）
（3）一氧化碳极易与红细胞中的血红蛋白结合，且自然状态下难以分离。一氧化碳中毒的病人，医院通常采取让病人进入高压氧舱吸氧的治疗方案，可以将一氧化碳排出体外。请你分析治疗过程中血红蛋白与一氧化碳和氧气的结合和分离情况：　 　 。
46．天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是 　 　 。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有 　 　 （填化学式）。
（3）实验中观察到 　 　 现象，说明气体产物中还有CO。
（4）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是 　 　 。
47．随着旅游产业的发展，“露营热”持续高涨，帐篷、烧烤架、天幕、露营车等户外装备销量激增。如图是一辆户外便携式折叠露营小推车，露营车拉杆角度可以调节，自重为8千克。小金一家使用这辆车运载约20千克的物资，在户外游玩的时候他们遇到了几种情景，请你帮小金解决他的疑问。
（1）越过障碍物的推车可以视为杠杆，若把拉杆固定在竖直方向，当前轮遇到障碍时，需向上提把手，这时露营车可视为 　 　 杠杆。
（2）当后轮遇到障碍物时，小金用脚抵住前轮，然后用力向左拉拉杆，恰好能将后轮翘起，杠杆的支点是 　 　 （填“前轮”或“后轮”），小金想知道用水平向左的拉力为多少，于是画出了模型（a为前轮，b为后轮，c为拉手），并根据产品说明得到了相关数据，ab＝100cm，ac＝80cm，假设整车的重力集中在ab的中点d，请计算拉扶手的力F。
（3）在第（2）小题中，如果拉杆向左倾斜，并固定在如图2位置。用脚抵住前轮，用水平力向左拉拉杆，恰好能将后轮翘起，分析拉力F将如何变化？
48．用如图所示的滑轮组将重480N的物体G匀速提升3m，所用的拉力F为200N，求：
（1）拉力所做的有用功；
（2）滑轮组的机械效率；
（3）在绳子承受范围内，此滑轮组机械效率最大90%，当物体以0.3m/s速度向上运动时，拉力的功率最大1800W，则滑轮组能提升的最大物重是多少N？
49．全球持续变暖不容忽视，科学家设计了一种“水上漂浮房”来应对，如图2。“水上漂浮房”是由可回收的木材、金属、塑料、布和其他材料做成，总质量1000t左日，这种浮房设有立体农业园，内有肥沃土壤，种有蔬菜，养有家禽等，所需电能由太阳能电池板和风力发电机提供。
（1）从生态学角度分析，“水上漂浮房”上的立体农业园其实是一个　 　 ；这座可移动的家园所受浮力为　 　 N。
（2）太阳能电池所需材料之一是硅，我们可以利用石英砂（主要成分二氧化硅）在无水、无氧的环境
中生产高纯硅，如流程图1，下列说法中，错误的是　 　 。提示：Si+3HCl＝SiHCl3+H2↑。
A.H2在本实验中可重复利用
B.流程图中最后一步硅元素化合价降低
C.A的化式是HO
D.制备过程要求无水无氧，是防止某些物质与水或氧气反应
（3）“漂浮房”上有太阳能路灯，白天两块总面积0.5m2太阳能电池板经光照给蓄电池充电，夜晚供一盏“12V，20W”LED灯照明，若该地太阳光照射地面的功率为2.88×106J/（m2 h），太阳能电池的效率为20%，则太阳能电池板光8小时，可供一盏“12V，20W”LED灯照多少小时？
50．早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干净的木头烧成灰（主要成分K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，在其灰汁中加入石灰乳[Ca（OH）2]，其中木头烧成灰的其他成分不与石灰乳反应，也不溶于水。某项目学习小组模拟上述流程在实验室中制备氢氧化钾固体。部分过程流程如下：
（1）干净的木头烧成灰后，其主要成分K2CO3是一种肥料。这种肥料的作用有 　 　 。（写出一种）
（2）操作Ⅰ的名称是 　 　 。
（3）若实验时，该小组得到了69克20%的碳酸钾溶液，欲将其稀释成10%的碳酸钾溶液，他该如何操作？（请通过计算说明）
五．计算题（共3小题）
51．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小叶进行了如下实验；取12.5g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
52．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
53．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（2）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C C C B A A B D C A D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C D C D A B B C D D C
题号 23 24 25
答案 D C C
一．选择题（共25小题）
1．如图是太阳直射点运动示意图，其中a、b、c分别表示三条纬线，其中a位于北半球，杭州位于北纬30度左右的位置。据图分析可知（　　）
A．一年中杭州地区会出现两次太阳直射
B．太阳直射点位于c纬线时，北极圈内出现极昼现象
C．当太阳直射点位于①点时，杭州的太阳高度角为一年中最大值
D．太阳直射点由①到秋分点的移动过程中，北半球各地白昼逐渐变长
【解答】解：杭州位于北纬30度左右的位置，位于北温带，无太阳直射现象；太阳直射点位于c南回归线时，北极圈及其以内出现极夜现象；当太阳直射点位于①北回归线时，杭州的太阳高度角为一年中最大值；太阳直射点由①到秋分点的移动过程中，北半球各地白昼逐渐变短。
故选：C。
2．在生物标本制作活动课上，某同学为制作叶脉书签，在实验室配制了10%的NaOH溶液备用，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．量取所需的水
D．溶解氢氧化钠
【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、向量筒中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
3．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca（OH）2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
【解答】解：A.陶瓷属于无机物，塑料属于有机物，金属属于金属材料，不是有机物，故错误；
B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，因此二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，但二氧化碳不属于酸；盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸属于酸，故错误；
C.NaOH、Ca （OH）2 都能与 CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，这是归纳法，故正确；
D.由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl），它是由铵根离子和氯离子构成的盐，其中不含金属元素，故错误。
故选：C。
4．如图所示，小球A沿着粗糙的曲面加速向下滚动的过程中，小球A的（　　）
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能变大，重力势能变小，机械能变小
C．动能变大，重力势能变小，机械能不变
D．动能变大，重力势能变小，机械能变大
【解答】解：小球A沿着粗糙的曲面加速向下滚动的过程中，小球的质量不变，高度变小，则重力势能变小，同时速度变大，则动能变大。由于小球A在滚动的过程中受摩擦力的作用，小球克服摩擦力做功，所以一部分机械能会转化为内能，故机械能变小，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选：B。
5．关于温度、热量和内能，下列说法中正确的是（　　）
A．物体温度升高，内能一定增加
B．物体吸收热量，温度一定升高
C．0℃的冰没有内能
D．发生热传递时，热量总是从内能大的物体传递到内能小的物体
【解答】解：
A.物体的内能与温度有关，物体的温度升高，内能一定增加，故A正确；
B.物体吸收热量，内能增加，但温度不一定变化，如：晶体熔化，内能增加，但温度不变，故B错误；
C.因为一切物体的分子都在不停地做无规则运动，所以一切物体都具有内能，0℃的冰具有内能，故C错误；
D.发生热传递时，热量总是从温度高的物体传递到温度低的物体，故D错误。
故选：A。
6．如图所示，用一个始终水平向右的力F把杠杆OA从图示位置缓慢拉至接近水平的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．阻力臂一直变大
B．F先变小后变大
C．一直是省力杠杆
D．可以将杠杆OA拉至水平位置并保持静止
【解答】解：
如图，用一个始终水平向右的力F，把杠杆OA从图示位置缓慢拉至水平的过程中，阻力的大小不变（等于物重G），阻力臂变大，动力臂不断变小，当阻力臂大于动力臂时，杠杆为费力杠杆；根据杠杆平衡条件F1L1＝F2L2可知，动力将变大。
；
将杠杆OA拉至水平位置时，动力臂为0，杠杆不能平衡，不能保持静止状态，综上所述，A正确，BCD错误。
故选：A。
7．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
【解答】解：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。
A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，正确；
B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；
C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；
D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确；
故选：B。
8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁、一定有银、可能有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，滤液一定含有硝酸亚铁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸银，故C错误；
D、滤出的固体中一定含有银，滤液一定含有硝酸亚铁，故D正确。
故选：D。
9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误；
故选：C。
10．如图所示为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动示意图。卫星离地球中心最近的点叫做近地点，离地球中心最远的点叫做远地点。下列关于卫星运动的说法正确的是（　　）
A．从近地点到远地点，卫星动能减少
B．从远地点到近地点，卫星势能增加
C．卫星在运行过程中受平衡力作用
D．卫星在运动过程中相对于地球始终是静止的
【解答】解：A、从近地点到远地点，卫星的动能转化为势能，所以动能减少，故A正确；
B、从远地点到近地点，卫星的高度变小，势能减少，故B错误。
C、卫星在运行过程中运动方向不断变化处于非平衡状态，受非平衡力作用，故C错误。
D、卫星在运动过程中相对于地球的位置在不断变化，所以卫星在运动过程中相对于地球始终是运动的，故D错误。
故选：A。
11．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制氢气的过程如图所示，下列叙述正确的是（　　）
①过程Ⅰ中能量转化形式是太阳能转化为化学能
②过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑
③该过程总反应为：2H2OO2↑+2H2↑
④铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【解答】解：①过程Ⅰ中四氧化三铁分解反应生成氧化亚铁和氧气，能量转化形式是太阳能转化为化学能，故说法正确。
②过程Ⅱ是氧化亚铁和水在一定条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故说法正确。
③过程Ⅰ中四氧化三铁分解反应生成氧化亚铁和氧气，过程Ⅱ是氧化亚铁和水在一定条件下生成四氧化三铁和氢气，整个反应可看做水在催化剂的催化作用下、在太阳能作用下分解为氢气和氧气，该过程总反应为：2H2O O2↑+2H2↑，故说法正确。
④铁氧化合物循环制H2，四氧化三铁循环往复，整个反应可看做水在太阳能作用下分解为氢气和氧气，且氢气和氧气在不同阶段生成，其具有节约能源、产物易分离等优点，故说法正确。
故①②③④说法均正确。
故选：D。
12．小金用普通光学显微镜观察洋葱内表皮细胞，其中描述不正确的一项是（　　）
A．甲图镜筒下降时，眼睛注视物镜以防压碎玻片和损坏镜头
B．乙图显微镜镜头由M转换成N，视野中的亮度会变暗，观察细胞的数量较少
C．丙图视野中看到细胞质逆时针流动，则实际细胞质是顺时针流动的
D．在洋葱鳞片叶内表皮细胞中不能观察到丁图中的叶绿体结构
【解答】解：A、转动粗准焦螺旋，使镜筒缓慢下降，直到物镜接近玻片标本为止（此时眼睛一定要从侧面看着物镜避免压碎玻片和损坏镜头），A正确；
B、镜头M、N有螺旋，是物镜。物镜越长，放大倍数越大，所以N 的放大倍数大于 M，当转换成 N 时，放大倍数增大，视野会变暗，观察的细胞数量会变少，B正确；
C、我们在显微镜下看到的物像是上下左右均颠倒的物像，即旋转180度后的物像。细胞质沿逆时针方向流动，旋转180度后观察，细胞质仍按逆时针方向流动，因此，细胞质实际运动方向是逆时针方向，C错误。
D、洋葱鳞片叶内表皮细胞属于叶的表皮细胞没有叶绿体，D正确。
故答案为：C。
13．将在黑暗处放置一昼夜的银边天竺葵进行如图处理后，移到光下照射3小时左右，摘下叶片甲和乙，经脱色、漂洗后滴加碘液，观察实验现象。该实验不能验证（　　）
A．光是光合作用的条件
B．叶绿体是光合作用的场所
C．二氧化碳是光合作用的原料
D．氧气是光合作用的产物
【解答】解：天竺葵叶片甲见光部与未见光部形成对照实验，实验现象是见光部遇碘液变蓝，未见光部遇碘液不变蓝，说明光是光合作用不可缺少的条件；叶片甲银边部分与绿色部分形成了以叶绿体为变量的对照实验，实验现象是绿色部分遇碘液变蓝，银边部分遇碘液不变蓝，说明叶绿体是光合作用的场所；氢氧化钠能吸收二氧化碳，叶片甲和叶片乙形成了以二氧化碳为变量的对照实验，实验现象是叶片甲遇碘液变蓝，叶片乙遇碘液不变蓝，说明二氧化碳是光合作用的原料。此实验无法证明氧气是光合作用的产物。
故选：D。
14．如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（　　）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④可以表示为AgNO3与Al的反应
D．⑤可以通过化合反应实现
【解答】解：A、过氧化氢是氧化物，在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，①可以表示为H2O2制取O2的反应，故选项正确。
B、氢氧化钠是碱，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③可以表示为NaOH与H2SO4的反应，故选项正确。
C、硝酸银和铝反应生成硝酸铝和银，④不能表示为AgNO3与Al的反应，故选项不正确。
D、氢气和氧气都是单质，氢气在氧气中燃烧生成水，⑤可以通过化合反应实现，故选项正确。
故选：C。
15．在周杰伦《青花瓷》的歌词中“月色被打捞起”，水中月形成的原理与下列哪个现象原理是相同的（　　）
A．雨后彩虹的形成 B．筷子在水中弯折
C．日食月食现象 D．照镜子整理仪容
【解答】解：水中月，是平面镜成像现象，是由光的反射形成的；
A、雨后彩虹是光的色散现象，是由于光的折射形成的，故A不符合题意；
B、水中筷子反射的光是从水中斜射入空气中，发生折射，折射光线远离法线，当人逆着折射光线看时，看到的是折射光线反向延长线形成的筷子的虚像，比筷子的实际位置要浅些，所以感觉水中的筷子向上折断了，故B不符合题意；
C、日食、月食的形成是由于光的直线传播，在光不能到达的区域形成的影子，故C不符合题意；
D、照镜子整理仪容，是平面镜成像现象，是由光的反射形成的，故D符合题意。
故选：D。
16．扬子鳄或称作“鼍”，学名“Alligator sinensis”，是中国特有的一种淡水鳄鱼，也是世界上20种最濒危的动物之一，被列为国家一级保护动物。下列属于扬子鳄繁殖方式的是（　　）
A．体内受精，卵生 B．体内受精，胎生
C．体外受精，卵生 D．体外受精，胎生
【解答】解：扬子鳄的体表覆盖角质鳞片，用肺呼吸，属于爬行动物，体内受精，卵生，A正确，BCD错误。
故选：A。
17．推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．哺乳动物是用肺来呼吸，所以用肺来呼吸的动物都是哺乳动物
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
C．对物体做功可以使物体的内能增加，所以物体的内能增加一定是对物体做功
D．化学变化都伴随着能量的变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化
【解答】解：A.哺乳动物用肺呼吸，但用肺呼吸的动物不都是哺乳动物，比如爬行动物（如蛇、蜥蜴等）、鸟类也用肺呼吸，故A错误。
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，根据酚酞试液的变色规律，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故B正确。
C.对物体做功可以使物体的内能增加，但物体的内能增加不一定是对物体做功，还可能是通过热传递的方式，故C错误。
D.化学变化都伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的三态变化（熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华）会有能量变化，但属于物理变化，故D错误。
故选：B。
18．关于下列四幅图，分析正确的是（　　）
A．图甲所示实验，冰在融化过程中吸收热量，温度保持不变，内能也不变
B．图乙所示实验中，厚玻璃内的空气被压缩时，瓶内气压增大
C．图丙是沿海地区白天吹的风，风向是从陆地吹向海洋
D．图丁所示是四冲程汽油机工作过程的压缩冲程，内能转化为机械能
【解答】解：A、冰是晶体，晶体在熔化过程中吸收热量，内能增大，但是温度保持不变，故A错误；
B、图乙所示实验中，厚玻璃内的空气被压缩时，空气的体积变小，气压增大，故B正确；
C、海水的比热容大于陆地的比热容，白天吸收了相同的热量后，陆地上方空气升高的温度比海洋上空空气的温度升高的多。所以，陆地上方空气的气压低，海洋上方空气的气压高。风从气压高的海洋流向气压低的陆地，故C错误；
D、图丁进气门和排气门关闭，活塞向下运动，是做功冲程，内能转化为机械能，故D错误。
故选：B。
19．下列实验或活动中，实验用品与使用目的不相符的是（　　）
选项 实验或活动名称 实验用品 使用目的
A 观察和解剖花 刀片 剖开子房
B 唾液淀粉酶对淀粉的消化作用 碘液 检验淀粉
C 种子呼吸释放二氧化碳 氢氧化钠溶液 检验二氧化碳
D 制作临时装片，观察细胞 显微镜 观察细胞结构
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、观察和解剖花时，要用刀片将子房纵切，这样看以观察子房内的胚珠，A正确；
B、淀粉遇到碘液变蓝，是淀粉的特性，所以观察唾液淀粉酶对淀粉的消化作用，可用碘液检验是淀粉的存在，B正确；
C、二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊，所以用澄清的石灰水验证种子呼吸释放二氧化碳，C错误；
D、制作临时装片、用显微镜观察细胞的基本结构，D正确。
故选：C。
20．图甲与图乙分别为利用“超细百叶窗光学技术”的手机防窥膜结构图与原理图，贴上这种防窥膜的手机，正对屏幕的使用者可看得很清楚，而与屏幕呈一定角度的旁观者看到的却是一片漆黑。在与此相关的分析中，错误的是（　　）
A．亮屏状态下的手机是光源
B．可视范围外无法看到屏幕亮光，是因为光的直线传播原理
C．相同条件下，超细百叶窗高度越低，防窥视效果越差
D．为了使防窥效果更好，可适当增大超细百叶窗的间距
【解答】解：A、亮屏状态下的手机本身可以发光，是光源，故A正确；
B、可视范围外无法看到屏幕亮光，是因为光的直线传播原理，故B正确；
C、相同条件下，超细百叶窗高度越低，防窥视效果越差，故C正确；
D、根据光的直线传播，超细百叶窗的间距越小，防窥视效果越好，故D错误。
故选：D。
21．浙江部分地区推广“水稻﹣小龙虾﹣中华鳖”综合养殖模式。稻田为小龙虾和中华鳖提供栖息环境，小龙虾捕食稻田害虫与杂草，其粪便可肥田，中华鳖捕食小龙虾。下列关于该生态系统的说法正确的是（　　）
A．稻田中的小龙虾和中华鳖属于分解者
B．水稻与杂草会竞争，小龙虾能加强它们的竞争
C．该模式中能量通过“水稻→小龙虾→中华鳖”单向流动并循环利用
D．该模式实现了物质的循环利用，减少农药使用同时提高能量利用率
【解答】解：A、由题干可知，小龙虾捕食稻田害虫与杂草，中华鳖捕食小龙虾，故稻田中的小龙虾和中华鳖属于消费者，A错误。
B、水稻与杂草会竞争，小龙虾以杂草为食，会抑制它们的竞争，B错误。
C、能量在食物链中是单向流动，不能循环，故该模式中能量通过“杂草→小龙虾→中华鳖”单向流动并多级利用，C错误。
D、小龙虾捕食稻田害虫与杂草，其粪便可肥田，中华鳖捕食小龙虾，故该模式实现了物质的循环利用，减少农药使用同时提高能量利用率，D正确。
故选：D。
22．科学应基于证据与逻辑得出结论。对于有关证据和结论的说法正确的是（　　）
A．①中“硝酸铅与碘化钾发生了化学反应”是证据，“生成黄色沉淀”是结论
B．②中“观察到生成物不能被磁铁吸引”是证据，“金属都能与非金属反应”是结论
C．③中“观察到血管内血细胞单行通过”是证据，“该血管是毛细血管”是结论
D．④中“观察到橡皮塞向上跳出”是证据，“机械能转化成内能”是结论
【解答】解：A.①中“硝酸铅与碘化钾发生了化学反应”是结果，“生成黄色沉淀”是原因，故A错误；
B.②中通过“观察到生成物不能被磁铁吸引”的现象，不能得出“金属都能与非金属反应”是结论，没有普遍性，故B错误；
C.毛细血管的特点是血细胞单行通过，观察到血管中血细胞单行通过得出该血管为毛细血管的结论，故③中“观察到血管内血细胞单行通过”是证据，“该血管是毛细血管”是结论，故C正确；
D.④中通过“观察到橡皮塞向上跳出”是现象，可以得出“内能转化成机械能”的结论，故D错误；
故选：C。
23．某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，电流表A1、A2、A3测得的电流分别为I1、I2、I3，且I1＞I2＞I3。则下列说法错误的是（　　）
A．导电性：Ag＞Cu＞Fe
B．三种金属中，Fe片电阻最大
C．设计并联电路的目的是控制变量
D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论
【解答】解：A．在金属片横截面积、长度相同的情况下，电流表A1、A2、A3测得的电流分别为I1、I2、I3，且I1＞I2＞I3，说明Ag的导电性最强，Fe的导电性最弱，即导电性：Ag＞Cu＞Fe，故A正确；
B．电流越小，说明电阻越大，因此三种金属中，Fe片电阻最大，故B正确；
C．设计并联电路的目的是控制变量，确保通过各金属片的电流相同，从而可以比较它们的电阻大小，故C正确；
D．利用图中仪器，改为串联电路，由于电流相同，但电压不同，无法直接比较它们的电阻大小，因此不能得出相同结论，故D错误；
故选：D。
24．化学图象可以将抽象的化学过程形象地展示出来。现有一烧杯中盛有HCl和CuCl2的混合溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，则反应中各个量关系正确的是（　　）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．甲、丁 D．甲、丙、丁
【解答】解：甲、烧杯中盛有HCl和CuCl2的混合溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图像正确。
乙、HCl和CuCl2的混合溶液显酸性，溶液的pH小于7；氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中溶液的pH逐渐增大，至恰好完全反应，溶液的pH＝7；盐酸反应完，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH＝7，氯化铜反应完，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH大于7，故图像错误。
丙、原稀盐酸和氯化铜的混合溶液中含有水；向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小，故图像错误。
丁、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故图像正确。
故甲、丁各个量关系正确。
故选：C。
25．某混合溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2（M表示某种金属元素），小虞对其进行如图实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．滤液A可能为蓝色
B．固体甲中可能含有金属M
C．四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag
D．固体乙中加入稀盐酸一定没有气泡产生
【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，无法确定锌是否能与M（NO3）2溶液反应；向滤液A中加入agM，得到乙bg，a≠b，说明M和滤液A中的溶质发生了化学反应；固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反应，说明固体甲中一定含有锌或M，说明滤液A中一定不含硝酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生的是M和硝酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。
A、滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为蓝色，故选项说法错误。
B、M的金属活动性比锌强，则固体甲中不可能含有金属M，故选项说法错误。
C、由上述解析，四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag，故选项说法正确。
D、固体乙中一定含有锌，可能含有M，加入稀盐酸一定产生气泡，故选项说法错误。
故选：C。
二．填空题（共5小题）
26．战国曾侯乙编钟是战国早期曾国国君的一套大型礼乐重器，1978年在湖北随县（今随州）擂鼓墩曾侯乙墓出土，属于青铜制品。
（1）青铜是一种铜锡合金，按照物质的组成分类，青铜属于 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）编钟出土时，表面有绿色的铜锈，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]依照钢铁锈蚀的探究方法，可判断：铜的锈蚀是铜与空气中的氧气、　水　 和二氧化碳共同作用的结果。
（3）不同大小的编钟敲击时发出的音调不同，是由于敲击时振动的 　频率　 不同。
【解答】解：（1）青铜是一种铜锡合金，其中含有多种物质，因此属于混合物；
（2）编钟出土时，表面有绿色的铜锈，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质是由铜元素、氧元素、氢元素、碳元素组成的，依照钢铁锈蚀的探究方法，可判断：铜的锈蚀是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
（3）不同大小的编钟敲击时发出的音调不同，是由于敲击时振动的频率不同。
故答案为：（1）混合物；
（2）水；
（3）频率。
27．南宋陆游在《省油灯盏》中写道“……盖夹灯盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之，其省油几半”。图甲、乙分别为省油灯实物图及其结构示意图。其“省油”的主要原理是减少燃油的蒸发。
（1）夹层中的液体选择水作为冷却剂，能起到降低燃油的温度。这是利用了水的 　比热容　 较大。
（2）省油灯点燃后，夹层中水的温度会升高，该过程中水内能增大的方式是 　热传递　 。
【解答】解：（1）与其它液体比较，水的比热容大，在质量和升高的温度相同时，由公式Q＝cmΔt知，水吸收的热量多，冷却效果最好，能起到降低燃油的温度；
（2）省油灯点燃后，夹层中水吸收热量，温度会升高，内能增大，这是通过热传递的方式改变内能的。
故答案为：（1）比热容；（2）热传递。
28．在学习完光学知识后，同学们利用身边的物品，开展了一系列研究性活动。
（1）图甲为航天员王亚平太空授课时的情景，若此时她将水球略远离自己，则我们观察到的像将　变小　 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）如图乙所示，在一间黑屋子里的桌面上铺一张白纸，把一块小平面镜平放在纸上，让手电筒的光竖直向下正对着平面镜照射，从侧面看去，被光照到的　白纸　 （填“白纸”或“平面镜”）比较亮。
（3）如图丙所示，把一根筷子插入水中，在空气中看去，筷子在水中的部分发生弯折，这是由于光在界面上发生了　折射　 现象。
【解答】解：（1）如图甲所示，航天员王亚平太空授课制作水球时呈现的情景，假设她稍向后远离水球，此时物距变大，根据凸透镜成实像时，物远像近像变小可知，她在球中所成的像将变小；
（2）当手电筒的光正对着平面镜照射时，在平面镜上会发生镜面反射，所以光线会集中在竖直方向，因此从侧面看到的平面镜是暗的；而纸会发生漫反射，故在侧面看到的纸是亮的；
（3）插入水中的筷子，由于筷子反射的光线从水中斜射入空气中时，传播方向发生了偏折，远离法线，折射角大于入射角，所以看到筷子在水中的部分是向上弯折，此时看到的像是筷子的虚像。
故答案为：（1）变小；（2）白纸；（3）折射。
29．为探究不同物质的吸热能力，小科用两个完全相同的酒精灯，分别给质量和初温都相同的a、b两种液体同时加热，分别记录加热时间和升高的温度，根据记录的数据作出了两种液体的温度随时间变化的图像，如图乙所示（不考虑热量的散失）：
（1）实验中，如果要使a、b两种液体最后的温度相同，a液体的加热时间 　小于　 （选填“大于”、“小于”或“等于”）b液体的加热时间；
（2）实验表明，　b　 （选填“a”或“b”）吸热的能力更强；
（3）小科想用如图丙所示装置测酒精的热值，加热前酒精灯的质量为m1，加热一段时间后变为m2；烧杯中液体的质量为M，初温为t1，末温为t2，烧杯中液体的比热容用c表示。请你帮助小科用以上符号写出酒精热值的表达式：　　 。
【解答】解：（1）根据乙图可知，当a、b两种液体升高相同的温度时，b需要加热的时间长，吸收的热量多，即a液体的加热时间小于b液体的加热时间。
（2）由于质量相同的a、b两种液体，升高相同的温度，b需要加热的时间长，吸收的热量多，则说明b液体吸热能力强。
（3）不考虑热量的散失，加热前后烧杯中液体吸收的热量与燃烧酒精放出的热量相等为
Q放＝Q吸＝cM（t2﹣t1）
消耗酒精的质量为
m＝m1﹣m2
则酒精热值为
。
故答案为：（1）小于；
（2）b；
（3）。
30．机械式电能表是家庭用电计量仪表，电能表上的信息如图所示。
（1）家庭电路中有电流通过时，电能表上的铝制转盘能够转动。下面三幅图中与这种铝制转盘转动原理相同的是 　C　 。
（2）小科切断电路中其他用电器，仅让电热水壶工作，记录电能表铝制表盘转10圈所需时间为50秒。
①该时间内电热水壶消耗的电能为 　50000　 焦。
②该电热水壶的功率为 　1000　 瓦。
【解答】解：（1）家庭电路中有电流通过时，电能表上的铝制转盘能够转动，是由于通电线圈在磁场中受力转动；A图是探究电磁感应的实验图，B图奥斯特实验图，C图是探究通电导体在磁场中受力运动的实验图，所以与电能表铝制转盘转动原理相同的是C图。
（2）720r/（kW h）表示电路中用电器每消耗1kW h的电能，电能表的转盘转动720r，
电能表的转盘转10r时，电热水壶消耗的电能：
WkW h3.6×106J＝50000J，
电热水壶电功率：
P1000W。
故答案为：（1）C；（2）①50000；②1000。
三．实验探究题（共12小题）
31．某科学小组为探究绿色植物在维持碳—氧平衡中的作用，设计了如图一所示的密闭透明的实验装置（此实验忽略温度等因素对装置内气体体积等的影响）：将图一装置放在室外培养24小时，连接氧气检测仪，测得装置内一昼夜氧气浓度的变化曲线如图二。请据图分析作答：
（1）分析图一和图二可知：随着时间推移，红墨水滴的位置在一天中 　18　 时移动到最右端（填数字）；判断该植物在24小时后积累了有机物，依据是曲线中A点低于 　F　 点（填图中字母）。
（2）请写出在图二AF段中，该植物一直进行的生理活动是 　呼吸作用　 （选填“光合作用”或“呼吸作用”）。
（3）若用图一装置继续探究光合作用是否需要水分，则对该绿色植物进行的处理是　将一个叶片割断主叶脉，导管被切断，这样叶片前部分就得不到从根运输来的水分，叶片后部分就能得到水分，因此，叶片前后两部分就形成以水为唯一变量的对照实验　 。
【解答】解：（1）根据图一和图二，6﹣﹣18时光合作用强度大于呼吸作用强度，不断积累氧气，18时对应E点装置内氧气浓度最高，故18时水滴移动到最右端。图二中A点光合作用制造的有机物和呼吸作用分解的有机物相同。该植物在一天中积累了有机物处于生长状态，依据是曲线中F点高于A点，即光合作用制造的有机物大于呼吸作用分解的有机物。
（2）呼吸作用是所有生物的共同特征，图二中AF段该植物一直进行的生理活动是呼吸作用。
（3）若用图一装置继续探究光合作用是否需要水分，唯一变量是水分。则对该绿色植物进行的处理是将一个叶片割断主叶脉，导管被切断，这样叶片前部分就得不到从根运输来的水分，叶片后部分就能得到水分。因此，叶片前后两部分就形成以水为唯一变量的对照实验。
故答案为：
（1）18；F；
（2）呼吸作用；
（3）将一个叶片割断主叶脉，导管被切断，这样叶片前部分就得不到从根运输来的水分，叶片后部分就能得到水分。因此，叶片前后两部分就形成以水为唯一变量的对照实验。
32．酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　NaOH　 （填化学式）。
（2）写出图1烧杯中所发生反应的化学方程式 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　 。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：　当所加氢氧化钠溶液的体积为12mL时，pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠反应放热，V的值为12时温度最高，此时恰好完全反应　 。
（4）下列说法正确的是 　AD　 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图3中f→g所示中化学能转化为内能
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【解答】解：（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。
（2）图1烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（3）由图二可得，当所加氢氧化钠溶液的体积为12mL时，pH等于7，二者恰好完全反应，而稀盐酸与氢氧化钠反应放热，所以此时温度最高，故V＝12。
（4）A、b点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸有剩余，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，故选项说法正确。
B、d点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠有剩余，所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，d点所示溶液加热蒸干所得固体为NaCl和NaOH，属于混合物，故选项说法错误。
C、f→g是恰好完全反应后温度逐渐恢复至室温，f→g所示中热量逐渐散失，而不是化学能转化为内能，故选项说法错误。
D、e→f过程中温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。
故答案为：
（1）NaOH；
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）当所加氢氧化钠溶液的体积为12mL时，pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠反应放热，V的值为12时温度最高，此时恰好完全反应；
（4）AD。
33．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到 　固体消失，溶液由无色变成黄色　 ，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　溶液由红色变成无色　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2，你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　不正确，因为氢氧化钙溶液中含有钙离子，盐酸溶液中含有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子　 。
（3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b，溶液体积、温度的变化可忽略。分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是 　氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液中的离子浓度增大　 。
【解答】解：（1）氢氧化铁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到固体消失，溶液由无色变成黄色，可判断发生了反应。
（2）①氢氧化钙溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴加稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2，乙同学的推测是不正确的，因为氢氧化钙溶液中含有钙离子，盐酸溶液中含有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子。
（3）至B点，溶液的导电能力最小，说明此时恰好完全反应，B→C段，溶液的导电性又开始增大，是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液中的离子浓度增大。
故答案为：
（1）固体消失，溶液由无色变成黄色；
（2）①溶液由红色变成无色；
②不正确，因为氢氧化钙溶液中含有钙离子，盐酸溶液中含有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液中的离子浓度增大。
34．金属材料在生产生活中应用广泛。高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小明探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。
（1）证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 　甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色　 ，反应的化学方程式为 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　 。
（2）在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是 　镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间　 。
（3）【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。
分析实验一和实验二，下列说法正确的是 　ABD　 。
A．由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu
B．实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3
C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小
D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色；铜位于氢之后，不与盐酸反应。所以证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。故答案为：甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；。
（2）金属与酸的反应是放热反应，反应速率越快，单位时间内放出的热量越多，温度升高得就越快。从图2中可以看出，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁与盐酸反应的速率比铝快，所以金属活动性Mg＞Al。故答案为：镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间。
（3）A、由实验一可知Mg＞Al，Fe＞Cu，由实验二可知Al＞Fe，所以金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu，故正确。
B、因为Al的活动性比Fe强，把Al放入刚反应结束的乙烧杯（含有氯化亚铁溶液）中，Al会与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，所以反应后所得溶液中一定有AlCl3，故正确。
C、Al与氯化亚铁反应的化学方程式为2Al+3FeCl2＝2AlCl3+3Fe，每54份质量的Al置换出168份质量的Fe，固体质量增加，溶液质量会减小；但如果乙烧杯中盐酸有剩余，Al也会与盐酸反应，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，每54份质量的Al置换出6份质量的H2，溶液质量会增大，所以无法确定所得溶液质量一定变小，故错误。
D、实验一，若丁中固体有剩余，说明镁过量，盐酸完全反应。2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，消耗相同质量的氯化氢，反应的铝和镁的质量比为18：24，镁有剩余，则说明铝也有剩余，盐酸都没有剩余，因为丙、丁中加入的盐酸相同质量、相同溶质质量分数，且金属都有剩余，所以丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，故正确。
故选：ABD。
35．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是 　②　 。（填图中序号）
（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。
①根据实验结果，下列说法正确的是 　AC　 。
A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B.可以根据pH变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 　b　 点。（选填“a”、“b”、“c”、“d”）
（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba（OH）2与H2SO4发生了中和反应。你认为是否合理，并说明理由 　不合理，是因为↓并不能证明H+与OH﹣发生了反应　 。
【解答】解：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是②，是因为能使溶液变红色的是氢氧根离子，反应后氢氧根离子消失。
（2）A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应，即温度发生变化，说明酸碱发生了反应，故选项正确。
B.根据pH变化曲线不能获得酸碱中和反应的本质原因，故选项不正确。
C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像，是因为氢氧化钠是碱，也能和酸发生反应，故选项正确。
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液仍然显碱性，即氢氧化钡过量，此时溶液可能处于图3中的b点。
（3）不合理，是因为↓并不能证明 H+与OH﹣发生了反应。
故答案为：（1）②。
（2）①AC。
②b。
（3）不合理，是因为↓并不能证明 H+与OH﹣发生了反应。
36．某科学小组设计如图所示的实验装置探究化粪池内沼气的成分。小组同学将收集到的沼气依次通过如图甲所示的装置并观察现象。已知化粪池内气体可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种，碱石灰为NaOH和CaO的混合物。（假设每个装置内都充分反应或吸收）
请回答：
（1）收集沼气的方法是用绳子将装满水的大塑料瓶吊入化粪池，并将塑料瓶倒转，使水完全流出。该方法的本质是　排水　 集气法。
（2）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明沼气中一定有　二氧化碳　 。
（3）设置装置②的目的是　吸收水蒸气　 。
（4）图甲中的④是由图乙中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整：气体燃烧装置→　b→a→d→c　 →尾气处理装置。
【解答】解：（1）收集沼气的方法是用绳子将装满水的大塑料瓶吊入化粪池，并将塑料瓶倒转，使水完全流出。该方法的本质是排水集气法。
故答案为：排水。
（2）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明沼气中一定有二氧化碳。
故答案为：二氧化碳。
（3）设置装置②的目的是吸收水蒸气。
（4）装置补充完整：气体燃烧装置→b→a（检验水蒸气）→d→c（检验二氧化碳）→尾气处理装置。
故答案为：b→a→d→c。
37．某校在准备实验操作考查时发现两瓶往年留存的A、B待鉴定试剂，兴趣小组对这两瓶试剂成分进行探究，先已获悉往年考查的实验内容：①鉴别稀盐酸和氯化钠溶液；②鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。后按以下流程展开探究：
【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则留存的A、B试剂是用于考查实验内容 　①　 （选填“①”或“②”）。
【结果分析】兴趣小组同学完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请作出合理解释：　氢氧化钠溶液变质，生成了碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红色，都能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀　 。
【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂是 　氢氧化钠　 溶液。
【解答】解：稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酸性和中性溶液都不能使酚酞试液变色；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色。若完成步骤1 后，现象1为试管内溶液均不变色，说明 A、B 试剂是稀盐酸和氯化钠溶液，即留存的A、B 试剂是用于考查实验内容①。
步骤二：分析【结果分析】步骤 1 中现象1为试管内溶液均变红色，说明A、B溶液都呈碱性，即A、B溶液为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。步骤2中加入氯化钙溶液，现象2为试管中均出现白色沉淀，因为氢氧化钠与氯化钙不反应，不能产生白色沉淀，所以出现此现象的原因是：氢氧化钠溶液变质，生成了碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红色，都能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
步骤三：分析【继续探究】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B 试剂的试管中红色不消退，说明溶液中除了碳酸钠，还有氢氧化钠，即B试剂是氢氧化钠溶液（因为氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，碳酸钠完全反应，若红色不褪去，说明原溶液中还有氢氧化钠）；A 试剂是碳酸钠溶液。
故答案为：【成分预测】①；
【结果分析】氢氧化钠溶液变质，生成了碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红色，都能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
【继续探究】氢氧化钠。
38．某小组同学在进行“伏安法”测电阻实验时，连接了如图甲所示的电路，闭合开关，移动滑动变阻器滑片，多次测量并记录实验数据。小组同学将第一次实验测得的数据绘制成图乙中的a、b、c，发现电压表未调零。将电压表调零后，重做实验，第二次测量数据如图乙中的A、B、C。
（1）图丙是该小组在一次测量中的电流表指针位置，其示数为 　0.3　 安。
（2）分析图乙中的第二次测量数据，待测电阻的阻值是 　4.9　 欧。（结果保留一位小数）
（3）小组同学讨论发现，利用第一次的测量数据，能求出第一次实验中电压表接入电路前指针所指的刻度值，也能求出被测电阻的阻值。分析图乙，写出第一次实验电压表接入电路前指针所指的刻度值，并说明理由。 　第一次实验电压表接入电路前指针所指的刻度值为0.4V。延长abc三点的连线，与纵坐标相交于0.4V　 。
【解答】解：（1）图丙电流表的量程为0～0.6A，分度值为0.02A，示数为0.3A；
（2）分析图乙中的第二次测量数据，由R可知，
RA5Ω，RB5Ω，RC4.83Ω，
所以待测电阻的阻值为：R4.9Ω；
（3）延长abc三点的连线，与纵坐标相交于0.4V，如图所示：
故答案为：（1）0.3；（2）4.9；（3）第一次实验电压表接入电路前指针所指的刻度值为0.4V。延长abc三点的连线，与纵坐标相交于0.4V。
39．某同学在做铁丝在氧气中燃烧实验时发现，较粗的铁丝不能被点燃，而较细的铁丝容易点燃。老师提示：可燃物燃烧除了需要助燃剂和达到着火点外，还需满足“比表面积”的要求。“比表面积”是指单位质量物料所具有的总表面积。为探究比表面积对可燃物燃烧的影响，该同学做了4组实验。
步骤一：分别取如下表所示可燃物，第1、2两组利用火柴引燃后伸入装有氧气的集气瓶中。
步骤二：将第3组铁粉放入燃烧匙内用酒精灯充分加热，发现在空气中即可燃烧。
步骤三：将第4组用药匙将细铁粉从密封袋取出后，细铁粉在空气中直接发生自燃。
组别 1 2 3 4
可燃物的种类 粗铁丝直径：1.6毫米 细铁丝直径：0.38毫米 铁粉直径：3～10微米 细铁粉直径：20～30纳米
可燃物的质量 2克 2克 2克 2克
（1）在做铁丝燃烧实验前，需要在集气瓶中加入适量水，其目的是 　防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底　 。
（2）点燃细铁丝的具体操作是 　将细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中　 。
（3）结合该实验的结论，请分析为何细铁丝比粗铁丝更容易被点燃 　细铁丝比粗铁丝的比表面积更大，与氧气的接触面积更大　 。
（4）结合以上信息，除比表面积外，请再写出两个影响可燃物燃烧的因素 　可燃物与氧气的浓度、可燃物的温度　 。
【解答】解：（1）在做铁丝燃烧实验前，需要在集气瓶中加入适量水，其目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；故答案为：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）点燃细铁丝的具体操作是：将细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中；故答案为：将细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中；
（3）根据比表面积的定义（单位质量物料所具有的总表面积），细铁丝比粗铁丝的直径小，相同质量时，细铁丝的比表面积更大，与氧气的接触面积更大，所以细铁丝比粗铁丝更容易被点燃；故答案为：细铁丝比粗铁丝的比表面积更大，与氧气的接触面积更大；
（4）除比表面积外，影响可燃物燃烧的因素还有：可燃物与氧气的浓度，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；可燃物的温度，温度达到可燃物的着火点才能燃烧；故答案为：可燃物与氧气的浓度、可燃物的温度。
40．环境污染对植物的生长发育有不同程度的影响，在一定程度上植物在污染环境中也有继续保持正常生命活动的特性，这种特性称为抗性。研究植物的抗性对了解植物如何适应环境具有积极意义。一项关于“植物对SO2的抗性与叶片上气孔密度和气孔大小关系”的研究中，所得数据如表。
被测植物 平均受害面积（%） 气孔
气孔密度（个/mm2） 单个气孔面积（mm2）
甲植物 13.5 218 272
乙植物 33.4 162 426
丙植物 57.7 136 556
请回答：
（1）叶片上气孔是植物体与外界进行物质交换的结构，由此进出的气体有 　二氧化碳、氧气、水蒸气　 。
（2）根据表中实验数据可以得出的结论是 　气孔密度大、单个气孔面积小的植物，对SO2的抗性强；气孔密度小、单个气孔面积大的植物，对SO2的抗性弱　 。
（3）从生物进化的角度看，植物抗性的形成是 　自然选择　 的结果。
（4）在进行相关的模拟实验中，为了确保不同植物对SO2抗性的差异仅由气孔特征引起，需要控制的环境条件是 　光照（温度、湿度、土壤条件、SO2浓度等）（答案不唯一）　 （写出一点即可）。
【解答】解：（1）气孔是植物体与外界进行气体交换的“门户”，通过气孔进出植物体的气体有二氧化碳、氧气和水蒸气。
（2）从表中数据可以看出，甲植物的气孔密度最大，单个气孔面积最小，平均受害面积最小，说明其对SO2的抗性最强；丙植物的气孔密度最小，单个气孔面积最大，平均受害面积最大，说明其对SO2的抗性最弱。因此，可以得出结论：气孔密度大、单个气孔面积小的植物，对SO2的抗性强；气孔密度小、单个气孔面积大的植物，对SO2的抗性弱。
（3）从生物进化的角度看，植物抗性的形成是长期自然选择的结果。在自然环境中，那些具有较强抗性的植物更容易生存下来并繁衍后代，从而使得这些有利特征在种群中逐渐积累。
（4）在进行模拟实验时，为了确保不同植物对SO2抗性的差异仅由气孔特征引起，需要控制其他可能影响实验结果的环境条件保持一致，如光照、温度、湿度、土壤条件以及SO2浓度等。这样可以排除其他因素的干扰，使实验结果更加准确可靠。
故答案为：（1）二氧化碳、氧气、水蒸气；
（2）气孔密度大、单个气孔面积小的植物，对SO2的抗性强；气孔密度小、单个气孔面积大的植物，对SO2的抗性弱；
（3）自然选择；
（4）光照（温度、湿度、土壤条件、SO2浓度等）（答案不唯一）。
41．小红所在的科学兴趣小组对“平面镜成像特点”进行了实验验证。
（1）在实验时拉上窗帘，并将一张方格纸平铺在实验桌上，如图甲所示。用半透明的玻璃板代替平面镜，是利用玻璃半透明的特点；为了减小测量误差，应该选择 　薄　 （选填“薄”或“厚”）玻璃板进行实验。
（2）在玻璃板前离玻璃板4格处放一支点燃的蜡烛A，可以看到垂直放置的玻璃板后面出现蜡

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