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2025年5月清中、河中、北中、惠中、阳中、茂中联合测试
高一化学
说明：本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答题卡上；选择题填涂需用2B铅笔，非选择题需用黑色字迹钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分属于硅酸盐的是
A．宇航服 B．碳化硅陶瓷 C．飞机风挡的有机玻璃 D．浇筑桥梁的水泥
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A. 明矾净水可起到杀菌消毒的作用
B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施
D. 自热锅的加热包中有铁粉，利用铁的氧化是放热反应
3. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是
A. 具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B. 具有优异的光学特性，可用作光导纤维
C. 利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥、、等酸性气体
D. 利用聚四氟乙烯的耐腐蚀、耐高温、耐溶剂性，将其制成实验仪器
4. 科学家利用、、、等原子制备成同位素标记物产品广泛应用于生命科学、食品药品、农业、地质等方面研究，下列说法正确的是
A. 的质子数为10 B. 比的化学性质稳定
C. 和互为同位素 D. 与反应生成
5. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 乙烷的球棍模型：
C. 丙烯的结构简式： D. 和互为同分异构体
6. 硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是
A. 硫在过量的空气中燃烧生成
B. 工业上吸收塔中用水吸收
C. 废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有
D. 黄铁矿与空气反应的化学方程式：
7. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 环保工程师测定雨水的 雨水中可能溶解了、
B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用
C 工人以纯碱、石灰石、石英砂为原料生产普通玻璃 酸性：
D 通入使腐蚀电路板刻蚀液再生 利用氧化性：
A. A B. B C. C D. D
8. 在实验室进行氯气的制备、净化和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是
A．制备 B．干燥
C．证明氧化性： D．验证氯水的酸性和漂白性
A. A B. B C. C D. D
9. 苯乙烯是重要的化工原料，其结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是
A. 能使溴水褪色 B. 与苯互为同系物
C. 分子式为 D. 制备得到的聚苯乙烯绝缘性好
10. 若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，0.1mol 和0.3mol 充分反应后分子总数为
B. 1mol Cu与足量S单质加热条件下充分反应，转移电子数为
C. 0.1mol 与0.1mol 在光照条件下充分反应，生成分子数为
D. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为
11. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是
选项 气体 试剂 试管中现象 结论
A 溴的溶液 溶液褪色 与溴发生取代反应
B 紫色石蕊溶液 溶液变红 为酸性氧化物
C 酚酞溶液 溶液变红 氨气溶于水显碱性
D 溶液 溶液褪色 具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
12. 一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的热稳定性： B. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
C. 简单阴离子半径大小： D. X的氧化物对应的水化物均为强酸
13. 下列关于钠及其化合物有广泛的应用，下列相关的离子方程式书写正确的是
A. 氢化钠作生氢剂：
B. 碱制备“84”消毒液：
C. 碱液吸收处理过量气体：
D. 可作供氧剂：
14. 自然界中氮循环的意义重大。部分含氮物质的转化关系呈现在如图所示的价类二维图中。下列说法错误的是
A. a→b的转化是工业制硝酸的基础
B. 利用d和e反应可生产氮肥
C. 汽车中的催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D. 实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
15. 向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 时刻反应物的浓度大于时刻反应物的浓度
B. 逆反应速率在时刻达到最大
C. 反应在时刻后处于化学平衡状态
D. 到正反应速率升高的原因可能是此反应放热
16. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法正确的是
A. b电极为正极，发生氧化反应 B. 加入适量稀硫酸增强电解质导电性
C. 电池工作时向b极移动 D. 该电池负极反应式为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. Ⅰ．化学实验需要制备气体，如下是实验室几种常见的气体发生装置。
（1）上图中最适合制备的发生装置是___________(填标号)，实验药品为70％的浓和___________。可利用A装置制备___________(气体)。
Ⅱ．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知：①“绿矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃
回答下列问题：
制取硫酸：实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。
（2）A装置中发生反应化学方程式为___________。
（3）B装置的作用是___________和分离出。
探究的性质：在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH—t图：
① ② ③ ④
已煮沸的 未煮沸的 已煮沸的 未煮沸的
（4）分析pH—t图，②的pH变化比①大的原因可能是___________；已知①没有生成白色沉淀，若在①中通入一种气体后出现了白色沉淀，则这种气体为___________。对比分析③④数据，可得出的结论是___________。是酸性氧化物，往煤炭中加入生石灰可以对燃煤脱硫，同时生成石膏，写出反应的化学方程式：___________。
18. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣(主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。
（1）氯元素在元素周期表的位置为___________。
（2）“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中被还原为，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为___________(写一条)。
（3）“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是___________。
（4）“还原”过程中加入溶液的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。
当溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是___________。
（5）流程中洗涤步骤的最佳试剂为___________；检验洗涤干净的操作及现象：___________。
（6）准确称取所制备氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。则样品中CuCl的质量分数为___________(已知：、，且杂质不参与反应)。
19. 随着我国碳达峰、碳中和目标的深入推进，二氧化碳资源化利用技术研发与产业应用呈现蓬勃发展态势。科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。
回答下列问题：
（1）混合气中存在的属于温室气体，写出的电子式：___________。碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石需要吸收1.85kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，工业上可以利用碳单质还原制备粗硅，写出该反应的化学方程式：___________。
（2）复合催化是工业合成甲醇的重要反应。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃条件下发生反应：。部分反应物和产物物质的量随时间变化，如图所示：
①反应开始至平衡，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。
②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a．
b．的物质的量保持不变
c．密闭容器内气体压强不发生变化时
d．密闭容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
③在不改变下述反应条件(催化剂、容器体积和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________。
（3）甲醇()可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是___________(填化学式)，其正极电极反应式是___________。
20. 有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以A物质为原料合成部分有机物的流程如下。
回答下列问题：
（1）有机物A的名称为___________。
（2）D的结构简式是___________，A→C的反应类型是___________。
（3）某有机物F分子式为，且与A类似可发生反应④，写出F发生反应④的化学反应方程式：___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 有机物A上所有原子处于同一平面
B. 有机物C有两种同分异构体
C. 有机物B与甲烷互为同系物
D. 甲烷中混有A可用酸性高锰酸钾溶液除去
（5）写出化合物E在生产生活中的一种用途：___________。
2025年5月清中、河中、北中、惠中、阳中、茂中联合测试
高一化学
说明：本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答题卡上；选择题填涂需用2B铅笔，非选择题需用黑色字迹钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. B ②. 固体 ③. 等
（2）
（3）冷凝和制硫酸
（4） ①. 被溶解在水中的氧化生成强酸(或硫酸)，所以酸性增强 ②. 过量或、、等 ③. 有氧气参与能显著提高硝酸根氧化的速率 ④.
【18题答案】
【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2） ①. ②. 把废矿渣粉碎或搅拌或适当增大的浓度等
（3）防止CuCl被氧化
（4）过量时会与产生的反应，溶液pH增大
（5） ①. 乙醇 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管，加入过量稀盐酸酸化，再加少量溶液，无明显现象说明洗涤干净了
（6）79.6％
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 石墨 ③.
（2） ①. ②. ad ③. 适当升高温度、通入，增大的浓度
（3） ①. ②.
【20题答案】
【答案】（1）乙烯 （2） ①. ②. 加成反应
（3）nCH2=CH-CH3 （4）AC
（5）制成薄膜、绝缘材料、保鲜袋等

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